周测6 化学反应速率-【蓝海启航·启航金卷周周测】2026-2027学年高中化学选择性必修第一册（苏教版2019）

14.(1)正NO+NO,-e—NO 周测6化学反应速率 (2)石墨114 (3)Fe-2e-Fe 1.B解析：A项，化学反应速率道常用单位时间内反应物或生 (400,12 成物的浓度变化来表示，而非质量变化：C项，有些反应如 解析：(1)甲装置为燃料电池，电池工作时，石量I附近NO HS0,十2NmOH一NaSO,十2HO.反应进行很快，但现 转变成N2O,发生氧化反应：NO+NO一e—N,O, 象不明显：D项，化学反应逸率均为正值，没有负值。 则石墨I是负极：石灵Ⅱ是电池的正极，氧气得电子发生还 2,D解析：对有气体参加的反应，增大压强使容器容积诚小， 原反应。 单位体积内分子总数增大，活化分子数增大，活化分子百分 (2)原电池工作时，电解质中阴离子移向负极，则NO移 数不变，故A正确：加入造宜的催化剂，降低反应所需活化 向石墨I:根据两极的电极反应式NO2十NO一e 能，分子总数不变，活化分子数增大，活化分子百分数增大· NO,O:+4e+2NO一4NO万，刺用电子守恒分折在 故B正确：升高温度，体系吸收能量，活化分子数增大，分子 相同条件下，消花O,和N(),的体积之比为1；4 总数不变，活化分子百分数增大，放C正确：向反应体系中加 (3)乙池为电解池，F(I)棒为电解池的阳极，电极反应式 入相问浓度的反应物，单位体积内分子总数增大，活化分子 为Fe-2e—Fe+ 数增大，活化分子百分数不变，故D错误。 (4)根据反应Cr0房+6Fe++14H一2Cr2+6Fe+ 3,C解析：a一b段与c~d段相比，进行的时间短，氧气浓度 的变化量大，故反应违率：a一b授>c一d段，故A正确：若向 7HO可，若溶液中减少了0.01mol,(O,别参加反 容器内充入一定体积的(O,,反应物的浓度增大，化学反应建 应的Fe为0.06mol,根据电极反应：Fe一2eFe可 率增大，故B正确：二氧化氨与碱反应，得到硝酸盐和亚荫酸 知，电路中至少转移了0.12mol电子， 盐，发生了氧化还原反应，二氧化氮不是酸性氧化物，故C错 15.1)阳极2Cw+2H,0道电2Cu+0,++4H 误：2一8min内，氧气求度的变化量为1.2mol·L1,别 (2)280(3)B v(0,)=L.2mol·L =0.2mol·1.1·min,根据化 (4)Db Fe(OH),+2e-Fe+20H 6 min ②Fe-6e+8OH-FeO+4H.0 反应逸率之比等于化学计量敦之比可得，(N()) 解析：甲池是甲醇碱式燃料电池，所以乙、丙两池均是电解 0.4mol·.+·min,故D正确。 池，根据图停信息及电解池工作原理，剿A为夤极、B为正 4C解析：将各个反应速率先统一成同一个单位，在换算成同 顿C,E为阳极、D、F为前械。 种物质的逵率进行比饺。将①②③④均转化为月物质M表 (1)E电板为阳板，两池然体结构是惰性电极电解硫被铜溶 示的速率，换算后①②③④依次为v(M)=4mol1· 液，阳极附近HO失电子生成O,和H,朝极附近C L.·mim,v(M)=6mol·l.1·tmin,v(M)=8mol· 得电子生成Cu,所以丙池离子方程式为2Cu+十2H0 L1·min,v(M)=6mol·L↓·mim',③>②=④> ①，故选C, 通电2Cu+0,↑+4H。 5,D解析：A稀硫酸与CCO,固体反应生成的硫酸钙微溶 (2)甲、乙、两池中每个电极转移电子数相等，乙池C电极 于水，覆盖在碳酸钙固体的表面上会阻止反应的继续选行， Ag失电子变成Ag,请耗Ag的物黄的量为：n《Ag)= 反应速率变授，盐酸的反应建率较快，A正确：B.