周测10 液晶、纳米材料与超分子-【蓝海启航·启航金卷周周测】2026-2027学年高中化学选择性必修第二册（鲁科版2019）

(2)①氯化碳和氮化硅品体站构相似，它们的硬度大、够点 解析：(1)NaF,MgF:,AF,均为离子品体，其馆点逐渐升高 高，化学性质稳定，这说明二者形成的品体都是共价品体， 是周为Na,Mg,A+的率径依次减小，商子健依次增 由于硅原子半径大于碳原子半径，象碳形成的共价键能长 强：SF,,P℉。，SF。为分子品体，由于相对分子质量越大，分 比氮硅形成的兵价键健长短，健能大，所以意化硅的硬度小 子间作用力越强，故其绵点逐渐升高 于意化碗的硬度：②N的最外层电子数为5，要满足8电子 (2)蒙胺属于有机物，熔、沸点较低，故其为分子晶体：苯胺 稳定结构，需要形成3个共价键，S的最外层电子数为4，妻 中存在电负性较强的氣原子，笨胺分子间可以形成氢健，固 满足8电子稳定结构，需要形成4个共价键，所以意化硅的 此苯胶比甲某的熔，沸点高。 化学式为SiN. (3)烷经中碳原子数越多，然点越高：相可碳原子数的烷经， (3)GN的体结构与品体硅相似，则GaN属于共价品体， 支触越多，熔点越低，故熔点：异丁烷正丁烷<异戍烷 每个Ga原子与4个N原子相连，与同一个(G原子相连的 正成扰。 N原子构成的空间构型为正四面体形。 (4)FC1,的盛、沸点低，易济于水等，特合分子品体的特征， 14.(1)同素异形体(2)spsp2(3)分子混合型 故属于分子品体， 688x (5)根据品胞结构图可如，每个Ca+周围距离最近且相等 (4)2880 3 r 8 3 (6)2 16 的F有8个：C”在预点和面心，个能为8X日+6×号 解析：(1)金刚石、石墨C,碳的米管等螂是破元素形成的 4,F一在晶胞内，个数为8，根据品胞结构，体对角线长为 单质，它们的组成相可，结构不同，性质不同，互为可素异 Γ4×(a+b) 4(a十b)cm,则V= 形体 3 cm'.p-- (2)金别石中1个碳原予与4个碳原子形成4个共价单健 19×8+40×4 1173 (即C原于采取p杂化方式)，构成正四面依；石晏中的碳 T4×(a+b)]3 8(a+b)PNg·cm3. 原子采取印杂化方式，形成平面六元并环站构。 3 (3)C,中构成粒子是分子，所以高于分子晶体：石墨品依中 周测10液晶、纳米材料与超分子 舍有共价键，类似金属键的作用力和范德华力，所以石墨属 于混合型品体 1,A解析：物质的聚集秋态，除了气，液、固三态外，还有品 (4)C品体为面心立方结构，所以每个C品隐中有4个 态、靠品态，以及介于品态和非品态之间的塑品态、液品态 C分于，所以一个Cm品胞质量=X12X60g-2880 等，A错误：物质处于气态时，分子间距离大，分子运动速度 Ng-N 8. 快，体系处于高度无序状态，B正确：据物质周态时微粒间距 (5)由全刚石的晶胞结构可知，高胞内部有4个碳原子，面 离较小可判断，国态中的原子残青分子站合的较紧凑，相对 上有6个碳原子，顶点有8个碳原子，所以余刚石品胞中碳 运动较弱，C正确：液态物质分子间距离比较近，分子间作用 原子数为4什6×号+8× 8=8:若碳原子半径为，金刚 力也较强，表观出明显的流动性，D正确。 2,C解析：液品既具有液体的流动性，又像某些品体那样具有 石品胞的边长为，根据硬球接触模型，则正方体的体对角 各向异性，A正确：液品材料的显示原理为施加电场时，液晶 度长度的子就是C一C的使长，区。