第03讲 离子共存、离子的检验与推断（复习讲义）（福建专用）2026年高考化学一轮复习讲练测

第03讲 离子共存、离子的检验与推断 目录 01 2 02 体系构建·思维可视 3 03 核心突破·靶向攻坚 4 考点一 离子共存的判断 4 知识点1 离子共存的本质 4 知识点2 判断离子能否大量共存的四个方面 6 考向1 无限制条件的离子共存 9 考向2 题干限定型离子共存 10 考向3 选项限定型离子共存 10 【思维建模】离子大量共存的分析方法 考点二 离子的检验和推断 11 知识点1 常见阳离子的检验与推断依据 11 知识点2 常见阴离子的检验与推断依据 11 考向1 常见离子的检验及干扰因素的识别 16 【思维建模】离子检验的一般思路 考向2 从定性、定量的角度推断离子或物质 18 【思维建模】离子推断的四项基本原则 0429 考点要求 考察形式 2025年 2024年 2023年 离子共存 选择题 非选择题 T9(B、C、D) 离子检验与推断 选择题 非选择题 T5 T11(3) 考情分析： 1.福建试题近几年并未单独考查离子共存，在水溶液的电离平衡中对离子的共存有所考查，在工艺流程和化学实验中会对离子检测进行考查，应引起考生重视。 2.预计2026年高考将会继续在选择题中结合实验现象和实验操作考查离子检验和物质鉴别，在非选择题中可能会结合物质的分离、提纯考查离子检验的简单实验方案设计。 复习目标： 1.掌握离子共存的条件，会判断溶液中离子能否大量共存。 2.掌握常见离子的检验，能根据实验现象推断溶液中的某些离子。 考点一 离子共存的判断 知识点1 离子共存的本质 （1）几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 （2）熟记常考离子的性质 颜色 MnO(紫)、Cu2＋(蓝)、Fe2＋(浅绿)、Fe3＋(黄) 氧化性 ClO－、MnO、NO(H＋)、Fe3＋、Cr2O 还原性 S2－(HS－)、SO(HSO)、I－、Br－、Cl－、Fe2＋ 水解显酸性 NH、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋ 水解显碱性 AlO、S2－、SO、CO、SiO、ClO－、CH3COO－ 酸式酸根离子 HCO、HS－、HSO、HPO、H2PO 得分速记 (1)在做有关离子共存题目时，还应注意题干中的“关键词”，如 ①“一定大量共存”还是“可能大量共存”。 ②“透明溶液”还是“无色透明溶液”，CuSO4溶液为蓝色透明溶液，NaCl为无色透明溶液。 ③“酸性”“碱性”或其他指定离子。 (2)常见有颜色的离子 Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、CrO、MnO、[Fe(SCN)6]3－等。 知识点2 判断离子能否大量共存的四个方面 (1)因生成沉淀(或微溶性物质)不能大量共存 离子 不能大量共存的离子 Ba2＋、Ca2＋ SO、CO、SO、SiO、PO等 Ag＋ Cl－、Br－、I－、SO、CO、PO、S2－等 H＋ [Al(OH)4]－、SiO等 S2－ Zn2＋、Fe2＋、Pb2＋、Cu2＋、Ag＋等 CO Ba2＋、Ca2＋、Mg2＋、Pb2＋、Zn2＋、Cu2＋、Fe2＋、Ag＋等 OH－ Mg2＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Zn2＋等 [Al(OH)4]－ H＋、HCO、HSO等 (2)因生成难电离的物质或气体不能大量共存 离子 不能大量共存的离子 H＋ 弱酸阴离子(CO、HCO、SO、HSO、S2－、HS－等) OH－ NH、HCO、HSO、HS－等 (3)强氧化性与强还原性的离子(或分子)在溶液中会发生氧化还原反应不能大量共存。 判断下表中所列离子能否发生氧化还原反应，能反应的打“√”，不能反应的打“×”。 S2－ SO I－ Fe2＋ Br－ Cl－ MnO(H＋) √ √ √ √ √ √ ClO－ √ √ √ √ √ √(酸性) NO(H＋) √ √ √ √ — — Fe3＋ √ √ √ × × × (4)易水解的阳离子和阴离子会发生相互促进的水解反应而不能大量共存，常见离子如下： ①Al3＋与CO、HCO、S2－、HS－、[Al(OH)4]－、SiO。 ②Fe3＋与CO、HCO、[Al(OH)4]－、SiO。 得分速记 离子共存判断题中常见的限制条件 限制条件 分析解读 无色溶液 有色离子不能大量共存 使甲基橙呈红色或pH＝1 溶液显酸性，无大量的OH－及弱酸的酸根离子 遇酚酞呈红色或pH＝13 溶液呈碱性，无大量的H＋及弱碱的阳离子、弱酸的酸式根离子 与Al反应放出H2 溶液可能显酸性，也可能显强碱性，显酸性时不能含NO 由水电离出的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1 溶液可能显酸性，也可能显碱性 通入足量的CO2(或NH3) 溶液呈酸性(或碱性) 因发生氧化还原反应而不能大量共存 能发生氧化还原反应的氧化性离子和还原性离子不能大量共存 “一定”“可能”还是“不能”大量共存 确定是“可能性”还是“肯定性” 加水稀释，减小 说明该溶液呈酸性[稀释的是溶质，溶质c(H＋)减小，而c(OH－)增大] 某溶液的lg ＝12 该溶液呈酸性 考向1 无限制条件的离子共存 例1 下列离子在溶液中能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】B 【解析】A．溶液中铁离子、镁离子与氢氧根离子反应，不能大量共存，故A错误； B．