周测7 化学反应的方向与限度-【蓝海启航·启航金卷周周测】2026-2027学年高中化学选择性必修第一册（苏教版2019）

周测7化学反应的方向与限度 (时间：40分钟满分，0分) 可能用到的相时复子题量：H1C12N1t016N,23532C135.5 一，法择题：本题共12小题，每小露3分，共36分，帮小赠只有一个选项荐合题目要米， L,以下过程在常型下军可以自发进行，理用格料据来解释的是 A.硝酸度白发地溶干水 从墓的衣整经过晾睛变干 C2N0,g)—4N(g)+O,g)△H=56,7kJ/ml D.8H,(g+0:(g)-2H,((1)H=-571,6 kJ/mul 品现有两个鹅化学方程式： ①○XD+Hw)一○)aH>0 ②《ND+2H,g→+(DaH,<0 下列说法正端的是 A反应①2中常存在：△S 山.反皮①一笔不能自发进行 C.从常变的角度看，反应①能自爱进行 从嫡变的角度看，反应四能自复进行 长五.下列关干化学平清亮数的搅法中，止贵的 A.在任何条件下，亿学平衡席数常是一个定值 我当改变反应物的漆度时，化学平衡律数会发生政雯 C化学平衡常数K与画度，反位物市度，体系的瓜保常有关 山.化学平衡常数K可以就断一个可通反皮过行的程度 4.关干嫡植(S)的叙述不正确的是 A.嫡值是一个物理量，只与物质的种类有关，面与其绝因素无关 可一种物质，其所处的状态不同，翰值不同 C不同阳物域，可一状态T,P下.嫡值不同 山，同一物质，当物质的量一定时，围反魑高，蝇值越大 新品.反应H:g)+1:(g):一2Hg的平斋常数为K:·反应2(g一山(g+5(g的平衡算数为 K,,期K:,K,的关系为（平衡常数为同雪度下约测定值 A.K2 且K,=K C.KK BK。 冠纸.实现“节能减排"和广低璃经涤”的一项重要课题就是如何将0，轮化为密1 可利用的翼翠，日丽工业上有一种方法是用C米生产感料甲醇，一 定第件下发生反应，CO()+3日（一CH0H《x)+日O(#),如图 0g+3a 表示该反应过程中能量的度化，下列关于该反皮的说法中正确的是 口国Ie 屋小司 A.高温下自发进行 且.任何海度都不随自发进行 C低画下自发进行 D.任利温度霜能白发进行 1,在一定相度下的密周容器中，可送反应N(x)+3日，(g,过NH,(达到平衡状态的标卷是 A.c(N)3r(H1:r(NH1=1332 BNH的百分量保转不变 C单位时间内消耗彩m%H:,同时消耗woN日 D.单位时闻内生成n mol N:到时生成3nmH 名，下列有美化学反成方向及判摆的说法中不正确的是 A,3H<.AS0的反应在任有独度下都能自发进行 B NH,HCO{s)一N日g)+H:O(g)+CO(g)△H-185.57k·mc能自发进行，原 因是体系有自发地向混乱度增如的方和转变的铜料 二，格受相偏爱都与反院的自发性有关，四特变减编变不可以单陕作为反应自发性的判据 D.自发反应就是能较快进行的反应，丰自发反皮就是无法进行的反国 9.在773K.阳容条件下，C0(十HMgC(g1十H《g的平衡常数N一0，若C0.H0的 起始放度均为0020mal·L.',第在此条件下C0的转化京是 A,60% k50⅓ ,7后% 八25⅓ Q们围侯容条件下，下列可道反应达到平衡铁态的标志正确的是 选用 足提 标志 A aH.