=2r,所以， 3 分子的长轴取向发生不同程度的改变，移去电场后，液品分 84 子族复到原来欢态，B正确：液品是一种特珠的物质，不是液 体和品体的混合物，C错误：液品分子聚集在一起时，其分子 碳原子在品袍中的空问占有率= 间相互作用很容易受温度、压力和电场的影响，D正确 3,B解析：纳米材料以液体为分数剂所形成的分散系为液溶 8 3π× 84 3x 胶，故A正确：催化剂能增大反应逸单，但是对平衡的移动 16 无影响，转化率不麦，故B错误：将钠米顯粒静剂制成火箭的 (6)由金刚石的结构模型可知，每个碳原子都与相邻的碳原 因依燃料，能够增大反应物的接触面积，加快反应速率，时火 子彩成一个单键，故每个废原子相当于彩成（三×）个单 箭有更大的推动力，故C正确：银离子是重金离离子，能使蛋 白质变性，有抑菌，杀菌作用，故D正确 键，则1mol硅品体中可形成2mol硅硅单键。 4,D解析：超分子不同于蛋自质、淀粉等大分子，也不是由小 15.(1)NaF、MgF,AIF1为离子晶体，Na,Mg+,A+的半径 分子聚合得到的高分子，超分子是由两个或多个分子相互 依次减小，离子键依次增强：SF,、P℉：，SF。为分子品体，相 “组合”在一起形成具有特定粘构和功能的聚集体，综上所 对分子质量依次增大，分子间作用力依次增大 述，故选D。 (2)分子晶体苯胺存在分子间氢键 5,C解析：琉病态水的密度与普逼液态水的密度相同，术由液 (3)异丁烷<正丁烷<异成烷<正戊烷 态变为玻璃态，质量不变，所以体积不变，故A、B错误1由 (4)分子 “水的状态除了气态，液志和国态外，还有玻璃态”可知，玻墙 117w3 态是水的一种转珠状态，故C正确：璇璃态的水无园定形状， (5)8 8(a+b)N 不存在品体站构，不是分子品体，故D错误。 ·35· 答案全解全析 6,A解析：纳米钢与膏通钢所含制原子种类相同，均属于单：14.(1)状特规则平面三角形三角锥形 质，A错误：纳来钢在空气中能刷，烈燃烧，说明它比睿通铜更 (2)①1半径比Y的空腔小很多，不易与空腔内O原子的 易枚敦气氧化，有更强的化学活性，B正确：1nm=10m, 孤电子对作用形成稳定结构②「，四面体形。<.冠 1010m范国即是1~100nm,C正确：纳来朝形成的 醚可溶于橘烃，进人冠醚中的K因静电作用将MO,带 分散系属于酸体，可以用丁达尔现象区分钠米钢和普道铜， 入烯经中，增大烯烃与MO的接触机会，提升氧化效果 D正确。 解析：(1)2即轨道上的2个电予泛有分占不问轨逾，且自旋 7,A解析：纳米材料的性能也桥提高材料的强度，硬度，改变 方向相同，故题给轨道表示式违背了洪特规则。CH中碳 颜色、增强磁性等，纳米技术能制地出钠来“机器人”，进入 原子是sp杂化.CH为平面三角形结构：而CH中碳原 人休杀死癌细胞，制作的量子磁盘，能作高密度的磁记录。 子是sp杂化，CH行为三角雏形。 纳米是长度单位。 (2)①冠醚Y空腔校大，L十半径校小，L十半径运远小于Y 8,D解析：纳米材料有其独特的功能，我们都如道：一般飞机 空腔，导致孩子不易与氧原子的孤电子对形成配位键，所 是用铝合金及钢制造的，由于碳纤雏的“强度高、附度高，密 以得不到稳定结构。②「.水分子中氧原子的价电子对极 度小”，它也可以作为制造飞机的理想材科：碳纤维复合材料 是4，根据价层电子对互斥模型判斯水分子中价电子对分 其主要组成元素是碳，但由于合成的是钠米城材林，也可要 布的几何构型为四面体形：水分子中()原子舍有2对孤电 似于石墨站构，存在着自由电子， 予对，蒸电子对之间的排序力大于或城电子对和孤电于对 9.B解析：这种纳表颗粒的表面粒子数占总粒子数的百分数 之间的排斥力，导致水分子中健角小于甲烷分子中能角，即 为号×10%=8,9%. 