第三单元 海洋化学资源的综合利用-【学霸黑白题】2025-2026学年高中化学必修第一册（苏教版2019)

第三单元海洋化学资源的综合利用 白题 基础过美 限时：25mim 题型1 粗盐提纯 蒸气吸收剂的，下列有关说法正确的是 1.从盐水中获得周体食盐不可能用到的仪 器是 ( A.两种吸收过程中，Br,只作氧化剂 A.蒸发皿B.玻璃棒C.烧瓶 D.酒精灯 B.只有SO2吸收过程发生了氧化还原反应 2.海盐经溶解、过滤后仍含有Ca2+、 C.用纯碱溶液作吸收剂时，纯碱既不是还原 Mg2+、SO等可溶性杂质，为了得到纯净 剂也不是氧化剂 的NaCl,可向滤液中依次加入过量的下列溶 D.用纯碱溶液作吸收剂只发生了复分解反应 液，其中不合理的是 ( ）5.液溴及其衍生物是制药工业的重要化工 A.BaCL,溶液→NaOH溶液→Na,CO,溶液→ 原料，而溴的主要来源是海水。工业上空气 过滤→稀盐酸→蒸发结晶 吹出法是海水提溴的常用方法，其简要工艺 B.Ba(OH),溶液→Na,CO3溶液→过滤→稀 流程如图所示。下列说法错误的是() 盐酸→蒸发结晶 大阳光山、热空气0 C.Na,CO,溶液→NaOH溶液→BaCL2溶液→ 海水一蒸发一臣化团一还原一氧化司一液澳 过滤→稀盐酸→蒸发结晶 粗我 D.BaCL2溶液→Na,CO,溶液→NaOH溶液→ A.“氧化i”操作使用热空气可降低Br,的溶 过滤→稀盐酸→蒸发结晶 解度 题型2从海水中提取溴 B.“氧化i”和“氧化ⅱ”反应的离子方程式 3.*“空气吹出法”海水提溴的工艺流程 相同 如下： C.实验室模拟该工艺时，“还原”操作可用饱 浓馆、酸化 冷凝产品 和Na,S03溶液代替SO, 后的海水 吹 (含Br) D.粗盐精制后，电解其饱和溶液制备Na CL 塔 塔 题型3从海水中提取镁 6.镁在空气中的燃烧产物，肯定不存在的 热空气。水蒸气 物质是 ( 下列说法不正确的是 A.C B.Mgo C.MgCO,D.Mg:N2 A.实验室保存溴通常加少量水 7.下列化学反应，在从海水中提取镁的过 B.海水提溴发生的反应均为氧化还原反应 程中不会涉及的是 C.经过吸收塔后，溴元素得到了富集 A.Mg2++20H=Mg(OH)2↓ D.蒸馏塔中只发生了物理变化 B.Mg(OH),+2HCI =MgCl,+2H2O 4.在空气吹出法的工艺中，选用纯碱溶液 作溴蒸气吸收剂的反应原理为3Na,C0,+3Br C.Mg(OH,△Mg0+H,0 =5NaBr+NaBr03+3C02,也有选用SO2作溴 D.MgC,(嫁融)通电Mg+C,i 专题3黑白题079 8.教材变式从海水中提取镁，可按如下步 骤进行：①把贝壳制成石灰乳：②在引入的海 碎海带 水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物： ③将沉淀物与盐酸反应，蒸发结品，干燥产 物：④将产物熔融后电解。关于提取镁的下 1,的乙 列说法中，不正确的是 ( 「酿溶液 水溶液 A.此法的优点之一是原料来源丰富 B.进行①②③步骤的目的是从海水中提 取MgCl2 A.用装置甲灼烧碎海带 C.以上提取镁的过程中没有涉及氧化还原 反应 B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液 D.步骤④电解时，产生的氣气可用于制取盐 C.用装置丙萃取并分离粗碘水中的L,和水 酸，循环利用 D.用装置丁蒸馏L2的乙醚溶液制得I, 9.(2024·江苏苏州高一月考)钠和镁及其 12.海带中含有丰富的碘。为了从海带中提 化合物在生产、生活中有着广泛的应用。海 取碘，某研究性学习小组设计了如下流程： 水可用于制备金属镁，其流程如下图所示。 ①灼烧 含碘离子溶液 杠盐水，重结地精让 ④Mn02+11S0 海水蒸发 溶液 盐酸 母液→M(OH. MeC,·6H,D本Ne解E 单质磷，⑥ 含碘 苯溶液 水露液 请填写下列空白： (1)Mg(OH)2与盐酸反应的化学方程式 (1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还 是 需要用到的实验仪器是 (填字母)。 (2)电解熔融MgCL,的化学方程式是 A.烧杯 B.坩埚 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精灯 F.