模块综合检测-【蓝海启航·启航金卷周周测】2026-2027学年高中化学选择性必修第一册（苏教版2019）

HC1,H'先与B反应，反点后溶液中溶质为0.1 mol NaA, 0.1 mol NaC.0.1 mol HB,NaA完全电高，水解，而 HB部分电离，所以溶液中e(B)<(A).C错误：由电荷 守恒知混合溶液中(Na)十c(H)■c(C厂)十c(A)十 e(B)十c(OH),当溶液是中姓时，c(H)■c(OH),所 以有r(Na)=c(C1)十r(A)十c(B),D正痛. 13,(1)淀粉溶液当篱人最后半滴标准溶液时，溶液由无色变 为蓝色，且半分钟内不褪色 (2)①D職性c(Nn)=r(HSe)+c(Se)+c(HSe) ②1.6×10 (3)2.0×1015.0×101 解析：(1)用碘标准溶液滴定溶有SO的水落液应选用淀 翰作指示剂，滴定终点现象为当演入最后半滴标准溶液，溶 液由无色变为蓝色，且半分钟内不凝色 (2)①NHSe中存在电离平街HSe一HF十Se和术解 平衔HSe+HO一H2Se+OH,其电离平街常数 K=50X10”水解平衡常教K太=1X0二 7.69X10",所以水解大于电离，溶液呈城性。被溶液中 纳原子与隔原子个数之比是1：1，则元素守恒美系式为 c(Na")=c(HSe )+c(Se)+c(H,Se). ②将所给的两个沉淀溶解平衡相减可得CS(s)十 Se2-()一CuSe(s)十S-(ag).平衡常数K- K(CuS)1.3X10 KCuS07.9×10T=1.6×10. (3)根据K(AC)=c(Ag)×c(C)=2.0×10-可计 算出当溶液中C1格好完全泥淀（即浓度等于1.0入 105mol·L.1)时，溶液中c(Ag)=2.0×10mol· L.1:再根搭Kn(Ag.CrO)=c2(Ag)×c(CrO片) 2.0×10,计算出溶液中c(C)=5.0×102ml·1.. 14.(1)Fc0+C0Fe*+C0:大于 (2)①>②0.0005mal·L.-1·￥10.0044 ③D>C>A④向逆反应方向 解析：(1)总反应分两步进行，根据馆化剂定义，第一步： Fe十NO一FO十N,第二步反应中，中间产物 (FO)复化CO生成CO,本身被还原成Fe,FO+十 C)一Fe十CO:第二步反应对总反盘速率没有影响，说 明第一步是慢反应，拉制总反应速率，第二步反应魂率大于 第一步反应速率，则第一步反应的活化能大于第二步反应 的活化能。 (2)①升高温度，N,0的平衡转化率升高，反应向正反应方 向进行，则正反应为吸热反应，△H>0。 公 2N.(0(g)一-2N(g)+0(g) 初/(mol·L1)0.05 0 0 变/(mol·L').0.02 0.020.01 平/(mal·1.1)0.03 0.020.01 所以u(0,)=Q01mol·L -=0.0005mo·1.1·st 20s A,B点温度相同，对应的平街常数相等。B点对应的平街 常数K-001X0.0贮0.044.客器内混合气朱蜜度 0.03 周周测化学选择性必修1化学反应原理S)·78 为-智，反应前后质量宁恒，m不变，只需比较容器体积 即可，从A·C·D,三点起始量一样，随着温度升高，由于 正反应为吸热反应，温度升高有助于反应进行，导致转化率 增大，现要使三点的转化率一数，所以需要加压，相当于缩 小客器体积，即V,>Ve>Vo,所以PA<pe<pn,即图中A, CD三点处客器内密度大小关系：D>C>A。