周测1 化学反应的热效应-【蓝海启航·启航金卷周周测】2026-2027学年高中化学选择性必修第一册（鲁科版2019）

处变为竟值，则气态S反应时放热多，则△H,<△H,,故B 周测1化学反应的热效应 不符合题意：完全燃烧放出热量多，燃烧反应的焓变为负值， 1.B解析：A.格吏=反应产物的总#一反应物的总培，故A正 放热越多，△H题小，荆△H>△H,,故C符合题意：物骨的 确：B反应产物的总垮高于反应物的总培，该反应为吸热反 状态相同时，物质的量多的反应效出的热量多，放热越多， 应，故B错误：C.物质本身具有的能量眼物质的状态有关，置 △H越小，剥△H,<△H,,故D不符合随意。 度不同，物质的塔不同，则培变不同，故C正确：D.正反应是效 9.D解析：由图可知Mg生战MgF放出1124kJ热童，热化 热反应，其逆反应是吸热反应，反之也成立，故D正确。 学方程式为Mg(s)十F(g)一MgF:(s)△H= 2,B解析：醋酸逐渐凝固说明反应吸收热量导致醋酸溶液温 一1124kJ·mdl厂，故A正确：①Mg(s)+1()—Mgl(s) 度降低，即NH,HCO与HC引的反应为暖热反应，吸收环境 △H=-364kJ·tmol',②Mg(s)+Br2(ID-MgBr(s) 中的热量转化为产物内部的能量，A错误，B正确：吸热反应 △H=一524kJ·m0l1.②一①得Mgl(s)+br(I)一 中生成物的总能量高于反应物的总能量，C错误；书写热化 MgBr:(s)+(s)△H=-160kJ·mol△H<0,故B正 学方程式时，应往明物质的聚集状态，D错误。 确：生成逸化餐为放热反应，其逆反应为吸热反应，电解 3,A解析：能量越低物质越稳定，款D比C稳定，故A项正 MgB红，制Mg是级热反应，故C正确：能量感小的物质越稳 确：由国像可知，第一步反应为吸热反应，第二步反应为放热 定，热稳定性履序：MgL<MgBr<MgCl<MgF.,故D错误， 反应，故B项错误：A十BD的反应热《E,一E:十E,一 10,C解析：气态术转化为液态水效出然量，所以由最德定的 E,)kJ/mol,故C项错误tA十B一C虽然是吸热反应，但是 单质合成1 nol H.O(1)时放出的热量更多，H,O(g)的摩 吸热反应不一定窝要加热才能发生，故D项错误。 尔生成焓△H为黄值，剩HO()的摩尔生成鸷△H 4.D解析：△H=反应物键能之和一生成物健能之和，设氧气 一241.8k」·ml,A错误：未给出液态水的摩尔生成处 中(O一(0健战能为k·mo广1，即△H=一82kJ· 数据，无法求出N:H,(I)的燃烧热，B错溪：由图可知 mol厂=(2×436十x-4×463)kJ·mo厂，则r=498,氧原 NH,()的摩尔生成落为正值，说明由最稳定的单质合成 子结合生成氧气的过程需要释放能量，因此20(g)— 1 mol N,H(D的反应为吸热反应，NH(g)的摩尔生成誉 0:(g)的△H=一498kJ·mol1,D项正确 5,A解析：在中和反应反应热的测定中，使用搅拌器，日的是 为负值，说明由最稳定的单质合成1 nol NH(g)的反应为 放热反应，能量地低越稳定，则相同状况下，NH,比NH, 使反应物混合均匀，加快反应，减小误差，A正确：温度计术 银球不能接触烧杯底部，B错误：CH COOH为弱酸，电离时 稳定，C正府：氨气和氢气反应生成氨气的反应为可递反 应，不能完全转化，则0.5molN2(g)与1,5molH(g)充分 吸热，故测得的中和反应的反应热比盐酸的数债小，C错误： 实脸仪器中不需要天平，D错误 反应生成NH(g)的物质的量小于1mol,放出的热量小于 6,C解析：由题图甲可知，合成甲醇的反应是效热反应， 45.9kJ,D错误 △H,=(a一b)kJ·mol,A项错误：由题图乙知，2mol 11,A解析：已知HF气体溶于水效热，HX(g)·HX(q)的 H,(g)和1molO,(g)的总能量比2mol气态水的能量多 △H小于0，则HF的HX(ag)一→HX(g)的△H:>0,A 483.6kJ,B项错误：CH COC)H为弱散，电离骏放热量，所 正确：HX(g)→H(g)十X(g)代表化学键断裂过程，为吸 以NaOH与CH COOH反应数出的热量少，但中和反应 热过程，△H:>0,HBr的热稳定性强于HI,则相同条件下， △H0,数1 nol NaOH与1 mol CH,COOH反应的△H更 HBr的△H,比HI的大，故B错误：相网条件下，（△H+ 大，C项正确；汽油燃烧时化学能徐转化为热能外还转化为 △H,)表示气态氢原子到溶液中形成氧离子的能量变化，则 光能等，D项错误。 二者的（△H,十△H,)相同，故C错误：△H一△H,一△H, 7,D解析：在25℃，101kPa时，1gH完全燃烧生成液态 △H,一△H,一△H。=△H:,△H:>0,故D错误. 水，放出142.9k热量，1mal日完全燃烧生成液态水，放 12.D解析：CO,H:,CH,,CHOH的相对分予质量分别为 出285.8k」热量，氢气厚尔燃烧培的热化学方程式为H2(g) 28,2,16,32,1gC0,H,CH,CH)H完全燃烧时，放出 +20,(g)一H,0D△H=-285.8·m0,A错 共量分列为贺，5，，时相月质量 误：CO(g)的摩尔燃烧海是283.0k」·mol',则2C0(g) 的四种然补，完全然烧时放出热量最多的是H2,故A错误： 一2C0(g)+0,(g)△H=+(2×283.0)kJ·mo1,B错 1molC0究全燃烧释放283.0kJ热量，则C()然烧的热化 误：在稀游液中：H(aq)+OH(q)一H,O(I)△H= 学方程式：2C0(g)十(02(g)一2C02(g)△H 一57.3k·mol,由于浓硫酸稀释放热，所以若将含 一566.0kJ·mo1,故B错误：1mol甲醇完全燃烧生成 0.5molH,SO,的求硫酸与舍1 mol NaOH的溶液混合，放 C),和液态水时作效热量726.5kJ,若生成气态水，释教的 出的热量大于57.3kJ,C错误：金刚石的能量大于石墨，能 热量小于726.5kJ,故C错溪：标准秋况下，相同体积的 量越低越稳定，所以石墨比金刚石稳定，D正确。 CO.H,CH,物质的量相同，根婚C元素守恒，完全然烧的 8.C解析：两个反应中只有生成物中水的状态不同，气态水比 碳排放量：C)=CH,>H:,故D正确。 液态水能量高，生成液态水时放出的热量多，：变为负值，放 13.(1)54.8(2)ab(3)相等偏小 热越多，△H越小，则△H,<△H,,故A不符合题意：两个反 解析：(1)取30ml0.5mol·1.HS),溶液与50ml 应中只有反应物中S的状态不何，气态S比固态S能量高， 0.5mol·L.Na()H溶液进行中和反应，根据数鸳可知，疏 周周测化学选择性必修1化学反应原理LK·42· 酸过量，氢氧化的完全反应，根据反应HSO,+2NOH: 15.(1)(2a+b+2c)(2)+6.01(3)-128.8 一Na:S).十2H(),生成水的物质的量=n(Na()H)= (4)1 mol C(,(g)+3 mol H:(g) 0.05L×0.5mo·L1=0.025mcl,三次实验温度平均升 (5)①S(s)+02(g)—S02(g)△H=-297kJ·mol 高4.1℃，已知中和后生成的溶液的比热客为4.18」· ②-78.64 (g·℃)3，该反应放出的热量Q■m△1=4.18J· 解析：(1)反应①：S),(g)+1(g)+2H,O(g)-2H1(g)+ (g·℃)1×1g·cm于×80mL×4.1℃≈1371J= HSO,(l)△H1=akJ·mol1.