周测3 元素性质及其变化规律-【蓝海启航·启航金卷周周测】2026-2027学年高中化学选择性必修第二册（鲁科版2019）

周测3元素性质及其变化规律 (时间：40分钟分值，0分) 可能用到的相时额子暨量：H1C12N11U16N23A127532C35.5 一、选择腰：本题共12小器，每小蓝3分，共55分。每小赠只有一个进项精合题日要求 ,下列对短子半径的理解不正确的是 A.司周期允常除稀有气体元常外)从左到右，痕子半径依次减小 我对于第3周期元素，从钠刻，原子半径依次说小 ,各元素约原子半径总比其离子半径大 口，阴离子的室检大于其原子半经，阳离子的半径小于其颠子半径 县，冰壶比赛被称为冰上的国际象棋”，制作冰壶用的标准重石的化学域分为石英碱长正长容，音 见的组分有钾长石K红A5(]相酵长存[A:()门等。下判说法错误的是 A.碱性：A)HD<NM)H 长基态短子未成对电子数：A别 幸 2 C,整老氧原子的轨道表示式闪幻，十十 长 五.电负性：K<A<S分C) 1.下列叙述正确的是 A通常，可周期元素中4熊元素的第一电离能段大 我可一主线元素的氟子半径越大，第一电离能塘小 C.同一元素韵第一电离能一定远远大于其第二电离能 山.主铁无素的原子形成单摩了离予时的最高化合价数常和它的蛛序致阳等 路4.匠周刷元素X,Y,ZW,R的夏子序数武带大，分布在三个阴期，其中2与R同主黄，Y原子的 量外层电子数是北内层电子数的3倍，霄原千的半径是同周斯中最大的，R的单质是一种置绿 色气体，下列说法错误的量 多 A毫单离千半径：R>ZWY 我算单氧化物的稳定性：Z>>R CR的单黄与W的最高价氧化物对度的水化物反应的产物具有器白柱 D第一电离雀：汇W 5,四种基药复子的价层电子推布式虹下： 第玉浆千 锌园电子样在式 1.2 2 下列有关作斯正瑞的是 A.原子半径：Y>R>>X 且.第一电离衡：Y<X<k<2 C.电鱼性：ZR>X>Y D2与Y成R形成约化合物均为北价亿合物 反能正确表示与同周期部分元藏的第三电离能(1》与原子序数关系图的是 21145167 T567 元素处干基卷时的气态原予联得一个电千成为一」价闭离子时所故出的能景川作酸元素的第- 电子第和德。一1价引离予再获得一个电子的能量变化国作第二电子亲和能。表中静出了几种 元素成离千的电千素和能数据： 元素 K 电子素相使（刻4m 地 52,1t,4 1 一81,2 这，0 下刻说法正确的是 入电子有和能越大。顷明落难得到电子 L一个基龙的气态氟原子得到一个电子成为额离子时校出327，Bk的能量 C,氧元素的第二电子和和能是一844,2k灯·m 基态的气态氧原子得其两个电子成为)需要载出雀量 &已知X,Y是垃周期的两种元素，下到有关此较或说法中一皂正确的是 连弹 务件 德论 A 者源手经，关Y 厚个平数，X公Y 轮合物X,中X显静份 无素的电的性X~Y 春静息子数，XY 量客f能，X≥Y 若x,y最外园电子数分州为1,3 X,丫之到一龙能形成商子健 9.部分规同期元素原子半径的相对大小，最商正价成最低角价阅原子序数的变化关系如图新示。 下列说齿王确的是 Ay,d的第一电离能逐新蜡大 氏，「，g、h的电集性依次减 《二，与×彩成简单化合物的植定性：>g 口，系，，g、上四种元素中元素的最高正价值最大 10.处于同一写周的A,B,C,D四种短周期元赏，其气老原子我得一个电子所成出的能量A>B> C>D,别下列说法正确的是 4》 ①元素的非金属性依次增强③元素的电负性依次减小元素的第一电离能依次增大 最高价氧化物对应水化物（均存在》的酸性依欢减剥 A①① ②④ C.① D.G 网州1元素任质及其变化观事 11,X.Y,Z,W均为短周期元素，原子序数依次遗增。