(+Lo 望合气移的能色不偶发生变化 CH(g+H:OfDeCO+8H.tgl 置合气棒的密度下再君生变化 2M4+X1 2,Nl=,N,,1 0 NHNH(✉aNL(g+山4 H,在配音气体中路百耸青醒不再湿生型乾 11,已知反定H,(g+N(g),一N,》+(,(g)+2H《)(),在2上密容器中分期通人 Q,5mH,和1mlN),保持魅度木变，鹤得n(CH,)随时间变化的有关实验数据如表 所不： 时风/n 0100 其1/ad a9A开0时A170,10a1e 下列说达情误的是 A,0-0mn内，N(的平均反皮速事为0.012imd·L1·mm 且0mn时，正，延反应道率相等 C.单控时间内若生成1moN,同时生或2moNO,,期反成达到平面 D.反应达别平衡时，CH,的转化来与N(0的较化学之比为1·2 网舞？化学反成的方向与限度 2.工北上制备合成气的工艺主要是水第气重整甲皖，CH,)+HH)C气Cg》+3H,() △>0，在一定条件下，向容积为1L的密闭容容中充人1a1g)和1 mol H,O(g1,测得 日：(g)和H(g)的浓度随时间的变化由线如图所示，下列设法正确的是 A.达半衡时，H.(g)的转化常为7石5 +·L &0~10mim内，o(CO)-0o75mgl·1.t·min 16外1i0p C.该反匠的化学平衡常数术一.【875 口，当CH,(g的消耗速率与H(Kg)的清耗速率相等时，反应达到平衡 选择题答置相 路号 2 10 2 答案 二，非选择题：本题共3小题，共4分 13.10分)4答下列间题： 1》用钉的配合物作为就亿剂，。一定条件下可直接光虚化分解C山：发生反应：2)：() 201g)+D,n》:该反应的△H (1”>”发””，下同)0,4S 0,在低温 下，该反应 (填“能”成不能”)自发过行， ()盛音藻飞机在平流是老行时，尾气中的)会酸坏臭氧是，科学擦正在研究利用催化找术 将尾气中的N)和《1转变戒)和N,化学方程式为2)+)(+N.反应 在席温下能够自爱进行，，反应的H (填”>"成<"0 3>已知在100kPa.298K时石架石分解反使CaC01s》一CD(s》+00,(g的△>0： △5>0. ①常裂下，度反应 (坑“能“或不能“)日发适行。 马据木题反应数据分析，祖度（筑使“成”不能）成为反皮进行方向的换定因素， (4已知CS0,(》+0(g)Ca(Hs)+s0,(g)+CDg>△H-218·m',i该反皮衡 够自发速行的反流条件是 《5)某眼鹅反点能白发连行，集该反成的35 增>“或+<*)0。 14,12分1已知：反应①2CH,(日4CH,CH(g1+H(》K 反应☑2g)+4H(g1→CH0C(g)+日，0(m)K,则C0(g)+2H,4g+一 CHO日g)的K=(用K1.K:表示). 2》将一定量纯净的复基甲酸装(NH,C(风)NH,置于将制的密闭直室容卷中（假设容鉴体积不 变，N体试样体积忽路不计，在恒定温度下使其分解达到平衡：NHC《NH,(》 2NH,(g)+C0(W),下列不陆判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是 (填序号)， Dw:N月)=2p。(C0:) ②密闭客器中NH.的物质的量不变 ①容器中NH:与)的物质的康之比保特不变 州风测化学喜样性必物1化季反皮短厘灯 ·16 ④密闭容露中气体总压强保持不变 ③C)(g)的体积分数保持不变 形成2NH的同时消耗1l 它气体的平均相时分子吸量保持不实 ③混合气体的溶度保持不变 (3)工重上使用水煤气(C0与H前混合气体)合暖甲醇，反成为2H(g)+C)g) 《CH,0(,湿度为丁时，向一容积为gL.的密阅容浸中充人，3mw回《C)与4ml:罗 发生反这生成C日O川，平衡时洲得C0D【的物质的量为0,15mal D该山度下化学平衡常数K= .)的转化常为 ©若以不阿比例發料，测得某时刻各物质的茶度，C0为1lLH,为.2nL.