干燥器 (3)若在空气中加热MgCL2·6H,0,生成 (2)步骤③的实验操作名称是 ;步 Mg(OH)C和HC。该反应的化学方程式 骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质 是 碘同时回收苯，该步骤的实验操作名称 题型4从海带中提取碘 是 10.实验室常用的玻璃仪器有：①试管 (3)步骤④反应的离子方程式是 ②烧杯，③量筒、④普通漏斗、⑤分液漏斗、 ⑥烧瓶、⑦滴管、⑧容量瓶。其中把碘水中 (4)步骤⑤中，该学生选择用苯来提取碘的 的碘提取出来用到的仪器有 理由是 A.②④⑥ B.②⑤ C.③⑤⑥⑧ D.②③④⑥⑦ (5)请用一种简单方法来检验提取碘后的水 11,(2024·江苏连云港高一期中)下列有 溶液中是否还含有单质碘： 关从海带中提取碘的实验原理和装置，能达 到实验目的的是 ( 必修第一册·SJ黑白题080 黑题 应用提优 限时：35min 1.*(2024·江苏无锡高一期末)海水资源开 固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、 发利用的部分过程如图所示。下列说法正确 染料等方面。I,的一种制备方法如图所示。 的是 ( AgNO,溶液 铁粉氧气 氧化剂 沉淀剂 含海水一除氯一图奥一→悬汝液一转把一氧犯一碘单质 海水一一西楼一一盐卤一一踪液]一一MgO→会腐纸 沉淀 已知：5CL2+L2+6H,0=2HI03+10HCl 热盐 Bra 下列说法正确的是 A.向盐卤中通入的氧化剂可以是SO, A.“富集”过程中发生氧化还原反应 B.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂 B.“悬浊液”静置后得到白色沉淀 C,粗盐可采用沉淀、过滤和结晶等过程提纯 C.“沉淀”的组成主要是银和铁 D.常用电解熔融氧化镁的方法制备金属Mg D.“氧化”过程通入过量CL2提高碘单质产量 2.数材变式某同学欲检测从商店买回的食 5.某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩 盐是否为加碘盐，他查阅资料得知加碘盐中 液（富含K、Mg2、Br、SO、CI等）来制取较 的碘元素以碘酸钾(KIO,)形式存在，KIO3在 纯净的氯化钾晶体及液溴(Br2),他们设计了 酸性条件下能与KI反应生成L2,L2遇淀粉溶 如下流程。下列关于该流程说法正确的是 液变为蓝色，现提供下列试剂和生活中常见 ( 的物质：①米汤、②牛奶、③K1溶液、④白糖、 氧化剂 CCI. CCL ⑤白酒、⑥白醋。该同学进行检测必须选择 操作 ©红色液保操作图 煤红得 湖 的试剂和物质是 作② ( 色液体 ① 无色依次加入操作 因体A A.①③ B.①④⑤ 液体是量的 ④ X、Y、7 无色 C.②3⑥ D.①36 溶液B 3.(2024·福建福州高一月考)下图所示为 A.操作①、③对应的分别是萃取、分液 海水综合利用部分流程。有关说法不正确的 B.操作④需要的主要玻璃仪器除烧杯外，还 是 有蒸馏烧瓶 海水①潮北2特我国 C.X、Y、Z可以分别是BaCl2、KOH、K,CO L特流一心骨相法一 D.要得到纯净的氯化钾晶体，必须在无色溶 A.实验室进行①的操作需用到的玻璃仪器有 液B中加入稀硫酸至中性，然后蒸发结晶 漏斗、玻璃棒、烧杯 即可 B.②步中加入试剂的顺序可以是BaCL2溶液 6.(2024·江苏苏州高一月考)海洋是一个 →Na,CO,溶液→NaOH溶液→过滤后加 资源宝库，海水资源的开发和利用是现代和 盐酸 未来永恒的主题。海水利用的流程如下： C.①②③④反应都涉及氧化还原反应 s0、NL\ag,aac0, C0 D.④步得到的粗品进行提纯时鼓入热空气是 粗①精数一城工业 为了利用Br2易挥发的性质 海水 MeOH,一Mea,·6H,0②无水MeCL 母液 4.(2024·山东潍坊高一期中)碘（紫黑色 →NaBr,Br,①Na,CO,水溶液，m 专题3黑白题081 下列有关说法不正确的是 ( (3)模拟反萃取法提取碘的实验流程如下图： A.反应②加热MgCL2·6H0应在HC气流 N(OI落液 保护下制备无水MgCl, 含，溶液一萃取一分液一反取 ◆L周体 B.