钠离子、钾离子、硅酸根离子和偏铝酸根离子在溶液中不发生任何反应，能大量共存，故B正确； C．溶液中钡离子与硫酸根离子反应，不能大量共存，故C错误； D．酸性溶液中，高锰酸根离子与亚硫酸根离子发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误； 故选B。 【变式训练1·变载体】下列各组离子，在溶液中能大量共存的是 A．S2-、Na+、ClO-、OH- B．Na+、HCO、Cl-、H+ C．Na+、Al3+、Cl-、SO D．H+、Fe2+、NO、SO 【答案】C 【解析】A．离子组中S2-与ClO-可以发生氧化还原反应，A不能共存； B．离子组中H+与HCO可以发生反应生成弱电解质H2O和CO2，B不能共存； C．离子组中各离子互不反应，C可以共存； D．离子组中H+与NO可以氧化Fe2+，D不能共存； 故答案选C。 【变式训练2】水溶液中能大量共存的一组离子是 A．Na+、Al3+、Cl-、HCO B．H+、Fe2+、NO、SO C．H+、 Mg2+、Cl-、NO D．K+、Ag+、OH-、SO 【答案】C 【解析】A． Al3+与HCO3-发生互促水解反应而不能大量共存，故A错误； B．酸性条件下，Fe2+与HNO3发生氧化还原反应而不能大量共存，故B错误； C．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确； D． Ag+能与OH-、SO42-反应生成沉淀，而不能大量共存，故D错误。 故选C。 【变式训练3】室温下，下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】D 【解析】A．与不能大量共存，A错误； B．与不能大量共存，B错误； C．在酸性溶液中与不能大量共存、与也不能大量共存，C错误； D．、、、在水溶液中能大量共存，D正确； 故选D。 考向2 题干限定型离子共存 例2 下列离子组因发生氧化还原反应而不能大量共存的有 ①、、、                ②、、、 ③、、、            ④、、、 A．1组 B．2组 C．3组 D．4组 【答案】C 【解析】①、、、中次氯酸根和氯离子在酸性条件下会发生氧化还原反应生成氯气不能大量共存； ②、、、中硝酸根在酸性条件下具有强氧化性，亚铁离子和碘离子均具有还原性，发生氧化还原反应不能大量共存； ③、、、中铁离子具有氧化性，碘离子具有还原性，二者会发生氧化还原反应不能大量共存； ④、、、中硫酸根和钡离子会发生复分解反应生成硫酸钡沉淀不能大量共存； 综上①②③组均因为发生氧化还原反应不能大量共存，故选C。 【变式训练1】在某种无色酸性溶液中，下列各组离子可能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】A 【解析】A．四种离子间不相互反应，在溶液中能大量共存，且均为无色，A符合题意； B．铜离子为蓝色，且铜离子和氢氧根离子生成氢氧化铜沉淀，不共存，B不符合题意； C．碳酸根离子和镁离子生成碳酸镁沉淀，不能共存，C不符合题意； D．铁离子溶液为黄色，D不符合题意； 故选A。 【变式训练2·变考法】含有下列各组离子或分子的溶液中，通入过量SO2气体后仍能大量共存的是 A．H＋、Ca2＋、Fe3＋、 B．Ba2＋、Cl-、Al3＋、H＋ C．Na＋、NH、I-、HS- D．Na+、NH3·H2O、K＋、Cl- 【答案】B 【解析】A．H＋、与SO2发生氧化还原反应而不共存，故A不符合题意； B．Ba2＋、Cl-、Al3＋、H＋共存，通入足量SO2也共存，故B符合题意； C．Na＋、NH、I-、HS-共存，通入足量SO2后，SO2    与HS-发生氧化还原反应生成硫单质而不共存，故C不符合题意； D．Na+、NH3·H2O、K＋、Cl-共存，通入足量SO2后，SO2与NH3·H2O反应生成亚硫酸铵而不共存，故D不符合题意。 综上所述，答案为B。 考向3 选项限定型离子共存 例3 下列各组离子能大量共存的是 A．滴加石蕊溶液显红色的水溶液中：、、、 B．在硝酸银溶液中：、、、 C．在氨水中：、、、 D．在溶液中：、、、 【答案】A 【解析】A．滴加石蕊溶液显红色的水溶液呈酸性，在酸性条件下，、、、之间不发生反应，可以大量共存，符合题意； B．在硝酸银溶液中，与会反应生成沉淀，与也会反应生成微溶物，不能大量共存，不符合题意； C．在氨水中，会电离出，与会反应生成沉淀，若氨水过量还可能生成[Cu(NH3)4]2+，不能大量共存，不符合题意； D．在溶液中，在酸性（存在）条件下具有强氧化性，具有还原性，会将氧化，不能大量共存，不符合题意； 综上，答案是A。 思维建模 离子大量共存的分析方法 (1)抓住关键词语：如“一定大量共存”“可能大量共存”或“不能大量共存”等。 (2)理解两大条件：若溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性时，“可能大量共存”的含义是在两种条件下只要有一种能大量共存即符合题目要求。“一定大量共存”的含义是两种条件下离子均能大量共存才符合题目要求。 (3)警惕几种隐含情况：①含有大量Fe3+的溶液，隐含是酸性溶液,并具有强氧化性。②含有大量N的溶液，隐含酸性条件下具有强氧化性。③含有大量[Al(OH)4]-的溶液，隐含是碱性溶液。④含大量S2-、S的溶液，隐含是碱性溶液。 (4)分析离子间发生的反应。结合题给条件和离子种类分析所给离子之间能否发生以下反应：复分解反应、氧化还原反应、相互促进的水解反应、络合反应(如Fe3+与SCN-的反应)等。 