周测13 金属的腐蚀与防护-【蓝海启航·启航金卷周周测】2026-2027学年高中化学选择性必修第一册（人教版2019）

周测13金属的腐蚀与防护 〔时间，60分钟身值，100分) 可能用到的相时额子题量：H1C12N1()16 一、法择體《本腿包括15小费，每小露4分，共0分，每题只有一个选项精合量意) 1.每年钢铁有法产生的拟托是瓦大的，下列有关说法正确的是 A生铁比炖钱更容易被利蚀与电化学向生有关 我铜铁表直水膜星中性时，易发生析氧岗蚀 可将调块登装在钢铁设备上，诚缓钢铁腐 山，铁与C反定属于电化学有销 至知名下列西种情配下，铁的离健喜率由快到程的见 A. >b>>d C.d D,b>da 3,下列关于金属图生防护的说法中，不正南的是 长 A,生株在潮深环境中比在干姆开境中更易技窗健 钱在船体上慎能锌块，可着免船体道受离使 C钢荆门外接电蒙负极，可桂谢法电流降至零或接近爹 以.铁制品上拨明，明作阴做，C5以)南液作电腰浪 如区4最近，考古学家在江茶建别发现一处线面岩藏油存，出土钱师约1，心吨：除少量的售代开无通 钱币外，大露分为宋代钱币，钱币主要成分是到合会。下列叙述情误的是 A钱币表面绿色物质的主要或分是C(OHD,CO 丝钱币中铜在地下主要爱生吸氧喻健轮析氢偏过 C,钱币在密裁中发生电化学南佳时铜枝氧化 山.保护线面精随有保择干操，涂保护暴等 ,金属积使的现象巷想存在，金属腐健常算是白发迁行的，下列说法正确的是 A.用钱表露暖附的水家酸性很暑或星中性，此时主要发生析氧离蚀 飞金属与O直极反皮引足的腐由常为电化学有蚀 C藏松钓铁锈简盖在相铁朝品表而，能用止钢铁雏续发生阁使 ,马铁是在洋解版表山酸上一层得，自铁皮是在薄钢板表雅篷上一层锌，马铁陵揭时比白镜 覆损时有浊更快 经板6，用如图所示的方法可以禄护的质渊门，下列说法不正确的是 A.当，b间用导线连接时，端X成发生氧化反定 代当n,b间用导线造摇时，则X可以是锌 C当4，b与外按电源相连时，血皮连楼电源的负假 山，当，与外接电愿相连时，其方法为栖挂阳极法 ?,武制品在无保的空气中算号生锈，下列对铁副品的防绣精暗中不合别的是 入.符铁制品放在干燥的环境中 位.在铁制品表而嘴上氯化钢锥液 ,在线中加人镶、格等金属制悦合金 D在铁料品表宜烧制糖瓷 《,城镇地面下常埋有纵横交储的金属管道，当金属管道成铁角在葡望 土壤中形域电藏口路时，就会引起这些金风制品的属过。为了防止 这黄窝但的发坐，某同学设计如图所不的桑置，下列有关说法中正 确的是 A,电废由Mg经过导线流时钢铁制品 BMg块表直随碧时间的进行，会有Mg<(H:产生 C副铁管道与电正股相连的保护法是外加电流法 以应选用电阻率小的导体，北如A期来慧免能量提托 ,下列关于电化学将浊，曹护与利用的说法中，不正瑞的是 4 A图1围板打上铁爆打后，训版不易被将由 B阳2源气片表面剧油漆可游止全属海法 二，图3连孩锌棒后，铁管道发生Fe一2e一F 几图4莲接麦铁后，电子由度铁德向正极 0,为探究全属篇由的算理，进行了如下实验。表面重中年装有望介了 他和食盐木，雨酿和铁氰化押溶液的琅暂，分别将蝴有铜丝的铁) 和淘有等皮的铁钉成数其中，如图所示。