全书综合检测-【学霸黑白题】2025-2026学年高中化学必修第一册（苏教版2019)

全书综 (时间：60分钟 一、单项选择题：共15题，每题3分，共45分 每题只有一个选项最符合题意 1.*科技前沿(2025·湖北武汉高一期末)】 我国科学家研制的“纳米分子药物运输车”的 结构如图所示，可人为从外部利用磁性将其 引导至所需位置，提高肿瘤治疗效果。下列 说法错误的是 A.该运输车的外 壳含有碳元素 有机粉外壳 二氧化硅 B.Fe,0,溶于盐酸 因氧化三铁 生成2种可溶 药物 性盐 C.“纳米分子药物运输车”属于混合物 D.该物质分散到水中得到的分散系，具有丁 达尔效应 2.(2025·江苏南京高一期末)反应 C02+2NaOH—Na,C03+H,0可用于捕捉废 气中的C0,下列有关化学用语说法正确的是 A.中子数为8的氧原子：0 B.用电子式表示H,O的形成过程： H+0:○H→H:0:H C.C02的结构式：0一C=0 D.Na的结构示意图： 3.王老师做了一个如图所示的实验，发现 烧杯中酸性KMnO,溶液褪色，若将烧杯中的 溶液换成含有少量KSCN的FeCl,溶液，溶液 显红色，判断下列说法中正确的是 A.该条件下生成的水 分子化学性质比较 酸性KMO 活泼 溶液 H B.该条件下H,被冷 必修第一册·SJ 合检测 总分：100分) 却为液态氢，液氢的水溶液具有还原性 C.该条件下H,燃烧生成了只具有氧化性的 物质 D.该条件下H,燃烧的产物中可能含有一定 量的H,0 4.(2025·福建福州高一月考)完成下列实 验所选择的装置或仪器都正确的是() B A.除去C0,气体中的S02气体 B.由自来水获取蒸馏水 C.蒸干NaHCO,饱和溶液制备NaHCO,晶体 D.分离乙醇与水 5,(2025·江苏无锡高一月考)室温下，下 列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.0.1mol·LNaOH溶液：Na、K、I广、NH B.0.1mol·LFeSO,溶液：Na、H、CI、H,O2 C.使pH试纸变红的溶液：K、Mg2、 NO、S0 D.加人铁粉放出氢气的溶液：NH、Fe+、 C10,S03 6.(2024·四川广安高一期中)下列反应的 离子方程式或电离方程式不正确的是() A.向CaCl2溶液中通人C02气体：Ca++ C0,+H,0=CaC03↓+2H B.NaHS03在水中的电离：NaHS03= HSO+Na" 黑白题136 C.NH,HSO,溶液与Ba(OH),溶液按溶质物 质的量之比1：1反应：NH+H+SO}+ Ba2*+20H-BaS0,↓+H,0+NH,·H,0 D.工业用绿矾FeSO,·7H,0处理酸性废水 中重铬酸根(Cr,0号)生成Cr3:6Fe2++ Cr,0}+14H'6Fe3+2Cr3++7H,0 7.。(2025·山东淄博高一月考)我国学者把 游离态氮固定在碳上（示踪反应如下），制得 的[N=C=N]可用于合成核酸的结构单 元。阿伏加德罗常数的值为N、。下列说法正 确的是 5N,+C(石墨)+2LiH 20am.550℃5h Li[NCN]+H, A.22.4L15N2含有的中子数为16N B.12gC(石墨)中含有的价电子总数为6N, C.1mol[N=C=N]2中含有的共用电子对 数为4N D.生成1molH2时反应转移的电子数为N, 8.*(2025·云南昆明高一月考)溴是国民经 济生产所需的重要基础原料。某化学兴趣小 组用模拟海水（含有Na'、Mg2、CI、Br 和H,0)提溴的流程如图所示，已知S02能与 溴水发生反应：S02+Br2+2H20 H,SO,+2HBr。下列说法错误的是( 攀李决肉水气大兰6决空风是区收☒ 度陵 氧化民 液澳冷凝 夹燕气，透篮澳水况合扬 A.反应①②③中均有电子的转移 B.“空气吹出”时利用了溴易挥发的性质 C.反应①中的氧化剂可以选择碘水 D.若反应①③中的氧化剂均为氯气，最终要 获得80g“液溴”，理论上至少需要消耗 71 g Cl 9.