氯碱工业与电源正极相连的电极上产生了 ①“萃取”操作中可使用CCl,作为L2的萃取 使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的气体 剂，其原因除CCL不与12反应外，还 C.过程中制得NaHCO,是先往精盐溶液中通 有 入CO2,再通入NH ②“反萃取”操作时溶液中有、IO生成。该 D.反应⑤中，用Na2CO3水溶液吸收Br2后， 步骤发生反应的离子方程式为 用70%-80%硫酸富集Br 7.(2024·江苏宿迁高一月考)海洋资源的 压轴挑战 综合利用是21世纪世界海洋开发利用的重点 8.#以已经提取出氯化钠、溴、镁 领域之一。 等化学物质的富碘卤水为主要原 料，采用如图所示的工艺流程生 产单质碘。 命硫膛漫沈 没泡饱和食盐水的然额 (1)模拟工业制备氯气 南因涕润 装置如图所示，接通电源，当观察到石墨电极 翻加硝酸 与滤纸接触的区域有细小的气泡产生时，停 加AeND 3影加造 A 通 止通电。将pH试纸分别放在a、b处滤纸上。 的 渗流回黄铁 入足 丁滚液 ②过遂. 水、搅将 乙溶液 量 水流，用 观察颜色变化。 去学液 四可 ①写出“通电”时发生反应的离子方程式： (1)分别写出乙、丁溶液中溶质的化学式： ②在上述实验中观察a处pH试纸中心呈白 乙 ,丁 (2)第④步操作中用稀硫酸浸洗的日的是 色，边缘有一圈淡淡的红色，b处pH试纸呈 (填字母)。 色。 A.除去NO (2)模拟从海水提取食盐后的母液中提取溴 B.除去未反应的 的流程如下图： C.除去未反应的Fe 足予C 热空气S0、H,0 D.除去碱性物质 母液一化吹出一吸收 →……→液溴 (3)第⑦步操作中提纯1，的步骤是 ①“吸收”步骤中发生反应的离子方程式 为 (4)实验室检验L,的方法是 ②设计简单的实验验证溴的非金属性比碘 强： (5)甲物质见光易变黑，其原因是 (可供选择的试剂： (用化学方程式表示)。 澳水、碘水、NaBr溶液、KI溶液、淀粉溶液) 必修第一册·SJ黑白题082(3)Ba2+s0}—BaS0,↓H+0H=H,0.Fe3+30H Fe(OH):↓ 解析：(1)沉淀B一般用SO子.沉淀Ag一般用C,沉淀Fe+一般 用OH,由于硫酸银微溶于水，所以首先沉淀Ag,即X是HC,根据 流程图可知最后得到红阁色沉淀，则Y是HS0,用来沉淀2，Z 是NaOH溶液，用米沉淀Fe·,即加人的试剂X、Y,Z分别是盐酸，硫 酸，氢氧化钠溶液。(2)根据以上分析可知生成的沉淀A,B、C分别 是A8C,BaS0:,Fe(0H)3。(3)根据以上分析可知第②步反应的离 子方程式是Ba2++SO一BaS0,↓：由于前面加人的盐酸，硫酸是 过量的，则第③步反应的离子方程式为H+0H一H,O、Fe3“+ 30=fe(0H)s,. 第二单元 阶段综合 黑题 阶段强化 题号1 2 3 5 答案BC BC D 1.B解析：就式硫酸铜和碱式碳酸铜都是在水溶液中或熔融状态下可导 电的化合物.属于电解质.A正确：鸡屎乱中主要成分是C2(OH),CO3 C=(0H),S0,.含有未被中和的0川”，肉此国于或式盐，B错误：“涂铁皆 作铜色”，该过程中铁置换出铜，C正确：碱式疏酸铜和醋酸反应生成醋酸 铜，硫酸铜和水，碱式碳酸铜和醋酸反应生成酷酸铜二氧化碳和水，均属 于复分解反应，D正确。 2.C解析：C2“的水溶液显蓝色，在无色溶液中不能大量存在，A错 误：强碱性溶液含有大量OH,OH与HCO会发生反应产生H,0 CO,不能大量共存，B错误：遇酚庇变红的溶液显碱性，含有大量 0H厂，OH与选项离子之间不发生任何反应，可以大量共存，C正确： 盐酸溶液中含有大量H,H与HCO5会发生反应产生H0,C02,不 能大量共存，D错误 3.B解析：二氧化碳过量时.二者反应生成碳酸氢钠，离子方程式为 CO2+0H—HC05,A错误：酸氢钠与少量澄清石灰水反应生成 碳酸钙，碳酸钠和水，离子方程式正确，B正确：稀盐酸少量时，二者 反应生成碳酸氢钠和氟化钠，离子方程式为CO号+H'一HCO, C错误：硫酸氢钠少量时，二者反应生成硫酸彻，水和氢氧化钠，离子 方释式为H+S0+Ba2++0H—BS0,↓+H,0.D错误 四重难点拔 分析过童，少量的问题时，一般采用“以少定多”法，其原则是： ①先根据题给条件判断“少量物质”，令“少量物质”的化学计量 数为L,并以“少量物质"的离子完全反应来扇定“过量物质”中实 际参加反应的离子数目：②“少量物质”放写为离子形式后，离子 个数比与其如成比一致，“过量物质”改写为离子形式后，禹子个 数比与其组成比不一定一致 4.C解析：由2Na02+2C01—2NC03+02知100mL.C02生成 50L02,缓慢推动注射器1的活塞时，二氧化藤将U形管中原有的 空气推到注射器2中。