第一单元 元素周期律和元素周期表 阶段综合-【学霸黑白题】2025-2026学年高中化学必修第一册（苏教版2019)

第一单元 黑题 阶段强阳 1.化学元素周期表是化学史上的伟大创 举。下图是“国际化学元素周期表年”发行 的纪念邮票之一，取材于“门捷列夫周期表 上留下的空位元素·类铝'由法国化学家布 瓦博德朗发现，并命名为镓(Ga)”。下列有 关说法错误的是 A.元素周期律在预测未 知化学元素中发挥了 重要作用 B.Ga的原子序数为31 是第四周期第ⅢA族元素，氧化物为 Ga203 C.镓与铝相似，既能和酸反应也能和强碱溶 液反应 D.铝是一种不活泼的金属，生活中有很多铝 制品 2.(2025·安徽六安高一月考)下列有关性 质大小比较正确，且能用元素周期律解释的是 A.酸性：H>HBr>HCI B.还原性：H,O>PH>SiH C.与H,化合的难易程度：N2>0,>F, D.与水反应置换出H,的难易程度：K>Na>Mg 3.角度创新(2025·湖南长沙高一月考》 下图是某科技文献上提供的螺旋形元素周期 表，下列说法正确的是 ( Ca Mg Be Li He A Se 6立 专题5 阶段综合 限时：35min A.处于图中斜线区域( 的元素均为金 属元素 B.Se元素位于元素周期表的第四周期第 NA族 C.Cs元素所在族的元素统称为碱金属元素 D.相同条件下，Ba2比Mg2*更容易被还原 4.+(2025·湖南长沙高一月考)W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的四种短周期元素，这 四种元素与氢元素可形成一种治疗胃酸过多 的药物，其化学式为YZ(XH)2WX。X原子 的最外层电子数是内层电子数的3倍，X和Y 能形成一种谈黄色的二元化合物，W是生铁 中含量最多的非金属元索，Z的单质常温下能 与X的单质反应。下列说法正确的是() A.简单氢化物的稳定性：W>X B.Z位于元素周期表中第13纵列 C.最高价氧化物对应水化物的碱性：Z>Y D.1mol该药物最多可消耗3 mol HCI 5.(2024·浙江杭州高一期末)短周期元素 W、X、Y、Z和Q在周期表中的相对位置如表 所示，这五种元素原子的最外层电子数之和 为24。下列说法正确的是 () W Q Y A.简单氢化物稳定性：X<W B.氧化物对应水化物的酸性：Z>W C.Y的氧化物和W单质在高温下反应生成Y 单质，可以说明非金属性：W>Y D.简单离子的半径：Q<X 6.(2025·江西宜春高一期末)X、Y、Z、 W、M、N是原子序数依次增大的短周期主族 黑白题119 元素，它们的结构或性质信息如表所示，请回 答下列问题： 元素 结构或性质信息 X 元素周期表中，X的半径最小 K层电子数比L层少3 Z 最外层电子数是其周期数的3倍 年 其单质的氧化性最强 M W的核外电子数是M的最外层电子数的3倍 N 最外层电子数是其周期数的2倍 (1)M在元素周期表中的位置为 (2)Z、W、M、N的简单离子半径由大到小的顺 序为 (写离子符号)。 (3)YX (填“是”或“不是”)电解 质，向其水溶液中滴加少量M的盐酸盐溶液， 发生反应的离子方程式为 (4)Y的最简单氢化物与过量的N的最高价 氧化物对应的水化物反应得到一种酸式盐a, a在水中的电离方程式为 向a溶液中滴加少量Ba(OH),溶液，发生反 应的离子方程式为 7.”(2024·重庆高一月考)元素周期表反映 了元素之间的内在联系，是学习、研究和应用 化学的一种重要工具。如表是元素周期表的 一部分，数字①~⑨代表前四周期的九种主族 元素。请按题目要求回答下列问题： ④ 50 ⑥73 80 … (1)①~⑨对应元素中，非金属性最强的元素 名称是 :元素①有H,D、T三种质子 数相同、中子数不同的核素，它们互称 为 ,物质DT属于 (填“单 质”或“化合物”)。 (2)元素①与元素②可形成10电子分子和18 电子分子，写出该18电子分子转化成10电子 分子的化学方程式： 必修第一册·SJ (3)元素②的简单氢化物与⑧的单质反应的 离子方程式为 (4)②、④、⑤、⑦简单离子的半径由大到小的 顺序是 (用离子符号作答)。 (5)④、⑤、⑧三种元素最高价氧化物对应水 化物的碱性由强到弱的顺序是 (用 化学式作答)。 (6)元素⑨的氢化物可与H,0反应生成一种 碱和一种单质，该单质的化学式为 (7)某小组同学设计实验比较VⅡA族元素的 非金属性：Cl>B>I.甲同学设计实验如图1所 示：打开分液漏斗的活塞，烧瓶中产生黄绿色 气体，蘸有KB溶液的棉球变为橙黄色，湿润 的淀粉KI试纸变蓝。（已知：常温下浓盐酸 与高锰酸钾反应生成氯气) 强润的淀 凸浓盐酸 粉KI试纸 该有KBr滨 液的鸿球 KMnO NaOH 密落液 图1 G012* 浸有AaOH溶 液的棉花 溶液 KI溶液- 恩Cc. 图2 乙同学设计实验如图2所示：向A中通人少 量CL2,充分反应后，静置，A中液体为橙黄色， 将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振 荡，试管中的CCl,层变为紫红色。 ①上述 (填“甲同学”“乙同学”或“两位 同学”)的实验能证明非金属性：C>Br>l。 ②除了利用卤素单质间的置换反应，下列可 作为卤族元素非金属性递变规律的判断依据 的有 (填字母)。 A.Cl2、Br2、L的熔点逐渐升高 B.HCl、HBr、HIl的稳定性逐渐减弱 C.HC、HBr、HI水溶液的酸性逐渐增强 D.Cl、Br、I厂的还原性逐渐增强 白题120原子序数为x+1,W的原子序数为x+10,则x+x+10=3(x+1),解得 x=7,因此X为S元索，Y为N元素.Z为0元素，W为C1元索。同 周期自左向右核电荷数增大，原子半径减小，所以原子半径：Y> 乙.A错误：元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越 强.氮元素非金屈性强于硅元素，酸性：HNO,>H,SO,.B错误：同一 周期中，元索的非金属性随着原子序数的增大面增强，元索的非金属 性越强，其氢化物越稳定，X是S元素，W是C元素，非金属性： C>5i,侧气态氢化物的稳定性：W>X.C错误：0原子能与H原子形 成的10电子微粒有OH,H,0、H,0,其中阴离子为OH,D正确。 5.D解析：甲，乙、丙、丁，戊，己、庚为短周期元素，戊、己分别是空气 地壳中含量最多的元素，则戊为N元素，己为0元素，所以丁，戊 已，庚为第二周期元素，则乙，丙为第三周期元素，根据元素在周期表 中的位置关系可知，乙为Mg元素，丙为山元素，丁为C元素，庚为F 元素。因甲不一定在丁，庚的连线上，则甲为H元素或i元素，据此 答题。根据上面的分析可知A错误：庚为氟元素，氯没有正价，氟元 素没有含氧酸，故B错误：乙，丙、丁的最高价氧化物对应的水化物分 别为氢氧化镁，氢氧化铝，碳酸，碳酸为弱酸，不能溶解氢氧化铝、氢 氧化镁，氢氧化镁与氢氧化铝不能反应，故C错误：同周期主族元素 自左而右非金属性逐渐增强，简单气态氢化物的稳定性逐新增强，则 稳定性：HF>HO>NH,,故D正确。 6.A解析：由辛是由C元素形成的单质，且甲+乙→丁+辛，甲+丙-→ 戊+辛，即由短周期元素组成的物质中，甲能与两种不同物质反应都 得到同一种单质辛，同时丁由两种10电子粒子形成，符合条件的丁 可能为NH,·H,O或NOH.结合要产生单质辛.能够满足的只 有2Na202+2H0=4N0H+02T,2Na202+2C022Na2C01+ 02,则得到元素A为H元素、B为C元素、C为0元素、D为Na元 素：甲为N02,乙为H0丙为C02、丁为N0H.戊为N4CO3,辛为 O2。O2可以在点燃条件下分别与元素H,C、,Nm形成的单质化合，所 得化合物分别为H0,C0,,Na02,A正确：B为C元素，C为0元 素，D为Na元素，他们的原子半径大到小的顺序为Na>C>O,即D> B>C,B错误：戊为Na,C0:,电离方程式为Na2C03一2Na+C03, 阴阳离子个数比为1：2，C普误：元素B的最葡单氢化物为CH1,元 素C的最简单氢化物为，0，稳定性：H0>CH4,D错误 7.C解析：结合原子序数的大小关系，从化合价上分析，X为氢或锂 Y为氮，Z为硅，M为磷，W为硫。X的化合价为+1，原子序数较小， 可能是氢或锂，故A正确：M,W为同周期元素，原子序数越大，原子 半径越小，故B正确：该物质为硫化氢或硫化锂，其中硫元素达到8 电子稳定结构，而氢或锂为2电子稳定结构，故C错误：同主族从上 到下，非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐碱弱所以氢气比磷 化氯的稳定性强.