④客器W体 积为1L,370℃时， 2N:O(g)2N(g)+O2(g) 起始/(mol·1.1)0.060.060.04 Q-0.04X0,06-0.04>K=0.0044,则反应向道反应方 0.06 向进行。 5.(1)①能耗高（成其他合理答案）②Zn(0(+H:S(g》 Zass+H,0D△=号h+2x-a)时·mol (2)①反应的馆变与反应途径无关②< ③NO+5e+5H-NH1+H.0 (3)①H2-2e+0一H.0©B③5.6 解析：(1)实际生产中需考虑原料来源，价格，环保、能耗，反 应条件，龄伯法合成氨需要高温，高压条件，首先高温能耗 大：其次高压对生产设备要求高。ZO金高氧化物与酸 HS反应为ZnO(s)+H:S(g)一ZnS(s)+HO(I),由盏 新定释接度盘△H-△H△H+△H,-(号+ 2 c)k·mol (2)盖斯定律，反应的培变与反应逢径无关，只与反应的始 态和终态有关。无论是(a)还是(b)都是NO在酸性条件下 转变为NH,和H2()。所以两个历程的常变相同。(a)的第 一步由NO·NOH脚即形成了O一H键需要释效出 464kJ·mo的能量，而(b)的第一步由NO·HNO即彩 成N一H健需要释放出389kJ·mol厂的能量，前者释放 的能量多于后者，所以得到的产物能量E(a)<E(b)。 NO→NH为还原反应，电解池的前极的反应为NO十5e +5HT-NH,+H:O. (3)从图分析，(O移向A预与H2结合为H2O,则A极为 负极，反应为H+O-一2e—H,O,O进入B板变 为0该板为正极，反应为0十4e20·m0 V(O.) 1-22.4L…mo -,则V(0)=5.6La 1 mol 模块综合检测 .D解析：硅太阳能电池将太阳能转化为电能，A不选：望离 子电池将化学能转化为电能，B不选：太阳能集热器将太相 能转化为热能，C不选：燃气灶将化学能转化为热能，D选。 .B解析：HNC(g)的能量比HCN(g)高，剧HCN(g)比 HNC(g)更稳定，A搭误：1 mol HCN(g)生成过渡态吸收 186.5kJ的能量，1mol过渡态生成HNC(g)数出127.2kJ 的能量，因此接反应中，化学健断裂所吸收的能量大于化学 键形成所释放的能量，B正确：吸热反应不一定雪要加热，制： 如氢氧化钢晶体和氧化候反应，C错误；1 mol HCN(g)传化 为1 mol HNC(g)需要吸收186.5kJ-127.2kJ=59.3kJ能 量，D错误。 3.D解析：pH=7的溶液中，Fe转化为沉淀，不能大量共 存，故A错误：0.1mol/L.AICI,溶液中A1P+与HC)会发 生相互促进的水解反应，不能大量共存，故B错误：球酸具有 氧化性，能将氧化亚铁氧化为F©+，自身被还原为N(O,反应 的离子方程式为3Fc0+10H+NO3Fe”+5HO+ NO↑，故C错误：向B知(OH):溶液中逐淌加入NHSO,溶 液至溶液是中注时，两者反应生成硫酸颜沉淀，硫酸的和水， 离子才程式为B期"+2OH+2H+SO一3S0￥+ 2H0,故D正确。 4,B解析：由反庶的化学方程式可知△S>0,A项不正确S '(H) 是固体，故该反应的平衡常数K (SC1)Xc(H)B项正 确：C顶未指明是否为标准我况，气体摩尔体积不确定，故消 氨气的依积无法计算，C项不正确：△H=反应物键能之和一生 成物键能之和=4E(S一CI)十2E(H一H)一4E(H-C1) 2E(S-S),D项不正确 5,C解析：高原地区含氧量低，即氧气浓度低，故平衡①左移， 导致Hb数量增大，故A正确：人朱吸入CO会造成缺氧，说 明反应②进行的程度大于反应①，故说明K:>K,,故B正 确：化学平衡客数K只受温度的影响，故C)中毒时，需立即 初断C)源，平衡②左移，①右移，但平衡常数K不变，K: K:,故C错误：C)中毒时，可将病人移入高压氧轮，增大氧 气的求度，使平衡①右移，即使反应①Q<K1·故D正确 6,A解析：A项，加水稀释促进醋酸电离，如果pH■3的醋酸 溶液稀释10倍，则稀释后溶液pH:3<pH<4,所以要使稀 释后溶液H=4,稀释后溶液体积大于原来的10倍，即 10Vm<V。