下判说法带民的是 L图B中铁钉受博皮保护，为销性用侵法 民离千在半暂固态的琼而内可定购移动 C图B中候钉上的电段反应式，2日，0+2e一H,+2)日 嘴入中铁钉两端蓝色中国红色，阁日中铁钉两编红色中创无色 1】将（门溶液滴在一块完亮清沾的线板表面上，一段时间后，发理液南面国 的同周中心民（山已被窗镇变蜂，在液滴外沿出现棕色铁锈环(b),如图所 -其销并的 减球其a小 示，下刘说法不正确的是 A,铁期环的主要成分是下阳·rH(,铁片离位过配爱生的反成为 2FF+2H:0+0-2FOH):,4Fe(0H)+0-2H:0-IFKOH) B流滴之下氧气含量少，铁片作负极，发生的氧化反位为Fe十2e—下e 已报滴边壕是正段民，发生的电极反定为)，中2儿)+4e一一4川 以铁片倒佳量严重的区城不是生锈最多的区城 名我国多条高压有流电线路的瓷绝燥子出现铁粗衡法度单，在快帽上相 蜂环衡有效防止快帽的属生，酵护夏理如图所示，下列说法不正确 的是 子表 L,通电时，锌环是用慢，发生氧化反应 我通电时，朋极上的电极反式为2H.0+2e一H:↑十2H C肥锌环晚成锡环后，斯电时，仍陆费止铁帽被精读 斯电时，正袋上的电级反应式为)十2H(》十4e一4(H 周测修女闲约得独与背打 3,某化学兴里小雄的同学利用如图所示装量深究解铁的剩特与防护，下列有关说法正喻的是( 区减 山注盛方式 X成经 Y成分 替它 于t 4 有核相通 海本 石和 钱发生析氢爽能 B 雀传相造 解木 设象生层银腐碳 直接标挂 指和>H山溶楼 ￥电醒上有气幽产生 分圳号电数n p 假，正制相造 食险枣 石型 销性射则在 14,酵止闲铁南蚀有利于节的瓷源。是采用知图所示的肉种阴极餐护达，其中 高硅待铁是情性植助阳极。下列说法错议的是 A.与下位于N时，该酶护方法为精挂阳报法 我当K位干M时，钢铁桥啦表面有大量电子 ■ C.高硅棒恢是作为模托阳极材科爱挥作用的 山.保护电微应该明锯环境条件变化进行闲整 ,如图是模核金属电化学离生与防护原理修示意图。下刘叙述情风的是 A若X为宜盐水，K未闭合，Fe怖上B点铁锈量多 出若X为宜禁水，K与M莲接，石墨附近H增大 C.若X为稀盐酸，K分别与1.N连接，Fε属使情况用者更慢 ).若X为桶武酸，K与M座接，石雷上电极反量为2日+2e一日· 2。 透择墨答丽栏 题号145678910111211145 二，非选择整{本题包括3小题，共40分】 .《14分)时止或诚少钢铁的窗生有多种方法，如科成附窗注合童，表面“博蓝”，电殖另一种金国 以及电化学保护等方法 《1》钢铁的使主要是吸氧喘使，解铁发生吸氧剩恤时，鱼位反成式为 正极反应为 《2)钢铁表而常电镜一尽阴达到历将使的日的，屯惯时，把背俊的金属制品与直德电源的 《填“正“或“角“)级相查，把腹县金属钢作 (增“阳“或所”)极。电解质溶 液中一定含有的离子是 皱层鼓规后， (填“衡”皮“不能”)起到保护屑铁 的作用。 (3)利用如围装置，可以板叔铁的电化学保护。 ①若X为碳帮，为观缓铁的%慎，开关K定置于 (填"M"境N)处 假设海水中只有N1等爱，写出此时总反应离子方程式 口若X为锌，开关尽置于M处，该电化学保护法称为 17,14分)削铁很容易生锈南被瑞生，每年因瑞过们刻炎的侧材占世罗解铁年产量的四分之一 《1》如图装置中，U形管内为江果水，两试養内分别露有氯化傻溶流（显酸 性》和食盐水，各加人生铁块，敏置一段时同均被属便 ①红墨水柱两边的液直变为左低右高，期 (填”a”或"“)试管内 有食盐水， ☒甘管生铁中城上发生的电段反应式为 网风测化学喜样性必物1化季反代题用则 ·0 (2)如周甲，乙都是金属翡护的例子， 心为了等低某水库韵快刺门被喝生的速率，可以果用帽甲背不的方案，其中你接在铁佩门罗 上的圆体材料R可以采用 (填字持)。 