第二单元 阶段综合-【学霸黑白题】2025-2026学年高中化学必修第一册（苏教版2019)

第二单元 黑题 阶段强化 1.(2024·浙江杭州高一期中)偏二甲肼 (C,HN,)是一种高能液态燃料，其燃烧产生 的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。 下列叙述正确的是 A.偏二甲肼的摩尔质量为60 B.标准状况下，1mol偏二甲肼的体积约 为22.4L C.6g偏二甲肼分子中含有0.1molN D.N,个偏二甲肼分子的质量约为60g 2.已知同温同压下气体的密度与它的摩尔 质量成正比。一只气球若放在空气（空气的 平均摩尔质量是29g·mo)中可静止不动， 那么在相同条件下该气球在下列气体中会下 沉的是 ( A.02 B.Cl C.C02 D.CH 3.*科技前沿国外宇航员吃着“牙膏和砖 块”时，中国宇航员已经在太空泡茶了，茶装 在特制包装袋中，注水后用加热器进行加热 就可以喝了，但要插上吸管以防止水珠飘起 来。下列说法正确的是 A.宇航员喝茶时注入的2molH,0的摩尔质 量是36 B.1mol水的质量是18g C.1molH,0含有8mol电子 D.在标准状况下，1mol冰水混合物的体积约 是22.4L 4.*(2024·江苏扬州高一期中)100℃ 1atm条件下，关于1LH2和1L02。下列说 法不正确的是 A.所含气体分子的数目相同 B.所含气体的物质的量相同 C.气体分子间的平均距离相同 D.所含气体的质量相同 必修第一册·SJ 阶段综合 限时：35min 5.(2025·河北石家庄高一月考)标准状况 下，mg气体X和ng气体Y所含分子数相 同，下列说法错误的是 () A.同温同压下，等体积的气体X与Y的质量 之比为m:n B.等质量气体X与Y所含分子的数目之比 为n:m C.同温同压下，气体X与Y的密度之比为 n m D.气体X与Y的相对分子质量之比为m:n 6.。用N,表示阿伏加德罗常数的值，下列叙 述正确的是 A.含有N,个S0的Fe2(S0,)3物质的量为 3 mol B.32g02和0，的混合气体所含原子数 为2N C.标准状况下，11.2LH,0含有的分子数为 0.5N D.含有N、个氧原子的氧气体积为22.4L 7.(2024·山东烟台高一期中)下列说法正 确的是 () A.同温下，等体积N2和CO2的密度之比为 7:11 B.同体积、同密度C0和N,的原子数之比为 11 C.同温同压下，等体积0，和0，的质量之比 为3：2 D.同温下，等质量CH,和H2的分子数之比为 8:1 8.#(2024·湖南衡阳高一期中)已知：同温 同压下，ag甲和2ag乙气体所占体积之比为 黑白题010 1：2,根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述 不正确的是 ( A.甲与乙的相对分子质量之比为1：1 B.等质量的甲和乙中的原子个数之比一定为 1:1 C.同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比 为1：1 D.同温同压下甲和乙的密度之比为1：1 9.#(2025·湖南长沙高一月考)一定温度 下，将一密闭容器用无摩擦、可滑动的两隔板 a、b分隔成甲、乙两室，乙室中充入人0.4mol 02,甲室中充人C02,静止时隔板位置如图所 示，下列说法正确的是 CO. 甲空 乙室 A.甲室中气体的质量为22.0g B.甲室的体积为13.44L C.密度之比为甲：乙=11：8 D.隔板静止后，将a、b固定，再向甲室中充入 0.4molC02,则甲、乙两室的压强之比 为2：1 10.(2025·河北邯郸高一月考节选)物质 的量是高中化学常用的物理量，请完成以下 有关计算： (1)现有mg由双原子分子构成的某气体， 它的摩尔质量为Mg·mol(N代表阿伏加 德罗常数)。