周测2 反应热的测量与计算 能源的充分利用-【蓝海启航·启航金卷周周测】2026-2027学年高中化学选择性必修第一册（苏教版2019）

周测2反应热的测量与计算能源的充分利用 〔时间：0分钟满分，0分) 可能用到的相时复子质量：H1C12N14016Na23P31S32们5.6 一、，法择蓝：本慧共12小题，每小露3分，共36分：每小赠只有一个选项荐合避目要求 1.已知丙烧的燃烧热4H一一21k)·m,若一定量的丙境完全然烧后生成L8男水，则放出 的热量约为 A格k 且.220k划 .55hk D.I los kl 2,已知热化学方程式： C(金附石，w1+0《gC0g)H: C(石摄.)+0)一(0()3H, C石墨)一(C象例石，1△H,=15·md, 下列说法正确的星 幸 A.金刚石比石墨色定 且3H>△H C.△H.-AH,-3H D石墨转化规金附石的反应是吸热反成 3.已知：DH广(an)+0H(n)一H0K1)△H=一57.等·mo',gB胸产()+50（响 一30，(s)dH.一一2到.3k·mc.下列有关说法正霸的周 抑 A.1L1mol·1'酸酸与足量NOH稀溶液完全反皮，敛出的热量为7.3k 弘稀盐酸与()H):溶液反皮生成1其H(),战出的热量为7.3) C.稀刚酸和KO日稀溶液反应生成1mH:O1),放出的热魔为57.3 D.H),(an)+Ba(0HD的p—5(s2+2H:11)3H--10.nkJ·mml 1,黑火费是中国占代的四大发明之…，其爆炸的热化学方程式为以1十2K入)1+3C()一 KS()+N()+)g)△HrkJ·m1 已知：碳的燃烧热△H,=灯·md 5(0+2K(%》—K5》△H:=k3·m' 3Kw)十N(g1+30e)一2KN0《w△H=rkJ·mo,集x为 队.。一w一 C,4+b- D.ra-k 可，已知)，Hg》、CH,X)H(1)的燃绕热分州是303,5灯，md',28G,8k·ml和 80,3J·mu(注：CH,()H的燃烧产物是C和HO,塘反度C()+H(某1+ 0(gCH,C0OH)的△1为 A.488.3kJ·mo B.7总6k·mo C.一654,9kJ·ml 11kJ·mo 反.會出下，CS以)，()和C,·GH(s》溶于水及Cu(·5H()受热分解的能量变化细图 所承。下列说法正确的是 -CxSOsPSH.OI 0c:0国H5Hl 0·5H0 设过应 A3H.=△且，-4H 队CS0·5日)(s受热分解是放想反成 5以)，(x)溶于水会使溶液基度降： 3H>△H 7,氢《般是一种写酸，可用来刻油玻璃。 DHFa4+OHag-F4ag)+HO(l)△H-aJ·moT H,)(a+(H(aq2HK)△H=5kJ·ml HFa+HOKI)-H:O(时+E时)3H-ckJ·mo ④F《a)+H,OcI一HF()+OH(4)△H-dkJ·mul 已知<<0，下列说法正确的是 A,HF的电离过程酸热 我r=a-b,r0 C.c>0.c 自dm6+r,d<0 &1m阳金黑镁和尚素单质反皮的△H(单位，k·o)如图，反应物 和生成物均为常国时的隐定状态。下列说法情误的是 AMgs)十F(g一MgF,《s)△H=-1124kJ·mo 3M I且，Mg1与反立的△H0 亡电解业，制Mg是吸热反应 以亿合物的热是定性顺伴：Mgl>MgBr:MCM:F ,氢闻酸的饱量关展如图所示，下列说法正确的是 +h+X40 AN Ar irignig aN.am + A已知P气体溶于水成热，期HF的△H,>0 且，相问条件下，Hr的△H北HI的小 C.相同条件下，HC1的(aH,+△H,》比HI的大 D.4月-4H,-aH:=4H.