【变式训练1】（2025·安徽·高考真题）下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是 选项 实验 粒子组 A 稀硝酸与铜片制 B 硫酸与制 C 浓盐酸与制 D 双氧水与溶液制 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．稀硝酸与铜反应生成和NO，NO难溶于水，无法大量存在，A不符合题意； B．70%硫酸与Na2SO3反应生成SO2，溶液中应含，但在强酸性条件下会转化为SO2和H2O，无法大量存在，B不符合题意； C．浓盐酸与KMnO4反应生成Cl2，产物为、、和，这些离子在酸性环境中稳定共存，无后续反应干扰，C符合题意； D．FeCl3催化H2O2分解生成O2，溶液中应含Fe3＋而非Fe2＋，D不符合题意； 故选C。 【变式训练2·变考法】下列各组离子一定能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．在mol/L的溶液中：、、、 D．常温下，水电离出的mol/L溶液中：、、、 【答案】C 【解析】A．酸性条件下硝酸根离子能与亚铁离子发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误； B．溶液中氢氧根离子能与钡离子、亚硫酸氢根离子、碳酸氢根离子反应生成亚硫酸钡沉淀和碳酸钡沉淀，不能大量共存，故B错误； C．mol/L的溶液为酸性溶液，四种离子在酸性溶液中不发生任何反应，一定能大量共存，故C正确； D．常温下，水电离出的mol/L溶液可能是水解呈酸性的盐溶液，也可能是水解呈碱性的盐溶液，水解呈酸性的盐溶液(如含的溶液)可能与溶液中的碳酸根离子发生双水解反应生成沉淀和二氧化碳气体，不能大量共存，故D错误； 故选C。 考点二 离子的检验与推断 知识点1 常见阳离子的检验与推断依据 根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可以把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。 (1)依据生成的沉淀检验或推断 阳离子 试剂 实验现象(依据) Mg2＋ NaOH溶液 开始产生白色沉淀，NaOH溶液过量沉淀不溶解 Al3＋ NaOH溶液 开始产生白色沉淀，NaOH溶液过量沉淀溶解 Fe2＋ NaOH溶液 先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 K3[Fe(CN)6]溶液 产生蓝色沉淀 Fe3＋ NaOH溶液 产生红褐色沉淀 Cu2＋ NaOH溶液 产生蓝色沉淀 (2)依据生成的气体检验或推断 NH产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。 (3)依据显示特殊颜色检验或推断 阳离子 试剂或方法 实验现象(依据) H＋ 紫色石蕊溶液 溶液变红 Na＋ 焰色试验 黄色火焰 K＋ 焰色试验 紫色火焰(透过蓝色钴玻璃) Fe3＋ KSCN溶液 溶液呈红色 Fe2＋ 先加KSCN溶液再加氯水 先无明显变化，后变红色 知识点2 常见阴离子的检验与推断依据 (1)依据生成的沉淀检验或推断 阴离子 试剂 实验现象(依据) Cl－ Br－ I－ AgNO3溶液和稀HNO3 产生白色沉淀：AgCl 产生淡黄色沉淀：AgBr 产生黄色沉淀：AgI SO 稀盐酸和BaCl2溶液 加稀盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液产生白色沉淀 CO CaCl2溶液和稀盐酸 加CaCl2溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀溶解，产生无色无味气体 (2)依据生成的气体检验或推断 阴离子 试剂 实验现象(依据) CO、HCO 稀盐酸和澄清石灰水 产生无色、无味能使澄清石灰水变浑浊的气体 SO、HSO 稀H2SO4和品红溶液 加稀硫酸产生有刺激性气味的气体，且气体能使品红溶液褪色 (3)依据显示特殊颜色检验或推断 ① ② ③ 【答案】①红 蓝 ② 蓝 I— ③Br_ I— 得分速记 离子检验中的常见干扰离子以及排除措施 待检离子 干扰离子 排除措施 Cl－ SO 加过量的Ba(NO3)2溶液 CO 加稀硝酸酸化 OH－ SO CO 加盐酸酸化 SO Ag＋ SO CO 加盐酸后将产生的气体通入品红溶液中，溶液褪色 CO SO 加硝酸后将产生的无色无味气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊 考向1 常见离子的检验及干扰因素的识别 例1 取某溶液进行离子检验，下列说法正确的是 A．滴加硫酸酸化，再加溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含有 B．滴加溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有 C．滴加KSCN溶液不变色，再滴加几滴氯水，溶液变红色，该溶液中一定含有 D．滴加过量盐酸，生成的无色气体使澄清石灰水变浑浊，该溶液中一定含有 【答案】C 【解析】A．滴加硫酸酸化，引入了，再加入溶液，产生的白色沉淀可能是Ag2SO4，不一定是AgCl，所以不能确定溶液中一定含有，A错误； B．滴加溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀可能是BaSO4，也可能是AgCl，所以溶液中可能含有，也可能含有Ag+，不一定含有，B错误； C．