周测2 原子结构与元素周期表-【蓝海启航·启航金卷周周测】2026-2027学年高中化学选择性必修第二册（鲁科版2019）

周测2原子结构与元素周期表 〔时间：0分钟分值，0分) 可能用到的相时额子断量：H1C12N1tU16N,23S32C135,5 一，选择最：本数共12小盟，每小蓝3分，共36分。每小置只有一个选项料合量日要求 L.下列化学用语使用正确的是 A帮5钾原子的枚外电子推布式：12,2p3,33d 2s 2p 我某态C斯子价电子轨迹表乐式：：[中 二韩志铁原子的原子结构示意国 9 h,CCl的电子式，C心：C: 二，下列元素的价电子排布与其在周期表中的位置对皮正确的是 A4,'4第4圆期■陆 B,3w第3周别lA装 区C1w第I周期ⅡA族 D3d4第4周期【A贵 注，最括发的金属元素，量括浅的事金闻无素，常温下是液左的金属（价层电子甚布为5，）元 分别位于下面元索风刺表中的 14567.111卫 A.s民，p民，ds风 且.s区.p民，d民 C.区p区、区 Bn区，f区、区 4.磷履亚快银《1FP),)可作棵离子电滋的正极材料。下列说法正确的是 A.山位于元素周例表中P区 我基态FeT的价电子排式为a C格态P原子核外未成对电子数为5 刀，某态O单子核外电子占据的最高能缓的电子云轮房圆是球形的 怎下面是第2周州阁分元素基态原子韵轨道表示式，据此于列说法一定错保的是 12 2p 2 网网□时用□阳团：·▣四四 B A.每个原子热道里最多使容增2个电子 B电千料布在同一捷线的不司轨道上时，总是优先单佳占解一个轨道 心.每个佳层质具有的健按数等于建层序数 》若一个复子轨道里有？个电子，螺其旋相同 发，某同学为了记作新学约元素，发明了一个常有厘的钟表尼忆法”，如图所 示，解种元索的熊序数与其对应的时阿大多数一我。祜合新学知阻，下列有 关说法情谈的是 A.Mn属P书族 B阁中4轨道只有一个电子的元素有三钟 仁图中共有8种元素属于4区 D.如图“时针”分针”和秒针”所指的三种元素一卧”所霜以最近为准)分别位干不司的黄 7,具有下列电子屋结构的球子或离子，其对应元素一定属于属一州期的是 A.丙原子核外全部都是。电子 B最外层电千排指式为33即的原子和量外层电子排布式为33p的离子 C.原子核外M甚上，p曲经都充端电予，而3d黄级上没有电子的两种氨子 )3即能级上且有个空轨道的源子箱3p能级上只有一个未成对电子的原子 盏下列对电千林布式成轨道表示式书写的评价正绳的是 移城 电子参年式成线自表尿或 甲锋 赫吉Ca原子的电子排者大1w,1 王骑 12 算子的我恤表不式可田：日巴 替识，油反洗特规则 12 )草千的轨通表式国因因☐ 错议：毒反雅利象用 段的电子静阳式，加✉4 下列各组P,Q凰子中化学性质一定相假的是 AP原子：最外层电子1Q期子：量外层电子8 且，P解子：M电子层上有2个电千：Q原子：N电子层上有2个电子 C.P原千，能级上有1个来成对电予：Q原千3p能最上有1个表成对电予 几甲氟子：整外层电子L层上只布一个堂物道，Q原子：最外层电子M层上也只有一个空物道 网舞：复子姑构与元套用用表 10,下列选项中的X餐￥两种原子对定的元素在元素周期表中一定位于同一族的是() A.扬老X原子和基态Y原子最外层都只有1个电子 民基古X值子的电子排布式为1s,基态Y夏子的电子排布式为1 C基老X复子的印能级上有3个电子，某志￥原子的3能级上有3个电子 山，基志X螺子约M电子层上只有2个电子，基态Y原子的N电子层上也只有2个电子 1儿.已知X,Y和Z三种元素的原子序数之和等干42。X元素原子的4p植道上有3个米成对电 千，Y元常额子的量外层3轨道上有2个来成对地子。