A,飘 线的 C.锥 1行聚 硬周乙方案也可以降低芪制门将使的速率，此方法回 (3)实的室需用Fe,C停设计一套装置来电解他和NCI溶液并检护再级生成的气体产将，削湿 Fe棉点接直流电原的 (填“正极”或“负概”，电解开始日，阴板产物为 (馆化学式) (4)装置丙可以用来料备氢氧化亚铁并且可以较长时同不鼓氧化，写出料备氢氧化亚铁的总反 应式， &(12分)（我在故名修文物》这第纪录片重关于古代青男解的物复引起了某研学小组的兴趣 “修旧如旧是文物保护的主后， 1)在附高中教材得知钢锈为C:(OH),C),督称到绿，可溶于酸。铜铺在-一定程度上可以提习 升青钢图的艺术价值。储写出（在空气中生成飘锈的方程式： 2)排续雀阳资释，了解到黑锈的成分非骨复条，主要成分有C(O1川CD和C(O日)CL, 考古学者将铜锈分为无害锈和有害锈，结构如图断示： 最的 覆屋空气 Cu,(0H)属于 (填“无害锈”和~有害锈)。 (3)文就翠乐C(H》们的形度过程中会产生CC(白色不溶于水的围体).请结合如图 问答： Cauo口 ①过程【的正橙反应物是 ②过程1负极的电慢反成式是 (4)青铜零的集复有多韩方法，其中之一是暖酸钠法：算属触文物置于含N,)的缓冲溶域 中浸泡，使CC1转亿为重游的C(OC:写出W限的债约离予方型式，溶液能使酚砥试液变红色，故滤纸“端出现的现象是试：：6，D解析：当、b间用导线连接时形成了原电池，铁需要被保 变红，(3)D装置中有200mL一定浓度的N1与CuS0 护，削铁作正极，X作负极，X需要的是一种活泼滩比铁强的 的混合溶液，初始剖极上铜离子得到电子发生还原反应生 金属，可以是锌，故A,B正确：者，b与外接电源相连时，铁 成钢单质，无气体产生，阳极上氯离子首先放电发生氧化反 需要被保护，期铁作朋极，日应连接电源的负极，故C正确 应生成氯气，站合坐标图可知，生成氣气0,224【÷ 当a,b与外接电源相连时，利用电解原理保护金属铁，其方 22.4L/mol=0.01mol,根据氯元素守恒可加，原混合溶液 法是外加电流法，数D错误。 中NC1的物賣的量求度0.01mol×2÷0.21=0.1mol· 7,B解析：铁在潮湿环坑中易发生电化学腐蚀，会加快铁的锈 L',(4)若C装置中溶液为AgN(),且足量，则湖规上银 他，因此铁制品放在干燥环境中，入正确：铁制品表面（氯化 钠溶液，更有刮于形成原电池，会加逃铁制品的垮蚀，B错 离子得到电子发生还原反应生成银单质，阳极水放电发生氧 误：铁中加入银，铬等金属制成合金，能改变金属的内韩站 化反应生成氧气和氢离于，惑反应的离于方程式为4Ag十 构，从而可防止扶扁蚀，C正确：铁制品表面烧制糖壳，采用 2H0也解4Ag+0.+十4H。电解过程减少的是银，氧无 加履盖层的方式隔绝铁与空气中的氧气和水接触，从而起到 素，故为了使溶液恢复原样，则可以在反应后的溶液中加入 防腐饮作用，D正确。 Ag:0或AgCO. 8.B解析：钢铁输水管与镂块相连形成原电池，镁作负极，发 生氧化反应被腐蚀，钢铁输水管作正极，电流由氧扶制品经 周测13金属的腐蚀与防护 过导线流向Mg,A错误：侯作负极，Mg失去电子生成 L,A解析：生铁比纯铁更容易被腐似，是国为生铁中含有杂 Mg,Mg+在潮温的环境中会水解转化为Mg(OH)2,B正 质C,易形成原电池，发生电化学高蚀，使腐偏速卓加快，A 域：Mg为活泼金属，可作为特牲阳极，别将Mg与钢铁输水 正响：钢缺表而水膜呈中桂时，易发生吸氧腐蚀，B错误：铁 管相连是用栖牲阳极法保护钢铁恰水管，C错误：F比Ag 的金属性比铜活浅，将铜块安装在钢铁设备上，快作负板，铜 活浅，若滤月Ag作为导体，Ag与钢铁制品形成原电池，钢 铁制品作负极会被腐做，D错误。 