(2025·湖北恩施高一期末)下列实验现 象和结论均正确的是 全书综合检测 选项 实验操作 现象 结论 将石墨电极放人 NaCl固体不NaCl固体 A 盛NaCl固体的烧 导电 中不含离子 杯中，接通电源 该溶液一定 某溶液的焰色 B 火焰显黄色 含有Na, 试验 不含K 向NaBr溶液中滴 先变橙色，后氧化性： C 加过量氯水，再加 变蓝色 Cl2>Br2>I2 人淀粉KI溶液 加人稀盐酸后 向某溶液中先加 没有明显现 入足量稀盐酸，再 原溶液中 D 象，加人BaCl 加入适量BaCl 定含有S0 溶液后产生白 溶液 色沉淀 10.。(2025·江西南昌高一期末)实验中若 皮肤不慎与白磷(P,)接触，可用稀CuSO,溶 液冲洗接触部位，其解毒原理包括两个 反应： ①P4+CuSO,+H,0→Cu+H,P0,+H,SO, (未配平) ②11P4+60CuS04+96H20=20Cu3P+ 24HP0,+60H2S0 下列说法正确的是 A.反应①和②中P,都只是还原剂 B.反应①中氧化产物和还原产物的物质的 量之比是5：2 C.反应②中被CuSO,氧化的P,与还原剂的 物质的量之比为1：2 D.用CuSO,溶液冲洗后，应再用饱和 Na,CO,溶液和水冲洗接触部位 11.#(2025·吉林长春高一期末)R、X、Y、Z 是四种原子序数依次增大的短周期元素， 甲、乙、丙、丁是由上述四种元素中的两种或 三种元素组成的化合物。已知甲分子和乙、 丙的阴离子都含18个电子，且甲有臭鸡蛋 气味。丁的阴、阳离子都含10个电子，且丁 黑白题137 中含离子键和共价键。它们之间有如图转 化关系，下列说法错误的是 甲⑦丁丙 入 A.R、,X和Z组成的三元分子不一定是共价 化合物 B.Z的氧化物对应水化物不一定是强酸 C.R和X组成的化合物的沸点一定高于R 和Z组成的化合物的沸点 D.Y是所在周期中原子半径最大的主族 元素 12.(2025·江苏苏州高一月考)已知S0,通 入BaCl,溶液无明显现象。某同学利用如图 装置探究SO,与BaCl,溶液反应生成白色沉 淀的条件。下列判断正确的是 玻病 -2 NaS0浓酸 BaC蓉液 A.e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水 和NaOH固体 B.乙中产生的一定为氧化性气体，将BaSO 氧化为BaS0,沉淀 C.玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧 气进人广口瓶，参与反应 D.c、d两根导管都必须插入BaCL,溶液中， 保证气体与Ba+充分接触 13.#(2025·重庆高一期末)工业生产中除 去电石渣浆（含CaO)中的S2并制取硫酸盐 的一种常用流程如图。下列说法错误的是 H.( 3M0 过轻 Cao Mn(OH) MnO: 过程川 50 -5,03 A.由上述过程I、Ⅱ可知氧化性：O2> Mn03>S,0 必修第一册·SJ黑 B.过程I中，氧化剂和还原剂的物质的量之 比为2：1 C.过程Ⅱ中发生反应4Mn0+2s2-+9H,0 4Mn(0H)2↓+S20号+100H D.将10L渣浆中的S2(浓度为320mg· L)转化为$0}，理论上至少需要氧气 0.2 mol 4.#创新实验(2024·福建厦门高一月考) 某化学兴趣小组为探究酸性高锰酸钾与铜 的反应，设计实验如下：在培养皿中加入足 量的酸性高锰酸钾溶液，放入铜珠，一段时 间后，培养皿中由铜珠向外侧依次呈现： I区澄清且紫色褪色明显：Ⅱ区底部覆盖棕 黑色固体：Ⅲ区澄清且紫色变浅。已知：Cu 在酸性溶液中不能稳定存在：2Cu一Cu+ Cu2*,下列说法正确的是 ( ) A.I区铜反应后的 何珠 主要产物可能是 Cu、也可能 培养题 是Cu 酸性高堡 B.Ⅱ区棕黑色固体 酸钾溶液 是MnO2,由铜和酸性高锰酸钾反应产生 C.Ⅲ区紫色变浅说明在Ⅲ区MnO,也发生 了氧化还原反应 D.如果酸性高锰酸钾大大过量，所有反应完 全后，产物中可能没有Mn2“ 5.