周测5 共价键与分子的空间结构-【蓝海启航·启航金卷周周测】2026-2027学年高中化学选择性必修第二册（鲁科版2019）

周测5共价键与分子的空间结构 (时间，40分钟分值，0分) 可能用到的相对额子重量：H1C12N1U16,23S32C135,5 一，透择题：本题共12小照，每小嘴3分，共36分。每小丽只有一个选项科合日夏求， 1.下列物质对应的描连中，正确的是 A.SO,的SEPR模限： 五中碳原子的轨道杂化类型为p角化 C.HO的电子式为HL:0:(0:]C 五，基去下的洁将示意：⊙测 2,下列关于价层电子对互后模袋(V主PR视显》的复连中馆误的是 长 A.EPW模型可用案频测分子的立体构型 飞分子中价电子对相互推床决定了分子的意体内丽 C中心算千上的孤电子对也要占据中心原子周属的空同并参与互相排不 D.分子中键角塘大，价电子对相反样序力魅大，分千悠悬定 .国横矩是电背量与正，负电背重心可的距离的聚积。用属做矩可判斯分子的极性：一般未说 性分子的偶楼电不为零：套极性分子的偶敏矩是零。下列分子中国极复不为零的是 且E C.PCL D.CH. 4,下列氧述正确的是 A.NH是概佳分千，分千中N解子处在3个H额子组成的三角形的中心 我C,量丰极柱分子，分于中C原子处在4个C1原子组成的正方形的中 C.日，0是股性分子，分平中0原处在堂个日原子连规的直置的中央 山，C口：是非性分子，分予中C联子处在2个)原千连成韵直钱的中央 冬板元下列褪法中正确的是 A..分子中原子的量外积电子没有都情是器电子位定结肉 玉P。和CH,都是正四面体形分子，醒角图司 H CNH的电子式为[H:N:H刀，两子星平面正方形结构 H 山.NH分予中有一对未成健的爱电予对，它对成提电予的排斥作用较属 反.丙氢酸CH,N(为)分子为下性分子，华在下性异构体，其结构如图所示。 NH 下列关干丙氨酸的两聊干性异构体（「和Ⅱ》的说法正确的是 A「和■分子都是极性分子，只含有极性排，不含非极性裙 且1和Ⅱ星镜面财移，爸是非极性分子 C,1和■分子中均存在1个千性腰暮了 D1和Ⅱ断含的化学健不同 ,三氧化氯在半朵体加工，太阳能电法制造和液晶显示荐制造中得到广泛应用。、F,分子中的中 心原千柔长杂化，下列有关氨述正瑞的是 4 人NF:分子的空问构型为三角壁彩 BNF易溶于有视溶利 仁NF,分子的N一F建的莫角与CH,分子中的C一H建的角相等 DNF,分千是非极性分 念，通过理论计算方达优化了P和口的分子站构，甲和Q量平面六元并环结构，原子的连接方式知 周属示，下列说达情风的是 C n A.P.Q均为丰极性分子 B电黄性：<C<N 二P和Q分子中，C,B和N的输化方式相同 1moP和ImQ斯含电子数目不相等 ,环八成5)是硫量席见的一种问囊丹悬体，难溶于水，微溶于的精，导溶于C5,可与NH溶 滚反皮生成4：S和NS),下列说达正确的是 4 AS是含有非极性共价健的极性分子 B溶剂极性：木>置精(3 仁5NaH溶液反应时不是所有S一S健都斯型 D8,和中S原子的宋化方式不可 9 圆测百共龟世与分子的章同站物 10,氯约含氧截根离子有CW),,CC),等，下判说法惜灵的是 A.C)的中心C1氟子深取效化 丛D,的空利结构为三角锥展 GC口的室和结构为直线形 山.)中口原子的杂化类型与C)中原子的条化类型相同 1,世界上产量量大的通用量料累组乙烯的一种M备流程如下： cH吗H,a0teH 石块 氢乙峰 对干该流程中清及的几种物质及反成，下列说法正确的 A.乙块分子中C原子用性条化轨道形成了一个年键和两个需键 我氯乙烯登子中新有原子露在间一平面上 C氯乙烯利和聚氯乙烯分子中C原子的杂亿方式相同 ,相成反应和加聚反皮的过程中，C原子的杂化方式不发生枚变 1?,短周用主城元素A、书可悬发A书分子，下列有关翼述正碗的是 A若A,B为可一周用元素：射入书分子一定为平面正三角居 B若AB分子中的价电子个数为2，粥AB分子可能为平而正三角思 C若A,B为同一主转元素，别AB分千一定为三角谁形 D.