周测12 电解池-【蓝海启航·启航金卷周周测】2026-2027学年高中化学选择性必修第一册（人教版2019）

周测12电解池 〔时间，G0分种好值，100条 可能用到的相对额子重量：H1C12N1(016Na23Cu8(5%119%207 一、，选择（本慧包括15小整，每小露4分，共0分，帮赠只有一个选项符合量章） 【,下列有关氟电触和电解迪的比较，叙送正的是 八，负楼和阴极均有电子流出 长能量的转化彩式相同 C在负极和阳极上均爱生氧亿反应 D电解质游液中移向汇极和阳极的离千种发相同 2.下列关于电化学的知识中，说法不正请的是 f1 A,用钢电极电解稀硫酸时，闲极钢逐新变轻 出情性电极电解某溶液时，若闭用再饭仅产生H:,),一段时闻后该溶液漆度可能增大，也可能 不变 C丙金属单质，电解质溶液形成原电勉，负极材料在金国活对顺序表中不一定更靠润 D.在电解闲工艺中，闻极铜失去的电千一定寧干习极中C得到的电子 袋3，如闲是电解CC1,箭孩的装置，其中0.d均为石墨电极。下列有美 判断正确的是 电风 A,a为负极，h为正极 我n为阳版，山为闭极 长 (电解过程中，心电腰质量增加 D,电解过程中，氧离千浓度视 4.铅蓄电荡的工作原理可表示为（十1%+2H) 直电2%s0,+2H.0.其 构造示意图图断示.下列有关说法不正确的是 A食电时，正、负电极爱量均增大 其放电时：溶流的H增大 C.充电时，H侈向酸 山.充电时，鲜丽花2m》,转移电子数为4×8,0过×1 5.一种电化学装量如图所示，泛纸经拉邀程NCI游派（滴加了淀畅-K]养液）浸程，将实验装置的 留 K月合后，下列说法正确的量 00,置 A,极为阳级，发生氧化反克 B,盐桥巾的K向么知板移动 C,电该沿施径Zn→→l→('u慎动 D一段时间后：浅察到能纸b点变蓝 .我四科学家研爱了一种室祖下可充电修NCO电港，工作原 理如图所示，放电时，NC口，与C均沉积在囊的米管中，下 0典@户 列说法销误的是 入.充电时.阴慢反点式为N加十一Na 弘较电时，转移0，↓md电子，要的米管电概增重21,28 +。它 C充电时，电系b极为正楼，Na向钠箱电段移动 五，数电时，电泡的总反皮为4Na十3C,一20+C 1,用妇周所示装置分州进行下列各组宾验，期表中各项所州对应关系均正确的是 X 闭合开关日的死象及站记 正 X V NH帝灌 器清nH序红 AN养清 管则近电楼反位式2H一4：一(O年+H U形管丙裤调人相慰雪：置附蛋落清圣江色 :管中有气体莲出 如周所示为电解拟和食盐水的原理示意图。下列说法带误的是 在右室电股处发生还原反以 电四 B出口©收集民的物质局氯气 C电解过程中，飞由左案移向右室 1.道电一段时后，闭板区(H)减小 9.工业上以含SnsF,HsF.,H8O.的混合液作电解液，以含Fe,Zn,Ph.C 等兔唐的翻国为阳怪进行电解，可得列精锡，下列说法排鬓的星 A两慢发生的反成为Sn·十， -5 且电解一段时司溶液中溶规的旅度不变 C在电解情底部产生含%的阳极泥 D当闭极质量增加11.0g,电路中通过电千为心.2mo 10,某化学其圈小厘利用电解原异授计如图所示装置，报蒋氢转化为高施氯 气。下列有关说法错的是 A电解一度时可，阴段区溶液日变大 B电解过程中OH从右向左移动 二阳极区电服反院式为2NH一64+)H一N.十H.) D.工作一段时间，左池消耗2,4LN日时：右洁溶波减少54具 发0H消酒 11.烧杯A中盛做Q.1m/1的日0第额，烧杯B中接放0.1/1 的C:溶液两种溶液均足量)，组发的装置如憎断承，下列说法石 不正确的是 A经过一段4同，山烧杯中溶被的质量诚小 B将B中右侧石重收为铜电极，电极上爱生的反应不变 C,当A绕杯中产生0，】m气体时，B烧杯中产生气体的物质的量 化 变月0】和 D.A装量中石墨电极有气池产生但石黑电极不参与反皮 ]么利用阳离子交横颗和过滤颗制备高询度的装置如图所常，下列叙 述售误的是 A,电极A是租围，电极占是饨闲 且电路中通过1电子，溶解2g目铜 C.