则该气体在标准状况下的密度 为 g·L。 (2)物质A在一定温度下发生分解反应 A(s)一B(s)+C(g)+4D(g),若测得生成 的气体的质量是同温同压下相同体积氢气 的10倍，且当所生成的气体在标准状况下 专题1 的体积为22.4L时，所得B的质量为 30.4g,A的摩尔质量为 11.如图，两相邻圆圈内物质间含有相同的 某一原子，且该原子的物质的量相同（设N, 为阿伏加德罗常数的值)。 VL 标准状况) H,S (1)乙中的N为 ,丙中的V为 (2)甲中NO2和丁中N,H,的物质的量之 比为 (3)乙中S02和丁中N,H,的质量之 比为 12.*(2024·江苏苏州高一月考)按要求 填空。 (1)含0.4molA1的Al2(S0,)3中所含 的S0的物质的量是 (2)阻燃剂碱式碳酸铝镁中OH与C0的 质量之比为51：300，则这两种离子的物质 的量之比为 (3)质量相同的H2、NH2、S02、O3四种气体 中，含有分子数目最少的是 (4)10.8gR,0,中氧原子的数目为3.01× 10,则元素R的相对原子质量为 R元素名称是 (5)已知C0、C02混合气体的质量共11.6g, 在标准状况下的体积为6.72L,则混合气体 中C0的质量为 :C0,在相同状况 下的体积为 (6)由CH,和0，组成的混合气体，在标准状 况下的密度是H2的14.5倍。则该混合气体 中CH,和O2的体积比为 黑白题011四归纳总结 阿伏加德罗定律的应用 (1)阿伏加德罗定律适用于任何气体，但不适用于液体或固体 (2)可温，可压，可体积，可分子数称为“四同”，“四同”共阿存在 相互制约，只要有三个“同”成立，第四个“同”就必定成立，在实 膝应用中往往是知道三“同”而求解另一“同”。 (3)标准状况下气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的待例，与 N,V之间的换其关系是1=W-心24： 5.(1)24W444N44.888(2)①5.6g②36g·ma 34.48L④1.6gL1(3)5d 解析：(1)每个C02分子含有1个C原子，2个0原子，则(C)= n(C02）=2ml,n(0)=2n(C02）=4ml.故氧原子数目为4mal× N,m=4W,:1个二氧化碳分子含有的质子数目为6+8×2= 22个，2mlC02中含44N个质子：标准状况下，二氧化碳的体积 为2mol×22.4L·mmd1=44.8L.质量为2mal×44g·mo1=88g 8.96L (2)混合气体的体积为8.96L,则物质的量 22.4L·mlF9 0,4mol,设混合气体中C0的物质的量为x,C0,的物质的量为y, 则28x+44y=14.4g,x+y=0.4mol,解得x=0.2ml,y=0.2ml.期： ①m(C0)=0.2m0×28g·mal=5.6g:2混合气体的平均摩尔质 量为44g=36g·mar:3(C0,)=0.2ml×2.4L·mr= 0.4ml :④混合气体的密度为616g·上'。(3)相同条 气体的相对分子质量和气体的密度成正比，所以混合气体的平均相对 分子质量为4d,混合气体与A气体的物质的量之比为5：4，所以A气体 的相对分子质量为x?=5。 四归纳总结 有美计算的”四公式” 必尔发芒 气然的不积 ② (物成的常 粒予效 ① 质堂 ①气休的物魔的量=了 ②气体的摩尔度注：丹一受.： ③气体的分于数N=nN亡·N: ④气体的质童了·业 压轴桃战 6.D解析：根据图示可知：C02是四种气体中温室效应最显著的，A正 确：若容器的容积为224L.在13：00时由于气体温度高于0℃，因此 该条件不是标准状况下，此时的气体摩尔体积大于22.41·。 