第二单元 物质的化学计量&专题探究1 阿伏加德罗定律的应用-【学霸黑白题】2025-2026学年高中化学必修第一册（苏教版2019)

性，A正确，B,C,D错误 2.C解析：氧气不能与硫酸反应，A错误：盐酸与硫酸铜不能发生反 应，B错误：KOH与S03反应生成亚硫酸钾，Ba(0H)1与SO,反应生 成亚硫酸钡沉淀，B阳(OH),可与CuO,发生复分解反应生成硫酸钡 沉淀和氢氧化铜沉淀，CSO,可与KO川反应生成氢氧化铜沉淀和硫 酸钾.C正确：盐酸与氯化钙不反应，D错误 3.C解析：甲中含有多种物质，为混合物，四种固体中只有石灰石属于混 合物.A正确：乙中只含有一种元素锌只含有一种元素，B正确：丙和丁 中含有多种元素.丁是白色固体，四氧化三铁碳酸钠中含有多种元素，碳 酸销是白色固体，四氧化三铁是黑色固体，所以表中“▲”应该表示为“黑 色固体”，C错误：氧化物贝含两种元素，其中一种为氧元素，四氧化三铁 是由两种元素组成的.且其中一种元素是氧元素，属于氧化物，碳酸钠中 虽然含有氧元素，但它是由三种元素组成的，不属于氧化物，因此可根据 是否属于氧化物对丙、丁分类，D正确 4.B解析：2+3HS0,一A,(S0,)3+3H2↑属于氧化还原反应，也属于 置换反应，A不符合题意：2N4,0,+2C0,一2N4,C0+0,属于氧化还原 反应，但不属于基本反应类型B符合题意：Hg+S一H5既属于氧化还 原反应，又属于化合反应，C不符合题意：FCl+3Na0H一fe(OH),,+ 3NC属于复分解反应，但不属于氧化还原反应.D不符合题意 四归纳总结 氧化逐原反应与四种基本反应臭型的关系 (1)置换反应一定是氧化还原反应 (2)复分解反应一定不是氧化还原反应 (3)有单质参加的化合反应是氧化还原反应 (4)有单质生成的分解反应是氧化还原反应 5.A解析：根据图示分析可知该方法制氯气主要原料是HC(和 02,A错误：反应Ⅱ是CCl2与02反应产生C0、C2,反应方程式 为20uC,+0,△2Cu0+2Cl,该反成的基木类型是置换反应，B正 确：反应I是Cu0与HC反应产生CaC2,H20.反应方程式为 Cu0+2 HCI -CuC]2+H,0,将反应I和反应Ⅱ叠加可得总反应方程 式为4HC+0,02,+2,0,其中0,0是反位物.H,0是 生成物.C0是整个过程的催化剂，CuCl2是中间产物.C,D正确 压轴挑战 6.(1)盐，铜盐.碱式盐（或碳酿盘）(2)Cu2(0H),C0,+4HC —20uCL,+C0,↑+3H,0(3)Cu(0H)2△Cu0+H,0C0+H, △c4H,04D②3④(5)CuC0号孩旅，Cus0, 解析：(1)铜绿的化学式是Cu(OH),C0,,电离产生金属阳离子和酸 根阴离子，因此属于盐：由于电离产生的金属阳离子是C”,因此该 物质属于铜盐：电离产生的阴离子除含有C0乃外，还含有0H,因此 该盐又属于碱式盐：电商产生的酸根阴离子是CO,因此该盐也属 于碳酸盐。(2)铜绿与盐酸反应产生CuCl,H,0,C0,。(3)反应④ 中Cu(OH),受热分解产生C0和水：反应⑤是C0与H2混合加 热，反应产生Cu.H,0。(4)反应①是Cu.0,,C02、H,0反应产生铜 绿C,(0H),C0,反应物是多种，生成物只有一种，属于化合反应： 反应②是Cu,(0,C0,与HC反应产生CuC2C02,0,属于复分 解反应：反应③是CCa,与NaOH反应产生Cu(OH)2沉淀和NaC 属于复分解反应：反应④是C知(OH)2受热分解产生C0和水，属于 分解反应：反应⑤是C0与H2在加热时反应产生C,H,0,属于置 换反应。(5)G与02在加热条件下反应产生C0,Cu0与H2S0反 应产生CSO.和水。 第二单元 物质的化学计量 课时1物质的量 白题 基础过关 题号134567 答案BADDBB 1.B解析：物质的量是表示一定数日的微观粒子集合体的物理量，微 必修第一册·SJ 观粒子可以是分子，原子，离子，也可能是质子、中子等，物质的量不 能理解为物质的数量.也不能理解为物质的质量.A错误，B正确：物 质的构成微粒可能是原子，也可能是离子或分子，1ml任何物质都 约含有6.02×10个组成该物质的基本微粒，但不一定是原子，C错 误：摩尔是物质的量的单位，物质的量是国际单位制中七个基木物理 量之一，D错误 四归纳总结 关于物质的量的“四化” ①专有化：物质的量是一个专有名阿，在表述时不能增减，不能说 成“物质量”“物质的质量”或“物质的数量” ②微规化：物质的量只用于表追摄观粒子，如分子、离子、质子、中子 电子等，不艳用来描述发观物体，如1桌子的说法是错误的。 ③其体化：在使用物质的量表示物质时，必须注明粒子的种类，如 1mol02,1molH*等。 ④集休化：粒子个数只能是正整数，而物质的量表示许多粒子的 集合体，其数值可以是整数可以是小数，如3mlC02,0.2m C0等 2.(1)0.5mol1mol(2)3mol1.5mdl15mml(3)0.25 解析：(1)每个氯气分子含有2个氯原子。(2)每个NS0,·10H0 中含有Na',S0,H0数目分别为2,1、10，故1.5 mol Na,S0:· 10H,0中所含Na,S0,H,0的物质的量分别是3mal、1.5mol, 15mol。(3)0.5 mol Nat0H中含0.5 mol Na',每个Na2C03中食有2 个N,故0.25mlNa,C0,中所含Na的物质的量是0.5mol。 