周测6 离子键、配位键与金属键-【蓝海启航·启航金卷周周测】2026-2027学年高中化学选择性必修第二册（鲁科版2019）

14.(1)平面三角形p (3)报据题意，P1(NH2),L,具有平面回边形结构，若红 (2)HS 0,则为非极性分子，NH和C1分别对称分常在国边形的4 (3)肿原子电负性小于氮原子，其共用电子对与碑原子核距 个顶点上，即正、负电荷重心重合，故淡黄色化合物是 离较远，乐力较小，键角较小 HN CI (4)四面体形p :若4>0，则为极性分子，NH和C1在四 (5)正四面体形4p NH (6)N>C>H sp',sp 9NA 边形的4个顶点上的分布是不对称的，即正，负电荷重心不 解析：(1)ZCO)中阴离子为CO,依据价电子对互斥理 CI NH 论，C为中心原子，。健电子对数为3，孤电于对数为2× 重合，故棕黄色化合物是 。根据相似相溶规 (4十2一3×2)=0，所以C()的空间结构为平面三角形，C CI NH 原子的杂化方式为sp, 律，水是极性分子，图此属于极性分子的溶质易溶解在水 (2)根据价电子对互斥理论，HS中S为中心原子，6能电 中，即在水中溶解度较大的是棕黄色化合物，其结狗简式 子对数为2，孤电子对数为号×(6-2X1D=24S0.中S为 CI NH 中心原子，G键电子对数为2，孤电子对数为三X(6一2× NH 2)=1:S0,中S为中心原子，a键电子对数为3，弧电于对 周测6离子键、配位键与金属键 数为2×(6-3×2)=01即H,S.S0,S0,的气态分子中， 1,C解析：Nn:O2和Na(OH中存在离子过和共价铖：HO 中心原子价层电子对数分别是4,3,3， 中存在共价健和配位健：在NH,CI中，NH内存在共价健， (3)A日1分子为三角形，键角为91.80°，小于氢分子的 配位能，NH和C之何存在离子键. 健角，AsH分子城角较小的原因是砷原子电负性小于氨 2.A解析：离子能是朋阳离子之间的相互作用，无方向性，A 原子，其共用电子对与砷原子核距寄较远，斥力校小，健角 正确：离子健虽然无方向性，但阴相离子的排列是有规律的， 较小。 B错溪：在氧化钠晶体中，氯离子与的离子的个数之比是1： (4)亚砷酸(HAsO:)分子中，AsO中心原子为As,依据 1,并不代表每个钠离子周圈吸引的氧离子的个数为1，C错 价电子对互斥理论，：健电子对数为3，孤电子对数为2× 误：离子键无饱和性，但不是吸引任意多的带异性电将的南 子，D错误。 (5十3一3X2)=1,所以种的VSEPR模型是四面体形，砷原 3,B解析：金属键是金属阳离子和自由电子之间强烈的相豆 子的杂化方式为sp。 作用，自由电子为整个金属的所有阳离子所共有，所以金属 (⑤)PO的中心原子P的价居电于对载为4+是×(5时 健没有方向性和饱和性，故A正确：金属键是金属阳离子和 3一4×2)■4，故P原子采取p奈化，不含张电子对， 自由电予这两种带并性电荷的微粒间的强烈静电作用，既包 PO的空间结构为正四面体形。 括爱引作用也包括棒斥作用，故B错误：自由电子在金属中 (6)5氣基网唑中含有C,N,H三种元素，其电负性由大到 自由运动，为整个金属的所有阳离子所共有，放C正确：金属 小的顺序是N>C>H:形成双能的N原子的杂化方式是 品体中的金属键决定了金属的社质和金属固体的形成，故D 5即，形成三个共价单城且含有一个张电子对的N原子的杂 正确。 化方式是sp杂化：共价单键是a健，共价双能中有一个8 ↓，B解析：由原子a一g的M层电子数可知，M层即为原子的 键和一个言键，所以1个该分子中含有9个g键，故1o 最外层，元素一g均为第3周期元素。，b均为活波的金属 5氨基四唑中合有s键的数日为9NA。 元素，「，g均为活泼的非金属元素，所以与「形成的化学槌 15.