故D正确 8.(1)四mA(2)+4HC0:Bi203(3)①F②<③< ④<(4)B 解析：(1)G4和A1同主款，在1的下一个周期，即第四周期第ⅢA 族。(2)S和C同主族，最高价是+4价，C的最高价是+7价，最高 价氧化物对应水化物的化学式为HCO,:B时和N同主族，所以最高正 价是+5价，最高价氧化物为B,0:。(3)①同主族元素从上到下，氢 化物稳定性逐渐诚弱，同周期元素从右到左，氢化物稳定性逐渐诚 弱，所以阴影部分元素氢化物热稳定性最强的是F:②A和S位于 同一周期，同周期元素从左到右，最高价含氧酸的酸性逐渐增强，所 以H1As0,H,S0,的酸性强弱：H1As0,<H,S04:③氢化物的还原 性：H,0<H,S:④原子电子层数越多，半径越大，所以原子半径： N<S。(4)可在金属和非金属的分界线附近寻找半导体材料.答案 选B。 压轴挑战 9.(I)第三周期第MA族(2)NH+H'一NH(3)< CDE(4)DHNO,胞和NaHCO,2N>C>S 解析：X是元素周期表中原子半径最小的元素，应为H元素，Y,乙左 正本参考答案 右相邻，乙，W位于同一主族，且原子序数依次增大，可设Z的原子序 数为a.则Y的原子序数为(a-1),W的原子序数为(a+8),故有1+ a+a-1+a+8=32.a=8.因此Y、Z,W分别为N、0S元素.T的单质常 用于自来水的杀菌消毒，元素T是C。(2)N元素的气态氢化物与 其最高价氧化物对应水化物可以相互反应生成硝酸铵，其离子方程 式为NH,+H一N田。(3)氯元素的非金属性强于氯元素。非金 属性强弱与元素的气态氢化物的沸点无关，A错误：非金属性越强， 最高价含氧酸的酸性越强，因此两种元素所形成含氧酸的酸性不能 比较非金属性强网，B错误：非金属性越强，氢化物越稳定，因此比较 这两种元素的气态氢化物的稳定性可以比较非金属性强弱，C正确： 非金属性越强，越容易与氢气化合，因此比较这两种元素与氢气化合 的难易程度可以比较非金属性强弱，D正确：非金属性越强，相应阴 离子的还原性越弱，因此比较这两种元素气态氢化物的还原性可以 比较非金属性强纲，E正确，答案选CDE。(4)①要通过实验探究元 素N,C,的非金属性强别，可以依据较强酸制备较夠酸完成。即利 用硝酸与碳酸盐反应生成C0,,C0,通入硅酸钠溶液中，由于硝酸易 挥发，生成的C02中混有硝酸气体，所以溶液a和溶液b分别 为HNO溶液.抛和NaHCO:溶液：②经验证，N,C,S的非金属性由 强到弱的顺序为N>C>Si。 第一单元阶段综合 果题 阶段强化 题号12345 答案DDABD 1.D解析：元素周期律在预测未知化学元素中发挥了重要作用，A正 确：嫁与铝位于同一主族，是第四周期第圆A族元素，原子序数为31， 最外层电子数为3，氧化物为G01,B正确：铝能和酸反应也能和强 碱溶液反应，像与铝相似，也能与酸和强碱溶液反应，C正确：铝是一 种活泼金属，容易与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜， 阻止铝与氧气继续反应，因此铝制品耐腐蚀，生活中有很多绍制品， D错误。 2.D解析：酸性：H>B>HCL,但与元素周期律无关，A错误：非金属 性越强，其阴离子还原性越弱，故还原性：SH,>PH>H,0,B错误；非 金属性越强.与H,化合越容易，与H2化合的难易程度：F2>0>N, C错误：金属性越强，与水反应置换氢气越容易，与水反应置换出H 的难易程度：K>N>Mg,D正确。 3.A解析：斜线区域为过筱元素，因此均为金属元素，A正确：S元素 在硫元素下面，位于元素周期表的第四周期第IA族，B错误：第」A 族中的氢元素不属于碱金属元素，C错误：金属性越强，简单阳离子 氧化性越弱，Ba的氧化性弱于Mg·因此Mg“更容易被还原 D错误。 4.B解析：根据X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，可知X 是O,氧元素与钠元素可形成淡黄色的N:O2,因此Y是Na,生铁的 主要成分是铁和碳，再结合W是短周期元素，可知W是C,结合题中 给出的化学式，可判断Z显+3价，再结合Z的单质在常温下能与氧 气反应，可知Z是A1。