湿 H,0H为0,2mml/1北时〔填>“<或“=“va 1点12分)北学反应的违半和限发人类生产，生话有重要的意文 1)已知：50，十H.50,一NaS0,十S,十S0,++H,0。甲同学通过测定该反度发生时 溶浪变浑出的时司研究外界条作对亿学反应速学的影响，爱计实验如表（所取溶浪体积均 为2ml. 文验细与盖度士 )/ad·1. 1,4k9/·1 1 2 0.1 6. 25 0.8 4.1 4,1 , 少上述实酸中溶液量先变军注的是 《填实验编号，下闻 ①腔制度量是科学研究的重氨方达，为保究液度对化学反应速名的影响，应选拜 (2)在101的需闲客善中，进行如下化学反位，C)g)+H(gC0〔g)十H:0(e),其化学 平衡常数K和围度：的关系如下表： 016010o 0,40 10 1,7年 请回答， ①该反成的化学平衡常数表达式为K■ ①该反良为 填“暖热霞“放装”)反应。 能说明该反应达到化学平密状声的量 《填字接)。 ,容荐中压强不变 围合气体中，《C)不变 ax(H:》=v,(HO) d.Co,e(CO) ④某因度下.平侧旅度符合下式：r(CO,》·(H,》=(CO1+r(H0》,试判斯此a时的祖发 为(3)浓度温度 :4,A解析：A.嫡值是一个物理量，网一物质的熵值与其聚集 (4)反应生成了具有催化作用的物质，其中可能起催化作用 状态及外界条件有关，故A错误：B.同一物质，不问的聚集 为Mn' 状态：S(g)>S(I)>S(s),故B正确：C.相同的条件下，不同 Ⅱ.(5)HS 的物黄具有不同的篇值，故C正骑：D.同一物质，物质的量 (6)300℃ 一定时，同一聚集状态：S(T高》>S(T低)，S(p高)<S( (7)2×10'mol/(L·min 低)，故D正骑。 5,C解析：反应H(g)+1(g)2H1(g)的平衡常数为 解析：L,(1)HCO溶液和酸性KM()溶液反应的化学 方程式为：2KMnO,十5HCO,十3HS0,=2MnSO.+ K= (Hc1)则相同温度下，反应2H(g)一H,(g)+ c(HI) 10C():↑+K,SO,+8HO,通过测受KMnO,溶液挺色时 1 间来判新反应的快慢： (g)的平衡常数K=H:) C(D,所以K=KC项 (2)根撼反应方程式：2KMnO十5HCO1十3HSO, 正骑。 2MnS(),+10C(),↑+K,S(),+8HO.实脸通过测定落液 6.C解析：由图可加，反应物的总能量高于生成物的总能量， 的鞋色时间判断反应的快慢，则三个实验中所加HCO 正反应为效热反应，正反应为气体物质的量减小的反应，剩 溶液均要过量： 为嫡减的反应，即△H<0、△S0,当△H一T△S<0时，反 (3)实险①和实验②H,C,O.溶液的浓度不同，其他实脸条 应能自发进行，T较小时，才能保证△H一T△S<0,即该反 件均相同，别实验①和实险②探完HCO,溶液的流度对 应在低温下自发进行。答案选C。 化学反应達率的影响：实脸②和实脸③中温度不同，其他实 7,B解析：A,c(N,)(H:)e(NH)=1:3:2,不能说明 验条件均相问，别实验团和实验③探究温度对化学反应逸 各物质的浓度不变，所以反应不一定达到平衡状态，故A不 率的影响： 速：B.NH1的百分含量保赫不变，说明正递反应速率相等， (4)实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿追率突然增 反应达到平衡欢态，故B选：C.单位时间内消耗w mol H:, 大，说明可能反应生成了具有饿化作用的物质，其中可能起 衣示正反应逸率，同时消耗nm0lNH,表示递反应建率，但 准化作月为Mn”: 两着速率之比与计量数之比不等，说明反应未达到平衡状 Ⅱ.