由于气周接触不充分，也有未反应的C0,进 入注射器2中，另外该反应是放热反应，使反应后气体的温度升高 体积变大，C错误 5.D解析：根据图像.固体质量减少且有剩余，可判断出固体成分为 BaCO1和BaS0,原白色周体中一定含有NaC0,,Ba(N03)2 Na,S0,。a→b段对应的离子方程式为BC01+2H一Ba2”+日，0+ C0,↑，A正确：a点之前溶液中溶质可能为NNO、和NaOH,B正确： a点之前可能是稀硝酸与N,C0,的反应，溶液中可能有气泡产生， C正确：4点之前可德是稀硝酸与Na,CO,的反应，不能确定样品中 是否含有NOH.D错误 6.(1)BC(2)Ba(0H)2—Ba2++20H(3)Ba+20H+2H+ S0子一BS0,↓+2H20(4)钠离子和氢氧根离子不参与反应.溶 液中始终存在可自由移动的钠离子和氢氧根离子(5)C (6)B+S0片+0H+H'-BS04,+H20 解析：(1)氢氧化钡与硫酸在溶液中反应生成硫酸钡沉淀和水，该反 应属于酸碱中和反应和复分解反应。(2)氢氧化钡电离生成钡离子 必修第一册·SJ 和氢氧根离子。(3)灯泡变暗是因为加人的硫酸与氢氧化钡反应生 成硫酸钡沉淀和水。(4)用硫酸钠溶液代替硫酸，随着硫酸钠的加 人，硫酸根离子与钡离子反应生成疏酸钡沉淀，但是钠离子和氢氧根 离子不参与反应，溶液中始终存在可自由移动的钠离子和氢氧根离 子，故灯泡不熄灭。(5)向硝酸银溶液中慢慢通人HC气体至恰好 完全反应，ANO,+HC—HNO,+AC!,反应过程中生成AC1沉 淀和硝酸，硝酸为强电解质，消耗了银离子但是补充了氢离子，溶液 中离子的浓度不变，导电能力也不变。(6)向氢氧化柳溶液中逐滴 滴人NHS0,至沉淀质量达到最大，此时两者以物质的量之比为ㄧ： 1进行反应 7.(1),C0,·10H,0△a,C0,+10H,0t,2Nic0,△ N,C0+H,0+C02↑(2)①篇大②防止空气中的C02和水蔡气 18m2 286×m144 进入D影响测定结果偏大③ -×100% 180e 解析：(1)碳酸钠品体失去结品水生成Na,C03:碳酸氢钠受热分解 为碳酸钠、水和二氧化碳。(2)①若加热反应后不鼓人空气，生成的 水蒸气和二氧化碳会滞留在装置中，使C,D装置增重减少，碳酸氢 销依据二氧化碳计算，面Na,CO,·10H,0的测定是根据生成水的 总质量计算的，则N,C03·10H20和NHCO1的质量分数测定结果 偏小，NC的质量分数测定结果偏大。②E处干燥管中盛放的是碱 石灰，能防止空气中的C0,和水蒸气进入D装置影响测定结果，岩 撤去E装置，得到的二氧化碳质量偏大，则腾定的碳酸氢钠的质量 分数偏大。③若样品质量为如g,反应后CD装置增加的质量分别 为m1g,m:g,D装置中增加的质量为二氧化碳的质量，根据反应方 程式2NaHC0,△Na,C0,+H,0+C0,↑可知：产生44gC0,会同时 产生18gH,0,反应产生C0,的质量是m:名，则同时产生H,0的质 18m2 量为4装置C吸收的是水蒸气，包括NaC0,分解生成的 和Na,C0,·10H,0分解生成的，NaC03·10H,0分解生成的水蒸 18m3 气的质量=mg-g:根据方程式Na,C0,·10H,0AN,C0,+ 10H,01中物质转化关系可知：286gNa,C01·10H0分解产生 8m2 180gH,0.则产生H,0的质量为m1g-4 ,消耗的 182 286×m14 N2C03·10H0的质量为 180 8,所以混合物中 18m3 286×m144 180 NaC01·10H0的质量分数为 ×100%= Ir g 18m1 286×m1-44 -×100% 180we 第三单元海洋化学资源的综合利用 白题 基础过关 题号123456781011 答案CC D C D CCC B C 1,C解析：从盐水中获得固体食盐的操作是蒸发结品，需要用到的主 要仅器有铁架台（带铁图），酒精灯，蒸发皿，玻璃棒，烧杯等，不需要 烧瓶，烧瓶主要用于蒸馏实验中 2.C解析：相盐提纯时，所加的试剂有NaOH溶液（除去Mg2+)、BaC 南液（除去S0),Na,C0溶液（除去Ca2+和过量的Ba2·),过滤后， 加人稀盐酸（除去过量的OH,C0片），注意N4C01溶液一定要在 BC2溶液之后加入.