精品解析：广东省东莞市南城开心实验学校2024-2025学年九年级上学期期末化学试题

2024—2025学年第一学期期末教学评估监测卷 九年级化学 注意事项： 1．本试卷共6页，21小题，满分100分。考试用时60分钟。 2．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡上指定的栏目填写自己的学校、班级、姓名、座位号和考生号。用2B铅笔在“考生号”栏相应位置填涂自己的考生号。 3．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题上。 4．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 5．考生务必保持答题卡的整洁。考试结束时，将试卷和答题卡一并交回。 6．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mn-55 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 长沙有许多国家级、省市级非遗项目。下列非遗项目涉及的变化属于化学变化的是 A. 烧制陶瓷 B. 雕刻菊花石 C. 用棕叶编篮子 D. 用针线制作湘绣 2. 为钠、铝、钾、钙、锌等化学元素的中文命名作出卓越贡献，被称为我国近代化学启蒙者的是 A. 拉瓦锡 B. 道尔顿 C. 徐光宪 D. 徐寿 3. 2024年9月，中非合作论坛期间，人们都非常关注空气质量。下列不属于空气污染物的是 A. 二氧化硫 B. 稀有气体 C. PM2.5 D. 二氧化氮 4. 化学用语是学习化学工具。下列说法正确的是 A. Cl2表示2个氯原子 B. H2O中含有1个H2 C. Fe2O3读作氧化铁 D. Mg2+表示镁元素的化合价为+2 5. 我国“鹊桥二号”中继卫星使用镀金钼丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。下图是钼元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图。下列说法错误的是 A. 钼属于金属元素 B. 钼原子的质子数是42 C. 钼元素的相对原子质量为95.95g D. 钼原子在化学反应中容易失去1个电子 6. 推动绿美广东生态建设，需要不断取得新进展和新突破。下列做法不利于生态环境保护的是 A. 植树造林，禁止乱砍滥伐 B. 垃圾就地焚烧，节约处理成本 C. 工业废气、废水处理达标后排放 D. 使用清洁能源，加强空气质量监测 7. 《神农本草经》中记载：“荷叶性平，味苦，有清暑化湿的功效。”荷叶中含有荷叶碱（C19H21NO2）。下列关于荷叶碱的说法正确的是 A. 属于氧化物 B. 含有43个原子 C. 由四种元素组成 D. 氢元素的质量分数最大 通过化学实验我们可以深入理解化学理论知识，提高动手能力，推动科研和工业生产的发展。完成下面小题。 8. 规范的操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是 A. 检查装置气密性 B. 点燃酒精灯 C. 振荡试管 D. 滴加液体 9. 小明设计了下图的实验装置测定空气中的氧气含量，已知白磷与红磷的燃烧现象及产物相同。下列说法不正确的是 A. 白磷剧烈燃烧，产生大量白烟 B. 用铁丝代替白磷进行实验，也能得到相同的结论 C. 反应结束冷却至室温时，水面上升到“1”刻度处 D. 该实验装置的优点是在密闭容器中进行实验，测量结果更准确 10. 某化学实验小组用下图实验探究铁钉生锈的条件，一周后发现只有①中铁钉生锈。下列说法正确的是 A. ①②说明铁钉生锈需要与水接触 B. ①③说明铁钉生锈需要与氧气接触 C. ②③说明铁钉生锈需要与氧气、水同时接触 D. 蒸馏水需要煮沸后使用，以除去水中溶解氧气 11. 我国科学家研制了一种新型催化剂，实现了甲烷向重要化工原料甲醇的高效转化，反应过程的微观示意图如下图所示。下列说法正确的是 A. 反应前后分子个数不变 B. 反应前后元素种类发生改变 C. 反应前后催化剂的化学性质发生改变 D. 生成的两种物质的微粒个数比为1：1 12. 下图是一氧化碳还原氧化铜的实验。下列有关该实验的说法不正确的是 A. 可观察到玻璃管内黑色粉末变红 B. 实验开始时应先通入纯净的一氧化碳 C. 该装置缺少尾气处理装置，会污染空气 D. 改通氢气进行该实验也能观察到完全相同的现象 13. “劳动是一切幸福的源泉。”下列劳动实践与化学知识没有直接关联的是 选项 劳动实践 化学知识 A 用厨余垃圾自制花肥 厨余垃圾发生缓慢氧化 B 清理鱼缸并通入空气 空气中的氮气能供给呼吸 C 用电吹风热风挡吹干湿衣服 温度越高，分子运动越快 D 炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭 隔绝氧气 A. A B. B C. C D. D 14. 物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方案设计合理的是 A. 除去CaO中的CaCO3：高温煅烧 B. 除去CO2中少量CO：点燃混合气体 C. 鉴别水和酒精：观察颜色 D. 鉴别甲烷和一氧化碳：点燃，观察火焰颜色 15. 