Y是炮壳中含量最高韵元酸，Z原子在元素 周期表中的同期监等于族序数，乙的算单用离子与YX官有相同的电子数，W痕子量高能级 和量低能盟填充电子的数日相等，下到说法正确的是 A.电鱼性：>W 长第一电离能：乙W>Y C.工业上常用电解法弱备元常Z的前质 山，Z的最商价氧化物对应的水伦物可溶于W的最高价氧化物对应的水化物中 1,以下有关元常性质的说法不正瑞的是 A.具有下列电千样布式的原千D1223wp④122p:③12s23p:①1s2s2p, 螺子半径最大的是① 民有下列价电子排布式的原子①3：3p,33,8￥3p33p,第一电离街最大的是① C①N4,K,kb:②N.P,S:Na,P,CL.元素的电负性电原子序数增大雨指大的是。 D,某主族无家气态基志原子的遂量电离能分别为738、1415,7733、10450,1330、17995等， 它与氧气反应时，生或的阳离子是X 选择题答题相 量号 10 1 答案 二，非选择是，本圆其3小题，共34分 1.10分》同签下列d题 1》基态质夏子的核外电子择布式为 丰金属无常N的第一电两俺大于)的题 一电离能，原因是 《2)下表是第3周期廊分尤索的地离能[单位：V电子伏特)]数围。 元素 I/eV I/eV 1/ev 甲 5,7 4.4 71.4 1,7 5,1 3 13.0 3.● 404 15.7 27.6 下列说法正绳的是 (填字棒)。 入甲的金属性比乙的蛋 及乙有+1价 C.丙不可能为非金属元素 D丁一定为金属元素 (3)M,Fe均为第4周期过麦金属元素，两无素的部分也离饱数贴如下表： 无素 a Fe 117 7热 电离途·') 1360 141 324 295 任元素位于第4周期1B族，请可出M“的价层电子倍布式： ,比数两元素的 1:.了，可知，气占Mn再失去1个电子比气声F行内失去1个电千准，对北体的解释是 网调测化季这挥性必物会售原特构与性爱K 6 4)南冀元素F,,:,I的电角性由小到大的期序是 (5)基态B原千的电子有式为 B和N相比，电负程收大的是 N中 B元素的化合价为 14,(3:分)校盐NH,CF以)用于水系电泡中，可降低本的活性，是高做电效率。可答下列问面： (1)NH以)组成元素中基态氢原子的核外电子排有式为 ,占据量高能议电 千的电千云轮男图为 〔)朋离子（下，的帆境无素中，第一电离能比氢小的元素除C外还有 (填元常符号) (3)下列由线表示氧熊元素性质随核电有数的变化趋势的是 (填字母) 2岁 核电高量 (4)N1CFSO组成无素的化合择正负可用元累的电负性判断，元素的电颈鞋还可用于判断 元素的其饱性疑，官分元素的电负性如下： 非自生，而上，百 23,66g1,0k0148,生，1 已知：通常两域过元素创电负性兼值大于1,7时，形域离子避：同成健元素间电负性差值小 于上7时，形成共价。 ①限据表格中的数摆，编定Mg元素电负性的最小范围为 心下列物便属干离子化合物的是 《填竿母)。 a.BCl h.LiN c.HC d,1, ③请设计实验方案证期西中你选出的物质为离子化合物： 1512分)下表为元素周期表中的一常分，列出了1非种无素在无素刚期表中的位置，用化学符号为 同答下列各利题 I A B A A ① (1)0种元素中，第一电离能最大的是 :电负柱小的金属是 (2)①第一电离能大小颗序是 。8量高操氧化物对应水 化物北学式为 ,与①⊙⑧最高价氧化物对应的水化物西再反皮的离子方程式为 (3)①③@D四种元素形成的南子，离子半径由大到小的顺形是 。