周测9 强电解质和弱电解质弱电解质的电离平衡-【蓝海启航·启航金卷周周测】2026-2027学年高中化学选择性必修第一册（苏教版2019）

周测9强电解质和弱电解质弱电解质的电离平衡 (时间：40分钟满分，0分) 可能用到的相时复子斯量：H1C12N1(016525.5 一、，法择蓝：本慧共12小题，每小落3分，共36分：帮小赠只有一个选项荐合题目要求 L,在某一元酸的下列性看中，可以正明它是南电解盾的是 A1o/L.的某一元脸溶液中c()约为1×10moL 我某一元酸能与水以任意比例互溶 C.1al/L.的某一元筱溶液10ml.恰好与10mL1mc/L的N)日溶液完全反 D,在相月条料下，某一元酸溶液的导电性比硫酸弱 2,下列有关电解板、非电解质，强电解质，弱地解面的分类正确的是 送液 电解质 Cu NiC NOH 体鱼解顺 ×1 乙厚 胞萄脑 NH 保皂朝语 H LOH电 HOX ls0. 房电解通 CH.COOH 110 域《p 数本 3.下列电真方程式的书写正降的是 A.绵融状态下NH50,的电离，N1HSO,一Nm十H+S) 我H:),的电离：HC02日+C0 CFe(0H).的电商：F(4)H),+Fe+30H D水溶浪中NHS),的电离，NaHO—Na+HO 州 4.根据酸碱质子理论，给由质子《目”)的物质是酸，给出质子的能力慈强，酸鞋塘，已加 N,日+NH:一NH+,N,H,+CH.COOH一N,HE+CH.Cx),下列酸性霸离 厢序正确的见 A.NH>N,H≥>NH H.N H:>CH COOH>NH C.NHN H>CH COO D.CH COOH>N H>NH 五已细三个数批，6.8×1056×0成2×0“分到是下到有关的三种截的电两常数，若已 知反应，NCN十HN一HCN十N,N十HF一HN十NaF均可发生，下列叙 述错误的是 A.K,HF=6.3×104 &K.(日N)1=8.2×10 C.三种酸的强菊厢序为HF≥>1HNO,>日CN D.K(HCN)<K(HNO,<K.(HF) 长.翰氢水中存在着下列平衡：NH·HO一N日：十OH,若墨使平衡逆向移动，同时使 )H)增大，应加入的物盾或采取的精德是 ①NH,CI因体②硫酸励N)H周体①水S相热西相人少量M线s)国体 A.D 我①面 C.0 D心 7.常害下Q1al,L精酸溶液中存在电离平离CH,C0。一+CH(×),下列叙述错误 的是 A布液相疼弱释或加热均可使CH,COO的将质的最增多 且锦浪中加人少量炮醋酸，平衡向右移动：电离程度诚小 C溶液制水粉程，《C):cH不变 CH COOHI H) 几常液知水餐样，溶液中，心心0的比值将减小 线，一定售度下，将一定质量的冰醒酸知水稀释过型中，溶旅的异电能力变化如图所示，下列说法正 确的是 4 A￥，本，三点溶浪的pH:<a<6 Ba、,c三点CH,CH的电离程度：w< C用湿闲的H试旺测量正必溶液的日，测量站果偏小 ).a,6,e三点溶液用1m以·1入a(日游精中和，清托NDH溶浪的体积，c<ab 9,二元厨酸日X的电离过胜是吸热过程，某湿度下，其电离含数N,=2,5×1,K=2×0” 下列说达错误的是 4 A.升高温度日，KK。均增火 B向HX溶装中知人少量KHX国体，e(日减小 C该山度下0.1mo,1.'1H:X溶液中c(H')七5×104ol·L- D有X溶液中智水桥，减小 0.相同置度下，限据三种酸的电离常数，下列判低正端的是 H HY 位 电离食数 米10 ×101 1X10 A.兰种腋的强期关系：日X>HY>Z 且反院H2+Y一HY+能够发生 相同夏度下，Q1mml/L,的HX,HY、H2溶雅，HX溶流酸性最强 D.