(2025·湖北恩施高一期末)某100mL溶 液中可能存在以下离子中的几种：Mg、、 CO、SO、A、C、NH、Ba2+,现向该溶液中 加入0.1mdl·LBa(OH)2溶液并加热，有关 物理量的变化关系如图所示。 325.7.28 D8.000 2--004 0.035 海 g6.000 0.03 4.000 0.02 g2.000 0.01 10 050100150200250300350 TBu(I)济液]ml ·沉淀的质量·一沉淀的物质的量0气体的物质的量 白题138 已知：NH与OH在加热条件下可生 成NHo 下列说法正确的是 A.原溶液中一定存在A3、S0、Mg2+ NH4、CO3 B.原溶液中H*的浓度为0.25mol·L C.Ba(0H)2体积250~300mL发生的离子 反应只有NH+OH△NH,↑+H,0 D.无法确定CI是否存在 二、非选择题：共4题，共55分 16.(12分)钠、碳及它们的化合物在生产 生活中有着重要的用途 (1)某汽车安全气囊的产气药剂主要含 有NaN,、Fe,O,、KCIO4、NaHCO,等物质。当 汽车发生碰撞时，NaN,迅速分解产生N, 和Na,同时放出大量的热。N2使气囊迅速 膨胀，从而起到保护作用。 ①KCIO,的名称是 ,具有 (填“还原性”或“氧化性”)。 ②Fe,0可处理产生的Na,反应为6Na+ Fe,03一3Na,0+2Fe,反应中Na作 (填“还原剂”或“氧化剂”)。反应 过程中氧化产物与还原产物的物质的量之 比为 (2)Na,02可用于呼吸面具或潜水艇中氧气 的来源。某实验小组利用下图装置探 究Na,0,与C02的反应。请回答下列问题： NaHCO. Na.O 固体 NaOH 液 B D ①根据实验目的，虚线框中的装置所使用的 试剂为 ②装置C中观察到的现象是 反应的化学方程式是 ③装置A的作用是制备C02,写出A中发生 全书综合检测黑 反应的化学方程式 7.(16分)(2025·广东广州高一期末)元 素周期表体现了元素位置、结构和性质的关 系，揭示了元素间的内在联系。如表所示是 元素周期表的一部分，表中所列的数字分别 代表某一种元素。回答下列问题： 周斯 TA 0 ① ⅡA A A VA VA ② ③ 5 三 容 ⑨ 0 (1)②的最高价含氧酸(HX0,)为一元弱 酸，其电离方程式为HX0+H,0一H”+ [X(OH)4](“一”表示部分电离)，HX0 中X元素的化合价为 ,HX03与足 量NaOH反应得到的盐的化学式 为 (2)③④⑤⑥对应简单氢化物的稳定性由强 到弱的顺序为 ;⑥、0的单质 中，氧化性较强的是 (均填化学式)。 (3)证明⑧的金属性比Fe强： (用化学方程式表示)。 (4)⑦的最高价氧化物对应的水化物与⑧反 应的离子方程式为 口 (5)用电子式表示⑦⑨形成简单化合物的 过程 8.(11分)(2025·湖南长沙高一月考)硫代 硫酸钠(N,S,0,)在精细化工领域应用广泛，实 验室制备N,S,O,的一种装置如图所示。已知： ①Na,S,O,在中性或碱性环境中稳定，在酸性环 境中易分解产生硫单质：②二氧化硫不溶于饱 和NaHSO,溶液。回答下列问题： 上持#器 浓HS0 Cu片L 诚剂a 和NaS NaOH 视合 溶液 加燕装置 加热装莲溶液 A C 0 白题139 (1)盛装浓H,S0,的仪器名称是 (2)试剂a为饱和NaHSO,溶液，作用是 (3)开始实验后，装置C中先出现黄色浑浊， 后逐渐澄清，待完全澄清时停止反应，得 到Na,S,0,溶液和一种无色无味的气体。 ①写出装置C中发生总反应的化学方程式： ②若不及时停止装置A中的反应，N,S,0 产量会降低，原因是 (4)装置D的作用是尾气处理，实验结束后 该装置中溶液的溶质有NaOH、Na,CO3,还可 能有 (填化学式)。 (5)制备完成后，请你设计简单的实验方案， 检验硫代硫酸钠中的硫酸根杂质： 19.