周测5 金属的腐蚀与防护-【蓝海启航·启航金卷周周测】2026-2027学年高中化学选择性必修第一册（苏教版2019）

周测5金属的腐蚀与防护 (时间：40分钟满分，0分) 可能用到的相时额子质量：H1C12N1t016Na23532Fe56Cu84Ag108 一，选择蓝：本题共12小，每小露3分，共36分：杨小赠只有一个选项特合道日要米。 【.对金属有佳及防护的表连正魂的是 A金属腐由的本威：金属失电子发生还氨反夜 飞钢桂阳假的阴假保护法：被绿护的会属成为负极 C、外加电流闲极保护法：被尾护的金属应与电源正极相造 D.象国表图除泊球：可湿免金属与电解质溶液接触 2.以下现象与电化学南生无关的量 A.生铁比埔铁容易生诱 B.眼质物品久置表面变精 C铁婚器件彩有御质配件，在援触处易生铁锡D铜、幅电欲一量不连接起米作导线 a.下列四种情况里，铁的生通率量复的是 Ferou 101 4.某考古学家在江苏建衡发理一处钱币客藏置存，出土钱币约1自吨：除少量的降代开元通究钱 币外，大军分为宋代钱币，钱币主要成分是别合金。下列叙上情限的是 A钱币表面绿色物置的主程收分是C,OH):C 秋钱币中铜在填下主要宠生吸氧蚀就析氢房过 C钱币在喜裁中发生电化学南佳时钢放氧化 ,保护议面的措陵有保持干操.徐保护层等 5.下列有关牛铁黄使的分析滑灵的是 泽导 生钱什 1使房 生统所 器小时来碳东到填蔓规速 小时末减容判明显铺箱 【小时我按州同显睛性 A,①中NC1溶被中溶解的()，不足以使生铁片明是锈恒 以中生铁片未明显锈法的夏因之一是缺少电解质溶浪 C中正极反Z式：+4e十2H0一4OH 1山，对比①2①可得出装使隔沧) 经，下列各断示装量不能达实验日的的是 入.圈甲，验证铁的吸氧测生 B周乙，验证精鞋阳报的阴慢保护法 C图内.在铁制品表崔管详 )测丁，验证铝和格盐酸反应是故热反肉 1,如周，将金属M连接在解铁设值表衔，可减援水体中据铁投地的腐快 下列有关说售正确的是 A.镜最的电做反皮式为e一2e一F 李焦 且金属M为折鞋阳做，其活动性比F的活动性霸 C,解铁设随表面因积累大量电子而筱保护 ,.附铁设范在阿水中的南姨渔率比在得水中的传 &一定条件下，缓钢窝快与溶清H的关系如下， H 附性快相 较模 授镜 主要产有 e F60 F60.Fe0, 下列说法不王确的是 A在pH<(的帝液中，碳钢高使的负极反应式为Fe一e—Fe B在6的帝流中，聚钢主要发生吸氧有蚀 C在H>14的溶液中，酸期窝恤的正概反式为()十OH十4o一2H) 在靠佛除氧气后的碱性溶液中，碳解离蚀索率会减慢 ,金属的高蚀与助护和生法密切相关，下列有关越法正魂的是 敏此的墙润 A眼首筋表面变菌属于电化学隔蚀 B图中氧气传多卷测得氧气体积分数变小，说用三测粗中发生的一定一 兵有吸氧岗位 C,图中压强售络器测得压金空小，说明三颜服中发生的一定以吸氧剩 蚀为里 久海里在轮居外直连接一块废制块保护轮图的方法叫错姓阳极的副极保护达 1Q将入口溶液演在一块光亮情洁的线板表面上，一段时国后，发我被滴置重的属周中心区《a已 被隔迪变暗，在波外沿出现榨色铁锈环(b),如国所示。下判说法错的是 铁锈环的主要成分是F:山·H,钱片岗位过程发生的反皮为 2Fe+2H0+0—2Fe《0H2、4Fe(0H+,+H,0 IFdOH) 中Ca B液商之下氧气含量少，铁片作负极，发生的氧化反应为Fe十2一F C液商边壕是正极区，电极反区为十2HO十4e一OH D.