相同和度下，1mc/LX溶液的电离常数大于0.1阳l/LX溶液韵电离常数 同测非盛童鲜爱和骨电解酒离电解婚的电离平 11,研究表明，易溶于水的以)，所形成的溶液中存在看下列平衡： 4十zH,080·1H,0-H+H以)+4x-1日0 H+5O 据此，下列法正确的是 A.该溶查中存在着S),分子 队该客随中存在的微粒只有以).H0.,H)方，5 C.向该溶减中如人足量的任钉酸霉能较出S以)气体 D.向该南液中加人过量N(H可得列溶爱为N,S),NHS)2和NOH的落液 12.常下，将一定策度的NH溶液和氢水如水和限，解清的导电能力随溶消体积的度化由线如 图所示，下列说祛正确的是 A.冉溶渣稀华賞的滚度相间 我盐线1是氢氧化钠溶液，由线用是氨水 Ca,b,e三点溶腹的c{《)日由大到小的城序为>e CUNHTY 几刻水驱释过程中NH,HO不断培大 选择题答置栏 号 i 7 10 1山 12 答案 二、非选择盟：本题共3小盟，共34分 13.10分川：8溶于水的电离方程式为 41)%H5溶流中加人，溶液时，电离平衡向 《填“左”或“右”，下同)移动， ) 填“增大“或小”或”不变”，下同，(s》 )到HS溶灌中面人NOH周体时，电离平衡间 移动.c《日) c(8) 43)若将HS帝液加药柔浦精，c(日：S) 1412分)儿种常见剥胺的电离平衡章数(25℃)如下，可答下列问题： CH.COOH HCN 10 国风测化学喜样性必物1化季反位复厘灯 ·4 1)国度升高时，K.值填增大“或小减”不变) (2)①上述国种聚中，配性最再，最翼的酸分别是 (用化学式表示) 下列能使丽酸溶绒中H《)H的电离程度增大，面电离平南常数不变的操作是 〔填字母) 九升高围度 B加水程释 ,相少址的CH,C((Na瑞体 包，加少量冰馆酸 ①依据表中数据判断醋服和改氧醒的游液能否反宝？如果不能反应说出理出，如是能发生 反成请写出相成的离千方程式 (3)用食相浸泡有水垢的水壶，可以情常其中的水垢，通过核事实 填·能”成不能”〉 比较精根与震想的醒性离弱 15,(2分)I)某浓度的氨水中存在平衡：NH·日，()一NH时+)H。若要端大NH的速度 面不增大)日的滋度，应采取的精箪是 (期字诗)。 ,适当升高型度 k人H,C1成棒 .通人NH 4,加人少量流盐酸 ()常蓝下，有H)相月，体积相同的葡酸和盐酸两种溶被 ①加适量蘭酸的晶体后，精酸溶精中H)(填“增大”“诚小”或“不变”，下闻》，盐 靓中r(日1 否闻水桶桶10倍后，溶凌中：(H),榜酸 (填“>”=”成”<"》盐酸 心等浓度的N()日府液至给好中和，所雷NH南流的体积：臀酸 =“减”<”)业酸。 ④溶液雪度都升高20℃，溶液中(H》:裙酸 (填”>一"或”←”)盐般 心分别与足量的银粉发生反夜，下列关于氢气体积(V)随时同(：)变化的示意图正确的是 (填字得》。《①表示盐截，②表示醋能 (3)辩么1m·L'的CH,(×)日加水稻释，有关稻释后臀稽商液的说去正青的量 (填字母)。 A,电离程度增大 山溶液中离子总数增多 心，溶液婷电性增翼 山.溶液中醒截分子增多15(1)41增大H:浓度，将CO或HO从体系中移出等 关，故B错误：C.1mol/L.的某一元酸溶液10mL,恰好与 (2)①312②不是升高温度，反应速率加快，CH,的转 10ml1mol/L的NOH溶液完全反应，究全反应与酸的强 化率增大 弱无关，不能证明该酸为弱电解质，故C错误：D.温度相同 (3a+b)'(a-b) AD 时，相同浓度的莱一元酸和硫酸溶波，硫酸是二元酸，而孩酸 (31-a)01-a-b)1+a7 为一元酸，不能播某一元酸溶液的导电性比硫酸弱，判前出 解析：(1)根据盖斯定律可知，反应ⅲ=反应i一反应ⅱ，则 该酸为硝电解质，数D辑误：综上所述，本题速A。 △H,=△H,-△H,=206kJ·malI-165kJ·mol1= 2,C解析：铜是单质，既不是电解质，也不是非电解盾，故A 41kJ·m0:若在一定温度下的客积因定的密闭客器中 错误：C02是非电解质，故B错误：急水是混合物，既不是电 进行孩反应，可以道过增大H:求度，将CO或HO从体系 解质，也不是非电解质，故D错误。 中移出，使平衡正向移动，提高CO平衡转化率： 3,C解析：A.然融状态下NaHSO,的电离方柱式为NaHS(O (2)①若在慢温条件下，按m(HO):n(CH,)=1:1投料， —Na十HS(),故A错误：B,HCO1为二元弱酸，不能 反应达到平衡时CH,的转化率为50%，设n(H:O)= 完全电斋，且多元弱酸的电离分步选行，以第一步为主，故B n(CH)=1mol,则参加反应的CH,的物质的量为 错误：C,Fe(OH)是多元弱碱，电离方程式一步写成，故C 0.5mol,列出三段式： 正确：D.水溶液中NaHS(),的电离方程式为NaHS(), CH(g)+H(0(g)C0(g)+3H(g) N+H十SO,故D错误， 起始1mol1mol 0 0 4,D解析：根据复分解反应的规律，强酸能制得弱酸，根据酸 转化0.5mol0.5mol0.5mol1.5mol 硫质子现论，给出质子(H》的物质是酸，则反应N:H,十 平衡0.5mol0.5mol0.5mol1.5mol CH,COOH-N,H+CHCO)中，酸性：CH COOH> 根揭问伏加德罗定律可知，物质的量之比等于压强之比，所 NH,反应NH十NH一NH十NH,中，酸性： 以平街时容器内的压强与起培压强之比为(0.5十0.5十0.5 NH时>NH,故酸性：CH COOH>NH>NH,答案 +1.5)mol1(1+1)mol=312: 选D。 ②其他条件相同时，在不问催化制（「、Ⅱ、Ⅲ）作用下，反应 5,B解析：根据强酸制弱酸的原理，由方程式可知，酸性孩弱 相同时间，由于催化剂可以改变化学反应速率，不能改变平 衡转化率，刷a点不是化学平衡状态：CH,的转化率：© 顺序为HF>HN)>HCN,电离平街常数的大小与酸性强 点>b点，因为温度升高，反应建率加快，相同时间，反应正 弱有关，固此HF,HNO2,HCN三种酸的电离常数分别为 向进行的程度增大，CH,的转化率增大： 6.3×104,5.6×10-4,6.2×10-,可知A、C,D正扇，B (3)在复温，幢压条件下，1 mol CH(g)和1 mol H:O(g)反 错误。 应达平衡时，CH,(g)的转化率为，CO:(g)的物质的量为 6.C解析：加入NH,C1因体，c(NH)增大，平衡向左移动， bmol,根据元素中恒可知，平衡时CH(g),HO(g)、 (()H)域小，①不合题意：硫酸电离出的H广与(OH反应， CO(g),H2(g),CO(g)的物嘴的量分别为(1一a)mol,(1 使c(OH)减小，平衡向右移动，②不合题意；加入NOH a一b)mol.bmol.(3a十b)mol.(a一b)mol,则反应i的平街 因体，c(OH)增大，平衡向左移动，③符合题意：加入水，稀 a-b 3a+b 释溶液，平衡向右移动，且c(OH)减小，④不合题意：电离 常数K,= r(C0)·r3(H2)2+2a2+2a 为吸热过程，加热平衡向右移动，(OH)增大，⑤不合题 x(CH,)·x(HO)1-4,1-a-b 2+242+2a 意：加入少量MgS),固体，发生反应：Mg+2OH (3a十b)'(a-b) Mg(OH):￥，溶液中c(OH)减小，⑤不合避意， 41-a)(1-a-6)1+a)1 7,D解析：加水稀释或加热均可使CH COOH的电离平衡正 A.