反应②：2HS0,()一 371kJ,剃生成1molH,0时放出的热量002 2H(0(g)+2S():(g)+O)2(g)△H:=bkJ·mol,反应 ③：2HIKg)—H:(g)+1(g)△H:=ek·mo别：按 54.8kJ·mol1. 盖斯定律由①X2+②十④×2得到2H20(g)一2H(g) (2)被实脸测得的数值站果小于57.3kJ·mal1,即偏小， +Os(g)△H=(2a十b十2c)kJ·mo. 装置保滥，福热效果差，测得的热量偏小，中和热的值偏 (2)HC1通入100mL1mol·1的NOH溶液中恰好完 小，阳待合题意：测量氢氧化纳的温度后，温度计没有用水 冲洗千净，直接测定HS),溶液的沿度，会发生酸减中和， 全反应，则HC1的物质的量为0.1m0,工业制备纯硅热化 使初始温度偏高，则温度差减小，实验测得的中和热的数债 学方程式为2H(g)+SiCL(g)一Si(s)+4HC1(g) 偏小，b符合题意：尽量一次快违将NaOH溶液倒入盛有硫 △H■十240.4kJ·mol',在此制备纯硅反应过程中生成 酸的小烧杯中，不允许分多次把NOH溶液例入盛有硫酸 了0.1 mol HCI,则热效应是+240.4k灯·mo× 的小烧杯中，c不特合题意。 0.1mol=+6.01kJ. (3)反应数出的热量和所用酸以及威的量的多少有关，若用 (3)耸变=反应物总键能之和一生咸物总键能之和，依据图 60ml.0.25mol·L.1HS0,和50ml.0.55mol· LNOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增 表提供的化学键的键能CO(g)+2H,(g)—CHOH(g) 多，所放出的热童偏高，但中和热即强酸和强硫的稀溶液反 △H=1032k·mol+2×436kJ·mol1-(3× 应生成1mo水时数出的热量，不随反应物物质的量的多 414kJ·mol1+326.8kJ·mol1+464kJ·mol1)= 少而变化，故相等：酷酸是萌电解质，酷酸的电离是贩热过 -128.8kJ·mol厂+， 租，所汉测得的反应前后温度的变化值偏小 (4)以CO:(g)和H(g)为原斜合成甲醇，反应方程式为 14.(1)①放热反应物的总能量高于生成物的总能量 C),(g)十3H(g)一CH,OH(g)+H()(g),由反应的能 NHi(ag)+20,(g)-2H(ag)+H:O()+NO (ag) 量变化图知，热化学方程式为CO,(g)十3H,(g)一 △H=-346kJ·mol CHOH(g)+H2O(g)△H=-50kJ·mol',别图中A (2) 处应填入1 mol Co0:(g)十3molH(g). (3)1,204×10(或2N) ()①燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时 (4)369 教出的热量。由图可知1molS(s)完全燃烧放出的热量为 解析：(1)①由图像可知，反应物的总能量高于生成物的慈 297kJ,所以，硫的燃烧热的热化学方程式S(s)十O:(g) 能量，△H=一273kJ·mo',为效热反应. S02(g)△H=-297kJ·mal. ②第一步反盘的热化学方程式为NH广(g)十20，(g)一 ②由图可知，参加反应的n(S))=1mol一0.2mol= 0.8mol,根播热化学方程式2S0(g)+0(g)2S)(g) N0:(aq)+2H()+H,O()△H=-273kJ·m'. △H=-196,6kJ·mol,则△H。