周测1 化学反应的焓变-【蓝海启航·启航金卷周周测】2026-2027学年高中化学选择性必修第一册（苏教版2019）

周测1化学反应的焓变 :9,A解析：由信是可知热化学方程式：CH一CH(g) H(g)—C,H(g)△H=一124.5kJ/mol,根据反应热为 1,A解析：体系与环境不进行能量传递时，反应放出的热量 反应物的总键他之和减去生成物的慈键能之和，可如△H= 留在体系中，体系的强度会升高，用量热计测定中和反应的 4E(C-H)+E(H-H)十E(C一C)-6E(C-H) 反应热时就是利用了这一原理，A项正确。反应放热时，院 E(C—C)=E(H-H)+E(C()-E(CC)一2E(C-H)= 量从体系传递给环境，体系内能减小，B项错误。体系捻的 -124,5kJ/mol,即436,0+E(C=C)-E(C-C)-2× 变化取决于反应物和生成物的总焓的相对大小，与反应条件 413.4=-124.5,解得E(C一C)-E(C-C)= 无关，C项错误。当反应物的感常小于生成物的惑烽时，体 266.3kJ/mol,A正境. 系的培增加，其△H为正值，D项错误。 10.D解析：10kgT龙的物质的受为10X1000g= 2.C解析：化学反应中既有物质变化，又有能量变化，A正确： 58 g/mol △H>0的反应为吸热反应，则反应物的惑能量小于生咸物 10000 58mal,剥1m0l丁笼完全燃烧时教出的热量为5× 的惑能量，B正确：有些效热反应需要加热或点然才能引发， C错误：有些吸热反产如Ba(OH):·8HO和NHCI在雪 10÷1000k1=2.9×10k灯，则T龙槛挠的热化学方程 58 温下就能反应，D正确。 式为2CH。(g)+13(0(g)8C02(g)+10H20(1) 3.B解析：由能量变化可知，请反应为吸热反应，可将然能转 △H=一5800kJ/mol,D正确. 化为化学能，A正确：自发的氧化还原反应可设计成原电池，： 11.C解析：根据HC(O(ag)和CO2(g)、H()(1)的能量高低 从能量变化来看，孩反应为吸热反应，不能利用该反应设计 可知，HCO(g—C)(g)十HO(I)为吸热反应，A项 原电池，B错误：生成物的总能量大于反应物的总能量，故反 错误：CO(q》十H'(nq)一一HCO(q)△H= 应中断开化学健吸改的总能童高于形成化学健放出的总能 一akJ·mo,B项错误：HCO(q》十日广(g) 量，C正确：HC1和NaHCO的反应为吸热反应，核图可以 C),(g)+HO(1)此反应为吸热反应，△H>0,故△H 表币HCI和Na HCO,反应时的能量变化，D正确。 (e一b)kJ·mol,C项正确，CO(aq)十2H(aq) 4,A解析：流反应是放热反应，反应物1molH(g)与1mol C)2(g)十H()(1)为数热反应，△H<0,故△H=(一a F(g)的总烽大于生成物2 mo!HF(g)的慧烽，A项正确，D )kJ·mol',D项错误. 项错溪：该反应的逆反应是吸热反应，C项错误：HF(g)变为 12.B解析：①CH(g)十2O(g)一CO:(g)+2HO(1) HF()放出热量，周此生成2 nol HF(I)放出的热量大于 △H=890.3kJ·mol,放出热量为负值，错误：②CH,(g) 270kJ,B项错误. +20(g)C0:(g)+2H0)△H=一890.3kJ,热化 5.D解析：过程「斯裂了反应物X:和(O:中所有旧化学健， 学方程式的处变单位必须是k·m©l',错联：③CH,(g)+ 过程Ⅲ所有X原子和O原子形成了生成物中的新化学键， 20(g)=C02(g)+2H.0(g)△H=-890.3kJ· 化孕健断裂为吸热过程，化学健形成为放热过程，A,B.C项 mol,水应为液态，错误：④2H:(g)十O2(g)2HO(1) 正确：镀反应为燃烧反应，即为放热反应，故镇反应的能量转 △H=一571.6kJ·m0,热化学方程式正确，正确。 化不是只能以热能的形式进行，如还可以通过燃料电池以电 13.