(1)CS,(2)①三角推形②平面正三角形sp 为离子键：©与g形成的化学键为共价键， NH,H N CI NH 5.C解析：根据表中信息可知，电负性差值越大的两种元素组 (3) P 成的化合物中离子健百分数越大。前四周期元素中，钾电负 CI NH CI NH,CI NH 性最小，氧电负性最大，C项符合题意。 解析：(1)HC是由极性健形成的双原子极性分子：根摇价 6.B解析：配往数是指形成配离子时配体的个致，不同离子的 电子对亚斥理论可知，S是直线形分子，正、负电背重心 配位数可能相同也可能不同，A正确：配位化合物中不一定 重合，为非极性分子，其偶板矩为0：HS,SO0都是角形酷 只含有配位键，不可能含有共价键，库子键，如[Cu(HCO):门S0), 拘，是极性分子，其>0， B餐误：配离子中中心原子提供空处道，配体提供孤电子对， (2)①(P℉，)=1.03说明PF:是极性分子，则P℉是三角 所以[Cu(HO),]+中Cu提供空轨道，HO中O原子提供 维移结构。②(BC1)=0说明C1是非极性分子，其正、 孤对电于，两者结合形成配位健，C正确，配位化合物的应用 负电荷重心重合，应是平面正三角形结构：中心原子B与3 领域转别广泛，D正确：故选B。 个C原子形成3个共价能（没有弧电子对），脚B原子的杂 7.B解析：根据题目所给信息，Mg、A1原子的电子层数相同， 化方式是sp 所带电荷数：AP+>Mg,离子半径：A+<Mg,故硬度： ·29· 答案全解全析 Mg<A,A正确：Mg+,C所带电荷数相同，离子半径： N的孤电子对受Cu正电荷吸引，使电子云缩小，H一N一H Mg2+<Ca+,故熔，点：Mg>Ca,B错误：所带电荷数： 键角会变大，C项正碗：[Cu(NH,),门SO在乙醇中的溶解度 Mg+>K,离子半径：Mg+<K,故硬度：Mg>K,C正 小于在水中的溶解度，向溶液中加入乙醇有深蓝色晶体析 确：Ca、K原子电子层数相同，所带电荷数：Ca+>K,商子 出，诚过程不属于化学变化，D项错误。 半径：C<K,故熔点：C>K,D正疏 13.(1)Na O S N H 8.D解析：①氨气分子中氟原子含有弧电子对，氢离子提供 (2Na年OfNa→Na[:G:Na 空轨道，可以形成配位健，NH中含有配位键：②甲烷的电 H (3)N=N 子式为H:C;H,无空轨道，无孤电子对，CH,中不含配位 夕 (4)①H:O:(或H:O:):H) 44 键：③OH的电子式为[H:(O:],无空轨道，OH中不 ②N[:OH]③H:N:H 含配位能：④氢气分子中氨原子含有孤电子对，但设有形成 H 配位键：⑤氢离子提供空轨道，NH,中的氯原子提供孤电子 (5)N:(6)离子离子键，共价键2Na,O,十2HO一 对，能够形成配位能，故NH时中含有配位城，⑥SCN厂的电子 4Na(OH+O2↑ 解析：在化合物A2B中，电于总数为30，A,B高于的电子量 式是[：S:C::N:门，铁离子提供空轨道，硫原子提供 相同，故每个离子的电子数为10个，可推知A是N,B是 弧电子对，F(SN),中含有配位键：⑦H()中氧原子提供 O。由D和E可形成4核10电子分子可知，D,E形成的是 弧电子对，H提供空轨道，二者形成配位键，HO中合有 NH:原子序数D>E,所以D为N,E为H:C与A(N)问 配位键：⑧Ag有空轨道，NH,中的氛原子有孤电子对，可 周期、与B(O)同主族，所以C位于第3周期川A族，为S 以彩威配位键，[Ag(NH)2]OH中含有影位镜 14.