铁片肉生量严重的区装不是生锈最多的区线 11如图是植银金属电化学隔由与背护原用的示意图，下列叙运份误作晶 A看X溶流为食盐水，K未闲合，F伟上B点统锈量多 B若X溶流为官盐水，K与M莲接，石墨附近H增大 C若X溶流为稀盐酸，K分别与M,N连接，F离生情况前署较复 D若X溶液为%盐酸，K与连接，石墨上电极反成为2H+2© H. 2用如图1所示装置及试制进行铁的电化学南挂实验探究，周定其支靡彩压中压丝（户）陆时闻变 化美氯的角线如图2所示：下列拟法情误的是 t指而清 拉 风间变北线 2 同测5士属的算自尉打 A,H=2.D时：质强增大是因为生战H 队H一4.0时，不控生析氢窗蛙，只发生吸氧璃健 C.日一.0时，正报主复发生电极反应式为O十e二十4H一HD 以.整个过程中，角极电极反位式为Fe一2e一Fe 选择整答置栏 量号 5 7 10 1112 答案 二，非选择题：本题共3小题，共34分 13.10分)配录片我在故宫橡文物)里关干古代青期器的修复明川起了某研学小图的类谗。“修旧 如”是文物保护的亲柠，国答下列问题： 41》查阅高中效材得海铜轿为：()日)口，俗将钢绿，可客干截。铜煤在一定程虔上可以提 升青铜器的艺术价值，请写出C在空气中生成铜锈的化学方程式 (2)燃续查阀发料，了解到铜锈的成分非奢复煮，主夏成分有)H,C(,和C(H》,口 考古学者将铜锈分为无害锈和有害销，其结约如周质示 CHOHNCI 两是空气 C4(01H1.C属于 《填“无害锡”重”有害锈”) (3)文常暴示马，(OHD,C1的形厦过程中会产生CC(白色不溶于水的因体1， L 过程【的正极反应物是 负银的电极反应式是 4)青削替的修复方法之…是聚酸销法：将陶油文物置于音N()的援冲第液中浸汽，便 C试1转化为建溶的C山(OI),CO:写出碳酸钠法的离子方程式， 14,12分)纤究金属肉生和肠窗的面理其有重要的现实意义。间答下列同题 1》图印为挥究铜铁吸氧窗生韵装置，某兴埋小组按该装置进行实检，导管中液任上升缓樱 下列指源可以更快更济晰垃观察孔液柱上升现象的是 (填字母) 人用纯氧代皆试管内空气 且，用西萄灯御热试管提高县度 C.将铁钉换成铁粉和炎粉的混合粉末D使用更细的导管，水中滴加红墨水 国调测化学喜择性必物1化季反皮短厘) ·10 ()该小阳将周甲装置改进成图乙装麓并进行实验，异管中虹墨水液柱虞阅时同的度化如下 表，限据数据判断腐电的速平随时间坚渐 《填·加换”一不登”试诚慢”？，试得想该 影响因素： 时间mn 7 情柱真度/量 (3)为闲究铁钉展蚀实验中，小料点所发生的及应，连柱以下实盈，清完成表格空白： 窝验规单 实验站论 白N门养清中满海一手满备， 餐示列 点南君得流出现宜的 点电楼及应为 满加生一3离K汇Fa(CN), 山边周国出现直色沉瓷 山或电腰反之为 第经 根据以上实象探究，试判断 《填““成“)点为的极，支在房位更严重。 15.(11分)1，装置如图所后，CD,E,F,X,Y福是情性电极.甲，乙中溶滚的体积和漆度都相可 (假设通电前厅溶液体积不变》，AB为殊接直藏电源的再极。将直流电源接通日，F极用近星 红色。氯氯化铁乾体的胶较带正电秽。请西答： fOH胶1 1 (1)B假是电源的 假，C做的电极反应式为 ,甲中游液刘 的用 (辑“变大一变小”或“不变”)。一夏时同后丁中X极附近的阴色逐新 (增“变深”域“变浅”)。 (2)观用丙装置给解件镀眼，刚日应该是 (雄"解”流·银”。常祖下，当乙中溶液的 (旧厂浓度为心.1m1.(料乙溶液体积为00mL),丙中被作上析银的质量为 )若甲，乙装置中的C,D配、下电极均贝有一种单新生成时，对应单数的物质的息之比为 4)若工作一及时可厅停止通电，此时，甲中C,D丙极上挥产生224L气体（标准我况），欲使 溶液板复到起的状多，可利溶额中知人 (填字择 A.CuO B Cu.