下列实验设计不能达到实验目的的是 实验目 比较纯铜和黄铜的硬度 探究氧气浓度对反应剧烈程度的影响 验证质量守恒定律 探究蜡烛中含有氢元素 实验设计 选项 A B C D A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。 16. 化学与生活、科技息息相关，按要求回答下列问题。 （1）航天员一部分生活用氧可通过电解水制得。图1是电解水的实验示意图，玻璃管______（填“a”或“b”）中的气体能使带有火星的木条复燃。 （2）车站、校园等场所设有许多直饮水机，其处理水的过程如图2。步骤a的碳罐中活性炭的作用是______。步骤b中超滤膜的孔径只有0.0001~0.001 μm，它可以阻挡水中的细颗粒物等穿过，其原理与净水方法中的______操作类似。 （3）水的用途广泛。在日常生活中，用水灭火的主要原理是______。 （4）《天工开物》有关墨的制作提到：凡墨，烧烟凝质而为之、“烟”最可能是______。用墨书写或绘制的字画能够长时间保存而不变色，这是因为常温下碳的______。 （5）“围炉煮茶”是一种新的生活方式，无烟炭可作“围炉煮茶”的燃料，但需注意保持室内通风，其原因是______。 【科普阅读】 17. 氢气是一种清洁能源。光催化制氢气是在太阳光照和催化剂条件下驱动水分解制氢气的新方法。我国科学家团队成功制备Cu-TiO2新型催化剂。这种催化剂通过独特的合成工艺，将铜原子固定在二氧化钛纳米材料的空位中、在光催化制氢气反应过程中，铜原子转化成一价铜阳离子和二价铜阳离子。这两种离子之间的相互转化提高了电子的利用率，使水分解制氢气的效率大大提高。 储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，分为物理储氢和化学储氢，前者包括高压气态、低温液态、吸附等储存方式，后者将氢气转化为其他化合物进行储存。 阅读上文，回答下列问题。 （1）下列属于氢能优点的是______（填字母）。 a．燃烧热值高 b．零污染排放 c．有利于“双碳”目标的实现 （2）科学家研究Cu-TiO2新型催化剂的目的是______。 （3）将氢气压缩进储氢瓶过程中，发生改变的是______（从微观角度解释）。 （4）加氢站张贴的安全标志中，表示“严禁吸烟”的是______（填字母）。 a． b． c． d． （5）铜原子含量不同的Cu-TiO2催化剂在8h内催化水分解得到氢气的产量如下图。选择铜原子含量为1.5%的Cu-TiO2催化剂的理由是______。 （6）除氢能外，其他的新能源还有______（填一种）。 【基础实验与跨学科实践】 18. 图1是实验室制取气体的有关装置图。回答下列问题。 （1）写出仪器a的名称：______。 （2）若用高锰酸钾制取氧气，选用的发生装置为______（填字母），反应的化学方程式为______；若用装置E收集氧气，则气体应从______（填“m”或“n”）端通入。 （3）实验室制取二氧化碳的液体试剂为______（填化学式），可选用的收集装置为______（从C~E中选填字母）。先将装置F的集气瓶装满二氧化碳，再打开分液漏斗的活塞加入足量澄清石灰水，可观察到的现象是气球______（填“变大”“变小”或“不变”）。 （4）利用过氧化氢分解产生氧气的原理，小华自制了图2的家庭简易制氧机。 i、利用可上下抽拉的线绳，可以实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，这样设计的优点是______（填一点）。 ii、若想监测产生氧气的气流速度，需将图2中的______（填“b”或“c”）端导管伸入水面下。 19. 中华文明源远流长，金属材料在创造中华文明的过程中起到了重要的作用。 【认识金属材料】 （1）三星堆古遗址出土的黄金面具、青铜立人像、青铜神树、象牙等均堪称独一无二的旷世神品。其中不是由金属材料制得的是______。 【金属的物理性质】 （2）《天工开物》中记载：“凡金箔，每金七厘造方寸金一千……金性又柔，可屈折如枝柳。”黄金可制成金箔。说明金具有良好的______。 【金属的化学性质】 （3）小聪家新换了水龙头，他从说明书上了解到该水龙头是铜制镀铬。好奇的小聪想探究铬（Cr）、铁、铜的金属活动性强弱。 i、作出猜想：猜想1：Cr>Fe>Cu；猜想2：Fe>Cu>Cr；猜想3。______。 ii、查阅资料：铬是银白色、有光泽的金属，在空气中其表面能生成具有抗腐蚀性的致密氧化膜；铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液。 iii、进行实验：小聪取大小相同的上述三种金属片，均用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等质量、等浓度的稀硫酸。 实验 试管1 试管2 试管3 实验操作 实验现象 铁片表面产生气泡较慢，溶液变成______色 铬片表面产生气泡较快，溶液变成______色 铜片表面无气泡产生，溶液颜色无明显变化 iv、结论与解释：试管2中反应的化学方程式为______；小聪得到的结论是猜想______正确。 v、知识运用：小聪另取大小相同的铬片、铜片分别放入同一种溶液中，通过实验现象也得出了相同的结论，该溶液可以是______（填化学式）；垃圾分类举手之劳，也能循环利用变废为宝。