3.A解析：阿伏加德罗常数是指0.012kg2C含有的碳原子数，单位 是mo广1，其近似值为6.02×10，A错误 4,D解析：18gNH1的物质的量为 8g·mF1ml,所以含质子的 18g 物质的量为1×11mml=11mal,即11V,A错误；10g氛的物质的量 20g,m户0,5m.氖为单原子分子，所以10g氛所含原子数为 10g 2.4g 3.01×10,B情误：2.4g金属镁的物质的量 24g·naF=0,1ml, 所以2.4g金凤镁变为镁离子时失去电子的物质的量为0.I×2= 02mol,电子数为0.2Y,C错误：N2和C0的岸尔质量相同，均 28 为88~m,所以混合气体的物质的量为28g:m户m, 和C0中均有两个原子，所以混合气体中原子的物质的量为2…，原 子个数为2N,,D正确 5.D解析：mgC02的物质的量n=m 4:开m,1个 m8 C0,中含有3个原子，则x个照子能组成C0,分子数N号，则阿伏 .N44 加德罗常数N=分3加m'。 6.B解析：H,0的摩尔质量是18g·mml1,A错误：2mol0H的质量 为2nmol×17g·mo=34g,B正确：摩尔质量的单位为g·md,铁 原子的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量，相对原子质量无 单位，二者不相等，C错误：硫酸的摩尔质量是98g·m1,D错误。 四易错提醒 质量的单位是g,摩尔质量的单位是g·m',相对分子质量的单 位是1。摩尔质量以g·1为单位时，在数值上等于对应物质 的相对分子质量或相对原子质量。对于具体的物质，其摩尔质量 是隋定的，不随物质的量的多少而改变，也不随物质的聚暴我态 的变化而改变。 7.B解析：化学反应遵循质量守恒定律，则应有m(A)+m(B)= m(C)+m(D)+m(E),则m(E)=20g+14g-88g-3.6g=21.6g.因 此ED-兴得高m,做选B 黑白题02 重难聚焦 8.(1)36g·mo1(2)0.4W.(3)0.2d 解析：1)依据M=0=1448=36g·mr'。(2)C0和C0,的总物 n 0.4 mol 质的量为0.4dl.又由于C0和C0,的每个分子中均只含有-一个碳 原子，所以碳原子的总物质的量也为0.4ml.其个数为0,4N、(或 0.4nol×6.02×1023=2.408×103).(3)混合气体通过Na0H溶 液时，二氧化碳被完全吸收，再通过浓硫酸除去从NOH溶液中带出 的水燕气，所以最后收集到的气体为C0。设原混合气体中C0的物 质的量为n(C0),C0:的物质的量为n(C02),则根据题意知： 14.4g=n(C0)×28g·ma1+n(C0,)×44g·mo1①，n(C0)+ n(C02)=0.4ml②，将①，②两式联立形成方程组.解得n(C0)= 0.2 mol 黑题 应用提优光 题号1234 答案CDAB 1.C解析：颗铂的分子式为[Pt(NH)C2],其相对分子质量为300 质量为195×10一名的铂元素，铂元素物质的量为号三 1x106mal,则顺铂的物质的量为1×10mol。顺铂的摩尔质量为 300g·m1,A错误：含有2×10ml氯原子，B错误：含氨元素的质 量为(1×10md)×2×14g·mo=2.8×105g,C正确：顺铂的分子 数为(1×10中ol)(6.02×10mml1)=6.02×107.D错i误 2.D解析：以KC.K,SO1,ZmS0,和1LH0为原料配得相同组成的营 养液中各离子物质的量与0.1mKC、0.3molK,S04,0.1m7aC 和1LH,0的营养液中的离子的物质的量相同，营养液中离子的物 质的量分别为n(Z2)=0.1mol,n(C)=0.3mol,n(K)=0.7mo n(S0)=0.3mml,根据锌离子守恒可知.需婴n(nS0,)=0.Imol, 此时也提供了0.1©硫酸根离子，再由硫酸根离子守恒得 n(K,S0.)=0.3mol-0.1mol=0.2ml.由钾离子守恒.则n(KC1) 0.7nol-0.2l×2=0.3mol,所以KCl.K2S0,、ZmS0,的物质的量各 是0.3l,0,2mol0.1ol,D正确 3.A解析：1ml01分子中所含的氧原子数为3V,,9.03×10户个02分 子的物质的量为n= X602x10m户-15mml,0,分子所含的氧 N9.03×10 原子数为3N、,A正确：含N,个0的02的物质的量为0.5mol,B错 误：NC由离子构成.不含分子，C错误：分子总数为N,的NO2和 C0混合气体是1ml,故该混合气体中所含的原子数为3N., D错误 4.B解析：CsH0,的相对分子质量是282，则其摩尔质量为 282g·m,A错误：C1H0,的摩尔质量为282g·ma1,1ml C5H205中含有N,个分子，则1个C5H20s分子的质量约为 282g·m1282 N,·m可g,B正确：C,a0,分子中含有2个H原子.则 根据H元素守恒，可知mol C,Hn0,完全燃烧生成lmlH,0, C错误：1个CsH.0,分子中含有15个C原子，则含有N,个碳原子 的CsHn0,的物质的量为 5ma,D错误。 5.(1)4(2)12.6g(3)315V,(浅9.03×104) (4)0.025mol(5)1:11:1(6)62g·mo116 0.1d 解析：(1)一个水分子中含有2个氢原子，则2水中含有4m氢 原子。(2)0.7molH,0的质量为0.7mwl×18g·mo1=12.6g 483g (3)483gNa,s0,·10,0的物质的量为32gm户15m,则 所含Nm的物质的量是3ml,所含H,0的物质的量为15mol,所 含H,0分子的数目是15N,或9.03×104。