,正啼：B项，酸抑制水的电离，酸溶液中水电离出 的c(0)甲中e(H)是乙中的10倍.时水电 离出的OH浓度：10e(OH),=e(OH)z,错误：C项，醋 酸的是强碗弱酸盐，其水溶液呈碱性，溶液浓度热大，溶液的 pH总大，c(CHCO)Na):甲>乙，则溶液pH:甲>乙，播 误：D项，两种落液中溶质都是醋酸钠和酷酸且甲中酷酸浓 度大于乙，醋酸浓度越大，客液的H越小，所以所得溶液 pH:甲<乙，错误：故选A。 7,C解析：由图可如，在光照下，CB极表面聚集了由二氧化然 基传移过来的电子，别CB极为光电池的正极，酸性条件下 二氧化碳在正极得到电子发生还原反应生成甲醇和水，电极 反应式为CO,十6e十6广一CHOH+HO.VB极为负 板，水分于在负极得到空穴发生氧化反应生成氧气和氢离 子.电极反应式为2HO十4h一4H十(O:·,惑反应为 2C0.+4H.0做化2CH,OH+30,故B.D错误：CB救 (正极)的电势高于VB板（负极）的电势，故A错误：根据正 顿电极反应式可知，生成16g甲醇，电路中转移电子的物质 /的量为2g义6=3m0l,故C正确。 ·79 .B解析：将开关K与1连接后，别电极B为阳板，电视反应 为Cu一2e一Cu,电极A为朝视，电极反应为Cu2+ 2e一—Cu.一段时间后右侧溶液中C2+浓度增大，而左侧 溶液中C山+浓度诚小，为了保持C的浓度差必须保运 C:”不能通过半透膜，故交换膜是阴高子交换膜，一段时问 后K与b连接，电极A为负极，发生氧化反应，电极反应为 Cu一2eCu,电极B为正极，电极反应为Cu十2e Cu,A,C,D错误：K与b连接时，电极A的质量减轻：K 与a连接时，电极A的质量增大，B正确。 .C解析：燃煤焖气中的N)进入吸收柱，被S,O还原为 NH,SO自身转化成SO后再选入电解池，肿NO的 处理利用的不仪仅是电解原理，还有在吸救往中的化还原 反应，故A错误：根据题图可得，阳板区的HO款电后生成 的H通过质子交换膜造入阴极区，则朗极区的电极反应式 为2S0十4H+2eˉ-SO十2HO,数B错误：由转 移电子守恒知，N()·NH得5e,2H:(0-·(O:失4e,则 4NO一5O2,4.48LN(0(标准状况下)即0.2molN)被爱 收，别阳极可以产生0.25molO:,故C正确：由B分析知，用 极区实质是电解水，因生成的氢离子会通过质子交换膜移句 左室，右室水量逐渐减少，故反应一段时间后(，<，故D 错误。 0.D解析：分析此反应，产物中只有C0CO:为气体，化学 计量数固定，C0体积分数始终为50%，A项错误：CaCO, 是围体，其所量不影响反应速率，B项错误：温度不变，平街 常教不变，按等物喷的童比例克入CO,CO:·相当于加压， 达到新平衡时求度与原来的相等，C项错误，化学反应的快 慢表现为有关物质的量随着时间变化的多少，故接反应可 用单位时间内CO的质量净增量比较反应快慢，D项 正确 1,C解析：A.