周测12 盐类水解的原理 影响盐类水解的因素-【蓝海启航·启航金卷周周测】2026-2027学年高中化学选择性必修第一册（苏教版2019）

14.(1)E A B C G (2)乙 =4.510mol,血液中钙高子的浓度为15X10m0l 2×10FL (3)锥形瓶内溶液颜色的变化 2.25×10mol/L. (4)0.1200 15.(1)H,O:H+HOHO -H+0 (5)ABD (2)①0.1②0.01 (6)I,2Mn0,+5H.C0,+6H*-2Mn++10C0.++ (3)弱酸由于高碘酸溶液中的c(H)与NaOH中的 8HOⅡ，当滴入最后半滴酸性KMnO,溶液后，溶液由 ((OH)相等，二者等体积混合后所得溶液呈酸性，说明酸 无色变为浅紫色，且半分钟内不变色Ⅲ.2.25×10 过量，原高碘酸溶液中只有一部分高确酸分子发生了电离· 解析：(1)滴定时正确操作是：检查滴定管是否漏水：用蒸馏 所以高碗酸为弱穆 水洗净滴定管，取下碱式滴定管用标准(OH溶液润洗 (4)149 后，将标准液注入碱式滴定管"0”刘度以上2一3cm处，再 解析：(1)若把HO2看成是二元弱酸，双氧水在水中的电 把硫式滴定常周定好，洞节液而至“0”刘度或“0”刻度以下： 离是分步进行的，电离方程式为HO,一H十HO: 用待测定的溶液涧洗酸式滴定管：用酸式滴定管取稀盐酸 HO H+0. 25,00ml,注入维形瓶中，加入酚做：把维形瓶放在滴定管 (2)盐酸的初始pH=1,c(HC1)=0.1mol·L.1,满定终 下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动维形瓶直至谪定终点， ,点时加入的NaOH溶液中NaOH的物质的量为0.O1mol。 记下滴定管液面所在刻度：另取锥形瓶，再重复操作2一3 (3)pH=2的高碘酸(HI))溶液与pH=12的Na(OH溶 次：题序是E·A·F→BCG·D: 液等体积混合，所得溶液呈酸性，由于高磷酸溶液中的 ()甲是酸式滴定管、乙是城式滴定营，操作F需用域式滴 c(H)与NaOH中的c(OH)相等，二者等依积混合后所 定管，应速选择图中谪定管乙： 得溶液呈酸性，说明酸过量，原高碘酸溶液中只有一部分高 (3)滴定时边病边摇动锥形瓶，眼晴应注意观察锥彩瓶内溶 碘酸分于发生了电离，所以高碘酸为弱酸， 液瓶色的变化： (4)设B(OH):溶液的体积为V,,NaHSO溶液的体积为 (4)根据表格数据，三次实险分别消耗氢氧化的溶液的体积 V,pH=13的Ba(OH)。溶液的激度为005mol·L:当 是20.01mL、20,00mL、19.99mL,平均消耗氯氧化钠溶 溶液中的Bat恰好完全沉淀时，n(NaHSO,)=0.05ml· 液的体积是20.00ml,所以该盐酸的物黄的量浓度为 LI×V,溶液pH=11,悬略溶液体积的变化，(OH)■ 0.1500mol/1.×0.02L=0.1200mol/1: V,1 0.0251. 0.1V1-0.05V V+V. =10,解得70，到V[Ba(OH):]1 (5)A,雏形瓶洗净后用待测液润洗，盐酸物质的量偏多，消 V NaHSO,]为1：49. 托氢氧化纳溶液的休积偏大，测定结果偏高，故选A: B.碱式滴定常在装液前来用标准NOH溶液涧洗，氢氧化 周测12盐类水解的原理 纳浓度偏低，消耗氨氧化钠溶液的体积偏大，测定结果偏 影响盐类水解的因素 高，故选B: 1.C解析：KNO,为强酸强碱盐，溶液茎中性，A错误：过氧化 C,滴定过程中，锥形流摇荡得太刷烈，维形瓶内有液滴减 的溶于水生成氨氧化的，溶液星藏性，B错误；NH,CI为强酸 出，盘酸物质的量偏低，消耗氢氧化钠溶液的体积偏小，测 弱碱盐，溶于水后按根离子水解产生H,溶液星酸性，C正 定结果偏低，故不选C: 确：CH,COONa为强战弱酸盐，溶于水后醋酸根离子水解产 D,达到滴定终点时，仰视读数，消耗氢氧化钠溶液的体积 生OH,溶液兰碱性，D错误， 偏大，测定结果偏高，故选D 2,D解析：HCO是弱酸，不能拆，最气与水反应的高子方程 E。碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发 式为CL,+H,O一H+CT+HCIO,故A错误：CN水 现气泡，消耗氨氧化的溶液的体积偏小，测定站采偏低，故 解为可道反应，应用可逆符号，离子方程式为CN+HO 不选E: F,维形瓶流净后残留有一部分燕编水，涮定结果无影响，故 一HCN十OH,故B错误：NHS溶液水解生成HS,离 不选F:选AD: 子方程式为HS+HO一H:S十OH厂，故C错溪 (6)【,酸性高锰酸钾与草酸反应，碳元素化合价由十3升 (NH,):SO,溶液中铵根离子水解导致溶液显酸性，离子方 高为十4，锰元素化合价由十7降低为十2，反应的离子方程 程式为NH+HONH·HO+H,故D正痛. 式2MnO+5HCO+6H'2Mn2+10C0◆ 3.B解析：A.平衡常数随温度变化，温度不变，NH,CI的水解 +8HO: 常数K。不变，故A格误：B.温度不变，溶液中离子积常数 Ⅱ.草酸究全被氧化后，再滴入高锰酸钾，高锰酸钾不再褪 Kw不变，溶液中c(H)·c(OH)不变，故B正痛：C.稀释 色，所以滴定终，点的现拿是当滴入最后半滴酸性KMO 促进铵根离子水解，溶液中u(NH)减小，故C错溪：，稀释 溶液后，溶液由无色变为浅禁色，且半分钟内不变色； 过程中，溶液中氢氧根离子浓度增大，故D错误。 Ⅲ.根据关系式5C+一5CCO,一5HC0,-2M(O元，反应 4,D解析：A.加热促进硫离子水解，硫离子浓度降低，所以 消耗1.0×10m/L.的KMO,常液18.00mL,则2mL.血 液中含钙商子的物质的量是1X10ml/L.X1.8X10L.X5 cN增大，故A错误：R加造量NaOH(s),销商子浓度增 c(S-) 2 大几抑制硫离子水解，且的离子增大程度运远大于柳制硫离 ·67· 答案全解全析 手水解程度，所以增大，故B错误心.加水，促进疏离 c(CHC)0)=2c(Nm),故B正确：C.当气水过量时，气 e(s-) 水和氢氧化例反应生成可弦性的铜氢络合物，正确的离子方 子水解，钠离子物黄的童不变，硫离子物质的童减小，所以 程式为：Cu++4NH,·H,O一[Cu(NH).]++4H,O, S)增大，故C错误：D.加造量KHS(),钠离子漆度不 故C错误：D.一定浓度的盐酸和意水混合，溶液中存在电荷 守每：x(CI)+c(OH)=e(NH)+e(H),若c(C)> 变，硫氯根离子抑制硫离子水解，所以硫离子浓度增大， c(NH),e(OH)<c(H),不可能出现c(C)> c(S减小，故D正确 c(Na (NH)>c(OH)>c(H),故D错误 5,D解析：A项，向盐酸中加入氢氧化钠溶液，混合液温度上 9,C解析：A项，溶液pH=7说明NX不水解，HX是强酸， 升，说明酸城中和反应是放热反应，而不能说明盐的水解反 正确：B项，pH越大，酸根离子水解越是强烈，所以盐溶液中 应是吸热反应，错误：B项，氨水中加入氧化缑固体，c(NH) 离子浓度c(Z)<c(Y)<c(X),正确：C项.依据NaX落 增大，抑制颤水的电离：(OH)减小，溶液pH或小，孩过程 液PH=7可如，X不水解，溶液中水的电离程度与在纯水 伴随热效应，则不能说明盐韭类水解是吸热的，错误：C项，因 中相同，错误：D项，根摇物料守恒：c(Na)=c(X), 城酸铵品体溶于水吸收热量，则不能说明盐水解为吸热反 c(Nn)=r《Z)十c(HZ),物賈的量浓度相同的三种盐落液 应，错溪：D项，向醋酸纳溶液中滴入2滴酚酞，溶液是红色， NaX、NaY,NaZ中，c(Na)=r(X)=r(Z)+c(HZ), 就明酷酸纳在溶液中水解使落液显碱性，加热后溶液红色加 正确。 