-△H:=△H,g0 明测：反仪烤的测量与计算能原的光分利用 1口，物质的生成热可定为由位定单质生成1m物质所放非的热量，如C气体的生成热就是 【mC完全燃烧生成()，气棒时放出修热址，已知下列几种化合物的生成热如表： 化命物 菌肉有 HoD 生减热kmd)125.8 285.8 501.5 喇1k解葡萄德在人体内完全氧化生成（气体和浪老本，最多可秘供的能量为 A.3225kJ 民g818J C,6 999 kJ D1564H 1儿.已知下列格化学方程式： Cs1+0g)00(g4H--393.5kJ·mo': 2H(g)十O(g一2H(0g》△H=-48kJ·mc 现有.2m的炭粉和氢气组成的气，因配合物在氧气中完全需烧，共致出从55k)热量，属 紫粉与氢气的物质的量之比为 A.1t1 且，142 C,213 D,3t2 12,已知：C(w)+HU其gC0Kg)+Hg)△H,=a·m' 2Cw】+04g)-2).3H,=-220kJ·mal 日一H.0一(0和()一日键的键能分别为26kJ·mol,6kJ·mol'和《62k·m3',则 4为 A.-332 H一118 C,30 b130 法择慧答露栏 7 10 1 12 答案 二，非选择题：本题共3小驱，其84分 13,12分》某学习小粗用G0ml.0,50o·【.'N)H溶液和30m.0,0al·L,镇旅注行中 和反应的反家热的测定实验， (I)实验中大约要使用240mLN口H溶液，配副溶液时至少需称量（日周体 g (2)大小烧杯之可填需碎纸第的作用量 华形黄保双并得 ()下列说法正输的是 《填字母) 一■度计 A实验操作中，若未用水把显度什上的酸冲选干净，直接测藏的润度，实 验测得的中和反应反应热的数值将输大 其用环形玻璃授拌棒授拌时应围烧型度计旋转敏帽周蹈动 C将一量的浓氢氧化钠溶液，稀氢氧化钙溶液分美种1.1mcd·L. 稀盐模恰好完全反应，其反应格外例为△H:,H:,别△H,C△H: 山，可川耐险碱的塑料材质的搅非棒代督暖璃悦牛棒 (4》如果用60mL0.50mcd·1,'盐酸与30mL.a55ml·LN0H溶液进行反定，与上述 实验图比，测得的中相反应及应热修数值 (第”相等”凌不相等)。 5)如果用相同浓度和体因的氢水代替N(H齐落进行上述实验，测得的中和反位反位热的敏 值会 (填“精大“篇小”或“无影响”) 叫风测化学喜样性必物1化季反皮复理灯 14,〔10分)(1)甲修照是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气（主要成分为C(),C和 H)在祖化利作用下合成甲解，发生的主要反应如下： ①CO(g}+2H,(gCH(Hg2△Hr: CO.(g)+3H:(gCH,OH(g)+H.O(g)AH: ①(0K)+H(g3C)g)+H0(g13H, 已知反以①中相关韵化学键键能数摆如下， 化学楼 H-HC-0 c=o H-0 5J·ad 4 14% 4 出此计算日，一 +ma:记知4H,--g·mal',则△H, mol (2)28K时，已知，1.2H:g)+((g)一HD(1》△H,--5L.6·mol7 且.CH,(g)+202(g)-O0(g+2H0D△H,=-90.3kJ·mol ,C+0g(C0,‘g》aH=-398,5划·mal: 心通过计算说明等景量的H,C,CH,完余烟绕时收出热量最多的是 @什算C(,十2H(一H,)的培变△H= 已知N,H,0—H,0(g》△H,=4,0·m1,试日由甲纹燃楼生成二氧化碳和8 术赛气的热化学方程式： 15,(分)完成下列反成的热化学方程式 (1)已知日s完全器烧生成S(g)和L,H),其，S钧楼烧热为丛k·ml,写出日，s的燃为 饶热的热化学方型式： (23已知：2X(g+三H:(g—N(g+3H(gdH:=4k月，mt N(g)十sHg)—NH,(g△H,--6J·m NH(g一NH(I》△H,--t·mo 写出的(g)和(g)反应生成液氢的热化学方程式： (3)已知：DHFa+0Hfa1—F”《胸)+HO1》dH=一67.7J·mcd, H(网)+0阳《H,0(aH-一7,3kJ·ml. 