周测8 化学平衡的移动-【蓝海启航·启航金卷周周测】2026-2027学年高中化学选择性必修第一册（苏教版2019）

周测8化学平衡的移动 (时间，40分钟满分，0分) 可能用列的相时额子质量：H1C12N1(0165215,5 一、，选择蓝：本慧共12小题，每小露3分，共36分：每小赠只有一个选项荐合目要求 L,恒温下某优学反应的反应墓率随反应时间的麦化关系妇图所不，下列叙站与示意图不符的是 A反应达列平衡时，正反位速率和道反应渔李相等 以该反应达到平衡状态1后，增大反应物浓度，平衡爱生移动， 达到平衡状态Ⅱ 平所秋出1 C,该反应达到平衡找态1后减小反应物浓度，平衡复生移动， 达到半陶款态Ⅱ D,同一种反夜物在平衡代声L和平商状声Ⅱ时浓度不粗等 二.已知反点A:(g)十2B(g)一2AB,(g)的△H<0.下列说法正璃的是 幸 A升高温度，正反点速率增大，递反应速率减小 队开高望度使反应藻率蜡大，从面蜜短站到平衡的时阿 《达到平衡后，开高温度或增大压程廊有利于孩反位平衡正向移动 D.送到平衡后，降低酒度或观小瓜函福有利干该反应平衡正向移动 尽1实验室常利用背气体装度的方法纳定物质的尔质。巴附然气中存在如下反位 2 CH.COOR(g一(CHCO日)，g)△H<0。下列措随鼓有利于提高丽酸摩尔质量测定 精度的是 路 A.低温低瓜 且，证退高用 C高超低因 以商刻商压 4,工业制硫酸时，在接触室中发生及应25以.（十），g一2)，《g>,下列说法正稀的是() A反应为放热反应，墓发升高不利于提高产卓，故应控制度为较低醒度 我达择合适的化剂可以有效降年反度洁化值，同时题高5（的平衡转化率 C反度为气体分子数减少的反应，工业生产中位选择较大压塑 经板D接触家中热交换塔起到加快反成速事同时促使反垃平衡正气移动的作用 5.对于可送反应：2A()十层g一2C《g)△H-<0,下列各图中面确的是 反在下列可道反应中，增大所强成厚低易度，均可使平衡正向移功的是 A,5g)+0g)2%)(g1△H<0 B1NH(g1十50,4g)+4Ng)十4HO(g)AH<0 C2NH(g一N,g)十H,g)△月>0 D.S0()NO(0(x)+NOC AH<0 7,下列领色的变北不使用粉夏将列原理解释的是 A红解色NO,压后丽色先变深，后蓬新变夜 且在日：，【和组成的平衡体家加压后，显合气体丽色变深 C.F.沿液和热后颜色度浸 D以F1,和KN的混合溶液中相人无色KS以N溶液，顺色变深 &下列美于反议Fl十3KSCN43K1十Fe(S3CN)的说达系正晴的是 A.用KSN溶流可检验下 私南加氧氧化钠感溶液，平衡逆向移动 C.相入KC1罚体，半衡不移动 D.加农，南液测色变深 3.一是量的混合气体在游闭等器中爱生反仪江A{g)十y以g一C(,达到平衡时，测算A的 依度为Q在/L,在温度不变的条料F,将容器的体粗扩大到原来的2倍，当反应再次达到平 面，湖得A的浓度降低为0.3m/L,下列有关判唐正磷的是 A.十yx 从平衡向正反应方向移动 已C的体积分数赠大 D.B的浓度增大 10做型实验装置对于学习和研究都是不错的远择，可节约成本，碱少污蜂，操作方便，有的还可反 复使用.已知反定：2N)(g一N(),(g)△H=一QkJ·ml(Q0)。常盖下，挂射答成 取了8mLN):和N:),的显合气体，用撞皮察封用管头（如阁）。下列说法精现的是《》 A向右拉活漯至14mL,平衡通向移动 出，向左推活塞至4L,最终颜色比开始到深 中 ,将该生射墨置于热本中，顺色变保 D该注射普再暖人5m1.情性气体，话寒移至13mL.北学半施不韩动 11.