(1)离子离子 9.C解析：NH是三商锥形分子，A错误：NH中N原子的 (2)离子2F:+2H04HF+0 杂化轨道数=3十1=4，采取的是sp套化，BF中B形成3 (3)bd 个a键，无孩对电子，B原子的杂化轨道数=3十0=3，采取 (4)N共价键，配位键 的是p杂化，B错议：NH·BF,中，N原子有越对电子，所 (5)Nn钠与水反应比镁与水反应剧烈（或氢氧化钠的碱 以NH,提供孩对电子，BF,提供空轨道，形成配位键，C正 性比氢氧化镁强，答案合理即可) 确，D.错误。 解析：由四种元素为短周期元素可加，A,B、C、D的原子序 10.D解析：由1mol配合物生战2 mol AgCl可知，1mol配 数均不大于18。由A单质的用途可知，A为N元素：由B 合物电骞出2moC,即配离子显十2价，外界有2个 单质的工业制法及原子结构特点可知，B为N元素成O元 CT。图为(o显+3价，所以[CoL-2·nNH,中有1个 素：由C原子的电于捧布特点可知C可能为B元素或F元 C,又因为该配合物的空间构型是入而体形，所以n=6一 素，又山其物理性质可推断出C为F元常：由D的十2价阳 1=5。 离子的结构特点可如，D为Mg元素。(3)O元素我N元素 11,C解析：(NH):[PCl]的配体是C,[Cd(NH2),](OHD: 均无十6价，故a项错误：由于B的常见单虞为N:或()， 的配体是NH,可见两种配合物均只有一种配体，A错 0,N在常温常压下均难溶于水，故b项正确：)：分于中 送：(NH,),[PCL]的中心离子Pr+的配往数是6， 舍有16个电子，N2分子中含有14个电子，故c项错误： [Cd(NH),门(OH)2的中心离子Cd的配位数是4，B错 2Mg十O,点s2MgO,3Mg十N,点搭Mg,N,故d项正骑. 误：在配离子[Cd(NH),]+中，中心粤子C+与4个配体 (4)由题意知B为N元素，NH中含有的化学键为共价健和 NH,的N原子形成4个配位熊，则Imol[Cd(NH)] 配位键。(5)比校金属性强弱的依据有：①与水（或酸）反应 中含有4mol配位键，C正确：(NH,):[PC1,]外界离子中 置换出H的难易：②最高价氧化物对应水化物的藏性强 漫有C厂，围此向其水溶液中加入稀硝酸银溶液，不会立即 弱：③金属问的置换反应等。 产生大量白色沉淀，D错误。 15.(1)[TiKH,O)C1]2+ 12.D解析：向盛有硫酸榈溶液的试管中加入氨水，首先形成 (2)< 难溶物，离子方程式为Cu十2NH·HO一Cu(OH):◆ (3)D[Co(NH )Cl [Co(NH CnCI [Co(NH,ClCl 十2NH,能续加入氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶 ②空间结构不同③6 液，离子方程式为Cu(OHD:十4NH—[Cu(NH),++ 解析：(1)由TCI·6HO的组成和配体的物质的量之比 2OH,A项正痛：[Cu(NH),]+中，Cu提供空轨道， 为1：5可知，慰体只能为1个C1与5个HO。又因为TT NH给出蒸电子对，B项正确：NH,中N元素是sp杂化， 为+3价，而C1为一1价，则该配离子为[Ti(H,O),C门。 形成了三个氮氢键，还有一对孤电子对，孤电子对由于未成 (2)由题意可知，I比C1更容易给出电子，所以HgC不 健，电子云校大，使氯氢键之间夹角变小，但与C络合后， 如Hg稳定 周周测化学选择性必修2物质结构与性质1K·30· (3)①1 mol CoCl,·6NH与AgNO3反应生成3mol 中的O可在分子问形成氢键，同一分子的O一H健与邻位 AgCl,则1 mol CoCl,·6NH中有3 mol Cl为外尽离子， 结的配位数为6，配体为NH,,化学式为[Co(NH):]CI: -H中的O可在分子内形成氨能。 