周测13 盐类水解的应用-【蓝海启航·启航金卷周周测】2026-2027学年高中化学选择性必修第一册（苏教版2019）

周测13盐类水解的应用 (时间，40分钟满分，0分) 可能用列的相时额子f量：H1C12N1tU1653215,5Mn55Fe56Cul 一、，法择蓝：本慧共12小题，每小落3分，共36分：帮小赠只有一个选项荐合题目要求。 L,下列串窝或挫作与盐类水解无关的是 AT广泛用于徐释，橡胶等工，可用TCL,为原料制备 从边南和NaOH反虎M厘皂 C翠接时用NH,C溶液除锈 山，策态氟（含NH,》不能与草木灰（含K),混合值用 二实验室配制氯化族溶液到，无起第化铁昌体溶解在漆盐酸中，再加水稀释到所需浓度，这保是州 的目的是 A.增大氯化钱的溶解定 且.防止氯化候被氧化 C.增凿Fe”的氧化恒 D神制氯亿铁水解 3.以0,10ml·L的NOH溶浪演定某一元穷酸A1 的滴定线线如图所示，下并表连正确的是 A比实验可以选用需限作为指示司 1以弱截HA的流度约为1×10'cd·L C.根据已知条件，菊酸HA的茶度为，1m·1 D.当N日溶液的体积为9mL时，恰好完会反悦 区，下列说法正需的量 A将ACI,和下和(N(),),溶液意干均得不到溶见 私N1溶液和H,(O)NH,客藏均显中性，两溶液中水电离程度推同 C,H=3的止酸与H=直的硫酸第藏等体积显合后H=4 D.(NH)同的下列游液，①NH.AS).),.②NH,CI,CH COONH,①NH2·H,O.溶 情浓度韵太小和序是①>g>图>① 5,合理利用某些盐能水解的性围，懂解决许多生产，生话中的问题，下列叙6的事实与盐水解的胜 质无关的量 A.全属焊接时可用NH口溶液作为常锈利 我配制FS,密液时.加人一定量Fe制 二，长用施用恢态氯配会使土壤酸化 D,向F口溶液中相ACCD粉末后有气渔产生 后.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大绿共存的是 A衡使甲基橙试精最红色的源清中，NH正，Mg.C),N 食布型下在 =一12的溶液中：Fe”,A.N0,以 C..1ml·L的NH,A3,)2游流中：K.Na,C,C D,透明的溶液中，Cu,F+,SO,Mg 7,一种工坐制备无水氯化横钧工艺流程如F: 药强入 海本·装幽本一园一妇位一属化一光水w 南清 下列说达墙误的是 A将质X常选用生石灰 B工康上常通过电解M:剂液制备金属镁 C.~装化过程中发生的反定为M+C+C,直里MgC生+0 D.“轻烧”后的产物中短人释姑脑，将所料南派在HC气流中都恐薄发皇可羽到无衣M风L 点，下列说法正确的是 La1mnl/L Ne.CO辩液中，c(I1-(,+2r《1H:C0)+4HCO） 且.0.1ml/L.NaS溶液中.Na3m2S1+c(H+(1H,),) C,酸酸氢触溶液有c(H)》<rCX D.CH COUH-CH CN混合溶液4H=,7G)中，c《)e(CH风H)> c(CH COO 9,下列说法错误的是 AQ坐mod·LCHC(K与.1mcd·L1盐截等体鼎合：c(CH))>r(C)> (H B0Iml,1.1盐截湘0,1mml·1N日，·H,0等体积混合：(C1)>c(NH1>c(H) c(OH> 二，等H的盐酸和CH((H溶渣分别们水释释至H=7时，盐酸相水的体积较多 I等浓①(NH》:S0.溶流，NH,H90,济藏.@NH,H)溶液中r〔NH):①>> 0常温下，部分离酸的电离平衡常数如表所示。