已如，2N0(g+0,g一2NO(g,其越条件相同时，分别测得N02国 说达不正确的是 A.P. B其他条件不变，通人一定量的NO,可便A点到B点 CA,丙点的平衡营数，K(A1=KB B该反应的△H0 明测8化季平面的路动 12,在假化湖作师下，向1L密闭客器中加人1mtX和3mY,发生反应：X()十2Y()一 22(》,X的转化率a《X)随围度的变化如周所示。下列说法错误的是 166 平南时 1位时mnk 4 A.该反应△H>o 技使用更高效的催化剂，可能峻山点移动到山点 C.400乙，反应的平衡食数K=0.4 ).be段变化的原因可能是00以上曜化斜话性降低 透择题答器栏 号1 10 12 答常 二，非选择题：本题共3小恩，共4分 13.410分》在一定第件下，可随足度A十B一南C变化如图所示+已知城生 标表示在不同害度和压望下生域物C在显合物中的质量分数，》为反应在 T,度时达到平衡后物器内增大张望的变化情况，清同答下列问题： 1》温度T(填“大于等于“或“小于”)丁：.正反依是 《填“限热”或“放热”)反应。 (2》知果入，书、均为气体，期m (填“大于“等于“减”小于“)2， 《3)当显度和容积不变时，如向平衡体系中加人一定量的某稀有气体，则体系的压强 《填”擅大”减小”成”不变”)，平衡（填”向正反应方向“向连反成方向”或”不“） 移动。 《4》当黑度和压强不变时，如向平衡体系中加人一定量的某稀有气体，平衡 (填”向正 反应方斜”“真递反应方向”或不")移动。 14.12分》甲部是重要的化工原料，度用用聚国，研究表明，二氧化碳与氢气反应可以合成甲 醇：C0(g+3H(g一CH.(O目g)十H,(0g),回容下列同题 (1》用平衡时备组分的法度表示反应的平衡骨数的表站式为K 2)研克望度对甲醇产率的影响时发现，在0一0C,保持原料气中 )和H,的投料比不堂，得到平青时甲醇的产率与山度的关景如 用断示，荆核夏度的3H (填“>“<”成“=“)0，依然是 国风测化学喜样性必物1化季反位复厘灯 ·18 3)试比较该反皮在20℃和20℃时的平衡常数大小，K(210℃)明”>“<“或 "=)K(290t). :4)下列有利干提高平衡时C)转化率的精值有 〔算字诗) a.持装几高温度第小存蒂存积，增大压潮c.使用图化剂4蜡大C和儿，的初的 数料比≤，适当增大H,的添度 (5)在21密阁容露中祖人C:和H,使其发生上逃反应，在20内用H:的浓度变化表示 的化学反速率为0,15m/1,·s),侧这0·内请耗C'0的物质的量是 mwl.舞 (8)已知0℃时，该反以的平衡食数K为2.G,在某时到反应混合物中C),日，川O日 H,O的浓度分别为2m心/L,1ol/L.4al/L,Aml/1.则此时该反应的平衡 (馆”正向“逆向或“不)移动。 发 15(12分)科学家利用反度对汽车形气进行无害化处理.发生如下反虎：C十N)一2)十 ,一定条件下，在1L帝周彩薛中充人2.0m0C0程之.0o以NO.一2时网后测得C0, C0,浓度随时何变化如图1所不，口的平衡转北半与温废，起始投料比m韵关系如周2所禁 术.图中起的投料比期一N》 n(0 10 40清 (1)该反底的化学平衡常数表达式园 ,该反夜的正反成是 《填“吸趋” 成“敛热反应。 (2)服据图1，用飞表示该反皮达平商过程中的平均反应速率是 《保佰小数点行两位 小数) (3)图多中ab.c三友对成的平衡常数下，K,、K,相对大小关采是 (4)关于该可递反应的说法正确的是 a.如人催化刘可提高N的平簧转亿来 山，当体系中c())·《N)=21时，该反度达到平衡款态 C,经持其丝条件本变，若充人N,雨达判新平断时，正，逆反成速来均增大 d授料比：m,得>网， (5)随看围度的升高，不同段料比下)的平商转化黎趋千相近的螺因为④若平衡浓度持合下式：c(CO,)·c(H2)=c(CO)·:9.A解析：达到平衡时，测得A的浓度为0.5mol/1,在温度 e(CO)e(H,O) 不变的条件下，将容器的体积护大到原来的两倍，若平衡不 c(HO),则K c(CO)c(H.) =1,根据表格数摇可知此 移动，则A的浪度应为0.25mol/L,见测得A的求度变为 时温度为830℃. 