若AB分子为三角壁形，黑AB.分子一定为NH 法择整答置栏 7 1011 12 二，非遗择题：本题共3小题，共3补分 13.10分》复周期元素D.E,X,Y,乙的子序监蓬渐增大，它门的量简单氧化物分千的室可结构 依水是止四正体影，三角筐形，止售面体形，V形，直线形，靖问吞下列同题 1》Z的氯化物的结内式为 写元载符号，下同)，H孩)分子的中心原子传层电千的物 道表示式为 ,该分手的空同结构为 (2)Y的价层电子推布式为 (3》X与Z形成的最衡单化合物的化学式是 ,该分子中的健角是 4)D.E的且简单领化物的烤稳定性是 国风测化学喜样性必等名售原棉构与性段K 14,(12分)同答下列向想： ()(中华本章等中医典篇中，记载了的甘石（乙CO》人药.可用于治疗皮武炎往或表面创伤 ZC0.中，阴离子的空问结将为 ,C原子的条化方式为 ()根围价电子对互斥理论，H5,S,小的气分子，中心氟子价层电子对数不同于其佳 分千的是 (3)A:,分子为三角作形，键角为L,8,个下氧分子的键角H,分子键角较小的原因是城 (4)里牌般（日，A()分子中，中0原子神的VSEPR额型是 ,伸琼子的帝化方式量 书 (5)南限取离千的空可结构为 ,其中P的骨层电子林数为 ,杂化线道类显 (s)5氮基四降 一阳中所音元索的地鱼性由大到小的属序为 ,其中母 N原子的急化类型为 【o15氢基四降中含布g健的数目为 民（这分）在极性分子中，正电背重心与负电荷重心闻的离称为锅极长，通常用「表示极性分刘 子的段性所写与国假长和电得量)有关，一般用偶极矩#》来衡量。分子的偶极距是偶极长 和电德量的乘积，甲柱=m。在丰极性分子中，其正、角电简重心重合，放#为0。国答下列 同题 (1)H.C5,HS)四种分子中4=0的有 ()实袋测得：(PF,1-1.03,(度1=0 ①山此可知，℉，分子的空可结构为 雪以，分子的空傅结将为 ,中心单子的角化方式为 ()治蹄药物NH,).C,具有平面四功形结构.户处在四边形中心，NH,和分别处在四圆 边形的4个圆点，已知该化合物有裤种同分异构体，辞黄色化合物的%>，快黄色化合物 的性=0。试写出两种民分异物体的结的简式： (标黄色>、 使翼色)，在水中溶解握较大的晶 《填结构简式)的对称性相同，都是轴对称：③双键含1个g键、1个x键，三：14.(1)①非极性②120 键含1个s键，2个π键，CH2一CHC=N分子含4个单城、 (2)①C一C键和C-H键的键能较大，所形成的烷烃稳定， 1个双键，1个三键，即6个a键和3个开键：④两个非金属 面硅烷中S一S键和S一H键的键能较小，易断裂，导致长 元素于之间通过电予云重叠形成共价键，⑤氢原子有1个 链硅烧难以形成②S一H键的键能小于C一H键的键 电子，硫原子最外层有6个电子，只能结合2个H,形成HS 能，SiH,的稳定性小于CH,的稳定性：C一H键的键能大 分子，这是共价键的她和性决定的：⑥稀有气体分子属于单 于CO键的键能，C一H键比C一(O键稳定，面S一H键 原子分子，不含。能，D对于元素周期表中同属第2周期的 的键能却远小于S;一)键的键能，所以S一H键不稳定而 元素，与氨元素形成共价健时，极性由小到大的顺序是 倾向于形成更稳定的S一O键 N一H,H一F,对于VA族的元素，与氢元素形成共价健时， 解析：(1)①由题意可知石墨烯就是石墨中的一层，石墨是 顿性是N一H大于P—H,H一H键是由吸引电子能力相同 碳元素的一种单质，分子中只存在CC健，属于非极 的同种原子形成的共价健，无极性：⑧过氧化纳中含有离子 性键 健，非极性键，水分子中含有极性键，生成物氢氧化的中舍有 ②根据石墨烯的结构可知石墨烯中的键角为120（正六边 离子健，极性城，氧气中舍有非极性健，该反应过程中，存在 形的内角)。 