△H1>0,升高温度时，反应1平衡正向移动，平衡常数 向移动，促进CH COOH电离，A正确：醋酸溶液浓度越大 K,会变大，A正确： 其电毒程度越小，向0.1mo/L CH,CO)H溶液中加入少量 B,△H>0,降低温度时，反应1平衡逆向移动，平衡常数 纯酷酸，电离平衡向右移动，但：(CH COOH)增大程度更 K,会变小，B错误： 大，导致电离程度减小，B正确：温度不变，电离平衡常教不 C,反应1是系数增大的反应，增大压强（通过缩小反应依 变，期加水稀释过程中e(CH,CO0)·c(H (CH COOH) =K,不发，C 积)时，反应i平衡递向，平衡常数K。会变小，C错误： D.反应ⅰ是系数增大的反应，减小压强（通过扩大反应体 正骑：溶液加水稀释后，溶液中醋酸根和氧离子浓度均诚小， 积)时，反应i正向移动，平衡常数K。会变大，D正确： c(H) 因水还电离出氢离子， E.催化剂只是加快反应速单，不改变化学平衡，E错误：故 c(CHCO0)的比植将增大，D 答案为AD 绪误。 8.C解析：A项，由导电能力知c(H):b>a>,故pH:r> 周测9强电解质和弱电解质 a>b:B项，加水越多，越利于CHCO)H电离，故电离程 弱电解质的电离平衡 度>b>aC项，用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH, 1,A解析：A.1mol/1.的某一元酸溶液中c(H)约为1× 相当于稀释点落液，c(H)增大，pH偏小；D项，a、b,e三 10ml/1,酸浓度大于氢离子浓度，说明酸不能完全电 点#(CHC(OOH)相间，用NOH溶液中和时消耗 离，肯定是弱电解质，故A正确：B.溶解性与电解质强弱无： n(Na()H)相同，即体积相同。 周周测化学选择性必修1化学反应原理S·62· 9.D解析：二元新酸H:X的电离迹程是吸热过程，温度升高， 解析：(1)弱酸的电高是吸点的过程，所以升温促进酸的电 平衡正向移动，K,K均增大，A项正确：HX一HX 离，电离平街常数增大 十H,加入KHX。平衡向左移动，(H)减小，B项正确： (2)①酸性越强，电离程度越大，电离平衡常数越大，对比表 K4-eHX)XcH)-2.5X10,忽略HX的电离， 格中数据可知酸性最弱的是HCN,酸性最蛋的是HNO, c(HX) ②电离吸热，升高温度，电离程度更大，电商平撕含数增大， c(HX)每e(H).c(HX)e0.1mol·L'.别c(H) 故A错误：加水稀释，促选酯酸电离，电离程度增大，但温 /2.5×10T×0.1mol·1.1=5×102m0l·1.,C项正 度不变，则电寄平衡常数不变，故B正确：加少量 确：加水稀释过程中，HX的电离程度增大，n(HX)域小， CH COONa国体，CH.COO浓度增大，导致平街递向移 门大，品-品大D溪给。 动，电离程度减小，故C错误：加少量冰醋酸，醋酸浓度增 大，电离平衡正向移动，但电离程度减小，故D错误 10,B解析：酿的电离平衡常数越大，其酿性越强，电离平街常 数：HX<HY<HZ,则酸性：HX<HY<HZ,A错误：根据 ③根播表中电离平衡常数大小，可知酷酸酸性强于次氯酸， 强酸制弱酿，酸性：HZ>HY,则反应HZ十Y一HY十 二者能发生强酸制弱酸的反应：CH COOH十CO一 乙能够发生，B正确：相同温度下，相同浓度的一元酸中，电 HCIO+CH,COO 离平衡常牡越大，酸的酸性地强，C错误1电离平衡常数只 (3)金醋浸泡有水垢的水壶，可以清除其中的水垢，说明酷 与温度有关，温度不变，电离平衡常敦不变，)辑谋。 酸能与碳酸钙反应，根据强酸制弱酸原理可知，酷酸酸性大 11,A解析：A.