锌粉的表面 M(Ag-108gma=0、05mol,则电极上转移电子 m(Ag》5,4g 积大于锌粒，转粉反应造率较快，B正确：C,钱比铝的金属性 磁，与相同浓度的盐酸反应时，铁的反应速率较袂，C正确： 0.05mol,由关系式O~4e,参与反应的O:物质的量是 D,稀盐酸和稀有破的c(H)相网，与相网的大理石反应时， 0.0125mol,测甲池中B电被理论上消耗O,的体积为 反应速单也相同，与硝酸的氧化性无美，D错误。 280ml.(标准状况). 6,B解析：在密闭容器里，A与B反应生成C,则A与B是反 (3丙池电解硫酸钢溶液，阳极产生O2,阴极产生C山，产物 应物，C是生成物。在同一反应中用不可物质表示反应速单 对应的元素是也解液在电解过程中损失的元素成分，且 时，速率之比等于方程式中相应物黄的化学计量数之比。由 n(0):n(Cu)=1￥2，则原子个数比为程((0)：n(Cu)= 于2n=3ew,3e-2um,则n(A)tm(B)n(C)=vA:s: 1:1,所以只要加入一定量符合这个比例关系的钢氧化合 =2:3:2,故化学方程式为2A十3B一2C 物，即可使电解液棱复至电解之前的获态，肿补充CO, ?,D解析：在恒定温度下，反应逸率的影响因素取决于浓度 达B. 和压强，浓度越大，反应速率越大，如通入情性气体，参加反 (4)①用该电解装置制备Na FeO,,Fe电极为阳极，所以爱 应的物质的浓度不变，则反应速率不变：加压强不变，通入情 迪生电池正极应是b电极：根据爱迪生电池的总反应方程 性气体，但体积增大，反应物的浓度或小，则反应達单减小， 式，二次电池充电时，阴极上发生还原反应，即Fe(OH):得 据此分析解答。A.保持容器容积不变，向其中加入1m0 电子重新生成Fe,电极反应式为：Fe(OH):十2eFe+ H·反应物求度增大，反应逸率增大，A错误：以保持客写容 2OH,②用电解法制取高铁酸纳时，阳极块失去电子被 不变，向其中加入1mlAr,参加反应的物质的求度不变， 氧化为高铁酸根，电极反应式为Fe一6e十8OH 划反应速率不变，B错误：C保持客器内气体压强不变，向其 FeO+4H.O. 中加入1 mol Ar,体积增大，反应物的浓度减小，则反应速率 周周测化学选择性必修1化学反应原理S)·52· 减小，C错误：D.保持客器内气体压强不变，向其中加入 结合选项B可知0一10min内，CH,的降解速单①<②，选 1mlH(g)和1mol1(g),因体积增大为2倍，物质的量增 项D错误， 大为2倍，则浓度不变，反应速率不变，D正确：故选D 13.(1)3X(g)+Y(g)一2Z(g) 8.D解析：①经2s后洲探C的求度为0.Dmol·L.1,根据孩 (2)0.025mol·L.1·mim 变量之比等于计量系数之比得到A的浓度改变量为 (3)④>②>①>③ 0.6m0l·L1,用A表示的平均反应诡率为v(A) 解析：(1)根据园知，随着反应遍行，X和Y物质的量减少而 0.6mal·L Z物质的量增加，剿X、Y是反应物而Z是生成物，2min内 -=0.3mol·L·s,故①正确：②根据①得 28 △n(X)=(1,0-0.7)mol=0.3mol.△n(Y)=(1,0 到B的浓度改变量为0.3mol·L',用B表示的平均反应 0.9)mol=0.1mol.