滴加KSCN溶液不变色，说明溶液中没有，再滴加几滴氯水，溶液变红色，说明有生成，是因为氯水将氧化为，所以该溶液中一定含有，C正确； D．滴加过量盐酸，生成的无色气体使澄清石灰水变浑浊，该气体可能是CO2，也可能是SO2，溶液中可能含有、、、等，不一定含有，D错误； 故选C。 思维建模 离子检验的一般思路 离子检验一般是根据离子的特性(物理性质或化学性质)，通过实验及实验现象确定离子的种类，在实验时要注意排除干扰离子如检验SO时，要先用盐酸排除Ag＋引起的干扰，且选用的钡试剂是BaCl2而不是Ba(NO3)2溶液，以免酸性条件下NO将溶液中的SO氧化成SO而造成新的干扰。其一般检验流程为 先溶解后检验→先物理后化学→先取样后反应→排干扰加试剂→依现象得结论 实验操作(取少量或适量待检溶液，加入……试剂，再加入……试剂) ⇓ 现象描述(①溶液由……变为……，②若有……生成，③若没有……等) ⇓ 得出结论(如“若……说明……，若……说明……”) 【变式训练1】研究小组在探究卤素离子与硝酸银的反应时，进行了以下实验。 编号 操作 所用试剂 现象 1 ①KCl溶液②稀硝酸酸化的溶液 产生白色沉淀 2 ①KCl溶液②浓硝酸酸化的溶液 产生白色沉淀 3 ①KI溶液②稀硝酸酸化的溶液 产生黄色沉淀 4 ①KI溶液②浓硝酸酸化的溶液 产生褐色的浊液 下列说法错误的是 A．对比实验1和2，说明硝酸浓度不影响的检验 B．对比实验3和4，说明浓硝酸的氧化性大于稀硝酸 C．对比实验1和3，说明卤素离子的检验可使用稀硝酸酸化的溶液 D．由上述实验可推测出，溴离子的检验不能使用浓硝酸酸化的溶液 【答案】D 【解析】A．控制变量，硝酸浓度为变量，但都产生了白色沉淀，所以实验1和2说明，硝酸浓度不影响的检验，A正确； B．实验3中，稀硝酸未将氧化，实验4中碘离子被硝酸氧化成I2，说明浓硝酸的氧化性大于稀硝酸，B正确； C．氯离子和碘离子与稀硝酸酸化的溶液都能产生沉淀，因此卤素离子的检验可使用稀硝酸酸化的溶液，C正确； D．由于还原性：，碘离子能被氧化，溴离子未必能被氧化，而上述实验未进行溴离子的检验，无法推测该结论，D错误； 故选D。 【变式训练2】某溶液中可能含有。为检验该溶液是否含有，除溶液外还需要的试剂是 A．稀硝酸 B．盐酸 C．氯化钙溶液 D．氢氧化钡溶液 【答案】A 【解析】检验Cl⁻时需先排除的干扰；加入稀硝酸酸化，使转化为CO₂气体逸出，随后加入AgNO₃溶液，若产生白色沉淀则说明含Cl⁻；盐酸、氯化钙会引入Cl⁻，干扰氯离子鉴定，氢氧化钡不能检验氯离子； 故选A。 考向2 从定性、定量的角度推断离子或物质 例1某溶液中可能含有、、、、、、、中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验记录如下： 步骤 实验内容 实验结果 Ⅰ 用计测量溶液的酸碱性 测得 Ⅱ 取原溶液并滴加过量溶液 产生无色气体溶液沉淀C Ⅲ 向溶液中滴入过量氨水 产生沉淀(不溶于溶液)+溶液E 依据实验内容和相关数据(气体体积在标准状况下测定)，判断下列关于原溶液的说法正确的是 A．一定不含有、、 B．可能含有 C．一定含有、、、 D．含有 【答案】C 【分析】pH=0，说明原溶液含有， 不存在，溶液中；加入过量，生成气体，则和与发生氧化还原反应生成NO，说明原溶液含有 ，不含， 发生的反应为，；同时生成沉淀C，则原溶液含，；溶液B加过量氨水，生成沉淀D，沉淀D不溶于NaOH溶液，说明不含，沉淀D为，沉 淀 D 的物 质 的 量 为＞0.03mol，根据Fe守恒，说明原溶液还含有，100mL溶液中阳离子所带正电荷为1mol/L×0.1L×1+0.03mol×2+0.02mol×3=0.22mol，溶液中阴离子所带负电荷为0.12mol×2=0.24mol，由电荷守恒可知，100mL溶液中n()=0.01mol，原溶液一定含、、、、， 一定不含、、 ，据此分析。 【解析】A．由分析可知，原溶液中一定不含有、，含有，A错误； B．由分析可知，原溶液中一定不含有，B错误； C．由分析可知，原溶液一定含、、、，C正确； D．由分析可知，原溶液一定不含，D错误； 故选C。 思维建模 离子推断的“四原则” 【变式训练1】某溶液中含有中的若干种，且各离子浓度均相等，为确定其组成，某实验小组将该溶液平均分成两等份，进行了如下实验：下列说法错误的是 A．气体X为混合物 B．沉淀A和沉淀C为同种物质 C．沉淀B的质量一定大于 D．无法确定原溶液中是否含有和 【答案】D 【分析】某溶液中含有中的若干种，且各离子浓度均相等，第1份滤液中加入过量Na2O2，产生的气体X中有O2或NH3，红褐色沉淀A为Fe(OH)3沉淀，说明滤液中含有或，物质的量为=0.03mol，第2份溶液中加入过量稀硫酸，没有明显现象，说明溶液中不含，再加入过量硝酸钡溶液，得到无色气体Y，说明发生了氧化还原反应，Y为NO，物质的量为n(NO)= =0.01mol，说明溶液中含有且不含，由得失电子守恒可知n()=0.03mol，说明溶液中不含，滤液加入过滤NaOH且加热得到的气体Z为NH3，说明溶液中存在，气体X为O2和NH3的混合物，Fe2+被硝酸氧化为，转化为沉淀C为Fe(OH)3，沉淀B为BaSO4，综上所述，原溶液中含有、，结合电荷守恒可知，一定含有，无法确定溶液中是否含有Na+和Cl-，以此解答 【解析】A．由分析可知，气体X为O2和NH3的混合物，A正确； B．由分析可知，沉淀A和沉淀C均为Fe(OH)3，B正确； C．由分析可知，沉淀B为BaSO4，原溶液中含有0.03mol，第2份溶液中又加入了稀硫酸，则沉淀B中BaSO4的物质的量大于0.03mol，质量大于0.03mol×233g/mol=，C正确； D．