深，说明升高温度盐水解程度增大，导致溶液碱性增强，故可 10.C解析：A.0.1mol·L1的HC0,落液与0.1mol· 以证明盘的水解反应是吸热反应，正确。 L.的NaOH溶液等体积混合发生反应得到NaHC:O,,根 6,B解析：硫酸氮俄是强酸的破式盐，在溶液中完全电离出的 据碳元素守恒，c(HCO,)+:(HC())十c(C:(O) 氢离子抑制水的电离和绥根离子的水解，础酸铵是弱酸弱碱 0.05m0l·上，，注意常液混合后体积增大一倍，荆浓度减 盐，候根离子和醋酸根骞子在溶液中水解促进水的电离，两 小一半，A项错误：B.根据HCO,分步电离平衡常数 者的水解程度相当溶液呈中性，醋酸根离子水解促避铵根离 ,以第 子的水解，碳酸氨按是弱酸的酸式盘，按根离于的水解程度 k-ico2.K.-eH·2C0 c(H:CO,) c(HCO 小于碳酸氯根离子，溶液是貔性，候根离子和碳酸氢根离子 一步电离为主，K》K。,等体积，等物质的量浓度的 的水解促进水的电离，碳酸的酸性弱于酷酸，所以暖酸氢根 NaCO1溶液和NHCO。溶液混合后，存在水解平衡，温度 离子促进绥根离子水解程度大于醋酸根离子，一水合象是弱 碱，在溶液中部分电离出的氢氧根离子抑制水的电离，柳制 不变，平街常数不支，则cH):(HC0) e(H.CO.) 程度小于硫酸氢按。A.由分折可知，醋酸铵溶液是中性，碳 r(H)·c(C)片) c(HCO)、(CO) 酸氨铵溶液呈碱性，则等浓度的碳酸氨铵溶液的H大于酯 c(HCO) ,脚，C0>Hc0,B项错送： 酸候，赦A错误：B.由分析可知，硫酸氢候是强腋的酸式盘， C,常温下，pH=2的HA溶液与pH=12的BOH溶液等 在溶液中完全电寄出的氨离子抑制水的电高和：根斋于的 体积混合，所得溶液H>7,别推和BOH的碱性较弱， 水解，醋酸候溶液和碳酿氧铵溶液中碳酿氯根离子促进候根 电离平衡雾数越大，萌酸的酸性或者弱碱的晓性就越大可 离子水解程度大于酷酸祁离子，一水合蒙是弱碱，在溶液中 知，K,(BOH)<K.(HA),C项正确：).NaS溶液中存在 部分电商出按根商子，所以四种溶液中按根寄子浓度的大小 水解反应：S-+HO-HS+OH,滴入CuS0品体， 顺序为①<③<②<①，故B正确：C,水电高出的氢寄子浓 S和Cu+结合生成CS沉淀，导致水解平衡逆向移动， 虔慈是等于水电离出的氧氧根离子浓度，一水合氧在溶液中 c(OH)减小，pH减小，D顶错误。 部分电离出的氯氧根离子柳制水的电离，而碳酸氨能溶液中 11,B解析：对应的盐溶液的pH越大，酸根高子水解程度越 按根离子和碳酸意根离子的水解促进水的电离，所以一水合 大，酸越弱，则等浓度的CHC(OOH和HCIO溶液， 氨溶液中水电离出的氢氧根寄子浓度小于碳酸氢铵溶波，故 CHC))H的酸性强，pH小，故A错误：易水解的盐能促 C错误：D,碳酸氢铵溶液中存在物料守恒关系((NH)+ 进水的电离，水解程度总大，对水电离的促进程度越大，削 c(NH,·H,O)=c(HCO,)+c(HCO)+c(CO),故D 四种溶液中，水的电离程度③>④>②>①，故B正确：碳 错误。 酸氢纳溶液的pH为9,7，落液呈碱性，说明碳酸氨根商子 7,B解析：A项，加入FC引国体，平衡正向移动，但由于溶液 在溶液中的电高程度小于水解程度，数C错误：根据质子守 求度增大，所以水解程度减小，错联：B项，盐类的水解一般 恒，NCO落液中有：e(OH)=e(H)+e(HC))+ 是吸热的，微热，水解平衡正向移动，c(H)增大，H减小， 2c(HCO),放D错误 正确：C项，加入NOH固体，OH与H反应，平衡正向移 12.A解析：送项A,由避图可知0.1mol·L.的HA溶液中 动，错误：D项，通入HCI气体，r(H)增大，平衡逆向移动， c(H)为1×103mol·1.,由此可计算出K,约为1X 但水解常数只与温度有美，铁秀子的水解常数不变，错误。 105,Kh=Kw/K,≈1×10，正确：选项B,C点是HA和 8,B解析：A.