期末检测-【蓝海启航·启航金卷周周测】2026-2027学年高中化学选择性必修第一册（苏教版2019）

期末检测 〔时间：0分钟满分，0分) 可能用到的相时额子斯量：H1C12N1t016Na23S32Fe56Cu6tAg108 一、，法择整：本题共12小题，每小落3分，共36分：帮小赠只有一个选项荐合题目要求. L.化学为生话息息阳关，下%复逐错限的是 A.推广风力发电有利于实现碳中和“ 我明肌和二氧化氧均可作为净水群，日净水原理相同 C”钢出挥艺，利用了榨化刻加快反应渔率的原厘 ,电热水器用捷伟防止内粗将蚀，梁用的是销性阳极的阴极保护法 2.关于反应CH.(g)十H)(g一C0(g十3H(g》△H=一283k/md的说法正确的是 A.反应约ASC0 我反皮中，4法C一H+2EH一(<(C二》+3H一H)(E表乐键能C0中为C)键) C平衡后.保持其德条件不变再知人少量CH,4CO:(的意教不变 r(CH. D.相同条件下，向容累中充人1maCH(g)和1mH),充分反应意出206.akJ热最 幸 3,一定条作下，将风应F”+212F·十1授计域如用8所示的 原电法，下列说弦正端的星 A反应师始时，甲中石墨电极上爱生氧化反应 弘当电筑表指针为零时，若向甲德中加人F(1溶液，刚乙巾石图石 电极为正极 C反位平始时，技桥中的团离子会向甲迪中移动 ,流反成达到平商代态时，电瓷表容针仍会偏韩 数区1常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大绿共存的是( Lc4(H-1×10#mal·1的溶液：A,e,,0 H=I×10=L的溶液：NH,Ca.,0 C置请透明的无色溶被，K,NH,MO,,HCO .程A反应救出H,的济流，Mg,Cu,NO,,S0 ,我国科研人员研究了不同含金催化剂很北乙稀相氢的反院历程短雷斯示（已知反成： 日，g)+H(gCH,),△H一k·mo),下列说法情讽的是 程化H:Af 健化N:A -34 维 351 -112 1 匠议医同 餐2而清 A.1C:l(g}和1以1Hg》的键能之和比1 ndl C.H(g)的键能大 a=-120,6 C效果较好的图化刷是APF时大 山位定性：过遗态1<过液态2 (对下列周示实验的精述正确钧是 外接电W NM门 丽2 A图1质云的实检：钢制门连在外接电累的负极上，可以对北进行保护 丘图2所示的实羚：月NaH溶液海定盐酸 C.图3质常的实酸：用浓硫酸和、H等液反应同定中和反应的反皮格 )图4所示的实验：限据两烧南中气体研色的变化热水中变深，冰水中变没》判断、O( N0,‘度)的正反收是质热反应 1.下列关于热北学方程式的氧述情误的是 A已知Ha0)十0H(一1H:))△H=一57,1k·mo,期CH.C0H(an)和 NOHa》反夜生成1mlH(时的反7格△H一7.3kJ·mo B。CL(》十+3(g)一C05)+3H,D(1)4H==1400kU·mo',期圈面精的增 绕热是2800k」·m心 ,2N1+0g) -Nm(w)dH:.划3H1<△H 已知1思液态群和足量液吉过氧化氢度成生域复气阳水滴气时放出所的鹅量，喇 NH,l)+2HOI)—N(g)+H,4(13H=-64l.6k·ml 线已知HF分子在一定条作下会发生二型反应：HF(g)HF门，《)。经实， 的测不压下作系的平蜂摩东度量网二画面度的变化南线会 如周质示，下列说法错误的是 A.该反皮的AH<0 T B平商常数：K(a)>K(e)>Kb C.F),的体积分数：e点d点 D.