离子能，极性健，非极性健的断裂和形成。故速B。 (2)①硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是C一C 10,A解析：由球棍模型可知，T为HCHO,X不稳定，易分 健和C一日键的键能较大，所形成的烷烃德定，而硅龙中 解，则X为HC),,Y为氧化剂，Y可以为氧化性较强的酸 Si一Si键和Si一H健的键能较小，易断裂，乎致长链难烷难 性KM()溶液，A项正确等物质的量并不一定是1mol, 以形成 B项错误：1个X分子中含有的。健个数为5,1个T分子 ②健能越大，舍有镇键的物质越稳定，斌物质越易形成。 中会有的：健个数为3，C项错误：T、X分子中均只含有极 SiH,的稳定性小于CH,,原因是Si一H键的健能小于 性键，无非极性键，D项错误。 C一H键的键能，SiH的稳定性小于CH,的镱定性：C一H 11,D解析：反应过程中C一S键断裂，S一H,C=)形成，有 健的健能大于C一)键的键能，C一H健比CO械稳定， 框性键的断裂与形成，A正确：O和S为问族元素，O的半 而Si一H健的键能却远小于S一(O健的城能，所以S:一H 径小于S,C一O键长比C一S键长短，C一)键能比C一S 绒不稳定而幅向于形成更稳定的S一O就。 健能大，C一O比C一S穆定，B正确1△H=∑（反应物键 15.(1)1s2s2p(2)B(3)rg(4)-462 能)一∑（生成物键能）=[(745十580+436)一(1076十2× 解析：(1)由1iN晶体中氮以N形式存在，则N-的最外 339)门kJ/mol=十7kJ/mol,该反应的址变△H= 层应达剩8电予，即电子掩布式为1s252p” 十7kJ/mol,C正确：该反应为吸热反应，反应物能量之和 (2)N一H的健能是指拆升1molN一H所吸收的能量，不 小于生成物，D错误：故选D。 是指拆开I个N一H吸收的能量。I mol NH,分子中合有 12.D解析：由题给信息推出X元素基态原子的电子梅布式 3molN一H,拆开1 mol NH.中的N一H吸收的能量应是 为1s22s22p2,为碳元素：Y为硫元素：Z为氧元素：W为钢 N一H城能的3倍。 元素。钢元素位于元素周期表第4周期IB族，A项正确： (3)N=N中有两个π就和一个a皱，而N一N为a就，键能 CC1是一种常用的溶剂，1个CC:分子中全部为单战，有4 为247kJ·mol',由N=N的做能为945kJ·m厂'，则x健 个G健，B项正确：原子丰径S>C1,所以能长H一S> H一(C1,C项正确：XY,为CS,结构式为S一C一S,空间结 的键能为95·m-217·mol 2 -=349kJ·mol' 构与C0),相似，域角为180，D项错误 (4)△H=3E(1(1)+6E(N一H)-E(N=N)一6E(H一)= I3.(1)①A、BC、F、G,H②D、E、IJ,K③A、C,E、F、H,I.K 3×243kJ·mal+6×391k·mol1-945kJ·mol1 ④饱和方向 6×432kJ·mol1=-462kJ·mol1。 (2)A 解析：(1)根腊以下两，点判断化学键类型：①单键只能是： 周测5共价键与分子的空间结构 键，双键中有1个6键和1个π键，三键中有1个6键和2 个π健：②②同种元煮原子间形成的共价健是非极性健，不问 1.B 解析：S0,分子中S原子份层电于对个数为3+之(6 种元煮原子之间形成的共价键是极性健。长价键的方句性 3×2)=3,VSEPR模型为平面三角形，A错误：C()CL,中含 决定分于的空间结构，兵价能的饱和性决定分子中所含有 有碳氧双键，碳原子为sp套化，B正确：HO,是共价化合 的原子的数目。 (2)由碳酸亚乙烯酚的结枸及C,)原子的成键特点，可知 物，其电子式为H:O:0:H,C错误：Fe失去的是4s上 该物质的分子式为CHO,,A正确：分子中C一O和 C一C各含有1个8城，C一O和C一H都是d健，故1个分 子中含有8个。键，B错误：碳胶亚乙烯酯分子中C一O 的2个电子，离子站构示是 )错误 CO和C一H都是极性能，C一C是非极性健，C错送： 8.6g碳酸垂乙烯酯的物质的量为).1moL,完全燃烧后生 2.D解析：VSEPR模型可用来预渊分子的立体构型，实际空 成0.3moCO1,在标准状视下其体积为6.72L,但题目未 间构型要去掉孤电子对，故A正碗：分子的空间结构与价电 指明CO)是否处于标准秋况，D错误。 子对相亚排斥有关，所以分子中价电子对相五排斥决定了分 ·27· 答案全解全析 子的空间构型，故B正确：中心原子上的孤电子对参与互相 子茎平面结构，则分子中C,B和N三种原子的奈化方式都 排斥，如水分子中氧原子价层电子对个数为A,弧电子对数 为sp奈化，故C正确：由用可知，P的分子式为C,H,Q 为2，空间构型为V形，四氛化碳分子中碳原予价层电子对 的分子式为B:N:H2,P,Q分子中都含有156个电子，所以 个数为4，驱电子对数为0，空间构型为正四西体形，故C正 1molP和1molQ所含电子数目相等，故D辑误， 确：分子的稳定性与健能的大小有关，与健角的大小无关，故： 9.B解析：CS的结构式为S一C一S,碳原子采取sp杂化， D辑误。 分子结构为直线形，由于分子中正负电荷的重心重合，则该 3.C解析：由题意可如，非板性分子的偶极矩为零，极性分子 分子为非板性分子，根据相似相溶原理知，S,易溶于CS:,划 的偶极矩不为零。在题给四种分子中，只有P℃引（结构与 S为非杖性分子，A错误：根据相似相溶原理，属于非极性 NH相似)是板性分子， 分子的S易溶于非极性溶剂CS,难溶于板性溶剂HO,摄 4.D解析：N与3个H原子形成d键，孤电子对数为 溶于酒精，酒精介于两者之间，则溶剂极性：水>酒精>CS, 5一1X3=1,所以N原子来取p条化，为三角维形分于，N B正确：S与Na()H溶液发生反应生成Na:S和NaSO,说 2 明反应时SS能都断装，C错误：S分子结构为 原子漫有处在3个H原予组成的三角形的中心，分子中正 负电荷重心不重合，是极性分子，故A错误：CC,中C与4 0.0,可加在S分子中S原子成键电子对数为2，孤 个C1移成4个a健，孤电子对数为0，所以C原子采取5p 电子对数为2，脚价层电子对数为4，则S,中硫原子采取$p 奈化，为正四面体结构，该分子正贵电荷重心重合，为非极性 分子，故B错溪：HO中0与2个H形成G健，孤电子时数 条化：S0中S原子的价层电子对数为3计宁×6+2- 为6】X2=2,所以0原子来取即杂化.为V移分子，分 3×2)=4,有1个孤电子对，硫原子也采取p杂化，D错联 2 10.C解析：CO的中心C1原子的张电子对数为0，与中心 子中()原子和2个H原子不在一条直线上，分子中正负电 C1原子结合的()原子数为4，刚C1原子采取p杂化，A 荷重心不重合，为极性分子，故C错误：C()中C与2个(0 正确：CO的中心C1原子的价层电子对数为3十 形成键，孤电子对数为一？X2-0,所以C原子宋取sp杂 7+1-3×2 2 2 =4,且含有1个张电子对，空阅然构为三角锥 化，为直线形分子，分于中C原于和2个()原子在一条直线 形，B正确：CO5的中心C1原子的价层电子对数为2 上，且C原子处在2个O原子所连成的直线的中央，分子中 正负电荷重心重合，为非极性分子，故D正确 7+1二2X2=,且合有2个孤电子对，空间结狗为V形，C 2 错误：C)中C1原子的孤电子对数为3，与C1原子结合的 5,D解析：NC1分子的电子式为：C1:N:CI:,分子中各 0原于数为1，C1原子果取sp杂化，C1O:中C1原子的张 电子树数为2，与C1原子站合的0原子数为2，C1原于象取 原子都满足8电子稳定结构：A项错误：P,分子的键角为 sp杂化，D正确。 