小于10928'。ⅱ.根据“相似相溶”规律知，冠醚可溶于烯 经，加入冠醚中的钾离子园静电作用得高锰酸根离子带入 10,C解析：18-冠6分子中，C和0的价层电子对数均为4， 姊经中，增大反应物间的接触面机，增大堵经与M(O:的 杂化执道类型均为p杂化，所有原子不可能共平面，A,D 接敲机会，提高氧化效果 正确：I8冠-6分子中O原子与K间道过配位键自维装成 15.(1)[Ar]3d4s(或1s2s22p3s3p3d4s)吸收 超分子，不存在离子键，B正确：18-冠6与K作用，不与 (2)①Nsp,sp②NH>HS>CH,CH,为非极性 L或Na作川，这反映了超分子“分于识别”的特征，C 分子，NH2,HS均为极性分子，且NH能与水形成氢键 错误 (3)①立方体没有自由移动的离子和电子 I1.B解析：根据图示可加W形成1个共价健，又W,X,Z分 别位于不同周期，说明W原子核外只有1个电子，则W是 H元素，X形成4个共价键，则X是C元素，乙的原子半径 解析：(1)Ni的原子序数为28，根能童最低原理可写出电 在阿周期元素中最大，刷乙是Na元素，Y形成2个共价键， 子排布式为[Ar]3d4s2或1s2s22p3s3p3d4s:原子吸 原子序数比C大，比N阳小，则Y是O元素问主族元素， 收可见光和紫外光，可以使核外电子由基态跃迁到激发态， 原子序致越大，原子半径越大，原子煎得电于的能力就越 相应于不可能餓之问的跃迁都需吸收一定波长的光，的 弱，单质的氧化性就越弱，由于O是同主族中原子序数最 核外电子由基态肤迁至激发态时产生的光语是吸收光语。 小的元素，故O的氧化性在问主族中最强，数A正确：0 (2)①组成该晶体的元素有C、H、N,O,S,O.S属于同一主 和Na核外电子檐布相同，离子半径：Z<Y,故B错溪：O、 族元素，同一主族元素的第一电离能从上而下依次减小，故 Na两种元素可形成两种离子化合物NaO,Na:O)2,故C正 O>S:C,NO属于同一周期元素且原子序数依次减小，同 确：元素的非金属性越强·其商单氢化物的稳宽性就越强， 一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，包 非金属性：C<(O,所以氢化物的热稳定性：CH,<HO,故 VA族的大于门A族的，所以其第一电离能大小顺序是 N>O>C,故第一电离能最大的是N,其中甲基中的碳为 D正确， 12.B解析：超分子中C0和“杯阶”之间的作用力是分子间作 sp杂化，[C(NH)]中C为sp杂化：②元素C,N,S的 商单氨化斯在水中的溶解度从大到小的顺序为NH 用力，即范德华力，A正确：越分子具有“分子识别”特征，说 H,S>CH,,原固是CH,为非板性分子，NH,H:S均为树 明“杯酚”选择性识刷进入“杯酚”的分子，B错误：氯仿是极 性分子，具NH能与水形成氢能 性分子，由“相似相溶”原理可知，“杯酚”也是极性分子， (3)①由图可知，品胞中Na推积彩成立方体空隙，He占据 正确；C和Cm是由碳原子组成的性质不同的单质，互为 一丰空棹，另一半由e占据，N:He品体中没有自由移动 同素异形体，D正扇. 的再子和电子，因此不能平电：②已知品胞边长为4m,N 13.(1)d(2)①d②碳30 解析：(1)a中CO:,CH,,BF,都是非板性分子：b中CH,、 与He原子之间的距离为尽。 anm,品胞中Na的半径为 CC1,SO,都是非极性分子：c中HO,H:S,NO都是极性 分子：d中HO:,CHC1为极性分子，PC1为非极性分子， 6nm,则He的半径为空a一bnm 故d 周周测化学选择性必修2物质结构与性质1K·36·周测10液晶、纳米材料与超分子 (时间，40分钟分值，0分) 可能用到的相时复子断量：H1C12N1tU16N23 一、选择题：本慧共12小题，每小蓝3分，共36分。