测定F的相对分子面量要在高压，低面条件下进行 ,根锅电泡的值电过程可以满足竿宙飞释在阴影区时的雀量侠给，其工作时草现如图所示：下列 说法正确的是 A电泡工牛时电衡转北为化学衡 B电极M为电泡的负最 C,畿电过程中，)H由M极区向N慢区迁移 D收电时，电极N的电极足式为NiK(日)-e十日，)一O),+D 3 0 遥1加湖 1Q已知(A)一一g(A),三种金国成化特在水中的沉淀溶解平衡由线如图所不，下列说法不 正确的是 A,4点无ZS沉淀生成 且可用Ms踪去M溶浪中混有的少量Z C向C5是油液中加人少量水，平斋到帝解的方向移动，(5)增大 hCS和MS共存的县值液中，eC二 (Ma)=0- 割米校测 11,一定量的C(,与足量的课在体积可变的国压密闭容蓉中发生反应：C()十)()+一 N0的化 2C)(c)。平衡封，体暴中气体体机分数与雪度的关系如图所常（已知：气体分压《，）一气用 总压《户■×体阁分数》.下列地法正确的是 g A.550℃时，若充入简气体，：，。均减小，平而不移动 650C时，反成达平衡后CU的转亿率为6，% 4 CT材，用平商分压代背平衡革度表示的化学平青常数K,一◆。 信物2管 几，若将容器支为们容，其他条件均不变，925℃平衡时，C)的体积分数<96,0% 集：分数A ①该反皮的AH (殖·>成””)0. 若容客1的体积为2L,反皮在3？0℃下进行，20s后达到平海，周0一20s内容器1中用 )表示的反德速率为 。B点对成的平衡常数K一 (保留背舒 位有效数学)。 40n 4月 周中A,C,D三点容器内气体光度由大到小的痕序是 ④若容器下体积为1L.,反应在370C下进行，则起的时反 (填“真正反 克方向“向逆反成方向”或“不进行。 装 15(12分)氨是基本有机化学工业及复把生产的主要原料，问答以下题 题用 题12用 (1)验伯法合成氨是日询主德方法。 12.常温下，将C气体遥人1L沫度均为以.1m以·L的NA程NaB的混合阁液中，混合南液 ①该方法存在不少族点，例1转化率低10%-15) (可一条) 的H与离子浓度变化的关系如图所示氢路答线体积的变化》，下列额退不正确的是(】 心哈伯达使月的复盖含有HS气体，可以柔用乙M)吸收达实现经能目的。已知： 入.X,(B)的数最级为0 2Zn(s]0g)-2ZnCs)-u kl+mol: 民酸性的坐弱顺序为H>HAHB 2日5以》+(g2》+2H(11)3H,=b，o': C当通人0.1m阳l1C气体时r(目)>《A1 Zn(s1十gZ5w)H.-ckJ·mn', D当鞋合溶液星中住时：(N1=()十(A)十(5 极破反成的热化学方银式为 达择题苦题档 (2)电化学合成氨有望解决哈们达的不是，以)为氟源通过电解法制取氢气成为研究热点之 12 一，已加附性游液中反宝时，淡过程存在(（样种反皮所程且均通过五步完，示意如下， 答案 NOE 二，非选择题：本题共3小题，共34分 13.10分)按要求国答下列问题， 77077772777 (1》用碘标在溶液滴定溶有)的水溶藏，以测定水中的客址，应选用 作指示 a性确氧如氧攻径 湖，达别痛定瓷点的尾象是 " OH 《①已知帝温下H5的电离平衡常数K=1,3×10,K:=5,0×10.则NH5密液量 74联 《填“酸性”或碱性”)，淡溶液中的元素好同关系式为 7777777777777777777772207777777777 ②1HSe在一定条件下可以制备Cu5,已锋含国时Cu5e的K-7,×10“,CS的K= L3×10“.期反度CS(s)十S(响)一Cu5(s十s(n)的化学率商常敢K一 ①丙种途径量养△月()一△月()，理由是 《保留两位有效数字)。 少已知溶分过作数据知表： (》在化学分析中常采用K,CD,为指示剂，以AgN0标准溶液滴溶液中的，群用Ag 党学园 N-0 接第/k- 30 与C生成博红色沉就，猫示到近满定饶点。