废旧的铜制水龙头属于______（填字母）。 a．厨余垃圾 b．有害垃圾 c．可回收垃圾 d．其他垃圾 【归纳总结】 金属具有共同的物理性质，相似的化学性质，但反应的难易和剧烈程度不同。 20. 我国煤炭资源丰富。工业上以煤和空气为原料生产尿素[CO（NH2）2]的一种流程如下图。回答下列问题。 （1）煤、______、天然气是目前人类使用最多的三大化石能源。 （2）从液态空气中分离出N2是利用N2和O2的______（填“密度”或“沸点”）不同。 （3）煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎，这样做的目的是______。 （4）水煤气在铜催化下实现流程中转化①：，则X的化学式为______；合成②属于的基本反应类型是______。 （5）上述流程中，在低温高压的条件下，合成③生成尿素的同时还有水生成，该反应的化学方程式为______。流程中可以循环利用的物质有______（填物质名称）。 （6）上述流程有利于减缓温室效应，请你再举一件可以做到的有利于减缓温室效应的事情：______。 21. 二氧化锰因应用广泛而备受关注，研究小组采用图1装置，通过焙烧MnCO3制取MnO2，剩余固体的质量和成分随温度的变化如图2。回答下列问题。 （1）制备MnO2应控制反应温度不超过______℃。 （2）MnCO3中锰元素化合价为+2，则碳元素的化合价是______，碳、氧元素的质量比为______。 （3）已知生成MnO2的化学方程式为，请计算焙烧46.0g MnCO3理论上可制得MnO2的质量。（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024—2025学年第一学期期末教学评估监测卷 九年级化学 注意事项： 1．本试卷共6页，21小题，满分100分。考试用时60分钟。 2．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡上指定的栏目填写自己的学校、班级、姓名、座位号和考生号。用2B铅笔在“考生号”栏相应位置填涂自己的考生号。 3．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题上。 4．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 5．考生务必保持答题卡的整洁。考试结束时，将试卷和答题卡一并交回。 6．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mn-55 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 长沙有许多国家级、省市级非遗项目。下列非遗项目涉及的变化属于化学变化的是 A. 烧制陶瓷 B. 雕刻菊花石 C. 用棕叶编篮子 D. 用针线制作湘绣 【答案】A 【解析】 【详解】A、烧制陶瓷过程中有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意； B、雕刻菊花石过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； C、用棕叶编篮子过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； D、用针线制作湘绣过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意。 故选A。 2. 为钠、铝、钾、钙、锌等化学元素的中文命名作出卓越贡献，被称为我国近代化学启蒙者的是 A. 拉瓦锡 B. 道尔顿 C. 徐光宪 D. 徐寿 【答案】D 【解析】 【详解】A、拉瓦锡是法国化学家，未参与中文译名工作，拉瓦锡首次通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论， 不符合题意； B、道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础，不符合题意； C、徐光宪是现代化学家，主要从事稀土化学研究，不符合题意； D、我国近代化学的启蒙者徐寿，为钠、铝、钾、钙、锌等化学元素的中文命名作出卓越贡献，符合题意。 故选D。 3. 2024年9月，中非合作论坛期间，人们都非常关注空气质量。下列不属于空气污染物的是 A. 二氧化硫 B. 稀有气体 C. PM2.5 D. 二氧化氮 【答案】B 【解析】 【详解】A、二氧化硫是一种有刺激性气味的气体，它会形成酸雨等危害，属于空气污染物，A 选项不符合题意； B、稀有气体是空气的组成成分之一，包括氦（Hr）、氖（Ne）、氩（Ar）等，化学性质稳定，不属于空气污染物，B 选项符合题意； C、PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，它会影响空气质量，对人体健康有害，属于空气污染物，C 选项不符合题意； D、二氧化氮是一种红棕色有刺激性气味的气体，会形成酸雨、化学烟雾等危害，属于空气污染物，D 选项不符合题意。 故选B。 4. 化学用语是学习化学的工具。