非金属性：C<0,故稳定性：CH,<H0,A错 误：乙是A1元素，铝元素属于第ⅢA族元素，位于元素周期表的第13 织列，B正确：金属性：A1<Na,故最高价氧化物对应水化物的碱性： A(OH),<NaOH.C错误：Iml该药物中含有2 mol OH和1md CO,故最多可消耗4 ol HCI,D错误 5.D解析：这五种元素原子的最外层电子数之和为24，再结合元素在 周期表中的位置可知.W为C.X为0，Y为5i,Z为C1,Q为A。W为 C,X为0，非金属性：0>C,则简单氢化物稳定性：X>W,A错误：没有 说明是最高价氧化物对应水化物，不能判断其酸性强弱，B错误：W 为C.Y为S,二氧化硅和单质碳反应的化学方程式为2C+S0, 商温2C0↑+S,该反应中C为还原剂，但是不能证明其非金属性强。 黑白题47 C错误：X为0，Q为1，其简单离子的核外电子排布相同.此时原子 序数越小半径越大.则简单离子的半径：Q<X.D正确 四技巧点拨 无素周期表片段钻构型推断题一般给出两种信息：一是给出局部 的元素周期表，展示出几种不同元素的相对位是。二是给出某种 元素的位置特征，原干结构特征戏由镜元素形成的单质（化合物 的特殊性质 解答此类题目时，要先根撼给出的某种元煮的特殊结构或性质， 确定该元素在周期表中的位瓦，然后以此为“坐标原点”，根据其 他元索与该元素的位荒关系，确定其他未知的元素 6.(1)第三周期第ⅢA族(2)S2>02>F>A1+(3)不是 Al+3NH;H0=Al(OH)1+3NHi (4)NH HSO NHi+H'+S0i2H”+S0+Ba2+20HBS04↓+2H20 解析：元素周期表中，X的半径最小，则X为H.Y的K层电子数比L 层少3.则K层电子数为2个，L层电子数为5个，Y为N,Z的最外层 电子数是其周期数的3倍.则为2层，最外层电子数为6，Z为0.W 单质的氧化性最强，则W为F,W的核外电子数是M的最外层电子 数的3倍，则M最外层电子数为3，M为A1,N最外层电子数是其周 期数的2倍，N的周期数为3，最外层电子数为6.N为S。(1)M为 铝，在元素周期表中的位置为第三周期第ⅢA族。(2)根据电子层数 越多，半径越大，层数相同时.核电荷数越大，半径越小.Z,W,M、N 的简单离子半径由大到小的颗序为S>02>F>A。(3)YX 为NH,不是电解质：向氨水中滴加少量氯化帮溶液，反应生成氢氧 化铅与氯化铵。(4)NH,与过量H,S0:反应得到一种酸式盐 为NH,HS0, 7.(1)氟同位索单质(2)2H0, M022l,0+031 (3)2H,0+2K—2K*+201+H,↑(4)C>02>Nm'>A1 (5)K0H>Na0H>A1(0H)3(6)H3(7)①乙同学②BD 解析：根据元索在周期表中的位置，①是H元素，②是0元索，③是F 元素，④是Na元素，5是A1元素，⑥是S元素，是C1元素，⑧是K 元素，⑨是Ca元素。(1)同周期元素从左到右非金属性增强，同主 族元素从上到下非金属性减弱，①~⑨对应元素中，非金属性最强的 元素名称是氟：元素①有：H,D,T三种质子数相同，中子数不同的核 素，它们互称为同位素，物质DT是同种元素组成的纯净物，属于单 质。(2)H与0元素可形成10电子分子H,0和18电子分子 H,02,H02分解生成水和氧气，反应的化学方程式为2H20 出02H,0+0,↑，3)元素2的简单氢化物是山，0.H,0与K反 应生成K0H和氢气.反应的离子方程式为2H0+2K一2K+ 20州+H,↑。(4)电子层数越多离子半径越大，电子层数相同.核电 荷数越多离子半径越小.②，④，⑤⑦简单离子的半径由大到小的顺 序是C>02>Na>A“,(5)金属性越强，最高价氧化物对应水化 物的碱性越强，金属性：K>Na>A1.所以最高价氧化物对应水化物的 性由强到粉的顺序是KOH>NaOH>AI(OH),(6)CaH,与H,O反 应生成C(OH),和氢气，单质的化学式为H,。(7)①甲同学的实验 中氯气能与K1反应生成碘单质，所以不能证明非金属性：B>L.乙同 学的实验能证明非金属性：C>B>1。