#(16分)(2024·浙江杭州高一期末)实 验室用浓盐酸、二氧化锰共热制氧气，并用 氯气和Ca(OH),反应制取少量漂白粉，制备 漂白粉的反应是放热反应，温度稍高即发生 副反应：6CL2+6Ca(0H)2=Ca(Cl03)2+ 5CaCL+6H,0. (1)请写出化学实验室制备氯气的离子反应 方程式： (2)两个同学分别设计如图两套实验装置制 备漂白粉： 上述装置中甲由A、B两部分组成，乙由C、 D、E三部分组成，请从上述装置中选取合理 的部分，组装一套较完整的实验装置，装置 必修第一册·SJ黑 各部分连接顺序是 (按 气体流动的方向)，同学们发现制备出的产 品中氯化钙含量比预期高，推断该组合中还 缺少的装置是 (3)此实验所得Ca(Cl0),产率太低。如图为反 应后溶液中C1O、C1O,的物质的量n与反应时 间t的关系曲线（不考虑氯气和水的反应）。 ◆hmol 010--- 0.05 0 ①图中曲线I表示 离子的 物质的量随反应时间变化的关系，该石灰乳 中Ca(OH),的物质的量为 mol ②另取一份含有等物质的量Ca(OH),的石 灰乳，以较大的速率通入足量氯气，充分反 应后测得产物中C1的物质的量为0.39mol. 则产物中n(Cl0):n(Cl0)= (4)漂白粉长时间暴露在空气中容易发生变 质，为了判断一份久置的漂白粉是否变质及 变质程度，甲、乙两位同学分别设计实验进 行验证：甲同学取适量漂白粉样品，滴加浓 盐酸，将产生的气体直接通入澄清石灰水 中，没有发现石灰水变浑浊。乙同学改用滴 加稀盐酸，发现产生大量气泡，将气体通入 澄清石灰水中，石灰水变浑浊：他又取少量 漂白粉样品配成溶液，滴在pH试纸上，最终 试纸变白。 已知：Ca(ClO),溶液呈碱性 ①漂白粉中的Ca(Cl0),能与空气中的 C0,和水蒸气反应，写出该反应的化学方 程式 ②乙同学认为甲同学的实验无法证明漂白 粉是否变质，原因是 白题140无正价，A错误：HX和Z分别是HF和HC1,HF不是强般.B错误： 四种元素W(N)X(F)Y(P),Z(C)中，W(N),X(F)有两个电了 层，Y(P),Z(C)有三个电子层，原子半径大于W(N)和X(F) Y(P)原子序数小于Z(C),故Y原子半径在这四种元素中最大： X(F)原子序数大于W(N),故X原子半径在这四种元素中最小 C正确：Z(C)、W(N)和氢三种元素可形成氯化铵，属于同时含有 离子键和共价健的化合物.D正确。 四技巧点拨 将形成共价键的数目与原子的电子数联系起来是解题关健。在 挺周期元素中，可形成一条共价健的可能为第【A旗的氢元素和 第川A族元素：可形成两条共价键的为第门A族元素：可形成三条 共价健的为第ⅢA族成落VA族元素：可形成四条共价城的为第 WA族元素 12.D解析：化合物(YW,X,乙·4W,Z)可用于电讯器材，高级玻鸭的 制造。W、X、Y、乙为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21 该化合物在200℃以下热分解时无刺激性气体逸出，结合题图可分 析，说明失去的是水，即W为H,Z为0，YZ分子的总电子数为奇 数.常温下为气体.则Y为N,原子序数依次增加.且加和为21.则X 为B。X(B)的单质常温下为周体，故A错误：根据非金凤性越强 其最高价氧化物对应水化物破性越强，则最高价氧化物对应水化物 的酸性：X(H,B0,)<Y(HNO,),B错误：根据前面已知200℃以下 热分解时无刺激性气体逸出，则说明失去的是水，若100-200℃阶 段热分解失去4个H20,则质量保留分数为 14+4+11×5+16×8 14+4+11x5+16×8+18X4×100%73.6%.