《有机化学》烷烃的性质（1）（举一反三考点练）- 课后自测（卷2）

举一反三考点练 《有机化学》烷烃的性质（1）-课后自测 知识点一 烷烃的物理性质 1．烷烃的物理性质： 物理性质 规律 熔点 沸点 常温常压状态 密度 溶解性 2．一支试管中盛放了两种已分层的无色液体。请设计简便的方法，检验出哪一层是水层，哪一层是有机层。 3．冬天天气寒冷时，管道煤气出现火焰变小或断续现象，是因为 由气体变成了液体，堵住了出气孔。 4．(1)已知 HClO 的酸性处于H2CO3和HCO之间，则NaClO 溶液中通入少量CO2 的离子方程式为 。比较碱性：CO ClO-(填“>”、 “<”或“=”) (2)写出氯化镁的电子式 。 (3)正丁烷和异丁烷互为同分异构体，但异丁烷的沸点(-11.7℃)低于正丁烷(-0.5℃)，主要原因是 。 (4)苯胺的熔点(-5.9℃)、沸点(184.4℃)分别高于甲苯的熔点(-95.0℃)、沸点(110.6℃)，原因是 。 5．已知蜡烛是含碳原子数较多的烷烃混合物。将蜡烛放入水中，观察现象并得出结论。 知识点二 烷烃的燃烧 1．有CH4、C2H6、C2H4、C3H8、C2H2五种气态烃。 (1)若取相同质量的上述各烃完全燃烧，消耗氧气最多的是 ，生成CO2体积(相同状况)最大的是 。 (2)若取相同体积(相同状况)的上述各烃完全燃烧，消耗O2最多的是 ，生成H2O最少的是 。 2．家庭使用的天然气主要成分是甲烷，液化石油气中含丙烷。 (1)将等物质的量的甲烷和氯气混合后，在漫射光的照射下充分反应，所得产物中物质的量最大的是 (写化学式，下同)；在所有生成物中，和甲烷分子一样具有正四面体结构的物质是 。 (2)丙烷燃烧的化学方程式为 。 3．19．标准状况下，0.1 mol某烷烃完全燃烧生成11.2 L CO2。 (1)写出该烷烃的分子式： 。 (2)写出该烷烃燃烧的化学方程式： 。 (3)该烷烃的同分异构体有多种，写出分子中含有4个甲基(—CH3)的结构简式： 。 4．完全燃烧某气态烷烃5.8g，得到0.4mol二氧化碳和0.5mol水。求： (1)此烷烃的相对分子质量； (2)此烷烃的化学式； (3)写出该烷烃的所有同分异构体。 5．打火机给人们的生活带来了方便，如图为普通打火机的示意图，请回答下列问题。 (1)打火机的制作材料中属于金属材料的是 (填物质的编号)。 (2)打火机打着火时，挡风不锈钢罩并没有燃烧起来，据此说明燃烧需要的条件之一是 ；而将打火机的开关松开，即可熄灭火焰，这种灭火方法的原理是 。 (3)打火机中的原料是丁烷(化学式为)，丁烷完全燃烧产生二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式： 。 (4)用分子、原子的观点解释丁烷气体能被压缩成液体的原因： 。 知识点三 烷烃的氧化反应 1．写出乙烷完全燃烧的化学方程式，并计算 2mol 乙烷完全燃烧消耗氧气的物质的量。 2．简述烷烃催化氧化反应的特点。 3．某烷烃的分子式为C5H12，在强氧化剂作用下，其产物中检测到了羧基，试推测该烷烃可能的结构简式，并说明理由。 4．比较烷烃燃烧反应和催化氧化反应的异同点。 5．以甲烷为例，说明烷烃在氧气中不完全燃烧可能出现的现象及原因。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 举一反三考点练 《有机化学》烷烃的性质（1）-课后自测 知识点一 烷烃的物理性质 1．烷烃的物理性质： 物理性质 规律 熔点 沸点 常温常压状态 密度 溶解性 【答案】随碳原子数的增加而升高 随碳原子数增加逐渐由气态到液态到固态 密度比水的小，且分子量越大，密度越大 随碳原子数的增加而呈现规律性变化 不溶于水，易溶于苯，乙醚等有机溶剂 2．一支试管中盛放了两种已分层的无色液体。请设计简便的方法，检验出哪一层是水层，哪一层是有机层。 【答案】水不能溶于有机层，可以向其中加入一定量的水，液体高度增加的为水层，液体高度不变的为有机层。 3．冬天天气寒冷时，管道煤气出现火焰变小或断续现象，是因为 由气体变成了液体，堵住了出气孔。 【答案】丁烷(C4H10) 4．(1)已知 HClO 的酸性处于H2CO3和HCO之间，则NaClO 溶液中通入少量CO2 的离子方程式为 。比较碱性：CO ClO-(填“>”、 “<”或“=”) (2)写出氯化镁的电子式 。 (3)正丁烷和异丁烷互为同分异构体，但异丁烷的沸点(-11.7℃)低于正丁烷(-0.5℃)，主要原因是 。 (4)苯胺的熔点(-5.9℃)、沸点(184.4℃)分别高于甲苯的熔点(-95.0℃)、沸点(110.6℃)，原因是 。 