由题意I中可建立如下三段式： 2NO:(g)=2NO(g)+0(g) 起始(mol·L1)0.6 0 0 变化(mol·L)0.4 0.40.2 平衡(mol·1.1)0.2 0.40.2 由三段式数据可知，I中N):的平衡转化率为 0.6m0l,X100%气6,7%，选项A错溪：B1中年荷 0.4mol·1. 时c(O)=0.2mol·L',实验Ⅱ相当于在1基础上加入 N0,平衡会道向移动，(O:)<0,2mol·L,遮项B错 谋C,平街时(NO:)=e(NO),即kc(NO2)= 屏三=(NO)Xc0:)=K,选项C ke2(N0·c(0,得r(N0) 正扇：D.1中平街时c(O:)=0,2ml·L,该反应是吸热 反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，达到平衡状态时 I中c(O2)>0.2mol·L',选项D错误。 2.C解析：A项，由题图可知，当溶液中c(HS0）= c(S))时，pH-7.19,即c(H)=0”mol·1.1,则 HS0,的K.=cS0:H=(f,所xHs0, (HSO, 的Ke=10P,Ka(HSO,)的数量饭为10“，正确：B 项，根据题图，第一反应终点时，溶液PH=4,25,甲基橙的 吏色范围为3.14.4，可用甲基径作为指示剂，正确：C项， 答案全解全析 Z点为第二反应终点，此时溶液中溶质为Na:S)3,溶液： pH=9.86,溶液显碱性，表明SO片会水解，考感水也存在 电离平衡，因此溶液中c(OH)>(HSO方)，错谋：D项， 根播题图，Y点溶液中c(HSO)=c(SO),根据电荷守 (Na)(H)=(OH )+(HSO )+2e(SO). 所以3c(S))=c(Na)+c(H)一c((OH),正确：故 速C, 13.(1)碱性0.1 (2)C10+H:0-HC10+(0H3.3×10- (3)S02+H(0+3C10-S0片+CI+2HC10 (4)2:9 (5)9.6 解析：(1)NH,HCO,溶液中NH的水解平街常数K。= 10-14 2X10=5×10”.HC0,的水解平衡常数K. 10-14 4×10=2.5×10.HC0,的电离平衡常数K=4× 10I,别NH HCO溶液的酸藏性由HCO的水解决定， 故0.1mol·L的NHHC),溶液星硫性：根测物料守模 可知，c(HCO)+c(CO)+e(HC())=0.1mol·L.' (2)C1O水解的离子方程式为C10十HO一HC1O十 10t 0H,储反应的平衡常维K,一人-议1033 ×10T (3)S),具有还原性，HC1)具有强氧化性，二者发生氧化 还原反应，少量S)通入NaC)溶液中，发生反应的离 子方程式为S()2+H0+3C)一S()+C1+ 2HCIO. (4)pH■10的Ba(OH):溶液中c(OH)=10mol· LpH=5的稀盐酸中c(H)=l0mol·L,混合落 液pH=9,说明显碱性，假设B()H)2溶液的体积为V1, 盐酸的体积为V,,别混合溶液的e((OH)= 10V,-10V-10,解得-9· V2 Vi+V. (5)当c(Mg)·c(OH)=3.2×10"时开始生成 3.2×10T Mg0H,况淀，财c(0H)=√0,2mal·Lt 4×10mol·L,-lgc《(0H)=-1g(4×10)= -g4-1g10-=-2g2十5≈4.4，故pH最小是14 4.4=9.6. 14.