作正极，会加快扶的腐做，C错误：铁与CL反应病于化学腐 9.C解析：制板打上铁锦钉后，彩成原电池，铁铆钉作原电池 蚀，D错误， 的负极，金属铜板作原电池的正板被保护，属于妈牲阳校法， 2.A解析：根据高蚀速率：电解池中阳板铁>原电池负极 所以金属铜板不易被腐做，A正确：暖气片表面刷油漆可将 铁>原电池正极铁>电解池中朗极铁，据此分析：b构戒原 金属和空气隔绝，防止金属高蚀，B正确：连接锌棒后，形成 电池，铁作负极被快建腐蚀，也构成原电池，属于快的吸氧 原电池，铁章道作原电池的正极，锌棒作原电池的负极，铁管 局做，腐做媛慢，d中构成原电池，铁作正极，被保护，心构成 道发生反应：O2+4e十2H2()4OH,C错误：图4连接 电解池，铁作阴视，被更好地保护。所以铁的腐蚀境率由换 废铁后，废钱与电源正极相连，电解池中电子从电漂负极流 到慢的是b>>d>C故选A。 出，流向铁常道，电子由废铁流四电源正极，D正确。 3.D解析：铁生绮条件是有水和氧气·刚生铁在潮湿环境中 10,C解析：图B中，根据题中条件可知，形成原电池，铁为正 比在干操环境中更易被腐蚀，A正确：锌比快活泼，在海水中 极，锌为负视，是牺性阳极法，A正确：该装置形成原电池， 锌铁可以组成原电池，转作负极可以保护铁，则在船体上镶 原电池内电路阳离子向正板定向移动、阴离子向负极定向 嵌锌块，可避免船体遭受腐饮，B正骑：铁闸门中的铁和碳在 移动，泥合了饱和食盐水，酚酞和铁氰化钾溶液的琼脂起电 电解液中构成原电池，产生高蚀电流，钢问门外接电源负板， 解质溶液的作用，所以离子在丰凝国态的琼脂内可定向移 保护铁，铁不易被氧化而失去电子，铁的腐蚀电流降至零或 动，B正确：图B中铁作正极，铁钉上的电极反应式为O,+ 接近零，C正扇：铁制品上镀钢，铜作阳极，铁作阴规，CuS() 4e十2H(0一4OH,C辑误：图A中铁作负极，发生氧 溶液作电健液，D错误 化反应，生成亚铁离子，亚铁离子与铁氯化钾反应生成蓝色 4B解析：钱币是钢合金，钱币表面绿色物质是钢绿，主要成 沉淀，何作正极，产物为氩氧银离子，铁钉中阅为红色，图 分是碱式碳酸铜，其化学式是C山(OH)CO,故A说法正 B中锌皮作负极生成锌离子为无色，铁作正极，产物为氧氧 确：或氧篇蚀正极反应式O:十2H2O十4e一4OH,析氢 根离于，通酚酰变红，荆图B铁钉两端红色中间无色，D 正确。 腐做是电解质落液显酸性，正极反应式为2H十2 11.B解析：在发生原电池反应的过程中，铁片作负极，发生氧 H,◆，根摄金属活动源序表，铜没有氢活波，不能置换出数 化反应，失去电子生成F,液滴边缘是正极区，(O2得到 气，即不能发生吸氢偏蚀，故B说法错误：在潮湿环境会发生 电子与水反应生成OH,两极生成的Fe和OH相互吸 电化学腐蚀，钢作负极，发生氧化反应，故C说法正确：保护 引，发生迁移接融后生成Fe(OH),方程式为2Fe十2H:O 钱币，应防止铜发生腐做，可采取的猎施有保持千燥环境、涂 +O,一2Fe(OH),,继而发生反应4Fe(OH),+O+ 保护层等，故D说法正确。 