(5)根据图1可加，在300℃时，H:和S0在催化剂条 态，故C不选：D,单位时向内生成n mol N:,同时生成 件下生成HS,在100℃到200℃时，HS与S)2在催化 3 mol H.,表示的都是逆反应速率，无法判断是否达到平街 制生成S和H(O,则物质X为HS: 状态，故D不选。 (6)由图2可如，0一t1时间段H:完全转化为HS,H和 8.D解析：A.△H<0、△S>0,则△H一T△S<0,在任何温度 SO:的浓度降低且H,S的浓度增大，则0~11时间段的温 下反应都能自发进行，故A正确：B.该反应的△H>0,△S> 度为300℃： 0才可能自发进行，图此NH.HCO,(s)NH,(g)+ (7)0~11时间段用S)2浓度的变化量为2×10m0l/1, H,O(g)+C)(g)△H=185.57k·mo1能自发进行， S0,的化学反应建率为=g=2X10mol/L=2× 原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向，故B min 正痛：C,格变和嫡变都与反应的自发性有关，但培变或熵更 103mal/(L·min). 不可以单独作为反应自发性的判据，应综合培变和填变判断 反应的自发性，故C正确：D,反应能否自发进行与反应的地 周测7化学反应的方向与限度 毕大小无关，有些反应能自发进行，但反应建率很小，如金病 1,D解析：A硝酸铵的溶解过程是熵增过程，滨过程吸热，不 的扁蚀，非自发反应在一定条件下可进行，故D错误 能用焓判据分析，A错误：以水由液态变为气态，是谪增的过 9.C解析：设达到平衡时C()转化的浓度为rol·L',别平衡 程，过程吸热，不能用：判据分析，B错误：C,反应的△H> 时，c年(C0》=c+(HO)=(0.020-x)mol·L.',c+(C02)= 0,△S>0,反应能自发近行，只能用城判据分析，C错误： D,反应是放热反应，且是熵值减小的，所以应该用培判据分 年(H)=xmol·L,K=C0)·c,(H2 c+(CO)·r(HO) 析，D正扇。 2,B解析：反应①②均为熵域反应，即△S<0,A错误：反应① (0.020-r)=9,解得1=0.015，则C0的转化率为8015、 002X 100%=75%,故这C. 的△H,>0,△S<0,则△H,-T△S>0,任何温度下该反应 都不能自发进行，B正确：△H>0,吸热不利于反应自发进 10.A解析：反应2HKg)高二H,(g)+1(g,说合气作的颜色 行，C错溪：反应②的△S<0,崎减不利于反应自发进行，D 不变，说明1的求度不变，反应达到平衡状态，故法A:反应 错误 CH:(g)+HO(g)CO(g)+3H2(g),拉温客条件下， 3.D解析：对一个确定的化学反应而言，化学平衡常数只与 气体密度是板量，混合气体密度不变，反应不一定迭到平 温度有关，与反应物浓度、体系的压强都无关，A、B和C错 衡，故不选B:反应2N)(g)一N:O(g),2x(NO) 溪：化学平衡常数越大，越有利于反应物转化为产物，故化学 口量(N,O)时，正逆反应速率之比不等于计量数之比，反应 平衡常数K可以推断一个可逆反应选行的程度，D正确 没有达到平街找态，故不选C:反应NH,COONH,(s) 周周测化学选择性必修1化学反应原理S)·54· 2NH(g)十CO(g),容器中的两种气体均为反应产物， 解析：(1)根据反总（②一①）/2得到目标反应，根据平衡南 2 NH,在混合气体中的百分含量始终为，NH,在混合气 K 数表达式可知K=√尽 体中的百分舍量不变，反应不一定达到平衡，故不选D (2)①wx(NH)=2u:(CO:)说明正逆反应速摩相等，为平 11.D解析：由表中数据可知，0一20min内，N():的平均反应 尚状态，故①不选：②密闭客器中氯气的物质的量不变，说 建率为p(N0,)=2m(CH,)=2×0,5-0,25)m0l 明正、递反应速率相等，为平街状态，故②不选：③只要反应 2L.