周测11 溶液的酸碱性-【蓝海启航·启航金卷周周测】2026-2027学年高中化学选择性必修第一册（苏教版2019）

周测11溶液的酸碱性 (时间，40分钟满分，0分) 可能用到的相时额子盾量：H1C12N1(016C15.5C40 一，法择蓝：本题共12小题，每小露8分，共6分，帮小赠只有一个选项荐合题目要求 上关干溶线的说法正滑的是 A.:《(日)一x(的游清一定星中性 钱H=7的等线一定星中性 C盐溶液中水的电离不会被抑 D能便甲基橙糊家剂变置的溶液一配星碱性 2.下列有关p用试纸和DH计的说祛中骨偶的是 A.日试派是将试纸用多种酸或指示刻的混合溶液浸透，再经高温误干制成的 我最常用的广逐pH试纸的pH范围是1一14：可以棋样的H风差约为1 C精密日试纸的H范国授窄，可以判湖0.2或03的H兼 DH计义叫隆度计，可以用案精蹈湖量溶液的p目 a.丙蜂酸(CH:一CIC0O》箱德氧酸(HCN》是丙种一元服且 K,(日N≥K,《H:一(HH.室下，pH为3的再种3 酸等流加水稀释，答液H的变化如所示。下判叙迷正确的是 A.由线L,代表硫氟酸溶浓 70 长 玉点和山点溶液水的电离程度相同 ,木稀释过醒中c《H”)+·r(H),不变 几加水无限蜗释可以使ā点移至c点 4.下列说法静误的是 A水的离子积常数人，不仪适用于纯水，也适川于稀的酸，碱，盐溶就 我强酸与强或思的盐，其水溶浪不一定整中性 ,电离常数大的酸溶液中(H)一定比电离常数小的酸溶藏中的(H)大 ),多元谢酸的各级电离常数逐级戏 5,下列法正的是 A强电解质溶波中不存在电离平衡 我室温下电离平岗常数K(N》KCH,C)H由：说明CHCH的电离程度一定比HCN 的大 C.H一3的盐酸和H=11的氢氧化钠溶液等体积鼎合后，显合溶液的H一定等于T D.25工时，将C日，C00H溶液粗水将释后，溶液中（日）·n(0H)变大 6。下列滴定中，指示刺的这择或滴定瓷点膜色度化有错误的是 选预 编老管中侨厚浓 恒形鞋中的》液 唐辰剂 满龙终力额色交化 Na好市液 H(3H1I馆授 园制 无包·找缸色 HC部蓝 氢术 所陆 浅红色+无的 雅性KO蒂清 长S)溶酒 无色一表转红色 端水 瓷线限溶找 无色“结色 7,在室是的情况，下用说法正的是 A.浓度均为.1m©L的盐陵与氨农混合系H一7时，酒耗盐限体积大干氢水 我沫度均为0.2m⊙L的N日溶液与氯水，导电能力同 C.H凹溶浪中：)与c(C日CH溶液中c(CHC《X))图等，喇裤落教pH相等 分别对pH=2的K1溶液与CH,H日溶液御水稀释1C0倍，CHHH溶液的H交北大 · &用已知物质的量浓度的H溶液澜定未知浓度的口H济被a时，下列操作金导填测是结果输 小的是 4 酸式摘定管用族馏术选净后未用待装液润选②碱式滴定管用液留水债净后未用待装液到 洗①滴定阴粮式滴定管尖嘴处未充清溶液，滴定至终点时充满溶液①取碱液时满定管尖嘴 处表充调溶液，取完后充满溶情配银形慧用蒸馏水洗净后再用传测液铜选滴定时摇见闺 形丽将浪休翼出服外滴定过阻中，滴定管漏液（来漏入脏形瓶内）②读取标准溶液体图 时，摘定们仰视，鸿比后的视 A.②① 长①③0d C.西 ,西国的因 身科用下列实验装置及药品健完成相应实验的是 实验日的 入测建笑盐粮的牌型 红测建某站()日容液的波度 林程盐州 实至装置减隆作 才 实卖甘的 C包染浅定典点像数：13,0 信意涛定管内气泡 实爱装署减程伟 10,在一绝热体系中.向20mL.0.2·L硫脸中滴加e0·上NOH溶度.溶被昌发(T》 与加入(H溶被体积的关系如图所示，下列控断正确的是 =0.1 C,=0,5 De=0.4 403 商41 题1非刚 11.25时.