下列说法正绳的是 4 的能 电商平面含数 HCOOH K,=L,1710” HCN K=B×母- Aa.1mml·11的NCN溶液：r(Na)>r(HCN,>(CN>e(H 且pH=8的H)Nw浪：e(N4)一c(HC)=9.9X10mul+1 C0.1mal·L'HC(×N溶液甲和0.1mcd·LNaN存液乙e(H),<c(H), D.0.1md·L的NCN溶液和0.1mO+L的HC()N溶液寥体积混合：2《Na1 (CN )(HCOD 11,下列有关电解质溶液中微粒的莱度关系正确的是 A6,1ml·1(NH,)S,溶液中c4NH)+c(NH·O》十2r(5X)-.3o·L 直等流成，等体积的a0,和N0,常猪程合，品局 二，a,1ml+11NaS溶流与0.1al·【,1NH5溶液等体周腿合：k(Nm)一2(H51= 2(51+2(H57 D闻NH.月SO,溶液中滴加NOH帝液柔锋好星中性：(N有)一r(以)1=cNH,) e(0IF)=r1) 风测门盐类水解的度用 12.25℃时，0.1mdNC与盐酸根合得到体图为11.的第藏。0 0 溶流中富分微粒与H的关暴如图质示。下列有关帝液中藏。 较浓度美梨氧述正确的是 AW点质示的溶液中，cN)+eH)-去(0)+：(+是 r 且日=4的辩液中，e《H,CD.)+e《HC))+c《CO) 0,1ml,【.1 CpH一8的溶液中e(H1+2(HCU)+e(HCO)-r(OH)+e) .H=11的溶液中：e(N1>:(1)>x(C月>r(H0方)2>r(HC)) 透择蓝箐露栏 置号 6 10 11 12 答常 二非选择题：本题共3小题，共34分 13.10分)国第下列问悲 1)已知：H5:N4=1.3×10.K2=7.1×105, H.C)2K=1.3×107、Ke=56×101: CHC00H:K.=1.8×10 NH·H0:K,=1,8×10 D常型下，0,1md·1,NS溶液和0,1·LNaC0溶渣，碱性更强的是 西是 ②25℃时，CH COONH,溶浪星 性。NHCO溶液的日 (填“大于”政 “小于“C1H,CON溶液的H。 随NHH()五溶液显 性，原因是 ()25气时，H以0，一H50一H的电离常数K.=1,0×10,据该温度下N:H5),的水 解常数N, :若向NHs0,溶滚中前人少量1，暖溶液中指 《填”增大减小”成不变") (3)能证明N,5默溶液中存在50十H,)一HS0十OH衣解平而的事实是 《填字母)。 A.演人南假溶线变虹，再加人硫胶虹色是去 孔痛人酪做溶流查红，内相：溶后产生院签且红色国去 ,薄人帝所第浅变红，再知氧水后红色银去 44》在空气中直接知烧CC·21,0晶体得不到纯的无水C口，夏因是 《用化学方程式表承)。由CC·2HO品体每到纯的无水CC1.的合理 方法是 14.I2分)甲酸(1C日)又名蚁脸，是一种常见的蒋酸，常温下 甲酸的电离半南常数K,■1X10,西℃时向0m1.】m， M 1'HC(I溶液中滴如1ml·LNa(OH溶液.篇液pH随 知人N(H溶液体积的变化关系如图所尽。 《1》图中e点的pH约为 国风测化学喜样性必物1化季反代题理灯 ·规 (2)a点等液中r(H(》T,r(HC0H》与r《Nm)由大到小的关系为 3)点溶液中u(N)票nHH)= (填其体数值). (4)c点溶液显碱性的原因为 (用离子反家方型式表水 (5)d点溶液中存在物料守们关暴：r(HCD01十x(HC00H)- ENa》m mc·1(填具体数值)。 (心)商定过程中水的电离限度将 《填字母》 A.逐渐增大找逐渐减小 C.先减小后增大D先增大后减小 15(12分)乙二酸H,G0,)俗格草酸，在实套纤究和化学工业中点用广泛 (1)室温下，测得0,1LHC(溶浪的H=1,3,写出京酸的电离方程式 (2)草限溶液中各数千的韵威的量分数阳等落日变化关系如图新示： 0 02 0 ①向章酸溶被中鹤用K0H等被至日一2.5，该过程中发生的主要反皮的离子方程式是 坐章限的二媛电离半面常数人：的数候极是 (填字母). A.10 且10 C,1n+ D.In 0.1ml/L.KHC()溶液中，下列我子依度关系正确的是 《填字母 Ac(K》+x(H)=r4HC,0)+rC,0-)+c(0H) B(K>HC 01>(CO HC0. C.c(K)-C(HCO)(COHC.D. 3)工业上利用硫酸亚快与草酸反夜制备享酸亚铁品体，其离子方程式为：下十H,C0,十 xH(0FC0·xH0+2H, ①制备时需烟加氨水以提高FC,·十H:()的产率.