碳酸氯钠溶液中存在电荷守恒，C(Na)十 NaA的混合溶液，溶液笔中性，而E点为NaA和NaOH的 c(H)=2e(C0)+c(OH)+c(HC0),故A错溪：B 混合溶液，溶液呈藏性，错溪：选项C,B点的溶液为等浓度 物度的量激度相等的CH COOH和CH,COONa溶液等体 的HA和NaA的混合溶液，此时溶液呈酸没，HA的电离 积混合，溶液中存在物料守恒，C(CH COOH)+ 程度大于A的水解程度，则c(A)>c(Na)>e(H) 周周测化学选择性必修1化学反应原理S)·68· c(OH),错误：选项D,F点的溶液为等浓度的NmA和 CH COONa,滴加盐酸至是中性，则消耗盘酸的体积 N()H的混合落液，e(OH)=2x(HA)+c(A)4 ③<①. e(H),错误 ⑤)南HCN的电高雪数K,=I:cCN可知. 13.(1)①⑤⑥ c(HCN) (2)①>②>③>① r(HCN)c(H_1.0×10# (CN K. (3)⑤>①>⑤>① 4.9×100.02,H,C0,的一线电 离常数大于HCN,二级电离常数小于HCN,故HCO的 (4)A (5)10-"mol/L 酸性强于HCN,HCO的酸性弱于HCN,故向NaCN溶液 解析：(1)含有弱碱阳离子或弱酸朗离子的盐能发生水解， 中遵入少量CO2,反应生成HCN与NHCO,该反应的离 则能发生水解的是④⊙G⑧。 子方整式为CN+CO十HO—HCN+HCO. (2)酸或硫抑制术的电斋，酸中H浓度越大或硫中OH 15.(1)C1O+CO.+H,O-HCIO+HCO 浓度越大，对水电离的抑制程度就越大，硫酸中H浓度最 (2)c(HCO(H.CO,)>(CO) 大，氢氧化的溶液中OH流度大于醋酸溶液中H求度， (3)AP++3HC02—A1((0H)1￥+3C02↑ 复化铵促进水的电离，刚水电离出的H浓度由大到小的 (4)CO+H.O HCO+OH c(CO)> 顺序是④>②>③>①。 c(OH >(HCO (3)一水合氨是弱电解质，弦液中电离出来的NH,求度最 (5)①ac网碱式滴定管最后半滴标准液加入后溶液红 小，H柳制NH水解，醋酸根寄子促近NH水解，别 色消失，且半分钟内不变色0.1070 ①⑤①⑦四种溶液中NH浓度由大到小的顺序是@> 解析：(1)由表可知，K,(H:(CO1)>K(HCO)> ④>⑤>⑦. K:(HCO,),则将少量CO2气体通入NaC)溶液中，反应 (4)将③和①等体积混合后，济液中的济质为等物质的量浓 生成次氧酸和碳酸氧钠，C)十CO:十H)一HC1O 度的NaCI和NH,·H,O,一水合氯和水都电考出OH, +HCO: 但只有一水合氧电离出NH,,结合物科守恒得离子浓度大 (2)NHC),溶液中主委离子为的离子，碳酸氢根离子， 小瓶序是e(Na)=c(CI)>e(OH)>e(NH时)，A正 Kg10- HC0,的水解常餐为K,=K=,1X10*2.27× 确：混合后n(Na)不变，落液休积增大一倍，别c(Na) 0.05mol/L,B错误：由电荷守位得c(Na)十c(NH)+ 1D>K:,故其水解大于电离，溶液显碱性，溶液中含碳强 粗求度大小美系为c(HCO)>e(HCO,)>c(CO): x(H)=c(C1)十c(OH),C错误：混合后溶液的溶为 等物黄的竟浓度的NaCI和NH·HO,溶液是碱性，则 (3)NaHCO,和A1(SO,)1会发生双水解生成氢氧化铝沉 淀和二氧化碳气体，AP+十3HCO,一A(OH),,十 c(H)<c(OH),D错溪. (5)稀释后溶液中c(OH)=0.1mol/L.×0.01L 3C(01↑ 1L. (4)热的纯碱溶液能去除衣物表面的油污，原因是碳骏根离 I0-mal/L,则此时溶液中由水电离出的c(H)■ 子水解显碱性，能和油污反应，(C)月十H2)HCO方十 K。 10- OH:NaCO,溶液中钠离子和碳酸根离子是主要的、碳酸 c(OH)10 mol/1.=10-mol/I.. 