故N,的物质的量小于1，因此N,中含有的N原子个数少 于2V,,B正确：根据图示可知：在12：30-13：30时间范围内C02温 度升高最大，由于开始压强相同.则在这一段时间内压强最大，C正 确：在开始时四种气体的压强相同，体积相同.则气体的物质的量相 间，由于不同气体的机对分子质量不相同，则根据密度公式=？ 产，实验开始时四种气体的密度不相同，D错误。 正本参考答案 专题探究1阿伏加德罗定律的应用 黑题 题号1 234567 答案C AB DC AC 1C解析：n=0所以二者的物质的量之比为士：82山，A正 确：根据nM=PRT可知，同温同压下密度之比=摩尔质量之比=44： 48=11:12,B正确：同温同压下体积比等于物质的量之比，为12 11.C错误：氧原子个数之比为(12×1)：(11×3)=4：11.D正确。 2.A解析：问温同压下，气体体积比等于物质的量之比.反应方程式可 表示为A,+3B,—2X,根据质量守恒定律，X的化学式为AB。 3.B解析：质量相引同的甲，乙两种气体，甲的密度大于乙的密度，说明 甲的容器体积小于乙的容器体积，同围同压下，气体体积与物质的量 成正比，因此甲的物质的量比乙小。根据上述分析可知，气体甲的物 质的量小于气体乙的物质的量，则甲的分子数比乙少，A错误，B正 确：同温同压下，不同气体的摩尔体积相同，C错误：两种气体质量相 同，但是甲的物质的量更小，说明甲的相对分子质量更大，D错误。 4.D解析：根据m=M得乙烯和氨气质量相同，质量比为1：1，A错误：分 子数之比等于物质的量之比，为1：1，B错误：原子物质的量等于分子物 质的量乘一个分子中的原子数，所以二者原子总数之比为(1×2)： (1×6)=1:3,C错误：气体的帝度之比等于摩尔质量之比，D正确 5.C解折：眼据n=”若M(甲)>M(乙)，则n(甲)<a(乙，期气体 的分子数：甲<乙A错误：根暴m=丹若M(甲)<M(乙)，则n(甲)》 (乙)，气体的密度、质量相等，甲、乙两种气体的体积相等，气体摩 尔体积=二，则气体摩尔体积：甲<乙，B错溪：由B可知，温度相 同，由=mRT可知，气体的压强：甲>乙.C正确：气体的密度，质量 相等，甲、乙两种气体的体积相等，D错误。 6.A解析：同温下，体积相同的两容器分别充人2gY气体和4gZ气 体，1.(Y)=0.5(Z),则二者的物质的量之比是1：1，同温同体积 的气体物质的量之比等于压强之比，Y、乙气体所承受的压强比为 1:1.A正确：同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比.则三 种气体密度最小的是X,B错误：没有明确是否为标准状况，三种气 体体积均为2.24L.物质的量不一定均是0.1md,C错误：不知道三 种气体为单原子分子，双原子分子还是多原子分子，无法确定分子数 目，所以无法确定质量的大小，D错误 7.C解析：设CH:,C02,02,S0,四种气体的质量均为15，则它们的物 质的量分端为6m站m立m石m,同温同压下，气休的 物质的量之比等于气体的体积之比，从图中可知体积：>心>>进，则 a、b.c、d分别盛装的是S02,C02、0,CH4,A正确：a、e中气体分别 为sS0,和0，物质的量之化为"m:32m=1:2.B正确：a和d 中气体分别为S02和CH,物质的量之比等于气体的体积之比，气体 的体积之比为m:6m=1:4,C错误：e和d中气体分别是 0,和CH,同温同压下气体密度之比等于学尔质量之比，为32： 16=2:1.D正确。 第二单元 阶段综合 黑题 所投运化 题号123456789 答案DDBDCBBBC 1,D解析：编二甲肼的摩尔质量为60装·，A错误：标准状况下。 偏二甲肼为液体，B错误：偏二甲肼分子中不含有N,而含N原子，则 6g偏二甲肼分子中含有0,2lN,C错误：N、个偏二甲肼分子，即 1ol偏二甲肼的质量约为60g,D正确。 