由分析可知，原溶液中含有、、，不含，D错误； 故选C。 【变式训练2】某废液中可能含有如下离子中的若干种：，且各离子浓度相等。某兴趣小组设计并完成如下实验探究，得出的结论正确的是 A．废液中一定含有 B．气体是 C．废液中一定含有 D．废液中可能存在 【答案】C 【分析】溶液中加入、产生白色沉淀，则原溶液中一定含有，溶液中加入溶液出现红褐色沉淀，可知原溶液中含有，则根据离子共存原则，可推断出原溶液中一定不含有。溶液中加入溶液产生气体E，E为氨气，则原溶液中一定含有，再根据各离子浓度相等，结合电荷守恒原则，可推出原溶液中一定含有，一定不含与不能共存，则一定不含有。 【解析】A．由上述分析可知，废液中一定不含有，A错误； B．废液中不含有，气体为氧化时生成的，B错误； C．气体为氨气，则废液中一定含有，C正确； D．废液中含有，则一定不存在，D错误 答案选C。 【变式训练3】固体M由、、、和中的一种或几种组成，为了确定其组成，取少量M粉末，分成两等份，分别向其中加入下列试剂，实验结果如下(已知呈白色，难溶于水)： 实验 加入试剂 实验现象 a 蒸馏水 产生白色沉淀，溶液呈无色 b 稀盐酸 产生白色沉淀和气泡，溶液变为棕黄色 下列推断正确的是 A．M由和组成 B．M一定含和 C．M可能含、KI和 D．M一定不含 【答案】C 【分析】固体M加蒸馏水产生白色沉淀，溶液呈无色，则一定没有；加稀盐酸产生白色沉淀和气泡，溶液变为棕黄色，则棕黄色来自于碘离子被氧化生成的碘单质，一定存在，则没有，存在与碘离子发生氧化还原反应生成和碘单质，和均可以与盐酸反应产生气泡。 【解析】A．白色沉淀可能是，也可能是，若为和组成混合物，则实验产生红褐色沉淀，与实验现象相悖，A错误； B．若含和，则实验得到黄色溶液，B错误； C．若含、和，则发生的相关反应有，，当和过量，则得到无色溶液；实验中，加入稀盐酸，，溶于水呈棕黄色，C正确； D．根据题中信息，不能判断是否存在，D错误； 故选C。 1．（2024·福建·高考真题）从废线路板(主要成分为铜，含少量铅锡合金、铝、锌和铁)中提取铜的流程如下： 已知“滤液2”主要含和。下列说法正确的是 A．“机械粉碎”将铅锡合金转变为铅和锡单质 B．“酸溶”时产生和离子 C．“碱溶”时存在反应： D．“电解精炼”时，粗铜在阴极发生还原反应 【答案】C 【分析】废线路板先机械粉碎，可以增加其反应的接触面积，加入稀盐酸后铝、锌、铁溶解，进入滤液，通入氧气和加氢氧化钠，可以溶解锡和铅，最后电解精炼得到铜。 【解析】A．机械粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率，A错误； B．酸溶的过程中Al、Zn、Fe转化为对应的和离子，B错误； C．“碱溶”时根据产物中，存在反应：，故C正确； D．电解精炼时粗铜在阳极发生氧化反应，逐步溶解，故D错误； 故选C。 2．（2023·福建·高考真题）时，某二元酸的、。溶液稀释过程中与的关系如图所示。已知的分布系数。下列说法错误的是 A．曲线n为的变化曲线 B．a点： C．b点： D．c点： 【答案】B 【分析】溶液稀释过程中，随着水的加入，因存在电离平衡HA-H++A-和水解平衡HA-+H2OOH-+H2A；HA-的水解常数为，其电离程度大于其水解程度，因此其以电离为主，其分布系数先保持不变后减小，曲线n为的变化曲线，的增大，减小，增大明显，故曲线m为的变化曲线，则曲线p为的变化曲线。 【解析】A．溶液稀释过程中，随着水的加入，因存在电离平衡HA-H++A-和水解平衡HA-+H2OOH-+H2A，HA-的分布系数开始时变化不大且保持较大，故曲线n为的变化曲线，选项A正确； B．a点, =1.0，则=0.1mol/L，=0.70，==0.15，，，，选项B错误； C．b点, =0.70，==0.15，即=，根据物料守恒有，，故，选项C正确； D．c点：=，故根据电荷守恒有，故，选项D正确； 答案选B。 3．（2023·福建·高考真题）某研究小组以为原料制备新型耐热材料。 步骤一：水解制备(实验装置如图A，夹持装置省略)：滴入，边搅拌边加热，使混合液升温至，保温3小时。离心分离白色沉淀并洗涤，煅烧制得。 (1)装置 A 中冷凝水的入口为 （填“a”或“b”） (2)三颈烧瓶中预置的稀盐酸可抑制胶体形成、促进白色沉淀生成。水解生成的胶体主要成分为 (填化学式)。 (3)判断沉淀是否洗涤干净，可使用的检验试剂有 。 步骤二：由制备并测定产率(实验装置如下图，夹持装置省略)。 (4)装置C中试剂X为 。 (5)装置D中反应生成和，该反应的化学方程式为 。 (6)装置E的作用是 。 (7)实验中部分操作如下： a．反应前，称取样品； b．打开装置B中恒压滴液漏斗旋塞； c．关闭装置B中恒压滴液漏斗旋塞； d．打开管式炉加热开关，加热至左右； e．关闭管式炉加热开关，待装置冷却； f．反应后，称得瓷舟中固体质量为。 ①正确的操作顺序为：a→ →f(填标号)。 ②的产率为 。 【答案】(1)b (2) (3)(或、硝酸银、酸化的硝酸银) (4)碱石灰(或生石灰以及这些物质的组合均可) (5) (6)吸收氨气与水 (7) bdec 80.0%或80%、0.8 【分析】稀盐酸可抑制胶体形成、促进白色沉淀生成，向盐酸中滴入，搅拌并加热，在盐酸中水解生成白色沉淀，将洗涤，煅烧制得，装置B中利用浓氨水和生石灰反应制备NH3，利用装置C除去NH3中的水蒸气，则试剂X可以是碱石灰，装置D中，NH3和在800℃下反应生成和，化学方程式为，装置E中装有CaCl2，可以吸收生成的水蒸气及过量的NH3。 