△n(Z)=(0.2-0)mol=0.2mol,X、Y、 连率为u(B)=0.3mol·L.1 =0.15mol·L.1·s1,故② Z的计量数之比等于其物质的量变化量之比=0.3m0l: 28 0.1mol:0.2m0l=3:1:2,据此书写方程式为3X(g)+ 错误：@2s时，A的特化率为06ma:L -×100%=30%. Y(g)2Z(g): 4 mol 21 故③正确：④报据速率之比等于计量系数之比得到(A): ②请2mn内n光-是以2-002g5al. L1·tmin1: u(B)v(C)=2t1t3,故④正确。故D正确。 (3)将不同物质的化学反应速单转化为同一种物质的化学 9,C解析：山图2可知，反应1的活化能大于反应Ⅱ，所以反 反应速率，在单住相同的条件下其数值越大化学反应速率 应Ⅱ反应速率更决，故A项正确，反应」是吸热反应，反应 越快，将这几种物质的化学反应速率都转化为A的化学反 Ⅱ是放热反应，由围可如，反应Ⅱ生成物具有的蕊能量高于 应速率， 反应I中反应物所具有的总能量，则总反应过程是吸热的， ①u(A)=9mol·L↓·min': 故B项正确：催化剂会参与反应过程，加快反应提率，故C项 错误：CO(g》在反应中生成又消耗，则该物质为中间产物，故 @u(A)=3(B)子X.6X60mol·L·min白 D项正确。 12mol·Ll·min': 10.D解析：由图可知，过渡态1的活化能最大，该反应的决速 1 步为CHOH·CH,O十H°，A错误：Pd(Ⅲ)为固体 ③w《A)=上r(C)=2X0.5m0l·1·min1= 馆化剂，其表面积增大能使化学反应速率加快，B错误： 0.25mol+1.1·min': CHO”和H”的总能量小于CH:O”和2H"的总能量，则 ①(A)=u(ID)=27mol·L.1·min1:所以化学度应地率 被反应历程为吸热反应，△H>0,C错误：反应①的活化能 快漫顺序是④>②>①>③， 最大，升高温度能使更多分子变为活化获态，活化分子百分 14.(1)①④ 含量增大较多，化学反应速率变化最大，D正确。 (2)1；2 11,C解析：L,实验①①除pH外其他条件均相同，位①几乎 (3)小于2.02C00H°+H°+H(0°-COOH°+ 不反应，说明中性条件下，少量Mn+对H,O:分解的影响 2H+O0H°（或H0°H+OH) 不大，A正扇：B.实验②③除H外其他条件均相同，都不 解析：(1)①魂的浓度为定值，增加C的量，不改变反应速 添加催化剂，而③的分解违率大于②，说明溶液藏性越强， 率，正确：②增加C0的量，反应逸率增大，错误，③将容器 HO2分解速率越大，B正确：C,由图可知实脸③的反应连 的体积编小一半，各气体求度增大，反应速单增大，错误： 率较大，但是实验③和实验⑤的浓度和温度都不同，故不能 ④保持体积不变，充入H以增大压强，各反应气体浓度不 说明温度升高连率变大，C错误：D.实验④反应到40min 变，反应逸率不变，正确：⑤升高反应体系的温度，反应速率 时的平均造率为2m0l:11-0.3molL 增大，错误：⑥保持压强不变，充入He以增大休积，各反应 40 min 气体滚度减小，反应速平减小，错溪：故选①④ 0.0225mo·L1·min1,D正确：综上所述答案为C, （2)总反意为2H,十S0,维化制S+2H,0,财请过程中转 12.C解析：A.①中0一20min内，v(CH,)= 化的S)和消耗H的体积之比为1：2 0.5 mol-0.25 mol (3)△H=生成物他量之和一反应物能量之和=一0.72eV, 2L. =0.00625mal·L.1·mn1.选项A 20 min 即△H小于0：由图可知，该历程中最大能皇（活化能） 错误；B.虽度越高反应速率越大，实验数据可知020min E.=(1.86+0,16)eV=2.02eV,该步骤的化学方程式为 内，实验①中CH.