×20min 发生，客需中CO2与NH的物质的量之比就是1：2，保持 0.0125mol·L1·min.A正扇：由表中数据可知，反应 不变，故不能判断是平衡状态，故③选：①密闭客器中慈压 在40min时已经达到平撕，别在50min时，也处于平衡状 态，即正、逆反应速单相等，B正确：由反应方程式可知，生 强保持不变，说明气体的总物质的量不变，说明反应达平衡 成1molN,同时生成2 mol NO,分别代表正，逆反应，且 状态，故①不选：⑤只要反应发生，容器中CO:与NH的 与化学计量数成正比，则正、逃反应追率相等，反应达到平 物质的量之比就是1：2，C0,(g)的体积分数拾终为了，保 街，C正确：0.5 mol CH,和1molN02的物质的量之比为 12.消托二者的物质的量之比也为1：2，则转化率相等， 持不变，故不能判断是平衡秋态，故⑤选：@形成2m0 D错误， NH,的同时消耗1 mol CO:,说明正，逆反应速率相等，是 12.C解析：由图可如，10min时反应达到平衡，平衡时水，复 平衡状态，故⑤不选：⑦只要反应发生，客器中C():与NH 气的求度均为0.75mol·1.,列“三段式”： 的物质的量之比就是1：2，气体的平均相对分子质量就等 CH (g)+H:O(g)-CO(g)+3H:(g) 于17×2+4 保持不变，故不能判断是平衡我态，故①达 3 起始/ 0 0 ⑧混合气体的密度保持不变，就明气体的质量保诗不变，说 (mol·1.1) 转化/ 明是平衡状态，故不选。 0.25 0.25 0.25 0.75 (mol·L1) (3)①根据反应可知，生成0.15 nol CH:OH消耗C)、H 平衡/ 分别为0.15mol,0.3mol.刺余C0、H2分别为0.15mol 0.75 0.75 0.25 0.75 (mol·1.1) 0.1mal,则强度为T时的化学平衡常数K 达平衡时，CH,的转化率为心5molL 0.15mo ×100%=25%,故 1 mol/L 2 L 0.00的华化本为25二× A错误：0~10min内，(C0)=0.025mol·L.1·min', 0.15 mol.I mol 2L. 21. 长B维碳丰所家长K-留-公0爱 100%=50%: 0.2 mol/L. 0.1875,故C正扇：CH,(g的消托速率与H,O(g)的消托 ②Q-0.1mol/L×0.2mol/L-50<400.则平街正向 遂率相等，描述的都是：，故D错误。 移动，此时世>：。 13.(1)>>不能(2)<(3)①不能②能 15.(1)①Ⅲ②1和Ⅱ (4)高温(5)> 解析：(1)由于CO在O:中指烧生成CO为放热反应，则 (2①SCO·eH0) e(C0,)·c(H2) ②吸热③be④830 二氧化碳分解生成C()和氧气的反应为吸热反应，△H>0, 解析：(1)①温度总高，求度意大反应速率越快，所以第Ⅲ 根搭化学方程式可知，反应后气体的化学计黄数之和增加， 实瞪反应速率最快，最先变浑浊： △S>0,故低温下△G=△H一T△S>0,反应不能自发 ②为探究浓度对化学反应速率的影响，则变量应只有浓度， 进行。 其他条件都相同，所以应选择第I姐和第Ⅱ组进行探宽： (2)△G=△H一T△S<0时反应自发进行，道过化李方程式 可知常强下△S<0,常温下反应能够自发进行，测△H<0。 (2)①根播平衡常数的定义可知该反应的平衡常数K (3)①根据△G=△H一T△S<0时反应自发进行，已知 (CO)CH,O) △H>0,△S>0,则常量下不能自发进行； c(CO.)e(H.) ②根据表格数摇可知温度升高，该反应平衡常数增大，说明 ②该反应的△H>0,△S>0,高温条件下能使△G=△H 升温平衡正向移动，该反应为吸热反应： T△S<0,而常温条件下△G=△H一T△S>0,则该反应中 温度能成为决定反应进行方向的因素 ③，被反应前后气体系数之和相等，所以无论是否平衡，压 (4)该反应的△S>0、△H>0,别高温时△G=△H一T△S< 线都不改变，a不特合题意： 0,反应能自发进行， b.混合气休中(CO)不变，说明正递反应递单相等，反应达 (5)已知来吸热反应能自发迭行，即△G=△H一T△S<0, 到平衡，b符合题意： △H>0,则△S>0. C,氢气和水的系致相等，上(H)=(HO)即正逆反应 速平相等，反应达到平衡，C符合题意： 14.(1NK (2)③⑤⑦ d.c(C),)=c(C))不能说明浓度不变，不能说明达到平 (3)①40050%②> 街，d不符合题意；救速bc: ·55· 答案全解全析 ④若平衡浓度持合下式：c(CO,)·c(H2)=c(CO)·:9.A解析：达到平衡时，测得A的浓度为0.5mol/1,在温度 e(CO)e(H,O) 不变的条件下，将容器的体积护大到原来的两倍，若平衡不 c(HO),则K c(CO)c(H.) =1,根据表格数摇可知此 移动，则A的浪度应为0.25mol/L,见测得A的求度变为 时温度为830℃. 0.3ml/I,说明平衡逆向移动，即减压该平衡逆向移动，所 周测8化学平衡的移动 以左边气体化学计量数之和更大，即x十y>x,故A正扇，B 错误：平衡逆向移动，C的物质的量成少而总物质的量增大， 1.C解析：C项，减小反应物浓度的解间，逆反应逵率不变，正 所以C的体积分数减小，故C错误：将容器的依积扩大到两 反应追率迅速降低，且达到新平衡时的反应速率比原平衡时 倍，B的浓度除间减小，随着平衡逆向移动，B的浓度逐渐增 的小，这与图像不持。 大至不变，根据勒夏特列原理可知，达到箭平衡时B的求度 2,B解析：升高温度，正、逆反应速率均加快，只是正，递反应 仍小于原平衡时B的流度，故D错误。 速率增大的倍数不同，A项错误：由于上述反应的正反应为 10.D解析：向右拉活塞至16mL,注射需内体积增大，压强减 放热反应，所以升高温度平街将逆向移动，C项错误；由于正 小，平街向生成NO:的方向移动，即平衡逆向移动，A正 反应是气殊体积减小的反应，所以增大压强平衡棉正向移 骑！向左推活塞至1ml,注射器内体积减小，气体浓度增 动，反之则遂向移动，D项错误。 大，或然平衡正向移动，但NO2的求度仍比加压前大，所以 3,C解析：提高醋酸摩尔质量荆定精度，应使平衡左移程度最 最终颜色比开始时深，B正确：将该注射器置于热水中，混 大，该反应正向为放热反应，高温平衡逆移：该反应气体分子 数减少，低压平衡逆移，故最有利于提高酷酸摩尔质量测定 合气的温度升高，平衡逆向移动，混合气的颜色变深，C正 精度的是高湿低压，选C。 隋：城注射器再吸入5ml.惰性气体，活塞移至13mL,相者 ,D解析：温度太低不利于催化剂活性的提高，反应遗乘较 于减小混合气中反应物的求度，平衡逆向移动，D错误。 慢，A错误：速择合适的催化剂可以降低反应的活化能，但不 11.B解析：A.