写出HF电真钩热化学方程式： (4)SF.是一种优良的绝雀气体，分千结转中，只存在SF,已相1mm5s)转化为气态硫氟子 爱收衡量20U,F一F健能为10d·mo',s一F健能为的kd·mc',写出 5以)和下：(g)反成生域SF(g的热化字方程式：②1mol急气反应，数出67.59kJ热量，每斯裂0.1mol 的能量，故石墨燃烧放出的能量比金刚石，放热反应的 C一C1其，即0.1mol氯气参与反应，总反应救出的热量为 △H<0,△H,<△H:,故B错误：将3个反应依次编为1式 6.759kJ: 2式，3式，根据盖斯定律，3式=2式一1式，故△H=△H:一 ③放出67.59kJ热量时有1mol氯.气参与反应，转移2mol △H1,故C错误：石墨转化为金刚石△H=L.9kJ·01,为吸 电子，故产生33.795kJ热量时，转移1mol电子 热反应，故D正确， (2)①1mo气态H与1 mol Cl:反应的热化学方程式为 3,D解析：1L.1mo·L.'硫酸与足量NaOH稀溶液完全反 H(g)+Cl(g)—2HC1(g)△H=-184.6kJ·mo； 应生成2molH:0(1),放出的热量为2×57,3kJ= ②HC从气态转化为液体，放出热量，故生成2mol液态 I14,6kJ,故A项错溪：稀盐酸与Ba((OH)2溶液反应生成 HC1放出的热量大于184.6kJ。 15.(1)M(2)< 1gH0,武出的热量为，故B项储送：稀醋酸和 (3)CO(g)+HO(g)-CO,(g)+H(g)AH= K(OH稀溶液反应生成1molH2O(1)时，因为醋酸是南酸， -41.3kJ·mo广 醋酸电离吸热，所以效出的热量小于57,3kJ,故C项错误： (4)①减小不变NO,(g)+CO(g)CO,(g)+NO(g) H.S(),(aq)十Ba(OH)2(aq)BSO,(s)十2HO(1),反应 △H--234k·mol@6a+5c+d-12h 中生成了2 mol H:O(1)与1 mol BaSO,(s),放出的热量为 57.3×2十26.3kJ=140,9kJ,故D项正确. 解析：(1)有机物M经垃太阳光光解可转化成N,△H= 4A解析：碳燃烧的热化学方程式为①C(s)十O,(g) 88.6k」·m0l',是吸热反应，N暗处转化为M,是数热反 CO,(g)△H,=akJ·mol厂'，将另外两个热化学方程式进 应，说明N能黃高，M能量族，能量越低越稳定，则M 行路号.②Ss)+2K(s)一K:S(s)△H,=bkJ·mol1, 稳定： ③2K(s)+N,(g)+3O,(g)—2KNO(s)△H,= (2)燃烧热是1ml物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的 ckJ·mol1,运用盖斯定律，①X3十②一③得S(s)+ 热量，甲醉然烧生成CO2(g)和H:(g)属于不完全燃烧，放 2KNO(s)+3C()-K,S()+N2(g)+3CO:(g)△H= 出的热量小于燃烧热： (3+b-r)kJ·mol「，则r=3a+b一，故A正确 (3)①C(s)+HO(g)一CO(g)+H(g)△H,= :5,A解析：根摇燃烧热的数可以写出相应的热化学方 131.3k·mol,@C(%)+2H0(g)一C0(g)+ 程式： 