(4)3.01×10个Na'的物 质的量为301×102 602x10产m=0.05ml,根据N,0,中a(a'): n(S0片)=2：1可知溶液中S0的物质的量是0.025mol 正本参考答案 (5)2mol03和3mol02的质量之比m(0,)：m(02)=(2ml× 48g·ma广1)：(3mo×32g·o)=1:1:01,02都是由0原子 构成的，二者的质量相等，说明两种物质分子中含有的0原子数目相 等，故两种气体所含0原子数目比是1：1。(6)n(Na,R)=0.4ml× 02d.M,R=2s=6gm':(R)=62-29 2 ×2=16 压轴挑战 6.(1)8.2mo(2)9.9×10 解析：(1)n(NaC)= m(NaCl) 500g×96% M(NaCl) “58.5g:m=82mm (2)N(Ng)+N(C)=n(NaCl)×2×N.1= 0.5g×96% 8.5g·mafX2x 6.02×10Pmo1=9.9×1021 四技巧点拨 解答此奥题目的关健是要充分理解“以物质的量为中心”的恩想， 初学者要沿着“见量提算成物质的量，不管求什么，先求物质的 童”的8想迷行解题，紧景抓住=八。0的换算关兼，此真题日 使能迎刃而解 课时2气体摩尔体积 白题 基础过关 题号12345678911121314 答案CACCADCBDDBDA 1,C解析：同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，则 1m任何气体所占有的体积均相同，但若该物质不呈气态，其体积 不相同，C错误。 2.A解析：周体微粒间距离很小，很难被压缩：气体分子间匝离大，容 易被压缩。NH.HCO3是周体，NH1,H2O,C02是气态 3.C解析：没有指明标准状况.1m任何气体的体积不一定是 22.4L,A错误；1mo任何气体在标准状况下所占体积都约是 22.4L,故1ml氢气和氧气的混合气，在标准状况下体积约为 22.4L,B错误，C正确：1mol氢气质量为2g,与是否是标准状况无 关，D错误 4.C解析：气体摩尔体积就是单位物质的量的气体所占的体积，在标 准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L·m,A错误：气体摩尔体 积22,4L·1m'适用于标准状况下的气体，故通常状况下，1m0 和1lN,的体积不是22.41L.B错误：气体摩尔体积就是单位物质 的量的气体所占的体积.C正确：气体摩尔体积只与气体的存在条件 有关，与物质的量无关，温度，压强相同时气体的摩尔体积相同： D错误。 5.A解析：标准状况下.气体的摩尔体积为22.4L·m.则1ml任 何气体的体积都约是22.4L,A正确：22：二氧化碳的物质的量是 0.5l.其在标准状况下的体积为11,2L,但未说明气体所在的状 态，不能确定C02的体积B错误：气体所含分子的分子间距离受温 度和压强影响，标准状况下的气体摩尔体积是22,4L·,根据 p=nRT,其他条件下可能也有该值，C错误：标准状况下，H,SO,是 非气态，因此1moH0,的体积不是22.4L,D错误。 6.D解析：标准状况下1.2LC0,的物质的量为2.4：md 11.2L 0.5ml.23g某气体的物质的量与标准状况下11.21.C02的物质的 量相等，也为0,5mo.则该气体的摩尔质量为 23g=46g·mr' 0.5 mol 7.C解析：27.2gH,s气体的物质的量n4g·m 27.2g -=08l. 18.24L 则.082.8Lm,故选C 四技巧点拨 知道菜气依的质量和体积，计算气体摩尔体积时，要牢牢环往物 质的量这个中问物理量，先把质量转化为物质的量，然后再根据 气体摩尔体积的定义进行计算即可。 黑白题03 8.B解析：没有注明标准状况，无法确定二氧化碳的分子数目，A错 误：1个C,H分子中所含原子数为6,28gC,H,的物质的量为1d, 1oC,H,所含原子数目为6N,,B正确：普通H原子中不含有中子 C错误：标准状况下，H0不是气态，无法计算，D错误 四易错提醒 在有关可伏加稳罗常数的正误判所中，常考查赫准块况下的气体 摩尔体积，常见的错误有：①忽祝外界条件不是标准状况，如常温 常压，1mlH,的体积不是22.4L:②忽视研究对象是气体，如标 准状况下H,0,酒精，SO等不是气体：③得1气休的体积与气 休摩尔体积的单位混潇，前者的单位是L,后者的单位是L·1 9.D解析：标准状况下某种0，和，的混合气体mg含有6个分子， 则其物质的量为子叫，所以混合气体的摩尔质量为区。 mN 男·m,则a书该混合气体的物质的量为 mN、 6g·ma1 mNml,标准状况下的体积为2.4L·maP'xb mnl=2.4 -L, MN 故选D 10.(1)24.5L·mm+(2)11.2(3)32(4)3.36(5)80% V9.81 解析：)该条件下气体摩尔体积=。04245L·m (2)标准状况下6.721.C0的物质的量 22.41·mnF=0.3ml,完 6.72L 全反应生成二氧化碳失去电子的物质的量为0.3m×(4-2) 06.根搭电子守恒，反应生皮铁的物质的量为6。-02， 质量为56g·mol1×0.2mol=1.2g。(3)标准状况下，1.28g该氧 化物的体积为48ml,其物质的量为、，Q48L 24l·mdl=0.02ml,故孩 氧化物的腺尔质量8：=64g·m,R的相对原子质量为 64-32=32.(4)1.7gN的物质的量为0.1m0l,含有氢原子的物 质的量为0.3m:标准状况下，xLH,S气体的物质的量为 2五手m.,含有气原子的物颜的是为，2m.根据气原子数相等。