由困像分析，当温度在400℃时，A点到B点 能改变平衡状态，不能提高SO:的平衡转化率，B错误；工业 表明当压强由P1变化到P:时NO的转化率增大，即平衡 生产中，在常压条件下S():转化率已相当高，不需要加压，C 向正反应气体体积减小的方向移动，由勒夏特列原理可知 错误：接触室中物料通过热交换器加热，使原料气温度升高， 压强增大，所以P:<P,A选项正确：B其他条件不变时， 加快反应速卓，同时使反应后气休降温，促使平衡正向移动， 通入一定量NO,除间NO的转化率因N)起始量增加而减 提高S():转化率，D正确。 小，增大反应物浓度，平街向正反应方向移动，N)转化率 5,A解析：正反应放热，升高温度，反应逸率加快，平街逆向 有所增大，但也是在诚小的基础上增大，前平衡时级然比原 移动，C的浓度降低，故A正确。增大压强，正逆反应逸率均 来转化率小，B选项错误：C,A,B两点处于相问温度，化学 增大，故B错误。正反应气体系数和减小，增大压强，平街正 平衡常数只与温度有关，因此K(A)=K(B),C选项正骗： 向移动，C的百分含量增大：该反应正反应放热，升高温度， D.当压强一定时，随着温度的升高，由图像可知NO的平衡 平衔逆向移动，A的转化率降低，故C,D错溪 传化率辞低，平衡向递反应方向移动，依据勒夏特列原理可 6,A解析：增大压强或肆低温度均可使化学平街向正反应方 知升高温度，平衡向吸热方向移动，说明该反应的逆反应为 向移动，说明正反应为气体体积减小的放热反应：A项，正反 吸热反应，剩正反应是放热反应，△H<0,D选项正确。 应为气体体积诚小的放热反应，符合题意，故A正确：B项， 12,C解析：由图可知，升高温度，X的平街转化率增大，平街 正反应为放热反应，但正反应是体积增大的反应，故B错误： 正向移动，说明接反应为吸热反应，△H>0,A正确：b点为 C项，正反应为气依体积增大的吸热反应，不符合，故C错 400℃，反应未达到平衡，若使用高效催化剂，反应速率增 误：D项，正反应为放热反应，但反应前后气体的体积不变， 大，相同时间内X的转化率增大，筋短达到平衡的时间，可 故D错误：故速A 能使b点移动到d点，B正确：400℃时，X的平衡转化率为 7.B解析：A项中2N一N0加压后c(N0,)变大，解 1 色加深，但加压使平衡向右移动，颜色义变浅，A正确：B项 60%,平衡常数K=eN-1×10%=2,5,C错误：b阶授 中H2(g)十1(g)一2H1(g)是反应前后气体体积不变的反 随温度升高，转化率增大，b心阶段随温度升高，转化率减小， 应，加压后，平衡不移动，但体积变小，((1)增大，颜色变深， 孩变化可能是催化剂在温度高于00℃时活性降低亭致，D B错误：C项中Fe3十3HO一Fe((OH),十3H是吸热反 正确。 应，加热平衡正移，C正确：D项Fe+3SCN一 13.(1)大于放热(2)大于(3)增大不 Fe(SCN),,加入SCN,增大反应物求度，平衡正移，D正确， (4)向正反应方向 8D解析：A项，Fe遥KSCN溶液反应生成虹色的 解析：(1》由图像可知，T1>T:+温度高，(C)的含量低，所 F©(SCN)a,可检脸Fe”,正确：B项，滴加氢氧.化钠浓溶液， 以升温，平衡左移，正反应为放热反应。(2)增大压强， 反应生成氨氧化铁沉淀，((F”)减小，平衡逆向移动，正确： (C)含量降低，平街左移，正反应为体积增大的反应， C项，反应的离子方程式为Fe+十3SCN一Fe(SCN):,加 故m>2。(3)当温度、客积不变时，充入“隋”气，由于各反 入KC1国体，平衡不移动，正确：D项，加水稀释， 应物、生成物的浓度不变，所以平衡不移动。(4)当温度、压 c[Fe(SCN)]域小，溶液颜色变浅，错误 强不变时，充入“隋”气，体积扩大，根据m>2,平衡右移。 周周测化学选择性必修1化学反应原理S·56·