月0,1000ml1的Nm0H溶液滴定.C0HL.0,1000mul/1的一元溺酸甲和一元 粥腋乙，滴定由线如图所示。下列有关判斯正确的是 4 A,自线】代表的滴定最好进用甲甚修作为霜示剂 且.由线■为N《日溶被滴定一元弱酸乙 .电离管数K.〈乙}=1.D1×10 D图像中的x>20.00 司测1】溶流的菌城润 12.分析化学中”滴定分数“的定义：所加滴定剂与被滴定组分洲？ 的物质的量之伦。常固下以010·L的C1棉液 滴定可浓度某一元或M口H溶藏并腔制海定黄线如阁所 示，下列说法中正跪的是 1 入，在滴定过程中客液的导电能力先减小后蜡大 技士点等限中水电离B的《H广)一定大于1，目× 10ml,L” C根据y点坐标可以算得K,M)H)=9X10- 满纪0有 M 几对意点箭孩加精时：。MX门一定增大 选择题答题栏 塑号 4 12 答率 二、非选择题：本题共3小题，共34分 13,10分》利用所学知供闻答下列何题： 1已知（℃时纯水的H=,该但度下水的真子积Ng= ,该盖度下H=2的帽酸 溶液中水电离的（川） 《2℃时，浓度均为Q1ml+1的盐酸和程酸溶液，下列说法正确的是 血，再溶浪前具相同 点两溶液的绿电能力图同 上两溶液中由水电离出的e(OH)相同 止.中和等量的N(H,斜托有溶液的体积相月 3》密盈下，有H相同，体积相同的盐酸和相酸丙种答液，分划与足量的锌粉发生反应，下列 关于氢气体积V)储时同(：1变化的示意图正确的是 (填字母)。（①表示盐酸， 购表示酸 2"色 44》常氯下.川5mc·L的德限溶液与.01ml·L的NaO旧溶液等体积混合，源合阁 技的pH 14.《12分》某学生用山，10Qm四/LNOH渝液商是某未知浓度的盐截常液，其操作可分解为如 下儿步t A.用装削水法净滴定管 玉用特测定的溶液润洗酸式演定管 C.月酸式确定管夏稀盐酸25，山m山，挂人相形中：用人影量 山，另取糖形队，再重复操作2一门次 E检查摘定管是否和水 F,取下或式满定管用标准Nd)H溶浪湖洗后，疗标准凌性人碱式滴定管“刻度以上2一3面 处，再或式滴定管围定好，属节液面至0刻度减0刻度以下 ,把液彩瓶酸在滴定管下面，形下垫一张自纸，边滴边摇动脏形南直至演定绕点，记下滴定置 液自所在翔度 定成以下填空： (1南定到王确操作的期序是（用序号字母增写： 下- +D. 《2)操作F中应度选择图中离定管 (幢甲“或乙”) 国风测化平喜挥性必物1化季反代题理灯 ·奶 (3)钩定时边滴边摇动推形服：果晴应住意观察 4)演定结果如表所示： 璃定文数 待刻流体积 参准婴流首体税m1, 演定相刻度 典定后刻度 1.02 31a1 4,0月 L30 机10 20 计算该盐酸的物质的量浓度为 mal/Lx精确至0.00010. (5)下刻操作金示数测定结果偏高的是 A雕形压茂净后用待测液润选 到 位碱式滴定管在装液演未用标准NOH溶液润洗 《二，滴定过程中，脏形服摇窝得太图烈！，根形框内有线滴藏出 D.达到满定终点时，年提建数 E.碱式滴建管实嘴部分在滴定南没有气泡，滴定深点时发现气海 下，锥形银饶净后残留有一富分蒸摆水 ()氧化还原滴定与限碱中和滴定类假《用已知浓度的氧化剂南液南定未知浓度的还原溶液 减反之)。湖直钙的含量时，进行知下实矣： ①将交l,直液用篇馏水稀释后.向就中加人足量体酸按NH,C,0,品体，度应生媛来 CC,):沉淀，将沉就用程疏膛处理得HC)福液， 撑①得到的HC)溶被，再用粮性KM)客液摘定，氧化产物为0，，还原产物 为Mn 终点时用去【.0×10mml/1的KMn).,溶液18,0ml 「，写出酸作高锰酸钾与草酸反应的离子方程式 Ⅱ。判斯询定终点的现象是 口.计算直流中钙离子的浓度为 mol/L 15.