肖溶浪中国给好完全况淀（莱度第于 相同最件下，{a(b)逢径中第一业反克的产将能量相材大小为，E() 1.0×10m©·.'时.溶滚巾4Ag)为 d·.,此时溶液中r(() ,L,'(已每AgCr),.Ag口的K。分湖为名，0×10“和2,0X10"》. 攻-)E(b1. 14.12分》N,)和C0是常见的环境污路气体 ③该电化学合域氢的闲极反应式为 41》对于反应N,《Ox)+U(一C0,(g)+N,(》来搅，Fe“可作为此反应的能化剂。其总 (3)我有专家对“氢一氢”送料电泡研究已经取得突孩，工作原理NN,O中 幻图所示。 反应分两步连行：第一步为Fe+N(》—F)十N,则赠二步为 心黄极电极反度式为 H.O (写方程式)，已知第二步反应几平不影响总反应达到平衡所用的时问，山此雄 ④电极电势较高的区域为 《填"A”成"H”) 知，第一步反应的活化能 〔填“大于”小于或”等于产)第二步反应的话化虚 外电路通过1l电子时，消托标准状况下氧气的体积 《2)在四个不同容积的恒容型同容累中按图甲充入相应的气体，发生反应，20（度1一 3N,()十O《g),容答11.围中N)的平衡转化率图乙所承： 多 明风测化零喜择性必物1化季反皮代短理灯Ca(OH,沉淀，别溶渡中c(OH)>√(Cw K (2)“除铁"时用双氧水将Fe2氧化成Fe”并调节pH=4, 极搭得失电子守位，该反应的离子方程式为2F十H,O 2×100 √0.02mo/L=1×10+mo/L.所以c(H*)< +2H+一2Fe3++2H.(0。除铁后溶液中残留的Fe2的 4×10- 物质的浓度为 =4×108mol·L.1 10mol/L,故溶液pH>5。 /1×10" 14.(1)DCH COO+H,O-CH COOH+OH 10- ②滴人最后半滴NOH溶液，溶液颜色由无色变为红色， (3)“沉淀"时硫酸锌和碳酸按反应生成Zn:(OH),CO,沉 且半分钟内不褪色③4.5 淀和硫酸铵，反应的离子方程式为2Zn十C)十2H,0 (2)①Mn0,+5Fe+8H—5Fe++Mn++4H,0 -Zn:(OH)CO.+2H': ②B③酸性高锰酸钾溶液呈紫红色，反应后变为无色，可 ()溶液pH几乎不变阶段，pH保持在7左右，根据圈示， 以指示滴定终点 此时溶液中HSO万和SO求度基本相同，又周室温下 (3)K.CrO ZnSO1微溶于水，Zn(HO):易溶于水，所以主要产物是 解析：(1)①用氨氧化钠滴定白醋，产物是醋酸钠，醋酸钠溶液 乙nSO:S)2吸收率迅逵降低阶段，pH由6降低为4,5，根 中醋酸报水解显碱性，因此选酚肽作指示制，用离子方程式表 糯圈示，SO含量降低、HSO,含量最大，主要反应的离 示为CH,C(O十H.OCH CO)H+(OH:②用1. 子方程式为ZnS0,+S),+H0一Zm++2Hs0),。 O0mol·1.1N(OH标准落液滴定，当滴入景后半滴NaOH 期末检测 溶液，溶液颜色由无色变为红色·且半分钟内不凝色时，停止 滴定：③根据表中数据可以看出第1组误差皎大，应孩舍去， 1.B解析：A风力发电不会引起CO,的撸放有利于实现“硬 制余3次试验平均消耗NaO日落液的体积为15.00ml, 中和”，A项正确：B明配利用产生的胶体A(OH):吸附作 e(CH COOH)1.00 mal L'X15.00X10-1 用实现净水而CO,净水利用其强氧化性，两者原理不同，B 20×103L. 项错溪：C.“酒曲”是酵母相当于催化剂的作用，加快反应追 0.75mo·L',市售白醋惑酸度为 率，C项正确：D.Mg和内胆的不锈钢与介质形成原电池，而 0.75mal·1.'×60g·mal Mg作为负极发生氧化反应，而不锈钢作为正被无法被氧化 10 -=4.5g100mL, 从而实现被保护，这种保护法叫叶微括姓阳板的朋极保护法， (2)①用酸性KMnO,标准常液滴定FeSO,,孩反应的离子 D项正确。 