安徽省合肥市庐江县2024-2025学年高一下学期6月期末考试 化学试题

庐江县 2024/2025 学年度第二学期期末教学质量检测 高一化学试题参考答案 一、选择题 1-5: CBDCA 6-10: BCDBA 11-14: CDAD 二、填空题（除标注外每空 2 分） 15.（14分） (1) Cu + 2H2SO4(浓) Δ CuSO4+SO2↑+2H2O(化学式书写正确得 1分，配平得 1分。) ad（漏选得 1分，多选或错选得 0分。） 将装置 A里的物质慢慢倒入盛有少量水的另一支试管里，观察溶液的颜色 （2） 蘸有酸性高锰酸钾溶液的棉花紫色褪去 5SO2+2MnO -4 +2H2O=5SO 2- 4 +2Mn2++4H+(化学式书写正确得 1分，配平得 1分。) （3）b （4）用水或稀硫酸作吸收剂时容易形成酸雾，吸收速度慢，不利于吸收 SO3 16.（14分） (1) ① 磁性氧化铁 ② +2、+3 （2）除去铁表面的 Zn （3）Fe+2H+=Fe2++H2↑(化学式书写正确得 1分，配平得 1分。) （4）a （5）产生一条光亮的 “通路” （6） (化学式书写正确得 1分，配平得 1分。) 17.（16分） （1）① (化学式书写正确得 1分，配平得 1分。) ② > 0.375mol/(L·min) ③ 7∶12 ④ BD（漏选得 1分，多选或错选得 0分。） （2）b （3） ① A到 B ② C2H5OH--12e-+3H2O=2CO2↑+12H+(化学式书写正确得 1分，配平得 1分。) 18.（14分） （1） 醛基 （1分） （2）加成反应 （1分） （3） Cu3 2 2 3 22CH CH OH+O 2CH CHO 2H O  (化学式书写正确得 1分，配平得 1分。) 4 2 3 2 32FeSO = Fe O +SO + O  S  高温        2 2 3 3 22CO g +6H g CH OCH g +3H O g （4） A （5） (化学式书写正确得 1分，配平得 1分。) （6） 3 3 2 3 2 3 2CH COOH CH CH OH CH COOCH CH H O  浓硫酸 △ (化学式书写正确得 1 分， 配平得 1分。) （7） 3 2 2CH CH CH Cl或 3 3CH CHClCH (化学式书写正确得 1分，配平得 1分。) 庐江县2024/2025学年度第二学期期末教学质量检测 高一化学试题 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016 一、选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求） 1.化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中正确的是 A.煤的气化是物理变化，是高效、清洁地利用煤资源的重要途径 B.苯甲酸及其钠盐、山梨酸及其钾盐是食品中常见的营养强化剂 C.聚乙烯是生产食品保鲜膜的主要材料，不可以用聚氯乙烯替代 D.棉花、毛发、蚕丝和麻等天然纤维主要成分相同 2.下列化学用语的说法或表示正确的是 A.乙醇的官能团：OH B.用电子式表示NaS的形成过程：Na+S+Na→Na[SPNa C.CCl4空间填充模型： D.H、D、T是氢元素的同素异形体 3.含元素碲(Te)的几种物质存在如图所示转化关系。下列说法错误的是 H02 ③ >HTeO6 ④ H.Te,O A.反应①利用了H2Te的还原性 B.反应②中H2O作氧化剂 C.反应③利用了HzO2的氧化性 D.反应④发生了氧化还原反应 4.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A.S(s)- O2(g) H2O(1) →H2SO4(aq) 点燃 →S03(g) B.N:(g) H:(g) O:(g) →NO2 高温高压、催化剂 NHa(色点城了 C,石英砂焦炭 粗硅HC,-SiHCI, 高温 H:→高纯硅 高 D.提取食盐后的母液石灰乳Mg(OH),盐截MgCl2溶液电解Mg 5.已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.常温下，5.8gCH1o中的共价键数目为1.3NA B.100g46%的乙醇(C2HOH)溶液中含有氧原子数为NA C.标准状况下，22.4LSO2与足量的O2反应，生成的分子数为NA D.