周测14 沉淀溶解平衡-【蓝海启航·启航金卷周周测】2026-2027学年高中化学选择性必修第一册（苏教版2019）

周测14沉淀溶解平衡 (时间，40分钟满分，0分) 可能用到的相甘单子量：H1C1?N1H016Nm料332 Cs t0 Fe56Cu84 P%207 一、选择题：本整共1？小盟.每小盟3分，共6分。每小赠只有一个选项持合量日要求。 显1，下列对溶解平衡的横连正瑞的是 A及有论对不溶的物质，正何物盾在水中都会达我溶解平香授态 长就锭达到溶解平岗时，沉淀的渔率和溶解的速率相等 C.沉淀达到溶解平衡时，新额中各离子浓度相等，且限持不查 几，易溶电解质不存在溶解半衡 2.关T溶解平衡，Mg(D川D,(s一g)+2U叫1，下列说法中正确的是 A.人断体Me()H),可以蜡大溶液中情离子的浓度 溶度积毫数表示式：K,-c(Mg”)·(OH) C,加人Na(H浓溶液，可以蜡相g(H的溶解量 幸 D.升高温度，不会影响溶解平衡 长3，一定望度下，将足禁的ACI分煤放人下列物妖中，A口的溶解度由大到小的推刘腰序是 ①29ml0lmd·L,K溶液②∞mL,002md·【.(气序连$40ml,Q0gmml 1'H口丽液④10mL燕馏水心50mL0.5·L.AgNO溶液 要 A.①>函>③2①@ H,①>①①②>@ C.0>通>9→①>图 D.图>g>0>g>① 4,下列说法正确的星 A.饱和石灰水中加人一定量生石灰，很度明显升高：所得溶浪的H得大 代Fe(0H),是浊液中存在平新：下e(OH:)一Fe”【网)十3(H(网)，向其中知人少暴 (H督末，平衡向左移动，体系中离子的总浓度金就小 C观术中含有授多的Ca”,Mr”,HCO,)等离子，热发德可以完全豫去其中的 a2, 山为减小镜帝过程中同体的固失，最好选用稀威酸代青日：)素洗请购以)沉庭 校分阳晚酸《行你侧餐作为内果道影剂。可溶性横盐有香·枪赖飘离子中毒忠者时部 外，还露向中孝者胃中灌人藏酸钠溶液，已知：常温下.K,(BC0)一2.8×10， K,S),)一1.1X10,下列推断错很的是 A1》的溶度积算数表达式为K,(0,)=r）·c 弘可以用0,36ml·1n),溶液给氧南子中春酯者洗骨 C.抢数相离了中毒患者时，若投有硫酸钠，可以用除宿纳溶浪代替 ,食u下，Ba)(》十50(sg)一50，(1+C4别的平面常数K=8,6 反用NCO溶被可以处理蜗炉水新中的C口，，先使排化为流松、易第于酸的C(,再用酸 染去，下列说法正确约是 ANC0溶凌显碱性的原因：C十2H.)H(0十(H 且加人AaC0前液克外反应后的上层清液中存在：c(T》X(CO)<K,(CCD》 C0转化为C0的离子方程式，Cs),)+C0L0【✉+s4) D充分反应后的上层情液中存在：r(N,)=2(}+2r(HC)+2(HC) 7.已知液液中存在平衡Ca(0H》:(sC”(a十20H(购).4H<0,下判有关该平衡体案 的说达正确的是 ①升高组度，平商逆向移动②向溶液中知人少量装酸销龄末健推大钙离子浓度③相湿下列 溶流中加人Ca(,溶液韵H开离①加热简液，育清的pH升高卤向溶液中杠人：O溶 液，其中园体质量增加@向常流中加人少量N(H阔体，C()国体所量不变 A仅①5 钱仅①⑤@ C.仅☒团固 D仅①②5而 &已知药℃时，C),在水中的沉堂溶解平商由线如图所承，向 100ml,该条作下的a5)很和溶液中相人00ml0,01· 我0x10 L,'NS以)溶液，下列叙述正确的是 月×10 A溶浪中所出CS,图体况淀。