阶段检测2 化学反应速率与化学平衡-【蓝海启航·启航金卷周周测】2026-2027学年高中化学选择性必修第一册（苏教版2019）

14.a)CH0H)…c(H,O) c(C0)·c3(H) (2)<从210一290℃.甲醇产率逐渐降低，即升高温度， 平衡逆向移动，则正反应为放热反应 (3)> (4)be (5)2 (6)逆向 解析：)道反应的平衡常纸表达式K-CHOH)·cH.O c(C0)·e(H) (2)由图可知，从210-290℃，甲醇产率逐新降低，即升高 温度，平街递向移动，则正反应为效热反应，△H<0。 (3)该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数 K减小，则K(210℃)>K(290℃)： (4)持续升高温度，则平街逆向移动，CO2转化率下降，故a 不选：端小容器容积，增大压孩，平衡正向移动，C),转化率 上升，故b选：催化剂能加快化学反应递率，但不能提高 CO转化率，故C不选：增大CO和H,的初始投料比， CO初始浓度增大，则CO转化率下降，故d不选适当增 大H2的求度，可以提高CO转化率，故e选， (5)20s内H的浓度变化为0.15mol/(L·s)×20s= 3mo/L,则这20s内消托C0,的物废的量是3moL× 3 2 I.=2 mol, 4×4 (6)Q-2×厅=8>2,6，则接发应逆向移动. 15.1)K=c((c0) (CO)(NO) 放热 (2)0.02mol/(L·min) (3)K.>K,=K (4)cd (5)温度较高时，温度变化对平衡移动的影响大于浓度变化 对平衡的影响 解析：(1)由斯千反应方程式结合平衡常数的定义可知， 2C)+2N(0→2CO+N:孩反应的化学平街常数表达式 是K=e(Nc(C0,) (COc(NO,由图2可如m相网时，温度升高， C)的平街转化率诚小，说明升高温度平衡逆向移动，即接 反应的正反应是放热反应： (2)根据图1，达到平衡所需要的时间为40min,达到平衡 时CO:的浓度改变了1.6mol/L,报据方程式可知，N的 浓度改变了0.8mol/L,则用N:表示接反应达平衡过程中 的平均反良造率是=之g_08m0lL=0.02mal/1., △f40min min): (3)已如温度不变，可一反应方程式的化学平街常数不变， 由图2可如，T。<T,=T。,结合(1)分析可知，该反应正反 应是一个放热反应，则a,b,三点对应的平街常数K。,Kn、 K。相对大小关系是K>K,=K； (4),催化别只能改变反应速率，不能使平衡发生移动，则 加入催化剂不能提高NO的平衡转化率，a错误： ·57 山化学平衡的特征之一是各组分的浓度不变而不是相等或 成比例，根据方程式可知，体系中c(CO2):c(N)始终是 2:1,即当体系中c(CO)；c(N)=2:1时，不能说明孩 反应达到平衡状态，b错误： .保持其他条件不变，若充入N,则增大生成物求度，逆反 应速率增大，随着平衡逆向移动导致反应物浓度也慢慢增 大，则正反应速牵也增大，故则达到新平街时，正逆反应追 率均增大，C正确： (NO) d由题干可知，m为C,则相同温度下，增大m的值， 即增大NO的用量，附CO的转化率增大，由图2所示信息 可知，授料比：m>m:>ms,d正确：故答景为：d: (5)由图2信息可知，温度较低时，反应物的投料比越大，反 应物的激度越大，C0的转化率越大，浓度变化是影响化学 平衡移动的主要因素，滨反应正反应是一个放热反应，当温 度较高时，平衡向通反应方向移动，温度变化是影响化学平 衡的主要因素，对平衡移动的影响大于浓度变化对平衡移 动的影响，不论何种投料比，C0的转化率都减小。 