(12分)可将下列问题： 〔们)寝氧本(H,)》和水霜是板弱地解质，若把H看成是二元弱酸，睛可出其在水中的电离刘 方程式： (2)如周是向100mL,盐酸申逐滴加入N)日游液时，溶液日的变化图像， 10 ①皮酸利始的物成的量浓皮为 (3)已p日一2的高碘酸(H10,)溶液与pH一12的N川溶浪等体积源合，所得漫合溶被呈图 酸慢，0.0Lmal·L的牌筱(H)》浅高锰酸HMt).)溶液与pH一I2的NOH溶清等 体积混合：屏得溶陵星中性，高璃酸是 填“条酸”拔努酸“，理由是 (4)25时，向一定体积H=13的(《)H),溶液中逐鸿相人一定物质的量末发的NHs0 溶浪，当溶液中的恰好完全沉淀时，落被H一，忽略溶液体积的变化，制 V[(OH):]:H5).]为13.减小减小><向左向左1.0×10：1.0 ×10-4 (1)酸碱 (2)温度 解析：水溶液中加入少量Na(OH溶液，c(OH厂)增大，Kg■ c(OH)·e(H)不变，则e(H)减小，e(H)< c(OH),平衡向左移动，水的电离程度减小：加入少量盐 酸e(H)增大，Kw=c((OH)·c《H)不支，则c(OH) 减小，c(H)>c(()IH),平衡向左移动，水的电离程度 减小。 (1)综上所述，可得出结论：温度、酸，碱均能彩影响水的电离 平衡。 (2)Kw只受温度的影响，与其他因素无关。 14.(1)①1021 ②A.2H+S0+B42++20H一BS),↓+2H,0 B,变红色藏小 ③向右 (2)①1×10"moP·L水的电离是吸热的，温度升高， 水的电离程度增大，即离子积增大 ②不能，在盐酸中c(H)≠(OH),所以不可能处于 B点 ③2×101°mol·L.1 解析：(1)①0.05mol·L1H,S),溶液中硫酸电离出的 c,(H)=0.1mol·L.,术电离出的c*(H)= c,(0H)=1×101mol·1.1,两者之比为(101mo· L)￥(10mol·L)=10:1。②A.向烧杯中逐滴 加入可浓度的意氧化领溶液，灯泡逐浙变暗，后媳灭，是因 为两素反应生成了难溶的B班S)和肠电解质水，溶液中几 乎没有自由移动的离子，孩过程中发生反意的离子方程式 为2H+S0+Ba++20H-BS0,↓+2H0. B.向灯泡熄灭后的烧杯中再逐滴加入氢氧化钡溶液，此时 B知(OH):电离出B如和(OH,自由移动的离子求度增加 导电性增强，所以灯泡变壳，同时B湘((OH),为强城，硫酸与 氧氧化御反应后溶液显中性，再滴加B(OH),溶液，溶液 显碱性，酚酞遁碱变虹色，所以还能现察到溶液变红色 B(OH),溶液能柳制水的电离，所以水的电离程度减小 ③将HS),溶液稀释，该过租中溶液内由硫酸电离产生的 (H广)变小，对水的电离抑制程度变小，水的电离程度增 大，水的电离平街向右移动 (2)①B点Kw=104mol·L+×10mol·L↓=1× 10”m0·L,水的电离是吸热的，温度升高，永的电离 程度增大，即离子积增大。②水中加入盐酸，溶液中c(H) 增大，水的电离平衡向左移动，c((OH)减小，C(H)于 e(OH),体系不会处于B点。③T℃时，Kw=1X 10-38mo·L2,若盐酸中c(H)=5×10-mol·L1, 则由水电离产生的c(H)为1×10口mol°·L÷(5× 104mo1·L.)=2×10 mol·L.. 15,(1)>水的电离吸热，温度升高，水的电离程度增大，所以 水的离子积增大 (2)1000:1 ·65 (3)碱性1×10 (4)向右向右 (5)c 解析：(1)水的电离为吸热过程，温度越高，水的电离程度越 大，水的离子积越大，若25<T,<T:,则>1.0×10“， (2)25℃时，某NaS),溶液中c(S0)=5×101mol· L1,剩该溶液中的离子的浓度c(Na+)=2(SO)=1 10-1mol·L。