2H(g)△H:=90k灯·mol,由盖斯定律②一①得： C(s)+02(g)C02(g)△H=-393.5kJ·mol1① CO(g)十HO(g)CO(g)十H,(g)△H= -41.3kJ·mol1; H:(g)+20(g)一H,0)△H=-285.8kJ·mo+ (4)①加入维化剂能降低反应所需的活化能，则E和E ② 都减小，但饿化剂不能改变反应物的总能量和生成物的总 CHC00H(1)+202(g)-2C(02(g)+2H0(1)△H= 能量之差，肿反应热不改变，所以维化剂对反应热无影响： -870.3kJ·mol 由图可知，1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO和NO 由盖斯定律可知，①D×2十②X2一③可得反应2C(s)十 款出热量368一134=234kJ,反应的热化学方程式为 2H(g)+)(g)一CH COOH(I),其反应热△H为2 NO(g)+CO(g)—NO(g)+CO(g)△H= (-393.5kJ·mal)+2×(-285.8kJ·mol1)+ -234kJ·mol1: 870.3kJ·mo1=-488.3kJ·mo+, ②白磷燃烧的方程式为P,十5O2一POb,1mal白磷完 :6D解析：根据盖斯定律，△H,=△H,十△H,A错误： 全燃烧需拆开6molP一P,5molO一O,形成12mol CuS),·5HO(s)受热分解是吸热反应，B错谋：CuSO,(s) P一()，4molP一).所以反应过程中的热量变化为 溶于水放出热量，会使溶液温度升高，C错误：由图可如 12molX6kJ·mol1+4 molXr kJ·mol厂1一(6molX △H>0,△H:<0,则△H:>△H:,D正骗。 akJ·mol十5 molXc kJ·mol)=dkJ·mo广+，解得： 7.B解析：根据③式是电离方程式，③=①一②，△H== x=6a+5r+d-12h a一b,由于a<b,故c<0,镜明HF的电离是放热过程，故A 不正确，B正确。根据以上推知C<0,反应④是反应①的逆 周测2反应热的测量与计算 过程，d=一a>0,故C,D不正确 能源的充分利用 8.D解析：由图可知，Mg生成MgF,效出1124kJ热量，热化 1.A解析：丙烷分子式是CH。,1mol两烷燃烧会产生4mol 学方程式为Mg(￥)+F(g)一MgF(s)△H= 水，别丙杭完全燃烧产生1,8g水，消耗丙就的物质的量是 一1124kJ·mol7',故A正确：①Mg(s)十L2(s)一 n(CH)=0.025mol,所以反应数出的热量是2215kJ· Mgl(s)△H=-364kJ·mol',②Mg(s)+Br2(I) tml1×0.025ol=55kJ,故答案是A. MgBr(s),△H=-524kJ·mo厂，②一①得Mgl2(s)+ 2,D解析：石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量 Br:(l)—MgBr:(s)+I(s)△H=-160kJ·mol', 低，石墨比企刚石稳定，故A错误：石墨的能量低于全刚石 △H<0,故B正确：生成MgBr,为放热反应，其逆反应为爱 ·43· 答案全解全析 热反应，电解MgBr制Mg是吸热反应，故C正确：能量越 错误：用玻璃搅掉捧搅拌时应国绕温度计上下运动，B错 小的物质越稳定，热稳定性顺序：Mgl<MgB<MgCl< 溪：将一定量的浓氢氧化纳溶液，稀氢氧化钙溶液分剂和 MgF:,故D错误 1L,1mo·1.稀盐酸拾好完全反应，浓氢氧化纳稀释救 9.A解析：已知HF气体溶于水放热，HX(g)→HX(q》的 热，其反应热分别为△H,△H,则△H<△H,,C正确：塑 △H小于0，期HF的HX(aq)→HX(g)△H,>0,故A 料材质等热性差，可用耐酸硫的整料材質的搅辞棒代普玻 正璃：HX(g)一H(g)十X(g)代表化学健断裂过程，为吸热 璃规拌棒，D正确。 