周测10 水的电离平衡-【蓝海启航·启航金卷周周测】2026-2027学年高中化学选择性必修第一册（苏教版2019）

周测10水的电离平衡 (时间，40分钟满分，0分) 可能用到的相时复子题量：H1C12N1(016C15:5C40 一、，法择蓝：本慧共12小题，每小落3分，共36分：帮小赠只有一个选项荐合题目要求 1,下列说法帽民的是 A木的电离限格，故乃高皇度，平衡间电清方向移动，K。增大 长在任何很度下，纯水挥显中性 C在95℃时，就水中的c(H》大于10m圆·L, D,25℃时，纯水中H·H=10“,畅酸和臂碱溶城中，Ag=r(H)·(4日)≠10H 2.下列说法正编的量 1 A纯水和溶线中的水常能电离 我水的电离和电解露需要薄电 ,水中氢相的存在增强了水分子的拉定性，也蜡大了水的棉点 五，知入电解质一定公酸环木的电离平衡，加人酸和碱常会神时水的电测 长350℃时本的离子制K,-五，5×10“，则在此第度下(H)-1×10m·1,的溶液 1 A星酸性 弘经威性 C,孕中社 B.无法判断 区下列措等能鸭水的电离平衡，并能府液中(H)>《H)的是 A向水中通人S) 出，将水加热煮需 C向水中投人少量NCI D.闻水中番人NH 者五已知激氨的挫级与水相似。TC时，NH+NH:一N+N,N的平商浓度为I× 10”ml·1。下列说法错风的是 A.此基度下特氨的肉子积为1×10 我在被氨中加人金漏钠，可生成NN日 C.画下，在液氢中如人NH口，可使液氢的电离平衡通向移动 D.降低阖度，可使液氨的电离平衡逆向移南，且rH)c(NH 6,电解凝溶流的导电能力（用电导率表乐，且地导率德大溶液的命电能力植丝》 与很多因素有关，其中之一是离子的种类，如周所希(HAc代表精酸)，下列 说达正确的星 A强根的电导中最大，强碱皮之，盐类较 我浓度相间时，HS)溶液的导电能力能大于N5),溶液 C强电解质溶液的导电能力一定比器电解质溶液强 4d·L1 D,氢水都农粉释或加酸中和屏，帝流的导电能力均下网 1,一定国度下，水溶液中日和H的茶度变化准线如图，下列说法正魂的是 1 b a'Mnal-L A该围度下，a点溶液r(H)>e(H) B该温度下，以.01mal·L'NOH剂液中c(H)=1.0×10mo·L. C淡围度下，加人N(日可能引起由d向b的变化 Db点时，升高温度，可能引起由b向e的变化 总，常出下，向01，L的流酸溶滚中遂府相入物质的量策度相同的 氢氧北国溶液，生域沉淀的量与加人氢氧化镁溶流的缘积关系如图闲 云，.b,心.d分瑞表示实险时不司阶段的溶液，下列有关说法中不正确 的是 A.溶液中的<（日），>b>ed B,溶流的录电衡力：a>b之dc Ca.b溶液早酸性 D.e,d腳浪是城性 9,常围下，下列各组高子在指定溶被中一定能大量共存的是 4 人号一0的率豫中，NN0,c,c00,0 B由水电离产生的c《日1一1×10”mo·L的南液中Mg,Ee.口，S0 CH-1的海液中，N,Fe,NO.S D0.1mcd·L的下Cl南液中，KM:8).SCX 10.在相同温度下，0.01m心l·L的NOI溶液和0.01mc·1的盐酸朝比，下列说法正输 的是 A由本电离出的c4日相等 且由水电离出的日)均为1.0%10mcd·L 二由本地离出的c(日什)均为，01m,1 D.两者露程进了水的电两 11.某温度下，重水中华在电离平衡，D0一D+OD,D0的离子积食数为L.0×0“m· L,若D一一g(山，该盟度下，下列有美分所不正确的是 A0,1 mol NaOD溶于重水制战1，溶液.D=1日 B.