可 、得2-=0.3，x=3.36L。(5)标准状况下，密度为0.75g·L 的NH,与CH:组成的混合气体中，该混合气体的平均摩尔质量为 0.75g·L×22.4L·mΓ1=16.8g·mo1.设N用3与CH,的物质 的量分别为，则7t16=16.8,计算得出：y=4:1,物质的量 x+y 之比等于体积比，则洱，的体积分数为×10%=80%， 11.D解析：含有相同分子数的两种气体，说明物质的量相等，根据 V=RT,压强和温度未知，所以体积不一定相同，A错误：根据m= /,由于两种气体的摩尔质量不一定相等，则相同质量的两种气体 的物质的量不一定相等，所以分子数不一定相同，B错误：根据V= RT,压强和温度未知，所以体积不一定相同.C错误：同温同压下， 2L02与2LC02的物质的量相等，则分子数相同，D正确 12.B解析：氧气的摩尔质量为32g·m,氮气的摩尔质量为 4g·m,等质量时，气体的物质的量与摩尔质量成反比，故氧气 和氮气的物质的量之比为4g·mo1:32g·mo=1:8.同温同 压下，气体的体积和分子数均和物质的量成正比，故氧气和氮气的 分子数之比为1：8。 13.D解析：左瓶中氨气与氧气的物质的量之比为1：1时，相当 于NO,与右瓶内NO的密度相等，但左瓶中氯气与氧气的物质的量 之比为不一定为1：1，故摩尔质量不一定相等，所含质子数不一定 相等，质量不一定相等，A、B,C错误：同温，同压条件下，气体摩尔 体积相同，等体积气体的物质的量相同，所含分子数也相同，D 必修第一册·SJ 正确。 14.A解析：N,和C,H4的相对分子质量都为28，质量相等时N2和 C,H,的物质的量相等，分子数一定相等，A正确：等温等密度的C0 和C,H,二者的体积不一定相等，则质量不一定相等，物质的址不 一定相等，分子数不一定相等，B错误：等温等体积的O,和N,国 强不一定相同.二者的气体摩尔体积不一定相等，则物质的量不 定相等，分子数不一定相等，C错误：等压等体积的N2和C02,温度 不一定相同，二者的气体摩尔体积不一定相等，则物质的量不一定 相等.分子数不一定相等，D错误。 15.(1)1:1(2)3:2(3)1:123 解桥：同温同压下气体的，相等，根超。入可知，气体所含 分子数之比等于气体的体积之比.若AB容器所含分子总数相等，则A 容器和B容器的容积之比是1：1。(2)若两容器中所含原子总数相等， 则根据分子组成可知，A容器和B容器中的分子数之比等于3：2，由 (1)中分析可知.A容器和B容器的容积比为3：2。(3)若A容器和B 容器的容积比为3：2.根据。可知，0和0，的物质的量之比为 3:2,气体质量之比为(3mm×32g·mol'):(2m×48g·mw')= 1:1:银据=？计算，A,B容器巾气体酱度之比为写：了 2:3 用题 应用根伙 题号12346 答案CCC A D 1.C解析：N2和02都为双原子分子，则1混合气体含有2l原 子.故C正确。 2.C解析：气体的摩尔质量=气体摩尔体积×密度.可以求出4们℃时无水 氯化辑的摩尔质量=552L·m×4.236g·L1=233.8g·m01:设无 水氮化铝的化学式为A则3175，介于12之间，所 以该物质的分子式为A,C。和AC1,C正确」 山易错提醒 在不同的温度和压燕下均有相应的气体摩尔休积，其数据可能相 同。也可能不司。在标准状况下，气体犀尔体积约为 22.4L·o广，使用时需注意条件以及读物虞在标准状沉下是否 为气休 3.C解析：同温同压下，气体体积与物质的量成正比，两种气体的体积 m(N2)n(N,)·(N)_128 (问温同压)比为1：1.A正确mH,)(H)·M(H)了2 4,两种气体的质量比为14：1，B正确：a气体的质量确定，但一定 物质的量的气体体积与温度，压强有关，所以密度不确定，C错误：分 解产物质量为28马，两种气体的物质的量相等，则”急=2× 2*28g行m.W=15gm.DE确 28g 28 4.A解析：甲、乙两室压强与温度相同.气体的物质的量之比等于其气 体体积之比，乙室中有1m©空气，甲室和乙室体积比为2：1，则甲 室中气体物质的量为2m,设甲中H2和02的物质的量分别为xx, 则有2x+32y=34g,x+y=2mol,解得x=1mol,y=1mol,同温同压下 物质的量之比等于气体体积之比，则甲室H2、02的体积比为 1:1,A正确：甲室中气体物质的量为2m,则混合气体的分子总数 为2N,B错误：甲室中气体物质的量为2o,总质量为34g,则混合 气体的平均摩尔质量为17g·m.同温同压下气体密度之比等于 摩尔质量之比，侧甲室混合气体的密度是同温同压下H,密度的 85倍，C错误：H和0，均为1mm,根据化学方程式2H,+0,直指 2H,0可知，反应后氧气有剩余，剩余氧气为0.5ml,恢复室祖后最 终两室中压强相等，体积之比等于其物质的量之比，则甲，乙两室的 体积之比为1：2，则活塞停留在刻度2处，D销误 黑白题04 四归纳总结 阿伏加德罗定律的应用 (1)阿伏加德罗定律适用于任何气体，但不适用于液体或固体 (2)可温，可压，可体积，可分子数称为“四同”，“四同”共阿存在 相互制约，只要有三个“同”成立，第四个“同”就必定成立，在实 膝应用中往往是知道三“同”而求解另一“同”。 (3)标准状况下气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的待例，与 N,V之间的换其关系是1=W-心24： 5.(1)24W444N44.888(2)①5.6g②36g·ma 34.48L④1.6gL1(3)5d 解析：(1)每个C02分子含有1个C原子，2个0原子，则(C)= n(C02）=2ml,n(0)=2n(C02）=4ml.