2HO一4Fe(OH)3和2Fe(0H)1—Fe(O·xH2O+ 5,D解析：解铁表面吸附的水膜酸性猥弱或显中性，此时主 (3一x)HO,则铁轿环的主要成分是FeO·xHO,A正 要发生吸氧局蚀·A错误：金病与O:直接反应引起的扁蚀种 确：铁片作负极，发生氧化反应，电极反应式为Fe一2e 为化学腐蚀，B错误ī疏松的铁轿覆盖在钢铁制品表面，不能 Fε”，B错误：溶液覆盖的铁片主要发生吸氧高蚀，正极区 阻止钢铁继续发生腐蚀，C错误：金属活动性：锌大于铁大于 )在液滴边缘得到电子被还原：0，十2H0十4e一 锡，故形成原电池后，锡会加速铁锈蚀，而锌会保护铁，D 4OH,C正确：铁片骨做最严重的区城不是生锈最多的区 正确。 域，而是液滴魔盖的国周中心区，D正确。 ·67· 答案全解全析 12.C解析：通电时锌环与电潭的正极相连，作阳根，发生氧化 极，正板上发生还原反应，故该电极上发生的电极反应式为 反应，A正骑：通电时铁作朗极，术中氢离子放电，电极反应 2H+2e-H2+或2NH+2e-H◆+2NH4。 式为2H0+2e=H2◆+20H,B正确：因铁比号活 (2)①朝比铁更不活泼，与铁组成源电池时Fe作负极，加快 泼，断电时构成原电池，锡作正短，而铁作负极被消托，所以 Fe的腐做，石墨为惰性电极，与铁组成原电池时Fe作负 铁帽被局蚀，C错误；断电时构成原电池，铁作正极，氧气得 极，加快F的腐蚀，金属钠能直接和水反应，只有锌比铁更 电子，即正极上的电极反应式为(O十2H0十4e一 活戏，与铁组戍原电池时Fe作正极，能够诚慢Fe的腐，， 40H,D正确. 故答案为C。②由题千阁示估息可知，图乙方案也可以降 13.C解析：海水为中性溶液，一般发生吸氧腐，，A错误：锌 低铁闸门腐蚀的速率，此方法叫外加电流法。(3)已知电解 比铁活泼，连接钟，保护铁不被腐蚀，B错误：氯化候水解里 池中阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，实险室需用 酸性，形成原电池，钢为正极，析出氢气，C正确：分别与外 Fe、C棒设计一套装置来电解饱和NaCI溶液并检验两极生 接电源的负极和正极相连，为外加电流法，D错误 成的气依产物，测F棒应接直流电源的负极，作们极，电极 14.C解析：当K位于N时，诚装置是原电池，锌板作负极，钢 反应式为2H0+2e一H,↑十20H,碳捧与电源的正 铁桥墩作正顿被保护，孩防护方法为辆牲阳极法，A正确： 极相连，作阳极，电极反应为2C1一2eCL↑，故电解 当K位于M时，减装置是电解池，钢铁桥敬作阴板，表面有 开始后，阴极产物为H2和Na(OH。(4)由题干装置两可 大量电于，从而被保护，B正确：高硅铸铁为情性辅助相核， 知，Fe与电源正极相连，是阳极，电极反应式为Fe一 所以高硅铸铁不额耗，C错误：保护电流应该根据环境条件 2e一Fe,石墨电极与电源负极相连，作阴极，电极反应 变化进行调整，D正确 为2H,O+2eH:↑十20H,阴极产生的OH和阳 15.C解析：若X为食盐水，K未闭合，Fe棒上B点处水面上 极产生的Fc2+结合生成Fe(OH):,苯能够隔绝空气中的 铁与空气及水蕖气接触，最易发生高独，铁锈最多，A正确： ),故利用该装置可以用来制备氨氧化亚铁并且可以较长 若X为食盐水，K与M连接，形成原电池，碳棒为正极，发 时间不被氧化，该方法制备氢氧化亚铁的总反应式为F日 生吸氧高蚀，()2十4e十2日0一4()H,氦氧根离子浓 度增大，pH增犬，B正确：若X为稀盐酸，K分别与M、N连 2H,0电解Fe(OH,+H↑. 