湖北省仙桃市2024-2025学年高二下学期期末质量监测化学试卷

仙桃市2025年春季学期期末质量监测 高二化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并认 真核准准考证号条形码上的以上信息，将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上 的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答 题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Ca40 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1.高分子材料在生产、生活中得到广泛应用。下列说法错误的是 A.高强度芳纶纤维结构材料用于制造轻型飞机 B.耐高温和低温的硅橡胶用于制造密封材料 C.热固性酚醛树脂用于制造集成电路的底板 D.聚氯乙烯微孔薄膜用于制造饮用水分离膜 2.“科教兴国”展现了中国人逐梦星辰大海的豪情壮志。下列说法正确的是 A.“深地一号”油气钻的钻头为金刚石，金刚石为分子晶体 B.076型两栖攻击舰采用柴燃联合动力，燃料燃烧是热能转变为化学能 C.“蛟龙”载人潜水器的耐压球壳使用了钛合金，钛合金的硬度比钛的大 D.“中国环流三号”可控核聚变能源称为“人造太阳”，核聚变是化学变化 3.化学用语可以表达化学过程。下列化学用语表达错误的是 A.SO2的VSEPR模型： B.激发态H原子的轨道表示式： Is C.用电子云轮廓图示意p-pπ键的形成过程： 88-88-c D.用电子式表示Na,S的形成过程：Na个S个Na一Na[S:]2-Na 高二化学试卷第1页（共8页） 4.抗坏血酸葡萄糖苷(AA2G)具有抗氧化功能。下列说法错误的是 HO- A.能使溴水褪色 HO B.能与NaOH溶液反应 OH C.能与乙酸发生酯化反应 HO OH AA2G D.1 molAA2G可与2molH2发生加成反应 OH 5.甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体。其合成方法是： CH,C=CH CO CH,OH I一→CH2=C(CH3)COOCH3。设VA为阿伏加德罗 常数的值。下列说法错误的是 A.4.0gCH,C=CH分子中含有的σ键数目为0.6N。 B.标准状况下1.12LC0中含有的电子数目为0.7N C.0.2 mol CH3 OH与足量Na反应生成H2的数目为0.1W D.1 mol CH2=C(CH3)CO0CH3中sp3杂化的原子数目为2NA 6.氟他胺是一种抗肿瘤药。下列说法正确的是 A.含有4种官能团 B.分子式为CHO,N2Fg CF3 C.与盐酸反应的产物之一是〉《 ON D.该分子中的碳原子可能全部共平面 7.善学化学者常以化学视角去看世界。下列宏观现象与微观解释相符的是 选项 宏观现象 微观解释 A. 苯不能使溴的CCl4溶液褪色 苯分子中存在大：键，较稳定 B. 蛋白质的四级结构的形成 共价键的作用 C. KNO3的熔点比K,PO4的低 KNO,的离子键更强 D 玻璃工艺品呈现多面体外形 粒子在三维空间里呈周期性有序排列 8.C02的资源化利用能有效减少C02的排放。高分子材料W的合成路线如下： CH,=CH-CH,O:/Ag. C02/催化剂。 ② ③ to-CH-CH-0- CH 0 X Y 7 W 下列说法正确的是 A.X的聚合产物为可降解高分子 B.Z发生水解反应可生成C02 C.含碳氧双键的Y的同分异构体有1种 D.Z→W的反应为缩聚反应 9.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，可形成离子液体[YXZX,][ZW,]。 Y、Z、W位于同一周期，基态Y原子的p轨道含有两个未成对电子，基态W原子 的电子总数是其最高能级电子数的2倍。下列说法正确的是 高二化学试卷第2页（共8页） A.第一电离能：Y<Z<W B.离子液体比一般有机溶剂易挥发 C.Y,XZX2结合质子的能力比ZX,强 D.