阶段检测二化学反应速率与化学平衡 ,C解析：八，任何可逆反应都有一定的限度，符合可逆反应 的规律，故A正确：B.影响化学反应违率的条件有温度，催 化制，浓度等，将合影响反应速率的因素，故B正确：C化学 平衡我态指的是反应物和生成物浓度不再变化时的状态，而 不一定是相等的我态，故C婿误：D.决定化学反应速率的主 要国幸是物质本身的性质（内因），符合影响反应速率的国 素，故D正确。 ,B解析：A.a与b相比，的活化能更高，故A错溪：B.正反 应放热，反应物断键吸收的总能量小于生成物成姚释放的总 能量，故B正确：C.日与b相比，b活化能小，b中的活化分子 的百分比更高，故C错溪：D.a与b相比，b活化能越小，b对 应的反应递率更快，故D错误。 .C解析：A.氨水存在平街：NH+HO一NH·H,O,反 应放热，放置在低强处，柳制反应递向进行，A不达：B,算气 与术反应生成盐酸和次氛酸，属于可道反应，用排饱和食盐 水的方法收暴氯气柳制平衡正向移动，B不速：C.对H:(g) +1(g)一2HI(g)平衡体系加压，平衡不移动，混合气体颜 色加深是周为体积缩小，求度增大，C速：D.饱和硫酸钢溶液 中存在溶解平衡，投入CuS),品体，析出CuSO,·5H,O,D 不选 .C解析：无论反应是否达到平衡秋态都存在”v(C(O)= v(()”,不能据此判断平衡状态，A错误：该反应的K 《C0)·温度不变化学平衡常数不变，则二者浓度之比不 c(CO) 变，二者体积之比不变，B错误：能热条件下遗行该反应，随 着反应进行，容器内疆度降低，当温度不变时，反应达到平衡 状态，C正确；正反应为吸热反应，升高温度平街正向移动， 则生成物求废增大，反应物浓度减小，则平衡常数增大，所以 900℃时平街常数大于1.47，D错误： 答案全解全析 5,C解析：由图可加，反应物的总能量大于生成物的总能量， 该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，反应物的平街 转化率减小，A、D错误：反应iⅱ的活化能为1.35cV,反应 i→iⅲi的活化能为0.85eV,所以活化能：反应iⅱ·ii<反应 →ⅱ，活化能意小，反应速率越快，故反应ⅱ的速率小于反 应→ⅲ的速率，B错误：使用催化剂可以降低活化能，提高 活化分于百分数，C正确。 6,C解析：由热化学方程式可知，该反应为气体分子纹增加的 反应，即搞增，则△S>0,故A项正骑：△H>0,△S>0,该反 应若可以自发进行，需△G=△H一T△S<0,剥该反应在高 温下可自发进行，故B项正确：演反应为吸热反应，温度越高 平衡常数越大，若K1<K·则T:<T:·故C项错误：Q= (NO.).c()(4 mol/L)'x1 mol/L64(mol/L)< e(N.O.) (2mol/1)￥ K,则此时反应将正向进行，故D项正确。 7,C解析：反应为气体体积增大的反应，为嫡增的反应，即 △S>0,△H<0,所以△G=△H-T△S<0,该反应在任何温 度下都能自发进行，故A正确：由方程式知，反应有因体参 加，领温，恒客备件下，混合气体的密度保持不变时，混合气 体的质量不再变化，说明反应达到平衡，故B正确：低温、低 压条件下反应逸率较授，实原生产中不县有经济败益，故C 错误；平街体系中弄加入少量C1,相当于增大压强，平街逆 向移动，TC,(g)的体积分数将减小，故D正确。 