从化学掌衡移动期用角度解释期四 雪测定章酸香芪品体F©0，·F1H,(》的：值，实数如下，移取上000g草酸铁鼎体溶 于一定浓度的德根中，用K)酸性溶浅滴定。到达滴定篷点时，清托U,000m阳l/L.的 K()酸性溶液2如.G0■l,已知，减定过程中铁.该元常被氧亿为下"：C),锰元素演还 原为Mn”,计算可得EeCO,·xH.O中x一 [已知：M(FeCO,)-1Hl/mal]剂，用0,1000©/1的标准盐酸进行滴定，滴定终点的现象：7，B解析：苦卤水中加入物质X的目的是将溶液中的钱毒子 是最后率滴标准液加入后溶液虹色消失，且半分钟内不变 转化为Mg((OH)2沉淀，生石灰价格便宣且溶于术生戒碳， 色：酚酞的变色范国p日为810，结合图像可知，变色时溶液 故物质X常法用生石灰，A正确：国钠、镁，铝为活浅金属，故 中溶质为碳酸氢钠，NaCO~H一NHC),消耗盐酸的体 选用电解法进行治炼，制备钱可选用电解嫁融MgC,的方 积为21.40ml,剿c(a,C0,)-0.1000mml/L×21.40ml. 法，电解MgCL:溶液得不到钱单质，B错误：“氯化”过程中反 20.00ml 庶物是Mg)、C和CL:,在高温条件下发生氧化还原反应，碳 0.1070mol/1 元素转化为一氧化碳，同时生成MgC1,根据得失电子守恒 周测13盐类水解的应用 配平方程式MgO叶C+CL商温MzCL,十CO.C正确：“：烧” 1.B解析：TC,水解生成TO,·xHO,再经培烧，得到 后的产物主要为MgO,Mg()中加入稀盐酸后得到MgCl常 TO,,涉及鞋的水解，A不符合题意；油腊和NOH反应生 液，将MgCL溶液在HCI气流中加热蒸发，HC1能押制 成高级脂防酸的，可用于制肥皂，是油脂的水解反应，与盐类 MCL水解，可得到无水MgC,D正确。 水解原理无关，B符合题意：焊楼时用NHCI溶液除锈，是 8.A解析：根据质子守恒可如，c(OH)=c(H+)十 固为NH水解使溶液呈酸性，C不待合题意：NH和 2c(H,CO)十C(HC)万)，A正确：报据物料守血可加， CO的水解能相互促进，从而生成氨气，降低肥效，D不符 c(Na)=2c(S0)+2c(HS0,）+2(HS)),B错误：碳 合题意。 酸氢钠溶液中的HC)万是由碳酸氢钠完全电离产生的，而 2.D解析：FeCl,水方程式：FCL十3H,O一Fc(OH)+ C()是由HC(O微弱电离产生的，所以有c(HCO)> 3HCl,为抑制FC水解，先把FC品体溶解在浓盐酸中， c(CO),C错溪：CH COOH一CH,COONa混合落液的 D项正痛。 pH一4.76，说明溶液显酸性，即r(H)>c(OH),报撼电 3,A解析：复氧化纳和弱酸恰好反应生成的盐是强碱弱酸 荷守位：c(H)十c(Na)=c(CH COO)十c(OH),所以 盐，该盐水解使溶液显碱性，应选择碱性条件下变色的指示 c(Na)<c(CHCO)),D错溪， 剂，A正确：弱酸部分电离，弱酸的浓度大于溶液中氢离子的 9,C解析：0.2mol·L'CH,COOK与0.1mol·L盘酸 浓度，所以HA的浪度大于1×10+mol·L,B错溪：根据 等体积混合，发生反应CH.COOK+HCCH,COOH+ 已知条件结合选项B可知无法计算弱酸HA的求，C暗 KCL,混合后的溶液中溶黄为CH COOK、CHC()OH,KC, 误：当酸碱拾好反应时，滴定曲线会发生突变，由国像可知， 三者求度相等，CH,COOH的电离程度大于CHC(OO的 当NaOH溶液的体积为10ml.时，酸碱恰好中和，D错误. 