最终溶凌中：()比原章 的大 3nw广ds0id1 H溶谁中无机定析出，溶微中r(Ca),(9)露变小 C剂液中析出SO,周体沉淀，溶液中c(Ca),c(S0)露变小 D游液中无风淀析出，阳量降溶浪中（厂〉比复来的大 为稀究沉淀的生成及转化，某小组进行如下实验，关于孩实磨的分析不正确的是 2aL05l·L KKNER 2ala制el:14 A为D行液 提人装船 、2L2m·L容 重上是余下 清 观年：六生 日绳象：m读文红 日黄色 A.①旗浪中存在平南，AgXs1一Ag《g+N(的 B,否中颜色变化说明上层情凌中含有以N 亿.©中颜色变化说明有A坐成 以该实童可以迁明Ag比AwCN更难溶 10,化工生产中常用MnS作为沉淀制降去工业厦本中的Cu:,Cu”(a》十MnS(s一C5s十 Mn(),下列说法走确的是 4 LMS的Kw北CS的K。小 且该反应达平陶时Mm<r(Cu” C该反吹的平衡数K一K。C K(Mns) D.若平斋后再知人少量CuS0《s),期(C中)变小 圆测具沉淀溶解半汤 1L,T,,T,国度下1以)，在水中的沉淀溶解平衡由线如图所示。 山d上 下列说法错误的是 A.术。的值：b 孔T,围度下，相人N:S0,可使溶液由a点查到b点 C,T,型度下，落发南群军能使南液山d点变为h点 D.T:温度下，在T:曲线下方区城（不音由线）任意一点均没有BS,沉淀生成 1以.天然帝到的形成与水体中含酸物种的漆度有密切关系。已知K,4CC)一0，某溶副水 体中g「(X)(X为H、)或C)与H变化的关系如懂面示。下到说法正晴的是 f103-1. 4 A.由线②代表HC( B.KH,C),1的数量级为10 C#=-4,35,6=-2.66 fn日=l0,a时.r1=30"mal/1 选择藏答甍栏 号 1 1 0101112 答素 二，非选择题：本题其3小题，其4分 13,10分已知pAg=一gcg,K,AC-1×10性。如图是向10 mL AgN0,溶浪中逐 渐知人0.1m以·L的NaI游滚时，游液的Ag随看相人N溶液的体积变化的图像（买 线》.根据图樟风答下列问题[提示，K,C>K,(A)] 《1》原AN《),溶液的物质的量浓度为 md·L, 《图中在s点时加人NC1的体图为 (3)图同是度下，A门在热求中帝解度 《填“>”“<或“1在 NC溶落中的溶解度， 有Nn 《若将0.1mo·L的NCI损或Q.1md·LNl,用虚级在草图中 出氢点后的图像 14,12分》远淀的生成及转化在实际生产中有重要件用，事分难溶电解质的溶度积见下表（均为 18一25，数站单位省略)。 K.8 K.[McoH)] K(F) K.PS 的为1 约方10 特为1以 约为10 国风测化学喜样性必物1化季反位复厘灯 · 科用FS作沉淀剂降去某工业发水中%'的洋分流程虹阴所示 消流A→进一基处用 (1)结合化学用请，从平商移动韵角度解释可用Fs除去P%的原因， (2)可使〔1)中平商发生移动所需P%的量小茶度为m,L,‘ (3)处理11含P%依度为3,7mg1.的黄凌水茫合整（茶度小于1mg·【,且少 氏石Fe5的陵量是 (4已知K.(✉C01-2.0×10,K,5),)-1.1×10“,观将浓度为2×10·mo· L,的，()客流当BC溶渣等棒积显合，雨生域C0沉淀所若C:溶液的最小 浓度为 ml·1.', 15,(2分)以硫铁矿为紧料生产硫酸所得的酸性麦水中砷心素含量顿高，为控副肿的排故，采用化 学沉章法处理含确废水，朝关数据知表 工厂同染物料监浓理及允诈根数标准 难净物 K Ca.CAEA 3. ×10 AA-D. Lf×104 FeAsn 气7×3相 y桌物 H50. s 根置 382g+1 1ie-L 排腔标酒 H6一 i mr+L (1)该工厂荐放的度水中日8)韵物质的量末度为 mo·L' ()若处理后的工厂蜜水中A,Fe'的浓度均为上.。