0.3ml/I,说明平衡逆向移动，即减压该平衡逆向移动，所 周测8化学平衡的移动 以左边气体化学计量数之和更大，即x十y>x,故A正扇，B 错误：平衡逆向移动，C的物质的量成少而总物质的量增大， 1.C解析：C项，减小反应物浓度的解间，逆反应逵率不变，正 所以C的体积分数减小，故C错误：将容器的依积扩大到两 反应追率迅速降低，且达到新平衡时的反应速率比原平衡时 倍，B的浓度除间减小，随着平衡逆向移动，B的浓度逐渐增 的小，这与图像不持。 大至不变，根据勒夏特列原理可知，达到箭平衡时B的求度 2,B解析：升高温度，正、逆反应速率均加快，只是正，递反应 仍小于原平衡时B的流度，故D错误。 速率增大的倍数不同，A项错误：由于上述反应的正反应为 10.D解析：向右拉活塞至16mL,注射需内体积增大，压强减 放热反应，所以升高温度平街将逆向移动，C项错误；由于正 小，平街向生成NO:的方向移动，即平衡逆向移动，A正 反应是气殊体积减小的反应，所以增大压强平衡棉正向移 骑！向左推活塞至1ml,注射器内体积减小，气体浓度增 动，反之则遂向移动，D项错误。 大，或然平衡正向移动，但NO2的求度仍比加压前大，所以 3,C解析：提高醋酸摩尔质量荆定精度，应使平衡左移程度最 最终颜色比开始时深，B正确：将该注射器置于热水中，混 大，该反应正向为放热反应，高温平衡逆移：该反应气体分子 数减少，低压平衡逆移，故最有利于提高酷酸摩尔质量测定 合气的温度升高，平衡逆向移动，混合气的颜色变深，C正 精度的是高湿低压，选C。 隋：城注射器再吸入5ml.惰性气体，活塞移至13mL,相者 ,D解析：温度太低不利于催化剂活性的提高，反应遗乘较 于减小混合气中反应物的求度，平衡逆向移动，D错误。 慢，A错误：速择合适的催化剂可以降低反应的活化能，但不 11.B解析：A.由困像分析，当温度在400℃时，A点到B点 能改变平衡状态，不能提高SO:的平衡转化率，B错误；工业 表明当压强由P1变化到P:时NO的转化率增大，即平衡 生产中，在常压条件下S():转化率已相当高，不需要加压，C 向正反应气体体积减小的方向移动，由勒夏特列原理可知 错误：接触室中物料通过热交换器加热，使原料气温度升高， 压强增大，所以P:<P,A选项正确：B其他条件不变时， 加快反应速卓，同时使反应后气休降温，促使平衡正向移动， 通入一定量NO,除间NO的转化率因N)起始量增加而减 提高S():转化率，D正确。 小，增大反应物浓度，平街向正反应方向移动，N)转化率 5,A解析：正反应放热，升高温度，反应逸率加快，平街逆向 有所增大，但也是在诚小的基础上增大，前平衡时级然比原 移动，C的浓度降低，故A正确。增大压强，正逆反应逸率均 来转化率小，B选项错误：C,A,B两点处于相问温度，化学 增大，故B错误。正反应气体系数和减小，增大压强，平街正 平衡常数只与温度有关，因此K(A)=K(B),C选项正骗： 向移动，C的百分含量增大：该反应正反应放热，升高温度， D.当压强一定时，随着温度的升高，由图像可知NO的平衡 平衔逆向移动，A的转化率降低，故C,D错溪 传化率辞低，平衡向递反应方向移动，依据勒夏特列原理可 6,A解析：增大压强或肆低温度均可使化学平街向正反应方 知升高温度，平衡向吸热方向移动，说明该反应的逆反应为 向移动，说明正反应为气体体积减小的放热反应：A项，正反 吸热反应，剩正反应是放热反应，△H<0,D选项正确。 