水解程度，故e(CHC()O厂)>c(C厂)，CH COOH的电离 4,A解析：AlCL和Fe(NO)水解生成易挥发的酸，燕千过 程度较小，测c(C)>e(H),故混合溶液中 程中，酸挥发使水解平衡正向移动，最终生成氢氧化部，氢氧 c(CHCO0)>e(CI)>e(H),A正痛：0.1mol·L. 化铁，得不到原溶质，A正确：氯化钠对水的电离无影响，醋 盐酸和0,1ml·L1NH·HO等体积混合，发生反应 酿候水解，可慌进水的电离，所以两溶液中水的电离程度不 相同，B错误：p日=3的盐酸与pH=5的硫酸溶液等体积混 NH·HO+HCI一NH,CI+HO,得到NH,CI溶液，在 NHC溶液中NH发生水解，显酸性，测(CI)> 合后pH=3.3,C错误；NH1·HO部分电高， NH,AI(SO):中铝离子水解会柳制铵根离子的水解， c(NH)、e(H)>c(OH),由于水解是微弱的，剩 CH COONH,中醋酸根离子水解会促进候根离子水解， (NH)>c(H+),故混合溶液中e(CI)>c(NH)> NH,C1中铵根离子水解，财溶液浓度①<②<圆<④，D c(H)>c(OH),B正确：由于CH COOH是弱酸，不能完 错误。 全电鸯，加水稀释时CHC))H的电离被促进，若等体积等 5,B解析：NH,C在溶液中水解，使溶液是酿性，能和铁锈反 pH的盐酸和CH,COOH溶液分别加水稀释至pH=7时， 应从而徐去铁锈，故与粪类的水解有关，A项错误；亚铁离子 CH COOH加水多，但没有说明二者的体积，则稀释时加水 易被氧化，配制FeS),溶液时，加入一定量Fe粉的目的是 的依积无法比校，C错误：物质的量求度相等的几种常液中， 防止F被氧化，与盐类的水解无关，B项正确：线根离子术 (NH,):SO,溶液中，SO离子对按根离子水解无影响，且 解使溶液显酸性，所以长期施用缑态意肥会使土旅酸化，与 电离出2倍的铵根离子，NH HSO,溶液中氢离子对铵根离 盐奥的水解有关，C项错误：下Cl,是强酸弱碱盐，水解使常 子术解起到抑制作用，NH,HCO溶液中，成酸氢根离子水 液显酸性，故加入碳酸每粉末后有气泡产生，与盐类的水解 解促进续根离子水解，故溶液中，根离于浓度大小为①> 有关，D项错误。 团>，D正确。 6,D解析：能使甲基聲试液显红色的溶液显酸性，酸性溶液 1O,B解析：NCN为强城弱酸盐，CN术解使溶液是碱性，溶 中次氯酸根高于不能大量存在，A不将合题意：常温下， 液中微粒豫度大小为r(Na)>((CN)>r(HCN) 0 c(H),A错溪：pH=8的HCOONa溶液中存在电荷守 ■一12的溶液是藏性，亚扶离子，铝离子不能在 每：r(Na)+c(H)=c(HCOO)+c(OH),c(Na) 硫性溶液中大量存在，B不符合题意：铝离子水解使溶液显 酸性，碳酸根离子水解使溶液显碱性，且二者水解程度较大， c(HCOO )c(OH )(H)10 mol 1. 无法大量共存，C不将合题意：四种离子相互之间不反应，可 10-mol·L=9.9×10-moal·L,B正确：根据电离平 以在造明溶液中大量共存，D特合题意。 衡常数判断，酸性HCOOH>HCN,水解程度甲<乙，溶 周周测化学选择性必修1化学反应原理S·70· 液中氢氧根离子浓度(OH),<c(OH)。,溶液中氢满 (2)aHS0,的水解常数K,-cHs0e(OHx(H)_ 子浓度e(H),>(H):,C错误：0,1mal·1.