X与Y可后战化合物XY,Z元素可 形规鱼一价肉子。下刘说法正确的是 A.X元素基态原子的电子排布式为A门4甲 我X无幕是第4同期YA戴元率 12 CY元素城子的轨道表示式为国国■ 山之元索的单成乙在氧气中不能感绕 12.X.Y,2在元素周期表中的相对位置如图所示，已知Y元素原予的价电子排布式为 p“,则下刻说法情谈的是 A.￥元素期子的价电子推布式为p KY元素在元求周期表的第3周雨MA族 CX元素所在调期所含丰发闻无家最多 0.Z元素惊子的核外电千操布式为1s多2p多3m”4wp 法择感答置栏 5 7 9 12 二，非选择题：本题共3小题，共补分 3.0分》原子结构与元素网期表存在碧内在联系。程据已学知风，回客下列同题 (1)31号元素锌《G)在元素周期表中的位置为第 州期 族 (2)X原子在第□电子层上其有一个空轨道.则X的轨道表示式为 43》基态中，电子古据能量颗高的电子层符号是 ,演电子层有 个能境 44)写出原子序数量小的1目族无素草子的核外电子排布式 )写出3即轨道上有2个未成对电千的元常符号： ()锌元常基态短子的枝外电子作布式为 3d图级上的来成对 电子数为 (?》日常生话中“泛便用的不铸钢的生产过程中乖加了某种元素，该元素的价电子排布式为 3护4，孩元素的名称为 网调测化季这挥性必物会售原特构与性爱人 14,〔12分)限据相关物质结构理论，同答下列间题： (1)以下列出的是一些原子的印能银和3刻能城中电子排布图及8的电子排布式。试判康， 违反了泡利乐理约是 ,违反了供特规瑞的是 ,违反了能量最藏原理的是 tt@+t80☐+++t,,,t ①5e1s22paw3p3d 2)某种子的结将示意图为⊙》 则该原子的枝电肯数：取值范国为 (3)技元素常见的离子有F:+和F,+,稳定性F: 《填“大于”或小于“F“,期遇是 1天(2分)下表是元素圆期表的一常分，表中所列的字每分划代表一种元素。结合元素周期表国 客下列问题 口)写出基态时」元素草子的箭电千样在式 X元素察子的价电子把有 式 (含)下列关于元素在元素周期表中的位置以及无素螺子的掩电子排布特点的有关叙违不正喻 的是 〔填字母)。 AL位于无素周期表中第5国期【A恢，属于s区无素 )位于无素同期表中第7同期得成，属干d区元素 CM的价电子择布式为6：，属干ds区无素 久F所在族的价电子推布式为D,属干D区元案 3)某元求十2价离子的电子排台式为82283事$，期该元常位于族 ()限据喇林图餐测，1元素夏子核外电子最高管级凯的电子占有 个请 (5)B,C,D,E,日元素的原子新形成的篇单离子的米轻由大列小的飘序为《用离子符号表示)15.(1)C(2)D 5,D解析：由题给的四种元素原子的轨道表示式可知，在 (3)①1s<3d②3s<3p<3d③2p<3p<4p 个原子轨道里，最多能容纳2个电子，A项正确。当电子排 ①3p,=3p,=3p 布在同一能级的不同轨道上时，总是优先单独占据一个轨 (4)①13②35.③1s3pM 近，即符合洪特规则，B项正确。任一能层的能级总是从s 解析：(1)能量越高的电子在离核越远的区战内运动，也就 能级开始，而且能额数等于该能层序数，C项正确。若一个 越容易失去，A项正确：多电子原子在第Ⅱ层中不同能级的 原子轨道里有2个电子，则它们自旋相反，D项错误。 能量大小版序为E(刀s)<E(p)<E(nd)<E(nf),B项正 6.D解析：Mn为25号元素，属于1lB族，A正确：图中4s轨 确：网一电子层中的p枕道电子能量一定比“轨道电子能 道只有一个电子的元素共三种：K、Cr,Cu,其余元素4s轨道 量高，但外层s轨道电子能量比内层p轨道电子能量高，C 均有两个电子，B正确：KC1位于s区，Cu.Z知位于ds区，制 项不正确：高核越近，电子能量越低，D项正确。 