过程，△H,>0,HB的热稳定性强于HI.则相同条件下， (4)中和反应的反应热是强酸和强硫的稀溶液反应生成 HB的△H,比H1的大，故B错误：相同条件下.（△H,十 1mol水时放出的热量，与酸碱的用量无关。 △H,)表示气态氢原子到溶液中形成氢离子的能量变化，别 (5)氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氧水代替稀 二者的（△H十△H,)相同，故C错误：△H一△H,一△H, 氢氧化纳溶液，测得的反应热的数值会偏小 △H,一△H6-△H,=△H2,△H,>0,故D错误. 14.(1)一9941 10,D解析：根撼生成热的定义得下面三个热化学方程式： (2)①H②-74.8kJ·mo厂③CH(g)+2O,(g) 6C(s)+302(g)+6H2(g》一C,H1:O,(s)△H=一1 C0,(g)+2H,O(g)△H=-802.3kJ·molF 259.8kJ·mol① 解析：(1)婚变△H=反应物的惑键能一生成物的总键能， C(s)+0,(g)—C0,(g)△H=-393.5kJ·mol② 别△H,=E(CO)十2E(H-H)-3E(C-H)-E(C-O) O,(g)+2H(g)2HOD△H=-571.6kJ·mol1③ E(0-H)=1076kJ·mo1+2×436kJ·mol-3× 由②×6+③×3一①得：CH:O,(s)+60:(g) 413kJ·mort-343kJ·molt-465kJ·mal= 6CO:(g)+6HO(1)△H=-2816kJ·mol,故1kg 一99kJ·mo:由盖斯定律可知，反应③=反应②一反应 CH,0,(完全氧花时放出的热量为2816×1000M ①，△H,=△H,-△H,=-58k·md-(-99k· 180 mo1)=41kJ·mo厂. 15644kJ (2)①设H,C,CH,的质量都为mg,报据热化学方程式可 11A解析：设炭粉的物质的量为x,H的物质的量为y,由 知质量均为mg的H、CCH:完全燃烧时，放出热量分别 题意知： 是5.6×m0.3×加，93，付Xm,由北可知被 16 +y=0.2 mol. 393.5k·malr+483.6k·mo 出热量最多的是H:②报据盖斯定律，1十Ⅲ一Ⅱ可得 一y=63.53kJ, 2 C(s)+2H:(g)一CH(R)△H=△H,+△H: 解得x-0.1moly-0.1mol,则x:y=1:1. △H:=一74,8kJ·mol1:0林据益斯定律，Ⅱ+W×2可 12.D解析：根据盖斯定律和冷变与键能的关系解答。根拇 得CH(g)+2).(g)CO(g)+2HO(g)△H=△H 题中给出的键能可得出热化学方程式： +2△H,=-802.3kJ·mo. ③②2H(g>+(0(g)—2H(0(g)△H=(2×436+496 5.1H,sg)+号0，(g)—s0,《g)+H0D△H 4×462)k·mol1,脚③2H2(g)+O2(g)-2H0(g) -akJ·mol △H,=-480kJ·mal.题中@2C(s)+0,(g) (2)N,(g)+3H:(g)-2NH(I)△H=-2(b+ 200g)4H:=-20·,(@-@)×专得 c-a)kJ·mol ①C(s)+H,O(g)CO(g)+H(g)△H,=(△H: (3)HF(aq)一H(ag)+F(q)△H=一10.4kJ· mol-i 4H,)×号即a-（一20+480x号-130，选项D正。 (4)S(s)十3F(g)-SF(g)△H=-1220kJ·mol1 13.