杨小题只有一个选项特合题目要求 1,下列关于聚集状态的复连中，错风的是 A物厦只有气，，三种集秋 我气态是高度无序的体系存在状态 C固声中量子或分子结合的较繁清，相对瑶动较料 ,液态物质微稳间的距离和作用力的强弱介于州、气种态之间，表我出明显的流动性 :,下列有关藏品的复述罐风的是 八.被晶赢具有液体的填动性，又具有福体的各向异社 我液品材料可显示图橡和文学，移去电场后，液品分子候复到草米状态 C液品是瓷体和品体的显合物 ,液品分子聚集在一起时，其分子到相互作用很客易受望度、压力相电场的影响 礼，下列关于纳米材料的还错属的是 入等绵米制料均匀分煮到清体分雅河中可制得液溶殿 玉用钠米级金属颗粒粉到作罐化利可都快反皮违米，园高反皮物的平衡转化率 C等的米颗粒松制制成火著的园体燃料得有更大的推动力 D,银器作朝商，桑离，将帅米银做载植人内衣炽物中，可起到抑第、杀第作用 证区4下列有关越分子的地法正确的是 人超分子是知蛋白质一样的大分子 玉超分予量由小分子章合得到的高分子 C超分子是由燕分子通过非化学富作用形战的分子聚集体 D,超分子是由内个成两个以上分子通过分子间相互作用形规的分子聚集棒 丘，水的状态除了气态，液态和风态外，还有玻第态，它是由液态水急速冷却到15K时感成的，玻 璃态的水无风定瑟软，不存在福体结传，且密度与睿道液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述 正确的量 A水由流古变为玻璃奇，体积缩小 B,术由液态变为暖璃志。体肌蜜喜 C,度璃志是水的一种特殊状古 几玻璃态水是分子品体 6,在1：一1目m范围内.对原子，分子进行慢作的钠米想分子技求在往能实现意四不到的变 ：化如纳米铜粒一空气就会绕，至发生爆。下到说的是 A钠米铜是一种新型化合物 B.时深眼程比著通钢具有更蜜的化学话性 C纳米铜较子大小介于1一100m之可 D利用丁达东现象可区分纳米铜和春通制 7,关于纳米材料，下写说法正瑞的是 ①纳米材料可大大提高材料的强度阳硬度色钠米材料可提高材料的经性③销米材料健制 作高贮存密度的量子赋登④钠米机器人“医生”雀过入人体桑死磅用胞如的米是长废单位 A.D④5 k.20年D C.2g年 R.D2① 《,我国科学家成功合成了3m长的管状钠米管，长度国世界之百。这静暖纤维具有强度高，荆度 (瓶航变形的能力)商，密度小（因有解的），必点高，化学性质稳定性好的特点，因而能察为“超 级纤雅”。下列财碳纤维的说达不正输的是 A.它是制违飞杭的理想材料 弘它的主要组成元素是威 C它的抗嘴使能力强 ).暖纤维复合材料不异电 .纳米材料的表面胶子数占总粒予数的比刺极大，这是它具有许多特统性质的原 因。假设某的米椭校的大小和形状恰好与某品体品起的大小和感状（如图）可 侧这种销米颗农的表面粒子数占总粒子数的百分数为 A.0% 1k88.9% C.96.3% [)100% 0科学家研究发观超分子有许多背深的化学性质，2冠4可与了作用而不与N,K作用： 18冠6可与K作用（图》，但不与1广凌N■作用.下列说法错买的是 2-城4 --6 A.18冠6分子中，C原子和0夏子的条化杭道类型均为甲希化 且18冠币分子中的)原子与K间不存在夷子量 仁18冠6分子与区作用，不与山发N作用，体规了整分子的“自组装”的特相 D18冠分子中，粉有原子不可能共平直 11,科学家利用四种原子序数依次递增的证周期主族元素W,X,Y,2”:合”成一 种团分子，具有高效的图化性能，其分子站构如围（注：实线代表共价镜，其核重客 复单元的四X求标往)，W,术，2分别位于不同周用2的原子半径在同周别 元素中最大。