8,C解析：在Q对应温度之前，升高温度，S):的含量减小， 在Q对应温度之后，升高温度，S):的含量增大，曲线上最 低，点为平衡，点，最纸点之前未达平衡，反应正向透行，最低，点 之后，各点为平衡点·升高温度S):的含量增大，平衡向逆 反盘方向移动，A错误：W、M两，点二氧化硫，氧气和三氧化 硫浓度均相等，M的温度高于W,故M正，逆反应速率均更 大，B错误：曲线上最低点Q为平街点，升高温度平街逆向移 动，S0:的转化率或小，所以Q点时，S02的转化率最大，C 正确：向点M的铁态内充入SO,气体相当于给反应体系加 压，故SO2的转化率增大，其体积分数(S))减小，D错误 9,A解析：A,t上时，上和均增大，且v2=,平衡不移 动：说明时割改变的条件是加入催化剂，加快了化学反应 违率，似平衡不移动，A正确：Bt时，2和均域小，且 上<？，平衡向递反应方向移动：该反应正反应放热，若降 低温度平衡正向移动，故，时，改变的条件是成小压强，B错 误C,1。时，。和：均增大，且a<4,平衡向逆反应方 向移动，该反应正反应气体分子数减小，若增大压强，平衡正 向移动，故：时，孜变的条件是升高温度，C错谋： D,1:一t1平衡不移动，1：一1，平衡逆向移动，：一1，平衡逆 向移动，说明。以后转化率最低，D错误。 10,B解析：由图可知，升高温度，一氧化碳的产率增大，甲解 的产单减小，说明反应1是放热反应，反应Ⅱ是吸热反应 A.由图可知，相同温度时，一氧化碳的产率高于甲醇产卓， 就明反应Ⅱ的反应速率快于反应1，反应速率越快，反应的 活化龍越小，别反应I的活化能大于反应Ⅱ活化能，故A 错误：B.催化剂有一定的选择性，选用合逅的锥化剂可以诚 弱刷反应的发生，提高甲醇的速择性，故B正确：C反应I 和反应Ⅱ都是有气体参加和生成的反应，增大压强，反应1 周周测化学选择性必修1化学反应原理SJ·58 的速单和反应川的遠率均增大，故C错误：D,反应1是气 体体积减小的放热反应，造当降低温度和增大压强都能提 高甲醇的产单，故D错误。 L.D解析：A.反应在前48的平均速率v(SO)= 0.175mol·L·s',同一反应中速率之比等于计量数之 1 北，所以(0)=2×0.175mol·L·81= 0.0875mol·1.·s,故A错误：B平衡常数只受温度 的影响，保特其他条件不变，体积扩大到4.01，平衡常致不 变，故B错误C,充入2molS)2和1mol(O,,相当于充入 2malS0,北时S0,的转化率为2moL,8m0l× 2 mol 100%一10%，相问温度下，起始时向客器中充入2m0l S),达到的是等处平街，则转化率不变，故C错误：D.温度 不变，向该客器中再充入2molS0:,1m0l(O:,若保持与原 个务的压强有同：时可选到等发手务，不支：成后将 容器压缩到原容器的体积，则平衡正向移动，二氧化硫的转 化率增大，氧气的转化率也增大，所以该比值增大，故D 正角， 2.D解析：根撼先扬光平数值大可知，T,>Tg,温度高的T 时x(NO)大，说明升高温度平衡递向移动，递反应为吸热 反应，正反应为放热反应，△H<0: 八.玉反应为放热反应，△H<0,故正逃反应活化能的大小 关系为E.(正)<E,(遂)，选项A错误， B.a点NO的体积分数r(NO)=D.1,设N(O的转化率为 y,根据三段式有： NO(g)+0(g)NO.(g)+0 (g) 起始量0.2 0.3 0 (mol/L.) 0 麦化量 0.2y 0.2y 0.2y 0.2y (mol/L.》 平衡量/ 0,2-0.2y0,3-0.2y 0.2y0.2y (mol/L.） 0.2-0.2y 2=0.2y+0,3-0.2y+0.2y+0.2×100%=0.1,解得 y=75%,选项B错误： C.v4=kac(NO)·c(O),Da=表ec(NO2)·c(O2:),平衡 k 时，a=U4 c(NO)·c(O)cNO.)