稀盐酸在过滤后加入：加入过量的Ba(OH)2溶 液可除去S0,Mg“,再加入过量的Na,C0,溶液，除去Ca2和过量 的Ba+,过滤后，向滤液中加人稀盐酸，除去过量的C0片和OH,蒸 黑白题32 发结品得到纯净的NC1。故C不合理 3.D解析：溴易挥发，加水液封可以减少挥发损失.A正确：经过吸收 塔后，所得溶液中B的浓度运大于进人吹出塔之前海水中B的浓 度，因此溴元素得到了富集，C正确：蒸馏塔中发生的反应为2B+ Cl,—2C+Br1,D错误 4.C解析：①纯藏溶液作吸收剂的反应为3NaC0,+3B, SNaBr+NaBr01+3C02:2S0,作吸收剂的反应为S0,+Br2+2H,O 一H,S0,+2HBr。分析以上两个反应可知：①中Br2既作氧化剂. 又作还原剂.Na2CO2既不是还原剂也不是氧化剂.2中B2只作氧 化剂，①2均属于氧化还原反应 5.D解析：利用太阳光将海水蒸发制取粗盐过滤后，得到的浓缩海水 中通入C2,将Br先转化为Br2,并用热空气将Br2吹出至S02饱和 溶液中，吸收B2进行富集，再向富集后的溶液中通入C1,再次将 Br氧化为Br2,然后萃取分液得到BE2的CC,溶液，粪馏B2的 CCl4溶液得到液溴，据此分析解题。由分析可知，B,易挥发，温度 越高挥发性越强，故“氧化”操作使用热空气可降低B,的溶解 度，A正确：由分析可知，“氧化i”和“氧化ⅱ"均是将B氧化为 B2,两反应的离子方程式相同，均为2Br+Q2一Br2+2C,B正 确：实验室模拟该工艺时，“还原”操作可用他和NSO,溶液代 聱S02,反应原理为S02+2H,0+Br3一H,S0,+2HBr和Na,S01+ Br3+H,0一NaS0,+2HB,C正确：制备金属钠需电解熔融的 NaC,电解方程式为2八（这融）适电2八+，1，电解饱和溶液不 能制备.电解方程式为2八s+2H,0电2八0H+H,1+0,1. D错误 6.C解析：空气中有N,O2,C0,等，面金属镁可以和上述物质反应 故产物中可能有碳、氧化镁，氮化镁，而不可能有MC0 7,C解析：在从海水中提取镁的过程中不会涉及的是Mg(OH) △M0+H,0,故答案选C。 8.C解析：在提取镁的过程中，电解熔融氯化镁生成镁和氯气的反应 是氧化还原反应 9.(I)Mg(0H)2+2HC一gC42+2H,0(2)MgC,(综融)画电Mg C42↑(3)MgCd2·6H,0△Mg(OH)d+HC1+5H,0 解析：(1)Mg(O川)，属于碱，与盐酸发生中和反应，生成盐和水，化 学方程式是Mg(0川)，+2HC—MgC1,+2H,0。(2)电解熔融 MeC,得到金属镁，化学方程式是MeC,(格秋)通电Mg+C,↑ (3)在空气中加热MgC2·6H0.生成Mg(OH)C和HC,化学方程 式是MC2·6H,0△Mg(OH)C+HG↑+5H,0 10.B解析：把碘水中的碘提取出来用萃取，萃取用到的主要仪器为分 液漏斗，烧杯。 11,C解析：均烧碎海带应在坩埚中进行.A不符合题意：海带灰的浸 泡液在过滤过程中需用玻璃棒引流，B不符合题意：碘在乙醚中的 溶解度远大于在水中的溶解度，且乙酰的密度比水小，难溶于水，能 用分液漏斗萃取并分离粗碘水中的【2和水，C符合题意：装置丁为 蒸发装置，应采用蒸馏装置分离碘和有机溶剂乙酸制得12，D不符 合题意 12.(1)BDE(2)过滤蒸馏(3)2T+Mm0,+4H一Mn2*+1 +2H,0(4)苯与水不互溶，碘在苯中的溶解度比在水中的大 (5)取少量提取跳后的水溶液于试管中，加人几滴淀粉溶液.观察 溶液是否变蓝色，如果变蓝，说明含有碘单质 解析：(1)灼烧海带时用坩网盛放海带，坩埚加热时用泥三角支挥 并放在三脚架上，用酒精灯进行加热。(2)步骤③是将海带灰悬浊 液变为含碘离子溶液，即分离固体和液体，则实验操作为过滤：步骤 6的目的是从含碘苯溶液中分离出碘单质和回收苯，可利用互溶的 两种液体的沸点不同来分离.则实验操作为蒸榴。(3)二氧化锰在 酸性环境下将碘离子氧化为确单质.反应的离子方程式是21 +MnO2+4H'一Mn2“++2H,0。