余8种元素属于d区，C正确：Fe,Ni位于槽族，Ca位于ⅡA (2)同一原子轨道上最多容钠2个电子，并且前旋方向相 族，D错联， 反，A,B项均不正确：电子的能量由电子层和能规共问决 7,D解析：氢原子和锂原子都只有电子，但不在同一周期， 定，司一电子层(m相同)，根据能量的不司又分为不问的能 A错误：最外层电子排布式为3：3p的原子和离于，其核外 就，所以同一电子层不同能级上的电子的能量不同，C项不 电子数相等，但质子数不网，例如A和K,两者对应元素 正确：处在同一能域中的电子能量相同，D项正确 不在同一周期，B错误：原子核外M层上s,p能饭郫充满电 (3)在多电子原子中，原子机道能量的高低存在如下规律： 子，而3能级上没有电子的两种原子，这里M层可能是最 ①形状相同的原子轨道能量的高低：1s<2<3<4s… 外层，则减原子为A,若M为次外层，减原子可能是K,两着 3d<4d<5d…,②相同电子层上原子轨道能量的高低：ns 不在同一周期，C错误：3印能级上只有一个空执道的原于，根 np<nd<nf:⑤电子层和能级均相同的原子轨道的能量相 据洪转规则可知该轨道电子为3p,即为S,3p能级上只有 等，如3p,-3p,=3p,轨道的能量相等。 一个未减对电子的原子，报据洪特规则可知斌轨进电子为 (4)原子序数为13的元素是A1,其核外电子总数为13。A1日 3p,即为C1或3p(A),两者处于同一周期，D正确。 8.A解析：基态Ca原子的电子撸布式：1s2s2p3s3p4s, 的原子结构杀意 故该元原子有3个能 遵循构造原理，A正确：相问轨道中的两个电子运动方向相 反·违反了泡利不相客原理，B错误：电子优先充满同能级的 轨道，违反了洪特规则，C错溪：B的电子排布式： 层(K、L、M),其中K层有1个能越(1s),L层有2个能级 [Ar]3d4s4p,D错谟， (2s、2p).M层有2个能额(3s,3p),共5个能级，其中能量 9,D解析：最外层电子为1s的原子是He,性质德定：最外层 最低的能级是1s,能量最高的能领是3P,能量最高的能层 电子为2s°的原子是B比，性质校活泼：二者性质不相似，故A 是M层 不特合题意。原子核外M层上仅有两个电子的原子是Mg: 周测2原子结构与元素周期表 N层上有两个电于的元素为C或其他第4周期的过渡金属 元素，二者性质不一定相似，故B不符合题意，2即上有一个 1,C解析：K为19号元素，基态钾原子的核外电子撩布式为 未成对电于，外国电子排布式为2s2p或2s2p:3p上有一 1s2s2p3s3p4s,A错误：基态C原子价电子轨道表示 个未成对电子的元素，外围电子非布式可能为3s23p浅 353p,二普不一定为同主族元素，化学性质不一定相似，故 2p ÷C1: 式：+☐B错接0的电子式为：C:C:C:, C不符合题意。最外层电子【，层上只有一个空航道，外国电 子排布式为2s22p,最外层电子M层上也只有一个空轨道， 外围电子排布式为3s3甲，二者位于同主族，原子化学性质 D错误 相似，故D符合题意。 2,B解析：4s4p最外层充满8个电子，应是第4周期0族， 10.C解析：最外层只有1个电子的基态原子对应的元素可能 A项错误：1°最外层K层充满2个电子，应为第1周期D 位于IA族，如Nn,K等，也可能位于IB族，如Cu,Ag等， 族，C项错误；3d4s是第4周期IB族，D项错误， A项错误：电于梅布式为1s'的基态原于是H©，电子掩布 3.A解析：最活泼的金属元素在IA族，位于爷区：最活泼的 式为1s22s的基态原子是Bt,元素He,Be分别位于0族和 非金属元素（象》在ⅡA族，位于P区：乘的价层电子琳布为 ⅡA族，B项错误；基态X原子的2p能级上有3个电子，别 5d6,在ⅡB族，位于ds区. 