则说明不是失去4 个H20,C错误：化合物NH,B,0g·4H,0在500℃热分解后若生成 固体化合物X,Z,(B,0,),根据元索守恒，期得到关系式2NH,B5 0g·4H0~5B,0,则固体化合物B,0的质量分数为 (11×2+16×3)×5 (14+4+11x5+16×8+18x4)×2×100%≈64.1%，与该化合物的质量 保留分数相符，说明假设正确，D正确 全书综合检测 题号123456789101112131415 答案D C DB CA CC D C AA B D B 1.D解析：有机物为含碳化合物，故外壳含有碳元素，A正确：F0 溶于盐酸生成氯化铁和氯化亚铁两种可溶性盐，B正确：“纳米分子 药物运输车”包含四氧化三铁，二氧化硅，药物，有机物外壳等多种物 质，同于泥合物，C正确：胶体具有丁达尔效应，胶体中分散质粒子直 径在1~100mm之间.面题目中直径为200m.分放到水中无法得到 胶体，D错误 2.C解析：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数，中子数为8的 氧原子：O.A错误：水是共价化合物，用电子式表示H,0的形成过 程为山+·0+1→1山：0：1山，B辑误：二氧化碳分子中含碳氧双 键.为0一C0,C正确：Nm的核电荷数为11.失去1个电子形成钠 离子：10 28,D错误 3.D解析：根据实验现象，酸性KM0,溶液裙色说明该条件下氢气的 燃烧产物具有还原性，将烧杯中的溶液换成含有少量KSC、的FCl, 溶液，溶液显红色，说明该条件下氢气的燃烧物具有氧化性 H,0,能还原KMn0,溶液，相关反应的离子方程式为2MnO+ 5H,0,+6H—2Mn2+50,↑+8H,0,H,0,能氧化FC1,.相关反 应的离子方程式为H,02+2H'+2Fe2”一2Fe”+2H,0,D正确。 4.B解析：C02,S02都能与氢氧化钠反应，不能用Na0H除去C02气 体中的S0,,A错误：用蒸馏法制取蒸偷水，B正确：NHCO,不稳定， 蒸干饱和溶液，易分解为碳酸钠，二氧化碳，水，C错误：乙醇和水互 溶，不能用分液法分离乙醇与水，D错误 5.G解析：NH、OH反应生成NH2·H,O.不能大量共存，A错误： H,0,酸性条件下和e2+发生氧化还原反应.不能大量共存，B错误： 使pH试纸变红的溶薇显酸性.k、Mg2,NO.SO不反应.可以大 量共存，C正确：加人铁粉放出氢气的溶液为酸性溶液，CO转化 为HCO.不能大量共存，D错误 正本参考答案 6.A解析：由于酸性：HC1>H,C01所以根据复分解反应的规律，溶液 中CC12与C02气体不能发生反应，A错误 7.C解析：温度，压强不知，不能计算224L5N2物质的量，A错误： 12gC(石墨)物质的量n= 12g -=1ml,1个C原子有4个价 12g· 电子，价电子总数为4N,,B错误：I个[N一C一N]2中含4对共用 电子对.则1ml[NC一N]2中含有的共用电子对数4N,C正 确：该反应中氮元素化合价从0价降低到-3价，碳元素化合价从0 价升高到+4价，氢元素化合价从-1价升高到0价，电子转移总数为 6e,生成1H2时.反应转移的电子数为6V,D错误。 8.C解析：向浓缩海水中通人氯气，可将B氧化为B2,用空气从含 Br,的海水中将Br2吹出，用S02吸收，发生反应S02+2H,0+B3 一HS0,+2HB,然后将吸收液氯化，发生反应2HBr+Cl, B2+2HC,得到溴水，然后采用蒸缩的方法得到被溴。根据分析得 反应①②③中均有电子的转移，A正确：通入空气和水蒸气吹出澳蒸 气，利用了溴易挥发的性质，B正确：碘的氧化性弱于溴，不能置换出 Br2,C错误：反应①：2Br+C3一2C+Br2,反应③：2HBr+C3一 B+2HC,氧化剂均为氯气，生成1mo“液溴”需婴2molC2,侧最 终要获得80g“液溴”(0.5ml),理论上至少需要消耗71gC (1l),D正确 9.D解析：NaC1是由钠离子和氯离子组成的，氯化钠周体中的离子不 能自由移动，因此氯化钠固体不导电，A错误：溶液焰色显黄色.可知 溶液中一定含钠离子，但不能说明不含钾离子，B错误：因氯水过量 加入的K!与过量的氯气反应生成碘单质，因此根据现象不能证明氧 化性：B2>2,C错误：向某剂液中先加入足量稀盐酸，排除杂质离子 如银离子，碳酸根离子、亚硫酸根离予等的干扰，再加氯化钡生成白 色沉淀，可知该沉淀应为硫酸钡沉淀，则溶液中存在S0,D正确。 