①与形成的化合物是 〔頭离子”或“共价”)北合将：工业 用电解达制圆单威在阳极得 ,阴极得 ,背转移5m电子，极的产物为 (4)④元素原子价电子持者式为 ,其最高正化合价为 (5)用电子式表示第3周期元素中由电负性最小的元素和电负性最大的元素形戴化合物的过 程1￥2s2p 素是第4网期VA族元素，B项正确：曰回中☐ 是碳元素原子的机道表示式，C项错误：H能在(O,中燃 烧，D项错误。 12.A解析：Y元素的价电子棒布式为ns#p+,根搭构造原 理，n一1=2.解得n=3,Y元素的价电子排布式为3s23p,即 Y元素为S,X元素为F,乙元本为As,故A错误：S位于周期 表第3周期川A族，故B正确：F位于第2周期，第2周期所 含非金属元素最多，故C正骑：A5位于第4周期下A族，其核 外电子排布式为1s2s2p3s3p3d"4s4p,故D正扇。 13.(1)4ⅢA Is 2s 2p (2四四☐ (3)M3 (4)1s22s22p3s3p3d"48'或[Ar3d"4s (5)Si.S (6)Is'2s2p"3s3p3d4s[Ar]3d4s 2 (7)铬 解析：(1)31号元素嫁(G),核外电于数为31，核外四个电 子层，最外层3个电子，故Ga在元素周期表中的位置为第 4周期ⅢA族。 (2)X原子在第二电子层上只有一个空航道，价电子排有式为 12线 2p 2x2p,剥X为C元素，酰道表示式为田f回☐ (3)Ti的原子序致为22，基态T原子的电子捧布式为 [Ar]3d4s,故基态Ti的电子排布式为[Ar]3d,电于占 据能量最高的电子层符号为M,罐电子层有3s,3p,3d3个 能绒。 (4)原于序轻最小的IB族元素为29号Cu元素，其核外电 子排布式为12s2p3s3p3d4或[Ar]3d48 (5)3即轨道上有2个来成对电子，则其外国电子排布式为 3s3p我3g23p,分别为Si和S。 (6)Ni是28号元章，根据核外电子的排布规律可如，其基 态原于的核外电子排布式为12s2p3s3p3d4s,根据 决特越则可知，N所原予3d能绿上8个电子尽可能分吉5个 不同的轨道，其未成对电子数为2。 (7)价电子排布式为3d4s即电子排布式为[Ar]3d4s,可 知原于序数为24，演元素为格。 14.(1)②③⑦(2)20≤x≤30 (3)小于Fe的价电子排布式为3d,Fe+的价电子排布 式为3d,Fe的3d能级为半满状态较稳定 解析：(1)②+↑十，造反了两电子在一个轨道内自旋状 态相反的原理，即泡利原理：↑中十违反了电 子要优先单独占据一个轨道的原理，即洪特规则：⑤(1Sc) 122×2p323p3,电于排布应3p排布完后先捧4s能城， 未遵绮能量最低原理 (2》某种原子的结构示意图 若拔原子的第 三层为8个电子，则x=20,若第三层排满18个电子，则 x=30. 周周测化学选择性必修2物质结构与性质1K·24 (3)铁元素常见的离子有Fe+和Fe,Fe+的3d能级有6 个电子，Fe的3d能级半满，更穗定，故德定性Fe小 于Fe 15.(1)3d'4s6s6p(2)C(3)IB(4)4 (5)r(S )>r(O)r(Na )>r(Mg>r(AP) 解析：(1)】位于Ⅲ旄，价电子数为8，所以其价电子排布式 为3d4s:N位于第6周期川A族，原子最外层有7个电 子，所以价电子梅带式为66p, (2)M位于第6周期IB族，价电子排布式为5d6s,属ds 区元素 (3)某元素+2价离子的电子排布式为：1s2s2p3s3p3d, 则其原子的价电子排布式为3d“4s,根搏次外层3d上有 10个电子，最外层有1个电子，可知它位于第4周期 IB族。 (4)1位于第4周期VB族，价电子数为5，价电子撸布式为 3d4s,最高能纸组为3个d轨道，1个48轨道共4个 轨道 (5)B.C.D.E、H分别为ONa.Mg,Al.S元本，对应的离子 分别为O、Na、Mg+,AP,S,根据电子层结构相同， 核电荷数越多，离子毕径越小，可知寄子半径由大到小顺序 为r(O)>r(Na)>r(Mg)>r(A),又因S比 0多一个电子层，所以离子半径r(S)>r(())> r(Na)>r(Mg+)>r(A1+). 周测3元素性质及其变化规律 ,C解析：同周期元素（徐稀有气体元素外），随原子序数增 大，原于核对核外电子吸引增大，原子年径减小，A、书项正 确：原于形成阳寄子时，核外电子数减少，核外电子的排斥作 用减小，故阳离子半径小于其原子半径：而原子形成阴离子 时，核外电子的排斥作用增大，阴离子丰径大于其原子半径， C项错误，D项正确。 ,B解析：同周期元素从左到右金隔性逐渐减弱，故金属性 AlN,别城性A(OH),<NOH,A正确：AI的基态电子排 布式为1s2s2p3s23p',3p轨道有一个未成对电子，Si的基态 电子排布式为1s2s2p3s3p,3p轨道有2个未成对电子，则 基态原子未成对电子数：S>A,B错误：O为8号元素，基态 Is 2s 2p 氧原子的轨道表示式囚因1C正确：同周期元 素从左到右也负性依次增强，同主族元素从上到下电负性依 次减弱，故电负性：K<A<S<O,D正确。 ,B解析：通常，网周期元素中碱金属元素第一电离能最小， 稀有气体元素最大，故A错误：同主藏元素随着原子序数的 增加，原子半径增大，失电子能力增强，第一电薄能逐新减 小，故B正确：同一元素第一电离能小于其第二电高能，故C 错误：主族元素的原子形成单原子离子时的最高化合价数不 一定和它的族序数相等，加F,O,故D错误， A解析：Y原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，说 明其含2个电子层，最外层电子数为6，为0元素：R的单魔 是一种黄绿色气体，R为CI元素：Z与R同主族，说明Z为F 元素：W原子的半径是同周期中最大的，说明W位于第3周 期IA族，为Na元素：X、Y、Z、W,R分布在三个周期，则X 为H。电子层数越多，离子半径越大，电于层数相同，原子序 数越大，离子半径越小，别简单离子半径：C>0>F> Na,A错误：元素的非金属性鹅强，其简单氯化物越稳定， 非金属性：F>O>C,最简单氢化物的稳定性：HF>H,O>:11.C解析：X,Y,乙、W均为短周期元本，原子序致依次递增。 HCI,B正确：氧气与NaOH反应生成的次氯酸钠具有漂白 Y是地壳中含量最高的元素，划Y为O:Z原子在元素周期 性，C正确：可周期元素从左到右第一电离能逐渐增大，N 表中的周期数等于族序数，则Z为A:Z的简单阳离子与 为碱金属，容易失去电子，第一电离能较小，则第一电离能： YX含有相同的电子数，则X为H:W原于最高能斑和最 F>O>Na,D正痛. 低能领填充电子的数目相等，其原子序数大于A,W的核 5,C解析：根据价层电子排布式可知：X为糊原子，Y为铝原 外电子排布式为1s2s2p3s3p,则W为Si元素。非金 子，Z为氧原子，R为氯原子。同周期元素，从左到右原于半 属性遍强电负性越大，刺电负性，A<S,故A错误：靠金属 径递减，同主族元意上到下，原子半径递增，原子半径：A 性：O>S>AI.则第一电离能：Y>W>乙，放B错误：工业 B>N>O.即Y>X>R>Z.A错误：同周期元素第一电商能 上通过电解熔融氧化铝治炼铝单质，故C正确：Z的最高价 从左到右呈递增趋停，同主族元素从上到下第一电离能呈延 氧化物对应的水化物为氢氧化品，W的最高价氧化物对应 减是势，氯原子的电子排有式为1s2.2p,2p能城为半充满 的水化物为硅酸，硅酸为弱酸，二者不反应，故D惜误。 