【答案】ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO， > 支链越多，其分子间作用力越小 苯胺分子间可形成氢键 5．已知蜡烛是含碳原子数较多的烷烃混合物。将蜡烛放入水中，观察现象并得出结论。 【答案】蜡烛浮在水面上且不溶解，说明蜡烛的密度比水的小，且蜡烛不溶于水。 知识点二 烷烃的燃烧 1．有CH4、C2H6、C2H4、C3H8、C2H2五种气态烃。 (1)若取相同质量的上述各烃完全燃烧，消耗氧气最多的是 ，生成CO2体积(相同状况)最大的是 。 (2)若取相同体积(相同状况)的上述各烃完全燃烧，消耗O2最多的是 ，生成H2O最少的是 。 【答案】(1)CH4 C2H2 (2)C3H8 C2H2 2．家庭使用的天然气主要成分是甲烷，液化石油气中含丙烷。 (1)将等物质的量的甲烷和氯气混合后，在漫射光的照射下充分反应，所得产物中物质的量最大的是 (写化学式，下同)；在所有生成物中，和甲烷分子一样具有正四面体结构的物质是 。 (2)丙烷燃烧的化学方程式为 。 【答案】(1)HCl (2) 3．19．标准状况下，0.1 mol某烷烃完全燃烧生成11.2 L CO2。 (1)写出该烷烃的分子式： 。 (2)写出该烷烃燃烧的化学方程式： 。 (3)该烷烃的同分异构体有多种，写出分子中含有4个甲基(—CH3)的结构简式： 。 【答案】(1)C5H12 (2)C5H12＋8O25CO2＋6H2O (3) 4．完全燃烧某气态烷烃5.8g，得到0.4mol二氧化碳和0.5mol水。求： (1)此烷烃的相对分子质量； (2)此烷烃的化学式； (3)写出该烷烃的所有同分异构体。 【答案】58 C4H10 CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)2 5．打火机给人们的生活带来了方便，如图为普通打火机的示意图，请回答下列问题。 (1)打火机的制作材料中属于金属材料的是 (填物质的编号)。 (2)打火机打着火时，挡风不锈钢罩并没有燃烧起来，据此说明燃烧需要的条件之一是 ；而将打火机的开关松开，即可熄灭火焰，这种灭火方法的原理是 。 (3)打火机中的原料是丁烷(化学式为)，丁烷完全燃烧产生二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式： 。 (4)用分子、原子的观点解释丁烷气体能被压缩成液体的原因： 。 【答案】(1)①③ (2) 温度达到可燃物的着火点 隔离可燃物 (3) (4)分子之间存在空隙且空隙大小能够改变 知识点三 烷烃的氧化反应 1．写出乙烷完全燃烧的化学方程式，并计算 2mol 乙烷完全燃烧消耗氧气的物质的量。 【答案】化学方程式：；由化学方程式可知，2mol 乙烷完全燃烧消耗氧气的物质的量为 7mol。 2．简述烷烃催化氧化反应的特点。 【答案】烷烃催化氧化反应特点如下： ①反应在催化剂作用下进行，可选择不同催化剂得到不同产物； ②反应条件相对温和，不需要高温高压； ③产物多样，可生成醇、醛、羧酸等含氧有机物； ④具有一定的选择性，通过控制条件可使反应向生成特定产物的方向进行。 3．某烷烃的分子式为C5H12，在强氧化剂作用下，其产物中检测到了羧基，试推测该烷烃可能的结构简式，并说明理由。 【答案】该烷烃可能的结构简式为C6H5CH2CH2CH2CH3、C6H5CH(CH3)CH2CH3、C6H5CH2CH(CH3)2。 普通烷烃与强氧化剂不反应，该烷烃能与强氧化剂反应生成羧基，说明含有与苯环直接相连的烷基，在强氧化剂作用下，与苯环直接相连的烷基被氧化为羧基。 4．比较烷烃燃烧反应和催化氧化反应的异同点。 【答案】相同点：都属于氧化反应，反应过程中烷烃的碳元素化合价升高；反应都需要一定条件引发。 不同点：①反应条件不同，燃烧反应需要点燃，催化氧化反应需要催化剂和相对温和的条件； ②产物不同，燃烧反应完全燃烧产物是二氧化碳和水，不完全燃烧有一氧化碳等，催化氧化反应产物是醇、醛、羧酸等含氧有机物； ③能量变化不同，燃烧反应剧烈放热，催化氧化反应放热相对较温和。 5．以甲烷为例，说明烷烃在氧气中不完全燃烧可能出现的现象及原因。 【答案】现象：火焰明亮且伴有黑烟，燃烧不充分可能有一氧化碳产生，导致有刺鼻气味。 原因：氧气不足时，甲烷不能完全燃烧，碳元素不能完全转化为二氧化碳，部分碳以单质形式形成黑烟；同时生成一氧化碳等不完全燃烧产物，一氧化碳有刺鼻气味。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$