方程式为MnO,+5Fe十8H+一5Fe+十Mn++：2.B解析：诚反应是气体分子数增大的反应，体系的混乱度增 HO:②KMn),溶液具有强氧化性，易腐饮撑胶管，不能 大，则反应的△S>0,A错误：由△H=E直一E生k#<0,可 盛放在碱式滴定管中，应选用酸式滴定管，救选B:③由滴 知反应物的总能能比生成物的总键能纸，则4E(C一H)十 定的焉子方程式可加，酸性高锰酸钾常液茎紫红色，反应后 2E(H一()<E(C二O)十3E(H一H),B正确：平衡后，保持 溶液变为无色，可以摇示滴定终点， 其他条件不变，再加入少量CH,即增大反应物的求度，平街 (3)饱和AgC1溶液中，c(CI）=√K(AC)1.34X 正向移动，C(HO)减小，虽度不变则该反应的平衡常数K 10mal·L.1,他和Agl溶液中，e(T)=√Km(Ag)% 不度，cC0)·e(H =K·C(HO)的数值变小，C错误 2.92×10mol·L1:炮和Ag.CrO,溶液中，c(CrO)= e(CH) 该反应是可逆反应，不能反应完全，剥相同条件下，向客器中 K(Ag CrO)≈1.03×10-mol·L.':饱和溶液中， 充入1 mol CH(g》和1 mol H:O(g),充分反应放出低于 (Cr()>((C)>c(1》,Agl先沉淀，不能作指示剂， 206,3kJ的热量，D错误。 AgCI沉淀后，AgCr),为砖江色沉淀，故KC()可以作 3,B解析：由方程式可知，反应开始时，甲中石墨电极为正极， 挥示剂。 铁离子在正极得到电于发生还原反应生成亚铁离子，故A 15.(1)适当升高温度，搅拌等 错误；反应达到化学平衡状态时，正说反应递率相等，正，逆 (2)2Fe+H02+2H一2Fe++2H04× 反应转移的电子数量相等，电流表指针为零，指针不再偏转， 10-'mal·L' 向甲池中加入氧化亚铁溶液，平街向递反应方向移动，乙中 (3)2Zn++C0+2H,OZn(0H)2C03￥+2H 石墨电板为正极，映在正极得到电子发生还原反应生成碘离 (4)ZnSOZnSO,+S0,+H:O-Zn+2HSO 子，故B正确，D错误：反应开始时，甲中石置电极为正极，乙 解析：氧化韩矿粉含ZnO、FC),,C),加碱酸“酸浸”，得 中石墨电短为负极，则盐桥中的朋离子会向乙池中移动，故 到硫酸锌、硫酸亚铁，疏酸铜的混合溶液，用双氧水将F阳 C错溪 氧化成Fε并调节pH=4生成氢氧化扶沉淀“除铁”，“徐 1,B解析：水的电离被抑制，溶液呈酸性我碱性，碱性条件下， 铜”后溶液中含有硫酸锌，加碳酸候生成Zn(OH):CO沉 AI、Fe生咸沉淀，数A错溪：c(H)>c(OH).溶液里 淀，过滤，授烧Z(OH)-CO,生成氧化锌、二氧化破，水。 酸性，这几种离子之间不反应且和氧离子不反应，所以能大 (1)根据影响反应速率的因素，“酸浸”时提高单位时间内锌 量共存，故B正确：无色溶液中不含有色离子，M()兰紫 元素的浸出率可以采取的拙施有适当升高温度、搅拌等： 色，不符合无色条件，故C错误；能和Al反应数出H:的溶 周周测化学选择性必修1化学反应原理S·76· 液为弱氧化性酸或强碱游液，强酸性条件下硝酸和A川反应 ZnS沉淀析出，A正确：MnS的溶解度大于ZnS,向MnCL 生成氯氧化物而不是氢气.强碱性条件下，Mg+、Cu+生成 溶液中加入MnS圈体，可以促使平衡MnS(s)十Zn(n) 氢氧化物沉淀而不能大量共存，故D错溪， ZnS(s)+Mn(g)向右移动，即MnS转化为更难溶的 5,A解析：A.