·c(O,) 1湖 c(NO)·c(O1) c(NO.).c(O.) K,T,>T:,△H<0,温度高时K值反而小，别T1温度下 的红<T:温度下的 的 的二，选项C错误： D.T,>T:,e点未达平衡，b,点达平衡正逆反应追率相等且 小于c点，b点温度和反应物浓度均大于a点，反应遣率大 于a点，故化学反应速率：C点的上>b点的>a点的 a,选预D正确。 3.(1)B (2)03,0×10%@减小减小减小 (3)NH:+H'-NH;-(a-6) 解析：(1)将表究全反应的惫气和氧气循环利用可以提高氟 气和氨气的利用率，对反应速率和平衡时氨的含量无影响， 故答案选B, (2)①据所给信息可知消耗N2的物质的量为(a一c)mol, 则消柜H的物质的量为3(a一c》mol,H的转化率为 3(a-c2×100%, 四容器体积扩大一倍，各物质浓度减小，压强减小，正逆反 应追平均减小，平衡向逆反应方向移动，H2的转化单减小， (3)由反应历程和和对能量图可知，活化能最大的是过淀态 4的反应，化学方程式为NH:十H”一NH,从相对能量 上看，合成氨反应是放热反应，反应培变一生成物总能量 反应物总能量=(h一a)-0=一(a一b)kJ/mol 1t.(1)①K-cH.0)·c(Co) 吸热②逆反应方向 c(CO)·c(H) ③0.13 (2)e不变 解析：(1)①由方程式可知，该反应的平衡常数表达式为 K=cH,0)·cCO) c(C0,)·c):随着温度升高，K值变大，说明平衡 正向移动，故该反应为吸热反应： ②若1200℃时+在莱时刻反应混合物中C02,H,CO H0)的求度分别为2mol·1.,2mal·1.,4mol·1,1 4malL',则此时Q=mol:1×4mol…L 2mol·1×x2mol,=4> K=2.6,则上述反应的平衡移动方向为递反应方向： ③由图可知，此时氨气的转化率为50%，荆平衡时， △n(H)=3mol×50%=1.5mol,用H:表示该反应的平 1.5 mol 均反应速率为3L×5mi =0.1mol·L1。min1: C()(g)+H2(g)=CO(g)+H:(0(g) 起始(mol)2 3 0 0 转化(mol)1.5 1.5 1.5 1.5 平衡(mol）0.5 1.5 1.51.5 则100℃时，反应的平衡常数K 1.5 2noL·1,1>×mol·1-1 0.5. =3 gml×gmoL (2).在恒压密闭客器中，反应为气依分子数增大的反应， 气体体积增大，气体的总质量不变，气体密度域小，当气依 密度不变时，说明反应达到平衡状态·a特合题意： b,图像描述的均为正反应，不能说胡正逆反应逃率相等，也 此不能说明反应达到平衡辣态，b不符合题意： 心，四氧化二氨的转化率不再政变，说明反应达到平衡执态， e符合题意：故选a:平衡常数受温度的影响，温度不变，平 衡常数不变。 15.(1)①104②CH。以反应I为主，温度升高，平衡正向 移动，CH。的物质的量分数减小③5.76 (2)①熊化剂Ⅱ②B点前，反应未达平衡，随着温度升高， 反应速率加快，C()转化率增大：B点后，反应已达平衡，随 者温度升高，平衡左移，C0,转化*降低③ ·59 解桥：1)①根据基斯定体，子×1+号×Ⅱ可得反意 CH,(e)一2C,H,(》aH:=号×17·mr+ 3×78k·mol1=104k·mol ②升高温度，平衡向着吸热反应方向移动，则三个反应均正 移，则C:H,的物质的量分数增大，CH物质的量分数减 小，则曲线a代表CH:CH。