的稳定结构，所以急的第一电离能大于氧，故第一电离能： 12,D解析：①是Si元素，②是N元素，③是S元素，①是C元 N>O>B>A1,脚R>Z>X>Y,B错误：网周期元常电负性 素，原于核外电子层数越多其原于半径越大，同一周期元素 从左到右呈递增趋势，同主族元靠电负性从上到下星递域趋 原子幸径随着原子序数增大而减小，所以原子半径：① 势，故电负性：O>N>B>A1,即Z>R>X>Y,C正痛：Z与 ③≥④>，故A正确：①②)③①分别是Al元素，Si元素. Y形成的化合物为A山O,属于离子化合物，D错误. P元素，S元素，同一周期元素第一电离能随着原子序数墙 6,D解析：钱失去2个电子后，达到8电子稳定结构，所以钱 大而呈增大趋势，但ⅡA族，VA旋第一电离能大于其相邻 的第三电离能最大，答案速D 元素，所以第一电离能：③>④>②>①，故B正确：问一周 7,C解析：根据表中数据如，元素得电子能力越强，其电子亲 期元素电负性随着原子序数增大而增大，同一主族元素电 和能越大，所以电子帝和旋越大说明越容易得到电子，故A 负性随着原子序数增大而减小，①Na、K,Rb的电负性依次 错误：基态的气态象原子得到1ml电于成为疯离子时放出 减小，②N、P,S的电舞4N>S>P,Na、P,CI的电负性 327.9kJ的能量，故B错误：0的屯子亲和能就是氧元 依次增大，所以元素的电负性随原子序数增大而增大的是 素的第二电子亲和能，所以氧元素的第二电子亲和能 ③，故C正确：某主族元素气态基态原子的逐级电离能分别 为738,1415,7733,10450.13630,17995等，其第二和第 是一84.2kJ·mo厂1，故C正确：第一亲和能放出能量，第 二亲和能吸收能量，)元素的第一亲和能小于幕二亲和能的 三电寄能相差较大，则该元素位于ⅡA旅，该元素易失去2 绝对值，所以基态的气态氧原子得到两个电子成为()需要 个电于生成阳离子X,故D错误， 13.(1)1s2s2p2N原子的2p轨道达到半充满状态，比较稳定 吸收能量，故D错误 (2)A 8.B解析：可主龚元素中原子序数越大，半径越大，A错误：电 (3)3d由Mn"转化为Mn时，3d能级由较稳定的3d 负性大的元素在化合物中显负价，在化合物X,Y中X显负 半充满状态转变为不稳定的3d状态，需要的能量较多：面 价，故电负性X>Y,B正确：象原于比氯原子价电子数多，但 Fe+转化为Fe+时.3d能级由不稳定的3d状态转变为较 氧没有正价，C错误：最外层电子数为1，是IA族元素，最外 稳定的3d半充满状态，需要的能量相对较少 层电子数为7，是门A族元素，1A族的氢元素和卤素之问 ()K<Br<CKF 形成共价健，D错误 (5)1×2s2p'N+3 9.C解析：根据部分短周期元素原子幸径的相时大小，最高正 解析：(1)O原子和N原子的价层电子排布式分别为 价或最低负价随原子序数的变化关系得到x为H,y为C,x 2s2p、2s2p,N原子的2p轨道半充满，结构比较稳定，所 为N,d为O,e为Na,f为Al,g为S,h为CI.同周期元素从 以N元素的第一电离能大， 左到右第一电离能里增大趋势，N的核外电子兼布为岸充满 (2)甲的1，》1：，所以甲元素原子最外层有1个电子，乙的 结构，第一电离能聂大，故第一电离能N>O>C,A错误：同 I之：，所以乙元素原子最外层有2个电子，故甲为N扭元 周期元素从左到右电负性增大，电负性：Na<A1<S<CI,B 素，乙为Mg元素，第3周期共有3种金属元素Nn,Mg、Al, 错误：同主族元素从上到下非全属性逐渐减萌，即O>S,故 且A的第一电高能应介于Na和Mg的第一电高能之问， 简单氧化物稳定性：H:O>HS,C正确：e,f、g,h四种充素 故丙、丁应为非金满元素 的最高正价分别为十1、十3，十6、十7，其中C1元素的最高正 (3)B族元素的族序数■价层电子数，周期序处■电子层 价债最大，D错误。 