的 c(HSO )(H) NaCN溶液和0.1mol·LI的HC())Na溶液等体积混 合，混合溶液中存在物料守恒：2(Na)=c(CN厂)中 .0x10-1.0X10-,cHS0) K-1,0×10-4 'c(HSO,)c(0H加 e(HCN)+c(HCOO)+c(HCOOH),D错误 入少量磷单质，亚硫酿氢狼被氧化成硫酸被，溶液酸性增 11.B解析：0,1mol·L(NH,),SO,溶液中存在物料守恒 接：良氨根务子家度浅小，片以0培大 c(NH)+e(NH·HO)=2e(SO)=0.2mol·L', (3)硫酸可以电离出氧离予，使溶液酸性增强，红色褪去不 则c(NH)+c(NH·HO)+2e(SO)=0.4mol· 一定是平衡发生移动，故A不特合题意：产生沉淀就明似 L,A项错溪：等浓度、等体积的N:C()和NnHC(O溶 离子和亚硫酸根反应生成亚硫酸镇沉淀，红色褪去说明硫 c(HCO) 液混合：HC0>1,因为C0的水解程度大于 性减弱，即溶液中存在水解平衡，加入氯化钡后平衡逆向移 动，故B符合题意：氢气具有强氧化性，加入氧永后发生反 HCO的电离程度，则CO) (HCO) 1,所以HC0) (H,CO,) 应S)月+CL+H0S)+2C+2H,溶液酸性增 强红色德去，与平衡移动无关，且氯水中有具有漂白性的 c(HC0,B项正确：n(Na):n(S)=3:2,2c(Na) c(CO） HCO也可以使红色超去，故C不将合题意。 3c(HS)=3e(S=)+3r(HS),C项错误：由物料守恒可 (4)加热过程中锏离子会水解产生氢氧化钢和HC1,而HCI 知c(SO)=c(NH)+c(NH·H:O).所以c(SO)> 具有挥发性，加热促进CuC1·2HO水解，所以无法得到 e(NH),D项错误。 纯的无水CCL:为抑制钢离子水解，应在千燥的HC气流 12.C解析：W点所示的溶液中溶质为NuC.N,CO和 中加热就水。 14.(1)2 NaHCO,,溶液中存在电荷守饭c(Na)十e(H)= (2)c(HCOO>(Na>c(HCOOH) 2e(CO)+c(OH)+c(CI)+e(HCO方)，A错谋：pH= (3)1000或10 4时，e(日2C)3)大于0,02mol·L1而小于 (4)HCOO +H.O=HCOOH+OH 0.04mo1·L.',e(HCO5)=c(CO)=0,所以溶液中 c(HC0)十e(HCO,)十e(CO))<0.1mol·L.',B错 号 0.4 碳：pH=8时，根据物料守恒可知：2[c(HC))+ (6)D c(HCO)+e(CO)]=e(Na),再结合电蒋中恒 解析：(1)e点为20ml.1mol·1.HCO0)H落液，常温下 c(Na )+e(H )=2c(CO )+(OH )+(CI ) =1×10+, e(HCO方)可得e(H)+2e(HC))+e(HC))= 甲酸的电离平衡常数K,=(Hc(HC002 (HCOOH) c(OH)+c(C),C正痛：pH11时，溶液中Na:CO的 c(H)≈c(HCOO),得到e(H)10mal·L'. 浓度远大于NaHCO,+这说明Na(CO,是过量的，HC的量 pH=-1g10-2=2. 很少，则溶液中c(C厂)<c(CO),D错溪. (2)n点溶液中为等浓度的HCOOH和HCOON的跳合溶 13.(1)①NaeS溶液H,S的Ke小于HCO,的Ka,NaS 液，溶液H<7,甲酸的电离程度大于甲酸根离子的水解程 更容易水解②中大于③碱NH·HO的K。> 度，c(HCOO).c(HCOOH)与c(Na)由大到小的关系为 HCO,的K,故NH的水解程度小于HCO的水解 (HCOO)>(Na)>(HCOOH). 程度 (3)常温下，b点溶液pH■7，即c(H)=c(OH),溶液中 (2)1.0×10#增大 存在电荷中位：c(Na》+c(H)=c(OH)+ (3)B c(HCOO).(Na )-c(HCOO ) (HCOO) (HCOOH) (4)CuC12·2H,0△Cu(OH),+2HC1在干燥的HC1 c(Na 气流中加热脱水 r(H)10,故 (HCOOH-10. 解析：(1)①NS水溶液中主要存在S的水解，Nm:CO (4)C点给好完全反应，得到HCOONa溶液，溶液中 溶液中主要存在C)的水解，HS的K:小于HCO的 HC()()水解，溶液显碱性，反应的高子方程式为HC)0 K:,N:S更容易水解，所以同求度的Nm:S溶液的城性更 +H,O.HCOOH+OH. 