将D-4的DC1的重水溶液释释至100督，所得游液D不等干 C向0ml0.5ml·上NUD的重水溶液中知人0mLa.6a-L'D1的重水游液，所 视溶液D=11 DD=10的OD的重水溶流中，由重水电离出的c((D厂)为1.0×16l·L, 阅测0水的电贵平 2,某温度下，向r(H)=1×田·上'的魔窗水中相入H),品棒，保持祖度不度，测得 溶液的c(H)一[×10mol·1,。下列对孩溶液的叙述销议的是 A.该墨崖高于25 长由水电离的H的浓度为1×10”ml·1 C.即人NaHS0,品体朝麟水的电商 D,取该帝液相本畅释100倍.帝液中的c(H)减小 选择慧答题栏 号 4 10 11.12 养案 二，非选择题：本题共3小题，共别分 13.10分》某学生为挥究K,的驱响因素，进行以下实验，取三兵烧杯A,B,C,分别都入适量水， 再气B,C烧杯中分别加人少量盐酸和NOH帝液，分析并填写下表。 A体本 制便空量金餐 C如少量风H带我) (1 1,0×10m441 棉大 40H) 1.0×1gmd-1 增大 H'XOH) ,1T1=4(日1 r0 大小此程 本的电离平商 棕清方肉 K. L,030# 笨上所述，可得出如下结轮 1)图度、 均能响水的电离平面。 《2)K,月受 的影响。与其他因素无关 14.412分1》硫酸是中学卧假常是的强脑之一，对于食海下005mal+LH)南准 ①该客液中硫截电离出的(，日)与H,)电商出的F,日)之比为 ☒将该溶液放入烧杯中流人几液赠酞，循入两个电酸与直度电源连核形成团合问路。 A.向烧不中逐南加人同漆度的氢氧化侧溶液，灯泡逐渐变蜡，后观灭。该过程中发生反皮的 予方程式为 八《灯巡规现后的烧杯中再逐滴加人氢氧化御帝液，观察再灯泡蓬蒂变亮，还观察别溶液 ·北过程中水的电离程度算增大“减小或不确定”)。 ③将该H州)答藏加水稀释，水的电离平衡 (赖”向左一向右”成不)移动 国风测化学喜样性必物1化季反位复厘灯 ·斯 (含)在术的电离平商中，《T)程：(D肝的关系如图断示 40Hd· 10 7 25 01001-L中 ①A点本的离子为1×10艹m·L,B点水的离子积为 通成水的 高子租燮化的原用是 ©T℃砖，若向水中澳加盐酸，能否使体系处于B点位置：为什么 ①T℃时，程盐粮中c日1=5×10m心d·1,则出水电离产生的：《H”)是 5(1?分)不同酒度下水的离子朝常数如表所示，善答下列间题： 温度/汽 T 本的有子阳常数K。上，0x1 L×川* (1)若25<T,了，则■ 《填><”或“-)10×104，羽由星 (含)药时，某NS)溶液中(S0)一5×10m·L,取孩溶流1mL知水稀释至 10ml.,侧稀释后溶液中c(Na)·c(OH)一 3)T,t下(H)=1×0/mml,L的等流量（填准性“碱性或中性“，若核 溶液中只存在NaO日蒂爱，雨由水电离出的4(H)一 mml·L 4)实验室用2和稀硫酸刻最H,反应时溶液中水的电离平衡 (箱向左“向右“线 不，下同)移动。在新制氯术中加人少量N周体，水的电离平衡移动. (50,1mlL乙酸（甲，K=175X10)和1ml1氯乙酸乙K,=1.4×0的g 客溶液，下刻可以表示特溶液中由水电离出的(《H)与雄人本的体积V之闻美乳的是 〔镇学母)，升高温度，水的电离程度增大，C(H)·c《OH)增大，不能 周测10水的电离平衡 引起由b向c的变化，D错误. 1.D解析：A.水的电离吸热，故升高温度，平街向也离方向移 8,D解析：硫酸和氯氧化舰反应的离子方程式为B阳+ 动，氢离子，氢氧根离子浓度变大，KW增大，A正确：B.在任 20H+S0+2HBaS0,￥+2HO,随着反应的进 何湛度下，纯水中氢离子，氢氧根离子浓度相等，都显中性，B 行，溶液中满予浓度逐淅减小直至完全反应。