模块综合检测2-【蓝海启航·启航金卷周周测】2026-2027学年高中化学选择性必修第一册（人教版2019）

解析：(1)用标准碘溶液滴定溶有SO,的水溶液应选用淀 朝作指示剂，滴定终，点现象为当滴入最后半滴标浪液，溶液 由山无色变为蓝色，且半分钟内不靓色，(2)①NaHSe中存 在电寄平衡HSe一H+Se和水解平衡HSe+ H(0一HSe+(0H,其电离平衡常数K:=5.0×10", K-1×10 水解平衡常数K,=术=3X10一*7.69X10",所以 水解大于电离，溶液呈硫性。斌溶液中钠原子与蹈原于个 数比是1：1，则元素守恒关系式为e(Nn)=e(HSe)+ e(Se》+r(HSe)。②将所给的两个沉淀溶解平衡相减可 得总式，所以总式的车街常数K=,C5 K(CuSe) 1,3×10w 7.9×10T=1.6X10,(3)报据K,(AgCD=c(Ag)× c(C1)=2.0×10一可计算出当溶液中C1厂格好完全沉淀 (即浓度等于1.0×10mol·【.1)时，溶液中(Ag) 2.0×10mol·L:再根据K(AgCr0)=e(Ag)× c(CrO)=2.0×10P,计算出溶液中c(Cr0)=5.0× 103mol·L.1. 模块综合检测二 1,A解析：根据题图可以看出反应物的总能量小于生成物的 总能量，则接反应是吸热反应，但是不一定需要加热才能发 生，A项正确：△H=反应物的总健能一生成物的惑健能= E,一E:,B项错误：根据题图可以看出反应物的总能量小于 生成物的总能量，但不知道反应物和生成物具体的物质，所 以无法确定物质的稳定性，C项错误：根据题图可知，E,> E,断开所有反应物化学健所吸数的能量大于形成所有生 成物化学键所释放的能量，D项错误：答案选A。 2.A解析：C0(g)的燃烧热是283.0kJ·mol',表示1mlC0 完全燃烧产生C0,效出的热量是283.0kJ,则2C0(g) 2C0(g)十(02(g)反应的△H=+(2×283.0)kJ·mol',A 正确：中和热是酸硫发生中和反应产生」mol水时款出的热 量，所以HSO和Ca((OH):反应的中和热与HC和 NOH反应的中和热相可，都是△H=一57.3kJ·mol厂1，B 错误：用等体积的0.50mol·11盐酸、0.55mol·L Na()H溶液进行中和热渊定的实验，测得的中和热数值不 变，C辑误：合成氯反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反 应，别1mol意气与3mol氧气完全转化成氨气放出的热量 会大于38.6kJ,反应的#变△H<一38.6kJ·mol,D错 误：故答案为A。 3.C解析：在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定产 物时所放出的热量，叫微孩物质的燃烧热，据此可写出 C(s)+02(g)C02(g)△H=-393.5kJ·mol,故A 错误：旅据H,的搭挠热，可写出H:()十合0，(g)一 H(0I)△H=-285.8kJ·mo1.别2H.0(1) 2H(g)+O2(g)AH=+285.8kJ·mol+×2=+571.6kJ· ml1,故B错议：已知①C(s)+O,(g)一CO,(g) △H=-393.5d·mol:@H:(g)+20,(g)—H.0D △H=-285.8kJ·mo1:G③C4HOH(1)十302(g) 2C)2(g)+3H2O1)△H=一1366.8kJ·mol,根据盖新 周周测化学选择性必修1化学反应原理R则·74 定律：2×①十2×②一③，可得2C(s)+2H(g)+HO(1) C,HOH(I》△H=+8.2kJ·mol厂'，故C正跪：乙醇完全 燃烧生成的稳定产物为没态水，故D错误：故迭C。 ,D解析：粗铜精炼时，与电源正极相连的是阳极，所以是红 钢，而不是纯钢，电极反应式为Cu一2e一Cu等，A错 误：船底候武锌块是金高防护中的辆姓阳极法，金属锌发生 氧化反应，B错误：酸性氧氧燃料电池中，正极氧气得到电予 发生还原反应生成水：O2十4e十4H一2HO,C错误：括 蓄电池充电时，标示”十”的接线柱连外接电源的正规，作阳 极，失电子发生氧化反应，电极反应式为PSO,一2e 2H,0一PbO:+4H++S),D正确：故选D. ,A解析：复水是弱碱，只有部分电离，所以(NH:· HO)>((OH),氧化氯是强电解质，所以其溶液中 c(HCI)=c(H),c(NH,·HO)>c(HC1),故若②两溶 液等体积混合，氨术过量，所得溶液星碱性，故溶液中 c(OH)>(H),A错误：①②的复离子的浓度相可，③① 的氢氧根离子的求度相同，相同条件下，水的离子和常数是 定值，无论酸还是碱部抑制水的电离，所以这四种溶液中由 水电离的((H):①=②=③=①，B正确：根据稀释定律， 低酸强碱每稀释10倍P日向7靠近1个单位，码酸弱盛每稀 释10倍pH向7靠近小于1个单位可知，分刷加水稀释10 倍，四种溶液的pH分别为大于2小于3，等于3，大于11小 于12，等于12，故pH的大小为③>④>②>①，C正确： V,1.④与V,1.①溶液混合后，若V=V,则CH,COOH址 量，溶液显酸性，故若混合后溶液pH=7,则V>V,D正 痛：故答案为A .B解析：0.1mol·I.的NaHCO1溶液中A和HCO, 发生双水解反应，不院大量共存，A错误：使甲基橙变红的溶 液里酸性，NH,A,C1,Mg在酸性溶液中不发生反 应，可以大量共存，B正确：新制饱和重水溶液中含有C引，和 H,CO会和H反应，S会和CL发生氧化还原反应， 不能大童共有，C蜂溪：0Q号=1×10的意凌中 c(OH)>c(H).溶液呈碱性，OH会和HCO5,Fe反 应，不能大量共存，D错误：故选B。 ,B解析：由题干图像信息可知，64”时，N()。的求度还在 减小，NO:的浓度还在增大，即说明反应还未达到化学平衡 状态，A错误：由题千反应N,O,《g)一2NO)(g)可知，该反 应正反应是一个气体体积增大的反应，故平街后，压馆体积， 增大压强，平衡逆移，混合气体的旗色光突然加深然后逐渐 变浅，但总体比原平衡深，B正确；平衡后，增大N),的浓 度，平衡正向移动，但K仅仅是温度的函数，温度不变，K值 不变，C错误：因正反应吸热，由图中信息可知，这个反应最 开始的时候是浓度占优势，反应正向进行，导致体系温度降 低，前50；内，体系温度一直释低，反应未达平衡，D错谋：故 答紫为B 3.C解析：图甲所示，反应前后气体系数和相等，增大压强平 街不移动，。时改变的条件可能是加入了催化剂或增大压 强，故A错误：图乙所示，若P1>P:·增大压强X的含量增 大，平衡逆向移动，Y是四体，则4<，放B错误：图丙所示， 升高温度，A的物质的量增多，反应逆向移动，该反应△H 0,故C正确：国丁所示，2一：平街逆向移动，改变的条件可 能是增大C的浓度，平街Ⅱ时C的体积分数不一定小于平衡 1时，故D错溪：故途C。 9.C解析：若HA溶液是HCI溶液，将少量HA溶液滴入 12OH,B格误：根据同种电稀相互排斥，异种电荷相互吸 NCO3溶液中，发生反应：H十C)一HC()。