×10m·L',属此时度水中 (AO》量大是 mo·L 3)T厂特成出的酸性度水中的三价绅(H,A0弱酸》不暴讽降，可投人MD,先指北氧化成第 五价神（日A,写酸），写出该反应的离子方程式 )在处型含即应水时果用分段式，先网麦水中投人适量生石灰测节出为2，辉拉人适量生石菌 灰将日调节为8左右，使五价弹以C,《AO,》:形式沉降 D将川国节为2时质术中有大量沉淀产生，瓦淀主要成分的化学式为 四在日国节为8左右才出现大量A0:沉淀的原因为15.(1)H:CO -H +HC:O,,HCO;-CO+H' 衡有柳制作刑，并且溶液中c(Ag)或(C)越大，AgC1的 (2)①HC:O+OHHC:O十HO②D③BC 溶解度越小，苹浓度的Ag或C抑制作用相同：①中 (3)①NH·H2()与H反应，降低c(H)浓度.使Fe++ e(C1)=001mol/L,②中c(CF)=0.02mol/L×2 HC,O十xHO→FcC,O,·xH(O★十2H平衡向正 0.04mol/L,③中c(C1)=0.03mol/L.④中c(Ag)或 反应方向移动，产生更多的FCO,·xHO②2 c(C）为0.⑤中c(Ag)=0.05mol/L,则AgC1的溶解度 解析：(1)二元骑酸分步电高，草破电高方程式为：HCO 由大到小排列顺序是：①>①>图>团>⑤，故B正确 H'+HCO:HC:O CO+H: 4,D解析：A.气氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，升 (2)①向草酸溶液中海加KOH溶液至pH=2.5,由图像可 高温度，溶液浓度减小，氨氧根离子浓度减小，H减小，故A 如，加入KOH溶液反应生成的草酸微粒存在形式为： 项错溪：B.向Fe(OH)a悬浊液中加入少量Na(OH粉末，平 HC,O,该过程中发生的主要反应的离子方程式是： 街向左移动，引入了的离子，体系中离子的总求度会增大，放 B项错误：C,氢氧化铁、碳酸钙难溶于水，在水中的溶解度很 H.C:OFOH-HCO+HO:HCOCO 小，但不是完全不溶的，加热煮沸后体系中仍会存在少量 +H',(HC(O)=c(CO)时，c(H)=Ka,4<pH< C+、Mg+,故C项错误：D.稀硫酸使硫酸氨沉淀的溶解平 5,草酸的二领电离平衡常数K:的数量级是10，故选D: 衡逆向移动，用稀硫酸代替HO来洗涤BSO,沉淀，能减 ③A.溶液中的离子有：HC,O,H,CO,OH,K,根 少硫酸钡的溶解，故D项正确。 据电荷守恤c(K+)+r(H)=r(HC(O,)+2c(C())+ 5,C解析：常解度常数是难常性物质在水中达到沉淀溶解平 e(OH),故A错误：B.KHCO,溶液中，HCO,要水解， 街时，溶解产生的离子浓度的来积，则B阳S(),的溶度积常数 c(K)>(HC,O,),CO是由HCO电离后得到的， 表达式为K(BSO,)=c(B)·e(S0)),A正确：BaT c(HCO)>c(CO),HCO,是由HCOT水解后得 中毒时，若服用0.36mol·LNa2SO,溶液，Ba2+与服用的 到的，HC,(O既能够电离也能够水解，KHC,(O,溶液显酸 Na,SO,溶液中的SO站合形成BaSO,沉淀，导致c(Ba+) 性，说明HO的电离程度大于水解程度，可以辩到 浓度降低，因而可降低B阳对人体健康造成的伤害，B正喷： (K+)>e(HCO,)>c(CO)>e(H2CO.),放B正 若服用酸酸的溶液，C()与B移成的BaC(),会与胃酸 确：C,根据物科中恒，可以得到c(K)=c(HC2O,)+十 即HC1发生反应生成Ba-、CO及HO,因此B-对人体 (CO月)十e(H,CO,),故C正确：故答案为BC: 健康的危害仍然不能排除，且硫酸的落液星强碱性，也会对 (3)①应用粉夏转列原理，根据离子方程式：Fe十HCO 人体造成一定刺激，C错溪：在常温下，BaCO,(s)+ +xHO=FCO.