硫酸溶液是酸 正确：C在95℃时，她水电离程度大于室温，故c(H)大于 性，随着氢氧化钡溶液的加入，溶液中H的浓度逐渐减小， 101m0l·L,C正确：D.25℃时，无论是纯水中还是转酸 A正确：常液导电能力与离子求度成正比，常液中离子求度 和稀碱溶液中，都有K。=c(H)·r(OH)=10“,D 先减小后增大，所以溶液导电能力先减小后增大，且d中离 错误。 子求度小于b,故溶液导电能力：n>b>d>c,B正确：硫酸溶 2,A解析：纯水和溶液中的水都能电离，A项正确：电离是指 液是酸性，随着氯氧化钡溶液的加入，溶液中的H的浓度 电解质在一定条件下（如溶于某些溶剂，加热熔化等）电离成 逐渐减小，酸性减弱，，b表示的溶液中碱不是量，所以溶液 可自由移动的离子的过程，不需要通电，B项错误：水分子的 呈酸性，C正确：©为酸成治好反应生成硫酸领和水后的溶 稳发性强，是由水分子内氢氧共价键的键能决定的，与戴键 液，d表示氨氧化惧过量时的溶液，所以©落液呈中性，d溶 无关，C项错误：水的电离方程式为HO一H十OH,只 液呈碱性，D错误。 有加入影响((H)我c(OH)的电解质，水的电离平衡才 c(H) 会移动，D项错误 9A解析：。0H=10的溶液显碱性，四种离子相互之 3.B解析：此温度下r(0H)=K”=5.5X10” 间不反应，也不与复氧根高子反应，可以大量共存，A正确： c(H*)1x107=5.6× 水电离的c(OH)=1X10-"mol·L1的溶液中水的电离 10mol/L,则(OH)>c(H),溶液呈战性，故选B。 受到抑制，可能是酸性也可能呈碱性，碱性溶液中铁离子，扶 4.A解析：向水中道入SO,,生成酸，滨液中c(H) 离子分刷转化为氯氧化铁，氢氧化铁沉淀，B错误：H=1的 c()H),酸对水的电离起柳制作用，A符合题意：加热促进 溶液呈酸性，酸性溶液中精酸根离子会把亚铁离子氧化为铁 水的电离，但是c(H)和(OH》依然相等，B不特合题意： 离子，C错误：Fe3"与SCN发生反应生成红色络合物，D NaC在水中电离出钠寄子与氧离子，两者都不能结合水电 错误。 高的氨寄子或氨氧根高子，不会使氢高子或氨氧根高子浓度 10.A解析：在相同温度下，0.01mol·1.1的NaOH溶液中 改变，平衡不移动，C不符合题意：NH和水反应生成氨水， c(OH)=0.01mol·L+,0.01mol·L1的盐酸中 心(OH)浓度增大，城性增强，(H)<c(QH),水的电离 c(H》=0,01mol·L',水电离产生的氯离子等于氧氣根 平衡受到抑制，D不持合题意。 离子的浓度，二者均柳铜水的电离，且柳制程度相同，由术 5.D解析：由电离方程式可知，NH与NH:的平街浓度相 电离出的c(H)相等，A正痛，D错误：具体温度致据表给 等，都为1×10mol·L.1,液意的离子积K=e(NH)· 出，K。不确定，无法计算由水电离产生的c(H),BC (NH)■1×10第，A项正确：由纳与水的反应可推知 错误 2Na+2NH2NaNH2+H◆，B项正确：加入NH,CI可 11.A解析：DO的离子积常数为1.0×10mo·1., 使NH的滚度增大，液氨的电离平衡逆向移动，C项正确： pD=6时溶液星中性：溶液中e((OD)=0.1mol·11, 因为电离是吸热过程，所以降低温度NH十NH一NH c(D)=1,0×10-1mgl·L,pD=11,故A不正确：pD=6 +NH平衡递向移动，：(NH)和c(NH豆)同等程度地减 时落液呈中性，将pD=4的C1的重水溶液稀释至10阳倍， 小，D项错误 pD接近6，但不等于6，故B正确：混合溶液中(OD)= 6,B解析：当浓度相阿时，强酸的电芋率最大，强碱次之，盐类 0.03L×0.5mol·L'-0.02L×0.5xl·L =0.1ml· 较低，故A蜡误：由图可知，当浓度相同时，盘酸的电导率大 0.051. 