(OHE.CO. .0(H) D.CuCO (5)若将C电股鱼为株，其他装置都不变，期甲中爱生的总反皮的离子方程式为 量，以FeNi为电极酬意NFO,的原理如图所尽。道电 后，在院电厥附近生成紫红色的F,若pH这高，铁电极 区会产生红湘色物暖 (6)电解时用楼的电楼反应式为 ,离子交操颜)为 填“阴”成”用”)离 子交挽隔， 料含少量0府0容靠质的量为0.05m0l,Q点收集到的是氢气和氧年的混合气 解析：(1)电解池中阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动， 体，总体积为3.36L,对应麗合气体的物质的量为 根撼图示，m为朋极接电原负极，b为阳极接电源正极。 0.15m0l,曲线P一Q段产生H,和O2混合气体物质的量 S)在b电极夫电子生成SO,电极反应式为：SO 之比为2：1，故反应开始至Q,点产生真气和氧气都是 2e十H,O一S)十2H,C处流出的物质为浓疏酸： 0.1m0l,则混合气体的平均摩尔质量为(2十32)g· (2)1i得电子生成Li,电极反应式为：1i+十e一li:海水 mol1÷2■17g·mo',D正痛. 中的水在阳极失电于生成O2,电极反应式：2HO一4e 13.(1)原电池正0：+4e+2H0一40H (O·十4日：氯气与水反应生成盐酸和次氯酸：C1十 (2)Cu Cu'+2e-Cu H:O-HCI+HCIO. (3)X (4)增大HC1气体 周测5金属的腐蚀与防护 (5)2Cu+20H-2eCu0+H20 1,D解析：A,金属无负价，故金高被扁蚀时化合价会升高，即 解析：(1)A装置是燃料电池，属于原电池，B装置是电解 是被氧化，金属失电子发生氧化反应，故A错误：B.藏保护 池，P((O2)电极是正极发生还原反应，电极反应式为O,十 的金属应为正极，此方法为妈牲阳极的阴极保护法，故B错 4e+2H2(040H. 误：C,外加电流阴极保护法：被保护的金属应与电原负极相 (2)电镀时，皖件作阴极，镀层金属作阳极，含有般层金属的 连，为电解池的阴极，故C蜡误：D.金属表面涂油漆：可避免 盐溶液作电解质溶液，X与正极相连，X是阳极，所以X极 金与电解质溶液接触，防止发生腐饮，故D正确。 电极材料为C山：Y与负板相连，作朋极，电极反应式为 2,B解析：A,生铁中金属铁，碳、潮湿的空气能构成原电池， Cu++2c--Cu. 金属铁为负板，易被高蚀而生锈，和电化学腐蚀有关，故A (3)电解法精炼铜，粗钢作阳短，精钢作朋极，祖钢中钢及活 不特合题意：B银质物品久置表面变暗是由于全属银和空气 动性大于朝的金属失电子，活动性小于钢的金属不能失电 中的成分发生反应的结果，属于化学璃蚀，与电化学高蚀无 子，X是阳极，所以在X极周国有国体沉积成阳极泥。 关，故B特合题意：C,铁质器件附有铜黄配件：在接触处形成 (4)惰性电极电解NaC1溶液的方程式为2NaC1+2H,() 原电池装置，其中金属铁为负极，易生铁铸，和电化学腐饮有 通也CL,+H。↑十2NaOH,则电解后溶液pH增大：根据 关，故C不符合题意：D.钢、绍电线连接易形成原电池，铝作 方程式可知，电解NC1溶液的实质为电解HC,剥要使斌 负极被滑蚀，与电化学腐蚀有吴，故D不符合题露。 溶液恢复到原来的状态，需通入HC】气体。 3,C解析：金属的腐：速度顺序为：电解池阳极>原电池负 (5)由短中信息可知，X校发生氧化反应，钢失电子生成 颊>原电池正极>电解池朗极：铁为电解池阴极，外加电流 CuO,电极反应式为2Cu十2OH-2eCuO十H.O. 的朋极保护高饮速度最悦，故答案为C, 14.