强。②根据题中数据可知CH COOH的电离平衡常数与 (5)d点溶液的溶质为NaOH和HCOONa,且 NH·HO的电斋平衡常数相等，则醋酸根和线根的水解 n(HC()ONa)tn(NaOH)=2i1,得到c(HC(OO)+ 程度也相同，所以醋酿线溶液显中性CH,COOH的K。大 于H:CO的K,所以碳酿氢根的水解程度更大，测碳酸 (HCOOH)= )-号x008LX0- 2 0,05L2 氢的的H更大。③缑根水解使溶液是酸性，碳酸氨根水 0.4mol·L.'. 解使溶液显碱性，NH·HO的K,>HC),的K·故 (6)滴定过程中甲酸和氨氧化钠反应生成了强电解质甲酸 NH的水解程度小于HCO的水解程度，所以溶液显 钠，水的电南程度增大，恰好完全反应后继续加入NaOH, 硫性。 会抑制水的电离，水的电离程度减小，故答案为D ·71· 答案全解全析 15.(1)H:CO -H +HC:O,,HCO;-CO+H' 衡有柳制作刑，并且溶液中c(Ag)或(C)越大，AgC1的 (2)①HC:O+OHHC:O十HO②D③BC 溶解度越小，苹浓度的Ag或C抑制作用相同：①中 (3)①NH·H2()与H反应，降低c(H)浓度.使Fe++ e(C1)=001mol/L,②中c(CF)=0.02mol/L×2 HC,O十xHO→FcC,O,·xH(O★十2H平衡向正 0.04mol/L,③中c(C1)=0.03mol/L.④中c(Ag)或 反应方向移动，产生更多的FCO,·xHO②2 c(C）为0.⑤中c(Ag)=0.05mol/L,则AgC1的溶解度 解析：(1)二元骑酸分步电高，草破电高方程式为：HCO 由大到小排列顺序是：①>①>图>团>⑤，故B正确 H'+HCO:HC:O CO+H: 4,D解析：A.气氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，升 (2)①向草酸溶液中海加KOH溶液至pH=2.5,由图像可 高温度，溶液浓度减小，氨氧根离子浓度减小，H减小，故A 如，加入KOH溶液反应生成的草酸微粒存在形式为： 项错溪：B.向Fe(OH)a悬浊液中加入少量Na(OH粉末，平 HC,O,该过程中发生的主要反应的离子方程式是： 街向左移动，引入了的离子，体系中离子的总求度会增大，放 B项错误：C,氢氧化铁、碳酸钙难溶于水，在水中的溶解度很 H.C:OFOH-HCO+HO:HCOCO 小，但不是完全不溶的，加热煮沸后体系中仍会存在少量 +H',(HC(O)=c(CO)时，c(H)=Ka,4<pH< C+、Mg+,故C项错误：D.稀硫酸使硫酸氨沉淀的溶解平 5,草酸的二领电离平衡常数K:的数量级是10，故选D: 衡逆向移动，用稀硫酸代替HO来洗涤BSO,沉淀，能减 ③A.溶液中的离子有：HC,O,H,CO,OH,K,根 少硫酸钡的溶解，故D项正确。 据电荷守恤c(K+)+r(H)=r(HC(O,)+2c(C())+ 5,C解析：常解度常数是难常性物质在水中达到沉淀溶解平 e(OH),故A错误：B.KHCO,溶液中，HCO,要水解， 街时，溶解产生的离子浓度的来积，则B阳S(),的溶度积常数 c(K)>(HC,O,),CO是由HCO电离后得到的， 表达式为K(BSO,)=c(B)·e(S0)),A正确：BaT c(HCO)>c(CO),HCO,是由HCOT水解后得 中毒时，若服用0.36mol·LNa2SO,溶液，Ba2+与服用的 到的，HC,(O既能够电离也能够水解，KHC,(O,溶液显酸 Na,SO,溶液中的SO站合形成BaSO,沉淀，导致c(Ba+) 性，说明HO的电离程度大于水解程度，可以辩到 