(口)小试管中周休变成乳状，同时有大量水蒸气产生，温度 能的形式进行，D项错误。 计温度上升 6,A解析：根据能量越低越稳定的原别，三种化合物中C的 (2)导管口有气泡产生U形管左测水柱下降，右侧水柱 能量最低，所以C最稳定，A正确：由图像可知，第一步反应 上升 为吸热反应，第二步反应为放热反应，B错误：由围像如A与 (3)无水硫酸铜粉末变蓝水与生石灰反应放出热量，使水 C的能量益不是E,C错误：A一B的反应是吸热反应，与 蒸发，无水硫酸铜遇水变蓝 反应发生的条件无关，即吸热反应不一宽要加热，D错提 解析：(1)CaO与H,O反应生成Ca(OH):,反应放出大量 7,C解析：反应过程中C一()健，C一S健断裂，S一H键、 的热，小试管内有水燕气产生，温度计温度上升。(2)由于 C二(0战形成，A正确；C0S的健能为745十580= CO与HO反应放热，使小试管内温度升高，压强增大，放 1325J·mol,IH2S的键能为339×2=678kJ·mol,战 接①时，导管口有气泡冒出，接②时，U形管左侧水柱下降， 能越大越稳定，故COS比HS稳定，B正确：断裂化学健需 右侧水柱上升。(3)CO与H,O反应放热，使小试管内水 要吸收能量，C错误：△H=∑（反应物健能）一已（生成物能 分蒸发，无水CuSO,厦水后生成蓝色的CSO·5HO。 能)=(745+580+436)-(1076+2×339)kJ·mo1= 14.(1)①大于②放出6.759③N、或6.02×10P或 7kJ·mol,该反应的捻变△H=7k」·mol',D正确。 1 mol 8,A解析：A项中氢气完全燃烧生成液态水时放热多，所以 (2)①H(g)+CL(g)一2H(g)△H=-184.6kJ·mo △H:<△H::B项中石墨比金刚石稳定，金刚石的能量高，燃 ②大于2 mol HCI(g)转化为2 mol HCI(1)要放出热量 烧放出的热量多，即△日：<△日：：C项中碳完全燃烧生成 (或其他合厘答案) CO:时放热多，即△H,<△H:D项中气态S完全燃烧时放 解析：(1)①△H<0,该反应为放热反应，即反应物的慈能量 热多，即△H,<△H,, 大于生成物的总能量： 周周测化学选择性必修1化学反应原理S·42· ②1mol急气反应，数出67.59kJ热量，每斯裂0.1mol 的能量，故石墨燃烧放出的能量比金刚石，放热反应的 C一C1其，即0.1mol氯气参与反应，总反应救出的热量为 △H<0,△H,<△H:,故B错误：将3个反应依次编为1式 6.759kJ: 2式，3式，根据盖斯定律，3式=2式一1式，故△H=△H:一 ③放出67.59kJ热量时有1mol氯.气参与反应，转移2mol △H1,故C错误：石墨转化为金刚石△H=L.9kJ·01,为吸 电子，故产生33.795kJ热量时，转移1mol电子 热反应，故D正确， (2)①1mo气态H与1 mol Cl:反应的热化学方程式为 3,D解析：1L.1mo·L.'硫酸与足量NaOH稀溶液完全反 H(g)+Cl(g)—2HC1(g)△H=-184.6kJ·mo； 应生成2molH:0(1),放出的热量为2×57,3kJ= ②HC从气态转化为液体，放出热量，故生成2mol液态 I14,6kJ,故A项错溪：稀盐酸与Ba((OH)2溶液反应生成 HC1放出的热量大于184.6kJ。 15.(1)M(2)< 1gH0,武出的热量为，故B项储送：稀醋酸和 (3)CO(g)+HO(g)-CO,(g)+H(g)AH= K(OH稀溶液反应生成1molH2O(1)时，因为醋酸是南酸， -41.3kJ·mo广 醋酸电离吸热，所以效出的热量小于57,3kJ,故C项错误： (4)①减小不变NO,(g)+CO(g)CO,(g)+NO(g) H.S(),(aq)十Ba(OH)2(aq)BSO,(s)十2HO(1),反应 △H--234k·mol@6a+5c+d-12h 中生成了2 mol H:O(1)与1 mol BaSO,(s),放出的热量为 57.3×2十26.3kJ=140,9kJ,故D项正确. 