(1)正氧化(2)阴氢气 4.B解析：钱币是铜合金，钱币表面绿色物质是铜绿，主要成 (3)2H0-4e0:4+4H 分是碱式碳酸铜，其化学式是Cu(OH),CO,故A正确：吸 (4)不变(5)61g/mol 氧扁蚀的正机反应式为O2十2H0十4e一4OH,析氮 解析：根据题中信息，该装置为电解池，金属X沉积于B极， 腐触的电解质溶液显酸性，正板反应式为2H十2e B极发生X+十2eX,根据电解原理，B电极为阴极，A H↑，根据金属活动颜序表，铜没有氢活泼，不能置换出氢 电极为阳极，p为正极，（为负极，据此分析： 气，即不能发生析氧高做，故B错误：在潮湿环境中会发生电 (1)根据上运分析，P极为正极：A板为金属单质X制成，根 化学腐蚀，铜作负极，发生氧化反应，故C正确：保护线币，应 据电解原理，A极电极反应式为X一2一X,X元素的 防止树肩蚀，可采取的措施有保持干燥环境、涂保护层等，故 化合价升高，发生氧化反应： (2)D电极与q相连，即D电极为阴极，被电极反应式为 D正痛。 2H十2e—H.4,D电极收到的气体为氢气： 5,D解析：①中8小时来观察到明显锈蚀，脱明铁来发生吸氧 (3)C电极为阳短，水电离出OH在C电规上放电，电视反 高饮，NCI溶液中溶解的氧气不足以使生铁片明显锈蚀，A 应式为2H0-4e—O2◆+4H: 正确：苯为非电解质，②中生铁片8小时未观察到明显锈做 (4)A电板反应式X一2e一X,B电板反应式为X+ 原因之一是缺少电解质溶液，B正确：③中1小时观察到明 2e一X,A,B电极附近溶液的pH不变： 甚锈蚀，铁发生了吸氧腐恤，正极上(O2得电子结合水生成氢 (5)B电极反应式为X+十2e—X,电路中通过 氧根离子，电极反应式为(O,+4e十2H.O4OH,C正 0.004mol电子，生成x物质的量为0.002mol,则X的摩 确：实验①可知NCL溶液中溶解的氧气不足以使生铁片明 东质量为是品-g/al, 显锈蚀，但是③中铁片发生铸蚀，说明外界空气进入了NC 溶液中与生铁片构成原电池，则菜不能隔绝氧气，D错溪 15.(1)①负浓疏酸②S0-2e+H,0一S0+2H 6.C解析：根抵金属腐蚀的常见类型电化学高饮，实质是发生 (2)①1.i+e-1.i 原电池反应，根据原电池中正负板的判断及环境判断发生的 ②1.2H.0-4e—(02↑+4H 反应：金属的防护先判嘶是原电池的防护还是电解池的防 i.CL,+HO一HCL+HClO 护，再根据相应的电极反应判断是否正确。A.他和食盐水 周周测化学选择性必修1化学反应原理S·48· 里中性，发生吸氧腐饮，A正确：B.乙m为负板，铁为正极，海 快，C错误：若X溶液为稀盐酸，K与M连接，石墨上氢离 水为电解质，构成原电池，而铁为被保护的一极，B正确： 子得电子产生氢气，电极反应为2H十2e一H↑，D C.溶液中有二价铁和二价锌，因为氧化性二价铁大于二价 正确 锋，所以在阴极铁上二价铁先得电于，故不是镀锌，C不正 12.B解析：A.铁的电化学腐做主要是吸氧高蚀和析氧腐做， 确：D.绍和盐酸反应放热芋致小试管的温度升高，大试管气 pH=2,0时，压孩增大说明气体量增多，是因为发生新氨腐 体脚张烧杯内导管口会有气泡产生，D正确， 蚀生戒H2,A项正确：B.pH=4.0时，压强变化不大，说明 7,C解析：A.金高M连接在钢铁设施表面，可诚援水体中钢 既发生析氢扁蚀，又发生吸氣腐蚀，使得气体的量变化不 铁设施的膺蚀，M是负极，负极M失电子，放A错误：B.金 大，B项错误：C,pH=6,0时，压强变小，主要发生吸氧腐 属M连接在钢铁设施表面，可减镜水体中钢铁读施的高触， 做，正板主要发生)的还原反应，电极反应式为O:十4 金属M为畅牲阳极，其活动性比Fe的活动性强，故B错误： 十4H一2H0,C项正扇：D.