60,CH,分子的键角为10928'，B项错误：NH时为正四面 【1.B解析：乙烧分子中C原子采取sp杂化，形成的杂化轨道 分别用于形成C一Ca桃和C一HG键，没有杂化的P航道 休形站构，C项错误：NH分子的电子式为H:N:H,中心 “肩并肩”重叠形成π战，A项错误：氯乙烯分子中的C原子 H 采取p杂化，所有原子都在同一平而上，B项正扇；氯乙烯 原子、上有一对弧电子对，由于未成健电子对对成健电子 分子中C原子采取p桑化，聚氧乙烯分子中C原子全部 对的排形作用较强，使其键角为107，是三角锥移，D项 形成单键，均采取sp奔化，C项错误：加或反应和加聚反应 正确」 中，均有π健的斯裂，C原子的杂化方式也得随之发生段 6.C解析：1和Ⅱ分子都是极性分子，含有极性键，也含有非 变，D项婚误。 极性键(CC键)，A错误；1和Ⅱ呈镜面对称，但是二者存 :12.B解析：若为PC引，刷分子为三角维形，A项错误：BC 在的化学键相同，正负电荷重心不重合，部是极性分子，B错 满足要求，其分子为平面正三角形，B项正确：若分子为 误：1和川属于对映异构，【和川分子中均存在1个手性碳 S),则为平而三角形，C项错误：若AB分子为三角雏形， 原子，C正确：I和Ⅱ中存在的化学能均为C一H,C一C,CN、 不一定为NH,也可能为NF等，D项错误。 N一H.C一O.C一O.)一H,且化学健数目相同，D错误。 25 2p 7,A解析：N原子以5p奈化移成四个杂化轨道，其中一个轨 13.(1)H-(C1+V形 道已填入孤电予对，另外三个则与F原子的p执道电子形成 (2)3s3p 共价健，所以NF,为三角雏形，由于孤电子对对成战电子的 (3)SiCL109°28 排斥作用导致N一F健的健角小于CH,分子中的C一H能 (4)CH,NH 的健角，它是械性分子，不易溶于有机溶制， 解析：由题意可推出D、E,X,Y,Z分别为C、N,S,S,CI. 8.D解析：由图可知，P和Q分子均为对称结构，正负电荷重 HCO中氧原子是中心原子，价层电子的轨道表示式为 心重合，都是非极性分子，故A正确：问周期元素，从左到右 2s 2p 电负性呈增大意势，电负性：BC<N,救B正确：由图可知， ,1中，HCIO分子的空间结构为V移。SC1,是 P和Q分子中C,B和N均与其他三个原子成能，P和Q分 正四面体形结构，键角为10928' 周周测化学选择性必修2物质结构与性质1K·28· 14.(1)平面三角形p (3)报据题意，P1(NH2),L,具有平面回边形结构，若红 (2)HS 0,则为非极性分子，NH和C1分别对称分常在国边形的4 (3)肿原子电负性小于氮原子，其共用电子对与碑原子核距 个顶点上，即正、负电荷重心重合，故淡黄色化合物是 离较远，乐力较小，键角较小 HN CI (4)四面体形p :若4>0，则为极性分子，NH和C1在四 (5)正四面体形4p NH (6)N>C>H sp',sp 9NA 边形的4个顶点上的分布是不对称的，即正，负电荷重心不 解析：(1)ZCO)中阴离子为CO,依据价电子对互斥理 CI NH 论，C为中心原子，。健电子对数为3，孤电于对数为2× 重合，故棕黄色化合物是 。根据相似相溶规 (4十2一3×2)=0，所以C()的空间结构为平面三角形，C CI NH 原子的杂化方式为sp, 律，水是极性分子，图此属于极性分子的溶质易溶解在水 (2)根据价电子对互斥理论，HS中S为中心原子，6能电 中，即在水中溶解度较大的是棕黄色化合物，其结狗简式 子对数为2，孤电子对数为号×(6-2X1D=24S0.