(1)①n氧化反应②Fe-6e+8OH-一FeO +4H.O (2)①C1-5e-+2H,)C024+4H ②0.01m0l 解析：(I)①电解时，Fe作为阳被失电子生成FO,阳极 接电源的正极，所以b是电池正极，a是负极：充电时， N(OH):失电子生成NiO2,发生氧化反应，②阳极上铁 失电子和氨氧根离子反应生成高铁酸根离子和水，电极反 应式为Fe-6e+8OH-Fe(O+4H,O. (2)①阳极发生氧化反应，由题意可知，氧离子放电生成 O:,由原子守恒和电荷守恒可知，有水参加反应，同时生 成管离子，阳极电极反应式为C1一5e十2HO一 周周测化学选择性必修1化学反应原理S·80 C10:↑十4H+,②在阴板发生反应2H+2e一H,4· 0.1121 氢气的物质的量为2.1L/ma=0.005m0,影转移电于 0.01mol,通过阳离子交摸膜的阳离子为+1价的Na离 子，故通过交换膜的阳离子的物质的量为0,01mol. 5.(1)CH0A (2)①>②0.01mol·L·min50%100 (3)0.01 解析：(1)根据反应历程图可知，合战甲等的反应的制产物 有C()和CH:O,有机酬产物为CH:O。化学反应递率由反 应历程中谴率最慢的那一步决定，活化能越大，反应追率越 慢，根据反应历程图可知，·CO+·OH··CO十·HO的 活化能最大，A项符合题意。 (2)①由图2可知，随者温度的升高，反应1的gK,增大， 说明升高温度，平衡正向移动，则该反应是吸热反应，△H> 0。②在客积为10L的密闭客器中充入1molC0.1mal HO只发生反应l,5min时到达图2中的d点，此时 1gK。■0，则K。=1,授转化的C0的物质的量为xmol,利 用“三段式”法计算： CO(g)+H:O(g)=CO (g)+H:(g) 起始量/m0l11 0 0 转化量/molx 平衡量/mol1一x1一x r 即1-r产-1，解得r=0.5.0~5min内，用C0表示的反 0.5 mol 应述率为01L×5mim =0.01mol·L1·min1,C0的转 化率为.5m0×100%=50%,e点和d点处于相同温度 下，K。相等，根据以上计算可知，平衡时n(CO)一 n(HO)=n(CO)=n(H)=0.5m0l,各组分物质的量分 纸相等时平衡时，坠-·r(C0·x(H,0) =1,即 k。·x(C(O)·r(H） 经-1，设e点时转化的C0的物质的童为yml,利用“三 段式”法计算： CO(g》+HO(g=(CO(g)+H2(g》 起始量/mol1 1 0 0 转化量/moly y 平衡量/mol1一y1一y y y gK,一2，即产0.01，解得y·总物黄的量为 10 mol 1 10 2mol,即x(C0)=r(HO)= 2mo=22·x(C0,= x(H)= IT mol 1= ke·x(CO)·x(HO) 2 mol =2·4-ka·r(C0)·r(H) 1010 2222 =100. 22·22 (3)e点时，反应I和反应Ⅱ的1gK。相等，即 e(CO.)c(H:) OH2C0HO对c(co.)= (H:O) c(C0)=0.01mol·1.模块综合检测 (时闻：0介钟满分，0分) 可能用到的相时复子题量：H1C12N1t0163a23S32Fe56Cu8t 一、法择题：本题共12小题，每小露3分，共36分：每小赠只有一个选项荐合题目要求 L.下列设备工作时，可得化学能转化为想能的是 A建上阳传电池 找提离子电法 C.太阳能集棉器 D.气灶 2.研究表明，在一条件下，气态HCN《与H心(b)两种分子椎互转化的反应过程的能量变化 如围所示。