稀释启落液中c(Na)=1×10-+mol· 1,但由于硫酸的是孩酸强碱盘，溶液显中性，溶液的温度 不变，故c(OH)不变，图此c(N):e()H)=10: 107=100011. 7C下，落流中(0H)-0mL-1X 10mol·I',阁为c(OH)>c(H),所以弦液呈碱： NaOH溶液中由水电离出的c(OH)等于溶液中的 c(H),脚为1×10mol·L.1 (4)Zn与稀硫酸反应过程中，溶液中的((H)减小，水的电 离平街向右移动。新制氯水中加入少量N1国体，反应 CL十H,O一H十CI十HCIO的平衡向左移动，溶液中 (H)减小，水的电离平衡向右移动。 (5)乙酸的K。小于氯乙酸的K,·所以0.1mol·L乙酸 溶液中的c(H)小于0,1mol·L氯乙酸溶液中的 C(H「)，故水的电离程度：乙酸溶液（甲）大于氯乙酸溶液 (乙)，加求稀释，两溶液中的(H)均道小，水的电离程度 均增大，故选c, 周测11溶液的酸碱性 ,A解析：A.溶液显酸性、中性还是碱性，取决于溶液中 e(H)和r(OH)的相对大小，(OH)=r(H)的溶液一 定星中性，故A正确：B.未指明温度，25℃时，pH=7的溶液 为中性溶液，100℃时，pH=7的溶液为碱性溶液，故B情 送，C,NaHS(O.NaHC O,等盐的水溶液中水的电离全到柳 制，故C错误：D.甲基橙在溶液的pH值大于4.4时显黄色， 这时溶液不一定是成性，故D错误。 ,A解析：pH试纸是将试纸用多种酸藏指示剂的昆合液浸 透，再经琼千后制成的，A错误：最常用的广泛pH试纸的 H范国是1一14，读数时应这读到整数位置，可以识割的 pH误差约为1，B正确：精密pH试纸在读数时要精确到小 数点后1位，可以判别0.2或0.3的pH差，C正确：pH计是 用电测法测定溶液H的一种仪器，可以用来精密测量溶液 的pH,其量程为0一14，D正确. ,B解析：起始两种溶液中c(H》相司，转锋至相同的pH, 【加水体积较大，说明L代表较弱的酸即丙怖酸，A错误1 a,点和b点的两溶液中，心(H）主要来自酸的电离，则溶液 中的c(OH)全部来自水的电离，都等于1×10"mol/L,B 正确：(H)=c(OH)本=c(OH)=a·酸溶液在稀释过 程中水电离的离子浓度逐渐增大，故c(H),·c(O日)* 不断增大，C错误：当酸电离的氨离予浓度接近水电离时，要 考虑水的电商，无限稀释，酸溶液pH接近7但不等于7，D 错误。 答案全解全析 4,C解析：A.水的离子积常数K,不仅适用于纯水，也造用 基橙作指示剂，B错误：滴定管的0创度在上方，故读数为 于稀的酸、诚、盐溶液，故A正确，B,强酸与强碱形成的些， 11.80ml,C错误t挤压撑胶管，挤压时尖嘴向上，轻轻挤压 其水溶液不一定星中性，如等物质的量的氢氧化的和硫酸反 玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，可将气池排出，D正确。 应，生成硫酸氢的，溶液显酸性，故B正确：C,酸的滚度没确 10.D解析：HS(),十2NaOH一Na:SO,十2H:(O.在中和反 定，所以电离常数大的酸溶液中：(H)与电离常数小的酿 应中，当酿和碱恰好完全反应时放出的热量最多，溶液温度 溶液中的：(H)无法比较，故C错误：D.多元弱酸是分步电 最高：观察图像可知，V[NaOH(aq)]=20mL时硫酸和氢 离的，且电高程度依次减小，电离常致逐级减小，故D正确 氧化钠恰好完全反应，二者溶液体积相等，故氨氧化钠溶液 5,D解析：A,强电解质溶液中存在水的电高平衡，A送： 的求度是硫酸求度的2倍，即为0,4m0l·L,D项正确。 B,电离度与起始浓度，同离于效应有吴，CHCO()H的电离 11.C解析：根据两种酸的浓度均为0.1000mol·1.