其电子排布式为1s2s2p.X是N,基态Y原子的3p能领 4,B解析：1i的基态原子电子梅布式为1s2s',1i位于元素 上有3个电子，则其电子排布式为1s2s2p3s3p,Y是 周期表中s区·A项错误：Fe的价电子排布式为3d'4s2,4s P,元素NP均位千VA族，C项正喻：M电子层上只有2 能绒上电子的能量低于3d,Fe关去4s能级上的两个电子后 个电子，则K电子层上有2个电子，L.电予层上有8个电 得到Fe,B项正确；基态P原子的电子排布式为 子，X为Mg,位于ⅡA族，N电子层上只有2个电子，则Y 12s2p3s3p,含有3个未成对电子，C项错误：0原子核 可能是Ca,Sc,Ti,V,Mn,Fe,Co,Ni,Zn,D项错误。 外电子排布式为1g2222p,占的最高能颜为2p,电子云轮 11.B解析：由题中信息了旅知X为As,Y为O,Z为H.As元 廊图是哑铃形，D项错误。 素基态原子的电子排布式为[Ar3d"4s4p,A项错误：As无 ·28· 答案全解全析 1s 2s 2p (3)铁元素常见的离子有Fe+和Fe,Fe+的3d能领有6 素是第4周期VA族元素，B项正确：四囚小 个电子，Fe的3d能级半满，更稳定，故德定性Fe小 是成元素原子的机道表示式，C项错误：H,能在()中燃 于Fe 烧，D项错误。 15.(1)3d4s26s26p(2)C(3)IB(4)4 12.A解析：Y元素的价电子棒有式为nsnp+,根撼构造原 (5)r(S)>r()y)>r(Na)>r(Mg)>r(A+) 里，n一1=2.解得n=3,Y元素的价电子排布式为3s23p,即 解析：(1)】位于Ⅲ族，价电子数为8，所以其价电子排布式 Y元素为S,X元素为F,Z元素为As,故A错误：S位于周期 为3d'4s:N位于第6周期川A族，原子最外层有7个电 表第3周期川A族，故B正确：F位于第2周期，第2周期所 子，所以价电子梅布式为66p 含非金高元素最多，故C正骑：A5位于第4周期VA族，其核 (2)M位于第6周期IB族，价电子排有式为5d6s,属ds 区元素 外电子排布式为1s2s2p3s3p3d"4s4p,故D正扇。 (3)某元素+2价离子的电子排布式为：1s2s2p3s3p3d, 13.(1)4ⅢA 则其原子的价电子瓣布式为3d“4s,根搏次外层3d上有 1s 2s 2p (2四四☐ 10个电子，最外层有1个电子，可知它位于第4周期 IB族 (3)M3 (4)1位于第4周期VB族，价电子数为5，价电子排布式为 (4)1s22s22p3s3p3d"4s或[Ar]3d"4s 3d4s2,最高能就组为3个d轨道，1个4s轨道，共4个 (5)Si,S 航道。 (6)1s22s2p3s3p3d4s2或[Ar]3d°4s22 (5)B.C.D.E.H分别为O,Na.Mg,Al.S元素，对应的离子 (7)铬 分别为O、Na、Mg+,AP,S,根据电子层站构相同， 解析：(1)31号元素嫁(G),核外电子数为31，核外四个电 核电荷数越多，离子半径越小，可知离子半径由大到小顺序 子层，最外层3个电子，故Ga在元素周期表中的位置为第 为r(O)>r(Na)>r(Mg+)>r(A+),又因S比 4周期ⅢA族 0一多一个电予层，所以离子半径r(S)>r())> (2)X原子在第二电于层上只有一个空轨道，价电子排有式为 r(Na )>r(Mg)>r(Al). 