的物盾的量分数先增加后减 小，是因为温度低于700K时，以反应Ⅱ为主，温度的升高+ 平衡正句移动，CH。的物质的量分数增加，温度高于 700K,以反应T为主，温度升高，平衡正向移动，CH,的物 质的量分数减小： ③图中P,点坐标为(900,0.48)，则CH,C1H,的物质的量 分数均为0.48，则C,H,的物质的量分数1一0.48一0.48 0,04,反应Ⅲ的物质的量分数手衡常数K、C号=一 0.48 0.0四-576： (2)①由图像可知，在低温时，催化剂川的二氧化碳转化率 比催化剂I的高，可得催化剂Ⅱ的效果较好： ②随温度的升高，CO的转化率先增大后减小，理由是B点 前，反应未达平衡，随温度升高，反应速率加快，CO,转化牵 增大：B点后，反应已达平衡，随温度升高，平衡左移，C) 转化率降低： ③将0.1 mol CO2和0.3molH2充入0.51位客密闭客器 中，发生反应CO(g)十H(g)CHOH(g)十HO(g), C点客需内压强为P,二氧花碳转化率为50%，二氧化碳反 应量为0.1mal×50%=0.05m0l,平荷时二氧化碳的物质 的量为0.1mo一0.05mo1=0.05mol.氢气的物质的量为 0.3mol一0.15mal=0.15mol,甲醇和水的物质的量为 0.05mol,混合气的总物黄的量为G.05tmal十0.15ml十 0.05mo十0.05mol=0.3mol,在T:温度反应的平衡常数 K-COA0-pX智×pX品智 4 p(CO.)p(H:) 0.05 .15T3p p×Q.3×(p×.3 期中检测 ,A解析：太阳能电池是一种将太相能（光能》转化为电能的 装置，A错误。 2,C解析：A.化学反应的本质是旧键断裂，断键生成，断裂旧 模吸救的能量和形成新释放的能量不相等，故在化学反应 过程中，发生物变化的问时一定发生能量变化，选项A错 谋：B.由题意得，形成反应产物全命化学健所释放的能量大 于破坏反应物全部化学健所需要的能量，反应为放热反应， 速项B错误：C,反应产物的总塔大于反应物的总培时，反应 吸热，△H>0,选项C正确：D.耸变与热化学方程式的系数 有关，同一个反应热化学方程式中系数变化，△H的数值同 比例变化，遮项D错误。 ,B解析：燃烧热中△H对应的是生成液态水，故A错误：反 应热与热化学方程式的计量数成正比，若方程式方向相反， 答案全解全析阶段检测二化学反应速率与化学平衡 (时间。40分钟满分，0分) 可能用到的相对额子题量：H1C12N1(0165215.5 一、法择整：本题共12小题，每小露3分，共36分：每小赠只有一个选项荐合题目要求 1。下列关于化学反应的速卓和限度的说法不正确的是 A.住何可送反应都有一定的限度 共影响化学反应速卓的条件布显度，能化剂，浓度等 二化学平衡状老指的是反应物和生战物版度相等时的状吉 山，决定化学反成速的主要因索是物质本身的性域 瓷知2组款示表可花反应在作用未收用程化剂时，反收进型和能叫 量的对应关系，下列现猛一定正确的是 Aa与b比，b的抚化能更高 (反应物斯健限收的总能量小于生成将成健释成的总能量 Ca与b相比，n中的话化分子的百分比更高 D与相比，通对应的反应速率更快 位建成 3。不能用颗夏特列原理末解释的选项晶 A氢术度密国保存，放置在任温处 民用推能和食盐水的方法使集氨气 C.对日（念）十L(e)一Hg)半衡体系加压，显合气体阀色加深 ,的和成酸围溶液投人C5),品体，析出Cu5),·5HO .F知(》十(()(g一Fe(N)+C((g)3H>0,700C时度反应的平衡含数为1,7，下列叙述 正确的是 .