黑白题05 2.D解析：一只气球若放在空气（空气的平均摩尔质量为 29g·m)中可静止不动，在相同条件下该气球放在密度比空气 小的气体中就会下沉。02的摩尔质量为32g·ml.C的摩尔质 量为71g·m,C0的摩尔质量为44g·mo,密度均大于空气 该气球放在02，C:,C02中上升，A,B,C不符合题意：甲烷的摩尔质 量为16g·',其密度比空气小，该气球放在甲烷中下沉.D 正确。 3.B解析：H,0的摩尔质量是18g·mw,A错误：H0的摩尔质量 是18g·md,故1mol水的质量是18若，B正确：1个水分子中含有 10个电子，则1mdH,0中含有10m电子，C错误：在标准状况下 水不是气态，因此不能用气体摩尔体积计算1m冰水混合物的体 积，D错误 4.D解析：根据阿伏加德罗定律的推论，同温同压下，相同体积的任何 气体含有相同的分子数。A同温同压下，相同体积的任何气体含有 相同的分子数：故同温同压下，！LH2和【LO2含有的分子数相 同，正确：B.由A项知，两种气体的分子数相同，故气体的物质的量也 相同，正确：C,气体分子间的平均距离由温度和压强决定，同温同压 下，该两种气体分子间的平均距离相同，正确：D,该两种气体的物质 的量相同，但是H,与0，的摩尔质量不相同，做气体的质量不相 同.错误。 5.C解析：同温同压下，儿相同，V相同，由p=可知，密度之比等于 质量之比，即密度之比为m:n,C错误。 6.B解析：N,个SO的物质的量为1md.则F2(S0,)1的物质的量 为写m,A错误：0，和0，都是由0构成的，32多0，和0，的混合 32g 气体所含0的物质的量(0=762m,则含行的0 的数目N(0)=2N,,B正确：H20标准状况下为液态，C错误：不清 楚气体所处状况，因此不能确定气体的体积.D错误。 四技巧点拨 有关可伏加德罗常数应用的考查题是经典题型，试题形式常为正误 判断型滤择题。解答减类题目的方法思路如下： (1)由已知条件计算对应物质的物质的量→分析滨物质的微观组成 →计算目标微短的数目→判断选项是否正确，如A、B迹项。 (2)若涉及气体摩尔体积“22,4L·m1"相关计算一看是否为气 体，是否为标准状况下◆如果其中任意一个不满足，则无需进行计 算，如C,D速项 7.B解析：同温下，压强不一定相等，则气体的摩尔体积不同，等体积 下物质的量不相等，则气体的密度之比不一定等于摩尔质量之 比，A错误：C0和N2的摩尔质量都是28g·m,同休积.同密度 的C0和N,其有相同的质量，根据n=?=心可知，两种气体的分 MV、 子数一定相等，B正确：同温同压同体积，气体的质量之比等于其摩 尔质量之比，02和03的质量之比即2：3，C缉误：设CH1和H,的质 最均为1，由N=·N,分子数之比等于物质的量之比，即： 16 2=1:8,D错误 8.B解析：同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，即！ 名=12，得M(甲)：（乙）=11，A正确：题中未 告知甲，乙两种气体的分子构成，所以无法判断原子个数是否相同， B错误：由分析知M(甲)=M(乙)，则等质量的甲和乙气体的物质的 量相等，根据p=nT,可得（甲）=（乙），所以压强之比为1：1， C正确：甲，乙的质量之比为1：2.由题知同温同压下，其体积之比为 1:2,根据公式m=,可得其密度之比为1：1，D正确。 9.C解析：根据阿伏加德罗定律可知，同温问压下，气体的体积之比等 于物质的量之比，由圈干图示信息可知，V(C02）:V(02)=3:2,则 必修第一册·SJ n(C0）:n(02)=3:2,解得n(C02)=0.6mal。