故氧原子数目为4mal× N,m=4W,:1个二氧化碳分子含有的质子数目为6+8×2= 22个，2mlC02中含44N个质子：标准状况下，二氧化碳的体积 为2mol×22.4L·mmd1=44.8L.质量为2mal×44g·mo1=88g 8.96L (2)混合气体的体积为8.96L,则物质的量 22.4L·mlF9 0,4mol,设混合气体中C0的物质的量为x,C0,的物质的量为y, 则28x+44y=14.4g,x+y=0.4mol,解得x=0.2ml,y=0.2ml.期： ①m(C0)=0.2m0×28g·mal=5.6g:2混合气体的平均摩尔质 量为44g=36g·mar:3(C0,)=0.2ml×2.4L·mr= 0.4ml :④混合气体的密度为616g·上'。(3)相同条 气体的相对分子质量和气体的密度成正比，所以混合气体的平均相对 分子质量为4d,混合气体与A气体的物质的量之比为5：4，所以A气体 的相对分子质量为x?=5。 四归纳总结 有美计算的”四公式” 必尔发芒 气然的不积 ② (物成的常 粒予效 ① 质堂 ①气休的物魔的量=了 ②气体的摩尔度注：丹一受.： ③气体的分于数N=nN亡·N: ④气体的质童了·业 压轴桃战 6.D解析：根据图示可知：C02是四种气体中温室效应最显著的，A正 确：若容器的容积为224L.在13：00时由于气体温度高于0℃，因此 该条件不是标准状况下，此时的气体摩尔体积大于22.41·。 故N,的物质的量小于1，因此N,中含有的N原子个数少 于2V,,B正确：根据图示可知：在12：30-13：30时间范围内C02温 度升高最大，由于开始压强相同.则在这一段时间内压强最大，C正 确：在开始时四种气体的压强相同，体积相同.则气体的物质的量相 间，由于不同气体的机对分子质量不相同，则根据密度公式=？ 产，实验开始时四种气体的密度不相同，D错误。 正本参考答案 专题探究1阿伏加德罗定律的应用 黑题 题号1 234567 答案C AB DC AC 1C解析：n=0所以二者的物质的量之比为士：82山，A正 确：根据nM=PRT可知，同温同压下密度之比=摩尔质量之比=44： 48=11:12,B正确：同温同压下体积比等于物质的量之比，为12 11.C错误：氧原子个数之比为(12×1)：(11×3)=4：11.D正确。 2.A解析：问温同压下，气体体积比等于物质的量之比.反应方程式可 表示为A,+3B,—2X,根据质量守恒定律，X的化学式为AB。 3.B解析：质量相引同的甲，乙两种气体，甲的密度大于乙的密度，说明 甲的容器体积小于乙的容器体积，同围同压下，气体体积与物质的量 成正比，因此甲的物质的量比乙小。根据上述分析可知，气体甲的物 质的量小于气体乙的物质的量，则甲的分子数比乙少，A错误，B正 确：同温同压下，不同气体的摩尔体积相同，C错误：两种气体质量相 同，但是甲的物质的量更小，说明甲的相对分子质量更大，D错误。 4.D解析：根据m=M得乙烯和氨气质量相同，质量比为1：1，A错误：分 子数之比等于物质的量之比，为1：1，B错误：原子物质的量等于分子物 质的量乘一个分子中的原子数，所以二者原子总数之比为(1×2)： (1×6)=1:3,C错误：气体的帝度之比等于摩尔质量之比，D正确 5.C解折：眼据n=”若M(甲)>M(乙)，则n(甲)<a(乙，期气体 的分子数：甲<乙A错误：根暴m=丹若M(甲)<M(乙)，则n(甲)》 (乙)，气体的密度、质量相等，甲、乙两种气体的体积相等，气体摩 尔体积=二，则气体摩尔体积：甲<乙，B错溪：由B可知，温度相 同，由=mRT可知，气体的压强：甲>乙.C正确：气体的密度，质量 相等，甲、乙两种气体的体积相等，D错误。 6.A解析：同温下，体积相同的两容器分别充人2gY气体和4gZ气 体，1.(Y)=0.5(Z),则二者的物质的量之比是1：1，同温同体积 的气体物质的量之比等于压强之比，Y、乙气体所承受的压强比为 1:1.A正确：同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比.则三 种气体密度最小的是X,B错误：没有明确是否为标准状况，三种气 体体积均为2.24L.物质的量不一定均是0.1md,C错误：不知道三 种气体为单原子分子，双原子分子还是多原子分子，无法确定分子数 目，所以无法确定质量的大小，D错误 7.C解析：设CH:,C02,02,S0,四种气体的质量均为15，则它们的物 质的量分端为6m站m立m石m,同温同压下，气休的 物质的量之比等于气体的体积之比，从图中可知体积：>心>>进，则 a、b.c、d分别盛装的是S02,C02、0,CH4,A正确：a、e中气体分别 为sS0,和0，物质的量之化为"m:32m=1:2.B正确：a和d 中气体分别为S02和CH,物质的量之比等于气体的体积之比，气体 的体积之比为m:6m=1:4,C错误：e和d中气体分别是 0,和CH,同温同压下气体密度之比等于学尔质量之比，为32： 16=2:1.D正确。 第二单元 阶段综合 黑题 所投运化 题号123456789 答案DDBDCBBBC 1,D解析：编二甲肼的摩尔质量为60装·，A错误：标准状况下。 偏二甲肼为液体，B错误：偏二甲肼分子中不含有N,而含N原子，则 6g偏二甲肼分子中含有0,2lN,C错误：N、个偏二甲肼分子，即 1ol偏二甲肼的质量约为60g,D正确。 黑白题05第二单元 物质的化学计量 课时1物质的量 白题 基础过关 限时：15min 题型1物质的量 罗常数可表示为 ( 1.