以及 程度不一定比HCN的大，B错误：C,体系襟度来知，无法确 曲线I,Ⅱ的起点对应的pH可知，曲线I为NaOH滴定一 定，C错误：D.由Kw=r(H)·c(OH)可知：n(H)· 元弱酸乙，曲线Ⅱ为NOH滴定一元强酸甲。A.分祈曲战 (OH)=Km·V意流，稀释后，溶液体积增大，温度不变， I可知，滴定终，点时溶液为碱性，放应选取酚酞作为指示 Kw不交，n(H)·n(OH)增大，D正确。 剂，A境错误：B.由以上分折可如，B项错误：C,由推点可 6.B解析：A,氢氧化的溶液滴定醋酸，产物酷酸的溶液呈硫 知，滴定前，一元弱酸乙溶液中c(H)=0.0010m0l· 性，选酚肽作为指示剂，无色·浅红色且30秒内不变色为滴 0.00102 定终点，A正确：B.盘酸滴定氨水，产物藏化按溶液里酸性， L,故K,(乙)=0.1000-0.0010*L.01×10.C项正 选甲基橙作为指示剂，黄色→橙色且30秽内不变色为摘定 喷：D.由面线Ⅱ可如，强碱滴定强酸达到滴定终点时H= 终，点，B错误：C,酸性高锰酸钾溶液滴定亚硫酸钾溶液，发生 7可知，r=20,00,D项错误. 氧化还原反应生成硫酸根离子和锰寄子，高锰酸钾至紫色， 12.C解析：A.由图像信息可知MOH为弱硫（码电解质），由 无色→浅紫红且30秒内不变色为滴定终点，C正确：D.磷术 于强酸与弱碱中和后生成的盐MCI为强电解质，滴定过程 滴定亚硫酸溶液生成碘离子和随酸根离子，选淀粉作为指示 中溶质由弱电解质转化为强电解质，溶液中离子浓度增大， 剂，无色+我色且30形内不变色为滴定终点，D正痛 所以导电性增大，A错误：B.x,点处的溶液中MOH和MC 7.C解析：A.激度均为0,1mol/L的盐酸与氨水混合至 苹物质的量混合，因为pH>7,所以e(OH)>(H),即 pH=7时，溶液中溶质为NH,CI和NH,·HO.氨水过量， MOH的电离程度大于MC】的水解程度，即水的电离程度 故A错误：B,NH2·HO为弱电解质，NOH为强电解质， 受到MOH的柳刺，即水电离出的c(H)一定小于1.0X 浓度均为0,2mol/I.的NaOH溶液与氯水，NaOH溶液导 电能力强，故B错误：C。溶液中分别存在()十 10mlL.B错送：CK,(MOH=(M)Xc(OH) c(MOH) 3y c(OH )=(H).e(CH COO )+(OH )=(H). c(Mt)0.9 c(C1士)=c(CHC(O)).则两溶液中c(H)相等，pH相 点MOm-.=9,e(0H)=1.0X10-mol,.,即 同，故C正确：D.稀释时，强电解质的pH变化大，所以分别 K,(MOH)=9X10,C正确：D.:点处的溶液中溶质为 对pH=2的HC1溶液与CH COOH溶液加水稀释100传。 e(M+) 1 MCL,桃据水解平街常数可知 HCI溶液的pH变化大，故D错误 (MOH)Xe(H)=K,由 8.D解析：①酸式滴定管用蒸馆水洗后未用标准液润洗，相 e(M) 于温度升离水解平衡常量增大，所以：(MOHX(H) 当于稀释了韭酸，导致V(盐酸)偏大，(Na()日)偏高，故①错 定减小，D错误 误：②碱式滴定管用燕娜水洗后未用待测液润洗，待测液浓 13.(1)1.0×101.0×10(2)d(3)c(4)2 度偏小，所取待测液的物质的量偏小，造戒V(盐酸)偏小， c(NOH)偏低，故②正痛：①滴定前酸式滴定管尖嘴处未充 解析：(1)已知t℃时纯术的pH=6,则水中的c(H》= 满溶液，滴定终，点充满溶液，造戒V(盐酸)偏大，(NaOH)偏 c(OH)=10·,被温度下水的离子积Kw=c(H)× 高，故③错误：④取碱液时滴定管尖背处来充满溶液，取完 c(OH)=10×104=1.0×10日：该温度下pH=2的 后，充满溶液，待测液的物质的量偏小，造成V(益酸)偏小， 醋酸溶液中水电离出的c(OH)= Kw1.0X10- (NOH)偏低，故④正确：⑤锥形瓶用燕馏水洗后再用待渊 c(H+) 10 液润洗，待测液的物质的量偏大，导致V(韭酸)偏大， 1.0X100。 (N)H)偏高，故⑤错误：⑥滴定时摇动锥彩瓶时将液体减 (2)25℃时，浓度均为0.1m0l·【.↓的盐酸和醋酸落液， 出瓶外，待测液的物质的量偏小，造成V(盐酸)编小， 因盐酸是强酸完全电离，酷酸为弱酸不完全电离，所以盐酸 (Na()H)偏低，故①正确：)滴定过程中，滴定管漏出液体， 中的氢离子求度大于酷酸落液中的氢离子浓度，盐酸的PH 溅至锥形瓶外，导致V(盐酸)偏大，c(N()H)偏高，故②错 小于醋酸，故ǖ错谟：盐酸溶液中的离子浓度大于醋酸，故 误：⑧读取标准溶液体积时，滴定前仰视，谪定后僻视，造成 其导电能力强于醋酸，故b错误：两者均抑刺水的电离，复 V(盐酸)偏小，(N()H)偏低，故②正确：使结果偏低的有： 离子浓度越大对水的柳制越强，因此醋酸中水电离的程度 @④⑥⑧，故选D。 大于盐酸，其溶液中水电离的氢兼根离子求度大于盐酸，故 9,D解析：眼晴应注祧维形瓶内溶波潮色的变化，从而判断 ©错误：浓度相同的盐酸和醋酸，在体积相同时，溶质的物质 滴定终点，A错误：盐酸滴定氢氧化钠溶液应使用酚肤或甲 的量相同，中和等量Na()H时消耗的体积相同，故d正确。 周周测化学选择性必修1化学反应原理S·66· 14.(1)E A B C G (2)乙 =4.5×10*mol,血液中钙高子的浓度为15X10m0 2×102L (3)锥形瓶内溶液颜色的变化 2.25×102mol/L. (4)0.1200 15.(1)H,O:H+HO,HO -H+0 (5)ABD (2)①0.1②0.01 (6)I,2Mn0,+5H2C0.+6H2Mn+10C0.↑+ (3)弱酸由于高映酸溶液中的c(H)与NaOH中的 8HOⅡ，当滴入最后半滴酸性KMnO溶液后，溶被由 ,((OH)相等，二者等体积混合后所得溶液呈酸性，说明酸 无色变为浅紫色，且半分钟内不变色Ⅲ.2.25×10 过量，原高碘酸溶液中只有一部分高确酸分子发生了电离· 解析：(1)滴定时正确操作是：检查滴定管是否漏水：用燕馏 所以高碗酸为弱酸 水洗净滴定管，取下碱式滴定管用标准N(OH溶液润洗 (4)1t49 后，将标准液注入碱式滴定管"0”刘度以上2一3cm处，再 解析：(1)若把HO2看成是二元弱酸，双氧水在水中的电 把硫式滴定管围定好，调节液而至“0”刻度或“0”刻度以下： 离是分步进行的，电离方程式为HO,一H+HO:, 用待测定的溶液涧洗酸式滴定管：用酸式滴定管取稀盐酸 HO H+0. 25.00mL,注入推形瓶中，加入酚欧：把维形瓶放在滴定营 (2)盐酸的初始pH=1,c(HC)=0.1mo·L.1,滴定终 下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动维形瓶直至谪定终点， 点时#入的NaOH溶液中NaOH的物质的量为0.O】mol。 