由分析可知，甲室 中气体的物质的量为0.6mol,则质量为0.6mol×44g·m1= 26.4g.A错误：题千未告知气体所处的状态，无法计算甲室的体积， B错误：根据阿伏加德罗定律及推论可知，同温问压下，气体的密度 之比等于摩尔质量之比，故密度之比为甲：乙=44：32=11：8，C正 确：甲室中已经有0.6mdlC02,乙室中有0.4md02,隔板静止后，将 a,b固定，即乙室压强不变，再向甲室中充人0.4mlC0,期甲室压 强变为原来的”6号倍，故甲，乙两室的压强之比为}：1= 5:3,D错误 M 10.(1)24(2)252gm 解析：(1)某气体的摩尔质量为Mg·m©l(N,代表可伏加德罗常 数)，期1该气体在标准状况下体积为22.4L,质量为Mg,则密 度为g·m1。M 92.4L·mdF22.4·L。(2)测得生成的气体的质量是同 湿同压下相同体积氢气的0倍，则生成混合气体的摩尔质量为氢 气的10倍，为20g·m,且当所生成的气体在标准状况下的体积 为22.4L时物质的量为1d.所得B的质量为30.4g,结合质量守 恒，反应物A的质量为20g+30.4g=50.4:,根据A(s)一B(s)+ C(g)+4D(g)可知生成C和D气体的物质的量之比为1：4.所以 C(g)的物质的量为0.2md.则消牦A(s)的物质的量为0.2mal, 则A的摩尔质量为504g+0,2ol=252g·w' 11.(1)N.22.4(2)2:1(3)4:1 46g 解析：(1)甲中NO,的物质的量 46g·mmlF1mml,含有0原子 的物质的量是2md,乙和甲中的0原子物质的量相同，则乙中S02 的物质的量为1l.SO2分子数为N,:丙和乙中S原子物质的量相 同.丙中H,S的物质的量是1mo,标准状况下H,S的体积为 1ml×22.4L.·mol1=22.4L。(2)甲中N02的物质的量是1ol,N 原子物质的量是1ml,甲中NO2和丁中N,H,含有N原子的物质 的量相同，则丁中N,H,的物质的量是0.5mol,甲中N02和丁 中NH的物质的量之比为2：1。(3)乙中S0,的物质的量为 1mol.质量为1mol×64g·m1=6d8.丁中N,H,的物质的量是 0.5mdl,质量为0.5mo×32g·mol=16g:乙中S02和丁中N,H 的质量之比为64g:16g=4:1 12.(1)0.6mol(2)3:5(3)S02(4)14氮元素(S)2.8g 4.48L(6)3:13 解析：(1)由化学式可知，含0.4olA1+的A2(S0:)3中所含S0 的物质的量是0.4ml×号=0.6mol。(2)阻燃剂碱式碳酸铝镁中 0州厂与C0乃质量之比为51：300.则这两种离子的物质的量之比为 51g 300g 7g·m厅60g·m3:5。(3)由n=7可知，质量相同的 不同气体，气体的摩尔质量越大，物质的量越小，分子数越少，四种 气体中S02的摩尔质量最大，则S0,的物质的量最小，分子数最少 (4)设元素R的相对原子质量为M,10.8gB,03的物质的量为 10.8g (245x16)g·m°2+80mml.所含氧原子的数日为 10.8 2M+80mlx6.02x10产x5=301×10产，解得M=14,该元素为氨元 10.8 素。(5)设C0.C02混合气体中C0的物质的量为x,C0,的物质的 量为y,由题意可得28r+44y=11.6①，x+y=0.3mol2,解①2可得 x=0.1ol,y=0.2l,则0.1mlC0的质量为0.1ol× 28g·m=2.8g,0.2mlC02在标准状况下的体积为0.2mml× 22.4L·mo1=4.48L.(6)由题意可知，CH:和02组成的混和气 体平均相对分子质量为2×14,5=29，设混合气体中甲烷的物质的量 为x,氧气的物质的量为.则有1+32=29.解得x:y=3:13。 r+y 黑白题06