整个过程中，铁为负极，发 C.M为负极、钢铁设选为正极，钢铁设造表面因积累大量电 生氧化反应，所以负极电极反应式为Fe一2e一Fe,D 子而被保护，故C正确；D,海水中电解质离子浓度大，钢铁 项正确。 设施在海水中构成很多微型原电池，腐做速率比在河水中 13.(1)2Cu+(0,+C()+H(0Cu2(0H)C0 快，故D错误 (2)有害锈 8.C解析：A.当pH<4游液中，碳钢主要发生析氢高蚀，负 (3)氧气和水Cu-e十CI厂CuCI 极反应式为：Fe一2e一下e+,正极上电极反应式为：2H (4)4CuC1+(02+2H.0+2C02C(0H):C0 十2e一H2↑，A正确：B.当pH>6溶液中，碳钢主要发生 +4C1 吸氧腐蚀，负极电极反应式为：Fe一2e一Fe',正极上电 解析：(1)铜与空气中的氧气，二氧化碳和水反应生成铜绿： 极反应式为：O:十2HO十4e一4OH,B正跪：C.在 2Cu+0.+CO.+H:O-Cu(OH):CO. pH>14溶液中，碳钢高饮的正极反应式为：O十2日：O+ (2)由图可知C(OH),C1结构琉松，不能阻止湖湿的空气 4e4OH厂，C错误：D.将藏性溶液煮沸除去氧气后，正 与钠接触，会加快Cu的腐蚀，所以C(OH)CI属于有 害轿。 极上氧气生成氢氧根离子的速率减小，所以碳钢腐蚀逸率会 (3)正极得电子发生还原反应，电极反应式为0+4e十 减援，D正确。 9,C解析：A.银首饰表面变黑，是因为银宜接被氧化所致，为 2H()一一4OH,即过程I的正极反应物是氧气和水；有 害桥的形成过程中会产生白色不溶于水的园体就化亚钢， 化学扁蚀，故A错误：B,由图可知，构成电化学腐蚀时，正极 即钢作负极失电子生成氯化亚钢，所以过程1的负极反应 上氧气得到电于，可使氧气的体积分数减小，但传感器测得 式为Cu-e+CI(CuCI. 氧气体积分数变小也可能与析氧局似生成氢气有关，故B错 (4)将局独文物置于含N,CO,的援冲溶液中浸泡，使CuC 误：C,吸氧腐蚀消耗氧气，从而导致压强降低，析复高做严生 转化为难溶的Cu:()H):CO,碳酸纳法的离子方程式为 氢气，导致压强增大，现在压强变小，说明三颈瓶中发生的一 4CuC1+0.+2H0+2C02Cu(0H):C01+4C1. 定以暖氧腐：为主，故C正确：D,海里在轮船外面连接一块 14.(1)ACD 废铜块，构成原电池，可加快Fe的肩蚀，应连接Zn块保护轮 (2)减慢氧气的浓度 船的方法同辆牲阳极的阴板保护法，故D错误。 (3)0:+4e+2H:()-40H Fe-2e-Fe b 10,B解析：在发生原电池反应的过程中，铁片作负极，发生氧 解析：(1)用纯氧代替试管内空气，氧气浓度增大，反应建率 化反应：Fe一2e一Fe2+,液滴边缘是正极区，O,得到电 加快，可以更快更清撕地观察到液柱上升的现象，A正确： 子与水反应生成()H:02十2H()十4e一40)H,两规 用酒精灯加热试管提高温度，温度升高，试管内气体膨胀， 生成的F2和OH相互吸引发生迁移，接触后生成 了能观慕不到液柱上升现象，B错误：得铁钉换成铁粉和炭 Fe(OH),.反应式为2Fe+2H0+0.一2Fe(OH)。,继 粉的混合翰末，构成原电池·反应建率加快，可以更快更清 而发生反应4Fe(OH):十O+2HO一4Fe(OH)1和 所地观察到水柱上升现象，C正确：使用更解的导管，水中 2Fe(OH):—Fe,O·xH.0十(3一x)H,O.则铁轿环的 滴加红墨水，消耗相同体积的氧气时，导管中液面变化会更 主委成分是F心O·xH),A,C正确，B错误：铁片腐做最 明奚，D正确 严重的区城不是生锈最多的区域，而是液滴覆盖的圆周中 (2)滚小组将图甲装置改迷成图乙紫置并进行实验，根据导管 心区，D正确。 