·xHO￥+2H,滴加NH·H,O S)(q)=BmS0,()+C0(ag)的平衡常数K= 与H反应，降低((H)求度，使平衡向正反应方向移动， c(co)c(co).(Ba")2.6x10- 产生更多的FeCO,·xHO,②根据10FeCO·xHO+ r(S0)e(s0)·ea5=1X10*23.6.D 6KMnO1+24H:S),-5Fe(S0.)+20C0:↑+ 正确。 6MnS0十3K:SO,十(24十10r)H,O可知，n(FcCO,· 6.C解析：NHC)客液显碱性的原因：CO十H(0一 xH0)=10 "(KMn0,)=0x0.300mol.L× HCO十OH,故A错误：加入Na:CO:溶液充分反应后的 上层清液为碳酸钙的饱和溶液，c(Ca+)×c(C0)= 0.020L=0.01mol,则M(FeCO,·xHO) K(CaCO),故B错误：斌落CaSO,转化为难溶CaCO的 1.8000g 0.01 mol =180g·mol1,即FeC,O,·xHO的相对分子 离子方程式：CaS0,(s)十CO(g)=CaC01(s)+ SO广(q),放C正痛：充分反应后的上层清液中含减酸钠和 质量为180，结合18x+144=180,解得x=2 硫酸的，根据物料守旋可和c(Na)=2e(C(O)十 周测14沉淀溶解平衡 2c(HCO2)+2e(H.C01)+2e(S0),故D错误. 7,A解析：①已知反应的△H<0,所以该反应为放热反应，升 1,B解析：常温下，许多物质（如乙醇）可以与水以任意比例互 高温度，平衡递向移动，故正确：②加入碳酸钠粉末会生成 溶，不存在溶解度和溶解平衡，A项错误：沉淀达到溶解平衡 CC(),使Ca浓度减小，故错误，恒温下K不变，加入 时，溶液中溶质的离子浪度保特不变，但不一定相等，如 CaO后，溶液仍为Ca(OH):的饱和溶液，pH不变，故错溪： AgSO沉淀溶解透到平街时，c(Ag)=2(S0),C项错 ①巴知反应的△H<0,加热溶液，平衡左移，溶液的pH降 误：易溶电解质的炮和溶液中，溶解与结晶达到平衡状态，D 低，故错误：⑤加入N:CO:溶液，沉淀溶解平衡向右移动， 项错误。 Ca((OH),圈体转化为CaC)固体，固体质量增加，故正确： 2,B解析：氢氧化铁绝和溶液中加入氢氧化镁固体，溶解平街 ⑥加入NaOH因体平衡向左移动，C(OH):周体质量增加， 不移动，溶液中钱离子的浓度不变，故A错误：氯氧化钱的 故错误。所以正确的只有①⑤，故选A, 溶度积表达式为K=c(Mg+)·(OH),故B正痛：加 8.D解析：向100mL该条件下的CaS),饱和溶液中加入 人氢氧化钠浓溶液，溶液中氢氧根离子浓度增大，溶解平街 400ml,0.01mol·L.1Na2S0,溶液，北时c(Ca) 向左移动，氢氧化铁的溶解量减小，故C错误：升高温度，氢 敦化镁的溶解度增大，平衡向右移动，故D错误， 3×103molL1x0.1L=6×10+ml.1.1c(S0) 0.5L 3.B解析：AgCI在溶液中存在溶解平衡：AgC1(s)一 3×103moll.×0,1l.+0.01m0:1.×0.4L=8.6× Ag(ag)十C(q),由于增大c(Ag)发c(C)对溶解平 0.5L 周周测化学选择性必修1化学反应原理S·7· 10amd·L.'.Q.=c(Ca3）·c(S)=6×10mol·L.X13.(1)1(2)100mL.(3)> 8.6×10mo·L.1=5.16×10<9×106=K(CaS0), PAg 故溶液中无沉淀生成，但最终溶液中(SO)比原来的大。 