量，所以Mn原子的价层电子掩布式为3d4s,Mn+的价 10,B解析：气态原子装得一个电子所放出的能量越多，说明 层电子排布式为3d,Mn”的3d为半充满状态，皎难失 非金属性越强。所以元素的非金属性A>B>C>D。根据 去电子，而Fe+的3d失去一个电子变为丰充满的3d状 上述分析，元素的非金属性依次减弱，①错误：非金属性越 态，所以气态M加+再失去一个电子比气态Fe+再失去一 强，电负性越大，则元素的电负性依次域小，②正确：非金属 个电子难。 性越强，对应元素的第一电离能一般越大，但ⅡA,VA元 (4)一般来说，同主族元素从上到下电负逃逐渐减小。 素的第一电离镜大于相邻元素，则不能骑定第一电离能的 (⑤)B的原子序数是5，所以基态B原子的电子排布式为 变化，③错误：推金属性越强，最高价氧化物对应水化物（均 1s2s2p,B和N都位于第2周期，一数来说，司周期元素 存在)的酸性越强，则最高价氧化物对应水化物的酸性依次 自左向右电负性逐渐增大，所以B和N相比，电负性校大 减弱，①正确。 的是N,BN中B的化合价是十3， ·25· 答案全解全析 14.(1)1s22s2p3(或[He]2.2p3)纺0 对电子均为1s电子，s轨道在空间呈球形对称，故轨道之 (2)S.0(3)ad 间的重叠不其有方向性，C项正确：形成共徐健后典用电予 (4)①0.9~1,5（或0.9<Mg<1,5)②b加热使LiN 在两个原子核之间出现的概率增大·并不是只在两个原子核 熔化，做导电性实验，熔融的Li,N能导电，说明Li,N是离 之间出现，D项错误。 子化合物 3.D解析：分子中可只含6键，但含π键时一定含a键，划s 解析：(1)N是7号元素，基态原子的核外电子排布式为 健一极能单独形成，而π健一胶不能单独形战，A正确：0能 1s2s22p或[He]2s2p,最高能提为2p,其电子云轮廉图 为轴对称，开键为镜面对称，则0键可以绕键轴旋转，π键一 为纺捶形。 定不能姚键轴旋转，B正确：双键，三键中均只含1个行键，其 (2)网周期元素第一电离能从左到右某增大的趋势，但 徐为百健，则碳碳双战中有一个G能，一个x健，碳碳三键中 ⅡA、下A原子核外电子排布形成半满和全满结构，能量较 有一个。键，两个开键，C正确：三种分子中分别含CC、 低，刚第一电离能大于相邻元素，同主族从上到下落一电离 C一C,C=C键和C一H键，所以s键也包含C一H健，且碳 脆遂减，则阴离子C℉SO行的组成元素中，第一电露能比氯 原子与碳原子之间的健长、健能均不相同，D错误， 小的元素除C外还有S.O。 4,C解析：1molS分子中含有8molg键，因此32gS分子 (3)m.同主族元素从上到下第一电离能递减，正痛：山，S和 32g Se的最高正化合价均为十6，但O没有十6价，错误心.阿主 中所含a健的载月为gX32g,m0X8=1mo,故A错 族元素从上到下非金属性递减，错误：山可主族元素从上到 误：由SF。的结构模型可知，SF由S一下极性健构成，故B 下电负性递减，正确， 错误：乙块的结构为CH=CH.C一H单键为g键，三键中有 (4)①同周期元素从左向右电负性增大，同主族从上到下电 1个g健和2个π键，因此1mol乙线中含有3mols键和 负性递减，根据表中数据可知，电负性：Na<Mg<A,BC> 2m0lr能，即所含g健与开健的数目之比为3：2.故C正 Mg>Ca.确定Mg元素电负性的最小范图为0.9一1.5或 确：C:H:分子中的碳碳三键是非极性键，故D错误。 0.9<Mg<1.5. 