接，都部形成原电池，接M时铁为负极，高蚀加快，而接N时 18.(1)2Cu+O2+C0:+H0Cu:(OH):C03(2)有害 铁为正极，被保护，Fe腐蚀情况前者更快，C错误：若X为 锈(3)①氧气和水②Cu一e+C1CuCI 稀盐酸，K与M连接，石墨上氨离子得电子产生氢气，电极 (4)4CuC1+0.+2H.0+20-2Cu(0H),C)2+4C1 反应为2H十2e一H,◆，D正确。 解析：(1)朝与空气中的氧气，二氧化碳和求生成钢绿，所以 16.(1)Fe-2eFe0,+4e+2HO-40H 饲在空气中生成钢铸的方程式为2Cu十0十C(0,十 (2)负用Cu不能(3)①N2CT+2H,0通电 H0一Cu(OH):C)2.(2)从图中可知C2(OH),C1结 构疏松，没能阻止潮湿的空气与钢接触，会加快C山的腐做， C1◆+H:4+2OH②柄性阳极法 所以C(OH),C萬于有害绮。(3)站合图撩可知，正枝得 解析：(1)钢铁的房做主要是吸氣扁做。钢扶发生吸氧扁做 电子发生还原反应，正极反应式为O,十4e+2HO 时，负极的铁失去电子转化为亚铁离子，反应式为下一 4OH,即过程I的正极反应物是氧气和术：有害铸的移成 2e一Fe,正极上氧气得到电于转化为(0H,反应式为 过程中会产生白色不溶于水的国体氯化亚钢，即铜作负极 O,十4e十2H2O一4OH。(2)钢铁表面常电镀一层铜 失电于生成氯化亚钢，所以过程I的负极反应式为Cu一 达到防周，的目的，电锭时，把持的金属制品与直流电源 e十CF-CuCl,(4》将篇然文物置于含Na:CO,的缓冲 的负极相连作阴极，把战层金属铜与电源正杖相连作阳顿， 电解资溶液中一定含有的离子是C,被层攻損后，铁作 溶液中浸泡，使CuC1转化为难溶的Cu,((OH),CO2,埃酸 负极，Cu为正极，不能起到保护钢铁的作用。(3)①若X为 的法的离子方程式为4CuC1十O,十2HO十2CO 暖棒，为减缓铁的腐蚀，铁应作前极，开美K应置于N处， 2C(OH)-C0,+4C1. 假设海水中只有NCI溶质，此时慈商子反应方程式： 阶段检测三化学反应与电能 2C1+2H:0通电C1++H+20H,②若X为特，开 1,B解析：水力发电是势能转化为电能，A错误：燃料电池供 美K置于M处，Zn为负极，Fe为正极，Fe被保护，该电化 电是化学能转化为电能，B正确：甲婉燃烧主要是化学能转 学保护法称为特牡阳极法。 化为热能，C错误：电解水制氢气是电能转化为化学能，D 17.(1)①b②2H+2e-H↑或2NH+2e一H◆+ 错误。 2NH·(2)①C②外加电流法(3)负极H:和 2,A解析：将钢铁部件与电源负极连接作阴极，属于外加电 NaOH(（Fe+2H,0电解Fe(OH),+Ht 流的阴板保护法，可以减缓腐蚀发生，A正确：海水是电解 解析：(1)①导致U形管内红墨水左低右高，左边试管内气 质，海水中通常发生电化学局蚀，且发生电化学腐做的速单 依的压强增大，右边试管内气体的压强减小，所以左边试管 大于化学局做逸率，B错误：钢铁发生吸氧腐恤时负极发生 中是酿性溶液氯化候（显酸性），发生析氯高做，右边试管中 的反应为Fe一2e一一Fe,C错误：何健层破损后，Cu,Fe 是中性溶液食盐水，发生吸氧腐蚀，故答案为b。②由上运 和海水构成原电池，Fe失电子作负枝，Fe加逮被腐蚀，D 分析可知，a试管中装有酸性NHC1溶液，生铁中碳为正： 错误。 周周测化学选择性必修1化学反应原理RJ·68·