根离于水解显碱性，故存在的阴离子浓度大小美系为 14.(1)②>①>④>③1.0×10Hmol·L- (CO>(OH )>(HCO ) (2)c(Na)>c(CN)>c(OH)>(H+) (5)向20.00 mL Na.C(),溶液中逐海滴加0.1mol/L盐 (3)2.5×101(4)< 酸，碳酿根离子和氢离子生成碳酿氢根离子，碳酸氧根离子 (5)0.02 CN+CO.+H.O-HCN+HCO 缒续和氢离子生成碳酸，碳酸分解生成二氧化碳和水，故碳 解析：(1)相网浓度的4种溶液中，NCN溶液水解显碱性， 酸根离子浓度一直减小，碳酸氢根离子先变大后减小，碳酸 NaOH溶液为强碱溶液，CH:(CO)Na常液水解显硫性， 分子后变大，站合圈像可知CO、HC),、HC),分别对 NaHCO溶液水解显碱性，图为酸性：CH COOH> 应a、b,ci HCO>HCN>HCO万，越弱越永解，因此溶液的籁性： ①a。由图可知，pH=7的溶液中不存在CO,存在 ②>①>④>③，4种溶液pH由大到小的顺序是②>① HC()万，HCO3+8正确： ④>③：0.1mol·L的Na(OHpH=13,由水电离的H b.曲线b代表的藏粒是HCO,b正骑： 浓度为1,0×101mo.L'. C.由图可知，当c(HCO万)=c(CO)时，pH>7.溶液显城 (2)NaCN溶液中CN水解，溶液显碱性，离子浓度大小关 性c(OH)>(H),e正确： 系为c(Na)>c(CN)>e(OH)>c(H)。 d.pH=10的溶液中根据电荷中恒可知.c(NM）+ (3)K= (HC0)·c(0H)=Kw=1.0×10" (H)=2c(CO )+c(HCO)+e(OH )+e(CI ).d c(HCO) K 4×107= 误：故选abc: 2.5×10 ②量简只能精确到0.1mL,碳酸钠溶液星碱性，故量取 (4)等体积等浓度的CH,COONa落液和NaHCO溶液中 20.00 nL Na.C0溶液应选用的权器是碱式滴定管，将量 NHCO,水解程度大于醋酸钠，溶液的硫性强于 取的NCO溶液注入锥形瓶中，滴入几滴酚酞作为指示 ·69 答案全解全析 剂，用0,1000©/1的标准盐酸进行滴定，滴定终点的现象：7，B解析：苦卤水中加入物质X的目的是将溶液中的钱毒子 是最后率滴标准液加入后溶液虹色消失，且半分钟内不变 转化为Mg((OH)2沉淀，生石灰价格便宣且溶于术生戒碳， 色：酚酞的变色范国p日为810，结合图像可知，变色时溶液 故物质X常法用生石灰，A正确：国钠、镁，铝为活浅金属，故 中溶质为碳酸氢钠，NaCO~H一NHC),消耗盐酸的体 选用电解法进行治炼，制备钱可选用电解嫁融MgC,的方 积为21.40ml,剿c(a,C0,)-0.1000mml/L×21.40ml. 法，电解MgCL:溶液得不到钱单质，B错误：“氯化”过程中反 20.00ml 庶物是Mg)、C和CL:,在高温条件下发生氧化还原反应，碳 0.1070mol/1 元素转化为一氧化碳，同时生成MgC1,根据得失电子守恒 周测13盐类水解的应用 配平方程式MgO叶C+CL商温MzCL,十CO.C正确：“：烧” 1.B解析：TC,水解生成TO,·xHO,再经培烧，得到 后的产物主要为MgO,Mg()中加入稀盐酸后得到MgCl常 TO,,涉及鞋的水解，A不符合题意；油腊和NOH反应生 液，将MgCL溶液在HCI气流中加热蒸发，HC1能押制 成高级脂防酸的，可用于制肥皂，是油脂的水解反应，与盐类 MCL水解，可得到无水MgC,D正确。 水解原理无关，B符合题意：焊楼时用NHCI溶液除锈，是 8.A解析：根据质子守恒可如，c(OH)=c(H+)十 固为NH水解使溶液呈酸性，C不待合题意：NH和 2c(H,CO)十C(HC)万)，A正确：报据物料守血可加， CO的水解能相互促进，从而生成氨气，降低肥效，D不符 c(Na)=2c(S0)+2c(HS0,）+2(HS)),B错误：碳 合题意。 