解析：(1)有机物M经垃太阳光光解可转化成N,△H= 4A解析：碳燃烧的热化学方程式为①C(s)十O,(g) 88.6k」·m0l',是吸热反应，N暗处转化为M,是数热反 CO,(g)△H,=akJ·mol厂'，将另外两个热化学方程式进 应，说明N能黃高，M能量族，能量越低越稳定，则M 行路号.②Ss)+2K(s)一K:S(s)△H,=bkJ·mol1, 稳定： ③2K(s)+N,(g)+3O,(g)—2KNO(s)△H,= (2)燃烧热是1ml物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的 ckJ·mol1,运用盖斯定律，①X3十②一③得S(s)+ 热量，甲醉然烧生成CO2(g)和H:(g)属于不完全燃烧，放 2KNO(s)+3C()-K,S()+N2(g)+3CO:(g)△H= 出的热量小于燃烧热： (3+b-r)kJ·mol「，则r=3a+b一，故A正确 (3)①C(s)+HO(g)一CO(g)+H(g)△H,= :5,A解析：根摇燃烧热的数可以写出相应的热化学方 131.3k·mol,@C(%)+2H0(g)一C0(g)+ 程式： 2H(g)△H:=90k灯·mol,由盖斯定律②一①得： C(s)+02(g)C02(g)△H=-393.5kJ·mol1① CO(g)十HO(g)CO(g)十H,(g)△H= -41.3kJ·mol1; H:(g)+20(g)一H,0)△H=-285.8kJ·mo+ (4)①加入维化剂能降低反应所需的活化能，则E和E ② 都减小，但饿化剂不能改变反应物的总能量和生成物的总 CHC00H(1)+202(g)-2C(02(g)+2H0(1)△H= 能量之差，肿反应热不改变，所以维化剂对反应热无影响： -870.3kJ·mol 由图可知，1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO和NO 由盖斯定律可知，①D×2十②X2一③可得反应2C(s)十 款出热量368一134=234kJ,反应的热化学方程式为 2H(g)+)(g)一CH COOH(I),其反应热△H为2 NO(g)+CO(g)—NO(g)+CO(g)△H= (-393.5kJ·mal)+2×(-285.8kJ·mol1)+ -234kJ·mol1: 870.3kJ·mo1=-488.3kJ·mo+, ②白磷燃烧的方程式为P,十5O2一POb,1mal白磷完 :6D解析：根据盖斯定律，△H,=△H,十△H,A错误： 全燃烧需拆开6molP一P,5molO一O,形成12mol CuS),·5HO(s)受热分解是吸热反应，B错谋：CuSO,(s) P一()，4molP一).所以反应过程中的热量变化为 溶于水放出热量，会使溶液温度升高，C错误：由图可如 12molX6kJ·mol1+4 molXr kJ·mol厂1一(6molX △H>0,△H:<0,则△H:>△H:,D正骗。 akJ·mol十5 molXc kJ·mol)=dkJ·mo广+，解得： 7.B解析：根据③式是电离方程式，③=①一②，△H== x=6a+5r+d-12h a一b,由于a<b,故c<0,镜明HF的电离是放热过程，故A 不正确，B正确。根据以上推知C<0,反应④是反应①的逆 周测2反应热的测量与计算 过程，d=一a>0,故C,D不正确 能源的充分利用 8.D解析：由图可知，Mg生成MgF,效出1124kJ热量，热化 1.A解析：丙烷分子式是CH。