该物质中的化学键有离子键、共价键、氢键和配位键 10.分离和提纯是化学实验中的重要环节。下列实验方法能达到实验日的的是 A B C D 温度 溶剂 一 实验 出水口 硅胶 装置 厂及璐稀或 运 分离植物中的 分离乙酸乙酯（沸点77℃） 分离苯和 从NaCl溶液中 目的 不同色素 和乙醇（沸点78℃） 三溴苯酚 提取NaCl固体 11.化合物A在一定条件下可转变为酚E及少量副产物，该反应的主要途径如图。下 列说法错误的是 A.H为该反应的催化剂 B.化合物A的一溴代物有6种 C.步骤Ⅲ，苯基迁移能力弱于甲基 D.化合物E可发生氧化、还原和取代反应 12.由实验操作及现象，可得出相应结论的是 实验操作 现象 结论 向盛有NO2和N2O4的恒压容器中通 最终气体颜 化学平衡向NO,减少方向 A. 入一定体积的N2 色变浅 移动 向盛有2mL0.1mol·L NaCl溶液 中滴加2滴0.1mol·LAgN03溶液， 白色沉淀变 B. Ksp(AgI)<Ksp(AgCI) 振荡试管后再加入4滴0.1mol·L 为黄色 KI溶液 将1-溴丁烷与NaOH的乙醇溶液加热 酸性KMnO, 1-溴丁烷与NaOH的乙醇 C. 产生的气体通入酸性KMnO,溶液 溶液褪色 溶液发生了消去反应 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热， 无砖红色 D 加入少量新制的Cu(OH)2,煮沸 蔗糖未水解 沉淀 高二化学试卷第3页（共8页） 13.阴极一阳极协同电催化策略可实现常温合成抗癌药的关键中间体一丙酰胺。该电 化学合成系统如图。下列说法正确的是 Co:0/SiC CH:CH-CH2OH 钛网 NO NHOH←—CHCH2CHO →NH, CHCH2C-NH2 CH:CH,C-NH2 A.若以铅酸蓄电池为电源，则b接Pb电极 B.电子移动方向为：a→MN→b C.M极上的电极反应有：NO+5H,0+6e一NHOH+7OH D.理论上M极每产生7.3g丙酰胺，则N极消耗6.0g丙醇 14.鲍鱼壳有内层和外层之分。内层是霰石，外层是方解石，其化学成分都是碳酸钙， 但它们的晶胞结构不同，图1为霰石，图2为方解石。下列说法错误的是 a nma nm A.霰石转化成方解石是物理变化 B.CO?的空间结构为平面三角形 nm C.霰石晶胞中含有4个Ca2、4个C0? 0Ca2+ C0 00/3 D.方解石的密度为 ×102g·cm3 a'c N 6000 图1 图2 15.氯在饮用水处理常做杀菌剂，且HCI0的杀菌能力比Cl0强。25℃时，氯水体系中 的Cl2(aq)、HCl0和ClO的分布系数8随pH的关系如图。 e(HCIO) 已知：①6(HClO)= e(HCIO)+c(Cl)+e(CIO- 2CI2(aq)+H2O(I)=HCIO(aq)+H*(ag)+CI-(aq)K =10-34 下列叙述错误的是 1.0f 0.8 0.6F %M1.2.0.5) N7.5,0.5 0.4八1 0.2 0.0024y6810 A.曲线I对应的粒子是Cl,(aq) B.用氯处理饮用水时，pH为4左右时的杀菌效果较好 C.C2(aq)+H,0()=Cl0(aq)+2F(aq)+Cr(aq)K2=1056 D.0.1 molCl2溶于水中：n(HCl0)+n(Cl0)+2n(Cl2)+n(Cl)=0.2mol 高二化学试卷第4页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分) 回收锂电池有利于锂资源的再利用。一种LiFePO,/石墨电池的回收工艺流程如下： Na2S2Og溶液、 NaOH溶液 稀硫酸 纯碱溶液 预处理的 锂电池 球磨→碱浸 氧化 沉锂 →洗涤 干燥 →Li2C03 铝箔 碱浸液 滤渣 煅烧 >FePO 已知： ①锂电池的预处理包括“放电”和“拆卸”等，处理后主要含LiFePO、石墨和铝； ②球磨能分离98.56%的A1; ③25℃时，Km[Fe(0H3]=4.0x108,K[FeP04]=1.0x102,Km[Li,P04]=3.2×10°； ④碳酸锂的溶解度曲线如图。 