12s 2p 22p,剥X为C元素，酰道表示式为下回四内☐ 周测3元素性质及其变化规律 (3)T的原子序致为22，基态T原子的电子捧布式为 1,C解析：同周期元素（除稀有气体元素外），随原子序数增 [Ar3d4s,故基态Ti的电子排布式为[Ar]3d,电子占 大，原于核对核外电子吸引增大，原子丰径减小，A、B顶正 据能量最高的电子层杆号为M,镶电子层有3s,3p,3d3个 确：原于形成相寄子时，核外电子数减少，核外电子的排斥作 能绒。 用减小，故阳离子半径小于其原子半径：而原子形成阴离子 时，核外电子的排斥作用增大，阴离子丰径大于其原子半径， (4)原于序量最小的「B族元素为29号C知元素，其核外电 C项错误，D项正确。 子排布式为12s2p33p3d4或[Ar]3d48. 2,B解析：同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，故金属性 (5)3即轨道上有2个来成对电子，则其外国电子排布式为 AN,则碳性A1(OH),<N(OH,A正确：A的基态电子排 3s3p友3s3p,分别为Si和S。 布式为1s2s2p3s3p,3p轨道有一个未成对电子，Si的基态 (6)Ni是28号元素，根据核外电子的排布规律可如，其基 电子排布式为1s2s2p3s3p,3p轨道有2个未成对电子，则 态原于的核外电子雅布式为12s2p33p3d4s,据 基态原子来成对电子数：S>A,B错误：O为8号元素，基态 典特榄则可知，Ni原子3d能级上8个电子尽可能分吉5个 Is 2s 2p 不同的轨道，其未成对电子数为2。 氧原子的轨道表示式日什1C正确：同周期元 (7)价电子排布式为3d4s即电子排布式为[Ar]3d4s,.可 素从左到右电负性依次增强，同主族元意从上到下电负性依 知原于序数为24，演元素为格。 次减弱，救电负性：K<AS<O,D正确。 14.(1)②③0(2)20≤x≤30 3.B解析：通常，同周期元素中碱金属元素第一电离能最小， (3)小于Fe2的价电子排布式为3d,Fe+的价电子排布 稀有气体元素最大，故A错误：同主族元素随着原子序数的 式为3d,Fe+的3d能级为半满状态较稳定 增加，原子半径增大，失电子能力增强，第一电薄能逐新减 解析：(1)②◆个↑造反了两电子在一个轨道内自旋状 小，故B正确：网一元素第一电离能小于其第二电高能，数C 态相反的原理，即泡利原理：↑十个违反了电 错联：主族元素的原子形成单原子离子时的最高化合价数不 一定和它的族序数相等，如F,O,故D错误， 子要优先单独占据一个轨道的原理，即洪规则：⑤(1Sc) 4,A解析：Y原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，说 122×2p323p3,电子排布应3p排布完后先捧4s能蛾， 明其含2个电子层，最外层电子数为6，为0元素：R的单质 未遵绮能量最低原理。 是一种黄绿色气体，R为CI元素，Z与R同主族，说明乙为F 元素：W原子的半径是问周期中最大的，说明W住于第3周 (2》某种原子的结构示 若该原子的第 期IA族，为Na元素：X、Y、Z、W,R分布在三个周期，则X 为H。电子层数越多，离子半径越大，电子层数相网，原子序 三层为8个电子，则x=20,若第三层排满18个电子，则 数越大，离子半径越小，别简单离子半径：C厂>O>F> r=30. N,A错误：元素的非金属性热蛋，其简单氯化物越稳定， 周周测化学选择性必修2物质结构与性质1K·24·