(4)根据苹取的基本原则：萃取 剂和原溶液中的溶剂互不相溶，且溶质在萃取剂中的溶解度比在原 溶剂中的溶解度大得多。(5)根据碘单质遇淀粉变蓝色，则检验方 正本参考答案 法为取少量提收碘后的水溶液于试管中，加人儿滴淀粉溶液，观察 溶液是否变蓝色，如果变蓝，说明含有胰单质 应用提场 题号1 2 3 4 6 答案C D C C C 1,C解析：由流程可知，海水晒盐分离出粗盐和苦卤，向苦卤中通人氧 化剂如CL,置换出溴单质，发生反应C,+2Br—2C+Br,溶液中 含镁离子，与沉淀剂生石灰或石灰乳反应生成氢氧化镁。向盐卤中 通人的氧化剂可能是C,目的是将溴离子氧化成溴单质，二氧化硫 与溴离子不反应，故A错误：从生产成本的角度，工业生产中常选用 生石灰或石灰乳作为沉淀剂.便宜易得，故B错误：粗盐溶于水，加沉 淀剂除去杂质后过滤，蒸发结品得到NC,故C正确：常用电解无水 氯化镁的方法制备金属Mg,故D错误。 2.D解析：根据题中信息“稹酸钾(KO,)在酸性条件下能与KI溶液 反应生成碘(12)”可知所需物质有K1,酸性物质，对比选项白醋呈酸 性，所以有3⑥：根据信息“1，海淀粉溶液变蓝色”可知需要淀粉，分 析选项知米汤的成分是淀粉，所以有①。 3.C解析：海水通过蒸发结品、过滤得到粗盐和母液，将粗盐提纯后得 到精盐，经过电解得到氯气，母液中含有溴化钠，通人氯气，将溴置换 出来后，用Na,SO,饱和溶液或S02水溶液吸收，达到富集溴元素的 日的，最后通入氯气氧化溴化氢得到高浓度的溴单质，据此分析解 题。①的操作为过滤，需用到的玻璃仪器有福斗，玻璃棒、烧杯，A正 确：粗盐常常含有氯化镁，硫酸钠和氯化钙等杂质，步骤②粗盐提纯： 加入试剂的顺序可以是BCl,溶液→Na,CO1溶液→NOH溶液一过 滤后加盐酸，B正确：③④沙及的反应均有单质参加或生成，都属于 氧化还原反应，但②的反应均为复分解反应.①是物理过程.不涉及 氧化还原反应，C错误：④步得到的粗品进行提纯时鼓人热空气是为 了将溴单质吹出，利用了Br,易挥发的性质，D正确。 4.C解析：含「海水，除氯后加入AgNO、溶液，生成A悬浊液.该过 程可实现碘的富集，再加入Fe发生反应Fe+2Al =2Ag+Fe2 +2,再通入氯气将氧化成12。富集过程中，发生反应为Ag°+ 一A!,该反应不是氧化还原反应，A错误：悬浊液静置后得到的 沉淀为Ag,A为黄色沉淀，B错误：加人Fe转化.发生反应F +2Agl一2Ag+Fe2“+2,则此时沉淀的组成为银和利余的铁，C正 确：若氧化过程中通人过量的氯气，氯气可将生成的碘氧化成HⅢ0， 降低了碳单质的产量，D结误。 5.C解析：根据题意，加氧化剂主要是置换出溴单质，因此加氯气，操 作①是苹取.操作②是分液.操作③是蒸馏.操作②分液得到的无色 液体加入过量氯化钡除掉硫酸根离子，加人过量氢氧化钾和碳酸钾 再过滤，最后得到KC和多余的碳酸钾和KOH溶液，再加盐酸湖节 H。根据分析，操作①D是茶取，操作③是蒸馏，A借误：操作④为过 滤，需要的主要玻璃仪器除烧杯外，还有玻璃棒，漏斗，B铅误：根据 分析，X,Y,Z可以分别是BC,、KOH,K,CO3,加入过量氯化期除掉 硫酸根商子，加人过量氢氧化钾除去镁离子，加入碳酸钾除去过量机 离子，再过滤，C正确：要得到纯净的氯化钾品体，应该在无色溶液B 中加入稀盐酸至中性，然后蒸发结品，D错误 6.C解析：氨的溶解度大于二氧化碳，由饱和精盐溶液制NHCO3时. 必须先通人NH:,使得溶液显碱性才能吸收更多CO,,反应生成溶解 度较小的碳酸氢钠品体，碳酸氢钠分解得到碳酸钠：母液加入碱生成 氢氧化镁，氢氧化镁和盐酸反应转化为氯化镁：溴化钠和氯气反应生 成澳单质，使用碳酸钠溶液吸收Br,生成的NaBr,NaBO,,酸化得到 溴单质：加热会促进镁离子水解，且生成的盐酸易挥发.导致生成氢 氧化镁，故应在HC1气流中蒸发制备无水MgC,A正确：氯碱工业 中与电源正极相连的阳极上氯离子放电生成氯气，氯气能使湿润淀 粉碘化钾试纸变蓝，B正确：氨的溶解度大于二氧化碳，由饱和精盐 溶液制NHCO3时，必须先通入NH,使得溶液显碱性吸收更多 CO2,C错误：碳酸钠溶液吸收Br2生成NaBr、NBO1,用70%-80% 疏酸酸化得到澳单质，D正确 7.