由反应历程可知，反应物总能量比生成物总能 ZnS,达到除去Zn的目的，B正确：向CS悬浊液中加入 量高，镀反应为放热反应，剿】mol C.H,(g)和1malH(g) 少量水，平衡向溶解的方向移动，由于悬浊液中存在CS同 的键能之和比1molC,H(g)的键能小，A错误：B由反应历 体，溶液依然是饱和的，所以：(S)不变，C错误：当 程可知，a=一129.6，B正确：C.过波态物质相对能量与始态 p(S)=0,p(Mn)=15,即c(S)=1mol·1.时， 物减相对能量相差越大，活化能越大，反应逸率越授，由反应 c(Mn2+)=10-nmol·L',K(MnS)=c(Mn)· 历程可知催化乙烯加氢效果较好的催化剂是AuP℉，C正 c(S)=10:当p(S)=25,p(Cu)=10,即c(S)= 确：D.能量越低越稳定，测过淀态2稳定，D正确。 10-特mol·L',c(Cu)=10-mol·1.,K(CuS)= 6,A解析：钢闸门连在外接电源的负板上，作为阴极，被保 c(Cu2)·c(S)=10-。CuS和MnS共存的悬浊液中， 护，为外加电流的阴极保护法，故A正确：N(OH溶液滴定 c(Cu2*)K。(CuS)10- 益酸，NOH应盛放在硫式滴定管中，滴定管选掃不合理，故 e(Mn)K.(MnS)-jo -10D. B错误：浓硫酸稀释放热，应选稀硫酸与NOH溶液反应测 11.D解析：反应在体积可变的恒压密闭客器中反应，550℃ 定中和反应的反应热，故C错误：热水中颜色变深，可知升高 时，若充入情性气体，体积扩大，气体浓度均减小，， 温度2NO,(g)一N:O,(g)逆向移动，别正反应为救热反 均减小，平街发生移动，相当于减小压强，平衡正向移动，故 应，故D错误。 A错误：由图知，650℃时，反应达平衡后C)的体积分数为 7,A解析：CH COOH是弱电解盾，电离时吸热，故反应热 4D%,设开始加入的二氧化碳为1mol,转化了xmol,列 △H>-51.3·m0,A错送：2CH:0.(s)+30,(g) “三段式”： C(s)+C02(g)→2C0(g） —3C(0)(g)十3H0(1)△H=-1400kJ·mol',可知 起始/mol 0 C,H1(O(s)+6O2(g)-6C02(g)+6HO(1)△H= 转化/mol 2r 一2800kJ·mol广，故葡萄禁的燃绕热是2800kJ·mol', 平衡/mol 1-x 27 B正确：Na()的格值比Na《s)的营值大，在其他反应物和生 成物完全一样的情况下，Na(1)放热更多，△H,<△H:,C正 所以1r+2 -×100%=40%,x=0.25,则C0,的转化率 确：1g液态耕的物质的量为1/32mol,则1mol液态肼完全 为5 ×100%=25.0%,故B错误：T℃时，反应达平 反应放出的热量为20.05×1m0l=61.6,该反应的 1 荷后C02和C0的体积分数事为50%，p(CO2)= 32 mol 化季方程式为N:H,(I)+2H:O2(1)一N2(g)+4H()(g) p(C()= 2P8,用平衡分压代梦平衡浓度表示的化学平街 △H=一641.6kJ·mol1,D正确. 8.D解析：由图可知，同一压强下，温度升高平均摩尔质量减 會数K,=(C0 1 p(CO:》 1 P%,故C错溪：反应后 小，由于气体质量守拉，则物质的量增大，说明平衡向逆反应 2Ps 方向移动，由于升高醒度平衡向吸热反应方向移动，因此正 气体物质的量增大，由于客器恒容，反应后压强增大，平街 反应是放热反应，△日0，A顶正确：正反应是放热反应，温 逆向移动，故925℃平街时，C0的体积分数96.0%，故D 度越高平衡常数越小，平衡常数：K()>K()>K(b),B项 正确 正确：增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动，虞量不 变的情况下平均摩尔质量增大，因此C点压强大于d点压 12.C解析：根据溷像可知，当gHB =3时，pH=6,此时， (B) 强，(HF)的体积分数C点更大，C项正痛：正反应是气体分 =102,K,(HB)= 子数减小的放热反应，测定HF的相对分子质量应使平街逆 c(H)=1omol·L.,cHB2 c(B 向移动，需要在纸压，尚温条件下进行，以提高HF的纯度，D c(H*):B2=10◆×10=10'.A正确pH一定 项错误。 