(2025·宁夏中卫高一期中)下列关于物 A.m 4 mol-1 B 质的量的说法正确的是 ( 22 mol-1 A.物质的量可以理解为物质的数量 44x 44x C. -mol-i D. 3m mol-i B.物质的量描述的对象是微观粒子 题型3摩尔质量 C.1mol任何物质都约含6.02×103个原子 6.(2025·山东泰安高一月考)下列说法 D.摩尔是国际单位制中基本物理量之 中正确的是 ( 2.(1)0.5olCl2中所含分子的物质的量 A.2molH,0的摩尔质量是36g·mol口 是 所含原子的物质的量是 B.2mol0H的质量是34g (2)1.5 mol Na,S0,·10H20中所含Na的物 C.铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 质的量是 所含S0的物质的量 D.硫酸的摩尔质量是98g 是 ,所含H,0的物质的量是 7,20gA物质和14gB物质恰好完全反 (3)在 mol Na,C03中所含Na数目 应，生成8.8gC物质、3.6gD物质和0.2mol 与0.5 mol NaOH中所含Na*数目相等。 E物质，则E物质的摩尔质量为 题型2阿伏加德罗常数 A.100g·mol B.108g·mol 3.下列关于阿伏加德罗常数的说法错误 C.55g·mal D.96g·mol 的是 重难聚焦 A.6.02×10就是阿伏加德罗常数 题型质量、物质的量、微粒数之间的换算 B.0.012kg2C含有的碳原子数就是阿伏加 8.现有14.4g一氧化碳和二 德罗常数 氧化碳的混合气体，在标准状 C,含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是 况下其体积为8.96L,总物质的量为 1 mol 0.4mol。请回答下列问题： D.1mol氨气所含的原子数约为2.408×1024 (1)该混合气体的平均摩尔质量为 4.(2025·福建福州高一月考)设N、表示阿伏 (2)混合气体中碳原子的个数为 加德罗常数的值.下列说法中正确的是( (用N,表示阿伏加德罗常数的值)。 A.18gNH:所含质子数为10N, (3)将混合气体依次 B.10g氖所含原子数为6.02×103 通过如图所示装置， C.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为 最后收集在气球中 0.1W D.常温常压下，28gN,和C0的混合气体所 (体积在标准状况下心0州溶液浓院酸 测定)。气球中收集到的气体的物质的量 含原子数为2N, 为 5.若mgC0,中含有x个原子，则阿伏加德 必修第一册·SJ黑白题004 黑题 应用提优 很时：20mi 1.(2024·河南郑州高一期末)顺铂是一种 82 B.1个CsH20,分子的质量约为 治疗癌症的药物，结构如图所示。关于含铂 元素1.95×104g的顺铂，下列说法正确的是 C.1 mol CisH,0,完全燃烧生成22molH,0 ( D.含有N,个碳原子的CisH22O,的物质的量 A.顺铂的摩尔质量为300 ⑧ 为1mol B.含有1×104mol氯原子 o ① 5.请完成以下有关计算。 C.含氮元素的质量为2.8× (1)2mol水中含有 mol氢原子。 103g N-① ①① (2)0.7molH,0的质量为 D.顺铂的分子数为6.02×10 (3)483gNa2S0,·10H,0中所含的Na的物 2.(2024·福建厦门高一期中)在无土栽培 质的量是 mol,所含H,0分子的数目 中，需配制一定组成的植物营养液。已知某 是 个。 植物营养液的配方为0.1 mol KCI、0.3mol (4)某硫酸钠溶液中含有3.01×102个Na,则 K,S0:、0.1 mol ZnCl2和1LH20。若以KCl、 溶液中$O}的物质的量是 K,S04、ZnS0,和1LH,0为原料配得相同组 (5)2mol03和3mol02的质量之比为 成的营养液，需三种溶质的物质的量各是 :含有的原子数之比为 A.0.1mol、0.2mol、0.3mol (6)12.4gNa,R含0.4 mol Na',则Na,R的摩 B.0.2mol、0.3mol、0.1mol 尔质量为 ,R的相对原子质量 C.0.3 mol0.4 mol,0.1 mol 为 含R的质量为l.6g的Na,R, D.0.3mol、0.2mol、0.1mol 其物质的量为 3.设N,为阿伏加德罗常数的值，下列说 压轴挑战 法正确的是 ( 6.有一瓶氯化钠试剂的标签如 A.1mol0,与9.03×10个0，分子中所含的 图，仔细观察如图所示的标签，然 氧原子数相等 后回答下列问题： B.含V,个0的O2的物质的量为1mol 好 实 验试为 C.1 mol NaCl所含的分子数为N 500g 技术条件 D.分子总数为N,的NO2和CO2混合气体中 氯化钠 实验试剂 含量 6% 澄清废 合格 所含的原子数为2N 化学式NaC1 相对分于质量58.5 水不溶物合格 4.(2024·江苏南京高一期中)屠呦呦因发 现青蒿素治疗疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理 (1)该瓶未开封的试剂中含氯化钠的物质的 学或医学奖。青蒿素的分子式为CH,0,相对 量约为 分子质量是282。下面关于青蒿素的说法正 (2)从上述试剂瓶中取出0.5g样品配成溶 确的是(N为阿伏加德罗常数的值)( 液，溶液中Na与C总数约为 (保 A.CsH20,的摩尔质量为282 留两位有效数字)。 