下列说法正确的是 A. Cl2表示2个氯原子 B. H2O中含有1个H2 C. Fe2O3读作氧化铁 D. Mg2+表示镁元素的化合价为+2 【答案】C 【解析】 【详解】A、Cl2表示氯气这种物质、一个氯分子、一个氯分子由2个氯原子构成等；2个氯原子应表示为2Cl，A 选项错误； B、H2O由水分子构成，水分子中含有氢原子，不含H2分子，B 选项错误； C、Fe2O3读作氧化铁，也可读作三氧化二铁，C 选项正确； D、Mg2+表示一个镁离子带2个单位正电荷；镁元素化合价为+2应表示为，D 选项错误。 故选C。 5. 我国“鹊桥二号”中继卫星使用镀金钼丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。下图是钼元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图。下列说法错误的是 A. 钼属于金属元素 B. 钼原子的质子数是42 C. 钼元素的相对原子质量为95.95g D. 钼原子在化学反应中容易失去1个电子 【答案】C 【解析】 【详解】A、钼为金字旁，属于金属元素，该选项说法正确； B、原子结构示意图中，圆圈内的数字表示原子的质子数，则钼原子的质子数是42，该选项说法正确； C、相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”，该选项说法不正确； D、钼原子最外层电子数为1，小于4，在化学变化中易失去电子，该选项说法正确。 故选C。 6. 推动绿美广东生态建设，需要不断取得新进展和新突破。下列做法不利于生态环境保护的是 A. 植树造林，禁止乱砍滥伐 B. 垃圾就地焚烧，节约处理成本 C. 工业废气、废水处理达标后排放 D. 使用清洁能源，加强空气质量监测 【答案】B 【解析】 【详解】A、植树造林，禁止乱砍滥伐，树木可以吸收二氧化碳、保持水土、净化空气等，有利于生态环境保护，不符合题意； B、垃圾就地焚烧，会产生大量的有害气体（如二氧化硫、氮氧化物等）和烟尘，这些污染物会对空气造成严重污染，不利于生态环境保护，符合题意； C、工业废气、废水处理达标后排放，可以减少对空气、水等环境的污染，有利于生态环境保护，不符合题意。 D、使用清洁能源，可减少化石燃料燃烧产生的污染物排放；加强空气质量监测，能及时了解空气质量状况，采取相应措施改善环境，都有利于生态环境保护，不符合题意。 故选B。 7. 《神农本草经》中记载：“荷叶性平，味苦，有清暑化湿的功效。”荷叶中含有荷叶碱（C19H21NO2）。下列关于荷叶碱的说法正确的是 A. 属于氧化物 B. 含有43个原子 C. 由四种元素组成 D. 氢元素的质量分数最大 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。荷叶碱（C19H21NO2）由碳、氢、氮、氧四种元素组成，不属于氧化物，A 选项错误； B、荷叶碱是由荷叶碱分子构成，一个荷叶碱分子中含有个原子，不能说荷叶碱含有43个原子，B 选项错误； C、从荷叶碱的化学式C19H21NO2可知，它由碳、氢、氮、氧四种元素组成，C 选项正确； D、荷叶碱中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为，可知碳元素的质量分数最大，D 选项错误。 故选C。 通过化学实验我们可以深入理解化学理论知识，提高动手能力，推动科研和工业生产的发展。完成下面小题。 8. 规范的操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是 A. 检查装置气密性 B. 点燃酒精灯 C. 振荡试管 D. 滴加液体 9. 小明设计了下图的实验装置测定空气中的氧气含量，已知白磷与红磷的燃烧现象及产物相同。下列说法不正确的是 A. 白磷剧烈燃烧，产生大量白烟 B. 用铁丝代替白磷进行实验，也能得到相同的结论 C. 反应结束冷却至室温时，水面上升到“1”刻度处 D. 该实验装置的优点是在密闭容器中进行实验，测量结果更准确 10. 某化学实验小组用下图实验探究铁钉生锈的条件，一周后发现只有①中铁钉生锈。下列说法正确的是 A. ①②说明铁钉生锈需要与水接触 B. ①③说明铁钉生锈需要与氧气接触 C. ②③说明铁钉生锈需要与氧气、水同时接触 D. 蒸馏水需要煮沸后使用，以除去水中溶解的氧气 【答案】8. A 9. B 10. D 【解析】 【8题详解】 A、检查装置气密性，将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，松开手后导管内形成一段水柱，说明装置气密性良好，该操作正确； B、点燃酒精灯要用火柴点燃，禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，防止发生火灾，该操作错误； C、振荡试管时，应手指拿住试管，用手腕的力量左右摆动，而不是上下振荡，该操作错误； D、滴加液体时，胶头滴管要垂直悬空在容器口正上方，不能伸入容器内，防止污染胶头滴管，该操作错误。 故选A。 【9题详解】 A、白磷在空气中能剧烈燃烧，产生大量白烟（五氧化二磷固体小颗粒），该说法正确； B、铁丝在空气中不能燃烧，无法消耗装置内氧气，不能用铁丝代替白磷进行实验测定空气中氧气含量，该说法不正确； C、白磷燃烧消耗氧气，氧气约占空气体积的，反应结束冷却至室温时，装置内压强减小，水面会上升到 “1” 刻度处，该说法正确； D、该实验在密闭容器中进行，能防止外界空气进入或内部气体逸出，测量结果更准确，该说法正确。 