(1)5.0 解析：(1)已知HS完全燃烧生成SO,(g)和HO1),H2S (2)保温，减少热量散失 的燃烧热为akJ·mol厂，则HS的燃烧热的热化学方程 (3)CD 式为LSg)+受0，(g)-S0,(R)+H00△H= (4)相等 (5)偏小 -akJ·mal'。 解析：(1)配制240ml0.5mol·L.的NOH溶液，应选 2已知：号Ne+2H,(g一Ng)+3Hg)△H, 杂250mL,容量瓶，雾要NaOH的质量m=nM=cVM= akJ·mol1 0.5mol·L1×0.251×40g·mol=5.0g。 N(g)+3H(g)=NH(g)△H:=-bkJ·molF (2)反应热渊定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间 NH(g)—NH(D△H2=-ekJ·mol1 填满碎纸条的作用是保温、隔热、诚少热量损失。 根据盖斯定律，将以上三个热化学方程式相加即可得到 (3)实险搡作中，若未用水把温度计上的酸冲洗干净，测得 硫溶液的初始温度偏高，实验测得的反应热数值将偏小，A Ng+是：《g)一NH,(D4H 周周测化学选择性必修1化学反应原理S·4丝· -(b十c-a)kJ·mol,即得到N.(g)十3H:(g) 电极上铁元素的化合价升高，失去电子：[Fe(CN)。门] 2NH(I)△H=-2(b+e-a)kJ·mol e一[Fe(CN)。,a为竟极：电极b上铁元煮的化合价降 (3)已知：①HF(aq)+(OH(aq)F(aq)+HO(1) 低，得电子发生还原反意：[Fe(CN):]了-十e △H=-67.7kJ·mol,2②H(aq)十OH(an)一 [Fe(CN)。],b为正极，K为阳离子，阳离子向正极定向移 HO(1)△H=一57.3kJ·mol1,根据盖斯定律.①一② 动，故K移向电b,B.D错误：电子由电极a(负极)经导线 得：HF(q)—H(aq)+F(a9)△H=(-67.7+ 流向电规b(正被)，C正确。 57.3)kJ·mo厂1=-10.4kJ·mo1. 7,B解析：演原电池中，C元素化合价由0价升高为十4价，所 (4)S(s)和F,(g)反应生成SF.(g)的化学方程式为S(s)+ 以b极失电子发生氧化反应，即含有嚴生物的b极是负极，n 3Fe(g)一SF。(g),已知1moS(s)转化为气态疏原子吸 板(M():)是正极，原电池工作时，电流由正板流向负极即 收能堂280kJ,F一F键能为1G0kJ·mo,S一F键能为 a流向b,故A错误：正极电极反总式为Mn(),十4H十2e 330k·mol',则△H=反应物的键能一生成物的键能= 一M十2H(O,故B正确：原电池中阳离子向正极移动， 280kJ·mol++3×160kJ·mol-6×330kJ· 所以放电过程中，日从负极区移向正极区，即向左侧迁移， mol1■一1220kJ·mal',所以热化学方程式为S(s)+ 故C错溪：电子从负极沿导线迁移到正极，正凝每消耗1ol 3F,(g)—SF.(g)△H=-1220kd·mol MnO·就有2mole迁移至正极.故D错误。 周测3原电池的工作原理化学电源 8,D解析：效电过程中，通入三种燃料的电越为负规，通入氧 气的电极为正极，钾离子均向正极移动，A错误：碱性条件 1,B解析：A接原电池中Z为负极，发生氧化反应，石墨为 下，CH(OH一()燃料电池的负极反应为CHOH一6e十 正板，发生还原反应，A错误：B,Zn失去的电子由锌片通过 80H一C0+6H2O.B括误：2H:+O:-2H0,CH 乎线流向石墨棒，B正确C,流装置为原电池，可以将化学能 十20C0,十2H0,质量为1g的两种燃料然烧时，转 转化为电能，C错误：D.