【解析】（1）装置 A 中冷凝水应从下口进上口出，则冷凝水的入口为b； （2）水解生成，水解生成的胶体主要成分为； （3）沉淀中含有少量的Cl-杂质，判断沉淀是否洗涤干净，只需检验洗涤液中是否含有Cl-，若最后一次洗涤液中不含Cl-，则证明沉淀清洗干净，检验Cl-，应选用的试剂是硝酸酸化的AgNO3； （4）由分析可知，装置C中试剂X为碱石灰； （5）由分析可知，该反应的化学方程式为； （6）由分析可知，装置E的作用是吸收氨气与水； （7）①该实验应先称取一定量的固体，将放入管式炉中，提前通入NH3排出管式炉中空气后再进行加热，当反应结束后，应先停止加热，待冷却至室温后再停止通入NH3，则正确的实验操作步骤为abdecf； ②的物质的量为，则TiN的理论产量为，反应后剩余固体质量为0.656g，则固体质量减少质量为0.800g-0.656g=0.144g，根据，则TiN的实际产量=，则TiN产率为。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第03讲 离子共存、离子的检验与推断 目录 01 2 02 体系构建·思维可视 3 03 核心突破·靶向攻坚 4 考点一 离子共存的判断 4 知识点1 离子共存的本质 4 知识点2 判断离子能否大量共存的四个方面 6 考向1 无限制条件的离子共存 9 考向2 题干限定型离子共存 10 考向3 选项限定型离子共存 10 【思维建模】离子大量共存的分析方法 考点二 离子的检验和推断 11 知识点1 常见阳离子的检验与推断依据 11 知识点2 常见阴离子的检验与推断依据 11 考向1 常见离子的检验及干扰因素的识别 16 【思维建模】离子检验的一般思路 考向2 从定性、定量的角度推断离子或物质 18 【思维建模】离子推断的四项基本原则 0429 考点要求 考察形式 2025年 2024年 2023年 离子共存 选择题 非选择题 离子检验与推断 选择题 非选择题 T5(D)、T7(A) T19(2)、(3) T8(C) 考情分析： 1.北京试题近几年并未考查离子共存，在实验选择题中考查了物质的检验与鉴别，在非选择题中结合工艺流程、化学实验等考查离子推断、离子检验等。在工艺流程和化学实验中会对离子检测进行考查，应引起考生重视。 2.预计2026年高考将会继续在选择题中结合实验现象和实验操作考查离子检验和物质鉴别，在非选择题中可能会结合物质的分离、提纯考查离子检验的简单实验方案设计。 复习目标： 1.掌握离子共存的条件，会判断溶液中离子能否大量共存。 2.掌握常见离子的检验，能根据实验现象推断溶液中的某些离子。 考点一 离子共存的判断 知识点1 离子共存的本质 （1）几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间 ；若离子之间能 ，则不能大量共存。 （2）熟记常考离子的性质 颜色 (紫)、 (蓝)、 (浅绿)、 (黄) 氧化性 ClO－、MnO、NO(H＋)、Fe3＋、Cr2O 还原性 S2－(HS－)、SO(HSO)、I－、Br－、Cl－、Fe2＋ 水解显酸性 NH、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋ 水解显碱性 AlO、S2－、SO、CO、SiO、ClO－、CH3COO－ 酸式酸根离子 HCO、HS－、HSO、HPO、H2PO 得分速记 (1)在做有关离子共存题目时，还应注意题干中的“关键词”，如 ①“一定大量共存”还是“可能大量共存”。 ②“透明溶液”还是“无色透明溶液”，CuSO4溶液为蓝色透明溶液，NaCl为无色透明溶液。 ③“酸性”“碱性”或其他指定离子。 (2)常见有颜色的离子 Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、CrO、MnO、[Fe(SCN)6]3－等。 知识点2 判断离子能否大量共存的四个方面 (1)因生成沉淀(或微溶性物质)不能大量共存 离子 不能大量共存的离子 Ba2＋、Ca2＋ 、 、 、SiO、PO等 Ag＋ 、 、 、 、 、PO、S2－等 H＋ [Al(OH)4]－、SiO等 S2－ Zn2＋、 、 、 、 等 CO Ba2＋、Ca2＋、 、 、 、 、 、Ag＋等 OH－ Mg2＋、 、 、 、 、Zn2＋等 [Al(OH)4]－ H＋、HCO、HSO等 (2)因生成难电离的物质或气体不能大量共存 离子 不能大量共存的离子 H＋ 弱酸阴离子( 、 、 、 、S2－、HS－等) OH－ 、 、 、HS－等 (3)强氧化性与强还原性的离子(或分子)在溶液中会发生氧化还原反应不能大量共存。 判断下表中所列离子能否发生氧化还原反应，能反应的打“√”，不能反应的打“×”。 S2－ SO I－ Fe2＋ Br－ Cl－ MnO(H＋) ClO－ (酸性) NO(H＋) — — Fe3＋ (4)易水解的阳离子和阴离子会发生相互促进的水解反应而不能大量共存，常见离子如下： ①Al3＋与 、 、 、 、[Al(OH)4]－、SiO。 ②Fe3＋与 、 、[Al(OH)4]－、SiO。 得分速记 离子共存判断题中常见的限制条件 限制条件 分析解读 无色溶液 有色离子不能大量共存 使甲基橙呈红色或pH＝1 溶液显酸性，无大量的OH－及弱酸的酸根离子 遇酚酞呈红色或pH＝13 溶液呈碱性，无大量的H＋及弱碱的阳离子、弱酸的酸式根离子 与Al反应放出H2 溶液可能显酸性，也可能显强碱性，显酸性时不能含NO 由水电离出的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1 溶液可能显酸性，也可能显碱性 通入足量的CO2(或NH3) 溶液呈酸性(或碱性) 因发生氧化还原反应而不能大量共存 能发生氧化还原反应的氧化性离子和还原性离子不能大量共存 “一定”“可能”还是“不能”大量共存 确定是“可能性”还是“肯定性” 加水稀释，减小 说明该溶液呈酸性[稀释的是溶质，溶质c(H＋)减小，而c(OH－)增大] 某溶液的lg ＝12 该溶液呈酸性 考向1 无限制条件的离子共存 例1 下列离子在溶液中能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【变式训练1·变载体】下列各组离子，在溶液中能大量共存的是 A．