9,D解析：A项，根据信息，白色沉淀是AgSN,存在溶解平 (4) 衡：AgSCN()一Ag(aq)十SCN(q),正确：B项，取上 层清液，加入Fc出现红色溶液，说明生成Fe(SCN),,说明 溶液中含有SCN,正确：C项，AgI是黄色沉淀，产生黄色沉 K(NaCl/mL 淀说明有Agl生成，正确：D项，可能是c(广)·c(Ag)> 解析：(1)加入NaC之前，pAg=0,所以c(AgNO)= K(Agl),出现沉淀，错溪。 1mal·L. 10,C解析：化学式组成比侧相同，溶度积大的物质可以转化 (2)由于e(Ag)=10"mol·L,所以Ag沉淀完全， 为溶度积小的物质，所以Kw(MnS)>K(CuS),A错误： n(Na(C1)=n(AgN02)=0,01L×1mol·L.'=0.01ml, 达到平街时Mn_K,(MnS 所法V(NaCI)=100mL. e(C-Kp(CS>1,所以c(Mn+)> (3)AgC在水中存在溶解平衡：AC1(s)一Ag(阳》十 c(Cu”).B错误：镇反应的平街奢数K=c(Mn C(g),相同温度下，(C1)增大，平衡遂向移动，溶解度 c(Cu) 减小，温度升高，平街右移，溶解度增大。 K.(MnS) K(CSC正确：若平衡后再加入少量CuS0,(s),剩 (4)若把NaCI换成Nal.由于K.(AgI)更小，所以e(Ag) 更小，pAg更大。 c(Cu)变大，D错误. 14.(1)由于K(FS)>K(PbS,加入Pb时发生反应： 11,C解析：由围像可知，b点，c点SO,浓度相等，B浓度 P%2++S一PbS,.e(S-)减小，使平衡FS(s)一 c>b,故Kw的值：c>b,故A正确：硫酸镇溶液中存在溶解 Fe(aq)+S-(aq)向右移动，FeS溶解，转化为PS沉淀 平衔，a点在平街曲线上，加入N:S0,,会增大(S),), (2)10m 平衡向左移动，(B)降低，故B正确：d点时溶液来他 (3)0.88 和，蒸发溶剂水，：(S0片)、C(Bn)均增大，所以可能使溶 (4)5.2×10 液变饱和，由d点变为曲线上a、b之间的某一点（不含日、 解析：(I)由于Kw(FeS)>Km(PbS),加入Pb时发生反 b),故C错误：丁：温度下，在曲线下方区域（不含曲线）任意 应：Pb十S—PbS,,c(S-)减小，使平衡FS(s)一 一，点时，均有Q<K。,溶液未饱和，无沉淀析出，故D正确。 Fe(aq)十S(aq)向右移动，FeS溶解，转化为PbS沉淀 12,C解析：由因像知，随pH的逐浙增大，碱性增强，CO与 (2)由FeS(s)一Fe·(aq)+S(ag)可知，FeS的饱和溶 HC),都增大，先生成HCO,,再生成CO片，故曲线①表 液中c(S-）=√Km(FeS)=10mol·L1',若s-和 示lgc(HCO万)与pH的关系，曲线②表示gc(CO)与 Ph+站合成PS沉淀，剥所需e(Ph”)的最小浓度为 pH的美系。随着CO月浓屋的遂渐增大，C浓度逐渐减 K..(PbS)10 小，曲线③表示lgc(C。+)与pH的关系。A.由上述分析 c(s）=10mo,L=10"mol·L。 可知，曲线②代表CO,故A错误：B.由上述分析可知，曲 (3)根据沉淀转化反应，处理1L含P浓度为3.07mg·L 线①表示g心(HCO)与H的美系，曲线②表示 的孩废水至合格，脚P浓度小于1mg·L',所雪下eS的质 1gc(CO)与pH的关系，(10.3，一1.1)点时c(HC()) 量m=88g·m0×③.07mgL-1mg:L)×1L 207g·tmo ce0时).KeH.c0,)=eH:cC0）=cH) 0.88mg。 c(HCO) 10a1,则K:(H,CO,)的数量级为10，故B错误：C.由 (4)将浓度为2×10·mol·L.