=0.4×△H=0.4× 第二步反应的热化学方程式为N0:(回+号0，(g) (-196.6kJ·mo1)=-78.64kJ·mol。 N0)(mg)△H=一73kJ·mol,根据盖斯定律，两步反 周测2化学能转化为电能一电池 应相加得：NH广(aq)十2O2(g)一一2H-(q)+HO(1)+ N)(aq)△H=-346kJ·mo'. 1,B解析：A,该原电池中Zn为负板，发生氧化反应，石墨为 (2)根据盖斯定律，②一①得到4P(红蜂，s)P(白碎， 正极，发生还原反应，A错误：B,Z失去的电子由锌片通过 5),因红磷比白磷稳定，则红磷能量低，红磷转化为白磷需 导线流向石基棒，B正确：C,该装置为原电池，可以将化学能 要吸热，△H>0.所以△H,一△H1>0.肿△H,<△H:, 转化为电能，C错误：D.乙醇为非电解质，若将稀硫酸换成乙 醇，不能构成原电池，灯泡不亮，D错溪。 （3)根据盖将定律：将巴+①×号得：Na0,(s)+C0(g) 2,A解析：太阳能电泡是一种将太阳能（光能》转化为电能的 —NaCO,(s)△H=-509kJ·molΓ1，划CO(g)与 装置，A错误。 Nm(),(s)反应放出509kJ热量时消耗1mol(CO,转移 :3.B解析：A.全属A不断溶解形成二价全属离子，装置甲 2mol电子，转移电子的数日为1.204×10或2N.。 中负极的电极反应式是A一2©一A+,故A辑误：B.C极 (4)燕发1 mol Br:(1)需要吸收的能量为30k」，根据盖斯定 质量增加，则装置乙中正极钢离子得电子生成钢，其电极反 律可知：H:(g)+Br2(g)一2HBr(g)△H=(一72 应式是Cu十2eCu,故B正确，C,装置丙中，A板有气 30)k」·mol厂1，结合反应及表格中数据可知，436十200 泡产生，则A板溶液中的氨寄子得电子生成氢气，游液的 2a=-72-30,解得a=369. pH增大，故C错误：D.装置A中A为负极，则企属活动性： ·43· 答案全解全析周测1化学反应的热效应 (时：0分许分准，0分) 可能用到的相时额子斯量：H1C12N14016Nm23532C135.5 一、，选择蓝：本共12小题，每小幕3分，共$6分，每小赠只有一个选项荐合题日要求 1。下列说达错误的 A反厦产物的总燎与反应物的总结之差，你为反应结变 我反应产物的总结小于反应物的德焰，流反成为吸热反成 二，同一反度在不饲墓度下进行：北培变是不同的 h已每2NO{g)一N0,(g》△H,N((g)一2入H7△H第5H=一△H 登知2将有新本的小烧院入盛有少慧服险的大烧杯。然后向水烧怀中人查酸：反 应别烈，福酸逐渐淀周。由此可见 AN日，)，和盐酸的反应是放热反应 (该反应中：热能转化为产物内部的能量 C反应物韵总能量离下生成物的总能量 D.反应的热化学方程式为NH:HCO十HC一N日C+(,·+H,DAH一十QU/mo 3.某反应由两步构成A十B一C一·D,流反应过程的能量变化如图所 示，下列敏连正请的是 A.D比C臣定 玉两步反应均为吸热反夜 C,A十B一D的反成热(E,十E,+E:一E,J/mo A+B D,反应A+B一C一定着菱加热才使发生 过程 4,已知热化学方程式：2Hg》十（〔某1 一2H:其g)3H=一482·m。相关共价键的健 区能知下表： 无於健 H-I 慢新/A·nd) 46 46 特 2(1g)3(g的H为 A十428kJ·ml1H-428k灯，响1 ,+48k划·mal1 一48kJl 瓦，在侧定中和反应反应热的实验中，下到说法正确的是 八使用挖作替是为了加快反应边率，减小实验灵差 长为了车确测定反应混合溶液的祖度，实验中盟度计水眼球皮与小烧杯底常接触 C,用0.5，LNM)H溶波分别与a,5m心d,1.