酸氢钠溶液中的HC)万是由碳酸氢钠完全电离产生的，而 2.D解析：FeCl,水方程式：FCL十3H,O一Fc(OH)+ C()是由HC(O微弱电离产生的，所以有c(HCO)> 3HCl,为抑制FC水解，先把FC品体溶解在浓盐酸中， c(CO),C错溪：CH COOH一CH,COONa混合落液的 D项正痛。 pH一4.76，说明溶液显酸性，即r(H)>c(OH),报撼电 3,A解析：复氧化纳和弱酸恰好反应生成的盐是强碱弱酸 荷守位：c(H)十c(Na)=c(CH COO)十c(OH),所以 盐，该盐水解使溶液显碱性，应选择碱性条件下变色的指示 c(Na)<c(CHCO)),D错溪， 剂，A正确：弱酸部分电离，弱酸的浓度大于溶液中氢离子的 9,C解析：0.2mol·L'CH,COOK与0.1mol·L盘酸 浓度，所以HA的浪度大于1×10+mol·L,B错溪：根据 等体积混合，发生反应CH.COOK+HCCH,COOH+ 已知条件结合选项B可知无法计算弱酸HA的求，C暗 KCL,混合后的溶液中溶黄为CH COOK、CHC()OH,KC, 误：当酸碱拾好反应时，滴定曲线会发生突变，由国像可知， 三者求度相等，CH,COOH的电离程度大于CHC(OO的 当NaOH溶液的体积为10ml.时，酸碱恰好中和，D错误. 水解程度，故e(CHC()O厂)>c(C厂)，CH COOH的电离 4,A解析：AlCL和Fe(NO)水解生成易挥发的酸，燕千过 程度较小，测c(C)>e(H),故混合溶液中 程中，酸挥发使水解平衡正向移动，最终生成氢氧化部，氢氧 c(CHCO0)>e(CI)>e(H),A正痛：0.1mol·L. 化铁，得不到原溶质，A正确：氯化钠对水的电离无影响，醋 盐酸和0,1ml·L1NH·HO等体积混合，发生反应 酿候水解，可慌进水的电离，所以两溶液中水的电离程度不 相同，B错误：p日=3的盐酸与pH=5的硫酸溶液等体积混 NH·HO+HCI一NH,CI+HO,得到NH,CI溶液，在 NHC溶液中NH发生水解，显酸性，测(CI)> 合后pH=3.3,C错误；NH1·HO部分电高， NH,AI(SO):中铝离子水解会柳制铵根离子的水解， c(NH)、e(H)>c(OH),由于水解是微弱的，剩 CH COONH,中醋酸根离子水解会促进候根离子水解， (NH)>c(H+),故混合溶液中e(CI)>c(NH)> NH,C1中铵根离子水解，财溶液浓度①<②<圆<④，D c(H)>c(OH),B正确：由于CH COOH是弱酸，不能完 错误。 全电鸯，加水稀释时CHC))H的电离被促进，若等体积等 5,B解析：NH,C在溶液中水解，使溶液是酿性，能和铁锈反 pH的盐酸和CH,COOH溶液分别加水稀释至pH=7时， 应从而徐去铁锈，故与粪类的水解有关，A项错误；亚铁离子 CH COOH加水多，但没有说明二者的体积，则稀释时加水 易被氧化，配制FeS),溶液时，加入一定量Fe粉的目的是 的依积无法比校，C错误：物质的量求度相等的几种常液中， 防止F被氧化，与盐类的水解无关，B项正确：线根离子术 (NH,):SO,溶液中，SO离子对按根离子水解无影响，且 解使溶液显酸性，所以长期施用缑态意肥会使土旅酸化，与 电离出2倍的铵根离子，NH HSO,溶液中氢离子对铵根离 盐奥的水解有关，C项错误：下Cl,是强酸弱碱盐，水解使常 子术解起到抑制作用，NH,HCO溶液中，成酸氢根离子水 液显酸性，故加入碳酸每粉末后有气泡产生，与盐类的水解 解促进续根离子水解，故溶液中，根离于浓度大小为①> 有关，D项错误。 团>，D正确。 6,D解析：能使甲基聲试液显红色的溶液显酸性，酸性溶液 1O,B解析：NCN为强城弱酸盐，CN术解使溶液是碱性，溶 中次氯酸根高于不能大量存在，A不将合题意：常温下， 液中微粒豫度大小为r(Na)>((CN)>r(HCN) 0 c(H),A错溪：pH=8的HCOONa溶液中存在电荷守 ■一12的溶液是藏性，亚扶离子，铝离子不能在 每：r(Na)+c(H)=c(HCOO)+c(OH),c(Na) 硫性溶液中大量存在，B不符合题意：铝离子水解使溶液显 酸性，碳酸根离子水解使溶液显碱性，且二者水解程度较大， c(HCOO )c(OH )(H)10 mol 1. 