周测8 认识晶体-【蓝海启航·启航金卷周周测】2026-2027学年高中化学选择性必修第二册（鲁科版2019）

周测8认识晶体 〔时国：40分钟分值，0分) 可能用到的相时复子重量：H1C12N1tU1623S28Ti8 一、选择盟：本蓝共1竖小题，每小露3分，共6分。每小赠只有一个选项有合量日要术 上常分品体的信息如下，其中错头的是 高用 A 高体 域化柳 千速 坐隔有 牌 阻成昌体的餐粒 叫有于 分千 原子 分子 品悟微粒树在在的作用自 离千过 共价健 共竹撞范瘤华力 县，警通玻璃和水品的根本区期在于 入.外形不一样 长营适玻璃的基本得成？子无规侧性地鲜，水晶的基木构成粒子发一定规律做同期性重复 摩列 (,水晶有周定的熔点，普通玻精无围定的缩丝 山，水品可用于能量转换，著通球填不使月于能量转提 长3，关于晶体的自范性，下列复迷正确的是 A酸损的晶体能白动变成规喇的多直棒 找缺角的氯化的品体在整和N试溶液中慢量变为宽美的立方体品典 C,网形客容中带出的冰是调悬的体残了品体修自粒性 山由玻骑制成规划的玻璃球体现了品体的自范性 4,如图是某湖体的景戏结梅示意倒，请认真观赛内图，判断下列晚法正 确的是 A两种物质在一定条件下常会白动形戒有规娜儿匀外形的昌体 弘1形成的周体物理性质有各向异性 C,Ⅱ形成韵湖体一定有湖定的培、津点 山二者的X财线程财图谱是图同的 ,下列关于晶体和晶图的说法不正魂的是 人晶粗是晶体结构的基本重复单元 长晶图常是长方体戏立方体 二同种晶体的晶图大小和形状完全相同 品体内部的校子按一定视律做周谢性有序排列 后。知图所示，晶体结构是一种具有优良的压电，光电等功能的晶体材料的最小 结构单元晶图》。福体内与每个紧邻的氧原子数和这种昌体材料的化 学式分别是（各元素所带电背均已略去） A.8:EaTi O. 4.8:uT, C.6:BaTiO, D.3:BaTi0. 1,整块昌体可以看作是数量巨大约晶粗”无取并餐”而成。下判对这句研的理解指误的是4》 A椎第品息之同没有任何可图 且.品体是由晶胞简单，随意堆积而成 C,昌胞排列时，取向相同 “并餐”是指新有品座都是平行排列的 点四种品体粒子的得列方式如图所示，其中亿学式不属A出型的是 ,Ta(又名下碳)的h传是将意方金附石中的每个康算子用-个由4个聚痕子组域的正四 面体结构单元取代形域的一神新型三堆立方品体品轰结构，如饵。下列说法错虞的是() 金州石 A.每个丁套品胞中含32个碳原子 丘T瓷的密度此金刚石的小 C,T该中像依键的量小夹角为10的2 D.山干T要是一种竖松的碳材料，其内露有但大空闻可债利用，可能能用作储氢材料 10.一种音Gn,Ni,Co元素的记忆合金韵晶体结构可摘述为Ga与交售填允在C0构成的这方 体体心，形域如图所示的结构单元。下列时该合全的窗述正确的是 4 DC A较子个数最简比Ga3Ni:Co=1:1:1 及其立方品数的体具为：于m C与C和距离最近几相等的Co有3个 DG,5,Co均位于元素同期表的d区 1】.题光存绍的联究是Wims等在197年使Mm团形成的品体得 稿题化非用光读取之后开箭的。M和所形成的某种品体的结构 (白球均在六控挂内)如图所，，期该晶体物原的化字式可表示为 A.Mn压 &n: C.MnBi D.Mn按 同测8（识晶体 12.长%晶体是一种性健良好的非线性光学材料，具有钙仕矿显的立体结构： 晶影中K,1,0分别量于顶角，体心，真心位置，如图所承，下列有关说法正 确的是 A.每个晶起中含有8个K,6个(，1个1 (1O的空间结构为国面体形 C与K等距且最近的()的个数为8个 山.在K)品图结构的另一种表示中，若1处于各顶角位置，0处于棱心位置，则K处于体心 位置 法择酸答置烂 2 1 4 5 6 101日 12 二，非透择题，本题其小题，其料分 13.10分)1)下判物质中， (填序号，下同)是品体 是非品体。 ①银料②明湖③检香①裴璃回C5),·五H)香冰射D石蜡图单昌硅 每辑块.)檬酸 (3)甲为石留品体，甲说明品体具有 :乙说明品体具有各向异性面非品体具有 :内说明晶体内部微粒非到规蔻 面非晶体内溶微数目刻无序 档的试 7峰有键 路的以计 品体内厚手品体密 乙 43》判斯物质是晶体还是套品体的正确方法是 (确序号). ①从外唇上来判断 ②从各利异性或各向同性上来判断 @从导电性能来判唐 D从有无周定箱点来判斯 14.(12分》(1)元素铜的-种氢化物品体的品臨结构如图质公，该复化物的化学式是 1 (2》利用“肉化丽法”可合或食B雅N两种无素的功能列瓷，如困为其晶利结内示意图，则辉个 品围中含有B氟子的个数为 ,凌功雀面觉的化学式为 国调测化学喜样性必等2售原陆构与性爱K ·16 (3)某晶体结构便型如图所不。该晶体的化学式是 ,在晶体中1个n原子，1个 C幻原子同国离最近的)原子数目分别为 个 (4)有一种纹原子和要鲸子构成的气吉固旅分子.！图所示，顶角和靠心的解千是纹原子，棱的 中心和体心的原千是装螺子，它的化学式为 ‘填学母， A.TinCo 生TC C.Tiac nTiC 15.(12分)金属技T》该誉为“2世纪会国”，具有但好的生物相存性，它枝具棕的高强度和部的 低密度.其单缓和化合物具有广泛的应用价植，复化钛(：N,)为金黄色品体，由于具有令人 满复的伪金效果，感表露多地域为黄全的代帮品。型T汇，为原料，是过一聚列反应可以制得杰 N,霜铸米T如图I. @4四一藤米西 可中盖网 日I中的M是短周期金属元素，M的部分电离能（单位，k」·m如下表所示， 13移141T7810401路430 请口答下列可想： (1)的基态原子韵价层电予据布式为 (2)M是 (航元家符号)。 (3)馆米Ti(是一种皮用广臣的雁化剂，纳米T0雁北的一个实例图Ⅱ所示，化合物甲韵 分千中采取方式杂化的碳原子有 个，化合将乙中采取印方式杂化的原子时 成的沉素的电负性由大到小的颗序为 0 H -CHCCH A -CHCHCH OH 甲 (4)有一种氢化钛昌体的晶与以妇晶起相包.如图重所示.该福触电N,五之 闭的最近率离为4m,期该氯北镜的密度为 gm 设NA为阿伏加德罗量数的值，只列计算式，该福体中与入原子距离 最近的N原子有 个次是范德华力，范德华力，共价键，A错误：国态不导电，别 国体中漫有自由移动的离子或自由移动的电子，不是金属， 嫁融我态下能导电，说明其可以电离出自由移动的离子，其 构成微粒一定为离予，则一定为离子化合物，含有离子健，B 正确：二氧化碳与水反应生成碳酸，发生了化学变化，共价 健被破坏，C错误：稳定性与化学战有关，即术分子稳定是 国日一()战键能大，而与分子间作用力无关，D错误。 11.A解析：n,b,e的化学式分别为Ne,Br,HF,故A项正 确：第③行物黄中HF是弱酿，故B项错误：第④行物质的 沸点变化为高→低·高，与元素非金属性的变化不问，故C 项错误：氯候影响物质的熔，沸点，与分子的稳定性无关，故 D项错误 12.B解析：(HO).是HO分子之闻通过氢键结合而成的。 氢战不隔于化学健，图此(H())。不是一种新的分子， (HO)。仍保留着水的化学性质。(HO)。中每个氢原子 分享到一个氨健，新合每摩尔水有2NA个氧就(N、为阿伏 加德罗常数的值)，当n=5时，1ol(H()。所含氧能数 相当于5molH()分子含有的氨能数，应为10NA个， 13.(1)水分子依靠分子间氢键缔合成较大的分子，用(HO) 表示其存在更符合实际 (2)加压使NH液化后，与H,N:分离因为NH分子 间存在氢键，易被化 (3)NH,AsHa PH (4)e 解析：(1)常温情况下，水分子不是以单个分子形式存在，而 是依靠敦键缔合成较大的分子，所以用(H,()。