中S为 CI NH 中心原子，G键电子对数为2，孤电子对数为三X(6一2× NH 2)=1:S0,中S为中心原子，a键电子对数为3，弧电于对 周测6离子键、配位键与金属键 数为2×(6-3×2)=01即H,S.S0,S0,的气态分子中， 1,C解析：Nn:O2和Na(OH中存在离子过和共价铖：HO 中心原子价层电子对数分别是4,3,3， 中存在共价健和配位健：在NH,CI中，NH内存在共价健， (3)A日1分子为三角形，键角为91.80°，小于氢分子的 配位能，NH和C之何存在离子键. 健角，AsH分子城角较小的原因是砷原子电负性小于氨 2.A解析：离子能是朋阳离子之间的相互作用，无方向性，A 原子，其共用电子对与砷原子核距寄较远，斥力校小，健角 正确：离子健虽然无方向性，但阴相离子的排列是有规律的， 较小。 B错溪：在氧化钠晶体中，氯离子与的离子的个数之比是1： (4)亚砷酸(HAsO:)分子中，AsO中心原子为As,依据 1,并不代表每个钠离子周圈吸引的氧离子的个数为1，C错 价电子对互斥理论，：健电子对数为3，孤电子对数为2× 误：离子键无饱和性，但不是吸引任意多的带异性电将的南 子，D错误。 (5十3一3X2)=1,所以种的VSEPR模型是四面体形，砷原 3,B解析：金属键是金属阳离子和自由电子之间强烈的相豆 子的杂化方式为sp。 作用，自由电子为整个金属的所有阳离子所共有，所以金属 (⑤)PO的中心原子P的价居电于对载为4+是×(5时 健没有方向性和饱和性，故A正确：金属键是金属阳离子和 3一4×2)■4，故P原子采取p奈化，不含张电子对， 自由电予这两种带并性电荷的微粒间的强烈静电作用，既包 PO的空间结构为正四面体形。 括爱引作用也包括棒斥作用，故B错误：自由电子在金属中 (6)5氣基网唑中含有C,N,H三种元素，其电负性由大到 自由运动，为整个金属的所有阳离子所共有，放C正确：金属 小的顺序是N>C>H:形成双能的N原子的杂化方式是 品体中的金属键决定了金属的社质和金属固体的形成，故D 5即，形成三个共价单城且含有一个张电子对的N原子的杂 正确。 化方式是sp杂化：共价单键是a健，共价双能中有一个8 ↓，B解析：由原子a一g的M层电子数可知，M层即为原子的 键和一个言键，所以1个该分子中含有9个g键，故1o 最外层，元素一g均为第3周期元素。，b均为活波的金属 5氨基四唑中合有s键的数日为9NA。 元素，「，g均为活泼的非金属元素，所以与「形成的化学槌 15.(1)CS,(2)①三角推形②平面正三角形sp 为离子键：©与g形成的化学键为共价键， NH,H N CI NH 5.C解析：根据表中信息可知，电负性差值越大的两种元素组 (3) P 成的化合物中离子健百分数越大。前四周期元素中，钾电负 CI NH CI NH,CI NH 性最小，氧电负性最大，C项符合题意。 解析：(1)HC是由极性健形成的双原子极性分子：根摇价 6.B解析：配往数是指形成配离子时配体的个致，不同离子的 电子对亚斥理论可知，S是直线形分子，正、负电背重心 配位数可能相同也可能不同，A正确：配位化合物中不一定 重合，为非极性分子，其偶板矩为0：HS,SO0都是角形酷 只含有配位键，不可能含有共价键，库子键，如[Cu(HCO):门S0), 拘，是极性分子，其>0， B餐误：配离子中中心原子提供空处道，配体提供孤电子对， (2)①(P℉，)=1.03说明PF:是极性分子，则P℉是三角 所以[Cu(HO),]+中Cu提供空轨道，HO中O原子提供 维移结构。②(BC1)=0说明C1是非极性分子，其正、 孤对电于，两者结合形成配位健，C正确，配位化合物的应用 负电荷重心重合，应是平面正三角形结构：中心原子B与3 领域转别广泛，D正确：故选B。 个C原子形成3个共价能（没有弧电子对），脚B原子的杂 7.B解析：根据题目所给信息，Mg、A1原子的电子层数相同， 化方式是sp 所带电荷数：AP+>Mg,离子半径：A+<Mg,故硬度： ·29· 答案全解全析