无法大量共存，C不将合题意：四种离子相互之间不反应，可 10-mol·L=9.9×10-moal·L,B正确：根据电离平 以在造明溶液中大量共存，D特合题意。 衡常数判断，酸性HCOOH>HCN,水解程度甲<乙，溶 周周测化学选择性必修1化学反应原理S·70·周测12盐类水解的原理影响盐类水解的因素 〔时间：40分钟满分：70分) 可能用到的对原子颗量，1H1C12N14口16N23 一，选择延：本题其12小愿，每小驱3分，其36分。每小题只有一个选项科合题日要求 L,下列物爱游干水后商液银酸性的是 A.KNO B.Nn:O. C.NH,CI D.CH COON 2.下列离了方程式书写正端的是 至知人氧水显酸性，Ca+,0:一21+G+G0 我NCN溶液星黄性，CN十LO一HN+OH C.aiS溶清水解，HS+1H0一S+H0 (NH,SO,溶液星酸性：NH十HO一NH·HO十H 3.在25℃条件下，将pH一4的NH,C溶减闻水稀师过程中，下%说法正绳的是 A比使NH,I的水解含数K,增火 B.溶液中c(广1·4(O1厂)不实 C使使溶液中(NH,)增大 D比过程中，溶落中所有离子漆度均减小 4品度一定时，为了使N,5希孩中的比值代变小，可采取的情险是 A.加热 H,相适盘(H 口加本 D加适量KHS(,) 节五下列实验任明位类的水解过程吸热的是 A.向盐酸中加人氢氧化钠潮液，混合溶流温度上刀 我斜氯水中加人氧化按限修，游液的变小 都 C.将硝限铵晶体常干水，水黑下得 D向得酸时溶液中商人2藏角戚，加络后红色卸深 签板.DNH,日S0@CH,COONH,.i,HC0,雪NH,·H,O国种帝流与券.1ml/L.将 下列关系正角的是 A.H①<③<②<国 &NI④<@<②<① C水电离出的c(H)①<④<①<④ D.8溶液中(NH)-r(1HC0+xHCD)+r(CO) T0.1m可l·LFCl溶液中存在水解平衡，Fe十3H,0一F4O日)，十31H,下列说法中正喻 的是 A加人FC:博体，平衢正向移动，本解程度增大 B微鸡促进水解（日）增大，nH减小 C.加人NO日图体，与线离子反应，平衡送向移动 D,通人气体，平圈送向移动，铁真子水解含数减小 气下列溶液中有关物质的量浓度关系正喻的是 A,线腋氢麟溶液：c(N出1+c(H=(C》十r(H)+c(HC),) B物质的量南度相等的CH,COOH和CH.(N溶液等体积湿合：e〔(H,COH)十 c(CH,C001=2(Nm) ,威膛围溶液与过量浓氢本反成的离子方程式为：”十)川—C以(H): 一定灌度的盐酸和复水混合可雀出现c(C)>c(NH,r(OH)c(日) .霜酒下，物质的量浓度相可的三种武第线NX,NY,N2的pH依次为7，，1n,下列说法借风 的是 4 AHX是强相 乱(Z)<r(Y)<cX) C,三种盐溶液中水的电离程发都比纯水大D(X)=(21+r(H2 1Q,两种溶液混合后的域分与溶流酸碱性的变亿可能有关，下列说法正隆的是 AQ.1mml·L的HCO溶液与，1md·1”的Na日溶液等体积混合后所得溶液中， (HC0.)+2(HCO )+2(C0 )-0.1 mol +L 丘等体积，等物暖的量浓度的N,C0,溶液在NH00,溶液混合，HC0,HC (HCD.e(CO C會围下，日一2的HA溶液H一2的H溶液等体积墨合，断得溶液H>7.别 K(H)K.