中红墨水液柱高度随时阿的变化可知肩蚀的逸率随时间逐新 L.C解析：若X溶液为食盐水，K未闭合，Fe捧上B点处水 减慢：而随反应的进行，氧气的浓度降低，所以反应速率域慢。 面附近铁与空气及水燕气接触，最易发生离做，铁铸最多， (3)滴加23滴卧酞指示剂，n,点附近溶液出现红色，说明 A正确：若X溶液为食盐水，K与M违接，形成原电池，石 氧气在1点得电子生成氨氧很离子，点电极反应式为() 墨为正规，发生吸氧篇蚀：)十4e十2H,)一一4OH,氢 +4e十2HO=4OH:滴加2-3滴K,[Fc(CN).]溶 氧根离于浓度增大，PH增大，B正确：若X落液为稀盘酸， 液，b点周国出现蓝色沉淀，说明b点铁失电子生成Fe+, K分别与M、N连接，都形成原电池，接M时铁为负极，高 电极反应式为Fe一2e一Fe”;原电池负极发生氧化反 偏加快，而接N时铁为正极，被保护，Fe腐恤情况前者蛟 应，报据实验探完，可知b为负极，b点擒仙更严重 ·49· 答案全解全析 15,1.(1)负2H,0-4e一4H+0,↑变小变浅 状态旧表示CO与()反总的过程，而不是与O反应，D (2)铜5.4(3)1：2：2：2(4)C 错误， (5)Fe+Cw电解Cu+Fe2 3.A解析：A.原电池中还原性强的材料为负极，周此钢为正 板，故A项正确：B.特炼铜时粗铜为阳规，精铜为阴极，数B Ⅱ.(6)Fe-6e+8OHFe(O+4HO阴 项错误：C.电健何时用键层金属Cu为阳极，故C项错误； 解析：【，F板粉近星红色，说明F械发生反应2HO十2e D.铜为阳极会发生氧化反应，无法生成()，，故D项错误 一H:·十2OH厂，发生还原反应，为阴极，则B为电源负 4.B解析：A.欲在铁片表面上镀银，则应该使金病银与电源 极，A为电源正极。(1)根据分析可知B为电原负极：C与 正极相连，作为阳极，金属铁与电源负极相连，作为阴极，以 电源正极相连，为阳极，电械反应为2H,()一4e一4H AgNO溶液作为电解质，A错误：B.若用电解法精炼粗铜： 十O2↑：甲池中D规反应为Cu”十2e一(u,结合阳极 应花祖钢与电源的正极相连，作为阳极，以精钢与电源负极 反应可知溶液中氢离子浓度会增大，pH变小：氢巢化铁股 相连，作为阴极，以CuS)溶液作为电解质，B正确C,在轮 体的胶粒带正电荷，所以胶粒会向朗极移动，即Y电规移 船的船壳水线以下装上锌块用以保护，这种方法称为桥牲相 动，所以X电极近菠色逐渐变浅： 极的朋极保护法，C锈谋：D.钢铁表而吸附的溶有氧气的水 (2)电镀时，镜层金隔在相极，皖件在朋极，日与电源负极相 膜芝弱酸性时，主要发生吸氧腐饮，因此是以吸氧腐蚀为主， 连，为丽极，所以应该是锏：乙中总反应为2H0十2CI D错误， 电解H,↑+CL++20H,当a(0H)=0.1m0/LX 5.D解析：相同质量的可种物质，气态所具有的能量高于液 0.5L=0.05mol时，生成0.025m0l氯气，转移0.05mol 态所具有的能量，因此NH(I)比N,H(g)的能量低，故A 电子，根据反应Ag十e一Ag可知，祈出0,05mol银， 错溪：N2H(g)十O,(g)一N(g)十2HO(g)斯键吸放的 质量为0.05mol×108g/mol=5.4g: 能量为391kJ×4+161kJ+498kJ=2223kJ,成键效出的 (3)C电极反应为2H,0一4e一4H+O2◆，D电极反 能量为946kJ十463kJ×4=2798kJ.