c(HB) 9.B解析：该装是能放电，为原电池装夏，可将化孕能转化为 时，g(HB) c(B-) A到有《》eH.B) lg(HA) 电能，故A错误；放电时，Cd生成Cd(OH):,Cd失电子发生 e(B)e(A-)'c(HB) 氧化反应，则M为原电池的负极，N为正极，则电解质溶液 （HA·式子两边都来以c(r),可得H:cB) c(A) c(HB) 中OH由N极区向M极区近移，故B正确，C错误：孜电 时，电极N上NiO(OH)得电子生成Ni(OH):,电极反应式 e(H):c(A,即K,HB)<K,(HA),所以骏性：HA> (HA》 为NiO(OH)十e十HONi(OH)十OH,故D错溪。 HB,向NaA和NaB的混合溶液中通入HCI后，溶液中存 10.C解析：p(A)=一lgc(A),则c(A)=10mmol·L.1, 在HA,HB,则说明HCI的酸性强于HA和HB,所以酸性 故p(A)越大心(A)越小。所以平街曲载右上方为不她和 强骑顺序为HC>HA>HB,B正骑：原落液中NA和 溶液，平衡尚线左下方为过饱和溶液。。点不绝和，没有 NaB均为0.1mol,根据强酸制弱酸原理，通入0.1mo ·77· 答案全解全析 HCl,H先与B反应，反总后溶液中溶质为D.1 mol NaA、 0.1 mol NaC.0.1 mol HB,NaA完全电高，微水解，而 为-晋，反应前后质量守恒，m不度，只需比较客器体积 HB部分电离，所以淙液中c(B)<(A),C惜误：由电背 即可，从AC·D,三点起始量一科，随着温度升高，由于 守恒知混合溶液中(Na)十c(H)=c(C)十c(A)十 正反应为吸热反应，温度升高有助于反应进行，导致转化率 c(B)十c(OH),当溶液是中姓时，c(H)■c(OH》,所 增大，现要使三点的转化率一致，所以需委加压，相当于缩 以有c(Na)=c(C1)十r(A)十c(B),D正确。 小容器体积，即V,>Ve>Vo,所以PA<pe<pn,即图中A, 13.(1)淀粉溶液当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由无色变 CD三点处客器内密度大小关系：D>C>A。④客器N依 为蓝色，且半分钟内不褪色 积为1L,370℃时： (2)①職性c(Nn)=r(HSe)+r(Se)+c(HSe) 2N:O(g)-2N:(g)+0.(g) ②1.6×10 起给/(mol·1.1)0,06 0.060.04 (3)2.0×1015.0×101 Q-0.04xa,06 0.06 =0.04>K=0,0044,则反应向递反应方 解析：(1)用碘标准溶液滴定溶有S),的水溶液应选用淀 向进行。 翰作指示剂，滴定终，点观象为当演入最后半滴标准溶液，溶 15.(1)①能耗高（或其他合理答案）②Zn(O(s)+H:S(g) 液由无色变为蓝色，且半分钟内不梗色。 (2)①NHSe中存在电离平街HSe一HT+Se2和术解 Zae+L,00D△H-76+2-a)·mor 平衔HSe+HO一HSe+OH,其电离平街常数 (2)①反应的络变与反应途径无关② K。