记下滴定管液面所在刻度：另取雏形瓶，再重复操作2一3 (3)pH=2的高碘酸(HIO)溶液与pH=12的Na(OH溶 次：题序是E·A·F→BCG·D: 液等体积混合，所得溶液呈酸性，由于高磷酸溶液中的 ()甲是酸式滴定管、乙是城式滴定管，操作F需用域式滴 c(H)与NaOH中的c(OH)相等，二者等依积混合后所 定管，应接选择图中滴定管乙： 得溶液呈酸性，说明酸过量，原高碘酸溶液中只有一部分高 (3)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼晴应注意观察锥彩瓶内常 碘酸分子发生了电离，所以高碘酸为弱酸， 液瓶色的变化： (4)设B(OH):溶液的体积为V,,NaHSO滨液的体积为 (4)根据表格数据，三次实验分别消耗氢氧化钠溶液的体积 V,pH=13的Ba()H):溶液的激度为0.05mol·L:当 是20.01mL、20,00mL、19.99mL,平均消耗氯氧化钠溶 溶液中的Ba+恰好完全沉淀时，n(NaHSO,)=0.05mol· 液的体积是20.00ml,所以该盐酸的物黄的量浓度为 LI×V,溶液pH=11,忽喀溶液体积的变化，(OH)= 0.1500mol/L.×0.02L=0.1200mol/1: 0.0251. 0.1V1-0.05V V,1 V+V. =101,解得7 =9,则V[Ba(OH)2]t (行)A.维形瓶洗净后用待测液润洗，盐酸物质的量偏多，消 V NaHSO,]为1：49. 托氨氧化纳溶液的休积偏大，测定结果偏高，故选A: B.碱式滴定常在装液前来用标准NOH液润洗，氢氧化 周测12盐类水解的原理 的浓度偏低，消耗氢氧化钠溶液的体积偏大，测定结果偏 影响盐类水解的因素 高，故选B: L.C解析：KNO,为强酸强碱盐，溶液茎中性，A错误：过氧化 C.滴定过程中，维形流摇荡得太刷烈，维形瓶内有液滴减 钠溶于水生成氨氧化的，溶液呈碱性，B错误；NH,CI为强酸 出，盘酸物质的量偏低，消耗氢氧化钠溶液的体积偏小，测 弱碱盐，溶于水后按根离子水解产生H”,溶液星酸性，C正 定结果偏低，故不远C: 确：CH COONa为孩城胡酸盐，溶于水后醋酸根离子水解产 D.达到滴定终点时，仰视读数，消耗氢氧化钠溶液的体积 生(OH,溶液兰碱性，D错误， 偏大，别定结果偏高，故选D: 2,D解析：HC)是弱酸，不能拆，虽气与水反应的离子方程 E.碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发 式为CL,+H,O一H+CT+H(CO,故A错误：CN水 现气泡，消耗氨氧化的溶液的体积偏小，测定站采偏低，故 解为可递反应，应用可逆符号，离子方程式为CN+H,O 不选E: F,维彩瓶洗净后残得有一部分燕编水，涮定结果无影响，故 一HCN十OH,故B错误：NHS溶液水解生成HS,离 不选F:选AD: 子方程式为HS十HO一H:S+OH厂，故C错溪 (6)【,酸性高锰酸钾与草酸反应，碳元素化合价由十3升 (NH,):S),溶液中铵根离子水解导致溶液显酸性，离子方 高为十4，锰元素化合价由十7降低为十2，反应的离子方程 程式为NH+HONH·HO+H,故D正确。 式2MnO+5HC0+6H=2Mn2+10C0◆ 3.B解析：A.平衡常数随温度变化，温度不变，NH,CI的水解 +8HO: 常数K。不变，故A格误：B.温度不变，溶液中离子积常数 Ⅱ.草酸究全被氧化后，再滴入高锰酸钾，高锰酸钾不再涵 Kw不变，溶液中c(H)·c(OH)不变，故B正痛：C.稀释 色+所以滴定终，点的现拿是当滴入蓑后半滴酸性KMO 促进缤根离子水解，溶液中#(NH)减小，故C错溪：D,稀释 溶液后，溶液由无色变为浅禁色，且半分钟内不变色； 过程中，溶液中氢氧根离子浓度增大，故D错误。 Ⅲ.根据关系式5C一5CCO一5HC0.-2M(O万，反应 4,D解析：A.加热促进硫离子水解，硫离子衷度降低，所以 消耗1,0×10mol/L.的KMO溶液18.00ml.,则2mL.血 液中含钙离子的物质的量是1X10m0l/L.×1.8X10LX5 cN增大，故A错误：B加造量NaOH(s),钠商子浓度增 S) 2 大几抑制硫离子水解，且的离子增大程度运远大于柳制硫离 ·67· 答案全解全析