下列说法正确的是 使 OH 1271u 及吃程 置 A.HNC)比HCN(g)电稳园 以该反应中，化学健断裂所吸收的能量大于化学健形成厌释成的健量 C.HN(x)转北为HNC(g)一定看要加热 D.1mlCN(g>转化为1md1NC4g)需要货出9.akJ的热量 者3宏震湖撰与藏花探析是化学学科校心常非之一，下列关于离子共存或离子反以的设达正的是 A=7的溶液中德大量存在：C,5O,N.Fe 丛0,1m心d/LA1溶液中能大量存在：Na,N5,NH,HC C.氧化证铁溶于稀销酸：F)十2H一下十+日，) ),向H((H),溶液中满用NH0.溶液单溶液星中性：”十2H十2H十S一 0，+2H0 L反应S,(g+2H,(g二s《+HC(g可用于纯硅的制备。下列存关该反皮的说扶E确 的是 Ai度反度41>0,4S<0 我该反应的平青常数K“心)×(H (HCD C.高温下反应每生成1mS需消轮2×之11H D,用E表示健能，该反夜3H=4E1S-C1)+2E(日一H)一4E(H-门) 5,雀红置白分子(Hb)在人体中客在如下过型，下列说法情误的是 ①b+O:4g)+HlMG%)K,t Hhb+Cg一Hh(C》K,. A.高原泡区人体内的Hh数最著遍较高 位人体吸人)金壶成缺氧，说明N,>K CCO中毒时，需这即辑斯CO源，使K,<K DCO中青时，可将病人移人高压氧粒，桂反商①Q<K, 反，室盟下，甲，乙两修杯均感有5同L,H=3的酯酸溶液，向乙烧杯相水稀第至溶液H三4，关于 丙烧杯中所得游液的挤述正输的是 A南体积，1OV<V 出衣电离出的OH漆度：10(H),c(OH)z C.若分别用等物质的量浓度的NH静藏完全中和，新得浮液的，甲<乙 D若分别与5mLpH一11的NH南液反惊，质薄溶液的H:甲>乙 7,目前，某研究团队对T基集亿耐光催化还原CD:韩化为燃料甲 11 醇（原理如周所示）进行研究：敷得了重大成果，下判说法正确的是名 ACB极的电势低于VB极的电费 3VB极电极反定式：2H,)+4e4日+(1 HO C.每生成16风甲期，电路中转移3田d电子 D总反应为200，+4H,0出■CH,0H+30 ,一种浓素电油的收电单现是利用电解质溶液的浓度不同群产生电 藏。某浓差电泡装置如图所示，该电池使用的将开关K先与查电楼A 线一段可后再与连线。下列说法E确的是 A,交晚隔成透择阳离予父扬颗 3K与6连接时.电极A的煮量相比干K与a造接时，衢量会颜羟 C,K与h查接时，电极日上发生的反应为一2 以.教与b连核时，电极A上发生还原反应 9燃深酯气中的NO可用速二亚废酸根真子(S,D1为摆介处理便 1nal-L(00等特 其转北为日，其原理如图所示，下列说法正确的是 时楼凌O1 植餐有清的，d+L 气体出何+ h楼 5 制气人甘 A燃厘鲜气中)的处理仅科用的是电解原理 阴极民的电极反位式为2S)+2H0+2e -80中4)[ C若语电过程中爱收481.NK标湾默况下，雨阳极可以产生0,25ml气体 反应一没时间后， 10,在固恒客密刚容器中投人是量CMC),.发生及度：aC),()C)(w》十C长g)+ g),下则有关氢述正喻的是 A,C)体积分数不变时反皮达到平衡状态 且增大CCO质量，反应速率会措大 C已平街后充入等物质的量的)和C0:,达到新平衡时其浓度均增大 D可用单位时闻内C)的面层净墙量比较反依快慢 恒块缩合段耐 1L,某温度时，焉个恒容密阳容器中民发生反皮N,{g)2N(黑1+(，(g》3H之>0。实验测 得：v(N)=《N).t(N》=(N)·r(D,).xa为化学反成速字席数.月 受显度影响 剂国袖明 心.月 0.t ,1 下列搅法正确的是 A.1中N0的平衡转化率的为6.7% kⅡ中达到平衡状态时(0，)>0,2·L 二接反应的化学平害常数可表示为术一号 D.