o 1.6 1.4 12 0.8 020406080100 温度/℃ Li2C03的溶解度曲线 回答下列问题： (1)基态Fe核外电子的空间运动状态共有 种。 (2)预处理要充分放电，放电过程中通过Li移动将FePO,转化为LiFePO4,则该电 极反应式为 (3)“碱浸”时NaOH的量不宜过多的原因是 d (4)“氧化”时使用0.3mol·LH,S0,溶液，硫酸的浓度不宜过大或过小的原因是 ；此环节发生反应的离子方程式为 (5)“煅烧”的目的是 (6)“沉锂”后从母液中提取Li,C03的方法 (填字母序号)。 a.蒸发至大量晶体析出，趁热过滤 b.蒸发至有晶膜出现，冷却结晶 高二化学试卷第5页（共8页）》 17.(14分) 维生素A醋酸酯是调节上皮组织细胞生长与健康的必须因子。其中一条合成路线如 图。 CHO CICH.COOCH H.0℃-5 CH;ONa,,毗 2)H 义人又 Vitamine A (CHO) (1)C中含氧官能团的名称为 (2)A→B的化学反应方程式为 (3)D中手性碳原子的个数为 (4)吡啶 在上述反应中作溶剂，其性质与胺类化合物类似。关于吡啶的相关 说法正确的是 a.吡啶分子中所有原子共平面 b.吡啶易溶于有机溶剂，难溶于水 ℃，吡啶能作为配体与金属离子形成配合物 d.吡啶中碳原子和氨原子的杂化方式不同 (5)M是E的同系物，相对分子质量比E小42。满足下列条件的M的同分异构体 有种。 ①红外光谱显示有苯环 ②核磁共振氢谱显示有5组峰，峰面积比为6：6：2：1：1 任写出一种满足条件的同分异构体的结构简式 (6)结合以上合成路线，以 和ClCH(CH3)COOCH,CH3为原料，设计合成 CH CH的路线。 CH OH →G CICH(CH)COOCH HNaOH.0-5C O- CH,ONa,吡啶 ②H' CH CH 其中G的结构简式为 (7)根据维生素A的结构，推测对维生素A进行分子修饰的原因 (写出一条即可)。 高二化学试卷第6页（共8页） 18.(14分) 某化学小组以格氏试剂[CH(CH2)3MgBr]制备2-甲基-2-己醇的流程为： CHj(CH2)Br_ Mg CH,(CH)MgBr 丙酮 无水乙醚 无水乙醚 CH3(CH2)3C(CH3) H'CH3(CH2)C(CHs)2 OMgBr OH 已知：①格氏试剂易水解； ②部分物质的性质如下表： 物质 相对分子质量 密度/g·cm 沸点/℃ 溶解性 乙醚 74 0.7 35 微溶于水 丙酮 58 0.8 57 与水互溶 1-溴丁烷 137 1.3 102 难溶于水 2-甲基-2-己醇 116 0.8 140 微溶于水 实验步骤如下： I.制备格氏试剂 将剪好的1.5g镁屑、10mL无水乙醚及一小粒L2加入仪器b中，将5.3mL (0.05mol)1-溴丁烷和15mL无水乙醚的混合液加入仪器a中。先滴入约3mL混合液于 仪器b中，反应开始后溶液微沸，开动磁力搅拌器，并逐滴滴加余下混合液，使溶液保持 微沸状态。混合液滴加完毕后，再用温水浴加热回流20min,使镁屑几乎作用完全。 Ⅱ.制备2-甲基-2-己醇 在冰水浴及搅拌下，向仪器b内的格氏试剂中滴入5mL丙 酮和10L无水乙醚的混合液。待混合液滴加完毕后，室温搅拌 15min。接着在冰水浴及搅拌下将10mL饱和氯化铵溶液分批加 入仪器b中。 6 Ⅲ.分离提纯 磁力搅拌子 将步骤Ⅱ所得溶液滤入分液漏斗，分出醚层。水层用12L无水乙醚萃取两次，合 并醚层。再用无水碳酸钾干燥醚层，经两步操作后，得到产品。产品经称量为4.35g。 回答下列问题： (1)仪器a的名称是 (2)仪器b的规格是 (填序号字母)。 a.50 mL b.100 mL c.250 mL d.500 mL (3)仪器c中无水氯化钙的作用是 (4)步骤Ⅱ中饱和氯化铵溶液的作用 (用离子方程式表示)。 (5)步骤Ⅲ中“两步操作”分别是 (6)与本实验安全注意事项有关的图标有（填字母序号）。 d. (7)本实验所得2-甲基-2-己醇的产率是 (计算结果保留2位有效数字)。 高二化学试卷第7页（共8页） 19.(13分) C0,的捕集与利用有助于“碳中和”。 