足量铜与100mL18.4mol/L的浓硫酸在加热的条件下反应时，转移电子的数目 为1.84NA 庐江县高一化学试题第1页（共6页） 6.下列离子方程式书写错误的是 A.向Na[A1(OH)4]溶液中滴加过量的盐酸：[A1(OH)]-+4H+=A*+4H,O B.向Ca(HCO)2溶液中加入少量NaOH溶液：2HCO?+Ca2++20H=CaCO,Y+ 2H2O+C0? C.醋酸除水垢(CaCO3):2CH3C0OH+CaC03=Ca2++2CHC00+C0,‘+HzO D.过量的铁与稀硝酸的反应：3Fe十8H++2NO;=3Fe2++4H20+2N01 7.如图装置能达到实验目的的是 A B C D (NH )SO NaOH 乙酸、乙醇 溶液 浓硫酸 水 pH试纸 NH, H,SO 饱和 国 碳酸钠 FeSO,溶液 溶液 浓氨水和浓硫酸 制备 制备 测新制氯水 产生大量白烟 氢氧化亚铁 乙酸乙酯 的pH值 8.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子 数之和为15；X与Z可形成分子XZ2;Y与M形成的气态化合物在标准状态下的密度 为0.76g·L1;W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的)。下列说法正确的是 A.原子半径：W>Z>X>M B.XZ2、X2M2、W2Z2均为共价化合物 C.CaM2和CaZ2两种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1：2 D.由X、Y、Z、M四种元素共同形成的化合物中一定有共价键，可能有离子 9.某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠(N2S2O3)与稀硫酸反应，探究温度和浓度对化学反应速率 的影响，设计了如表实验。下说法不正确的是 有关物质 实验 实验 出现浑浊 Na2S2O,溶液 HzSO4溶液 H20 序号 温床K 所需时间/s V/mL c/mol·L-1 V/mL c/mol·L-1 V/mL 1 298 4 0.1 4 0.1 2 E1 2 T 4 0.1 5 0.1 V ba 3 323 4 0.1 Va 0.1 1 t3 A.若用实验1和2探究稀硫酸浓度对反应速率的影响，则需T,=298,V1=1 B.通过表格可以判断出t>t:>t1 C.可通过产生浑浊时间或单位时间内产生气体的体积判断反应的快慢 D.将水更换为等量的Na2 SO,溶液，对反应速率无影响 庐江县高一化学试题第2页（共6页） 10.氨及其化合物的某转化过程如图所示。下列分析中，错误的是 H, oH 00 m鼎鼎鼎鼎m ON 催化剂a。 催化桃 ● b N, 反应I NH反应Ⅱ O A.反应I为化合反应，而反应Ⅱ为分解反应 B.工业生产中原料气N2可以通过分离液态空气获得 C.在催化剂a、b表面均发生了化学键的断裂和形成 D.反应Ⅱ催化剂b表面形成氮氧键的过程中，发生了电子的转移 11.反应经历两步：①X→Y;②Y→2Z。反应体系中X、Y、Z的浓度c随时间t的变化曲线如图所 示。下列说法不正确的是 A.a为c(X)随t的变化曲线 B.t2时，c(X)<c(Y)<c(Z) (/ou) C.t3后，c(Z)=2ca-c(Y) D.t2时，Y的消耗速率大于生成速率 与ts 12.室温下，往碳酸钠溶液中滴入盐酸，反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 个co3aq+2Hag ·之 C0,(g)+H00 盟 HCO (aq)+H*(aq) c 碳酸钠与盐酸反应过程 A.吸热反应一定要加热才能发生 B.过程Ⅱ为放热反应 C.由图可知CO的能量比HCO高 D.总反应为放热反应 13.锌银蓄电池具有性能稳定、体积小、质量轻等优点，其结构如图所示。工作时发生反应： Ag2O十Zn=2Ag十ZnO。下列说法正确的是 A.a极上发生氧化反应 a极 B.b极为原电池的负极 Zn粉 绝缘胶 浸有KOH C.电子由a极流出，经过KOH溶液流入b极 Ag,O 溶液的隔板 金属外壳 D.b极上的电极反应式为Ag2O十2e=2Ag十O2 b极 14.人体缺乏维生素A会出现皮肤干燥、夜盲症等症状。维生素A又称视黄醇，分子结构如图所 示，下列说法正确的是 A.1mol维生素A最多能与7molH2发生加成反应 CHOH B.