专题3 从海水中获得的化学物质 章末检测&真题演练-【学霸黑白题】2025-2026学年高中化学必修第一册（苏教版2019)

专题3 (时间：60分钟 一、单项选择题：共15题，每题3分，共45分 每题只有一个选项最符合题意 1.下列关于操作或安全事故的处理方法 中，正确的是 A.金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火，少量 的钠保存在煤油里 B.大量氯气泄漏时，及时戴上用氢氧化钠溶 液润湿过的口罩，并顺风往低处跑 C.做实验剩余的金属钠不得直接丢弃在废液 缸中 D.用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色试验，火 焰呈黄色，则原溶液一定为钠盐溶液 2.。钠单质是一种非常活泼的金属单质，将 一粒黄豆大小的钠单质放在干净、干燥的表 面皿中，放在空气中观察，看到以下现象。开 始钠单质表面变暗，五个小时后发现钠单质 表面“出汗”，并伴有少量的气泡产生，24小时 后钠固体消失，表面皿中形成溶液，48小时后 溶液消失，逐渐形成无色的单斜晶体（主要成 分为水合碳酸钠)，将晶体放在太阳下晒两个 小时，几乎完全转化为白色粉末。下面对于 上面过程的描述错误的是 () A.钠单质表面变暗是因为氧化生成了Na,O B.钠单质表面产生的气泡是钠与水反应生成 的H C.钠消失后形成了溶液，溶液中溶质的主要 成分是Na,C0 D.晶体在太阳下发生的化学反应可能有 Na2C03·10H20=Na2C03+10H,0 3.(2025·河南郑州高一期中)下列离子在 指定溶液中，一定能大量共存的是 () A.无色澄清的溶液中：NH、A+、MnO,、NO B.稀硫酸溶液中：K、Ba2、HCO、CI 专题3 章末检测 总分：100分) C.加入镁条能产生大量氢气的溶液中： K、NH、CI、CO D.澄清透明的溶液中：Fe+、Mg2+、Br、CI 4.(2025·北京高一期中)下列离子方程 式正确的是 () A.将铜片投入硝酸银溶液中：Cu+Ag' Cu2+Ag B.向CuSO,溶液中滴加Ba(OH)2溶 液：S0+Ba2+=BaS04↓ C.向碳酸钙中加入稀盐酸：CO号+2H —H,0+C02↑ D.盐酸清洗铁锈：Fe,0、+6H一2Fe3 +3H,0 5.(2025·浙江湖州高一月考)下列有关氯 水实验的现象及结论都正确的是 选项 实验现象 实验结论 光照新制氯水有气泡 氯水含有C1,光照后 A 冒出 逸出的气体是CL, 将NaHCO,固体加入氯水中含有H,能 新制氯水，有无色无 与NaHCO,反应产 味的气体产生 生C02 氯水能使干燥的有色 C CL,具有漂白性 布条褪色 新制氯水放置一段时 D 次氯酸浓度变小 间后，pH变大 6.某小组通过如图所示实验，探究Na,0,与 水的反应 充分 漓入12 足量水 气泡消失后， 滴酚酞 加入少受Mn), 溶液变红 下列说法中错误的是 A.②和③中产生的气泡，均可使带火星的木 黑白题083 条复燃 B.④中充分振荡后，所加MnO,固体粉末溶解 C.⑤中溶液变红，说明有碱性物质生成 D.③~⑤的现象证明Na,O,与水的反应过程 中存在Na,02+2H20=2Na0H+H20, 和2H02—2H,0+02↑两个反应 7.(2025·山西太原高一期中)如图为氯及 其化合物的“价一类二维图”，下列说法正确 的是 化合价 +7 +5 +1 +3 +1 氯花物单质氧花物 酸 盐物质吴别 A.工业上常将b通入NaOH溶液中制备漂 白粉 B.c可用于自来水消毒 C.1mol的b溶于水后，溶液中n(C1)+ n(HCIO)=1 mol D.b和NaOH反应生成等物质的量的f和h, 则氧化剂和还原剂物质的量之比为1：3 8.(2025·江苏苏州高一月考)海洋是一个 巨大的资源宝库，海水开发利用的部分流程 如图所示。下列说法正确的是 苦卤 -e0H,益收装亚eL:6H,0 (含有VaBr物X乘作 液 MSO,等) 儿滤液一比，0水常选吸汝液 A.物质X选用CaO B.该流程图的步骤①中，蒸发结品、高温烘干 可得到无水MgCl2·6H,0周体 C.滤液中含有的主要离子有Na、Mg2+、Br、 0H、S0 D.该流程图的步骤②反应的离子方程式为 Br2+S02+2H,0=2H+S0,2+2HBm 9.#(2025·云南玉溪高一期中)高铁酸钾 (K,F0,)是一种重要的绿色净水剂，具有净水 和消毒双重功能。某学习小组设计如图所示 必修第一册·SJ 方案制备高铁酸钾，下列说法不正确的是 FeCO KOH NaOH NaCIO Na.Fe0. KFe0, A.高铁酸钾中铁元素的化合价为+6 B.反应2Fe(0H),+3Cl0+40H=2Fe0子+ 3C+5H,0中，生成2 mol Fe0?转移 6mol电子 C.由制备高铁酸钾的原理：Na,FeO,+2KOH =K,Fe0,↓+2NaOH,推测Na,FeO,的溶 解度大于K,FeD,的溶解度 D.