-的N,CO,常液与B(C 落液等殊积混合，则c(CO)=10mo·L,根据 上述分析可加，曲线②表示lgc(CO》与pH的关系，曲线 K(BaCO,)=2.6×10可知，生成BaCO,沉淀时￥体积 ③表示gc(C”)与pH的关系，由线②③交点时 c(C0)=c(Ca+)=√K-(CaCO)=√10Tmol/L. 混合的凉液中Ba的最小浓度为K,aC0) 则所需 (CO) 10-4 mol/L.a =-4.35,K H:CO ) BaCl常流的最小浓度为水，C0×2=26X10× c(H)c(Co)=10,则e(Hc0）= c(C0) 10 c(HCO) 2mgl·L'=5.2×10mol·L'. cH）·cC0）_10*×10 15.(1)0.29(2)5.7×10F(3)2H+Mn0,+HAs0, K(H.CO) 10a—mo/L=10tmot/L. -H,AsO +Mn+H:O 即h=一2.65，故C正确：D.pH=10.3时，e(CO)= (4)①CaSO,②HAsO,是弱酸，当溶液中pH调节为8 10tmol/L.,据K(CaCO5)=(CO另)×c(Ca2+）, 左右时As(O浓度增大，Ca(AsO,):大量沉淀 e(Ca)=K (CacO,)10 c(CO)=10mol/L=10元mol/L,故 解析：(1)由题表2可知，核工厂排放的废水中c(HSO,)■ 28.42 D错误。 98m0l.L1=0.29mol·L-. ·73· 答案全解全析 (2)若处理后的工厂庞水中AP+、Fe+的浓度均为1,0× 性，CI0会转化为HC10,不能大量存在，C不符合题意：D 10mol·L.,Kw(FeAsO,)<K(AlAs),),则依据 1mol·L1的KNO,溶液中：H,Fe2,NO会发生氧化 Kw(FeAs0,)=e(Fe+)·e(AO)=5.7X101可知 还原反应，D不持合题意。 c(As(0)最大为5.7×10#mol·1.1。 5C解析：酸的电离平衡常数越大，酸性越强，酸性强弱： (3)MnO:将三价神(H,AsO,弱酸)氧化成五价种 HSO,>HCIO>HCO,A错误：加水稀释亚硫酸溶液，电 (HAs(O,,弱酸)，同时生成Mn2+和HO南此可写出该反 离平衡正向移动，溶液中氧离子，亚硫酸氧根离子、亚破酸根 应的毒子方程式。 离子浓度均减小，氧氧根离子束度增大，B错误：根撼酿越 (4)①硫酸钙难溶于硫酸，所以H调节为2时废水中有大 弱，对应酸根高子结合氢高子能力总强，酸性H,S),> 量沉淀产生，沉淀主要戒分为CS)。②HAsO,是弱酸， CH COOH>HCO>H)方>HC1O>HCO,可知结合 电商出来的AO校少，所以酸性条件下不易形成 氢离子能力：CO>C1O>SO>HCO5>CH,COO> Cm,(As(),):沉淀，当落液中pH调节为8左右时AsO HS),,C正确：利用强能制弱酸原现，将足量醋酸滴入碳酸 浓度增大，Ca,(AsO):大量沉淀 的溶液中发生反应生成醋酸钠，二氧化碳、水，对应的离予方 程式为2 CH COOH+CO2CH,CO)+CO◆+ 阶段检测三水溶液中的离子反应 H(O.D错误. 1,D解析：HF溶液和碳酸钙反应缓授放出二氧化碳，说明 6,A解析：T℃时，水的离子积常数Kw=10”,该温度下， HF酸性大于碳酸，但碳酿为弱酸，不能说明HF布分电离， V mL pH=12的NaOH稀溶液的c((OH)= 所以不能证明HF为码酸，故A错误：0,1mol·L1HF溶 e(H万 流可以平电，不能证明H℉部分电离，故B错误：完全中和 104 0=0.1mal,L,1.V:ml.pH=2的稀盐酸的c(H) 25ml,0.1mol·1,1HF溶液需要25ml,0.1mol·L1 0.01mol·L.1.