,此时不 引的原则，在放电时阴离子移向左侧夤极，阳离子移向右侧 会产生气泡，别不能说明酸性：HA<HCO:,A错溪：溶解 的正极，所以孩电池工作时，离子交换膜和d分别为朋离 度小的先产生沉淀，产生黑色沉淀(Ag:S),说明 子交换膜和阳离子交换膜，C正扇：高温会导致厌氧菌，反 Km(AgCO)>K(AgS),B错谋，Ba”与C(O结合生成 球化如荫蛋白质等微生物发生变性而失去其生理活性，导 BC)泥淀，C)浓度减小，CO水解平衡递向移动， 致电池失效，因此流电池不能在高温下工作，D错误：故 液硫性减弱，红色变浅，说明N,C()溶液中存在水解平衡， C C正确：二者都产生白色沉淀，不能判斯溶度积常数大小关 I4,A解析：HSO既能发生电离：HSO一SO片+H+, 系，D错误：故选C. 也能发生水解：HS)+HO=H,S)十OH,已知 10,D解析：当闭合开头K时，X极附近溶液变红色，说明X NaHS),溶液显酸性，说明电窍大于水解，剥常液中 极生成(OH,为电解池的朋极，发生反应为2HO十2e c(S0)>c(HS0),A正痛：0.2mol·L.1CHCO0H —H:4十2OH:则A为原电池的负极，B为原电池的正 溶液与0.1mol·LNOH溶液等休积混合，溶质为等浓 短。根据电池充、放电的化学方程式为2NL,S十NaBr 度的CH COOH和CH,COONa,依据落液中电荷守恒和 盐电Na5,+3NaBr可知，负极反盘为2Na5-2e一 物料守恒得出：2c(H)一2c(OH)=c(CH,COO)- 充电 C(CHC())H).B错误：套离子，硫酸根离子对铵根离子的 2Na+Na:S,,正极反应为NaBr,+2Na+2e 水解漫有影响，但硫酿铵可以电离生成2个铵根离子，硫酸 3NaBr,Y板为电解池的阳极，电极反应为2C1一2e 氢根离子会电离出氢离子抑制绥根离子的水解，所以三种 C,↑，以此解答减题，原电池中阳离子向正极移动，刚闭 溶液中(NH)大小美系为②>③>①，C错误：常温下， 合K时，的离子从左到右通过离子文换膜，A错误：闭合K 用等浓度的氨氧化的分别中和等体积H一2的稀硫酸和 时，电极A为原电池的负极，负极发生氧化反应，电极反应 醋酸，因醋酸为弱酸，刑相同H时，醋酸的浓度大，消耗减 为2Nn,S一2e2Na+NaS,,B错误：闭合K时，X 的体积多，D错误：故选A 顿附近溶液变红色，说明X极生成OH,为电解池的阴城， 15.C解析：a点在ZnS溶解平衡曲线的上方，此时若p(S-) 发生反应为2H0十2c一=H,↑十20H,C错误：有 相同的情况下，a点对应的(Zn)>沉淀溶解平衡曲线对 0.1 mol Na通过离子交换模，说明有0.1mol电子转移， 应的p(Zm*),即a点c(Zm+)<沉淀溶解平衡曲线对应的 阴极上生成0.05molH:,标准戏况下体积为0.05mal× c(Zn+),此时无ZnS沉淀生成，A正痛：从图中可知， 22.41./mol=1.121,D正痛：故达D p(S-)相网的情况下，MnS沉淀时对应的(Mn+)>ZnS 11.A解析：T:与T相比，T:先平衡，别T1>T,,升高温 沉淀时对应的e(Zn),中K(MnS)>K(ZS),因此 度，N,的体积分数降低，则平衡逆向移动，正反应的△H< 0,据此分析解答。T。温度达到平衡时，N,的体积分数在 MnS会与ZnCl反应生成ZnS,B正确：向CuS悬浊液中加 T,和T,之间，则T,>T,>T,该反应△H<0,削不河湛 入少量水，平衡向溶解的方向移动，但是溶液仍为悬浊液的 度下的平衡常数：K(T,)>K(Tz)>K(T,),故A错误：M 情况下，CS悬渎液仍为饱和状态，且Km(CuS)不变，且饱 点时，T,和T,条件下N的体积分数相同，说明反应物的 和溶液中c(Cu+)=r(S),则(S)不变，C错误：根播 转化量相同，别反应物求度相同，则温度高时反应速率快， 图示可知，MnS的K(MnS)=10#,CS的K。