升高害度，达到平商代多时I中c(O)0.2mo·1 12,用0,1md·1.N(0H落液滴定40ml.0,1ml· 上HSO游液，所得滴定由线如图所示（忽野很合时溶 体积的变亿》，下到氧连得浸的是 》烟 第一父应跳力 A.K(1H以)1的数量级为10 长若滴定别第一反应瓷点，可川甲基爱作为指示斜 C.图中Z点对的溶液中：C(N)S)>rH504 (OH) D.图中Y点对成的溶液中：3c(S了)-c(N■》十c(H》一 e(1 透择题答落栏 第号 1 5 7 10 11 2 答案 二、非选择题：本要共3小照，共34分 11.12分》5飞时部分物质的电离平衡常数如表所示 NIL,.ILO 8x10 H.CO K、=410,斤、。=4x1 H别n K、=上.3×10，K=3X10 410.mc·1,的NH,HC)客液 (填“中性”“假性”或“碱性”)，该溶液中 c《H)+:(CO1+(C0) (2门口水解的离子方配式为 ,该反成的平衡常数大： (保前两位在效数学) 《》少量)通入NC0并液中，发生反应的离子方程式为 (4》常祖时，p日一10的B《O用)，溶液与pH一5的稻培醒混合，便漫合溶液p川一9，侧 购(OH):隋液与盐醒的体积之土为 4a)已知在251时，K,Mg0H,-a.2×1n,25℃到，向0.02mol·1的MgCL溶浪 中加入NaOH周体，如要生成Mg(O):沉淀，应使溶液中的I量小是 《已拉 1e20.3》. 14,8分)判签下同间题： 》奔钱酸钾(K:F0,)是一种暂型，高效，多功能水处里剂，它氧化性能好，且无二次污果，国 于绿色址理.爱边生着电越发为Fe+N0,+H,0是e(oH,+N(oD·可用图 【装置制我少量高铁酸纳 国风测化平喜挥性必物1化季反代短理) ·0 ①比装置中爱违生器电造的负极是 填”：”域"山“)，该电池工作一段时何后必闭 充电，充电时生域)的反流类型是 心写出在用电解法制意高钱酸钠时，阳极的电极反南式， 民尤到璃通边 D含P加o用 (2)二氧化氯C,)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效，广博，快违，安全的杀菌算毒湖， 如周2是日们已开发出的用电解法刺取D,的新工艺， ①阳极声生的电段反应式： ④省阴极产生标准状况下12，气体时，通过附离子交换赖的离子的物质的域为 15(14分)发规新值圈、改等室气质量一直是化学研究的热点，国答下列间题： (1)甲即是可挥生的请清德眼，可利用C0与H合成甲醇，C,《)十3H,()CH0)十 日(Kg)。该反应历型如图1所示，合成甲醇过程中产生的有机南产物为 (填分子 式)：由于该反应速率较慢，雷婆加人靠化剂快反成速率，则雀化例主要降低 字母的值量变化 045 01 L12 m,0 0图 -4 8/ 10+日 调 庄均西裂 A+C0十“(H·C)+H.0 “C)+"(XH C'(C日*'(CH D'(CH·CHH (2)侧现与木戴气在有容密闭容客中反应，可制合 成气(CO种H,上要反应I,■的gk,(K, 为以分压表示的平衡常数)与丁的美系如阁2 1 CHlOC0tHd时 所示 D反应I的△H (填“>“-”或 运0 零在容积为10L的密容基中充入1 (C0.1mmlH.)且发生反度Ⅱ，5mim时到达 图3中的d点，雨05mn内，用C0表示的 反皮速率为 D的掉化平为 001编111011话0℃ =。·r()1·xH).:,k分别为正，连反应速率常数：r为物断的量分数，计算 点的= (3)e点时，若反应客馨中C)的浓度为0.1ml·1,制(，的浓度为 ml1.