于氯化钠溶液，由于其阴离子都是氯离子，说明网浓度时，氢 L.↓，所以c(D)=1.0X10"mol·L.1,pD=11,故C正 离子电导率大于钠离子，国此，同浓度的硫酿溶液的电导率 隋：NaOD溶液中的D来源于重水的电离，pD=10,说明重 大于硫酸钠溶液，电导率越大，导电能力越强，故B正确：由 水电商出来的r(D)=1,0×10"mol·1,,重水电离出 题意知，溶液导电能力与离子浓度和离子种类有关，离子浓 来的D和OD的求度相等，故D正%。 度饺高的弱电解质溶液导电能力可能高于离子浓度较低的 12.D解析：25℃时纯术中c(H)=1×10-mol·11,装温 强电解质溶液，放C错误：氨水加水稀释，溶液中离子浓度减 度下c(H)=1×10mol·L1,说明促进了水的电离，故 小，导电能力下降，加酸中和后生成盘，电离程度增大，期离 该温度高于25℃，故A正痛：由蒸缩水中x(H)=1× 子浓度增大，溶液的乎电能力增强，故D错溪。 10·mol·1.',可知该温度下水的离子积雪致为1× 7,A解析：由图像可知拔温度下，a点溶液中c(H)< 10口，因K。=(H)·c(OH)故该溶液中由水电离出 c(OH),A正确：由b,点可知孩温度下K。=c(H)· 来的c(H)=1×10-mol·L,枚B正扇：NaHSO,电 c(OH)=1.0×10,0.01mol·L NaOH落液中 离产生氢离子，对水的电离起抑制作用，水的电高程度减 c(0H)=0.01mol·L,则c(H)=1.0×10-wmal· 小，故C正确：温度不变时，Kw不变，加水稀释，(H)减 L',B错溪；孩温度下，加入Na(OH,溶液中的c(OH厂)增 小，Kw=c(H)×c(OH),所以c(OH)增大，故D 大，c(H)减小，不能引起由d向b的变化，C错误：b点时， 错误 周周测化学选择性必修1化学反应原理S·64· 13.减小诚小><向左向左1.0×10： 1.0 (3)碱性1×10 ×10-# (4)向右向右 (1)酸碱 (5)e (2)温度 解析：(1)水的电离为吸热过程，温度越高，水的电离程度越 解析：水溶液中加入少量NaOH溶液，c(OH)增大，Kg■ 大，水的离子积越大，若25<T,<T:,则a>1.0×10“ c((OH)·c(H+)不变，则(H)减小，c(H)< (2)25℃时，某NaS),溶液中c(S0)=5×101mol· 心(OH),平衡向左移动，水的电离程度减小：加入少量盐 L1,剩该溶液中的离子的浓度c(Na+)=2(S))=1X 酸，c(H)增大，Kw=c((OH)·c(H)不麦，则c((OH) 10-1mol·L。稀释后溶液中c(Na)=1×10-mol· 减小，c(IH)>c()H),平衡向左移动，水的电离程度 L,但由于硫酸的是孩酸强碱盐，溶液显中性，溶液的温度 减小。 不变.故c((OH)不变，圈此c(Nn):c(()H)=10+: (1)综上所遂，可得出结论：温度、酸，碱均能影响水的电离 107=100011, 平衡。 (2)Kw只受温度的影响，与其他因素无关。 7C下，落後中e(0H)-0a1=1 14.(1)①101 10-"mol·1.1,湖为c(OH)>c(H),所以溶液星城视： ②A.2H*+SO+B2++2OH一BS0,↓+2H,0 NaOH溶液中由水电离出的c(OH)等于溶液中的 B.变红色藏小 c(H),p为1×103mol·11. ③向右 (4)Z知与稀硫酸反应过程中，溶液中的(H)减小，水的电 (2)①1×10"moP·L:水的电离是吸热的，温度升高， 离平街向右移动。