故选B。 【10题详解】 A、①中铁钉与氧气、水同时接触，生锈；②中植物油可以隔绝氧气，铁钉只与水接触，不生锈，对比可知铁钉生锈需要与氧气接触，该说法错误； B、①中铁钉与氧气、水同时接触，生锈；③中铁钉只与氧气接触，不生锈，对比说明铁钉生锈需要与水接触，该说法错误； C、②中铁钉只与水接触，不生锈，③中铁钉只与氧气接触，不生锈，②③对比不能说明铁钉生锈需要与氧气、水同时接触，该说法错误； D、探究铁钉生锈条件时，蒸馏水需要煮沸除去水中溶解的氧气，以防水中的氧气干扰实验，该说法正确。 故选D。 11. 我国科学家研制了一种新型催化剂，实现了甲烷向重要化工原料甲醇的高效转化，反应过程的微观示意图如下图所示。下列说法正确的是 A. 反应前后分子个数不变 B. 反应前后元素种类发生改变 C. 反应前后催化剂的化学性质发生改变 D. 生成的两种物质的微粒个数比为1：1 【答案】D 【解析】 【详解】根据微观示意图，该反应是CH4、O2、H2在催化剂条件下反应生成CH3OH、H2O，化学方程式为。 A、根据，反应前后分子个数减少，A 选项错误； B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，B 选项错误； C、催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不变，C 选项错误； D、由可知，生成的甲醇分子（CH3OH）和水分子（H2O）的微粒个数比为，D 选项正确。 故选D。 12. 下图是一氧化碳还原氧化铜的实验。下列有关该实验的说法不正确的是 A. 可观察到玻璃管内黑色粉末变红 B. 实验开始时应先通入纯净的一氧化碳 C. 该装置缺少尾气处理装置，会污染空气 D. 改通氢气进行该实验也能观察到完全相同现象 【答案】D 【解析】 【详解】A、一氧化碳具有还原性，能与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳。氧化铜是黑色粉末，铜是红色固体，所以可观察到玻璃管内黑色粉末变红，该选项说法正确，不符合题意； B、实验开始时应先通入纯净的一氧化碳，目的是排尽装置内的空气，防止一氧化碳与空气混合加热时发生爆炸，该选项说法正确，不符合题意； C、一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染空气，该装置缺少尾气处理装置，会造成空气污染，该选项说法正确，不符合题意； D、氢气也具有还原性，能与氧化铜反应生成铜和水，反应现象也是黑色粉末变红，一氧化碳还原氧化铜生成的是二氧化碳，澄清石灰水变浑浊，但是氢气还原氧化铜生成的是水，澄清石灰水不能变浑浊，所以现象不完全相同，该选项说法不正确，符合题意。 故选D。 13. “劳动是一切幸福的源泉。”下列劳动实践与化学知识没有直接关联的是 选项 劳动实践 化学知识 A 用厨余垃圾自制花肥 厨余垃圾发生缓慢氧化 B 清理鱼缸并通入空气 空气中的氮气能供给呼吸 C 用电吹风热风挡吹干湿衣服 温度越高，分子运动越快 D 炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭 隔绝氧气 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、用厨余垃圾自制花肥的过程中，厨余垃圾在微生物等作用下发生缓慢氧化，逐渐分解为植物可吸收的营养物质，劳动实践与化学知识直接关联，不符合题意； B、空气中能供给呼吸的是氧气，而氮气化学性质比较稳定，不能供给呼吸。清理鱼缸并通入空气，是为了增加水中氧气含量，以满足鱼呼吸的需要，劳动实践与化学知识没有直接关联，符合题意； C、用电吹风热风挡吹干湿衣服，温度升高，水分子运动速率加快，能更快地从衣服表面挥发，利用了温度越高分子运动越快的化学知识（分子的性质），劳动实践与化学知识直接关联，不符合题意； D、炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，是利用隔绝氧气的原理，因为燃烧需要氧气，隔绝氧气可使火焰熄灭，劳动实践与化学知识直接关联，不符合题意。 故选B 14. 物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方案设计合理的是 A. 除去CaO中的CaCO3：高温煅烧 B. 除去CO2中少量CO：点燃混合气体 C. 鉴别水和酒精：观察颜色 D. 鉴别甲烷和一氧化碳：点燃，观察火焰颜色 【答案】A 【解析】 【详解】A、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，既能除去杂质，也不引入新杂质，该实验方案合理； B、二氧化碳不可燃也不助燃，则二氧化碳中一氧化碳不能点燃，该实验方案不合理； C、水和酒精均为无色，不能鉴别，该选项方案不合理； D、甲烷和一氧化碳燃烧均产生蓝色火焰，用点燃观察火焰颜色的方法不能鉴别，该选项方案不合理。 故选A。 15. 