专题1黑白题005 课时2气体摩尔体积 白题 基础过关 限时：25min 题型1影响物质体积的因素 摩尔体积 1.(2025·福建泉州高一期中)下列关于决定 D.相同物质的量的气体的气体摩尔体积相同 物质体积大小因素的说法不正确的是 ( 5.(2025·江苏苏州高一月考)下列关于气 A.决定气体体积大小的主要因素是粒子数目 体摩尔体积的说法正确的是 ( 和粒子间距离 A.标准状况下，1mol任何气体的体积都约 B.相同条件下，分子数相同的任何气体的体 是22.41 积基本相同 B.22gC02的物质的量是0.5mol,其体积为 C.同温同压下，1mol任何物质所占有的体积 11.2L 均相同 C.只有标准状况下的气体摩尔体积是22.4 D.等质量的H2,压强越小、温度越高，气体所 L·mol,其他条件下一定不是该值 占体积越大 D.标准状况下，1 mol H,S0,的体积是22.4L 2.*碳酸氢铵(NH,HCO2,固态)是一种常用化 题型3气体摩尔体积的相关计算 肥，在较高温度下，会分解生成NH(气 6.(2025·河北保定高一月考)23g某气体 态)、H,0(气态)和C0,(气态)。上述出现的物 的物质的量与标准状况下11.2LC0,的物质 质中，在相同条件下，不易被压缩的是( 的量相等，则该气体的摩尔质量为 ( A.NH,HCO, B.NH, A.23 B.23g·mol C.H,0 D.C02 C.46 D.46g·mol 题型2气体摩尔体积的概念及理解 7.*如图表示某条件下H,S气体的体积与质 3.(2025·上海高一期中)下列说法正确 量的关系，则该条件下的气体摩尔体积为 的是 A.1mol任何气体的体积都约为22.4L 18.2 B.1mol任何物质在标准状况下所占体积都 约是22.4L 0 27,2g C.1mol氢气和氧气的混合气，在标准状况下 A.22.0L·mol B.22.4L·molΓ 体积约为22.4L C.22.8L·mol- D.23.2L·mol- D.1mol氢气质量只在标准状况下才为2g 8.科技前沿(2024·辽宁朝阳高一期末) 4.(2025·北京高一月考)下列有关气体摩 “二氧化碳催化加氢合成乙烯(C2H,)”是综 尔体积的描述中正确的是 ( 合利用C0,的热点研究领域，其反应可以表示 A.在标准状况下，气体的摩尔体积约为 22.4L 为2C0,+6H,-定条件C,H+4H,0。用N、 B.在通常状况下，1molO2和1molN2所占 表示阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是 的体积都约为22.4L C.单位物质的量的气体所占的体积就是气体 A.44.8LC02含有的分子数目为2N 必修第一册·SJ黑白题006 B.28gC2H,中所含原子数目为6N D.同温同压下，2L0,与2LC0,含有相同 C.6molH,中所含中子数目为12N 的分子数 D.18gH,0在标准状况下的体积为22.4L 12.*(2025·湖北恩施高一月考)在下列示 9.设阿伏加德罗常数的符号为N,标准状 意图中，白球代表氧原子，黑球代表氦原 况下某种0，和N,的混合气体mg含有b个分 子，方框代表容器，容器中间有一个可以上 子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体 下滑动的隔板（其质量忽略不计），其中能 积(L)是 表示等质量的氧气与氦气的是 ( A.22.4nb 22.4mb B. N nN 00 22.4nN C. 22.4nb 00 0O D. 00 mb mN. 8 ● 0O 10.物质的量是高中化学常用的物理量，请 B D 完成以下有关计算： 13.(2025·广东江门高一期中)如下图 (1)在一定温度和压强下，0.4mol某气体的 所示，两个集气瓶的容积相等，在同温、同 体积为9.8L.则该条件下的气体摩尔体积 压时瓶内气体的关系一定正确的是 为 (2)6.72L(标准状况)C0与一定量的Fe,03 恰好完全反应，生成e的质量为 go (3)某气体氧化物的化学式为0，在标准 A.摩尔质量相等 B.所含质子数相等 状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL, C.气体质量相等 D.所含分子数相等 则R的相对原子质量为 14.(2025·河南漯河高一期中)下列两 (4)标准状况下，1.7gNH与 L H,S 种气体的分子数一定相等的是 气体含有的氢原子数相同。 A.质量相等、密度不等的N2和C,H (5)标准状况下，NH,与CH,组成的混合气体 B.等温等密度的C0和C,H 的平均密度为0.75g·L,该混合气体 C.等温等体积的O2和N2 中NH,的体积分数为 D.等压等体积的N,和CO 重难聚焦 15.同温同压下，若A容器中 题型阿伏加德罗定律及推论 充满气体02，B容器中充满气 11,下列关于阿伏加德罗定律的说法 体0 中，正确的是 (1)若A、B容器所含分子总数相等，则A A.含有相同分子数的两种气体，占有相同 容器和B容器的容积之比是 的体积 (2)若两容器中所含原子总数相等，则A B.同温同压下，相同质量的两种任何气 容器和B容器的容积比是 体，含有相同的分子数 (3)若A容器和B容器的容积比为3：2， C.相同物质的量的两种气体，占有相同的 则气体0，和气体0，质量之比 体积 为 密度之比为 专题1黑白题007 黑题 应用提优 限时：20min 1. *在同温同压下，向大小相同的气球中分 D.