维生素A不能被氧化为醛 C.维生素A是一种易溶于水的醇 D.维生素A的分子式为C20H0O 庐江县高一化学试题第3页（共6页） 二、填空题（共四大题计58分）】 15.(14分)某科学小组为研究不同价态含硫物质的转化设计了如图实验，请回答有关问题。 B C 颜有酸性KMnO,蘸有NaS 溶液的棉花 溶液的棉花 浓硫 NaOH溶液 D (1)装置A中发生反应的化学方程式为 ,该反应体现了浓硫酸的 (填序号)。证明反应中有硫酸铜生成的操作为 a.酸性 b.脱水性 c.吸水性 d.强氧化性 (2)B处实验现象是 它的离子方程式是 (3)C处观察到蘸有Na2S溶液的棉花上出现黄色固体，此反应从元素化合价变化角度体现 了二氧化硫的性质是 (填序号)。 a.酸性 b.氧化性 c.还原性 d.漂白性 (4)工业制硫酸过程中，常用98.3%的浓硫酸来吸收S0,,其原因是 16.(14分)纳米磁性F©O4在生物靶向材料、微波吸收材料及静电复印显影剂等方面都有极其 广泛的用途。一种利用废旧镀锌铁皮制备Fe,O,纳米粒子的工艺流程如图： NaoH 稀硫酸 溶液 废旧镀 锌铁皮 碱洗 酸溶 氧化 分离 Fe304 纳米粒子 滤液 溶液（溶质为Na2S04) 注：Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑ (1)FeaO,的俗名是 ,其中铁元素的价态为 (2)将废旧镀锌铁皮“碱洗”的目的是除油污和 (3)“酸溶”的离子方程式为 (4)在酸性条件下，FeSO,很容易发生如下反应：4FeSO,+O2十6Hz0=4FeO0H十 4H2SO:。为避免生成FOOH影响产品纯度，则“氧化”时应选择的加料方式为 (填“a”或“b”),并持续鼓人氧气。 a,将FeSO4溶液加到NaOH溶液中 b.将NaOH溶液加到FeSO4溶液中 (5)用激光笔照射“氧化”过程中新得分散系，可观察到的实验现象是 0 (6)隔绝空气高温加热硫酸亚铁可使其分解，生成两种含硫氧化物和红棕色粉末，写出硫酸亚 铁高温分解反应的化学方程式 庐江县高一化学试题第4页（共6页） 17.(16分)回答下列问题。 (1)恒温下，在体积为2L密闭容器中充人3 molCO2(g)和9molH2（g),测得CO2(g)、 CH3OCH3(g)的物质的量随时间变化如图所示。 n/mol 1.25 CHOCH3 0.5 C02 5 t/min ①发生反应的化学方程式为 ②a点的正反应速率 (填>、<或=)b点的逆反应速率，计算3一5分钟内以H2 表示该反应的化学反应速率：v(H2)= 0 ③反应达到平衡状态时，此时的压强与起始的压强之比为 ④上述反应体系达到平衡状态的判断依据是 A.容器内CO2和H2不再反应 B.体系压强不变 C.容器内气体的密度不变 D.容器内气体的平均相对分子质量不变 (2)工业上合成氨气时需使用催化剂降低能耗，我国科学家提出使用MLH复合催化剂。相 同条件下，不同催化剂的催化效果如图1所示，氨气的产率随时间变化如图2所示，350℃ 用Cr-LiH作催化剂对应的曲线是 (填“a”、“b”或“c”). 10000F 6.8000 6000 礼名 4000 意Fe-LiH -Cr-LiH 2000 好 050150250350 450温度/℃ 图1 图2 (3)“乙醇燃料电池”的工作原理为C2HOH十3O2→2CO2十3H2O,装置如图所示： A电极 -B电极 质子交换腹 在该电池中H+的移动方向为由 (填“A到B”或“B到A”),写出A电极的电极 反应式： 0 庐江县高一化学试题第5页（共6页） 18.(14分)已知：A是石油化学工业重要的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家石油化学工 业的发展水平。下图为有机物A~H之间的转化关系（部分条件已省略）： ® CL,/光照 E 02Qu△ H一定条件 KMnO/H F HO/一定条件 D 内HC一定条件向 浓硫酸/△ 回答下列问题： (1)A的结构式为 ,E中官能团的名称为 (2)A→C的反应类型为 (3)DE的化学方程式为 (4)下列物质中不能用来鉴别D和F的是 (填标号)。 A.盐酸 B.碳酸钠溶液 C.紫色石蕊试液 D.铁粉 (5)H是一种高分子化合物，其结构简式为 (6)G是一种具有香味的液体，D十F→G的化学方程式为 (7)物质J与C互为同系物，且相对分子质量比C大14，则J的结构简式可能为： (任写1种)。