1 mol CoCl·5NH1与AgNO:反点生成2 mol AgCl,则 1 mol CoCl,·5NH中有2molC厂为外界离子，钻的配位 :C1 数为6，配体为NH和CI,化学式为[Co(NH)C1]C1: 6.A解析：PC,COSF的电子式依次为：C1:P:C1:、 1 mol CoCl·4NH(绿色)和1 mol CoCl·4NH(常色) 分别与AgNO反应均只生成1 mol AgCl,则1 mol CoCl· :C:O:C:.:F:S:F:,则这三个分子中各原子 4NH,中有1molC1为外界离子，钻的配往数为6，配体为 最外层都满足8电子稳定结构，A正确：C一日就极性非常 NH和CI,化学式为Co(NH),CL]C1. 弱，不能与水分子形战氢能，可燃冰是因为高压下水分于通 ②CoCL,·4NH(绿色)和CoC1,·4NH(紫色)的化学式都 过氯健形成笼状结构，笼状结构的体积与甲坑分子相近，刚 是[C(NH),C]C,但周其空问结构不同导数颜色不同。 好可以客纳甲烷分子，但甲就分子与水分子之间不存在氧 ③由四种配合物的化学式可知中心离子配位数都是6， 键，B错溪：千冰受热转化为气体是克服了分子间作用力，氯 周测7分子间作用力 化候转化为气体是克服了离子键，故这两个过程克服的概鞋 间作用力不同，C错援：CH,CH,OH和CH,OCH相对分子 1.B解析：范德华力的实质也是一种电性作用，但是范德华力 质量相同，但在CH,CHOH分子间存在氢键，而CH(OCH 是分予间较弱的作用力，不是化学键，A错误；化学键是颜粒 分子间不存在氢键，所以CHCH OH的沸，点比CH(OCH 间强烈的相互作用，范德华力是分子间较弱的作用力，所以 高，D错误 范德华力与化学键的区别是作用力的强骑不同，B正确：当 7,B解析：CH,和CH,CH的结构类似，前者的相对分子质量小 分子间的距离足够远时，分子间没有范德华力，C错误：虽然 于后者，故前者的范德华力小于后者：CH,CH,CH CHCH与 范德华力非常微弱，但是破坏范德华力也要消耗能量，D CH 错误。 CH一CCH是同分异构体，相对分子质量相同，后者的 2,D解析：在某些含N一H,O一H、F一H的化合物中形成氢 键，所以含有氨元素的化合物中不一定有氮键，如甲婉分子 CH, 间不能形成氢键，故A错误：氢健只影响物威的物理性魔， 支链比前者多，范德华力是前者大于后者：S()的相对分子 HO是一种非常稳定的化合物，是因为H一O键的移定性 质量大于CO:,且SO2是极性分子，而CO:是非板性分子， 强，故B错误：氢能是一种特味的分子间作用力，不属于化学 CH 健，故C错误：分于间氢健的存在使分子问作用力增强，能够 故S),分子间的范德华力大于C(): 的极性小于 显著提高物质的熔，流点，氢键也可存在于分子内，如邻羟基 苯甲醛分子(】 ○工9)中的羟基与能燕之同存在氨健， CH -CH. -CH, ,且两者相对分子质量相同，故[ 故D正确。 二批的 3.D解析：因为HF的极性非常强，而且F原子的丰径很小， CH 圆此在液态氟化氯中会形成分子间直键，通过氢候使得H℉ 分子间的范德华力大于 相互站合成三聚氟化氨(HF):分子，A正确：冰的结构中，水 分子之间均能形成大量氮键，使得空隙较多，密度较小，能浮 CH 在水面上，与氧能有关，B正确：乙醇可以和水形成氨绒，故 8.D解析：D项中四种物质8，沸点依次升高，是由于四种物 乙醇能与水以任意北混溶，而甲酰(CH一(O一CH》与水结 质的相对分子质量依火增大，范德华力依次增大迹咸的。 构不相似，也不能形戒氨能，故难溶于水，C正确：物质的稳 9.D解析：宇雷中最丰富的元素为H元素，故W为H元素。 定性取决于键能的大小，而与氢健无关，N元常的非金属性 WX是维持生命过程的必需物质，故W,X为HO,X为0 强，所以对应的意化物NH,比PH德定，D错误 元素，WY可用于玻璃的刻蚀，WY为HF,故Y为F元素。 