若将甲室H2、02的混合气体点燃引爆，恢 别充入C0和以下四种混合气体，当体积相等 复原室温后，最终活塞停留的位置在刻度 时，A、B、C、D四个气球内与充入C0气球内 3处 所含原子数一定相等的是 5.*(1)2molC02中含 mol碳原子， 个氧原子（以N,为阿伏加德罗常数 HC H NH 的值)， 个质子（以N,为阿伏加德罗 B 常数的值)，标准状况下的体积为 L, 2.(2025·湖南长沙高一月考)实验得出 质量是 无水氯化铝在常压条件下不同温度时的密度 (2)在标准状况下，体积为8.96L的C0和 如下表 C0,的混合气体共14.4g。 t/℃ 200 400 600 800 ①C0的质量为 p/(g·L) 6.881 4.2362.6501.517 ②混合气体的平均摩尔质量为 气体摩尔体积y(L·mol) 38.8 55.2 71.6 88.0 ③C0,的体积为 ④混合气体的密度为 (小数点后保 可见，400℃时无水氯化铝存在形式的化学 留1位)。 式为 ( (3)某物质A在一定条件下加热完全分解，产 A.AICI B.AlClo 物都是气体。分解方程式为4A一B+ C.AlCL和A山，Cl D.AlCl1,和Al,CL。 2C+2D,测得生成的混合气体对氢气的相对 3.NHN,(叠氮化铵)易发生分解反应生 成N,和H,且两种气体的物质的量相等。若 密度为2d,则A的相对分子质量为 得到NH,N的分解产物（简称a)28g,则下列 压轴挑战 关于a的说法错误的是 ( 6.壮1创新实验如图是利用“手 A.a中两种气体的体积（同温同压）比为1：1 持”技术测定阳光照射不同气体 B.a中两种气体的质量比为14：1 温度变化曲线，其中四个容器均 C.a的密度为1.25g·L 密闭、体积相等且初始压强均为101kPa。 D.a的平均摩尔质量为15g·mol +温废/℃ 43 4.韩■(2025·江西宜春高一月考)室温下，某 41 容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成 甲、乙两室，向甲中充入34gH2和02的混合 0. 20 130 140 气体，向乙中充入1mol空气，此时活塞的位 下列说法错误的是 置如图所示。下列有关说法正确的是( A.CO,是四种气体中温室效应最显著的 A.甲室H2、02的体 B.若容器的容积为22.4L,13:00时N2原子 积比为1：1 23 个数少于2 B.甲室混合气体的分子总数为4W C.12:30-13:30时间范围内C0,压强最大 C.甲室混合气体的密度是同温同压时H,密 D.实验开始时，四种气体的密度相同 度的17倍 必修第一册·SJ黑白题008 专题探究1阿伏加德罗定律的应用 黑题 专题强化 限时：20min 1.*气体灭菌法是常用的环境消毒法。常用5.*(2025·辽宁丹东高一月考)在两个密闭 的气体消毒剂有环氧乙烷(C,H0)、臭氧 容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气 (O,)等。现有同温同压下等质量的环氧乙烷 体，它们的温度和密度均相同。试根据甲、乙 和臭氧两种气体，下列有关两者的比值错误 的摩尔质量(M)的关系，判断下列说法中正 的是 ( 确的是 () A.物质的量之比为12：11 A.若M(甲)>M(乙)，则分子数：甲>乙 B.密度之比为11：12 B.若M(甲)<M(乙)，则气体摩尔体积： 甲>乙 C.体积之比为11：12 C.若M(甲)<M(乙)，则气体的压强：甲>乙 D.氧原子个数之比为4：11 D.若M(甲)>M(乙)，则气体体积：甲<乙 2.(2025·河北石家庄高一期中)在同温同 6.#(2025·江苏苏州高一期中) 压下，10mL气体A,和30mL气体B2化合， 三种气体X、Y、Z的相对分子质 恰好完全反应生成20mL气体X,则X的化 量关系为M,(X)<M,(Y)=0.5M,(Z),下列说 学式是 ( 法正确的是 () A.AB B.AB C.AB, D.A,B A.同温下，体积相同的两容器分别充入2gY 3.(2025·上海高一期中)同温同压下，两 气体和4gZ气体，则其压强比为1：1 个密闭容器中充有质量相等的甲、乙两种气 B.相同条件下，同质量的三种气体，气体密度 体，若甲的密度大于乙的密度，则下列说法正 最小的是Z 确的是 C.若一定条件下，三种气体体积均为2.24L, A.甲的分子数比乙多 则它们的物质的量一定均为0.1mol B.甲的物质的量比乙小 D.原子数目相等的三种气体，质量最大的 C.甲的摩尔体积比乙小 是Z D.甲的相对分子质量比乙小 7.#(2025·安微蚌埠高一月考)某温度下， 4.。同温同压下，分别用如图所示的气体吹 向a、b、c、d中分别充入等质量的CH、CO2、 出体积相等的甲、乙两个气球，则两个气球中 02、S02四种气体中的一种（已知：密封隔板 气体的有关物理量之比正确的是 I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ可自由滑动，且与容器内壁不摩 擦)，如图所示。下列说法错误的是() Ⅲ A.气体的质量之比：m(甲)：m(乙)=3：1 A.c中充入的是0， B.气体的分子数之比：N(甲)：N(乙)=1：2 B.a和c中气体物质的量之比为1：2 C.气体的原子数之比：N(甲)：N(乙)=3：1 C.a和d中气体的体积之比为1：5 D.气体的密度之比：P(甲)：p(乙)=1：1 D.c和d中气体密度之比为2：1 专题1黑白题009