10.C解析：根据元素化合价升降可得，①中P,为还原剂，HP0为 氧化产物，CS0,为氧化剂，Cu为还原产物：②中P,既是氧化剂又 是还原剂，H,P0,为氧化产物，CuP为还原产物.CuS0,为氧化剂. ,P为还原产物，限据得失电子守恒知，中子为氧化剂，卫中 6为还原剂。由分析知，反应①中卫只是还原剂，②中P,既是年 化剂又是还原剂，A错误：反应①中氧化产物为HPO:,且H,PO, 5e,还原产物为Cu,且C-2e,根据得失电子守恒知，氧化产物和 还原产物的物质的量之比是2：5，B错误：假设反应2中参与反应 的P,和CuSO,分别为11nol,60l.则被CaS0,氧化的P,的物 质的量公3m叫还擦剂为11合-6叫，二者的 物质的量之比为1：2，C正确：根据解毒原理知，用CuS0,溶液冲 洗后，应再用夠碱性的饱和NHCO,溶液和水冲洗接触部位. D错误 11.A解析：因为甲有臭鸡蛋气味且分子含18个电子，所以甲是HS 丁的阴、阳离子都含10个电子，且含离子键和共价键，丁是 NOH。H,S与NaO用反应，若NaOH少量则生成NaHS(18电子阴 高子)，即乙为NaHS:NaHS再与NaOH反应生成Na,S(18电子阴离 子)，即丙为N,S。又因为R、X,Y,Z是原子序数依次增大的短周 期元素，所以R为H元素，X为0元素，Y为Na元索，Z为S元 素。H、0,S组成的三元分子如H,S0:,H,S01都是共价化合 物，A错误：S的氧化物对应水化物，H,S0,是弱酸，H,S04是强酸 所以Z的氧化物对应水化物不一定是强酸，B正确：H和0组成的化 合物H,0,H02在常温下是液态，H和S组成的化合物H,S常温下 是气态，H和X组成的化合物的沸点一定高于H和Z组成的化合物 的沸点，C正确：Y是Na,在第三周期中，同周期从左到右原子半径逐 渐成小.飞：是所在周期中原子半径最大的主族元素，D正确 12.A解析：世，「两管中的试剂可以分别是浓氨水和氢氧化钠固体，产 生的氨气与SO,反应生成S0片，能与Ba·结合成BaS0,沉淀，A正 确：乙中产生的不一定为氧化性气体，可以是氨气，得到的沉淀为亚 硫酸钡，B错误：玻璃管的作用是连通大气，平衡压力以便左右两 边产生的气体顺利导人，C错误：如果产生氨气，氨气极易溶于水 为防止倒吸，所以不能插入BaCl,溶液中，D错误 13.B解析：由流程可知，Ca0与硫酸锰反应生成Mn(0H)2,通人氧气 黑白题55 生成Mn0片，过程I中反应的离子方程式为2Mn(0川)，+0，+40川 一2M0片+4H20:M0好与S2-反应生成s,0片，进面与氧气反应 生成S0子，过程Ⅱ中反应的离子方程式为4Mn0月+2S2+9H,0 =S,0片+4Mn(OH)2↓+100H。由分析可知，C正确：02氧 : 化Mn(0H)z生成MnO,则氧化性：02>MnO,然后MnO方氧 化s2生成S,03,则氧化性：Mn0}>s,03,氧化性：02> Mn0片>S,O,A正确：过程I反应的离子方程式为2Mn(0H)2+ 02+40H一2Mm0写+4H20.其中02为氧化剂.Mn(OH)2为还原 剂，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2.B错误：10L渣浆中 的s(浓度为320g·L)的物质的量n(S2)= 320g·L×10x10'g=0.1ml,将其氧化为50时.失 32g·mo1 去电子的物质的量(e)=01mol×[6-(-2)]=0.8mol,根据电子 守恒可知需0，的物质的量a(0,)=0.8mm=0.2ml,D正确。 4 14.D解析：Cu被氧化只会生成C1和Cu2“,由资料中说明C,在酸性 溶液中不能存在，故I区铜反应后的主要产物为C,A错误：由A 知，I区反应为5Cu+2Mn0+16'一5Ca2+2Mn2+8H,0.1区生成 的锰离子向外扩散，Ⅲ区的高锰酸根离子向内扩散，二者在Ⅱ区相遇 发生反应：2Mm0+3Mn+2H0=5Mn021+4H',B带误：结合B 可知，Ⅲ区(MO)减小，溶液颜色变浅，C错误：如果酸性高锰酸钾 大大过量.