4.B解析：①从复键的形成原理上讲，A,B都成立：②但从空 ZX是酸雨的主要形成原图之一，ZX:为S):,Z为S元幸。 间结构上讲，由于意分子是三角维形结构，易提供孤电子对， H、O,F,S四种原子中，第一电离能最大的为F,故A正确 所以以B结构结合空问阻母景小，结构最毯定：③从氯水的 HO中0原子的杂化方式为sp杂化，SO:中S原子的杂 性质上讲，依据NH·HONH十OH,只有B成立， 化方式为sp奈化，故B正确：HO分子间含有氢键，其流点 5.B解析：通常能形成氢键的分子中含有：N一H键，H一0 高于H:S,故C正确：在SF,中硫最外层有6个电子，再共用 健或H一F键。NH、CH CH OH有氢键但只存在于分子 4个电子，最外层则有10个电子，而不是8电子稳定钻构，故 CHO D错误. 10.B解析：“石蜡→液态石蜡→石蜡蒸气”%于物嘴的三态变 间。B项中 -OH 的(O一H键与另一分子中 化，属于物理变花，破杯范德华力，“石站燕气·裂化气”发 OH 生了化学变化，破杯共价键，所以该过程被破坏的作用力依 ·31· 答案全解全析周测6离子键、配位键与金属键 (时间：40分钟分值，0分) 可能用到的相时额子斯量：H1C12N1416N23S32C135,5 一，选择是：本题其12小题，每小驱8分，其36分。每小驱只有一个选项杆合题日要术 照【下列物版中存在商子经，共伦健韩配位健的是 A.Na.O. B.H,O C.NH.CI D.NaOH 至物县下对关干肉子管特E的额选中正虎的经 A.一种离子叶带异性电荷肉子的吸作用与其所处的方向无关，故离子键无方向惟 丛真子键无方向性，故阴，用离子的非列是没有规律的，随意的 C氯化的的化学式是N.故每个N,同围爱引一个口 几离子健无他和慢，故一种离千周用可以吸引任意多个带异性电有的离子 长3，下列有关金属键的额连馆误的是 A.金属留设有饱和性和方询性 我金属缓是金属阳离子和自山电子之问存雀的强器的静电段引作用 ,金属键中的白由电子属于整块金属 .会属的性质和金属同体的形成都与金属留有关 挡下列各组元素的原子间反应容易彩戒离子健的是 4 都 A.a和E B,章和 C.d和g De得E 五.几种氧化物的化学健中肉子健戒分的石分数如下表质示， 氧化物 M) 肉子对成分的可分数 由表中信臭可推知，前西湖期龙素组成的离子品体中，离子性成分的百分数最高的是() A.1 B.Ne.S C.KF a 长下列关子配位化合物的叙述中情误韵是 A中心离子结合配体的个数称为配位数，不到离千的配位数可能不同 性配位化合物中只存在配位健 C[C(H()了中C”盟供客我道.H,)中1提铁看电子对形成配位 以配位化合物在半导体等尖端技术，医西科学，量北反皮和材料北学等领域爸有广泛的应用 工物质站构理论推出：金属間概强，其金属的使度馨大，幅，佛点感高，几研究表明，一殿说米，金 属目离子半经越小：所带电膏数越多，金属健越强。山此判断下列说法错风的是 A睫度：Mg<Al 乱缩点：Mg<C C吸度，Mw>K 且够点，C>K 成以下做轮中不食配位相的是 NHCH,8U日④NHDN:HFtN),①H)8 CAgNH JOH A①④⑦8 孔①①⑧ C.®④8还D D.王 今，NH,和BF,可以通止配悦过形成化合物NH,·BF,下列说法正南的是 ANH,F,露是平而三角形分子 且，NHF的中心原子均采取p象化 C形成配合物时NH,中N原子提供电子对，BF中B原子朝铁室我道 D.思成配合物时眼中B版子提误电子对，NH中N原子提提空赖道 O.C,的八面体配合物CcCL·nNH,如图所承，其中数学生的小国图表示 N用分子或C1,Co”拉干八面体的中心，看1m配合物与Ag0作周 生成2mlAg1定.制w的值是 A.2 且3 4 0,3 1.