该溶液中存在的假粒有SO:、HOSO:· 于碳酸。 xHO、H广，HSO1,SO,故A正确：B.孩溶液中存在的 15.(1)bd(2)①减小减小②>③>①>⑤ 微柱有SO,H(O,S)2·xHO、H,HS0方，SO月，故B (3)b 错误：C.氧化性酸如琼酸，次氯酸加入该溶液中会发生氧化 解析：(1)，升高温度，平衡右移，c(NH)和(OH)均增 还原反应，不会生成S),故C错误：D.N()H能与弦液中 大，雅不特合题意： 的H反应，使平衡右移，由于Na(OH过量，NaHS)会与 b.加入NHC固体，e(NH)增大，平衡左移，c(OH)域 NaOH反应生成NaSO,所以NaOH过量时，溶液中的溶 小，b待合题意： 质只有NnS)和NaOH,故D错误. e.通入NH,e(NH,·H,O)增大，平衡右移.e(NH时)和 12.D解析：稀释之前，两种溶液导电能力相等，说明离子浓 c(OH)均增大，c不将合题意： 度相等，由于一水合复为弱电解质，不能完全电高，则复水 浓度大于NOH浓度，故A错误：加水稀释促进一水合氯 d.加入少量浓盐酸，c(OH)诚小，平街右移，(NH)增 的电离，所以急水中离子浓度大于Na(OH,则稀释后导电能 大，d符合题意：答案这bd 力强的为氢水，所以曲线Ⅱ表示的是NOH溶液的导电性 (2)①加适量CH.COONa品体，CH,COOH溶液中： 与溶液体积的变化关系，故B错误：乎电能力炮强，说明高 CH COOH-CH,COO+H平衡向左移动.c(H)减 子求度越大，碱性越强，心(OH)越大，则a、b、c三点落液的 小，盐酸中发生反应：CH COO+H一CH COOH, c(OH)大小须序为c>>b,故C错误：氯求稀释垃程中， c(H)减小. K=(NH)·(OH) cNH,·H,O》不支，而c(OH)减小，所以 ②加水稀释10倍，CHC)OH的电离平衡向右移动， c(NH) n(日)增多，盐酸中HCI电离出的n(H)不变，故溶液中 (NH,·H:O不断增大，故D正骑 e(H):酷酸>盐酸， 13.H,SH+HS,HS一H+S(1)右增大 ③反应前醋酸和盐酸中的c(H)相等，由于CH,C)OH是 诚小(2)右或小增大(3)减小 部分电离，加入NaOH溶液，CH,COOH的电离平衡向右 解析：HS为二元弱酸，电离方程式为HS一H+十 移动，故恰好中和时CHC()OH所需Na()H的体积多。 HS HS H+S ④升高温度，CH COOH的电离平衡向右移动，e(H)增 (1)当向HS溶液中加入CuSO,溶液时，Cu2+与S-结合 大，盐酸中C(H)几乎不变，即溶液中氢离子浓度：醋酸> 生成CuS沉淀，C(S)减小，硫化氢的电离平衡向右移动， 盐酸 c(S=)减小，c(H)增大 ⑤反应开蛤时c(H)相同，髓着反应的进行，CHC))H (2)当向HS溶液中加入NaOH固体时，OH厂与H反应 的电离平衡向右移动，产生H'·故反应逸率： 生成水，c(H)减少，平街向右移动，c(日)减小，c(S) 增大： u(CH COOH)>v(HC1).又图为e(CH COOH)> (3)若将H,S溶液加热至沸腾，加热促进HS电离，同时 c(HCI),所以与足量特反应时，CH,COOH生成H2的量 HS的挥发，最终c(HS)减小。 多，答案选c 14.(1)增大 (3)加水稀释后，电离平衡向右移动，电离程度增大，溶液中 (2)①HCN HNO②B③CHC(OH+CO- 醋酸分子的数目减少，CHCO)和H的数日增多，但溶 HCIO+CH COO 液体积增大的程度更大，所以各微粒的求度均减小，溶液的 (3)能 导电性减弱，故答案选b. ·63· 答案全解全析