可以发生反应2Mn0+3Mn+2H,0一5Mn0,↓+4H 即所有反应完全后，产物中可能没有M加“，D正确 15.B解析：根据加入Ba(0H),溶液的体积为300-325mL时，沉淀 部分溶解，溶解的沉淀为A1(0H)3,则nA1(0H),】=0.005ml 加入Ba(0H).溶液的体积325ml时.沉淀质量为7,28g.沉淀物质 的量为0.035mml,分析沉淀中含有n(BaS0,)=0.03ml. n[Mg(0H)2]=0.0O5mol。则原溶液中含有A1,Mg,SO片，且 a(A1+)=0.005mol,n(Mg2+)=0.005mal,n(S0）=0.03aal C0片与A1,Mg·不共存.则原溶液一定不含CO片：原溶液中存 在S0片，不存在Ba2”。加人Ba(0H)2溶液的体积为0~250ml时 发生反应的离子方程式有A3++30H=A1(0H)1↓、Mg2+20H 一Mg(OH)2,Ba2+S0片=BS04↓，A1*、Mg消耗的 n(0H)=0.025m,由此可知，原溶液还有H'也与0川反应，原溶 液中n(H)=0.05ml-2n(Mg2)-3m(A1+)=0.025.ml。加入 Ba(0H),溶液体积为250~300mL时产生氨气，且m(NH1)= O.01mol,则原溶液中4(NH)=0.01mal。根据电荷守恒推断， 溶液中不含C。由分析可知，A、D错误：原溶液中n(H)= 0.025mol,则c(H)=0.25l·L',B正确：Ba(OH)3溶液体积 为250-300mL时沉淀的量还在增加可知，发生的离子反应还有 Ba2+S0—BaS04!,C错误。 16.(1)①高氯酸钾氧化性2还原剂3：2(2)①D浓硫酸②固 体由淡黄色变为白色2C02+2Na,02一2Na,C03+0: ③2NaHC0,△Na,C0,+H,0+C0,↑ 解析：(1)①在KCO,中C元素的化合价为+7价，是高氯酸的钾 盐，名称是高氯酸钾，其中口元素显最高化合价，只能得到电子，表 观强的氧化性：2Fe,0可处理产生的Na,反应为6Na+Fe01 3N0+2Fe,在该反应中，Na元素化合价升高，失去电子被氧化，所 以Na作还原剂.氧化产物是Na,0O:Fe,0中的Fe得到电子，化合价 降低.被还原，F20:作氧化剂.还原产物是F:,根据得失电子守恒 可知：反应过程中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2 (2)①DNaHC03不稳定，受热分解产生N2C03,H,0和C02,为深 究Na,0,与C0,的反应，应该先除去装置中的水，但不吸收C02, 所以B为干燥装置，使用的试剂是浓硫酸：②在装置C中C0,与 Na,02反应产生Na2C03,02,反应方程式为2C02+2Na,02 2NaC0,+02:③在装置A中NaHC03不稳定，受热分解产生 Na,C01,H20和C02.故装置A的作用是制备C02,则A中发生反 应的化学方程式是2NHC0,△\a,C0,+H,0+C0,↑ 17.(1)+3Na[B(0H):](2)HF>H,0>NH3>CH4F1 (3)2Al+3FeCl2AICI+3Fe (4)2A1+20H+6H,0—2L1(0H),]-+3H,1 必修第一册·SJ (5)u+s:+v一p5rNa 解析：根据题给信息可推)为H,②为B,③为C,④为N,⑤为0 6为F.⑦为Na,8为A1.⑨为S.0为C1。(1)氢元素为+1价.氧元 素为-2价.根据化合物中元素化合价的代数和等于零，可知H,B0: 中B元素的化合价为+3：根据题给电离方程式可知H,XO、与是 量NOH反应得到的盐的化学式为Na[B(OH)4]。(2)非金属性 越强，对应简单氢化物的稳定性越强.非金属性：F>0>N>C,故 C、N,OF对应简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序为HF H,O>NH,>CH:由于F的非金属性比CI强.