表示其存 在更特合实标 (2)采用加压使NH1液化后，与H、N,分高，因为NH1分 子间存在氨健，故易液化。 (3)N,P,As元素形成的荷单氨化物分割为NH,PH2和 AsH,NH能形成分子间氢键，其沸点最高。AsH的相 对分子质量大于PH,别AsH的范德华力强于PH,放 AsH的沸点高于PH。 (4)能被该有机物识别即能嵌入空腔形成4个氢键，别要求 某分子或离子是正四而体结构且能形成4个氢键，只有 NH符合。 14.(1)③22 (2)水分子间存在氢键 (3)CHH(O大于 (SiCI>CCI>CH 解析：由s轨道最多可客纳2个电子可得：口-1，b-c-2, 即A为H,B为C,C为O:由D与B阿主族，且为非金属元 幸，得D为Si:由E在C的下一周期且E为同周期电负性 最大的元素可知E为C1 (1)①②③④分别为CO,CH,HO、CC1,,其中HO为 极性分子，其他为非极性分子，C0:中含2个。能，2个 x键。 (2)C的氢化物为H(O,水分子间可形成氯健是其源点较高 的重要原因。 (3)B、A两元素组成苯，C、A两元素组成水，两者都为常见 的溶剂，SCL,为非极性分子，易溶于非板性溶剂苯中。 周周测化学选择性必修2物质结构与性质K·32 (4)BA,BE,DE,分别为CH,.CCl,.SCl,三者结构相， 相对分子虞量逐渐增大，分子间作用力逐渐增强，故它们的 沸点从高到低的顺序为SC1>(CC>CH,: 5.(1)硅烷的结构和组成相似，相对分子质量越大，分子间作 用力越大，沸点越高 OH (2)①O一H键>氢键>范德华力 CHO形成的 是分子内的氢键，而H0一○CH0可形成分子间的 氢键，分子间氢键使分子间的作用力增大②乙二胺分子 间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键③日，O分 子和乙醇分子之间可形成氢键，面HS分子和乙醇分子之 间不形成氢键 (3)bd 解析：(1)难烷是由分子通过范德华力形成的品体，相对分 予质量总大，范德华力越大，沸点越高。 (2)①化学键是相邻两个或多个原子之间强烈的相互作用： 分子间的范德华力和氢键均属于分子间作用力的范畴，但 氨能孩于范德华力，所以它们从强到萌的顺序为O一日 健>氢健>范德华力。对羟基苯甲醛易形成分子间氢能， 邻羟基苯甲醛易形成分子内氢健，分于间氢键使分子间作 用力增大，所以对羟基苯甲醛的弗，点比年羟基苯甲醛的高。 ②乙二胶分子中存在N一H就，故乙二胶分子间存在氢战， 三甲胺分子间不能形成氨键，所以乙二胺的沸点高于三甲 陵。③HO与乙醇可以形成分子间氢键，使得水与乙醇互 弦：而H,S与乙醇不能形成分子间氨键，故乙醇在HO中的 溶解度大于在H,S中的落解度。 (3)题给分子中不存在与电负性很强，原子半径小的元素相 连的H原于，所以不存在氨键，故：不正确：分子中碳碳健 是非极以键，碳氯键，碳氧健是极性键，故b正确：分子中有 3个碳碳。健.2个碳氧G健，4个碳氧健，2个魂氧π健和 1个破碳π键，共有9个a键和3个π键，故：不正确：由于 醛基中的氧原子与水分子间形成氢键，增大了其在水中的 溶解度，故d正确。 周测8认识晶体 ,B解析：干冰属于分子品体，组成藏粒是分子，晶体微粒间 的作用力是范德华力，故B错误 ,B解析：品体与非品体的本质区别就是粒子（原子、高子或 分子)在微观空间里是否呈现周期性的有序排列。 ,B解析：品体的自范性即品体能够自发地呈现多面体外形 的性质，但“自发”过程的实现仍需要一定的条件，A项错误： 缺角的氯化的品体在饱和NCI溶液中慢慢变成完美的立方 体晶块，B项正确：圆形并不是品体冰本身自发形成的形状， 而是受容器孤制形成的，C项错误；玻璃是非品休，D项 错误。 ,B解析：观察结构图知，I中粒子呈周期有序排列，Ⅱ中短 子排布不规则，故I为晶体，Ⅱ为非晶体。品体县有各向异 性，具有固定熔点，非品体没有国定然点，用X射线检脸两 者，图谱明显不可 5.B解析：常规的晶胞是从品体中分割出桑的平行六面体，不 一定是长方体或立方休。 6,C解析：由因可知，品胞中钛原子位于立方体的顶点，为8 个品胞所共用，每个晶胞中与钛原子紧邻的氧原子数为3， 且每个氧原子位于品艷的被上·为4个晶胞所共用，数晶体 内与年个T紧你的氧版子数为3X8X =6:再报据均摊 法可计算出晶依中每个晶胞中各元素原于的数目：“”为 1.T为8X号=1,0为12×号=3，故北温张材样的化 1 学式为BaTiO. 7.B解析：晶体并不是由晶胞葡单，随意堆飘而成，而是由品 他平行排列而盛的，且相邻品胞之间没有任何间隙，故 选B。 8.C解析：A.品胞中A位于顶点，平均含有A的个数为8 1/8=1,B位于品胞的体心，B的个数为1，则化学式为AB, 坟A不待合题意：B.A,B均位于品胞的顶，点，各有4×1/8= 1/2,化学式为AB,故B不合题意C.晶袍中A位于顶，点+ 平均含有A的个数为8×1/8=1，B位于棱心，平均含有B 的个数为12×1/4=3，则化学式为AB+故C符合题意：D.A 位于品胞的顶，点和面心，共有8×1/8十6×1/2=4个，B位 于品胞的棱心和依心，共有12×1/4十1=4个，化学式为 AB,故D不特合题盒。 9,C解析：根据全刚石的品胞站构，可如金刚石品胞中C原 子个级=4十8×日十5×？=8，下碳的皓构是将立方金 石中的每个碳原子用一个由4个碳原子组成的正四面体代 替，因此这种新型三雏立方品体结构品胞中C原子个数= 8X4=32,A项正确：T-碳的结构是将立方金刚石中的每个 碳原子用一个由4个碳原子组成的正四面体代替，使得T 破内部出现很大空间，呈现蓬松的状态，导致T硫的密度比 余刚石的小，B项正确：T-碳的结狗使得T-碳中距离最近的 4个C原于形成正网面体结构，4个C原子位于4个顶点上， 其C一C的最小央角为60°，C项错误：丁-碳的结构使得T-履 内部出现很大空间，呈现莲松的状态，T-碳内部的可利用空 间为其作为储氢材料提供可能，D项正确。 10.B解析：Ga与Ni交替填充在C0构成的立方体体心，根据 均摊原则，滨合金的品胞中，粒予个数最商比G出tN: Co=1:1:2,故A错误：Ga与Ni交替填充在C0构成的 立方体体心，品隐的边长为2anm,该合金的立方品胞的体 积为8anm,故B正确：根据晶胞结构可知，与(C0距离最 近且相等的C0有6个，故C错误：Ni,Co位于元素周期表 的d区，Ga位于元素周期表的P区，故D错误。 11,D解析：由结构图可知，锰原子分布在正六棱柱的顶点、 上下底而的而心、棱心和体心上，所以锰原子的个数为1十 12×日+2×号+6X号-6，秘原子分布在六模粗的体内， 数目为6，所以锰原子和秘原子的个数之比为1：1，所以化 学式为MnBi,故达D. 12,D解析：K位于品胞的顶点，O位于品胞的面心，】位于品 胞的体内，故每个品皰中含有I个K,3个O、1个1，A错 ·33 接：10，中1的价层电子对教为3+7+1,2X3-4,1来取 2 sp杂化，则1(O的空间结构为三角雏形，B错误：O位于 面心，K位于顶点，与K景邻的O的个数为I2个，C错误： 在KIO晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，个 =1.0位于棱心位置，每个棱为4个品胞共有： 数为8X8 个数为12×=3.K的个纸为1.应位子体心位置，D 正确。 3.(1)②③⑧⑧⑨①③④①@ (2)各向异性各向同性有序 (3)②① 解析：(1)明矾即KA1(S(),):·12H().CuS).·5H2).