由该流程发生的反应可推测：Na,FeO,的氧 化性强于NaClO的氧化性 10,*向100mL0.01mol·LBa(0H)2溶液 中滴加0.1mol·L NaHCO,溶液，测得溶液 电导率的变化如图所示，下列说法正确的是 6000 04000 2000 0 10203040 aHCO,溶液的体积/mL A.NaHCO,溶液中存在：NaHCO3一Na+ H'+CO B.ab电导率下降的主要原因是发生了反 应：Ba2++20H+2HC03=BaC03↓+ 2H,0+C05 C.b→c,溶液中的c(OH)逐渐减小， c(CO片)逐渐增大 D.d点溶液中Na与含碳阴离子的物质的量 之比为1：1 11.碳酸氢铵(NH,HCO3)常用作膨松剂、缓 冲剂。一种制备碳酸氢铵的流程如图所示， 已知氨气极易溶于水，“合成”过程中发生了 化合反应。下列说法错误的是 () 黑白题084 N.H. 合成 H,0 吸盛H,0 CO. 珠空气一造气碳酸一压缩 冷却，过混、洗涤、干燥 碳酸氢铵品体 A.“造气”时，需要控制好煤与空气的用量， 减少C0的生成 B.常温常压下，等体积的N2、H2、NH3、CO2 所含分子数均相同 C.为了获得更多的NH,HCO,可以先向水 中通入足量CO2,再通入足量NH D.N2、H2合成NH3时，每转移3mole,生 成17gNH 12.*某化学小组欲通过测定混合气体中0， 的含量来计算2g已变质的Na,02样品中 Na,C0,的含量。实验装置如下图(Q为弹 性良好的气震)。 稀1，S0 已知：①过氧化钠与硫酸反应的总化学方程式 为2Na,0,+2H,S0,=2Na,S04+2H,0+02↑： ②忽略气体在I和Ⅳ中的溶解。 下列说法正确的是 A.b的作用是除去气体中的C02,故b中应 装有无水CaCl, B.测定气体总体积必须关闭K,打开K、K C.量筒I用于测量产生气体的C0,体积，量 筒Ⅱ用于测量产生氧气的体积 D.若量筒Ⅱ收集的气体折算为标准状况下 是224mL,则2g已变质的样品中的 Na,02质量为1.56g 专题3 13.#(2025·贵州贵阳高一月考)某工厂利 用烟气处理含Na,Cr,0,的废水，在脱硫的同 时制备Cx03,具体流程如图所示。N、表示 阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 含Na,C0,的废水纯城 沉淀，热均 会效气区妆超一-世地…一烧得和锦 A.1L含0.2mol·LN,Cr,0,的废水中氧 原子数目与0.2 mol Mn,0,中氧原子数目 相等 B.每处理0.1 mol Cr,0,消耗S02的体积为 6.72L C.该废水处理工业中若用FeS0,·7H,O(氧 化产物为Fe+)替换S0,则理论所需 Fes0,·7H,0与S02的质量之比为 556:64 D.若转移电子数为3N,,则生成Cr,0,的物 质的量为1mol 14.#热点考向(2025·甘肃兰州高一期末) 城市污水中含有一定量的NH、NO,,向污水 中加入菌体和FeCL,溶液，在菌体的作用下 依次发生过程I、过程Ⅱ，从而实现NH、 NO,的脱除，过程如图。下列说法正确的是 Fe NI店 F NO A.“过程I”中Fe3·为催化剂 B.NO,的氧化性强于Fe+的氧化性 C.若“过程I”中N,和NO,的物质的量之 比为1：1，则氧化剂与还原剂的物质的 量之比为1：4 D.“过程Ⅱ”中发生反应的离子方程式为 NO:+NH:=2H,0+N,1 黑白题085 15.(2025·安微阜阳高一期中)将NaHC0 和Na,0,的固体混合物在密闭容器中加热 至250℃，充分反应后排出气体。将反应后 的固体溶于水无气体放出，再逐滴加入盐 酸，产生气体（标准状况）与所加盐酸体积之 间的关系如图所示。下列说法正确的是 A.原混合物 V(CO.MmL 448 中NaHCO,和 Na,02物质的 175275 量之比为7：8 盐酸L B.反应后固体的成分为NaHCO3与NaCO C.密闭容器中排出气体的成分为02 D.HC的浓度为0.2mol·L 二、非选择题：共4题，共55分 16.*(6分)(1)NaN0,易溶于水，外观和食盐 相似，有咸味，人误食会中毒。已知NaNO, 能发生反应：2NaNO2+4Hl一2N0↑+ L2+2Nal+2H,0。用单线桥法表示该反应中 电子转移情况： (2)工业废水中含有的重铬酸根离子 (C,O片)有毒，必须处理达标后才能排放 工业上常用绿矾(FSO4·7H,0)作处理剂， 能将Cr,0号中+6价Cr转化为+3价Cr。则 反应中氧化剂与还原剂的个数之 比为 (3)已知：①铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色 含Fe·的物质，而在稀硫酸中生成浅绿色溶 液（含FeS0,):②2KMn0,+16HCI— 5Cl2↑+2MCL2+2KCl+8H,0。则CL2、H MnO:氧化性由强到弱的排序为 17.*(20分)(2025·河南南阳高一月考)碘 (紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用 于医药、染料等方面。某小组的同学在实验 室里提取碘的流程图如下。 