下列实验设计不能达到实验目的的是 实验目的 比较纯铜和黄铜的硬度 探究氧气浓度对反应剧烈程度的影响 验证质量守恒定律 探究蜡烛中含有氢元素 实验设计 选项 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、纯铜和黄铜相互刻画后，硬度小的材料表面会留下痕迹；黄铜是合金，一般合金的硬度比组成它的纯金属硬度大，所以通过相互刻画能比较纯铜和黄铜的硬度，该实验设计能达到目的，不符合题意； B、分别在空气和氧气中点燃相同的硫粉，硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，其他条件相同，只有氧气浓度不同，通过对比能探究氧气浓度对反应剧烈程度的影响，该实验设计能达到目的，不符合题意； C、碳酸钠与稀盐酸反应会生成二氧化碳，在敞口容器中进行，生成的二氧化碳气体逸散到空气中，会导致反应后剩余物质质量减少，无法准确验证质量守恒定律，该实验设计不能达到目的，符合题意； D、在蜡烛火焰上方罩一个干冷的烧杯，若烧杯内壁出现水珠，说明蜡烛燃烧生成了水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，水由氢元素和氧元素组成，氧气中只含氧元素，所以可证明蜡烛中含有氢元素，该实验设计能达到目的，不符合题意。 故选C。 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。 16. 化学与生活、科技息息相关，按要求回答下列问题。 （1）航天员一部分生活用氧可通过电解水制得。图1是电解水的实验示意图，玻璃管______（填“a”或“b”）中的气体能使带有火星的木条复燃。 （2）车站、校园等场所设有许多直饮水机，其处理水的过程如图2。步骤a的碳罐中活性炭的作用是______。步骤b中超滤膜的孔径只有0.0001~0.001 μm，它可以阻挡水中的细颗粒物等穿过，其原理与净水方法中的______操作类似。 （3）水的用途广泛。在日常生活中，用水灭火的主要原理是______。 （4）《天工开物》有关墨的制作提到：凡墨，烧烟凝质而为之、“烟”最可能是______。用墨书写或绘制的字画能够长时间保存而不变色，这是因为常温下碳的______。 （5）“围炉煮茶”是一种新的生活方式，无烟炭可作“围炉煮茶”的燃料，但需注意保持室内通风，其原因是______。 【答案】（1）b （2） ①. 吸附水中的色素和异味 ②. 过滤 （3）降低温度到着火点以下 （4） ①. 碳的固体小颗粒##炭黑（合理即可） ②. 化学性质稳定##化学性质不活泼 （5）碳不完全燃烧会生成一氧化碳，一氧化碳有毒，通风可防止一氧化碳中毒 【解析】 【小问1详解】 电解水时，与电源正极相连的玻璃管内产生的气体是氧气，能使带火星的木条复燃；与电源负极相连的玻璃管内产生的气体是氢气。根据 “正氧负氢，氢二氧一”，玻璃管b中的气体体积较小，该气体是氧气，能使带有火星的木条复燃； 【小问2详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，步骤a的碳罐中活性炭的作用是吸附色素和异味； 步骤b中超滤膜的孔径只有0.0001 - 0.001μm，它可以阻挡水中的细颗粒物等穿过，能将不溶性固体与液体分离，其原理与净水方法中的过滤操作类似； 【小问3详解】 水蒸发时吸收热量，从而降低周围环境温度；在日常生活中，用水灭火的主要原理是使温度降低到可燃物的着火点以下； 【小问4详解】 含碳物质不完全燃烧时，会产生微小的炭黑颗粒，“凡墨，烧烟凝质而为之”，这里的 “烟” 最可能是碳的小颗粒； 用墨书写或绘制的字画能够长时间保存而不变色，这是因为常温下碳的化学性质稳定（或化学性质不活泼），不易与其他物质发生化学反应； 【小问5详解】 “围炉煮茶” 使用无烟炭作燃料，需注意保持室内通风，其原因是碳不完全燃烧会生成一氧化碳，一氧化碳有毒，通风可防止一氧化碳中毒。 【科普阅读】 17. 氢气是一种清洁能源。光催化制氢气是在太阳光照和催化剂条件下驱动水分解制氢气的新方法。我国科学家团队成功制备Cu-TiO2新型催化剂。这种催化剂通过独特的合成工艺，将铜原子固定在二氧化钛纳米材料的空位中、在光催化制氢气反应过程中，铜原子转化成一价铜阳离子和二价铜阳离子。这两种离子之间的相互转化提高了电子的利用率，使水分解制氢气的效率大大提高。 储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，分为物理储氢和化学储氢，前者包括高压气态、低温液态、吸附等储存方式，后者将氢气转化为其他化合物进行储存。 阅读上文，回答下列问题。 （1）下列属于氢能优点的是______（填字母）。 a．燃烧热值高 b．零污染排放 c．有利于“双碳”目标的实现 （2）科学家研究Cu-TiO2新型催化剂的目的是______。 （3）将氢气压缩进储氢瓶的过程中，发生改变的是______（从微观角度解释）。 （4）加氢站张贴的安全标志中，表示“严禁吸烟”的是______（填字母）。 a． b． c． d． （5）铜原子含量不同的Cu-TiO2催化剂在8h内催化水分解得到氢气的产量如下图。选择铜原子含量为1.5%的Cu-TiO2催化剂的理由是______。 （6）除氢能外，其他的新能源还有______（填一种）。 