(()=()晚明反定达到平衡状老 弘平后，通人少量(，再次平衡对，C)的体积分数墙大 C在绝热容蓉中进厅该反应，想度不再变化时，反成达到平衡伏海 D.900℃时该反应的平衡席数小于1.47 节丘.在雀化闲作用下，某可逆反应的反应历程如用衡示，下列说法汪确的是 -A 江物 -16 道格 A反物的总能量小干生成物的总能量 B.反成市的速率大于反成前·抗的递率 C.使用图化制可提奔活尾致子百分数 D.开高温度可提高反应物的平衡转化率 6.N,D是一种新型确化例，在T,盟度下可发生反皮，2N《一4N0山(g}十g)4H> 0,术：一15。下列说法精误的是 A.反应的△S20 我该反应在高和下可自爱进行 CT,温度下的平衡常数为K:,T:和度下的平衡常数为K,若K,K:,瑞丁：>T 几，T,售度下：在体积为1【.的氧型密闭容琴中充人2mlN(入，4mlN0:,!ml-此时反 度将向正反京方进行 1,金属黄具有良好钩解高低易，抗酸碱，高强度和（密度等优良特性，广泛应川于航空戴天，医疗 等额城。T口，是工业上制备金属仕的重复原料，它的一种制备方法为T)()十1，(#)十 2,TC1(g)+2(3)(g)3H=一1kJ/ml.下列说达中带误的是 A该反皮在任何遇度下都可以自发进行 B国画恒溶条件下，型合气体的密度保持不变能说明孩反成达到军衡优 C该反成在工业生产中的压宜条作是低温、低压 D恒程恒存条件下，向平衡体系中聘加入夕量C1:,TCL〔g的体积分数将减小 &.在容积为？1的们程密闭容器中充人2m0,和】m,使其在不同围千0) 度下发生同一个反成)(g)+1‘g一20g)△<》，反应相同的 时可后，分别满得的体积分数年与祖度的关系如周所示，属 A由线上的点均达到北学平侧状态 且点W与点M代表约状态内，)的反应速华相整 C点Q代表的状志对皮的的转化者最大 ,的点M的状志内充人品).气体，重新达到平衡后：)，)比期平衡大 .某密到客器中发生如下反夜：N(。》十3H(g)一2NH,() 3H心0。如表乐孩反应的速率(？随时闻)变化的关承+，~ 。时刻外界条件有断度变，但都没有改变备物质的灯始加人最。下 列说法中正确的是 A:时加人保化刻 玉：时降低了湿度 C.时增大了瓜强 D,一1：时网内转化率一定量( 10为了实裂城中和”.利用C)合成C1H(H的反应为： 1.CO(+3H-CHOH(-HO()3H 厘，国反成为：《g》+H(g)Ix)+HU(g)3H 已知围度对CH,)HC0的半衡产率患明如图所示，下列说法中正确 的是 CHON A反成的活化能小于反日活化使 22m24002 (可以通过使用合话的倒化湖提高CH,O川的透择性 仁，婚大压强可以加快反院1的速常.对反底Ⅱ的速率无影响 D实际生产过程中，一定要在较年祖度下才佳数高CHOH的产率 11,一定国度对.向2.0上容张闭容器中充人2o以)和1ml),发生反应：2)()十 O《g一2S),(,经这一段时间后送科平衡。反皮过程中测定的部分数据见下表： a(A/aDL年1，t1.5,M 下列说法玉确的是 A反成在间4s的平均速事(0)=0175ml·L.· B保特其他条作不变，体园扩大列，：L,平衡食数将赠大 C相同围度下，起始时向蓉器中充人2m5)·达到半衡时，S)的转化率小于10% 保持型度不交向技容器中再充人2ml以1mal0,反应达到新平衡时增大 阶程棱测二化学反你湾半年化学平 12.已知：N(Lx)+O(=N((g》+0g)△H。实验满得建常方 程为e-ecN0)·c(O:),ve-去t4(NO)·(山》(g,em为0 席率常数，只与湿度，维化利有关，与浓度无关》。向21存密闭容包 容中充人0,4mNN(g)和O,6ml((某)发生上述反成，离得N() 的体积分数上《N()与温度和时利的关系如用所示。