故F2的氧化性比C 强(3)利用Al和Fe2“发生置换反应来证明AI的金属性比Fe强 (4))为Na.⑧为Al,NOH溶液与AI反应的离子方程式为 2A1+20H+6,0一2[1(0H):]+3H2↑。(5)Na与S形 成N,S的过程中，纳原子失去电子形成钠离子，S原子得到2个电 子形成硫离子 18.(1)分液漏斗(2)观察气体流速(3)①NaC01+4S0,+2N,S 一C02+3Na,S,032过量的S02使溶液显酸性，NaS20,在酸 性条件下会发生分解(4)N,S03(5)取少量待测样品于试管中 加水溶解，加人过量稀盐酸，产生淡黄色浑浊物后取上清液加人 BaC2溶液，有白色沉淀生成，则证明Na2S,0,产品中含S0乃 解析：(2)A中放出二氧化硫，二氧化硫不溶于饱和NHS0,溶液 试剂a为饱和NaHS0,溶液，试剂a的作用是观察气体流速。 (3)①无色无味的气体为二氧化碳，可知装置C中二氧化硫，硫化 钠，碳酸钠反应生成Na,S,01和二氧化碳：②若不及时停止装置A 中的反应，C中二氧化硫过量，溶液呈酸性，N,S,0,在酸性环境中 易分解产生硫单质，所以N,S,O3产量会降低。(4)装置D的作用 是尾气处理，氢氧化钠吸收二氧化酸，二氧化硫生成碳酸钠、亚硫酸 钠，实验结束后该装置中溶液的溶质有NaOH、a,CO,还可能有 N2SO3。(5)NS203在酸性环境中易分解生成硫单质、二氧化 硫：制各完成后，取少量待测样品于试管中加水溶解，加人过量稀盐 酸产生淡黄色浑浊物后取上清液加人BaC1,溶液，有白色沉淀生 成.则证明Na,S,03产品中含S0片。 19.(1)Mm0,+4Hr+2C△Mm24+CL,↑+2H,0(2)C→B-E除去 氯气中氧化氢杂质的装置(3)①C00.25 24:7(4)①Ca(C10),+H,0+C0,—CaC01+2HC102挥发 出来的HC和可能生成的C,会与澄清石灰水反应 解析：(2)结合氧气制备，漂白粉制备反应条件、尾气吸收的规范操 作连接顺序，选择CBE装置制取少量漂白粉，氯气中混有氯化氢杂 质气体会影响后续制备反应，氯化氢可以与Ca(0H)2和Ca(C0): 反应，需要设计实验除去。(3)①C0在低温时即可生成，CO在 高温时才能生成，刚开始反应时，温度较低，氯气和氢氧化钙反应生 成氯化钙和次氯酸钙，故曲线I表示C0的物质的量随时间变化 的关系：根据氧化还原反应中得失电子数相等计算氯离子的物质的 量.设氯离子的物质的量为n,则n×1=0,10m×1+0.05mol×5- 0.35mol,含氯元素的物质的量=0.35mol+0.1mol+0.05mal= 0.5ml,氯化钙，次氯酸钙，氯酸钙中钙离子和含氯离子的个数比均 为1：2.所以所取石灰乳中含有Ca(0川)，的物质的量为0,25mo: ②反应后产物中C的物质的量为0.39ml.则CC,的物质的量为 0.195ml,根据钙元素守恒可知，Ca(C0),和Cm(C0,)2物质的量 之和为0.055mol,又氯原子转变为C1,得电子总量为0.39mol,设 Ca(C0)2和Ca(C0,)2的物质的量分别为a,b.则有a+b= 0.055m0.2a+26×5=0.39mol,联立解得a=0.02mml,b=0.035mol 则产物中n(C0-):n(C10)=4:7。(4)①漂白粉中的Ca(Cl0) 能与空气中的C0,和水蒸气反应生成碳酸钙和次氯酸：②漂白粉 的有效成分为C(C0);,若遇空气中的二氧化碳和水蒸气发生变 质，会生成CaCO,。根据方程式Ca(C0),+4HCl(浓)一CCl2+ 2C,↑+2H,0,甲同学取适量漂白粉样品.滴加浓盐酸，除了浓盐酸 挥发外，若漂白粉完全变质，则反应还放出二氧化碳，若漂白粉设有 变质，则反应产生的气体为氯气，若漂白粉部分变质，则反应产生的 气体为氯气和二氧化碳的混合物，这几种气体均能与碱溶被反应， 则乙同学认为甲同学的实验无法证明漂白粉是否变质的原因是：挥 发出来的HC和可能生成的C1,会与澄清石灰水反应。 白题56