必修第一册·SJ黑 海带 烧海漫泡海带灵今离子⊕」含 灰 港浊液 的液通入乳气水溶液 145%的 45 唤的 V溶液魄竹四氯 单质 悬液 丞层话，却化碳济波 分液 (1)灼烧时，海带放在 (填仪器名 称)中进行灼烧，②过程中一般用热水浸泡。 其目的是 (2)可以代替上述流程④中氯气的最佳试剂 是 ,同时加人稀硫酸酸化，此反应 的离子方程式为 (3)操作⑤的名称是 ,加入四氯化 碳振荡，静置后的现象是 下列有关该操作的叙述不正确的是 (填字母)。 a.用到的主要玻璃仪器是分液漏斗和烧杯 b.也可选择苯或酒精代替四氯化碳 c.操作时，充分振荡后，分液漏斗下口向上 倾斜，打开活塞，使漏斗内气体放出：静置 后打开上口的旋塞，先将水层倒出，然后 放出下层溶液 (4)已知碘在浓碱溶液中易发生歧化反应， 生成10：，步骤⑥发生反应的化学方程式为 ,加入45%的硫酸生 成1mol碘单质时转移的电子数目 为 ,上述流程中可以循环利用的物 质是 8.(12分)为实现金属钠 在隔绝空气条件下与水反应 并收集生成的气体，某研究Y液依 性学习小组设计了如图所示 酞的水 的发生装置。 (1)Y液体可以选用 (填字母)。 A.苯 B.饱和食盐水 C.四氯化碳 (2)实验前检验该装置气密性的方法是 (3)钠能在C0,气体中燃烧。他们对钠在 C0,气体中燃烧后的产物中的白色物质进 行了如下探究： 白题086 【实验】将燃烧的钠迅速伸入盛满CO,的集 气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶 底附着黑色颗粒，瓶壁上附着白色物质。 【提出假设】 假设1：白色物质是Na,0: 假设2：白色物质是Na,C03: 假设3：白色物质是 【设计实验方案·验证假设】该小组对燃烧 后的白色产物进行如下探究： 方案1：实验操作：取少量白色产物于试管 中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向 其中加入酚酞溶液 实验现象：溶液变成红色。 结论：白色物质为Na,0。 方案2：实验操作：①取少量白色产物于试管 中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向 其中加人过量的CCL2溶液：②静置片刻，取 上层清液于试管中，滴加酚酞溶液。 实验现象：①出现白色沉淀：②无明显现象 【思考与交流】 ①甲同学认为白色物质有可能是氢氧化钠， 你是否同意甲同学的观点？并简述理由： ②乙同学认为方案1得到的结论不正确，其 理由是 钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为 19.(17分)(2025·黑龙江哈尔滨高一月 考)自来水常用具有强氧化性的高铁酸钾 (K,FeO,)、二氧化氯等进行消毒。 【.制取高铁酸钾 已知：①2FeCl,+10NaOH+3 NaClO 2Na,Fe0,+9NaCl+5H,O ②Na,Fe0+2KOH—K,Fe0,↓+2NaOH。 ③高铁酸钾易溶于水，微溶于浓KOH溶液， 不溶于乙醇：在强碱性溶液中稳定存在，酸 专题3黑 性、中性或弱碱性条件下与水反应生成氧气。 (1)制取NaClO溶液的装置如图所示。装 置A中反应的化学方程式为 玻璃管a的作用是 A浓盐酸 玻璃 落液 G D (2)制取高铁酸钾晶体。请补充完整由装置 C中反应后的溶液制取高铁酸钾晶体的实验 方案：将装置C中制得的NaCIO溶液转移到 大烧杯中，依次加入一定量的1mol·L NaOH溶液和饱和FeCl,溶液，搅拌使其充 分反应，再向反应后的溶液中加 入 ,搅拌至有大量晶体析出后，静 置过滤， 干燥。（实验中须使用的试剂：KOH固体，无 水乙醇) (3)用离子方程式表述高铁酸钾对酸性废水 无消毒作用的原因： Ⅱ.制取二氧化氯 已知：C0,常温下为易溶于水且不与水反应 的气体，水溶液呈深黄绿色，11℃时液化成 红棕色液体。以NaClO、和HCl的乙醇溶液 为原料制取Cl02的反应为2NaCl03+4HC 一2C102↑+Cl2↑+2NaCl+2H,0。制取装 置如图所示。 丑IC的乙醇溶液 N:CIO K1与K(OII流合液 (4)HCI的乙醇溶液的作用是 (5)冰水浴的作用是 (6)烧杯中混合液用于吸收产生的CL,同时 生成KO,请写出Cl2将KI氧化为KIO3的 离子方程式： 白题087 专题3真题演练 黑题 真题体验 装时：20min 1.*(2024·广东，8,2分)1810年，化学家戴 B.食醋去除水垢中的CaC0,:CaCO,+2H= 维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单 Ca2+H,0+C02↑ 质。兴趣小组利用以下装置进行实验。其 C.利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3·+Cu 中，难以达到预期目的的是 ( —2Fe2++Cu2 D.Na,S去除废水中的Hg2:Hg2++s 无水CaC 作器一 =HgS 饱和 5.(2024·浙江1月.6,3分)为回收利用含 A.制备C B.