浓度降低，因而可降低B阳对人体健康造成的伤害，B正喷： (K+)>e(HCO,)>c(CO)>e(H2CO.),放B正 若服用酸酸的溶液，C()与B移成的BaC(),会与胃酸 确：C,根据物科中恒，可以得到c(K)=c(HC2O,)+十 即HC1发生反应生成Ba-、CO及HO,因此B-对人体 (CO月)十e(H,CO,),故C正确：故答案为BC: 健康的危害仍然不能排除，且硫酸的落液星强碱性，也会对 (3)①应用粉夏转列原理，根据离子方程式：Fe十HCO 人体造成一定刺激，C错溪：在常温下，BaCO,(s)+ +xHO=FCO.·xHO￥+2H,滴加NH·H,O S)(q)=BmS0,()+C0(ag)的平衡常数K= 与H反应，降低((H)求度，使平衡向正反应方向移动， c(co)c(co).(Ba")2.6x10- 产生更多的FeCO,·xHO,②根据10FeCO·xHO+ r(S0)e(s0)·ea5=1X10*23.6.D 6KMnO1+24H:S),-5Fe(S0.)+20C0:↑+ 正确。 6MnS0十3K:SO,十(24十10r)H,O可知，n(FcCO,· 6.C解析：NHC)客液显碱性的原因：CO十H(0一 xH0)=10 "(KMn0,)=0x0.300mol.L× HCO十OH,故A错误：加入Na:CO:溶液充分反应后的 上层清液为碳酸钙的饱和溶液，c(Ca+)×c(C0)= 0.020L=0.01mol,则M(FeCO,·xHO) K(CaCO),故B错误：斌落CaSO,转化为难溶CaCO的 1.8000g 0.01 mol =180g·mol1,即FeC,O,·xHO的相对分子 离子方程式：CaS0,(s)十CO(g)=CaC01(s)+ SO广(q),放C正痛：充分反应后的上层清液中含减酸钠和 质量为180，结合18x+144=180,解得x=2 硫酸的，根据物料守旋可和c(Na)=2e(C(O)十 周测14沉淀溶解平衡 2c(HCO2)+2e(H.C01)+2e(S0),故D错误. 7,A解析：①已知反应的△H<0,所以该反应为放热反应，升 1,B解析：常温下，许多物质（如乙醇）可以与水以任意比例互 高温度，平衡递向移动，故正确：②加入碳酸钠粉末会生成 溶，不存在溶解度和溶解平衡，A项错误：沉淀达到溶解平衡 CC(),使Ca浓度减小，故错误，恒温下K不变，加入 时，溶液中溶质的离子浪度保特不变，但不一定相等，如 CaO后，溶液仍为Ca(OH):的饱和溶液，pH不变，故错溪： AgSO沉淀溶解透到平街时，c(Ag)=2(S0),C项错 ①巴知反应的△H<0,加热溶液，平衡左移，溶液的pH降 误：易溶电解质的炮和溶液中，溶解与结晶达到平衡状态，D 低，故错误：⑤加入N:CO:溶液，沉淀溶解平衡向右移动， 项错误。 Ca((OH),圈体转化为CaC)固体，固体质量增加，故正确： 2,B解析：氢氧化铁绝和溶液中加入氢氧化镁固体，溶解平街 ⑥加入NaOH因体平衡向左移动，C(OH):周体质量增加， 不移动，溶液中钱离子的浓度不变，故A错误：氯氧化钱的 故错误。所以正确的只有①⑤，故选A, 溶度积表达式为K=c(Mg+)·(OH),故B正痛：加 8.D解析：向100mL该条件下的CaS),饱和溶液中加入 人氢氧化钠浓溶液，溶液中氢氧根离子浓度增大，溶解平街 400ml,0.01mol·L.1Na2S0,溶液，北时c(Ca) 向左移动，氢氧化铁的溶解量减小，故C错误：升高温度，氢 敦化镁的溶解度增大，平衡向右移动，故D错误， 3×103molL1x0.1L=6×10+ml.1.1c(S0) 0.5L 3.B解析：AgCI在溶液中存在溶解平衡：AgC1(s)一 3×103moll.×0,1l.+0.01m0:1.×0.4L=8.6× Ag(ag)十C(q),由于增大c(Ag)发c(C)对溶解平 0.5L 周周测化学选择性必修1化学反应原理S·7·