(1)0①20+2H,0通电a,↑+20H+H,f②蓝 (2)①S0,+Bm,+2H,0一4H+2Br+S02取少量K1溶液于试 黑白题33 管中，满加儿滴淀粉溶液，再加入适量溴水，观察溶液颜色变化 (3)①CC与H0不互溶，12在CC,中的溶解度远大于其在水中的 溶解度②3引2+60H一51+103+3H20 解析：(1)电解他和食盐水阳极得到氯气，阴极得到氢气和氢氧化钠 溶液，电解时的离子方程式为20+2H,0遒电C,↑+20+H,1: 左边石墨电极连接电源正极，左边石墨为阳极，在a处产生氯气，生 成的氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸使试纸变红，次氯酸使试 纸褪色，因此在上述实验中观察到处pH试纸中心星白色，边缘有 一圆淡淡的红色，右边石墨连接电源负极，作阴极，产生氢气，而6 处生成了氢氧化钠溶液.因此b处试纸呈蓝色。(2)“吸收”步骤中 是二氧化硫和溴单质反应，反应的离子方程式为S0,+Br+2H,0 4H+2B+S0:验证溴的非金属性比碘强的方法可以为：取少 量K1溶液于试管中，滴加几滴淀粉溶液，再加人适量溴水，观察溶液 顽色变化，若溶液变蓝，说明溴的非金属性强于碘。(3)“萃取”操作 中可使用CC作为I的萃取剂的原因还有就是CC,与H,0不互 溶，I2在CC。中的溶解度远大于其在水中的溶解度：反萃取过程是 确单质和氢氧化钠溶液发生反应.反应的离子方程式为3引，+60川 一5T+05+3H20 压轴挑战 8.(1)Fl:FC,(2)C(3)茶取分液蒸m(4)将其加人淀 粉溶液中，溶液显蓝色(5)2Ag光感2g+, 解析：题述流程中的反应过程如下所示： →g精威广es0, 1AgN0Ae →Ag Fnl,C马广Ca, 据此解答各个问题 专题3章末检测 题号12345678910112131415 答案C CDDBBB AD CCD CD D 1.C解析：少量的钠保存在煤油里，可以隔绝空气：钠能和水，二氧化 碳反应，故金属钠着火时.不可用泡沫灭火器灭火，A错误。NOH是 强碱，对皮肤有较强的腐蚀性，故大量氯气澄面时，不能戴用氢氧化 钠溶液润湿过的口发；氯气密度比空气大，应逆风往高处跑，B错误 钠很活泼，能和氧气，水等发生反应，故做实验剩余的金属钠不得直 接丢弃在废液缸中，应放回原瓶，C正确。焰色试验是元素的性质 则原溶液可能为NaOH或钠盐溶液.D错误 2.C解析：钠单质表面变暗是因为钠被空气中的氧气氧化生成了 N,0,A正确：钠极易与水反应生成氢氧化钠和氢气，钠单质表面产 生的气泡是钠与水反应生成的H,B正确：钠消失后形成了溶液，溶 液中溶质的主要成分是氢氧化钠，C错误：水合碳酸钠品体放在太阳 下晒两个小时，几平完金转化为白色粉末，因此品体在太阳下发生的 化学反应可能有Na,C01·10H,0一Na,C01+10H0,D正确。 3.D解析：无色澄清的溶液中MO有颜色，不能大量共存，A错误： 稀硫酸溶液中B与SO1生成沉淀，HCO,与H生成水和二氧化 碳，不能大量共存，B错误：加入镁条能产生大量氢气的溶液中含有 大量的H,H与CO生成水和二氧化碳，不能大量共存，C错误：澄 清透明的溶液中Fe·,Mg,B,C不发生反应能大量共存， D正确 4.D解析：铜可以置换出硝酸银中的银，离子方程式为C如+2Ag C:+2Ag,A错误：硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸圆沉淀和氢氧化 刷沉淀，离子方程式为Cu24+S0片+Ba2++20H一B阳S01↓+ C(O川)2！，B错误：碳酸钙难溶于水，不能拆，则向碳酸钙中加人稀 盐酸的离子方程式为CaC0,+2H”Ca2+H0+C0,1,C错误：铁 锈的主要成分是氧化铁，和盐酸反应生成氯化铁和水，D正确。 5.B解析：光照条件下，HCO分解生成HC1,O2,所以光照新制氧水有 气泡冒出，冒出的气体为O2,A错误：将NHC0,固体加入新制氯 必修第一册·SJ 水，有无色无味的气体产生，这是由于氯水中含有盐酸，H与 NHCO,反应产生C0,.B正确：氯气没有漂白性，有漂白性的为氯 水，起到漂白作用的是HCO,C错误：新制氯水放置数天后.次氯酸 分解产生盐酸，pH将减小，酸性增强，D错误。 6.B解析：根据实验过程分析可知.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠 和过氧化氢，其中过氧化氢会有少量分解生成氧气，②中有气泡产 生：气泡清失后，加人少量的二氧化锰，双氧水在催化剂的作用下，迅 速分解为氧气和水，③中有大量气泡产生：充分振荡后，④中溶液为 氢氧化钠，滴人1-2滴酚酞，溶液变红。