净化、T燥C L2的CC,废液，某化学兴趣小组设计方案如 下所示。下列说法不正确的是 ( 落液B 含l的N,C0,溶液 溶液A步球 C.收集CI D.验证Cl,的氧化性 CCl废液步脓I CCL 2.(2024·浙江1月改编)工业上将CL2通 A.步骤I中，加人足量Na,CO,溶液充分反应 入冷的NaOH溶液中制得漂白液，下列说法 后，上下两层均为无色 不正确的是 B.步骤I中，分液时从分液漏斗下口放出溶 A.漂白液的有效成分是NaCIO 液A B.漂白液在空气中久置不会变质 C.试剂X可用硫酸 C.通入CO,后的漂白液消毒能力增强 D.粗L,可用升华法进一步提纯 D.NaClO溶液比HCIO溶液稳定 6.(2024·浙江6月，6,3分)利用CH0H 3.*(2024·浙江1月改编)在溶液中能大量 可将废水中的NO,转化为对环境无害的物质 共存的离子组是 后排放。反应原理为H+CH,OH+NO5→ A.H、Ba2NO3 X+C0,+H,0(未配平)。下列说法正确的是 B.Fe+、K、Cl、OH C.fe、I、Ba2HCO A.X表示NO, D.SO子、NH、Br、H B.可用O3替换CH,OH 4.(2023·北京，6,3分)下列离子方程式与 C.氧化剂与还原剂物质的量之比为6：5 所给事实不相符的是 ( D.若生成标准状况下的CO,气体11.2L,则 A.Cl,制备“84”消毒液（主要成分是NaClO): 反应转移的电子数为2N,(N,表示向伏加 Cl2+20H=C+C10+H,0 德罗常数的值)》 必修第一册·SJ黑白题088管中，满加儿滴淀粉溶液，再加入适量溴水，观察溶液颜色变化 (3)①CC与H0不互溶，12在CC,中的溶解度远大于其在水中的 溶解度②312+60H一51+105+3H20 解析：(1)电解饱和食盐水阳极得到氯气，阴极得到氢气和氢氧化钠 溶液，电解时的离子方程式为20+2训，0遒电C,↑+20+H,1: 左边石墨电极连接电源正极，左边石墨为阳极，在a处产生氯气，生 成的氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸使试纸变红，次氯酸使试 纸褪色，因此在上述实验中观察到处pH试纸中心呈白色，边缘有 一圆淡淡的红色，右边石墨连接电源负极，作阴极，产生氢气，而6 处生成了氢氧化钠溶液，因此处试纸呈蓝色。(2)“吸收”步骤中 是二氧化硫和溴单质反应，反应的离子方程式为S0,+Br+2H,0 4日+2B+S0验证溴的非金属性比澳强的方法可以为：取少 量K灯溶液于试管中，滴加几滴淀粉溶液，再加人适量溴水，观察溶液 顽色变化，若溶液变蓝，说明溴的非金属性强于碘。(3)“茶取”操作 中可使用CC作为L的萃取剂的原因还有就是CC,与H,0不互 溶，I在CC。中的溶解度远大于其在水中的溶解度：反萃取过程是 碘单质和氢氧化钠溶液发生反应，反应的离子方程式为31，+60H 5+103+3H20 压轴挑战 8.(1)F,FcC,(2)C(3)举取分液蒸m(4)将其加人淀 粉溶液中，溶液显蓝色(5)2Ag光感2g+, 解析：题述流程中的反应过程如下所示： 1AgN0Ae四 LFl马厂e, 据此解答各个问题 专题3章末检测 题号12345678910112131415 答案C CDDBBB AD CCD CD D 1.C解析：少量的钠保存在煤油里，可以隔绝空气：钠能和水，二氧化 碳反应，故金属钠着火时，不可用泡沫灭火器灭火，A错误。NO州是 强碱，对皮肤有较强的腐蚀性，故大量氯气澄面时，不能戴用氢氧化 钠溶液润湿过的口罩：氯气密度比空气大，应逆风往高处驱，B错员 钠很活泼，能和氧气，水等发生反应，故做实验剩余的金属钠不得直 接丢弃在废液缸中，应放回原瓶，C正确。焰色试验是元素的性质， 则原溶液可能为NaOH或钠盐溶液.D错误 2.C解析：钠单质表面变暗是因为钠被空气中的氧气氧化生成了 N,0,A正确：钠极易与水反应生成氢氧化钠和氢气，钠单质表面产 生的气泡是钠与水反应生成的H,B正确：钠消失后形成了溶液，溶 液中溶质的主要成分是氢氧化钠.C错误：水合碳酸钠品体放在太阳 下晒两个小时，儿平完全转化为白色粉末，因此品体在太阳下发生的 化学反应可能有Na,C01·10H,0一Na,C01+10H,0,D正确。 3.D解析：无色澄清的溶液中MO有颜色，不能大量共存，A错误： 稀硫酸溶液中Ba与SO上生成沉淀，HCO;与H'生成水和二氧化 碳，不能大量共存，B错误：加入镁条能产生大量氢气的溶液中含有 大量的H,H与C0片生成水和二氧化碳，不能大量共存，C错误：程 清透明的溶液中Fe·,Mg,B,C不发生反应，能大量共存 D正确 4.D解析：铜可以置换出硝酸银中的银.离子方程式为C+2Ag C:+2Ag,A错误：硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸圆沉淀和氢氧化 铜沉淀，离子方程式为Cu+S0片+Ba++20H一BaS01↓+ C(OH)2,B错误：碳酸钙难溶于水，不能拆，则向碳酸钙中加人稀 盐酸的离子方程式为CaC0,+2H”Ca2+H0+C0,1,C错误：铁 锈的主要成分是氧化铁，和盐酸反应生成氯化铁和水，D正确。 