5,C解析：PCL分子中三个P一C1城完全相同，所以键长、战 ②aBCL:中元素的电负性差值为1,5，两元素形成共价 能，健角都相等，故A正确：不问非金属元素之间形成极性 键：b.LiN中元素的电负性差值为2.0，两元素形成离子 共价能，则分于中PCI键是板性共价键，故B正确：PCL 健：C,H1中元素的电负性差值为0.9，两元素形成共价键： 分子中只有。能，没有云健，故C错误，C分子中各原子都 d,CC,中元素的电负性差值为0,5，两元煮形成共价键： 达到8电子稳定结构，故D正确。 选b. 6.C解析：能能越大，对应的化学健越稳定，表中键能最大的 ③共价化合物和离子化合物最大的区别在于熔融状态下能 是S一)，期最稳定的共价健是S一)，A项错误：氯气变为 否导电，离子化合物在熔融状态下以毒子形式存在，可以导 氯原子吸收的能量等于氯气中断裂化学蛀需要的能量.C1(g) 电，但共价化合物却不能，由此可设计实验为测定各物质在 2C1(g)△H=+242.7kJ·mol1,B项错误：依播槌隐 熔敏我态下能否乎电，若导电则为离子化合物，反之别为共 计算反应营变，培度一反应物健能总和一生成物战能总和， 价化合物。即加热使LiN熔化，败导电性实验，熔融的 △H=436kJ·mo1+242.7kJ·mo1-2×431.8kJ· LiN能导电，说明1iN是离子化合物， mol=一184.9kJ·mol,期可得H2(g)十CL(g) 15.(1)ArK 2HC1(g)△H=一184.9kJ·mol,C项正确：HC(g) (2)Mg Al Na HCIO H+OH-H,O 一HCI(I)的△H未加，故无法计算SiCl,(g)+2H(g)一 AK(OH),+3H-Al+3H:O OH +Al(OH),- Si(s)+4HCI(l)的△H,D项错误。 [AKOH)] 7,D解析：N一N健是菲极性健，故A错误：X分子中共用电 (3)O'Na'Mg AP*离子O21135 子对数为12，故B错误：】m0X分子中所含a键的数目为 (M)4s24p+7 11N4,故C错误：该分子中有1门个。键，1个π键，数日之比 为11；1，故D正确。 。4 4 (5Na干Ci:→Na[:C1:] 8,A解析：键角是描迷分子空间结构的重要参数，A正确： H一O健，H一F键的健能依次增大，意味着形成这些健时放 解析：根据表格所提供的元意的周期数和旗数，可以确定元 出的能量依次增大，化学健越来越稳定，O:,F:与H反应 素的种类，①为NH,为K.③为Mg.①为Ca.⑤为Al. 的能力遂渐增强，B错误：水分子呈V形，键角为104.5，C ⑤为C,①为()，⑧为C1,⑨为Br,0为Ar 错误：H一(O)键的键能为467k」·mol厂，指的是断开1mo 周测4共价键模型 H一()健形成气态氨原子和气态氧原子所需吸收的能量为 467kJ,18gH-O即1molH()中含2molH一()键，断开 L,A解析：二氧化碳是只含有共价键的共价化合物，C,()原 时需吸收2X467k的能量形成气态氧原子和气态氧原予， 子问形成双键，电子式为(O::C::0,故A错误 再进一步形成H2和O时，还会释放出一部分能量，D 2,D解析：由题图可知，两个氢原子相互靠近的过程中，在相 错误。 距0.074m时体系能量最欲，体系最稳定，此时形成稳定的 9,B解析：①单键中只含年键，双键和三键中含霄键和s键， 氢分子，A项正确：日，O:分子中既存在H一O极性能，又存 所以开键一定不能单独存在，一定和G键共存：②5能级电子 在O一O非极性键，B项正确：氯分子中两个氢原子的未成： 云是球形，p能概电子云是纺锤形，所以sp。健与ppG能 周周测化学选择性必修2物质结构与性质1K·26·