冰 常，单品硅，绍块都是品体，即②⑤⑤⑧⑨：数料，松香，玻 璃，石蜡，檬胶都是非品体，即①③①⑦0。 (2)甲为石墨品体，垂直方向的导电性差而水平方向的号电 性强，说明品体具有各句异性：乙图中，水品属于品体而玻 璃属于非品体，石蜡嫁化后，水品片上出现椭圈形而玻璃片 上出现圆形，说明品体具有各向异性而推品体具有各向同 性：丙说明品体的内部概粒排列规范有序，而非晶体内部颜 触排列无序。 (3)品体的重要特征就是各向异性和有周定的嫁点，因此判 断物质是品体还是非品体：可从各向异性或各向同性上来 判断，可从有无固定熔点来判断，即②①。 1.(1)CC1(2)2BN(3)CoTiO3612(4)A 解析：1)品胞中灰球代表的粒子数为4个，白球代表的， 子数为6x日+8×日-=4个，所以化学式为CC (2)每个氨化网晶胞中舍有白球表示的原子个数为8×8 +1=2,灰球表示的原子个数为1十4×=2，所以每个品 胞中含有N原于和B原子各2个：N的电负性大于B,所以 该肉货的化学式为BN。 (3)品驰中含有0：6×豆=3个，含C0:8×日=1个，含 Ti:l个，故化学式为CoTiO。Ti原子位于品隐的中心，共 周围距离最近的()原子位于6个而的中心，所以周围距离 最近的O原子数日为6个：C0原子位于品胞的填点，O原 子位于品胞的面心，所以C0原子周国距离最近的O原子 数目为12个. (4)由题意知这物质是气态田分子，故题目中图示应是诚 物质的一个完整的分子，由14个Ti原子和13个C原子构 成，选项A正确。 5.(1)3d4s2(2)Mg(3)7O>N>C 4×62 402ax10"y×N12 解析：(1)Ti为22号元素，根揭核外电子排布规律可知，Ti原 子核外电子排布式为1s2s2p3s3p3d4s. (2)M是短周期金属元素，M的第三电离能别增，则M处于 ⅡA就，且M原子核外至少有5个电子，剥M为Mg 答案全解全析 (3)化合物甲的分子中采取$条化的碳原子：苯环上的6：7，D解析：水汽化克服分子间作用力，水分解克服氨氧共价 个，碳基中的1个，共7个，采取sp奈化的原予的价层电 健，A不合理：品体冰是分予晶体，硬度由分子闻作用力决 子对数是4，乙中采取sp杂化的原子有C,N,(),一般来 定，硬度较小，金刚石品体是共价晶体，硬度由典价键决定， 就，网一周期元素的电负性随着原子序数的增大而逐新增 硬度很大，B不合理：冰分子间的氢键具有方向性和饱和性， 大，所以它们的电负性关系为O>N>C 氢键不是化学键，不是一种：键，C不合理：水分子间的氢键 具有方向性和饱和性，一个欢分子可形成四个氢健，构成正 (4)根据均摊法，可知孩品胞中N原子个数为6X号十8× 四面体，与金刚石品胞微粗的掉列方式类似，D合理。 =，孩品轮中T原子个数为1+12×=4，所以品艳 1 8.B解析：在二氧化硅品体中，每个硅原子形成4个SiO, 故含有4mlSi一O的二氧化硅品体的物质的量为1mol, 即含有2N,个氧原子，A顶错误：金刚石品体中每个碳原子 的质量m-义625，而品聪的体积V-(2aX10cm, 均与另外4个碳原子形咸共价旋，且每两个碳原子形成一个 4×62 所以晶体的密度p2aX10XNg·em以晶孢 C一C,故1ol碳原子构成的金刚石中共有2molC一C,因 此碳原子数与C一C量目之比为1：2，B项正确；二氧化硅 而心N原子为研究对象，与之距离最近的N原子为12个。 品体中不存在分子，C顶错误：品体氖是由单原予分子靠分 周测9几种简单的晶体结构模型 于间作用力结合在一起形成的，属于分子品体，D项错误。 9,B解析：由题图可教出，品体中阴离子的最小结构单元中含 1,C解析：金属能导电是因为自由电子在外加电场作用下定 。