L.CO2的捕集 (I)常温下，可用过量的氨水捕集C02。该反应的离子方程式为 (2)乙醇胺(HOCH2 CH2NH2)也能捕集CO2。乙醇胺的沸点高于氨的主要原因 是 Ⅱ.C02的利用 利用CO2合成CH,OH,发生如下反应： 反应①：C02(g)+3H2(g)=CH0H(g)+H20(g)△H1=-48.97kJ·mol1 反应②：C02(g)+H2(g)一C0(g)+H,0(g)△H2=+41.17kJ·mo1 (3)工业上利用C0加氢合成CH,OH(g)的热化学方程式为 ；该反应 在 (填“高温”、“低温”或“任意温度”)下能自发进行。 (4)某温度下，保持总压强为100kPa,向体积可变的密闭容器中充入1molC02和 3olH2,达到平衡时C02转化率为50%，CH,OH体积分数为10%。则该温度下，反 应①的平衡常数K,= kPa2(列出化简的计算式)。 (5)将C02和H2按物质的量之比1：3混合通入刚性密闭容器中，在催化剂作用下 发生反应①和②。在相同的时间段内，气相催化合成过程中CH,OH选择性和产率随温 度变化曲线如图。 CHOH选择性(%) CHOH产率(%) 40 6 35 30 20 ★CHOH选择性(%) 15 10 0 -★CHOH产率(%) 210230250270290 温度/C CHOH的物质的量 已知：CH,0H的选择性=反应的C0,的物质的量 100% 温度从210℃上升到230℃过程中，虽然甲醇的选择性下降，但产率却上升，产生 这一现象的可能原因是 ；从化学平衡移动的角度解释，随着温度继续升 高，甲醇产率下降的可能原因 高二化学试卷第8页（共8页）2024-2025年七月高二期末统一调研测试试卷 化学参考答案 一、选择题：本题共 15小题，每小题 3分，共 45分。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 D C B D D B A B C A C B C A C 二、非选择题：本题共 4小题，共 55分。 （以每题为一个题组切割，下表中第二列的每一个“□”设置一个赋分框。） 注：有关反应方程式的书写中，化学式错误或未配平，不得分； 同一反应中的“条件、＝、↑、↓”等一处或多处错误合计扣 1 分。 16．（14分） （1）15（2分） □ （2）FePO4+Li++e-=== LiFePO4（2分） □ （3）避免后续反应中消耗过多的硫酸 （2分） □ （4）浓度过小，易产生 Fe(OH)3；浓度过大，与 PO 3-4 结合，不利于 FePO4的析出（2分） □ S2O2-8 +2LiFePO4===2SO2-4 +FePO4+2Li+（2分） □ （5）除去石墨（2分） □ （6）a （2分） □ 17．（14分） （1）醛基 （1分） □ （2） （2分） □ （3）2（1分） □ （4）a c （2分） □ （5）7（2分） □ （2分） 任写一种 □ （6） （2分） □ （7）提高抗氧化能力，增强稳定性；增强脂溶性，提高吸收率；降 低毒性和刺激性；缓释，延长作用时间（任答一条，其他合理答案也给分） □ 18．（14分） （1）恒压滴液漏斗（2分） □ （2）b （2分） □ （3）防止空中的水蒸气进入造成格式试剂水解（2分） □ （4） NH+4 +H2O NH3 ⋅H2O+H+ （2分） □ （5）过滤 （1分） □ 蒸馏 （1分） □ （6）abcd （2分） □ （7）75% （2分） □ 19．（13分） （1）2NH3 ⋅H2O+CO2===2NH+4 +CO2-3 +H2O（2分） □ （2）乙醇胺中分子间氢键作用力强于氨的（2分） □ （3）CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) ΔH2= －90.14 kJ ⋅mol-1（2分） □ 低温（1分） □ （4） 10 553 （2分） □ （5）该温度范围下，反应①生成甲醇的反应速率较快 （2分） □ 反应②为吸热反应，温度升高，平衡正向进行，而反应①为放热反应 温度升高，平衡逆向进行，故甲醇产率下降（2分） □