斯键吸收的能量小于 应为Cu2+十2eCu.E电极反应为2C1一2e 成键放出的能量，则该反应是放热反应，反应物蕊键能小于 Cl↑，F电极反应为2H0十2e=H2◆十2OH,根据 生成物总键能，故B错误，D正确：根搭键能数据可知()一H 电子守恒可知，对应单质的物质的量之比为112：2ョ2： 俊比N一H健稳定，故C错误 (4)甲中C.D两极上都产生2.24L气体，即C电极产生 6,B解析：由图可知，该装置为原电池，N极二氧化碳中的十4 2.24L(0,即0.1mol氧气.电解过程中C电极反应不变， 价碳得到电子变为十2价碳，为正极，则M极为负短，以此解 所以转移0.4mol电子，D电极生成0.1molH2,转移 题。A.由困可知，该装置为原电池，M为负极，N为正极，电 0.2mol电子，所以发生反应Cu十2e一Cu时也转移 子由M极经过负栽移向N板，但“电子不入水”，溶液中丽阳 0.2m0l电子，生成0.1mol钢，综上所述从溶液出来了 离子定向移动形成闭合四路，A错误，BM为电池的负极， 0.1mol()2,0.1molH2和0.1molu,刚好为0.1mol 在常外光的作用下，水失去电子发生氧化反应生成)，电极 Cu(OH),,故速C: 反应方程式为2H20一4e一(02↑十4H,B正确：C,N为 (5)C为阳极，若换成铁则电极反应为Fe一2c—Fe2+,阴 电池正板，M为负极，溶液中阳离子移向正极，阴离子移向竟 板反应不支，剥总反应为Fe十Cu也解Cu十Fe: 极，则S()移向M板，C错误：D.N电杖反应式为CO2+ 2H+2eC0+HO,标准找沉下22.4LC0的质 Ⅱ.(6)福图可知阳极为F心，根据题意可知被氧化为 22.4L Fc(O,根据电子守恒，元★守恒可得电极反应为Fe一6e 的量为”广22.1Lma1mol,音转化1malC0时， 十8()H一F(O十4日，O1根据电极反应可知，制备过程 外电路转移2mol电子，转移的电子数为2N4,D错溪 中需要消耗氨氧根，则雪要Ⅱ室中的氢氧根可以迁移至Ⅲ 7.D解析：催化剂能同等幅度地改变正，逆反应速率，加快正 室，所以离子交提膜()为阴离子交换膜。 反应速率的间时也加快延反应速率，A错误：一般情况下，反 阶段检测一化学反应与能量变化 应的治化能越小，反应速率越快，故反应②的活化能比反应 ①小，B错误：催化剂是反应前后资量和化学性质都没有发 1.C解析：△H=生成物的总能量一反应物的总能业，只与物 生变化的物质，从反应历程图中可知，本反应的催化剂为 质的起给状态有美，与反应条件无美，所以同温同压下，在光 V:),C错误：历程中反应①有V一O健的断裂，反应②有 照和点燃条件下的△H和等，故A正确：化学键断裂吸热， V一()就的形成，D正确。 化学键形成效热，是化学反应中能量变化的主要原因，故B8.D解析：由图可知，膜是释放出氢离子的阳离子交换膜，b 正确：天然气属于不可再生能源，故C错误：在电能和热能的 膜是释放出氢氧根离子的阴离子交换膜，放电时，锌电极为 作用下，用空气和水作原料成功地合成了氨气，该过程电能 原电池的负顿，释放出的盖氧根离子向负极移动，城性条件 转化为了化学能，故D正确。 下锌在负极失去电子发生氧化反应生成四羟基合锌离子，电 2,D解析：就态I的能量大于状态Ⅲ，所以状态1·秋态Ⅲ 极反应式为Zn十4OH一2e一Zn(OH),多孔Pd钠米 的过程即C)和O生成CO2的过程，是放热过程，A正确： 片为正极，释放出的氢离子向正极移动，酸性条件下二氧化 由图可知不存在C)断键的过程，B正确：C)与O在维化刻 碳在正极得到电子发生还原反应生成甲酸，电极反应式为 表面形成C(),形成了C一()极性共价就，C正确：状态1·： CO:+2H+2e一HCOOH.充电时，与真流电源负极相 周周测化学选择性必修1化学反应原理S)·50·