,1mol两烷燃烧会产生4mol 学方程式为Mg(￥)+F(g)一MgF(s)△H= 水，别丙杭完全燃烧产生1,8g水，消耗丙就的物质的量是 一1124kJ·mol7',故A正确：①Mg(s)十L2(s)一 n(CH)=0.025mol,所以反应数出的热量是2215kJ· Mgl(s)△H=-364kJ·mol',②Mg(s)+Br2(I) tml1×0.025ol=55kJ,故答案是A. MgBr(s),△H=-524kJ·mo厂，②一①得Mgl2(s)+ 2,D解析：石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量 Br:(l)—MgBr:(s)+I(s)△H=-160kJ·mol', 低，石墨比企刚石稳定，故A错误：石墨的能量低于全刚石 △H<0,故B正确：生成MgBr,为放热反应，其逆反应为爱 ·43· 答案全解全析周测1化学反应的焓变 〔时间：0分钟满分，0分) 可能用到的相时复子质量：H1C12N14016Na23P31S32们5.6 一、，法择蓝：本慧共12小题，每小落3分，共36分：帮小赠只有一个选项拜合题目要求 1.下列现法正确的是 A,体系与环境不进行能量传强时，反应放出的热量使体系山度升高 我当反应放鹅时，体系内能蜡大 C在们热条作下发生的反应，体系的始均增大 肌，一个化学反成，当反应物的总络小干生域物的总结时，其△H为算值 2.下列议法不正确的是 A化学反应除了生成新物质外，还伴桂着能量的变化 我对于△H0的反度，反收物的总能量小于生规物的总能国 C.放热反应后不需要加热就能爱生 力，吸热反成在一定条件（如常墨，加热等）下也能发生 3.已知某反点的能量变化如南所示，下列说法错灵的是 A.该反位可将热能转危为亿学能 其可利用宽反应设计氟电触 毛或物 C反应中断键限收的总能量斋于或键效出的总能足 反出围 山.该用可以表示H知NHC)反应时的能量变化 4.已知：在5℃有1o1kP下，反成H:(g十F,(g一2HF(e) 的△H一一7而刻·m0,下到说法正确的是 2成型 A.在相同条件下，1l日(g)与1mlF,(x》的总常大了 /h21w· ?moH下(g)的总培 我1mcHg)与1maF(g)反生成2moH下(ID,放出的 热量小于270k 二核反反的送反应是收热反应 山.该反皮过程中格的变化可用如图米表示 ,气林X在中燃烧所发生反度的过程可用下列模型表示（一“表示化学健），下到说法错误的 1 8 A过醒「是履格过刚 其该反克过程中所有旧化学健都断裂，且形成了新化学健 C,过醒围一定是放鹅过程 D谈反皮的衡量转化只德以热健的形式进行 反某反皮由两梦反皮A一BC构域，它的反皮能量雅找如图，下列叙逃 正确的是 A.三种北合物中C最稳定 B再步反虎均为睫热反场 C.A与C的能量差为E: DA一B反应，反应茶件一定要加热 ?,服基虑{O一C一S)是一即痕食重愿剂，能防油某些害虫和真面。度基硫的展解反应为 C05(g)+Hg) 一HS(g)十CNg),相关创能如表新示： 化学这 - G口8 g一 18 C二0 E/ck mol) 438 74 年 1 17m 下列说法情议的是 A反成过程中渗及做性健的斯裂与形成 五C浴比S稳定 C,断裂1mH一H健放出436J能是 )该反定的络雯△H=7k想+ &.下列各组反度中，△月，△H,的是 A.2H(g1+0,(g)—2日0(haH,:2日.(g)+40(g—2H(Ng)△H, BC(石罪，小+g)CDg)△H,C(全w石，》十马(CD()△H: Cc+0.w—一cmg3sHc+4e-(0,0aH 5(s)+0(g)505g)△H,5g)+0g]S0与e).H 乡.已知1l乙择与是量氢气发生成反应成出热量2L.5W,已知德能EC一D一区4/m, 2(H一H)一6.0k对/m,CC健的键假与CC键的健能相差的 A.266.3 kJ/mol 从560.5kJ/mal C.65.77k/od D.532划mal 10.家用浪北气的域分之一是丁皖C日，。当1Dkg丁烷完全楼烧生或二氧化装和浪态水时，直 指5×0J热量，下列丁炫燃烧的热化学方程式书写正确的是 AG.ew4(e一0nem+5t0ws-29m时md C.+0.g一0.(e+it0D△H=-动N/m C.C.H(g)+130,(g)-BC((g)+10H 0(g)H--2 000 kl/mnl D.2C日.