S2-、Na+、ClO-、OH- B．Na+、HCO、Cl-、H+ C．Na+、Al3+、Cl-、SO D．H+、Fe2+、NO、SO 【变式训练2】水溶液中能大量共存的一组离子是 A．Na+、Al3+、Cl-、HCO B．H+、Fe2+、NO、SO C．H+、 Mg2+、Cl-、NO D．K+、Ag+、OH-、SO 【变式训练3】室温下，下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 考向2 题干限定型离子共存 例2 下列离子组因发生氧化还原反应而不能大量共存的有 ①、、、                ②、、、 ③、、、            ④、、、 A．1组 B．2组 C．3组 D．4组 【变式训练1】在某种无色酸性溶液中，下列各组离子可能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【变式训练2·变考法】含有下列各组离子或分子的溶液中，通入过量SO2气体后仍能大量共存的是 A．H＋、Ca2＋、Fe3＋、 B．Ba2＋、Cl-、Al3＋、H＋ C．Na＋、NH、I-、HS- D．Na+、NH3·H2O、K＋、Cl- 考向3 选项限定型离子共存 例3 下列各组离子能大量共存的是 A．滴加石蕊溶液显红色的水溶液中：、、、 B．在硝酸银溶液中：、、、 C．在氨水中：、、、 D．在溶液中：、、、 思维建模 离子大量共存的分析方法 (1)抓住关键词语：如“一定大量共存”“可能大量共存”或“不能大量共存”等。 (2)理解两大条件：若溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性时，“可能大量共存”的含义是在两种条件下只要有一种能大量共存即符合题目要求。“一定大量共存”的含义是两种条件下离子均能大量共存才符合题目要求。 (3)警惕几种隐含情况：①含有大量Fe3+的溶液，隐含是酸性溶液,并具有强氧化性。②含有大量N的溶液，隐含酸性条件下具有强氧化性。③含有大量[Al(OH)4]-的溶液，隐含是碱性溶液。④含大量S2-、S的溶液，隐含是碱性溶液。 (4)分析离子间发生的反应。结合题给条件和离子种类分析所给离子之间能否发生以下反应：复分解反应、氧化还原反应、相互促进的水解反应、络合反应(如Fe3+与SCN-的反应)等。 【变式训练1】（2025·安徽·高考真题）下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是 选项 实验 粒子组 A 稀硝酸与铜片制 B 硫酸与制 C 浓盐酸与制 D 双氧水与溶液制 A．A B．B C．C D．D 【变式训练2·变考法】下列各组离子一定能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．在mol/L的溶液中：、、、 D．常温下，水电离出的mol/L溶液中：、、、 考点二 离子的检验与推断 知识点1 常见阳离子的检验与推断依据 根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可以把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成 ；②生成 ；③显现特殊 。 (1)依据生成的沉淀检验或推断 阳离子 试剂 实验现象(依据) Mg2＋ NaOH溶液 开始产生 色沉淀，NaOH溶液过量沉淀 Al3＋ NaOH溶液 开始产生 色沉淀，NaOH溶液过量沉淀 Fe2＋ NaOH溶液 先产生 色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为 色 K3[Fe(CN)6]溶液 产生 色沉淀 Fe3＋ NaOH溶液 产生 色沉淀 Cu2＋ NaOH溶液 产生 色沉淀 (2)依据生成的气体检验或推断 NH产生使湿润的红色石蕊试纸 的气体。 (3)依据显示特殊颜色检验或推断 阳离子 试剂或方法 实验现象(依据) H＋ 紫色石蕊溶液 溶液变 Na＋ 焰色试验 色火焰 K＋ 焰色试验 色火焰(透过蓝色钴玻璃) Fe3＋ KSCN溶液 溶液呈 色 Fe2＋ 先加KSCN溶液再加氯水 先无明显变化，后变 色 知识点2 常见阴离子的检验与推断依据 (1)依据生成的沉淀检验或推断 阴离子 试剂 实验现象(依据) Cl－ Br－ I－ AgNO3溶液和稀HNO3 产生 沉淀：AgCl 产生 沉淀：AgBr 产生 沉淀：AgI SO 稀盐酸和BaCl2溶液 加稀盐酸 现象，再加BaCl2溶液产生 沉淀 CO CaCl2溶液和稀盐酸 加CaCl2溶液产生 沉淀，再加稀盐酸沉淀 ，产生无色 气体 (2)依据生成的气体检验或推断 阴离子 试剂 实验现象(依据) CO、HCO 稀盐酸和澄清石灰水 产生无色、无味能使澄清石灰水 的气体 SO、HSO 稀H2SO4和品红溶液 加稀硫酸产生有 的气体，且气体能 使 褪色 (3)依据显示特殊颜色检验或推断 ① ② ③ 得分速记 离子检验中的常见干扰离子以及排除措施 待检离子 干扰离子 排除措施 Cl－ SO 加过量的Ba(NO3)2溶液 CO 加稀硝酸酸化 OH－ SO CO 加盐酸酸化 SO Ag＋ SO CO 加盐酸后将产生的气体通入品红溶液中，溶液褪色 CO SO 加硝酸后将产生的无色无味气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊 考向1 常见离子的检验及干扰因素的识别 例1 取某溶液进行离子检验，下列说法正确的是 A．