(CuS)= (T,)>”1(T,),故B正确：由分析可如，该反应的 ID4,CuS和MS共存的悬浊液中，硫离子浓度相问，别 △H<0,故C正确：初始时，充入H和NO的物质的量之 c(Cu)K (CuS) 比为3：2，二者的变化量为1：1，当容器中N0和H的物 r(Mm)KMn5=10,D正确：故选C. 质的量之比保精不变时，说明反应达到平衡状态，故D正 16.(1)①-(h-a)kJ·mo厂3②76 确：故选A (2)C:H,(g)+3O2(g)—2C(0:(g)+2HO(1)△H= 12.C解析：祈出沉淀时，AgC1溶液中e(Ag)= -1410kJ·mol K‘AgC①D_1.8X109 (3)△H:=2△H,-△H r(C1) 0.010-mol·11=1.8×10+mol. (4)60% 解析：(1)①由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能 L',AgBr落液中c(Ag) K (AgBr)7.7X10 c(Br) 0.010 量，故反应放出然量，△H=一（一a)kJ·mol厂'： L=7.7×10"mol·L,,Ag:CrO,溶液中c(Ag)= ②根据△H■反应物的总健能一生成物的总城能进行计 K(Ag:CrO,) /9.0X10r Nc(CrO) 0.010 mol·L=3× 算，即803×2+436×3-之(x+4×14)-4×4643 10ml·L「(Ag)越小虑先生成沉淀，所以三种阴离 一152kJ·mol,解得x=764: 子产生沉淀的先后顺序为Br,C、CrO,故选C。 (2)CH燃烧的反应C,H(g)十3(0，(g)一2C(0(g)+ 13.C解析：电极b加入含N0。的成水，产生氯气，氮充素化 2H:(0(I),根据题意可知14gC:H,物黄的量为0.5mol, 合价降低，得到电子，所以b电极是正极：则电极为负极， 放出705kJ的热量，则1 mol C.H,放出的热量为705kJ× 并且电极区内落液不显瑞性，所以电极反应式为 2=1410kJ,CH,撼烧热的热化学方程式为CH,(g)十 CH.O.-24e+6H.O一6CO◆十24H,A0误：b 30(g)-2C0,(g)+2H(01D△H=-1410k·mo', 电极是正极，电极反应式为2NO+6H.O十10eN◆十 (3)报据盖新定律可知，△H2=2△H,一△H:: ·75· 答案全解全析 (4)起始时向容器中投入2molC0和4molH.,发生反总 2CO(g)+4H (g)CH OCH,(g)+H:O(g)AH= 一206.0kJ·molT,测得某时刻反应中放出的热量为 123.6kJ,此时清耗C(0的物质的量为1.2mol,转化率为 1.2 mol 2 mol X100%=60%. 17.(1)40不移动将水蒸气液化后分离出米（或其他合星 答案)】 0兴器 (3)d(4)D 解析：(1)裤反应气体分予数不变，割在TK温度下，C() 的季衡转化车a(c0,)=1mol-2malX30%×100%= I mol 40%,压馆平衡体系体积，压强增大，但反应前、后气体分子 数目不变，则平衡不移动。若想进一步提高CO。的平衡转 化率，即平衡正向移动，除登变置度外还可以采取的措施是 充入H:成解水蒸气液化后分商出来： (2)①0~t1mim内，用C):表示的反应这率v(C02)= 1mol-2mgl×28% 11 0.44 △2 min mol·L.t·mim': ②在T,K温度下，平衡时CO.的转化量为1mol一2olX 28%=0.44m0l,建立三段式： CO.