物质的量的交化量为0.25mol,实验② COOH”+H+HO°—COOH'+2H'+OH或 中CH的变化量0.32mol,则实验②温度高，由实验数据 H,O-H+OH° 可知实验拉制的温度T,<T:,达项B错误：C,T1,0min 15.I.(1)KMn()溶液褪色时间 时，反应达到平衡，CH,物黄的量的变化量为0.4mol,NO (2)根据反应方程式：2KMnO.+5H,CO,十3H:SO. 的变化量为0.8m0l,浓度为上2mo-0.8mal 2MnS),+10CO↑+K.S),十8H,O,实验通过测定溶液 2 的褪色时间判断反应的快慢，则三个实验中所加H,CO, 0.20mol·L.,速项C正确：D.温度越高，反应逸率越快， 溶液均要过量 ·53· 答案全解全析 (3)浓度温度 :4,A解析：A.嫡值是一个物理量，网一物质的熵值与其聚集 (4)反应生成了具有催化作用的物质，其中可能起催化作用 状态及外界条件有关，故A错误：B.同一物质，不问的聚集 为Mn' 状态：S(g)>S(I)>S(s),故B正确：C.相同的条件下，不同 Ⅱ.(5)HS 的物黄具有不同的篇值，故C正骑：D.同一物质，物质的量 (6)300℃ 一定时，同一聚集状态：S(T高》>S(T低)，S(p高)<S( (7)2×10'mol/(L·min 低)，故D正骑。 5,C解析：反应H(g)+1(g)2H1(g)的平衡常数为 解析：L,(1)HCO溶液和酸性KM()溶液反应的化学 方程式为：2KMnO,十5HCO,十3HS0,=2MnSO.+ K= (Hc1)则相同温度下，反应2H(g)一H,(g)+ c(HI) 10C():↑+K,SO,+8HO,通过测受KMnO,溶液挺色时 1 间来判新反应的快慢： (g)的平衡常数K=H:) C(D,所以K=KC项 (2)根撼反应方程式：2KMnO十5HCO1十3HSO, 正骑。 2MnS(),+10C(),↑+K,S(),+8HO.实脸通过测定落液 6.C解析：由图可加，反应物的总能量高于生成物的总能量， 的鞋色时间判断反应的快慢，则三个实验中所加HCO 正反应为效热反应，正反应为气体物质的量减小的反应，剩 溶液均要过量： 为嫡减的反应，即△H<0、△S0,当△H一T△S<0时，反 (3)实险①和实验②H,C,O.溶液的浓度不同，其他实脸条 应能自发进行，T较小时，才能保证△H一T△S<0,即该反 件均相同，别实验①和实险②探完HCO,溶液的流度对 应在低温下自发进行。答案选C。 化学反应達率的影响：实脸②和实脸③中温度不同，其他实 7,B解析：A,c(N,)(H:)e(NH)=1:3:2,不能说明 验条件均相问，别实验团和实验③探究温度对化学反应逸 各物质的浓度不变，所以反应不一定达到平衡状态，故A不 率的影响： 速：B.NH1的百分含量保赫不变，说明正递反应速率相等， (4)实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿追率突然增 反应达到平衡欢态，故B选：C.单位时间内消耗w mol H:, 大，说明可能反应生成了具有饿化作用的物质，其中可能起 衣示正反应逸率，同时消耗nm0lNH,表示递反应建率，但 准化作月为Mn”: 两着速率之比与计量数之比不等，说明反应未达到平衡状 Ⅱ.(5)根据图1可加，在300℃时，H:和S0在催化剂条 态，故C不选：D,单位时向内生成n mol N:,同时生成 件下生成HS,在100℃到200℃时，HS与S)2在催化 3 mol H.,表示的都是逆反应速率，无法判断是否达到平街 制生成S和H(O,则物质X为HS: 状态，故D不选。 (6)由图2可如，0一t1时间段H:完全转化为HS,H和 8.D解析：A.△H<0、△S>0,则△H一T△S<0,在任何温度 SO:的浓度降低且H,S的浓度增大，则0~11时间段的温 下反应都能自发进行，故A正确：B.该反应的△H>0,△S> 度为300℃： 0才可能自发进行，图此NH.HCO,(s)NH,(g)+ (7)0~11时间段用S)2浓度的变化量为2×10m0l/1, H,O(g)+C)(g)△H=185.57k·mo1能自发进行， S0,的化学反应建率为=g=2X10mol/L=2× 原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向，故B min 正痛：C,格变和嫡变都与反应的自发性有关，但培变或熵更 103mal/(L·min). 不可以单独作为反应自发性的判据，应综合培变和填变判断 反应的自发性，故C正确：D,反应能否自发进行与反应的地 周测7化学反应的方向与限度 毕大小无关，有些反应能自发进行，但反应建率很小，如金病 1,D解析：A硝酸铵的溶解过程是熵增过程，滨过程吸热，不 的扁蚀，非自发反应在一定条件下可进行，故D错误 能用焓判据分析，A错误：以水由液态变为气态，是谪增的过 9.C解析：设达到平衡时C()转化的浓度为rol·L',别平衡 程，过程吸热，不能用：判据分析，B错误：C,反应的△H> 时，c年(C0》=c+(HO)=(0.020-x)mol·L.',c+(C02)= 0,△S>0,反应能自发近行，只能用城判据分析，C错误： D,反应是放热反应，且是熵值减小的，所以应该用培判据分 年(H)=xmol·L,K=C0)·c,(H2 c+(CO)·r(HO) 析，D正扇。 2,B解析：反应①②均为熵域反应，即△S<0,A错误：反应① (0.020-r)=9,解得1=0.015，则C0的转化率为8015、 002X 100%=75%,故这C. 的△H,>0,△S<0,则△H,-T△S>0,任何温度下该反应 都不能自发进行，B正确：△H>0,吸热不利于反应自发进 10.A解析：反应2HKg)高二H,(g)+1(g,说合气作的颜色 行，C错溪：反应②的△S<0,崎减不利于反应自发进行，D 不变，说明1的求度不变，反应达到平衡状态，故法A:反应 错误 CH:(g)+HO(g)CO(g)+3H2(g),拉温客条件下， 3.D解析：对一个确定的化学反应而言，化学平衡常数只与 气体密度是板量，混合气体密度不变，反应不一定迭到平 温度有关，与反应物浓度、体系的压强都无关，A、B和C错 衡，故不选B:反应2N)(g)一N:O(g),2x(NO) 溪：化学平衡常数越大，越有利于反应物转化为产物，故化学 口量(N,O)时，正逆反应速率之比不等于计量数之比，反应 平衡常数K可以推断一个可逆反应选行的程度，D正确 没有达到平街找态，故不选C:反应NH,COONH,(s) 周周测化学选择性必修1化学反应原理S)·54·周测6化学反应速率 (时间。40分钟满分，0分) 可能用到的相材复子盾量：H1C12N1()16Na23532C135.5 一、法择题：本题共12小题，每小露3分，共36分：都小赠只有一个选项荐合题日要求 L,下列说法中正确的是 A.化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质显蜜化家表常 长用不可物质的漆度交化表示同一时利内，同一反应的速率时，其数值之比等于北学反应方程 式中叶应物质的化学计量数之比 亡，对任何化学反应，反应速率越大，反应现象越国是 山.无论用反皮物还是用生或物表承的化学反应连事可能为正植，也可能为负雪 至郑生下列时学反克这增大的百因的分析型的】 A.