11 向移动，数A错误：金焉能是热是因为自由电子在热的作用 Fe的个数为4Xg=豆：含Fe的个数也为豆，合CN的 下与金属阳离子发生碰拉，从而发生热的传导，故B错误：全 个餐为12X=3,周光衍高子的化学式为[e(CN,了，期 属具有挺展性是因为在外力的作用下，金属中各原子层间会 孩品体的化学式只能为MFe(CN)。,由朋，阳离于形成的品 出见相对滑动，而自由电子起到涧清剂的作用，使得金属不 体为离子品体，M的化合价为十1价，故B项正确：由题图可 会断裂，故C正确：合金与纯盒属相比，由于增加了不同的金 看出与每个Fe+距离最近的CN为6个。 属或非金属，相当于填补了金属阳离子之间的空隙，所以一 10,D解析：SiC1,A1C1,的熔沸点纸，说明在品体中构成雁望 般情况下合金的是展性比纯金属弱，硬度比纯金属大，故D 间的作用力十分微弱，由于分子间作用力比化学键弱得多， 错误。 因此SCL,、AICL,都是分子品休，A正璃：品体明、品体硅您 2.A解析：根据均摊法可推知，第一个品胞中有2个金属原 沸点高，跳明构成微粗间的作用力狼强，均属于共价品体， 子：第二个品胞中有4个全属原子：第三个品胞中有2个全 B、C正确：金刚石，品体硅的露沸点高，由于原子半径：C 属原子：所以原子个数之比为2：4：2，即1·2：1，所以 Si,健长：CC<Si一Si,健长越长，原子之间的共价键钻合 选A. 力就越萌，越容易断裂，孩化学键的键施就越小，改全刚石 3,C解析：本题考查了离子品体的代表物质NaCl,CsC1的品 中的C一C健比品体硅中的S一Si试强，D错误 体给构。NaCI品体中，每个Na周围最邻近的C1有6个， 11.B解析：立方氮化隔的品体结构与金刚石美做，属于共价品 构成正入而体：网理，每个CI周国最邻近的6个Na也构 体，具有较高的熔、沸点，A正确：共价品体一般不导电，B错 成正入而体，由此可知图(1)和(4)是从NC1晶体中分割出 溪：接晶胞中，B原子位于顶角(8×日=1个）和面心 来的结构图心项正确。 4,B解析：离于品体在然化时，离子健被攻坏，而分于品体熔 (6×号-3个小一共4个，N原子位于品疤内都，共4个，C 化时化学城不被破坏，破坏的是分子间作用力，A正确：自磷 正确：B原子的住置结构为面心立方堆秋，故B原子周围等 品体中，各粒子之间通过分子间作用力相结合，B错误：石英 距且最近的B原子数为12个，D正璃。 品体是直接由硅原子和氧原子通过共价能所形成的空间网 12,B解析：SiO:和CO2的化学式相似，但其品体结构不同， 状结构的品体，是共价品体，C正确：构成分于品体的结构粒 A项正确：C0:为分子品体，分子间存在分子间作用力，而 子中不一定存在典价城，如稀有气体元素对应的品体中不含 分子内都碳原子和氧原子间形成共价键，NaC和CsCI为 任何化学健，D正确。 离子品体，放NCl,CCI和CO品体的物理性质不同，B项 5,A解析：碳化邻悠点很高且熔融状态下不导电，为共价品 错误，C项正碗：根据二氧化硅的钻构可判断D项正确， 体，A特合题意：澳化铝馆点很低且馆融状态下不导电，为分 13.(1)CN, 子品体，B不符合题意：五氧化二帆馆点很低且易溶于乙醇、 (2)①小于硅原子半径大于碳原子半径，氨碳形成的共价 象份，两翻，为分子品体，C不符合题意：淚化钾馆融状态下 键银长比氨硅形成的共价键键长短，故氯碳形成的共价键 或溶于水时都能导电，为离子品体，D不符合题意。 的银能大，氨化碳的硬度大②SN, 6,C解析：①不正确，石墨中存在三种作用力，分别是范德华 (3)4正四面体形共价 力，共价键，类似金属键的作周力：②③正确：④不正确，石墨 解析：(1)根据品胞的站构可如含有碳原子数目=8× 8 中碳原子数和C一C数目之比为23：⑤不正确，石墨质软， 企附石的硬度大：⑥正确。 4×2=3,氨原于数具为4，则化学式为CN: 周周测化学选择性必修2物质结构与性质1K·34·