1×104 K:=5.0×10",水解年街常数K,一K.3X107 ③NO+5e+5H*一NH+H0 (3)①H2-2e+02-H0②B③5.6 7.69X10",所法水解大于电离，溶液呈城性。被溶液中 解析：(1)实际生产中需考虑原朴来源，价格，环保，能耗、反 的原子与隔原子个数之比是1：1，则元素守恒美系式为 应条件，哈值法合成氨需要高温，高压条件，首先高温能耗 c(Na")=c(HSe )+c(Se)+c(H Se). 大：其次高压对生产设备要求高，ZO金高氧化物与酸 ②将所给的两个沉淀溶解平衡相减可得CS(s)十 H.S反应为ZnO(s)+HS(g)一ZnS(s)+HO(I),由盏 Se2-()=CuSe(s)十S(ag).平衡常数K K(CuS)_1.3×10 KCus0)7,9×10=1.6×10. 浙定往样接反盘△H=二H△H+△H,-(气十 2 (3)根据K(AC)=r(Ag)×c(C1)=2.0×10-可计 c)k·mol 算出当溶液中C1拾好完全泥淀（即浓度等于1.0X (2)盖斯定律，反应的焓变与反应途径无关，只与反应的始 10mol·L.1)时，落液中c(Ag)=2.0×10mol 态和终态有关。无论是(a)还是(b)都是NO在酸性条件下 L:再根搭Kn(Ag.CrO)=c2(Ag)×e(CrO片)= 转变为NH1和H(),所以两个历程的格变相同。(a)的第 2.0×10,计算出溶液中c(C()=5.0×101mol·1.. 一步由NO·NOH即形成了O一H键需要择放出 14.(1)Fc0*+C0Fe*+CO:大于 464kJ·mol的能量.而(b)的第一步由NO-HNO即形 (2)①>②0.0005mal·L.-1·410.0044 成N一H健需要释放出389kJ·mo厂的能量，前者释放 D>C>A④向逆反应方向 的能量多于后者，所以得到的产物能量E(m)<E(b》 解析：(1)总反应分两步进行，根据锥化剂定义，第一步： NO~NH为还原反应，电解池的阴极的反应为NO十5e Fe十NO一FO十N:,第二步反应中，中间产物 +5HT-NH,+H:O. (FeO+)氧化CO生成CO,,本身被还原成Fe,FO+十 (3)从图分析，(O移向A极与H2合为H2O,则A极为 C)一Fe十CO:第二步反应对总反应速率没有影响，说 竟极，反应为H十O一2e一一H:O,O进入B极变 明第一步是授反应，控制总反应速率，第二步反应递率大于 第一步反应速率，则第一步反应的活化能大于第二步反应 为0道校为正极，反应为0+4e一200 的活化能。 V(O2) (2)①升高温度，N:0的平衡转化单升高，反应向正反应方 22.4L·mo -,则V(0)=5.6La 向进行，则正反应为吸热反应，△H>0。 1 mol ② 2N.(0g)-2N.(g)+0.(g) 模块综合检测 初/(mol·L)0.05 0 0 变/(mol·L)0.02 1.D解析：硅太阳能电池得太阳能转化为电能，A不选：望离 0.020.01 子电池将化学能转化为电能，B不选：太阳能集热器将太阳 平/(mal·1.1)0.03 0.02 0.01 所以(0，)=01mol·L 能转化为热能，C不选：燃气灶将化学能转化为热能，D选。 -=0.0005mol·1.1·s1t 20s 2.B解析：HNC(g)的能量比HCN(g)高，剧HCN(g)比 A、B点温度相同，对应的平街常数相。B点对应的平街 HNC(g)更稳定，A搭误：】mol HCN(g)生成过渡态吸收 常数K-只01×002 186.5kJ的能量，1mol过减态生成HNC(g)数出127.2kJ 0.0044。③客悬内泥合气体密度 0.03 的能量，因比续反应中，化学健断裂所吸收的能量大于化学 周周测化学选择性必修1化学反应原理S)·78·