乙醉为非电解质，若将稀硫酸换成乙 I 8 I 8 醇，不能构成原电池，灯泡不亮，D错误。 移电子的物质的量分别为2gma×2-1m0l,16gma 2.A解析：A.望电池属于二次电池，碱性锌锰千电池属于 8=立m0l,则消耗等质量的两种燃料，放电量不相同，C辑 次电池，故A错误：品化学电池有电子的转移，实质为氧化 还原反应，故B正确，C,甲电池中含有的有用材料可四收利 误：根据反应：2CHOH+302一2C0,+4HO,消耗 用，重金离污聚环境，雾要曰收处理，故C正确：D.铅蓄屯池 1.5mol02时，则消耗1 mol CH20H,质量为32g,D正确。 效电时，Pb被氧化，为原电池的负极，PbO被还原，为原电 9.A解析：钟比铁活波，装置()中锌为负极，负极反应为： 池的正极，故D正确 Zn一2e一Zn2+,铁为正极，溶液是中性，发生吸氧腐仙，正 3,B解析：A.念属A不断溶解形成二价金属离子，别装置甲 极反应为：O:十2HO+4e一一4OH:铁比舸活泼，装置 中负极的电极反应式是A一2eA,故A错误：B,C极 (b)中铁为负极，反应式为：Fe一2e一一Fe,正极为铜，电 质量增加，则装置乙中正极钢离子得电子生成钢，其电极反 解质溶液呈破性，所以正极的反应式为：2H十2e一 应式是Cu十2eCu,故B正确：C.装置丙中，A规有气 H:↑，原电池中阳离子定向移动到正极 泡产生，则A极溶液中的氨离子得电子生成氢气，溶液的 A.题给装置(a》(b)都是原电池，活泼金属为负极，首先被阁 pH增大，故C错误：D.装置A中A为负极，则金属活动性： ,,不活泼金属为正极，被保护，选项A正确：B()中的负 A>B,装置B中C为正极，则金属活动性：B>C,装置C中 极反应式为：Zn-2e一Zn2+,而(b)中负极是铁，反应式 A为正极，则金属活动性：D>A,故四种金属活动性由强到 为：Fe一2eFe,选项B错误，C,(a)溶液建中性，其正 弱的顺序是D>A>B>C,故D错误。 极反应式为：O2十2HO十4e一4OH,而(b)溶液显酸 4.B解析：碱性锌锰电池不能充电，是一次电池，故A错误： 性，正极反应式为：2H十2e一H↑，选项C错误：D.原 电池工作时，OH通过隔藏向负极(Z)移动，故B正痛：电 电池中阳离子定向移动到正极，()中Na向铁电极方向移 池工作时，MO2为正极，得电子发生还原反应，故C错溪： 动，(b)中N向钢电极方向移动，速项D错误。 电池工作时，Zn为负极，碱性环境下，电极反应为Zn一2c 10,C解析：液急一液氧燃料电池示意图中，液氧是氧化剂，电 +2OHZn(OH):,故D错误. 极2为正极，液氢是还原剂，在负极上失去电子被氧化为氯 5,A解析：A,原电池工作时，件为负极，闯为正极，电于从锌 气，电极I是负板，A.电规1是负极，NH在负杖发生氧 电极通过导线流向钢电极，故A正痛：.溶液中阳离子向正 化反应生成氨年，A正确：B.电池工作时，钠离子是阳离子， 板移动，阴离子向负极移动，则盐桥中的阴高子向硫胶锌常 向正极移动，电极2是正极，B正确：C,电极1的反应式为 液中迁移，故B错误C,锌为负极，发生氧化反应，钢为正极， 2NH,一6e十6OH一N.+6H(O.反应消耗数氧根离 发生还原及应，故C错误：D.钢为正极，发生还原反应，电极 子，pH值诚小，C错误：D.电极2为正极，在碱性下O为 反应为Cu++2e”Cu.故D错误， 氧化剂得到电于与水结合产生氧氧根离子，D正确。 6,C解析：该装置为太阳能电池，将太阳能经化学物质的循环 11,C解析：丙烷燃朴电池的总反应为CH。十5O:一3C0 转化为电能，不是将化学能转化为电能，A错误：由图可加： 十4H,O,电池工作时，两皖在负板被氧化，电板反应式为 ·45· 答案全解全析