(HA) B向某NmS溶被中加人少量C),晶体，所得溶被中水解程度增大，日增大 1】,常圈下浓度均为01/儿，的四种盐溶液的H表衡示，下判说法正确的是 岸号 南授 CH.COON MHCTK NuCO 4r) H 5.8 航7 11.6 1L3 A,等浓度的CH.COOH和HCM)溶浪，H的pH较小 B四种溶流中水的电离醒度：心①②>① C,NHCO,在溶液中的电离程度大于水解程度 D.Na-C溶浪中有c(OH7》=H)+rC》十(HC0) 29· 同测盐类水解的原用影响盐秀水解的因累 12.席温F,向20m山0,1d·L的HA溶液中逐演加人0,1ol+ 的烧碱溶液，溶流中水所电离的(，(H)随加人烧就溶液体积 的变化如函所示，下鲜说法正确的是 明 A.小图可知A的水解平衡拿数K,约为1×10 长C,E内点因为对水的电离的排制作用和促进作用相同，衡以答液 100 a 均呈中性 C.B点的溶液中离子策度之间存在：(NT)一2(A)>e(日'>(OH) D,F友的溶液星碱性，R子浓度之间存在：r《H)=r(HA)十：(A“》十r(H) 选择题答题栏 4 112 答案 二、非选择题：本整共3小题，共34分 13.《H分》常温下，境有漆度均为0.1m/几的几种溶流：①镜酸，②根，①氢氧化的，国氧化陵 心福酸被.四硫酸氢能.⑦水。国答下列问道： 1》几种溶液中，可发生水解的是 (序号，下同市. 2》①②圆④四种溶液中由水电离出的H策度由大到小的藏序是 (3影④⑤而的四种溶中NH,浓度由大到小的颗序是 (4》将③和④等林职混合后，混合溶液中各高干依度关系正确的是 (填字母) A.r《Na)-r(C☐>rH)>e(NH B.e Nn')-0.1 mol/L C.cNa')(NH )(C)+6(OH) D.(H'(OH 《5》取10ml,溶流，加水稀释到1L,谢此时溶液中由水电离出的((H)- 14.12分》常温下，有茶度均为0,1ml·1.的下列4种溶线： ①NaCN溶液 ②NO溶浪 5C]LCN4箭清 已知孩是空下3种酸的电离平新常数拉下： HUX ILOO LHCM时H 书。=4×10 K.=2×10 K,-4,6x10 《1这4种溶液用由大列小的减序星 (填标号).其中②由水电离的H浓 度为 2》①中各两子策度由大到小的顺序是 以)④的水解半餐毫数K,= 《4》若润第体积的③和①D中流如技酸至星中性，则酒托盐酸韵体积 〈填>“<”腹 “-“20 网风测化学喜样性必物1化平反皮短厘灯 ·0 (55时，测得1HCN和NCN的程合游减的H=1,则HC '(N)约为 +NCN 溶流中通人少量C),璃发牛反应的南子方程式为 15,(14分)二氧化缓（银酸》，缓酸氢盐及碳酸盐在生产和生新中有广泛的用边 (1)照限H,CO》,次氧酸1HCO)的电离平商常数如表： 阳店 HC) HCN) K.=44x10 电周平南产数(2站℃ 下3.关0 K:=5,6日 撑少量CO气体道人N)溶液中，反应的离子方程式为 (2)小萃打NHCD,)可用作登点的发停制，入aHCO溶流是 (填“黎“减”或中”》 性，溶液中含震微较浓度大小关系为 )泡沫灭火零中存成的物暖主要是NH和A山(S0,)溶液，楚用时，算两物质混合即可杰 生大量的C0气体，写出反应的离子方程式 ()热的0碱液衡去除衣韵表面的油问，原国是 (用离子方程式表 不)，.(C)溶液中存在的用离子凌度大小关系为 (行)常出下，向20,0mL.Na,()溶液中逐海滴相0,1m/1.让酸，客液中含酸元藏修三种微 校CO广，HC)左，H,CO,(C)国避出未属出)的物质的是分数随帝液H变化的部分情况 如图斯示 为 ①下列叙述正确的是 ,pH一了的溶液中不存在C b,由线b代表的微粒是HCO e.当(H0)=C01时，0I>r1T) 4pH=10的溶液中c(Na)+r(日1=2(+r(HC)+e0H) ④量取20.00mLNa,C),溶液应这用的化器是 〔填“酸式漓定管“或式摘定管 成~量药)，将量取的NCO第浪注人肆形瓶中，商人几滴际酞作为指示剂，用 0,000m以/L的标准盐酸进行南定，滴定终点的观象是 。若消耗盐酸的体想为21,40m1.,期（心：C),)= l/1. (结果保留四位有数数字)