5.B解析：光照条件下，HCO分解生成HC1,O2,所以光照新制氧水有 气泡冒出，冒出的气体为O2,A错误：将NHCO,周体加入新制氟 必修第一册·SJ 水，有无色无味的气体产生，这是由于氯水中含有盐酸，H与 NHCO,反应产生C0,.B正确：氯气没有漂白性，有漂白性的为氯 水，起到漂白作用的是HCO,C错误：新制氯水放置数天后.次氯酸 分解产生盐酸，H将减小，酸性增强，D错误 6.B解析：根据实验过程分析可知，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠 和过氧化氢，其中过氧化氢会有少量分解生成氧气，②中有气泡产 生：气泡清失后，加人少量的二氧化锰，双氧水在催化剂的作用下，迅 速分解为氧气和水，③中有大量气泡产生：充分振荡后，④中溶液为 氢氧化钠，滴人1-2滴酚酞，溶液变红。2和③中产生的气泡均为 氧气，氧气具有助燃性，均可使带火星的木条复燃，A正确：二氧化锰 为双氧水分解反应的催化剂.其不溶于水，也不与藏反应，故④)中充 分振荡后，所加MO,固体粉末不溶解，B错误：酚酞遇碱变红，所以 5中溶液变红，说明有碱性物质生成，故C正确：③~⑤的现象证 明N202与水的反应过程中存在N03+2H20一2Na0H+H202 和2H,02—2H,0+023↑两个反应，D正确。 7.B解析：依据“价一类二维图“提供的元素化合价及物质所属类别 信息，a.b.e,d,e,f,g,h、i分别为HCl.C2、C02,HC04、HC0, NaClO、NaCO2.NaClO,NaCl(设益中所含金属为钠)。b为Cl2,工 业上常将b通人NOH溶液中制备漂白液，漂白粉是由C12通入石灰 乳中制得，A错误：©具有强氧化性，能杀菌消毒，且产物对人体无害 所以可用于自来水消海，B正确：1m的b(Cl,)溶于水后，只有一部 分C,与水反应生成HCI和HCO,溶液中n(C)+n(HC1O)等于与 水反应的C12中的C1原子的物质的量，不一定等于通人的C12的物 质的量，C错误：b(C,)和NaOH反应生成等物质的量的(NCO,) 和h(NaCO),依据得失电子守恒，可得出关系式：6NC(还原产物) -(NaCO,+NaCI0)(氧化产物)，Cl2既是氧化剂又是还原剂，则氧化 剂（对应还原产物）和还原剂（对应氧化产物）物质的量之比为3： 1=3:1.D错误 2 8.A解析：由愿干流程图可知，向苦肉（含有NaBr,MeSO,)加入物质 X转化为Mg(OH),沉淀.故X选用CO,然后进行操作1即过滤，得 到M:(OH),沉淀，然后加人盐酸转化为MC,溶液，进行蒸发浓缩， 冷却结品，过滤，洗涤.干燥，即可得到MgC2·6H20.向滤液中加人 Cl,将B转化为Br2,然后用热空气将其吹人SO,水溶液中进行吸 收，原理为Br2+S02+21H0一2HB+H,S0,。工业生产中用量大， 考虑成本，物质X选用C0,A正确：由分析可知，该流程图的步骤① 中.燕发浓缩冷却结品可得到MC2·6H0固体，B错误：加人生石 灰.过滤得沉淀氢氧化镁，滤液中含有的主要离子有Na,B, 0H,S0子和Ca2,C错误：该流程图的步骤②反应的离子方程式为 Br2+S0,+2H,04H+S0+2Br,D错误 9.D解析：反应2Fe(0H)1+3C0+40H=2F0+3C1+5H,0 中，C1O是氧化剂，FO}是氧化产物，则可推测：NFO,的氧化性 弱于NaCO的氧化性，D错误。 10.C解析：由图可知，a+b发生的反应为过量的氢氧化钡溶液与碳 酸氢钠溶液反应生成碳酸钡沉淀，氢氧化钠和水，点得到碳酸钠 和氢氧化钠的混合溶液：b→e发生的反应为氢氧化钠溶液与碳酸 氢钠溶液反应生成碳酸钠和水，e点所得溶液为碳酸钠溶液：c→d 没有反应发生，d点得到的溶液是碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液 碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，在溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离 子，A错误：由分析可知，a→b发生的反应为Ba2+OH+HC0; BaC0,↓+H0.B错误：由分析可知，b+e发生的反应为氢氧化钠 溶液与碳酸氢钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应中，氢氧根离子浓 度逐渐减小，碳酸根离子浓度逐渐增大，C正确：由题意可知，d点 得到物质的量均为0.001m的碳酸销和碳酸氢钠的混合溶液，则 溶液中钠离子和碳酸根离子的物质的量比为0.003l: 0.002mol=3:2.D错误 11.C解析：“造气”时，需要控制好煤与空气的用量，使煤完全燃烧 减少C0的生成，A正确：根据阿伏加德罗定律可知，常温常压下， 等体积的N2,H2,NH,CO2所含分子数均相同，B正确：若先向水 中通人足量CO,,再通人足量NH1,因二氧化碳在水中的溶解度不 大，故吸收的二氧化碳的量不多，无法获得更多的NH,HCO,C错 黑白题34 误：NH合成NH,时，N元素由0价变为-3价，每转移3me, 生成17gNH3,D正确。 