下列说去正确 的是 A.正、递反意活化能的大小关系为E,《正>E(递) 技n点N)的转化率为8% 1超度下的哈>，度下的始 D,化学反成率：点的：之b点的，>点的”。 选择题答题栏 号 1 7 10 答案 二，非选择题：本题共3小题，共分 13.10分》工业合成氢是人类料学技术的一溪重太实肢。回暮下列问题： 1)合成氨工业中朵用循环提作，主夏是为了 〔期字母)。 A.增大化学反应速率 且.翼高氯气和氢气的科用卡 C厚低氢的为点 D提高半商混合物中氨的含量 (2)在密南室替中道人4mN,和6mdH:+若在一定条件下及应达到平衡状高，容者中剩余 ①达到平衡时，H的转化*为 四若把客器的体积扩大一倍，侧正反应逸率 (暗~赠大”“减小”或不变”，下同)，通 反应建率 ,H:的转化率 (3》研究发残铁催化刘表商上合成氢信反应历程超例所示，其中酸附在铁能化列表面上的微粒 用“标注 该反应历程中量大活化能对应步露的化学方程式为 合成氨反 点：N,g+H(e一NH,(g的aH- k/m用图中字母表承)， 14.412分》完成下列闻题： (》在一个家积不变的密闭荐斯中发生反成：CO(g)十H:(g一)(g》十H:O(g),其平衡常 数(K)和温度(T)的美系妇下表所示 1m m10001300 04,191,14 请填写下用空白 ①该反应的平满常数表运式为 ,该反应为 (填“吸热"成“较热”) 反应 国风测化学喜样性必物1化季反位复厘灯 ·0 ④若1200无时，在某时刻反皮混合物中(，H,(D,H,》的漆度分期为2md·1. 2ma·L..4m心d·1,4·L,国此时上述反皮的平衡移动方向为 (填”正 反成方向“道反方向”成”不移功”)。 ③将头.0mC)和3,0mc以H适人名积为3【，的恒容密用容看 ,引形我转化卡飞 中，在一定条作下发生反度，测得H的平衡转化率与围度的关系如 图所示，m℃时反应达到平衡所需的时同为m,则反应从起 始至m曲内，用H,表示该反应的平均反应速率为 L.·min,100飞时，反应的平商常数K 1面030U元 (2)大南发射时常出现红棕色气体，冢因为N),《)2N(就)，当温度升高时气体颜色变 限。现将「礼O,充人一个征压的密用容替中，下列示直图正确且使说明反成适到平 而代多的是 若在相同题度下，上述反立改在容积为【1的氧容密闭容舞中进行，平衡常数将 华 (填增大一不变”或”或小)。 1三，(12分)甲鹅料烯经是一项非石油路提的蜂经生产技术，可减少我国对石清进口的依规度， (1)甲醇H场经的反有3CH,)H(黑一一二H《g)十3H((g》、4CH,OH()CH(十 4HO(g,烯经产物之间存在如下转化关系： 反度1：CH(g-C,H,(g)△H,=117J·mml 反定且：3H(g4CH.R2△H=78k3·mml 反IC,H(一CHg》△H。 反皮达平衡时，三种组分的物质的量分数x随调度丁的变化关系如图1所示， ①反目的△H,= k·mn 图1中曲线：代表的组分是 :700式后，能线￥下降的经因是 少图L中P点坐标为(900，Q.48),0K时，反重的物质的量分数平需常数K。 (以物衡的量分数代督旅度计算)。 0 国度 (2)将Q1mlC和山.3mdH:充人0.5L恒容带闭容器中，分别在两种不同雏化刺1，Ⅱ圈 作用下发生反度C0,()+3日(g》一CHH(g》+H,O(g).相同时国内C0的转化率 随围度的变化由线知图2所示. ①佩化剂【，Ⅱ中图化效率授高的是 心随看西度的升高，C)的转化米先增大丽减小，是由品 ①已知C点容器内压强为：在丁，祖度反皮的平衡常数K,为 〔用含P的关系式 表术)