(g)+H(g)CO(g)+H:O(g) no/mol 1 1 0 0 △n/mol0.440.440.440.44 n*/m0l0.560.56 0.440.44 c(CO)·e(H.O) 则该反应的平衡常数K= r(C0。)·r(H) 0.44×0.44121 0.56X0.561961 (3)根据“先拐先平衡，高温比低温先达到平衡”，由题给图 像可知：T,>T,且升高温度，C)的物质的量分数域小， 说明平衡正向移动，平街常数K增大，山K也增大，别 lnK随温度T升高而增大，故选d: (4)因反应前，后气休分子数不变，则恒客客器中总气体分 子数不变，压强始终不变，所以客器内的压孩不再改变，不 能说明反应达到平衡状态，A不符合题意：混合气依的质量 不变，容器体积不变，剥混合气体的密度始终不变，所以容 器内气体密度不弄改变，不能说明反应达到平街状态，B不 符合题意：容器内(C(),)￥(H)：(C0):心(HO)= 1:1:11,脚各瓴分求度相等，但并表体现正，逆反应速 率相等，则不能说明反应达到平衡状态，C不符合题意：单 位时间内，断开C一0键的数日和断开H一)键的数目相 同，则红(C0)=4(H()=a(H),体现网一组分的 正，逆反应速率相等，说明反应达到平衡状态，D将合题意： 故选D. 18.(1)D负极CH,-8e+4)C(0:+2HO②K膜， M膜③0.2 (2)①D该反应△S>0②2H0-4e+4C()”一0,4+ 4HC() 解析：(1)①CH燃料电池中，甲烷失电子发生氧化反应，则 通入燃料CH的n极为负极，电极反应式为CH:一8e十 40--C02十2H.0. 周周测化学选择性必修1化学反应原理RJ·76 ②与1极和连的石墨为电解池的阴板，与b极相连的石烈 为电解池的阳极，由图可知，阳板室的C+通过K膜进入 产品室，刑K膜应为阳离子交换膜，原料室的Na'通过M 膜进入阴极室，别M膜应为阳离于交换膜，原科室的 HPO道过【膜进入产品室，则L.膜应为阴高子交换膜， 其中阳离子交换展是K膜，M膜， ③左侧为原电池，右侧为电解池，构戒闭合四路，原电池释 放的电子，等于电解池通过的电子，b极上消耗标准状况下 2.241. 2.24L的0m(0.)=2.4ma=0.1ml,根据0，十 4e一20-可知，1mol02~4mole,消托0.1mol0 应有0.2 mol Ca通过K膜进入产品室，别阳极室Ca“减 少0,2mol (2)由图可知，Na[AI(OH),门溶液和Na HCO溶液混合发 生反应生成A1((OH)2沉淀和N:CO·进滤后，均烧 AI(OH):得到AlO,,电解NaCO溶液得到NaHCO,溶 液，①A(OH)1均烧得到AlO,的反应是吸热的填增反 应，该反应△H>0,△S>0,高温时能自发进行， ②“电解”时阳极用石墨电极，阳板电板反应式为2HO 4e+4C0-(0↑+4HC0. 9.(1)藏性0.1 (2)C10+H,0=HC10+0H3.3×10- (3)S0,+H0+3C1OS0+CI+2HCI0 (4)219 (5)9,6 解析：(1)NH,HC()溶液中NH的水解平街常数K6= 10-4 2×10=5X10,HC0的永解平衡常数K 10-4 4×10=2.5X10,HC0,的电离平衡常数K=4× 10,别NH,HCO溶液的酸硫性由HCO的水解决定， 故O.1mol·L1的NH,HCO溶液星藏性：根据物料守 可知，c(HCO,)十c(CO片)+c(HCO,)=0.1mol·L'. (2)C1O水解的高子方程式为CIO十HO一HCIO+ K= 10-4 0H·孩反应的平衡常数K,=术=3X10 3.3×10-7. (3)S):具有还原性，H10具有强氧化性，二者发生草化 