下列说达情说的是 AY单质的氯化性在同主峡中最留 弘离子半径，>Y C,Z与Y可组成多种离子化合物 D,简氢化物的热隐定住：X 1之超分子是山两种成两种以上的分子通过分子利相互作用形或的分子黎集休，具有”分子积期 特征，C和C的分离流程如图质常。下列有关说法情误的是 4 0■ 入.且分子中C和”不希“之间的作用力是范德华力 且“杯雨”可以识刚能够进人“环爵"的所有分子 怎.复露相触相溶原理，“杯后”是极性分子 D.C程C:反为间素异形体 选择通著短相 10 周西0浓品、的来制料与超分子 二，非选择题：本题共3小题，共34分 13.8分》纳米技术日益受到客国科学家的关注。清间客下列问题： 1》纳象分子常中的A型津石分子精财小分子，大分子具有根高的分商这择性整，可以实现股性分 千，非极性分子雅水有机物等的分离。下列物威能用暖分子商分离的是 路，，H,H h,1H,) e H.O.H.S.NO d.HO,C日C1. ()世界上量本的马达是分子马沾，只有千方分之一个蚊子那么大，如图所示这种分子马达将 未可用干請降体内垃圾 D如围是这种分子马达的 〔填字母)。 %,结构式 ,品威 巴比例模阳（或填充模甲） 山，林配幅 ②在这种分子马达中，将成环优结构的是 元素的原子，这种原子在1个分子马 中北有个 14.《13分》解究含碳化合物的结构与性质，对生产，释研等具有重爱宜义 12s 2p 1某同学面出基态碳原子的轨道表乐式，，卡，■☐，该轨道表示式油肯了 CH,CHCH,都是重要的有机反应中间体。CH,CH的空间结构分国 为 2)旺面是由多个二元醇分子之间失水形成的环状化合物。X,Y,Z是常见的三种冠酸，其结构 知围1新示。它打能与碱企国离子作用：并且随者环的大小不同面与不同金属离子作用。 博1 山了与X的空粽大小相近，恰好能进人X的环内，且山了与氧原子的一对翼电子对作用彩成 拉定结物W(如图1). ①冠耐Y能与K形成隐定结构，阳不能与彩观稳定结构，：理尚是 ©蜂经枣溶于水，被KMO,水溶液氧化的效果较差。若然经中溶入冠健Z,氧化效果切显 提开 网调测化季这挥性必物会售原特构与性爱K ·0 【,水分子中氧的价电子对分布的几何构型是。H一0键健角（填”>” <减”=)10a28. 【,已知：显鞋飞与KMD,可以发生如周2所标的变化。加人冠链乙后，烯经的氧亿效果 明星提升的敏因是 a+ 5,(3分)科学的进多离不开技术的突戒。斯子凳墙，核随共量，X射线你射，量子计算等技术的 发 发限与定用都推进了结构的辞究。如过登元素复子结梅.植分子结传，品体结转研究等。 ()日直元素灯算千的基点电千持在式为 ,Ni的核外电子由基古 氏迁至激发态时产生的光讲是 《填“吸收”或“发射”)老请， 2)配确离子[C(N日门可以与甲基储酸限(CHS))形成罐分子昌体，其局部结构如图 陆 所不 H H-N H0 CH H-N 0 H ①明成该晶体的元常中第一电两能量大的是 ,其中C的杂化类型有 四元素C,N,S的篇单氢化将在水中的篇解度从大到小的顺序为 ,原因 (3)近年项完人员通过量子化学计算衡测并合成了化合物NH,经X刚织同解分所儿晶图站 肉如周所不， ①昌触中堆积影成（填形状）空隙，H占据一半空隙，另一半由e占据。已知 N,He昌体不能导电，理由是 ①已知晶腹边长为￥m,昌鼠中Nn的半经为6m,射He的率径为 列出计算式印可)。