二者充分反应，族复到T℃，浏得混合落液 N()H溶液，只能证明HF为一元酸，不能说明酸性强弱，故 的pH=3,即c(H)=0.001m@l·L,1,则有 C错误：强酸全部电离，弱酸部分电离，稀释时强酸中的氨离 子浓度与溶液体积成反比变化，所以H变化大，弱酸稀释 (H).Vc(CH)V0V-IV=0.001 mol.1.. V+V V,+V 时电离程度增大，氦离子浓度变化小，所以H变化小，故D 解得V：V,■91101，故A符合题意。 正确。 7.C解析：A.②pH=2的HCI溶液稀释10停后pH=3,HC 2.B解析：A.1L0.1mol/LCuS),溶液中含0.1mol 电离出氢高子种制水的电离，则由水电离的((H》 CuSO,它能电离出0.1 mol Cu+,位Cu是码碱阳离子， Kw10-14 能发生水解反应，因北，溶液中的C数目小于0.1NA,故 c(OH) c(H)0一mol/L.-10-“mol/L,酷酸是弱 A正确；B1L0.1mol/LNa2CO2溶液中C(O为 酸，加水稀释后能促进醋酸的电离，醋酸电离出氢高子数目 0.1mol.CO号水解生成HCO和OH,阴离子数目增多， 增大，对水的却制程度比HCI大，由水电离的c(H):①< 阴离于总数大于0,1NA,故B错误：C.N:O,的最简式为 ②，④pH=12的NaOH溶液稀释I0倍后pH■1I,氢薄子 N),故可认为46gNO:和N,O,混合气体中含有的NO: 全由水的电离产生，则由水电离的c(H)。=10mol/门.， 的物质的量为1mol,则含有的氧原于数目等于2VA,故C 则由水电离的((H):①<②=①，故A正确：B①分成两 正确：D,合成氨的反应为可递反应，不能进行到底，则生成 等份，醋酸的物质的量相等，则用等求度的NaOH溶液分别 的NH,分子数日小于2Na,故D正确 与pH为2和3的CH,COOH溶液反应到中和，消耗的 3,C解析：A.若HA为一元弱酸，则稀释后pH<4,故A错 NOH溶液体积相同，故B正确：C,醋酸是弱酸，氣化氢和 误：B由于水的离子积常数与温度有关，温度不确定，H小 氨氧化钠是强电解质，①②①三种溶液的物黄的受浓度关系 于7的溶液不一定显酸社，故B格误：C.酷酸根的水解平衡 为：①>②=④，所以等体积的①②④溶液分别与铝粉反应· 常数K.=eCH,COOHe(OH ,所以CH.COOH) 生成H的量：①最大，故C错误：D.氧水是动城只有部分电 (CH COO) (CH COO) 离，所以c(NH2·HO)>c(OH),氧化氢是强电解质，所 K 。(OH)·加水格释溶液的威性减弱，所以氯氧根离子浓度 以其溶液中c(HCI)=e(H),e(NH2·HO)>c(HCI),若 将氨水和盐酸混合后溶液呈中性，则消耗溶液的体积：②> 减小，期(CH,COOH) e(CH,CO0北值增大，故C正确：D.pH=11的 ③，故D正确。 8,B解析：高氯酸为强酸，乙酸为弱酸，观察图像可知， 氯水中c(H)=1×10"mol·L,且氢离子金部由水电 1.0mol·L乙溶液的pH=0,流明乙为强酸，故曲线乙表 离，则由水电离出的e(OH)■1×10ml·L,故D 示高氯酸溶液浓度与H的美系，曲线甲表示乙酸溶液浓度 错误。 与H的关系，A正确：高氧酸是酸，其溶液不可能显碱性， 4,A解析：A澄清透明的溶液中：A+,Cu,SO,CI之间 常温下H<7,B婚溪：乙酸溶液中存在大量乙酸分子，在稀 及与所在环境中的微就之间，都不发生反应，它们能大量共 驿过程中乙酸缠续电离，故H3,C正确；乙酸电离是吸热 存，A特合题意：B.A+、S在水溶液中能发生双水解反 反应，高氯酸完全电离，升高温度，乙酸根高子浓度增大，而 应·生成A(OH):沉淀和H,S气体，B不符合题意： 高氯酸报离子浓度保持不变，故甲、乙溶液中朗离子浓度之 C.c(OH)<Kw的落液中，c(H)>K。,溶液笑酸 比增大，D正确。 周周测化学选择性必修1化学反应原理S·74·