2和③中产生的气泡均为 氧气，氧气具有助燃性，均可使带火星的木条复燃，A正确：二氧化锰 为双氧水分解反应的催化剂，其不溶于水，也不与藏反应，故④)中充 分振荡后，所加MO,固体粉末不溶解，B错误：酚酞遇碱变红，所以 ⑤中溶液变红，说明有碱性物质生成，故C正确：③~⑤的现象证 明N202与水的反应过程中存在N02+2H20一2Na0H+H202 和2H,02一2H,0+02↑两个反应，D正确。 7.B解析：依据“价一类二维图”提供的元素化合价及物质所属类别 信息，a,b、e,d,e,fg,h、i分别为Hl、C2、C02,HC04,HCiO, NCO3.NaCO.NaClO、NaCl(设盐中所含全属为钠)。b为Cl,工 业上常将b通人NOH溶液中制备漂白液，漂白粉是由C12通入石灰 乳中制得，A错误：©具有强氧化性，能杀菌消毒，且产物对人体无害 所以可用于自来水消毒，B正确：1m的b(Cl,)溶于水后，只有一部 分C,与水反应生成HCI和HCO,溶液中n(C)+n(HC1O)等于与 水反应的C12中的C1原子的物质的量，不一定等于通人的C2的物 质的量，C错误：b(C,)和NaOH反应生成等物质的量的(NaCO,) 和h(NaCO),依据得失电子守恒，可得出关系式：6NC(还原产物) -(NaCO,+NaC10)(氧化产物)，Cl2既是氧化剂又是还原剂，则氧化 剂（对应还原产物）和还原剂（对应氧化产物）物质的量之比为3： 1=3:1.D错误 2 8.A解析：由愿干流程图可知，向苦肉（含有Nar,MeSO)加入物质 X转化为Mg(OH),沉淀，故X选用CO,然后进行操作1即过滤，得 到Mg(OH),沉淀，然后加人盐酸转化为MC,溶液，进行蒸发浓缩， 冷却结品，过滤，洗涤，干燥，即可得到MgC12·6H20.向滤液中加人 Cl,将B转化为Br2,然后用热空气将其吹人SO,水溶液中进行吸 收，原理为Br2+S02+2H0一2HB+H,S0。工业生产中用量大， 考虑成本，物质X选用C0,A正确：由分析可知，该流程图的步骤① 中.蒸发浓缩冷却结品可得到MC2·6H0固体，B错误：加人生石 灰.过滤得沉淀氢氧化镁，滤液中含有的主要离子有Na,B, 0H,S0子和Ca2,C错误：该流程图的步骤2反应的离子方程式为 Br2+S0,+2H,041H“+S0+2Br,D错误 9.D解析：反应2Fe(0H)1+3C0+40H=2Fc0+3C1+5H,0 中.C1O是氧化剂，FO}是氧化产物则可推测：N2FO,的氧化性 弱于NCO的氧化性，D错误。 10.C解析：由图可知，a+b发生的反应为过量的氢氧化钡溶液与碳 酸氢钠溶液反应生成碳酸钡沉淀、氢氧化钠和水，点得到碳酸钠 和氢氧化钠的混合溶液：b→e发生的反应为氢氧化钠溶液与碳酸 氢钠溶液反应生成碳酸钠和水，e点所得溶液为碳酸钠溶液：c→d 没有反应发生，d点得到的溶液是碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液 碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，在溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离 子，A错误：由分析可知，a→b发生的反应为Ba2+OH+HC0; BaC0,,+H20,B错误：由分析可知，b→e发生的反应为氢氧化钠 溶液与碳酸氢钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应中，氢氧根离子浓 度逐渐减小，碳酸根离子浓度逐渐增大，C正确：由题意可知，d点 得到物质的量均为0.001m0d的碳酸销和碳酸氢钠的混合溶液，则 溶液中钠离子和碳酸根离子的物质的量比为0.003m小： 0.002mol=3:2.D错误 11.C解析：“造气”时，需要控制好煤与空气的用量，使煤完全燃烧 成少C0的生成，A正确：根据阿伏加德罗定律可知，常温常压下， 等体积的N2,H2,NH,CO2所含分子数均相同，B正确：若先向水 中通人足量CO,,再通入足量NH,因二氧化碳在水中的溶解度不 大故吸收的二氧化碳的量不多，无法获得更多的NH,HCO,C错 黑白题34