等体积的盐酸，智酸两种溶液反度，则湖 得的中和反应的反应热数植相同 山在测定中和反皮的反应热实验中需受使用的仪暮有天平，量算，烧怀，程度计 .下列表连中正确的是 1 A根据图甲可知合成甲醇的热化学方程式 为O0g)十2Hl:4g—CH,0Hg》 mol Ogl moiotghd mndl lKgl H=(6-a)kJ.mol 我图乙表乐2阿H(e1所具有的能量比 4 Ar-inl mo 口m气态水断具有的使量多3,6 2 mel lAgl C.I mol Na(H分别和1mlHH)H,O 1HN)反应，后若北官者4H本 之 D山，汽清燃绕时化学能全部转化为热使 1,下列依据热化学方程式得出钧结论正喻的是 入在药工，101kP4时，1黑儿完全感绕生成液态水，故出1429kJ热量，则表示氢气摩尔增阅 倍的热化学方程式为2日H(x)+0g)一2H(0)3H=一285,8k+ml 且C0(g)的摩尔燃烧结是23,0J·m',期4(g》一0(g)十山g)3H= +2s&.0kJ·al C在解剂液中：H中(an)十)H(an)—H(1)△H-一7.3kJ·mm厂'，若将含0,5ml H以)的浓藏酸与含】N城H的溶液想合，放出的热量等于5了，3kJ 八已知C《全附石，s)一C石雷，s)dH一一l.kJ·m,南石墨比金南石稳定 8,东同因同压下，下列各组热化学方程式中，△H>H:的是 A.2H(g1+02{g3-2H,O3H1,2日，(x)+0,—2HNg〉△H BS(g+((g)S04g)△H.S(s)十0g)50g》△H: CC(0+。0,gC02aH.C(0+0g)C0,g△H DH,g)+cg一2Hkg0△H,2H,g+(g1一HaH 9.1mal金属铁和商素单质反应的△日（单位，k)·m》如图，反应物 和生成物的为常置时的隐定状克。下列说法错误的量 -6413 A.Mk(x)+F,(g—MgF,4w)△H=-1124kj,me w4, 且.Mgl,与反应的△Hc0 3 C电解M:制Mg是吸想反应 Mal. D化合物的热2定柱敝序：gl>MeBr:>Ml:≥F 10,已知，由最稳定的单吸合成1m某物质的反应 络变叫政该将图的摩不生成常，用点H(k· m)表示，量意定的单质的摩条生成培为： 4相8 托D的 有美物暖的△H如图衡示，下列说法正确的是 0 AH.0少的摩尔生成竹H一2儿.8对·m-0-0-m-10-o-如00 玉根据表中屏给数据，可求得NH,(》的燃 mol') 烧热 C.相月代况下，NI比NH,悬定 D0.5mcN(e)与1.moH(g1充分反成，放出459的想量 11,氢南酸的健量关系如图所示。下列设达正确的是 1E6A- A→4XW lipig aN,AN. H0gl- A已知HF气体溶下水放热.则HF的△H:>0 且相同条件下，日医的△H,比H的小 仁，相月条件下，H四的(4H:+4H:》比HI的大 D.AH-AH-AH-AH-SH:-AHCO 同测1化学反度的均效底 12,在无和101kPA时，儿种燃料的摩尔燃烧培如下表： 墙韩 CXKR> Ha) CH.( CH OH s日4*nd -285,8 -8 -721 下列说法正确的是 A.相同暖量的四仰燃料完全燃烧时，甲杭较出的热量最多 &0燃烧的热化学方程式为2C)+0《g》一2C((g)3日--283.0kJ·ml C标准我况下，Lm©液态甲醇完全增烧生设C0,气体和水算气，放出热量728.5切 D,标准找况下，相同体积的()，H,CH,克企燃烧的碳非校量：CC)H日 选择题答题栏 领号 4 10 答案 二、非选择题：本题共3小题，共34分 13,《8分》用如野所示装置连行中细反成反应热的湖定实验：请暮下列同短： 1》取0ml鱼，5l·1H溶液与5m.Q5l·LN(H溶浪 进行中和反应，三次实脸围度平均丹高A】,已矩中翻后生成的溶液的 计 比热容为，181·(g·)',溶流的密度均为1g·m,道过计算可园 生成1H,)时教商的热量为 k.