【答案】（1）abc （2）提高水分解制氢气的效率 （3）分子间间隔 （4）b （5）在相同照射时间，铜原子含量为1.5%的Cu-TiO2催化剂催化水分解所得的氢气的产量最高 （6）太阳能（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 氢气燃烧热值高，燃烧产物是水，零污染排放，且使用氢气有利于减少二氧化碳排放，助力 “双碳” 目标实现，所以 abc 都属于氢能优点。 【小问2详解】 文中明确提到 “这两种离子之间的相互转化提高了电子的利用率，使水分解制氢气的效率大大提高”，所以研究该新型催化剂目的是提高水分解制氢气的效率。 【小问3详解】 将氢气压缩进储氢瓶，氢气由气态变为液态，分子间间隔变小，分子本身大小不变。 【小问4详解】 a 标志是禁止燃放鞭炮；b 标志是严禁吸烟；c 标志是禁止使用手机；d 标志是禁止烟火，所以选 b。 【小问5详解】 从图中可以看出，在相同的8h照射时间内，铜原子含量为1.5%的Cu-TiO2催化剂催化水分解所得的氢气的产量最高。 【小问6详解】 常见新能源除氢能外，还有太阳能、风能、地热能、潮汐能等。 【基础实验与跨学科实践】 18. 图1是实验室制取气体的有关装置图。回答下列问题。 （1）写出仪器a的名称：______。 （2）若用高锰酸钾制取氧气，选用的发生装置为______（填字母），反应的化学方程式为______；若用装置E收集氧气，则气体应从______（填“m”或“n”）端通入。 （3）实验室制取二氧化碳的液体试剂为______（填化学式），可选用的收集装置为______（从C~E中选填字母）。先将装置F的集气瓶装满二氧化碳，再打开分液漏斗的活塞加入足量澄清石灰水，可观察到的现象是气球______（填“变大”“变小”或“不变”）。 （4）利用过氧化氢分解产生氧气的原理，小华自制了图2的家庭简易制氧机。 i、利用可上下抽拉的线绳，可以实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，这样设计的优点是______（填一点）。 ii、若想监测产生氧气的气流速度，需将图2中的______（填“b”或“c”）端导管伸入水面下。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. B ②. ③. m （3） ①. HCl ②. C ③. 变大 （4） ①. 可控制反应的发生和停止（合理即可） ②. b 【解析】 【小问1详解】 仪器a是锥形瓶； 【小问2详解】 高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的反应物是固体，反应条件是加热，属于固体加热型，选用的发生装置为B，反应的化学方程式为； 氧气的密度比水小，若用装置E收集氧气，气体应从m端通入，水从n端排出； 【小问3详解】 实验室制取二氧化碳常用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应，液体试剂为HCl； 二氧化碳能溶于水，密度比空气大，可选用的收集装置为C；先将装置F的集气瓶装满二氧化碳，再打开分液漏斗的活塞加入足量澄清石灰水，二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，瓶内压强减小，外界大气压将空气压入气球，可观察到气球变大； 【小问4详解】 i、利用可上下抽拉的线绳，可以实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，这样设计的优点是可以控制反应的发生与停止（合理即可）； ii、若想监测产生氧气的气流速度，需将图2中的b端导管伸入水面下，根据气泡冒出的速率来判断氧气的气流速度。 19. 中华文明源远流长，金属材料在创造中华文明的过程中起到了重要的作用。 认识金属材料】 （1）三星堆古遗址出土的黄金面具、青铜立人像、青铜神树、象牙等均堪称独一无二的旷世神品。其中不是由金属材料制得的是______。 【金属的物理性质】 （2）《天工开物》中记载：“凡金箔，每金七厘造方寸金一千……金性又柔，可屈折如枝柳。”黄金可制成金箔。说明金具有良好的______。 【金属的化学性质】 （3）小聪家新换了水龙头，他从说明书上了解到该水龙头是铜制镀铬。好奇的小聪想探究铬（Cr）、铁、铜的金属活动性强弱。 i、作出猜想：猜想1：Cr>Fe>Cu；猜想2：Fe>Cu>Cr；猜想3。______。 ii、查阅资料：铬是银白色、有光泽的金属，在空气中其表面能生成具有抗腐蚀性的致密氧化膜；铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液。 iii、进行实验：小聪取大小相同的上述三种金属片，均用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等质量、等浓度的稀硫酸。 实验 试管1 试管2 试管3 实验操作 实验现象 铁片表面产生气泡较慢，溶液变成______色 铬片表面产生气泡较快，溶液变成______色 铜片表面无气泡产生，溶液颜色无明显变化 iv、结论与解释：试管2中反应的化学方程式为______；小聪得到的结论是猜想______正确。 v、知识运用：小聪另取大小相同的铬片、铜片分别放入同一种溶液中，通过实验现象也得出了相同的结论，该溶液可以是______（填化学式）；垃圾分类举手之劳，也能循环利用变废为宝。废旧的铜制水龙头属于______（填字母）。 a．厨余垃圾 b．有害垃圾 c．可回收垃圾 d．