应为气体体积诚小的放热反应，符合题意，故A正确：B项， 12,C解析：由图可知，升高温度，X的平街转化率增大，平街 正反应为放热反应，但正反应是体积增大的反应，故B错误： 正向移动，说明接反应为吸热反应，△H>0,A正确：b点为 C项，正反应为气依体积增大的吸热反应，不符合，故C错 400℃，反应未达到平衡，若使用高效催化剂，反应速率增 误：D项，正反应为放热反应，但反应前后气体的体积不变， 大，相同时间内X的转化率增大，筋短达到平衡的时间，可 故D错误：故速A 能使b点移动到d点，B正确：400℃时，X的平衡转化率为 7.B解析：A项中2N一N0加压后c(N0,)变大，解 1 色加深，但加压使平衡向右移动，颜色义变浅，A正确：B项 60%,平衡常数K=eN-1×10%=2,5,C错误：b阶授 中H2(g)十1(g)一2H1(g)是反应前后气体体积不变的反 随温度升高，转化率增大，b心阶段随温度升高，转化率减小， 应，加压后，平衡不移动，但体积变小，((1)增大，颜色变深， 孩变化可能是催化剂在温度高于00℃时活性降低亭致，D B错误：C项中Fe3十3HO一Fe((OH),十3H是吸热反 正确。 应，加热平衡正移，C正确：D项Fe+3SCN一 13.(1)大于放热(2)大于(3)增大不 Fe(SCN),,加入SCN,增大反应物求度，平衡正移，D正确， (4)向正反应方向 8D解析：A项，Fe遥KSCN溶液反应生成虹色的 解析：(1》由图像可知，T1>T:+温度高，(C)的含量低，所 F©(SCN)a,可检脸Fe”,正确：B项，滴加氢氧.化钠浓溶液， 以升温，平衡左移，正反应为放热反应。(2)增大压强， 反应生成氨氧化铁沉淀，((F”)减小，平衡逆向移动，正确： (C)含量降低，平街左移，正反应为体积增大的反应， C项，反应的离子方程式为Fe+十3SCN一Fe(SCN):,加 故m>2。(3)当温度、客积不变时，充入“隋”气，由于各反 入KC1国体，平衡不移动，正确：D项，加水稀释， 应物、生成物的浓度不变，所以平衡不移动。(4)当温度、压 c[Fe(SCN)]域小，溶液颜色变浅，错误 强不变时，充入“隋”气，体积扩大，根据m>2,平衡右移。 周周测化学选择性必修1化学反应原理S·56· 14.a)CH0H)·c(HO 山.化学平衡的特狂之一是各组分的浓度不变而不是相等或 c(CO2)·c3(H) 成比例，根据方程式可知，依系中c(CO):C(N)始终是 (2)<从210一290℃，甲醇产率逐渐降低，即升高温度 2:1,即当休系中c(CO)；(N)=2；1时，不能说明孩 平衡逆向移动，则正反应为放热反应 反应达到平衡状态，b错误： (3)> .保持其他条件不变，若充入N,则增大生成物求度，逆反 (4)be 应速率增大，随着平衡逆向移动导致反应物浓度也慢慢增 (5)2 大，则正反应速牵地增大，故则达到新平街时，正，逆反应这 (6)逆向 率均增大，C正确： 解析：I)该反应的平衡雪数表达式K-(CH.OH·cHO e(C0)·e2(H2) d由题千可知m为则指同温度下，增大m的位 (2)由图可知，从210290℃，甲醇产率逐新降低，即升高 即增大NO的用量，附CO的转化率增大，由图2所示信息 温度，平街逆向移动，则正反应为放热反应，△H<0。 可知，授料比：m>m,>ms,d正确：故答案为：d: (3)该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数 (5)由图2信息可知，温度较低时，反应物的投料比越大，反 K减小，别K(210℃)>K(290℃)： 应物的激度越大，CO的转化率越大，浓度变化是影响化学 (4)持续升高温度，则平街递向移动，CO2转化率下降，故B 平衡移动的主要因素，滨反应正反应是一个放热反应，当温 不选：缩小容器容积，增大压强，平衡正向移动，C),转化率 成较高时，平衡向通反应方向移动，温度变化是影响化学平 