对于反应H,)十1(g2日(》，增大压强使容器容积减小，单位体积内语化分千数用多 从合规氨反点中加人透宜的维化形.使反夜物分子中活化分子百分数增大 C,高炉德株发生反应3》十F©，(+2Fe+0,升高细，使反应物话化分子百分数增大 ,向反夜体系中相人相同浓度的反反物，佳话化分子百分登增大 3.利用臭氧可以实现舞气靓确，反皮2N《度)+(g)一N,O(日)+ +er0 mol-L' (O(g)在体积围定的密闭容圈中进行，反空过程中测得O(g)的浓度随 时闻，的变化由线如图所示，下列氢述情误的是 长 A.反应迷率：n-h夏>e~d程 我若向容落内充人一定体积的，化学反度建书增太 04 C.该脱销技术可以将(0转化为，，并酒过减液吸牧后得民盐，据此0 料断()是能生氧化物 11,2-一8mim的平均反应速率(N,)=0.4mol,L,1，mm 数区4.对于可港反应2M)+2N(。一3P(+Q(,在不同条件下测每的化学反应速水如下，下列 速率关系正的是 ①v(M=4ad·L.·mim 2u(M0=0,1mal+11+ 3u(P)-0.2mol+1.1·s ①u(Q)-1mal·L.1·mim A.D-0③> B的>$=① C,③>0=④≥>① D④2>金>①>网 5.下列拔法不正确的量 A氢离子浓度图同的稀盐能和稀硫酸分划与相同质量的C试)州体反应，载若反应较快 长等质量的锌粒与锌粉分例与0.】ml·L我酸反应，后者反应校快 C常遇下Me片，A!片分别与0,1m·L盐限反度.衡者反底较快 山，a1m·1.稀盐酸和山，1·【.样硝酸分制与相同思状、相同大小的大理石反应，因 销腰具有氧化作，其反应校快 板（在街闲窄普里，A与B反位生成C,其反应建率分湖用，，表.已短，-3w4,e 2,划此反区可表示为 A.A+3B一2C 且2A+8B-2CC.3A+日一2C D.A-c 7,在一密用容程中充人1lH:和11：·压量为(P),井在一定围度下使其发生反成 H(g)十1g)2Hg》,下列说法正镜的是 入.保持容荐容积不变，向其中师人1m心，亿学反点速半不变 我保特容等都积不变，向其中相人1mAr,化学反应莲率增大 二保特容整内气体版强：不交，向其中相人1mlAr,化学反应连率不变 D.保持容器内气体压强不变，向其中加人上mo日(g)和1mol【,(g),化学反成递米不变 &,将4molA气体和2m日气体在2L的密闭容署中混合并在一定条件下发生反应：2A(1+ B(gC(e)十D以)，是2s后测得C的浓度为09ma·L',下乳说法中正痛的是4 ①用A表示的平均反定速雀为03世l·L1·。 ②用B表系的平均反以建丰为0.0m·L· 2”时，A的转化率为3D% ③用A.B.C来表示反皮速枣，u4A):v(B):(C)-多：1：3 A.① k①酒③④ .①②3 0.①@ 乡多相很化反以是在图化闲表面暖过吸附，解吸用过程进行，我国学者发观丁℃时（各物面均为 气态)，甲翻H,OH)与水在钢能化剂表南伯反定机理和使址变化如雷1,2所示，下说法情 议的是 反但雄 网酶化时 位甘情 A,反应I和反定Ⅱ相比，反定Ⅱ违常更快 B反仪Ⅲ是效热反应，但是总反应过程是吸热的 二，制能化剂不参与反定过程，但是会影响反度速率 DC)为反的中可产物 10甲砂在（Ⅲ》表面发生解离的反安机球刻假所示：简针 立远1 选2过速的过数刻 下列说法无确的是 A,演反应的换速步为H)十日” CHO+3H' 且P()为图体保化剂，其表面积大个利化效果 和 无影响 C.CH,0+H-CHO+2H'AH< 04m 升高烈度对反应①的率影响最大 厦皮连胃 11,实验探究H),分解速率影响同素。