(g1+130,(g)-430,(g》+10H(NDAH=-500kJ/m0d 山CD,间与去酸反成过彩中物在量花化示建到国：四中m世 下列达明正确的是 A,HCO,(anC0,{g1+H0》为拉热反成 rH国 B(an十H4同一HCm》3H-4·✉1 1CIa4HH甲T4 C.HCO(间)+H(的CO.(g)+日O]》△H (-本)k·mo1 X月〔的)+2H()一C),(K》+日40(1)△H= 或收过或前 (g十6-ck灯·mal1 周测十化季反成的帅受 12.实验测得：101kP鱼时，IlH完全选货生成浪态水，成出25.8k)的热量，1C日光全 燃烧生城流态水和(》，做商03的热量。下列热化学方程式的书写正确的是() ①H(g)+2),(g(x)+2H,0△H-801k·m ②H,(g3+20,(wC((x)+2H0(I△H=-5S0.3kJ ③C日(g)+20(gC1e)+2日0(g)4H=-890.ak·mcl1 ④2H,(g)+0(g一2H01)△H--571.8·mo A仪有②④ 且.仅有 C.仅有②8团 D.全部符合要求 选择题答题栏 号 10 112 答案 二、非选择题：本整共3小盟，共34分 13.分》某化学光愿小组对生石灰与水反应是星香故热反匠进行了实跨探究，在除了用手触板 试管感觉发热外，还设计了下列几个星行性方案， 》甲方案：辞雪度计与盛有生石展的小式管用檬皮馆铜佛在一起，皮人经有水的小绕杯中，用 散生滴管向小试管中缓银满排水，看鲜的现象是 :说明反应故热。（下川装置中支理发酬即等仪图已悠去》 (2》乙方案：将接有生石灰的小试管桶人管支管的试管中，支管接①成②，用散头摘管向小式管 中援援演相水，看到的观象是（接①） ,(接由) ,说明反皮放热 3丙方案：用胶头裤管向鉴有生石灰且带支管的试管中摘相水，支管接的导管电故有适量无 水硫酸铜粉未，看列的理象是 ,说明反这致热，其原调 1.2分)氧气是一种重要的某陆化工原料，广证成用于含氯化工声品的生产。川答下列可题： 《1》境酰额常用作氯化河和飘线化剂，工北制备原里为《g1+□，〔g)一SC1,《g △H--47.59k·m. ①该反应中反应物的总能量（植”大于”凌”小于）生成物的总建量。 ②孩反应中，每斯舞0.1m口一C罐时总反位（填“收出”或“展收”）的热量为 ①每产生33.75k1热量时，转移电子的数目为 国风测化学喜样性必物1化季反位复厘灯 (2)1ml气态H与1m心d,反应生成2mal气态HC1时.微出184，年k热量 ①该反成的热化学方程式为 否若1mml气态H与1mlC引：反应生成2mo液态1HC1,此时放出的热量 大于“减”本于)I84.后kJ,判断的理由为 5(2分)影显常是的无素，其单盾及化合物是人数生产，生话的主要使酿物衡，请回答下列 问题， (】)有机物M经过太阳完光阻可转化成N.转北过程如下： 4H-.6kJ·mml1 则M.N相比，较拉定的是 (2已知CH0H的燃烧热4H--728.s·ml',CH,0H+2(g一(00(+ 2H(g)dH=一uk,ma,wf填><减-y726, (3)煤气化H合成气CD和H,), 已知①C(s+HKg)Cg)+H(g)3H-131.3kJ·mo ②(s+2H,0g)(0(g1+2H,(g》△H:-0d·mo 则一氧化装与水蒸气反应生成二氧化线和氢气的想化学方程式是 (4)已知E,=184k·ma厂：E=388kJ·m',请参考题中图表，按要求填空 用1 博目 ①周1是1aN0,g和1m@CO(g1反应生发C0()和NOg)过程中的能量变化示第 宣图.若在反家体菜中加人假化列，反应婆率加快.E,的变化是 (填“增大“减小 或不变”，下同》，△H的度化是 ,N)和C)反应的格化学方程式为 ②下表所示是部分化学每的馆能参数： 化学鲜 p单000) 懂能/U·) 已知P(g)十)(g》一P.0()3H==dkJ·o,P:及P.O。的结构如图I所 示。表中x= (用官a,,e,d的代数式表示)。