12.D解析：加人酸后Q中发生反应产生02和C02,球形干燥管b中 应装有贼石灰，用于除去气体中的C02,A错误：反应产生的0，和 CO,使气囊变大，将N中的液体排出，水进入量筒I中，所以量筒I 中水的体积即为产生O,和C0,的总体积.所以滴加稀硫酸前必须 关闭K,,K,打开K1.B错误：由B分析可知量筒1中水的体积即 为产生02和C02的总体积，量筒Ⅱ收集的是02的体积，C错误：Ⅱ 中产生的气体经过换算后物质的量为0.01l,故2g已变质的样 品中Na02的质量为0.02mol×78g·o1=1.56g,D正确。 13.C解析：1L含0.2mal·L'NaC0,的废水中，NaC0,物质的 量为0,2mol,废水中氧原子包括NaCr0,和H,0含有的氧原子， 则氧原子数大于7×0.2Va,而0.2 mol Mn20,中所含氧原子数等于 7×0.2N、,A错误：计算气体体积时，必须指明温度和压强，B错误： 每处理1lCr,0片.Cr原子共得到6l电子，氧化还原反应中， 得失电子总数相等，若与FeS0·7H,0反应，需要6 nol FeS0,· 7H0,若与S02反应，需要3molS0,则理论所需FS0,·7H,0 与S02的质量之比为(6mal×278g·mal1）:(3m0l×64g m1)=556:64,C正确：反应中，Cr元素的化合价由+6降低到 +3价，若转移电子数为3N,则生成C,0,的物质的量为 3x2Nm=0.5ml,D错误。 3N 14.D解析：“过程1"中Fe+为氧化剂，被还原为Fe+,A错误：“过程 I”中Fe+将NH氧化为N,,NO,Fe+的氧化性强于NO的氧化 性，B错误：“过程I”中发生反应12e+3NH+2H20 12Fe2+N,1+NO+16H,方程式中N,,NO,的物质的量之比为 1:1,Fe+为氧化剂，NH为还原剂，物质的量之比为12：3=4：1， C错误：“过程Ⅱ”的离子方程式为NO+NH1一N2↑+2H0, D正确。 15.D解析：碳酸氢钠受热分解，产生的二氧化碳和水蒸气与过氧化 钠反应，反应后的固体溶于水无气体放出，说明过氧化钠完全反应， 向溶液中逐谪滴入盐酸，根据图像可知，开始阶段是生成的NOH 先和盐酸反应，然后是碳酸钠和盐酸反应生成碳酸氢钠，加人盐酸 175ml.后.盐和碳酸氢钠反应生成二氧化碳.175-275mL是盐 酸与碳酸氢钠反应，生成448mlC02,物质的量为0.02mdl, a(C0,)=n(HC)=002ml,c(HC)=002ml=0.2ml',根 0.1L 据碳原子守恒可知，n(NaHC03)=n(C02)=0,02mal,275mL时溶 质是单一的氟化钠，氯化钠物质的量为0.2ol·1'×0.2751,= 0.055mdl,根据钠元素守恒可知n(Na,02)=(0.055-0.02)mol× 7=0.0175ml。根据分析，原混合物中NaHC0,和Na,0,物质的 量之比为 01757A错误：碳酸氢钠完全分解，所以反应后 0.02mol8 的闲体中没有NaHC0,B错误：0.02 mol NaHC0,完全分解为 0.01l的二氧化碳和0.01ml的水蒸气，再根据2Na,02+2C03 —2N2C03+02,2N02+2H,0—4Na0H+021,过氧化钠先和 0.01l二氧化碳反应，消耗过氧化钠0.1l.剩余的 0.0075 mol Na02只消耗0.0075mod水，所以密闭容器中排出气体 的成分为02和水蒸气，C错误：根据分析，HC的浓度为 0.2mo·L,D正确 16.(1) 2 (2)1:6 2NN02+4IIi-2V0·+13+2N:l+2l0 (3)Mn0>Cl2>H' 解析：(2)Cr20片中+6价Cr转化为+3价C,化合价降低被还原.所以 CO房为氧化剂，Fe被氧化为Fe,Fe2作还原剂，根据得失电子守恒 可知氧化剂（氧化性离子）与还原剂（还原性离子）的个数之比为1：6 (3)氧化剂的氧化性大于氧化物.①中Fe被C,氧化为Fe”,被H'氧 化为Fe2+,可知C,的氧化性大于H,②中CT被KMnO,氧化为Cl,则 氧化性：MnO>d2.综上所述氧化性：MnO>C12>H 正本参考答案 17.(1)坩埚提高胰元素的浸出率（或加速溶解并使其充分落解） (2)H202H02+21+2H一L2+2H20(3)萃取液体分层。 上层几乎无色，下层呈紫色e(4)3引2+6N0H一5Nal+ N0,+3,0,ca 解析：(1)干海带是固体.一般固体灼烧放在坩埚中进行：热水温度 高，②2过程中一般用热水浸泡，其目的是提高碘元素的浸出率（浅 加速溶解并使其充分溶解)。(2)氯气可以把碘离子氧化成碘单 质，过氧化氢也具有强氧化性，且反应生成水，不引入新杂质，故可 以代替上述流程④中氟气的最佳试剂是H,02:在酸性条件下，过氧 化氢将碘离子氧化为单质碘，碘的化合价由-1变为0，过氧化氢中 氧元素化合价由一1变为-2，结合电子守恒，离子方程式为 H202+2I+2H =,+2H,0。