②气态氢化物越稳定，元素非 金属性越强，HC,HBr、Hl的稳定性逐渐减弱，说明非金属性：C>B 1:简单阴离子还原性越羽，元素非金属性越强，C,,广的还原性 逐渐增强，说明非金属性：C>B>1:故选BD 第二单元微粒之间的相互作用力 白题 基础过关 题号12345678910121314516718 答業D C D C A C D A C D B D CC B CC 1.D解析：离子键存在的前提是必须行阴、阳离子，面离子键是阴、阳 离子问的静电作用.它包括静电引力和静电斥力，A错误：金属原子 一般易失电子形成金属阳离子，面非金属原子一股易得电子形成阴 必修第一册·SJ 离子，故金属元素与非金属元素之间易形成离子键，但AC1,中金属 元素A!与非金属元素C日之间形成的是共价键.B错误：形成离子键 时不一定有电子的得失，例如通过复分解反应形成离子键时，没有电 子的得失，C错误：化学键是存在于物质中相邻原子间强烈的相互作 用.D正确。 2.C解析：只有通过共用电子才能形成共价键，A正确：两个原子形成 分子，一定存在共用电子对，即形成共价键，B正确：成键原子间不但 存在相互吸引力，也存在相互排斥力，C错误：某些金属元素与非金 属元素也能形成共价键，如AC1,D正确 3.D解析：NaC中只含离子键：C0分子中只含共价键：C0分子中只含 共价键：N@O中Na与CO之问存在离子键.CO内存在共价键 4.C解析：N0是离子化合物，贝含离子键：Na02是离子化合物.含 有离子键和非极性共价健：H20:是共价化合物，含有H一0健，0一 0键.同时存在极性共价键和非极性共价键：NO州是离子化合物，含 有离子健，极性共价键 口技巧点拨 一数来现，相同的原子问形成的共价键称为非板性共价键，在不 同的原子闲形成的共价缄称为极性共价健。 5.A解析：只含有共价键的化合物是共价化合物.离子化合物中也可 能含有共价键，如氯化铵，故A错误：根据共价化合物的定义可知，只 要是共价化合物一定含有共价键，故B正确：含有离子键的化合物就 是离子化合物，因此在高子化合物中可以含有共价键，但共价化合物 中不能含有离子键，故C正确：由同一种非金属元素的原子形成的共 价键是非极性共价键，故D正确。 巴易错提醒 离子化合物中一定舍有离子筑，也可能含有共价健，如候县中既 含有高子键又含有共价键：而共价化合物中只合有共价键 6.C解析：N2中N=N键为非极性键，但氨气为单质.A错误：NOH 为离子化合物.B错误：H,02的结构式为H一0一0一H,慨含极性键 又含非极性键，C正确：MC,只含离子键，D错误 7.D解析：0，为共价键构成的单质，不是化合物，故A不符合题 意：NaH中化学键为离子键，NaH属于离子化合物，H川中化学键为共 价键，化学键类型不相同，故B不符合题意：C1,为共价键构成的单 质，不是化合物，故C不符合题意：CC,和H,SO,都属于共价化合物， 都含有极性共价键，故D符合题意 8。A解析：日、N,O三种元素的原子组合成化合物时可以形成共价化 合物，如HNO,也可以形成离子化合物.如NH,NO3.故A正确：Na为 活泼金属元素，S,0为活泼非金属元素，三种元素相互化合只能形成 离子化合物.故B错误：H0,C为非金属元素，各元素相互化合只能形 成共价键而不能形成离子键，所以这三种元素相互化合只能形成共价 化合物而不能形成离子化合物.故C错误：HS,0为非金属元素，各元 素相互化合只能形成共价键面不能形成离子键，所以这三种元素相互 化合只能形成共价化合物面不能形成离子化合物，故D错误 9.C解析：②过氧根离子带2个单位负电荷，其电子式应为 [:0:0:],错误：④金属阳离子的电子式直接用化学式表示， 则钠离子的电子式应为Na,错误 10.D解析：HC为共价化合物.，没有电子的得失，其形成过程为H×+ ·:一H,Cl:,A错误：NBr为离子化合物，有电子的得失，其 形成过程为Na干，Br:→Na[:Br:],B错误；氟化镁为离 子化合物，镁离子与两个氟离子形成离子键，两个氟离子在镁离子两 侧，其形成过程为F车Mg千主：一→[丁Mg[:打.C错 误：0原子和C原子通过共用电子对形成二氧化碳分子，所以其形 成过程为，0·+C+·0·一0：：G:0,D正确。 黑白题48