上升，故b选：催化剂能加快化学反应递率，但不能提高 街的主要因素，对平衡移动的影响大于浓度变化对平衡移 CO:转化率，故C不选：增大CO,和H,的初始投料比， 动的影响，不论何种投料比，C0的转化幸都减小 CO2初始求度增大，则CO转化率下降，故d不选：适当增 大H的求度，可以提高CO转化率，故e选 阶段检测二化学反应速率与化学平衡 (5)20s内H的求度賣化为0.15mol/(L·s)×20s= 1,C解析：A,任何可逆反应都有一定的限度，符合可递反应 3mol/L,则这20s内清托C0,的物废的童是3molL× 3 的规律，故A正确：B.影响化学反应连率的条件有温度，催 21.=2mol. 化制，浓度等，持合影响反应逵率的因素，故B正确：C,化学 (6)Q=4X4 2×厅=8>2.6，则接反应逆向移动. 平衡状态指的是反应物和生成物浓度不再变化时的状态，而 不一定是相等的我态，故C错误：D.决定化学反应速率的主 15.(1)K=c(Nc(C0) 要因素是物质本身的性质（内因），特合影响反应违率的国 e2(C0)e(N) 放热 素，故D正确。 (2)0.02mol/(L·min) 2,B解析：A.a与b相比，：的活化能更高，故A错溪：B.正反 (3)K.>K,=K 应放热，反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总 (4)cd 能量，故B正确；C.a与b相比，b活化能小，b中的活化分子 (5)温度较高时，温度变化对平衡移动的影响大于浓度变化 的百分比更高，故C错溪：D.a与b相比，b活化能越小，b对 对平衡的影响 应的反应速率更快，故D错误。 解析：(1)由斯千反应方程式结合平衡常数的定义可知， 3.C解析：A氨水存在平衡：NH十H()一NH,·HO,反 2C)+2N0一2CO:+N:孩反应的化学平街常数表达式 是K=cNc(C0,) 应放热，没置在低强处，柳制反应递向进行◆A不达：B氧气 (COc(NO,由图2可知m相网时，温度升高， 与水反应生成盐酸和次酸，属于可道反应，用排饱和食盐 C)的平街转化率减小，沉明升高温度平衡逆向移动，即该 水的方法收暴氯气柳制平衡正向移动，B不速：C.对H(g) 反应的正反应是放热反应： 十1(g)→2H1(g)平衡体系加压，平衡不移动，混合气体藏 (2)根据图1，达到平衡所雾要的时间为40min,达到平衡 色加深是因为体积编小，求度增大，C速：D.饱和硫酸铜溶液 时CO的浓度改变了1.6mol/L,报据方程式可知，N的 中存在溶解平衡，投入CuS),品体，斯出CuS)·5HO,D 浓度数变了0.8mol/L,则用N:表示接反应达平衡过程中 不选。 的平均反立建率是=之=08m0lL=0.02mal/1., 4.C解析：无论反应是否达到平衡秋态都存在”(C),)= △40min w(C()”,不能据此判断平衡铁态，A错误：该反应的K= min): (3)已如温度不变，同一反应方程式的化学平衡常数不变， 《C0·温度不变化学平衡常数不变，则二者浓度之比不 e(CO) 由图2可知，T。<T。=T,,结合(1)分析可知，该反应正反 变，二者体积之比不变，B错误：绝热条件下进行该反应，随 应是一个放热反应，则a,b、三点对应的平街常数K。,K。, 着反应进行，客器内强度降低，当温度不变时，反应达到平衡 K。相对大小关系是K。>K=K； 状态，C正确；正反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动， ()催化剂只能改变反应速率，不能使平衡发生移动，则 则生成物浓废增大、反应物浓度减小，则平衡常数增大，所以 加入催化剂不能提高NO的平衡转化率，a错误： 900℃时平街常数大于1.47，D错误： ·57· 答案全解全析