其他垃圾 【归纳总结】 金属具有共同的物理性质，相似的化学性质，但反应的难易和剧烈程度不同。 【答案】（1）象牙 （2）延展性 （3） ①. Fe＞Cr＞Cu ②. 浅绿 ③. 蓝 ④. ⑤. 1 ⑥. FeSO4（合理即可） ⑦. c 【解析】 【小问1详解】 黄金、青铜属于金属材料，象牙是由有机物等构成，不属于金属材料。 【小问2详解】 黄金可制成金箔，体现了金能被压成薄片，具有良好的延展性。 小问3详解】 ⅰ、金属活动性Fe＞Cu，已知猜想 1：Cr＞Fe＞Cu；猜想 2：Fe＞Cu＞Cr，那么猜想 3 为Fe＞Cr＞Cu。 ⅲ、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液为浅绿色，所以铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色； 铬能与稀硫酸反应生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液，所以铬片表面产生气泡较快，溶液变为蓝色。 ⅳ、铬与稀硫酸反应生成硫酸亚铬和氢气，化学方程式为； 铬片与稀硫酸反应比铁片快，铜片不与稀硫酸反应，说明金属活动性Cr>Fe>Cu，所以猜想 1 正确。 ⅴ、要验证Cr、Fe、Cu的活动性顺序，可将铬片、铜片放入硫酸亚铁（FeSO4）溶液中，铬能置换出铁，铜不能，从而得出相同结论； 废旧的铜制水龙头属于金属材料，可回收再利用，属于可回收垃圾。 20. 我国煤炭资源丰富。工业上以煤和空气为原料生产尿素[CO（NH2）2]的一种流程如下图。回答下列问题。 （1）煤、______、天然气是目前人类使用最多的三大化石能源。 （2）从液态空气中分离出N2是利用N2和O2的______（填“密度”或“沸点”）不同。 （3）煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎，这样做的目的是______。 （4）水煤气在铜催化下实现流程中转化①：，则X的化学式为______；合成②属于的基本反应类型是______。 （5）上述流程中，在低温高压的条件下，合成③生成尿素的同时还有水生成，该反应的化学方程式为______。流程中可以循环利用的物质有______（填物质名称）。 （6）上述流程有利于减缓温室效应，请你再举一件可以做到的有利于减缓温室效应的事情：______。 【答案】（1）石油 （2）沸点 （3）增大反应物的接触面积，使反应更充分（合理即可） （4） ①. H2 ②. 化合反应 （5） ①. ②. 水、氮气、氢气 （6）植树造林（或绿色出行、节约用电等合理答案） 【解析】 【小问1详解】 煤、石油、天然气是目前人类使用最多的三大化石能源。 【小问2详解】 从液态空气中分离出，是利用和的沸点不同，通过控制温度使它们先后汽化分离。 【小问3详解】 将煤粉碎，能增大煤与水蒸气的接触面积，使反应更充分，加快反应速率。 【小问4详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变。反应前C、O、H原子个数分别为1、2、2，反应后除X外C、O、H原子个数分别为1、2、0，所以X中应含有2个H原子，化学式为H2； 合成②是氮气和氢气在一定条件下反应生成氨气，反应的化学方程式为，由两种物质反应生成一种物质，符合 “多变一” 的特征，属于基本反应类型中的化合反应。 【小问5详解】 根据流程及题意可知，反应③是氨气和二氧化碳在低温高压条件下反应生成尿素和水，化学方程式为。 从流程中可以看出，氮气（N2）、氢气（H2）、水（H2O）在反应过程中参与反应，分离步骤又得到N2、H2，反应③生成H2O，所以水、氮气、氢气可以循环利用。 【小问6详解】 减缓温室效应可从减少二氧化碳排放和增加二氧化碳吸收等方面考虑，植树造林能通过光合作用吸收二氧化碳；绿色出行、节约用电等能减少化石燃料使用，从而减少二氧化碳排放。 21. 二氧化锰因应用广泛而备受关注，研究小组采用图1装置，通过焙烧MnCO3制取MnO2，剩余固体的质量和成分随温度的变化如图2。回答下列问题。 （1）制备MnO2应控制反应温度不超过______℃。 （2）MnCO3中锰元素的化合价为+2，则碳元素的化合价是______，碳、氧元素的质量比为______。 （3）已知生成MnO2的化学方程式为，请计算焙烧46.0g MnCO3理论上可制得MnO2的质量。（写出计算过程） 【答案】（1）300 （2） ①. +4 ②. 1：4 （3）解：设焙烧46.0g MnCO3理论上可制得MnO2的质量为x。 x=34.8g 答：焙烧46.0g MnCO3理论上可制得MnO2的质量为34.8g。 【解析】 【小问1详解】 由图可知，300℃时，剩余固体全部为二氧化锰，之后二氧化锰会变为其他物质。则制备二氧化锰应控制反应温度不超过300℃； 【小问2详解】 在MnCO3中，锰元素的化合价为+2，氧元素的化合价为−2，设碳元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，可得(+2)+x+(−2)×3=0，解得x=+4。碳、氧元素的质量比为12:(16×3)=12:48=1:4； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$