新制氟水中加入少量NC固体，反应 水的电离程度增大，即离子积增大 CL十H,(O一H十CI十HCIO的平衡向左移动，溶液中 ②不能，在盐酸中(，(H)≠(OH),所以不可能处于 (H)减小，水的电离平衔向右移动。 B点 (⑤)乙酸的K,小于氢乙酸的K,所以0.1mol·L乙酸 ③2×10mol·L. 溶液中的c(H)小于0.1mal·L氯乙酸溶液中的 解析：(1)①0.05mol·L+H,SO,溶液中硫酸电离出的 C(H),故水的电高程度：乙酸溶液（甲）大于氯乙酸溶液 c◆(H)=0.1mol·L,水电离出的c+(H)= (乙)，加求稀释，两溶液中的c(H)均道小，水的电离程度 c4(0H)=1×10日mol·1.1,两者之比为(101mol· 均增大，故选c, L)￥(10”mol·L)=10:1。②A.向烧杯中逐滴 周测11溶液的酸碱性 加入同滚废的意氧化领溶液，灯泡逐浙变暗，后总灭·是因 为两素反应生成了难溶的B班S)和弱电解质水，溶液中几 1A解析：A.溶液显酸性、中性还是碱性，取决于溶液中 乎没有自由移动的离子，该过程中发生反意的离子方程式 :(H)和r(OH)的相对大小，(OH)=r(H)的溶液一 为2H+S0+B++20H-BS0,◆+2H0. 定星中性，故A正确：B.未指明温度，25℃时，pH=7的溶液 B.向灯泡德灭后的烧杯中再逐滴加入氢氧化钡溶液，此时 为中性溶液，100℃时，pH=7的溶液为碱性溶液，故B错 B(OH):电离出B如和(OH,自由移动的离子求度增加， 误，C,NaHS(),.NaHC.O,等盐的水溶液中水的电离受到抑 导电性增强，所以灯泡变壳，同时B阳((OH),为强域，疏酸与 制，故C错误：D,甲基橙在溶液的pH植大于4.4时显黄色， 氢氧化钢反应后溶液显中性，再滴加B(OH),溶液，溶液 这时溶液不一定是碱性，故D错误。 显碱性，酚触遁碱变虹色，所以还能现幕到溶液变红色。 2,A解析：H试纸是将试纸用多种酸城指示剂的麗合液浸 B(OH),溶液能柳制水的电离，所以水的电离程度减小. 透，再经琼千后制成的，A错误：最常用的广泛DH试筑的 ③将HS()溶液稀释，该过租中溶液内由硫酸电离产生的 H范国是114，读数时应该读到整数位置，可以识到的 (H广)变小，对水的电离抑制程度变小，水的电离程度增 H误差约为1，B正确：精密pH试纸在读数时要精确到小 大，水的电离平衡向右移动。 数点后1位，可以判别0.2成0.3的pH差，C正确：pH计是 (2)①B点Kw=104mol·L+×10mol·L=1× 用电测法测定溶液H的一种仪器，可以用来精密测量溶液 10m0·L,水的电离是吸热的，置度升高，永的电离 的pH,其量程为0一14，D正确。 程度增大，即离子积增大。②水中加入盐酸，溶液中e(H) 3.B解析：起始两种溶液中c(H)相司，转棒至相同的pH, 增大，水的电离平衡向左移动，c(OH)减小，C(H)≠ 【加水体积较大，就明L1代表较弱的酸即丙怖酸，A错误： C。((OH),体系不会处于B点。③T℃时，Kw=1 a,点和b点的两溶液中，(H)主委来自酸的电离，则溶液 10-8mo·L-,若盐酸中c(H)=5×10+mol·L-1, 中的c(OH)全部来自水的电离，都等于1×10"mol/L,B 则由水电离产生的c(H)为1×10日mo·L÷(5× 正确：(H)=c(OH)=c(OH)za·酸溶液在稀释进 10-4mgl·1.1)=2×10mmol·L.。 程中水电离的离子浓度逐渐增大，故c(H)·c(OH) 15,(1)>水的电离吸热，温度升高，水的电离程度增大，所以 不断增大，C错溪：当酸电离的氨离予浓度接近水电离时，要 水的离子积增大 考虑水的电高，无限稀释，酸溶液pH接近7但不等于7，D (2)1000:1 错误。 ·65· 答案全解全析