下列关干NH,)[PC1,门.[Cd(NH,),(OH),两种配合物的说法正端的是 A.两种配合物均含有两肿园体 B同种配合物的中心离千的配位数均为： 1 mnl [Cd(NH,2F中含有4ma配位键 D.(NH》,[P门的水溶液中加入稀确酸银溶液，立即产生大量白色沉淀 民测春离子撞，配位世与全风世 2,向竖有硫酸铜济流的试管中框人氨水：首先形成维溶物，推续框人氯水，球部物溶解得到深意 色的透明等液，向此透明溶液中加人乙醇，有深蓝色品体析曲，下列对此现象的说法情灵 的是 A,难第物溶解后，生城深蓝色的配离子为NH,), 及[Ca(N日)，]广中，NH给出程电子对，Cu”提供空轨边 CN日，与阴离子格合，形域配合物后H一N一H健角会变大 D.深逐色晶体斯唐的原阴是C(NH,,严+与乙解爱生化学反应 选择驱答哑栏 量号 12 答案 二、非选择题：本整共3小题，共34分 13.10分已知E种元素的夏子华数的大小顺序为C>A>BD>E:A.C同周期，B,C同主数：A 与B形成的肉子化合物A:B中所有离子的电予数相闻，其电子总数为30，D和E可形成4接 10电子分子。达西答下到间避： (1》写出五种元素的符号：A .B .D {2》用电子式表示离子化合物AB的形成过程： (3)写出D元素形成的单质的精构式， 4)好出下列物原的电子式： ①正，B形成的化合物： 四A,B,E形或的化合物 ③D,E瑟成的化合物： 》B,C,D,E四种元素的单质分子中化学健最强的是 (填分千式)。 《6》A,B两种元素形成的化合物A:B属干 《填“离千”或“共价”)北合物，存在的北学 键是 写出AB与水反应的亿学方程式 14,12分》元素A一口是元素同期表中塑国期的四种元素，请根指表中信息善签下列间避 无素 A 单随刻成的商压灯 工业上通过公离液态空雅插在意因，需在下是 +的自离千的国 性是减结 发出的有龙通落力 气长者其单监。期子的气体，慰子的是是有一 外取千信有与复则 料信息 循，时程运 备样园未达翼是定情构 个表城对的小电子 千翻同 国风测化学 这择性必修会售原棉构与性段K ·2 1)A与感成的化合物为（填离子”或”其价）北合物，含有 键 (2)D和C形成的化合物中含有健。可出C单面与水反应的化学方程式： ()下列对元素B及元素占的常见单赁摇述正确的是 (坑学母)。 4:形元常的量高正掩为十6 h.章湿，食压下B的常见单质难游平水 ,目修食见单质分子中含有1器个电子 d在一定条件下镁条衡与B的常见单质反应 4)若B与H能形成日，，到B为 元素，BH:中含有的化学键为 (5)A和D料元素中金解性较丝的是 (写无套着号)，易齿宦证明该结论的一个实验事 实， 然 5(2分)配合物在许多尖端微线如激光材料，植导材料、杭密药物的研究.雏化剂的砖制等方 发挥看越未够大的作用。柯答下列问随： (1)三氢化比(T)可用于能化聚丙龄的生产等，在浓T斗，溶液中加人乙整.并通人H1型 的和，可得列配位数为、组爱为TL·日，)的量色品体，接品体中两配位体的物所的量 之比为1·，则该园离予的化学式为 (2)研究表明，对于中心离子为Hg等阳南子的配合物，配位体给出电子的能力越强.娜配位 体与中心离子形或的配位罐餐悠离-配合物也院悠稳定。测HC听与H韵稳定等 惟，日C (明>或<”日 (3)分别取Ca·6NH,(黄色)，C,·sNH1(禁红色)，Le,·4N日绿色》和CC1:· 1N,(家色)四种化合物各1m分岗溶于水，框人足量硝酸银溶液，生我氟化银沉淀的物第 质的量分别为3mo,2m,1mo和1nol ①限围实验事实用配合物的形式写出它门的化字式。 Cod1,·6NH CoC.5NH 4NI(绿色和紧色) ②两的(C试，·4NH,的组成船同金例色不可的源因是 ①图种配合物中，中心离子的配位数邵量