(保带小数点后一位) 有算 2)上逐实险致值结果与5引，有偏整，产生此偏差的原因可衡是到情项 (填字母) n,实验装置保国，隔热效果差 四移蒙格什乐直图 6用酒度计测定NaO川溶礼起给祖度后直接测足，S,溶浪的温度 总一次性把N(日等查园人落有硫酸的小烧杯中 3)实验中若改用60ml.H),(0,25md·L.-)溶藏与0mLNa(Hk0,5md·L.)溶液 进行反应，与上连实验相比，通过计算可得生成1ml日)时所战出的热是 “相等“或“不相等”)。若用30m1,1m·L,福酸代替H,溶液进行上送实验，测银 的反应背后湿度的变化植会 (填偏大”闻小“成”不受影有”)， 14,12分1》在微生物的作用下，N经过两老反世该氧化成N(,反应过程的能量变化示避 图如形： Noadl-0/g Alf-273Uml 价-75un N0FH0闲 ·0向 ①第一步反应是 (殖较热”或~吸热”)反皮，判断依据是 ②1mN日，（的）全军氧化履NO《g)的热化学方程式是 (2)已知红晴比白确拉定，则反应：①DP(自磷，1+)《g)一2P人()dH,:@P红磷： )+O,(H一2P0)△H::△H,和4H,的关系是4H1 4填>”心”或 “-")△H: 国风测化学挥性必物1化季反代题用K (3)已知.①2C0g)十0.(g)一一200(g)4H--56gkJ·mo ©M0.(s)+C0.(g一mC0,()+20.(g△H--286·l CO(g与N,),{s)反应敛出。想量时，转移电子的数日为 (4)已知日，(g)+Br,lD一21[Bg)△H-一72k·ma',装爱1mal,(D需要吸收的 值量为30k,其他相关数据如下表： 物质 H(a 1分手中的数学过新现时法密限效的密址 4 15山4分)随看化石使量的减少，新相幕的开发利用目益边切 (1)Bunsen热化学貂环朝氢工艺由下到三个反应组成， 50.(g)+1(g)+2H Og-2HI(g)+H 50,(D aH,a k]mnl 2H50,1一含H0(g1+253(g1+0.(g)△H,-6.kJ·mo" HIKg)—Hg)+1(g)3H-rkJ·mol 期，2HO(g一H.(g)+hg)△H= k·mol' 然 )光电油作为电源已广泛应用于人迹卫星，灯塔和无人气象站等，工业制备纯硅的及应为 2l(g)+SC1,(g1一i(s十4HC(g)3H-+20.4kJ·mo,若将生成的I 人1川mL1m·L的NO川溶液中价好是全反皮，期在此制备地桂反度过程中韵热效 成是 k (3)据图略统计，我国没有经过处理复推收的焦炉煤气已超过0亿立方米，这不仅是能源的 准数，也对环境迹域极大污染。为解决这一馆超，我间在0！年起已利用焦们煤气麟取甲 醇及二甲每，已如0中的C与0之可为三健连楼，且合成甲醇的主要反成原理为划 (C)(g)+H(gCH(H》△H,表中所刻为常见化学键的键建数据： 学园 c-c C-H H-H C-O C=0 H-O 期该反应的△H (4)以)‘)和H()为螺料合成甲静，反定的使量变化如图1所示，闭中A处应筑人 101 ur-297 1-mel Ah- I moSUdgl.I mCalll AEnd 80/gB u02 +反应过程 ()恒西根容条件下，碳可以发生如下转化，其反应过程和伦量关系如图2所示 已知：2，g)+40(H-2以(g1aH=一196,6kJ·ml1 心写出能表示硫的增经络的热化学方程式： ④3H2= k·d。