(3)操作5⑤为使用四氯化碳萃取携 单质的操作，名称是萃取：四氯化碳的密度大于水的密度，且与水互 不相溶，萃取碘单质后四氯化碳溶液变为紫色，故加入四氯化碳振 荡，静置后的现象是液体分层，上层几乎无色，下层是紫色。萃取分 液用到的主要玻璃仪器是分液漏斗和烧杯，a正确：酒精和水互溶。 不可选择酒精代替四氯化碳，山错误：静置后打开上口的旋塞，先将 下层碘的四氯化碳层放出.再从上口将水层倒出e错误。(4)已知 碘在浓诚溶液中易发生歧化反应，生成O,,侧部分胰单质化合价 升高为+5，部分碘单质化合价降低为一1，反应生成碘酸钠和碘化 钠、水，步骤⑥发生反应的化学方程式为3引2+6N0州 5N+NO1+3H,0:加人45%的硫酸.碘离子和碘酸根离子发生归 中反应生成陕单质：51+10+6H一3引2+3H,0,由该反应可知生 成单质碘和转移电子之间的关系为3L2~5e,则生成1ml碘单质 转移的电子数目为？、，由该流程图可知，上述流程中可以循环利 用的物质是CCl4。 18.(1)A(2)关闭止水夹，向长颈漏斗中加1水至长须漏斗中的液面高 于试管中的液面，若长时间保持该高度差不变，表明该装置不稀气 (3)【提出般设】Na,0和Na,CO的混合物【思考与交流】①不同 意，白色物质若是氧氧化钠，需要反应物中含有氢元素，实验是钠在 二氧化碳中燃绕，反应体系中无氢元素存在2N,C0,溶液显或 性.也会使酚酰溶液变红4Na+3C0,点尴2N,C0,+C 解析：(1)Y的密度婴比水小，且与水互不相溶，四氯化碳的密度大 于水，饱和食盐水与水互溶，只有A项符合题意，故选A。(2)实验 前检验该装置气密性的方法：关闭止水夹，向长颈葡单中加水至长 氨漏斗中的液而高于试管中的液而，若长时闻保持该高度差不变 表明该装置不漏气。(3)【提出假设】Na,0和Na,C0,均为白色物 质，所以白色物质可能是Na,0和Na,CO1的混合物。【思考与交 流】①不同意，若白色物质是氢氧化的.需要反应物中含有氢元素」 实验是钠在二氧化碳中燃烧，反应体系中无氢元素存在。②酚酞遇 碱性溶液变红，NC01溶液显碱性，也会使酚酞变红：由方案2可 知，N:在CO,中燃烧反应生成NaC01和C单质 19.(1)M02+4HC(来)△MnC,+C2↑+2H,0平衡气压，防止后 续装置堵塞(2)足量KOH同体用无水乙醇洗涤2~3次 (3)4Fc0+20H一10H,0+4Fe#+302↑(4)提供反应物.便 于C02逸出(5)液化C02,分离C,和C02(6)3C,+60+ =6C+105+3H,0 解析：(3)高铁酸钾在酸性条件下会生成F·与氧气。(5)冰水浴 可降低温度，防止挥发，可用于液化CO,分离L,和CO, (6)C与KOHK反应生成KIO3与KC1 专题3真题演练 黑题 真体 题号1234 5 6 答案A B B 1,A解析：利用浓盐酸和二氧化锰反应制氯气需要加热，图中缺少加 热装置，且分液漏斗内应盛装浓盐酸，A不能达到预期日的。 黑白题35 2.B解析：漂白液中的次氯酸钠在空气中久置会变质为氯化钠 B错误 3.D解析：H,I「，NO:三种离子会发生氧化还原反应而不能大量共 存，A不符合题意：F“、OH会生成Fe(OH),沉淀而不能大量共存 B不符合题意：Fe·,会发生氧化还原反应前不能大量共存，C不符 合题意：S0,NH,Br,H不会发生反应，能大量共存，D符合题意。 4.B解析：C2和NOH溶液反应产生NC,NCO和H2O.除了Cl, 和H,0不能拆写其余均可拆写为离子，A正确：食醋为弱酸，不能拆写 为离子，离子方程式为2CH,C00H+CaC03一Ca2++2CH,C00+ C0:↑+H,0,B错误：FeCl,将Gu氧化为CC,而自身被还原为FC2, 离子方程式为2e++Cu—2Fe2·+Cu2+,C正确：Na,S将Hg2转化为 沉淀除去，离子方程式为Hg2“+SHS↓.D正确。 5.B解析：由题给流程可知，向碘的四氯化碳溶液中加人碳酸钠溶液。 碳酸钠溶液与澳反应得到含有碘化钠和碘酸钠的混合溶液，分液得 到四氯化碳和溶液A:向溶液A中加人硫酸溶液，碘化钠和碘酸钠在 硫酸溶液中发生归中反应生成硫酸钠和碘。由分析可知.步骤1中 加入足量碳酸钠溶液发生的反应为碳酸钠溶液与碘反应得到含有碘 化钠和碘酸钠的混合溶液，则充分反应后，上下两层均为无色，上层 专题4 硫 第一单元含硫化合物的性质 课时1硫及其氧化物 白题 基础过关 题号1 2 456 答案C 1.C解析：火山口附近存在游离态的硫，A错误：硫在自然界中主要以 化合态存在，能与氧气等物质发生反应，化学性质较活泼，B错误：硫 难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，C正确：亚硫酸盐具有还原 性，自然界中在富氧环境中的含硫化合物，硫一般不能以亚疏酸盐的 形式存在，D错误 2.B解析：二氧化硫的密度比空气大，可用向上排空气法收集。 选项A正确：二氧化硫是无色，有刺激性气味的有游气体，选项B错 误：二氧化硫中S元素的化合价为+4价，为中间价态，既有氧化性 又有还原性，选项C正确：二氧化硫可溶于水，并与水反应生成亚硫 酸，为酸性氧化物，选项D正确 3.