还原反应，划少量S(),通入NC0溶液中，发生反应的离 子方程式为S0+HO+3C10一S0+C1+ 2HCIO. (4)pH=10的B((H):落液中c((OH)=10mol· L,pH=5的稀盐酸中c(H)=10mo·L,混合落 液pH=9,斑明显碱性，假设Ba(OH),溶液的体积为V,· 盐酸的体秋为V:,啡混合溶液的c(OH）= 10y-10=105,解得7=9· 得2 Vi+V: (5)当c(Mg)·e2(OH)=3.2×10"时开始生成 /3.2×10 Mg0H沉淀，期c(OH）=√0.02mal·L 4×101mal·L..-ge(0H)=-g(4×10) -1g4-1g101=-2g2+5=4.4,故pH最小是14 4.4=9.6.模块综合检测二 〔时间，7西分种好值，100条) 可能用到的相时额子重量：H1C12)16N五2？532 一，选择本慧括15小，每小露分，共45分，都赠只有一个选项合量意) L化学反应中常常伸随着能量的交化，某气体反应的衡量变化如图所希，下 列复述正确的是 度及底不一定雷要加码 △H-E. C.该反度的反皮物一定比生成物很定 一酸皮刺 山，流反开有反应物化管蛙新收的能量小于成所有生成物化学 甜所释位的能量 知2下列述正的 反店妈装 A.C0(g的绕热3H-一283.0k」·m,20(g) C0)+O:(1反应的 △H=+2×283.0k·mo 我H和NaOH反点的中和为△H-一7,·ml,期HSO.和a(OH)反的中 结为△H-2×1一57.3)kJ·ma C等体制的从50m·L盐酯.，55m·LN0H液进行中和测定的实验.会便 测得的中和热偏大 D. 一一定条件下，将Q三N(g)和I,5molH《g餐于密闭容普中充分反应生成NH,(g1欲想 1.ak,其热化学方图式为N(g)+3H〔g1+2NH(g1△H=一a8.Gk·m 3,已知：各相关物所的燃烧热数据，如下表 CHOHSI H11 2出清 下列热化学方程式止绳的是 A.2Cs)+04g) 2C0)4f--393.5k·mml 2 2日：(g)中D)△月一+85.8k·mo C.2Cs1十2H(g+H0I0 C:HOH(》△H=+&2kJ·m 门.1十41.这 -2CO.(g)+3H,O(g)H--I 366.8 kd.mnl 4.下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 A.相阴精旅时，与电源正极相连的是钝阴，电极反夜式为Cu一2e一C证 弘产镶张锌换，管复生还原反应面被耗，以保护船体 (,根性氢氧誉料电他的正极反应式为（人+2H)+4:一）H 节 D,船电泡充电对，不+“的接就柱电的正极，电段反皮式为儿)，一2+日O 1A0:+4H+S0 5,室皇下，相间条件下细下的四钟溶藏：DH=之的乙酸溶藏：少H■2的盐酸溶线：H■12 的氨水①H一2的烧碱溶液，下判说法不正商的是 A.必两溶流等体积醒合，新得溶液中(Hr(0H1 水电南的(H): C.分别们水稀释10信，四种将液的H,③①四D ,下列条件下，对应离子一定能大量共存的是 A.,1m·1,的NH)溶液中：AP”.KT.N 雪 我使甲某橙变虹的溶液中：NH,A,Mg C新制恨和飘水溶流中：S,),C叶 n,60h3 e(H) =1×10的溶液中：F,N)万，H)万.Na 晋很为的密闭客器酒人一定量N0和)的显合气级，发 Ng)△H>0。体系中各物质度团时间 的变化图所示。 下到有关说法正磷的是 A.时，反电达判化学平衡秋态 色的定和 D.若该容器为随热体系，前0“内，体系温度逐渐降低，平衡道移 &裂居相皮的周像。