H(策度在不同条杆下随时（变化的角线如图所示 实赖分组及反厦条件分别为： 12 分用 度/ 000学 10 0 下列说达不玉确的是 A,实验①①说明中性条件下.少量Mn对H,0分解的影响不大 B实铃心心说明其信柔件相同时：溶清碱性越强，HO分解连率塘大 C二实验S原明出度升高可以增大H)分解遮卓 D实验④反夜0-日mim时的化学反度的平均速率为0,0225mol·L·min 谓测年优学反应速不 12.对利用甲烧饰降NO污染进行哥究，CH+2N),一N十十2H,在2L.密用容器中， 控材不司温定，分划加人0,50mlCH,和1，多mal NO,:测得nCH,)庭时间变化的有关实脸 数据见下表，下列说法正请的是 粗端 度 10 0 0 50 有料 aCH. CH.) 0.0人3特0.18 A.①中，0一20m中内，CH,的样解道率为0,012imal,L.,mn 民由实验数据可知实验控制的型度：丁T: C0min时，表格中T对反的N)浓度为0,0mol·1, D.0一1omin内，C日.的帝解迷率，①2>网 选择题答愿栏 4 答案 二，非选择是：本图其8小驱，其分 13,《8分》某温度时：在2L密闭容墨中，三种气态物质X、Y。乙的物虽的量（知面时间：）空化的山 线如图所示，由图中数据分析可得： 1》该反应的化学方程式为 a。 《2)反应开数至兰mm:用￥表示的平均反成速率为 43)对于反应A()十35e一2C(g》+D(g,在国种不同情况下的反 4 应速率分别为：①e(A)-9mml·1.·mln段x(B)-0.Gmo· 12-2 1+w(Ch=05d·L,1+min1①vfD)=27ml- 01234言m品 1·mn',嫌反成进行由快到慢的顺序为 14,1?分》化学反应注率的爵究对料学发展至美重要。同答下列问题： 1对于在一个密闭容器中连行的反应C()+H其g(()+Hg》,下列条件的改变 反应速率儿乎授有幽响的是（雌序号） D增加C的量：鸡增加C0的量：意将存器的体积暗小一华：在促持体积不变，充人日以暗 大版迷：升高反应体系的型度：路保特压超不型，充人He以增大体低， (2》新量纳米材料氧缺位高铁酸盐F0,)能持博气中的以)除去，原理妇阴所示。该过程 中转亿的)和前耗H的体积之北为 国风测化学喜样性必物1化季反位复厘灯 (3)我国学者结合实验与什算机便数结果，民究了在金能化剂表面上水煤气变换反定的历程： 如图所示，其中餐粥在全程化剂表面上的物种用·标注 11过 rJIMwn 本煤气变换反应的△H (填大于等于”或“小干)0。及应历程中经太（话 化能)E, eV,写出该少露的化学方程式， 15,(14分)【.实验室利用下列方案探究影响化学反点速率的国素，请国答相关问趣 程性KM房容流 回发/ 体机 度/nd1》 体积/ 0.10 2 息10 LO 0.30 二年 0010 Le 40 4,淘 名 d10 46 (1)实铃到，分州量取日C)容减和酸性K3溶液，远速是合痒开给计时，通过测定 素判斯反以的快慢 (z)实验②③所闻日C,(),容凌均夏过量，理由是 (3)实验①和实验@是探究 对化学反应速率的影响，实验②和③是限定 时化 学反皮连率的影响 (4)实较①和©起初反成均褪慢，过了一会儿速率实然增大，可雀总因是 Ⅱ.在恒帝密闭容器中，用日：还原S),生成5的反点分两步完成（如图1新承）：该过程中相 关物质的物质的量旅发阅时可的变化关系如图2断示，请分析并国答如下问题： 号e×101melt 100-30T 5)分新可知X为 (填化学式)。 (5)0一1时闻段的温度为 (7)0一：时间段用S)表示的化学反应违率为