(1)变红酸性(2)褪色漂白(3)有淡黄色沉淀生成氧化 (4)KMO,溶液褪色还原 解析：(1)二氧化硫是酸性氧化物，与水反应生成亚硫酸，①中的实 验现象是溶液变为红色。(2)二氧化硫具有漂白性，能与品红溶液 中的有色物质结合生成不稳定的无色物质，使品红溶液褪色 (3)S02与HS溶液反应的化学方程式为S02+2H2S一3S1 +2H0,有淡黄色沉淀生成，S02中硫元素化合价降低，作氧化剂 (4)二氧化硫有还原性，能和酸性KMO,游液发生氧化还原反应，使 KMO,溶液褪色 巴易错提醒 常见的源白原理有三种类型：氧化型、化合型、吸附型。考生常因 不清楚深白剂的其体性质，不能将物质秘色的原因与深白原理建 立正确的关系而出错 另外，对于S02使物质提色，还需注意：①S0,使品红溶液藏色： 表现了S0,的漂自性，但S0,不能漂白酸成指示剂：②并非所有 的与S0,反应的物质提色部体现了S02的漂白性，如S0,能使滴 有酚酞的N0H溶液提色体现了S02是酸性氧化物的性质，S0 能使澳水和酸性KM加O,溶液祧色体现了SO,的还原性。 4.C解析：三氧化硫极易溶于水，为酸性氧化物，与水发生反应生 成H,S0,即S03+H,0一H,S0,A错误：在标准状况下，S0,呈周 态.1mS01的体积远远小于22,41.B错误：三氧化硫与水反应生 必修第一册·SJ 为含有确化钠和碘酸钠的混合溶液，下层为四氯化碳，A正确：四氯 化碳的密度大于水，加人足量碳酸钠溶液充分反应后，上下两层均为 无色，上层为含有碘化钠和胰酸钠的混合溶液，下层为四氯化碳，则 分液时应从分液漏斗上口倒出溶液A,B错误：由分析可知，向溶液A 中加人鼇酸溶液的目的是使碘化钠和碘酸钠在硫酸溶液中发生归中 反应生成硫酸钠和碳，则试剂X可用硫酸，C正确：碘受热会发生升 华，所以实验制得的粗碘可用升华法进一步提纯，D正确。 6.C解析：由题中信息可知，利用CHOH可将废水中的NO转化为 对环境无害的物质X后排放，O仍然是大气污染物，则X表 示N2,A错误：反应过程中C元素的化合价由-2价升高到+4价， CH,OH是该反应的还原剂.O1有强氧化性，通常不能用作还原剂， 故不可用O,替换CHOH,B错误：该反应中，还原剂CHOH被氧化 为C02,C元素的化合价由-2价升高到+4价，升高6价，氧化剂N0 被还原为N,,N元素的化合价由+5价降低到0价，降低5价，由电子 转移守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：5，C正确：反 应过程中C元素的化合价由-2价升高到+4价，升高6价.若生成标 准状况下的C0,气体11.2L,即生成0.5mlC0,反应转移的电子数 为0.5×6=3N4,D错视 与环境保护 成硫酸.硫酸与氯化铜溶液反应产生硫酸钡沉淀，C正确：S0,虽具有 漂白性，但S0,不能漂白酸碱指示剂，S0、不具有漂白性，故二者都不 能使石蕊溶液襬色.D错误 重难聚焦 5.C解析：二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液福色.二氧化膜不能使酸 性高锰酸钾溶液褪色，酸性高锰酸钾溶液可以鉴别S0,和CO2,A不 符合题意：二氧化琉能使品红溶液褪色，二氧化碳不能使品红溶液 褪色，品红溶液可以鉴别S0,和C02,B不符合题意：二氧化硫，二氧 化碳和BaC2游液都不反应，BaC2溶液不能鉴别S0,和C02,C符 合题意：二氧化硫能使氯水褪色，二氧化碳不能使氯水褪色，氯水可 以鉴别S0,和C0,.D不符合题意 6.A解析：C0,气体中含有少量S0,.欲得到干燥纯净的C0,,先将气 体通人饱和碳酸氢钠溶液中除掉S0,,再用浓硫酸除掉水蒸气， 放A项正确 果题 应用提优 题号123456 答案CBAADC 1.C解析：硫单质俗称硫黄，硫黄指的是硫单质，A正确：石硫黄能化 金银铜铁，说明S元素化合价降低，表现氧化性，B正确：杨梅及苏木 污衣，以硫黄烟熏之，然后洗，其红自落，是指二氧化硫的漂白性，不 是指硫黄的漂白性.C错误：德水在磺山之下，日出碳气上腾，东风 发，感触易病。雨则磺水人河，食之往往得病以死，是指酸雨污染，该 过程形成酸雨，D正确。 2.B解析：①品红溶液褪色.体现二氧化硫的漂白性：②酸性高锰酸钾 溶液褪色，体现二氧化硫的还原性：③溴水裙色，体现二氧化硫的还 原性：④离有酚酞的氢氧化钠溶液播色，体现二氧化硫的酸性氧化物 的性质，答案选B 四技巧点拨 二氧化硫能够使某些物质德色的本质 (1)苹帽，品红凝色一漂白性 (2)酸性高锰酸钾溶液，氯水，溴水褪色一还原性 (3)清加了酚酞的氢氧化钠溶液福色一酸性氧化物的性质 3.A解析：①中，关闭活塞，SO,与NaHCO反应生成C0,.C0进人 后面装置中，品红溶液无变化面澄清石灰水变浑浊，打开活基时，S0, 直接通入品红溶液中使品红溶液褪色，①正确：②中，通入的H,S与 浓硫酸反应会生成S0,关闭活塞，品红溶液桃色，澄清石灰水变浑 浊.②错误：③中，二氧化碳不具有漂白性，且与亚硫酸钠不反应，所 以无论打开或者关闭活塞，品红溶液都不撼色，③籍误：④中，关闭活 黑白题36