下列相关说甚正喻的是 11 g+2 -3+3 A.图甲压示，.时改变的条件一定是加入了能化斜 B周乙，乐示，若声，>D,期+< D.图丁所示，，一，平衡烂向移动，平衡Ⅱ时C的棒积外数一定小于平商I国 乡限据下列实铃择作和规象所得出的结论正输的是 4 感项 实晚挥作和线象 韩论 A 少量HA容流人准中，丰产生气 向为0,1d1.的NC和5的合丽中人量 A:器清，产生是心沉窗Ae5 K.(AgC0K(Au.S) 南在有衡供第心X),前常中细A少绿风体，容流红色变浅 N,们中存在水解平 科Σ■L荣厅均为命.上L的了C山，程L混合国精中清加9 度积拿数：C山>B) 10,如图所示，装置D是一种可充电电池的示意旧，装置()为电解池的 电内 示意图，装置()的离子交挽精只托许如目过，电泡充.故电的化 学方程式为23十心B: 度电的，5+由，当闭合K时，X板 刚近游液无变红色。下利说法面确的是 A,装置(1)中从右训左道过高子交换腹 直电段A的电段反应式为Nae:+2N4+2e Nalle C.电极X的电极反应式为20TT一2eC14 B每有B,1以N:通过高子交换裂，电极X上就生成标准找况下的气体1,21 11,在11恒客密闭容墨中充人0,3malH和0.2mmlN.在不同 固度下发生反应：2N)(g)+2H.(g一N(g)十2HO0g).N的 体积分数陆时闻的变化如图所示（已知丁：置度下加人了雀化 闲)。下列说达情误的是 A,不同度下的率常数：K(T)PK()K(T:》 且M点的正反底连率：v(T》>vxT 九T,型度下，当容愚中N()相H:的物质的量之比程持不凌时， 反成达到平南状吉 12已知K,(A国)=1.8×1n",K(Ag断)=7.7×10，R,(AgC))-g.0×10,某游 液中客有C,灯和C),的浓度均为0.010mo·L,向孩溶循中g滴加人0.010.ml· L.的AgN山溶藏时，三仰司离子产生沉定的先后藏序为 A.Cl Br .Cro BCro Br.CT C.BrCI Cro DBr、CH,C1 线一种微生物电速可用于净化污水和线化等水.工作量理如图所示。下 列说法正确的是 战电时电极a上反应为H)一2e十24转)日一6C0,·+ 18H0 且放电时电慢b附辽溶液的H降低 仁，离子交换和分别为阴离子交换膜阳离子交换腹 青面自传袋有了即水1金程本 D为加慎清化污水和流化海水的速率，该电胞可在高出下工作 雷？2裤限酒子之神室4 板块务合检两二 14,下列务项处系中正确的是 A.已知NaH5以)溶液是酸性，则溶液中(5)r(H5以)，) 我0.2mW·L CH COO日隋清与0.1mo·LO日溶雅等体积混合日溶液中存在 c4H)一c(4)H》mr(CHC《))-FCH COOHD C等浓度的溶①NH(,②(NH,)5,NHH5).中r(NH)大小关为>①>图 以.意围下，用等依度的氢氧化销分别中和等体积Hm2约稀疏腹和码酸，托或体积相同 15.已知A) g(A)。三肿金属硫化物在水中的沉淀溶解平如所示， 下列说法不正需的是 Aa点无2S沉生成 我可用MS除去MCL解清中昆有的少量ZCL C.向(S感2集液中相人少量水，平衡向溶解的方向移动：(5增大 DCuS和Mns共存的悬浊藏中，Cm】 =10e e(Mn1 选择器箐”栏 46710 111213 14 1 答案 、非选择慧《本整包括4小做共分7 1G.《13分实凭“读中和，原达峰“是中耳利国际社会的庄严承话。二氧化限的辅捉和利用是能圆 域的一个重要研究方向结合下列有关图示所学知副客 (1)用0能化相复可以制取乙婚：D,《g)十3日：(g)一 gC:H,(e)+ 2H.Og) ①若该反成体系的能量随反应过程变化关系如图质示，脚该反成的 △H= (用含4、6的式子表承)。 ②义知：相关化子健的健能如下表所示，实验洲得上述反皮的 △H=一53J·,则表中的r= 化学目 G=) 时使/J· 净别5 416 414 H H 注：乙烯的结构如图 H 42》14gCH,(g完全燃烧生成C(g)和液态水叶，放出05的热量。其缆烧热的热北学 方限式为 《3工是上用C)和刊反成谷成甲膜 已知(g+3H( CH OH(+H,Og)AH CH.OCH(g)+H Og)-2CH,OH(g)AR 2C《A(g)+6HgCH(OCHg)←3H0g)dH 制4H, 4》二甲酰C日：)是原要的化工原料，电可用CO程H,M得，反成的株化学方程式如下 2Xg)+4H(g)+CH0H.g)十H,(g》3H=一06，Bk)÷ml1,该条f作下，起 始时闻容韩中投人2m0lC0和4o日：，测得某H刻该反位中数出的稳量为12多.6k,气 时)的转化率为 17.14分气)，的假源化利用戚为年究热点。一定条件下，气以催化相 发生的反应为C02+,一C十0g),一定条杆下 (容机为1L,的恒存密闭客器中无人1(g)和1H(g!,分 在温度为丁，K于K条件下反应，得反应系中，的物的 量分数顺时间的变化关系如图所示。同答下列问随， 12在T温度下.C的平衔转化率(C.) 。压缩 平衡体系体积，平衡 填“正向移动“不移动或"莲向移 动”)。若想连一出提高，的平商转化率，降攻变温度外还可以 采取的指饭是 网风测化平喜择性必物1化季反皮数用 ·6 (2)在T,K昌度下，经，mm后反应达到平南. D0-tmin内，用C0:表术的反度速序vC0) mel·l1,min': 否在：丁K围度下，该反成的平衡营数K= 《用分数麦示)。 (3)下图中衡正确表示反(C)(g)十H《gC石《g)+川：Og)的化学平而常数InK与温 度丁关系的是 《填字得) A4 (4)若反度C《g)+H,g)(g十托，(g>在国容容卷中发生.下判情况下反应-定达舞 到平侧状老的是 《填字母》。 A浮器内的压不再查 :容圈内气体密度不再改变 C.容器内c(CD》1r(H).1(C0)·AH,O)-1t111t1 D.单位时间内，断开C一O键的数日和断开H一O域的数目相间 18(14分)电北学与饱圈.材料、化工等额城繁密联系，应用广证， m. 家 (1)利用C燃料电泡电解制餐aH:O:,并得到解产将1CL等，装置图1 ①a极为 (填“正饭”“负授阴提”或“用极”)，身电极上的电极反成式为 K,M度为两子交孩限，儿「币阳离子交箱腹是 填K颗”一1随”虔M限”) ④山极上消托标准找况下之241的马，理论上阳股堂醒少 nnl Ca十。 2)用N[A(H),门溶液渊备A山的这程如图2 40,1回-国一的☒一+A0 ①“的烧"材得司了A山，山，该反以衡自发的原因是 ©“电解阳极用石墨电楫，阳极电极反应式为 19,14分)2飞时，第分物质的电离平衡食数如表所示： NH·HU ￥10 HCX 3X10 BCO 哦 H.SK F。=.X0,k时6天 (10.】%·11的N.1C辩液是 (璃“中性一酸鞋”或“城性)，该溶流中 CH:CO+(CO+(HCO (2()水解的离子方程式为 ,该反应的半密常数下。一图 保留两位有效数学》 (3)少最通人NC0腳浪中，发生反应的离千方程式为 (4)管画时，H=10的1图(()H)溶液与H=5的蜗盐酸根合，微使混合溶被PH,喇 B(《目)，溶液与盐酸的体积比为 (i1已每在25气时.N[Mg14H)-3,21o,25℃时，向002mml·L.的31济线 中相人ND川离体，如要生成Mg(OI),沉淀，应被辩液中的日最小是 (已知 g2=0,31。