滴加硫酸酸化，再加溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含有 B．滴加溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有 C．滴加KSCN溶液不变色，再滴加几滴氯水，溶液变红色，该溶液中一定含有 D．滴加过量盐酸，生成的无色气体使澄清石灰水变浑浊，该溶液中一定含有 思维建模 离子检验的一般思路 离子检验一般是根据离子的特性(物理性质或化学性质)，通过实验及实验现象确定离子的种类，在实验时要注意排除干扰离子如检验SO时，要先用盐酸排除Ag＋引起的干扰，且选用的钡试剂是BaCl2而不是Ba(NO3)2溶液，以免酸性条件下NO将溶液中的SO氧化成SO而造成新的干扰。其一般检验流程为 先溶解后检验→先物理后化学→先取样后反应→排干扰加试剂→依现象得结论 实验操作(取少量或适量待检溶液，加入……试剂，再加入……试剂) ⇓ 现象描述(①溶液由……变为……，②若有……生成，③若没有……等) ⇓ 得出结论(如“若……说明……，若……说明……”) 【变式训练1】研究小组在探究卤素离子与硝酸银的反应时，进行了以下实验。 编号 操作 所用试剂 现象 1 ①KCl溶液②稀硝酸酸化的溶液 产生白色沉淀 2 ①KCl溶液②浓硝酸酸化的溶液 产生白色沉淀 3 ①KI溶液②稀硝酸酸化的溶液 产生黄色沉淀 4 ①KI溶液②浓硝酸酸化的溶液 产生褐色的浊液 下列说法错误的是 A．对比实验1和2，说明硝酸浓度不影响的检验 B．对比实验3和4，说明浓硝酸的氧化性大于稀硝酸 C．对比实验1和3，说明卤素离子的检验可使用稀硝酸酸化的溶液 D．由上述实验可推测出，溴离子的检验不能使用浓硝酸酸化的溶液 【变式训练2】某溶液中可能含有。为检验该溶液是否含有，除溶液外还需要的试剂是 A．稀硝酸 B．盐酸 C．氯化钙溶液 D．氢氧化钡溶液 考向2 从定性、定量的角度推断离子或物质 例1某溶液中可能含有、、、、、、、中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验记录如下： 步骤 实验内容 实验结果 Ⅰ 用计测量溶液的酸碱性 测得 Ⅱ 取原溶液并滴加过量溶液 产生无色气体溶液沉淀C Ⅲ 向溶液中滴入过量氨水 产生沉淀(不溶于溶液)+溶液E 依据实验内容和相关数据(气体体积在标准状况下测定)，判断下列关于原溶液的说法正确的是 A．一定不含有、、 B．可能含有 C．一定含有、、、 D．含有 思维建模 离子推断的“四原则” 【变式训练1】某溶液中含有中的若干种，且各离子浓度均相等，为确定其组成，某实验小组将该溶液平均分成两等份，进行了如下实验：下列说法错误的是 A．气体X为混合物 B．沉淀A和沉淀C为同种物质 C．沉淀B的质量一定大于 D．无法确定原溶液中是否含有和 【变式训练2】某废液中可能含有如下离子中的若干种：，且各离子浓度相等。某兴趣小组设计并完成如下实验探究，得出的结论正确的是 A．废液中一定含有 B．气体是 C．废液中一定含有 D．废液中可能存在 【变式训练3】固体M由、、、和中的一种或几种组成，为了确定其组成，取少量M粉末，分成两等份，分别向其中加入下列试剂，实验结果如下(已知呈白色，难溶于水)： 实验 加入试剂 实验现象 a 蒸馏水 产生白色沉淀，溶液呈无色 b 稀盐酸 产生白色沉淀和气泡，溶液变为棕黄色 下列推断正确的是 A．M由和组成 B．M一定含和 C．M可能含、KI和 D．M一定不含 1．（2024·福建·高考真题）从废线路板(主要成分为铜，含少量铅锡合金、铝、锌和铁)中提取铜的流程如下： 已知“滤液2”主要含和。下列说法正确的是 A．“机械粉碎”将铅锡合金转变为铅和锡单质 B．“酸溶”时产生和离子 C．“碱溶”时存在反应： D．“电解精炼”时，粗铜在阴极发生还原反应 2．（2023·福建·高考真题）时，某二元酸的、。溶液稀释过程中与的关系如图所示。已知的分布系数。下列说法错误的是 A．曲线n为的变化曲线 B．a点： C．b点： D．c点： 3．（2023·福建·高考真题）某研究小组以为原料制备新型耐热材料。 步骤一：水解制备(实验装置如图A，夹持装置省略)：滴入，边搅拌边加热，使混合液升温至，保温3小时。离心分离白色沉淀并洗涤，煅烧制得。 (1)装置 A 中冷凝水的入口为 （填“a”或“b”） (2)三颈烧瓶中预置的稀盐酸可抑制胶体形成、促进白色沉淀生成。水解生成的胶体主要成分为 (填化学式)。 (3)判断沉淀是否洗涤干净，可使用的检验试剂有 。 步骤二：由制备并测定产率(实验装置如下图，夹持装置省略)。 (4)装置C中试剂X为 。 (5)装置D中反应生成和，该反应的化学方程式为 。 (6)装置E的作用是 。 (7)实验中部分操作如下： a．反应前，称取样品； b．打开装置B中恒压滴液漏斗旋塞； c．关闭装置B中恒压滴液漏斗旋塞； d．打开管式炉加热开关，加热至左右； e．关闭管式炉加热开关，待装置冷却； f．反应后，称得瓷舟中固体质量为。 ①正确的操作顺序为：a→ →f(填标号)。 ②的产率为 。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$