南液中5(0，真电极A迁移 D膜A是过健膜，阻止宋极能及杂质进人用极区 1区可从细者电池中风收始实现铅的再生。在工艺中得到含N,M,的电解液，中 电解NI消液厅生成，图所不，下列说祛情祸的是 A,一夏时间后，阳极羽近H明星增大 民阴极的电慢反废式：F+2e一P%十C1 C,#袋移0.2mal电子，闭极质量蜡相0，T 1 D.N:,浓度下降后可在阴吸区加人O,实现电解浪的港娱使用 模测日卓鲜准 14,我国科学家设什如图所示的电解泡，实现了海水直接制备氢气技术的绿色化。该装餐工作时 用极无L生成且KOH南液的浓度不变，电解生成氢气的渔事为rm·h',下列说法不 正确的是 闲丫之换限 心本通情车本 销2 第黄 群发 A.程电极反克式为40H一e一(0·十H 丛离子交换膜为用商子交换膜 C电解时海术中动能商的气态水分子可穿过PTFE腹 D,再水为电解泡补本的速率为xml·h 1,用情性电极电解定量的疏被制溶液，实验装置如图①。电解过程中的实晚数据如图②，横坐 标表示电解过程中转移电子的物质的量，城坐标表示电解过程中产生气体韵总体积〔标准接 况)，用下列说法正确的是 4到 13 112 A.电解过程中，b电侵表面先有红色物爱析非，后有气卷产生 (m电根上发生：的电板反应式为21H,0十2e一20H+H,+释2日(0-eH广+0)4 C.由线0一P段表常日：有D混合气体的体积变化，由线PQ段表常)的体积变化 D.从开命具Q点时收集可的混合气体的平均摩尔唐量为17g·m 法择整答盖栏 地号1245678g01111014 二，非选择是《本题包括3小题，共0分 16.《12分)某学校兴像小组用如闺所示装置连行电化学理的实验探究，国答下列向题： 41》A装蓝是 《填氟电触“发”电解渔“)，酒（的P电股为 《填电极名释)极，其电板反应式为 《2)若B电泡为电陵蚀，日的是在某铁喷针上皱一层钢，则X电段材 料为 ,Y电极的反成式为 《3》若B电泡为精练制，且相训中含有Zn、Fe,A,An等杂质，在 《填“X“减Y”)电慢圆围有周体沉图 国风测化季喜样性必物1化季反皮复用则 · (4)若X,Y均为P,日电泡的电解质溶液为00m山L,0/1.的NaC1容被，当电法工作一段 时可厅，B电港游液的H将 〈填“增大”“减小”凌不变”，要使谈溶液腐复到原米 的代古，震如1人 (5)若X、Y均是解，电解质溶液为N)H溶液，电池工作一段时创，X级附近生成砖红色风建， 在阳资料得如是C山，O,试写出孩电投发生的电极反皮式为 1,(1!分)一命燃料电法与电解法组合的装餐《电随工作时)如图所示，电般均为情性电极，可答下 列同题 天H第清 0市清 买C清 1)电极1为 (填“正”或“鱼)板，度电极上的反应式为 (2)右侧电池工作室中能量的转化压式主要为 《填”危学能爱”电能”，下月非化陈 为 (3)气体X为 (坑化学名称)，电极Ⅱ上的电极反成式为 (4)电泡工作一段时同后：图中三处K(州溶礼的质量分数的大小顺序为 (填学母)， Ac%u>h列 孔u%>r%>b% Cb兴(%>w州 0,c%>本刘>g州 (5)当电路中与转移.2电子 ①此时清毛，的质量为 此时电提N上生域气体的体积为 【,标隆默况下)， 15(1分)如图所示，A为新型高效的甲烷燃料电法，采用相为电极材料，两 电段上分别通人CH,和O,电解看为KO川溶液。B为浸透饱和酸 BA 钠和酚酞试液的波纸，就派中臭滴有一高K),溶液C,D为电解槽， 其电段材料，电解质溶凌如图。 (1)甲妮特电池负服的电极反位式为 (2)美团K,打开K,通电后，B的KM(紫红色液摘向d端移动，制电 0 原a端为 极，通电一段时间后，说脑兴虚旺：南出尾的理象是 (3)D装置中有0ml.一定浓度的N1与C)的混合答渣，理： 论上两极所得气体的体积时同雯化的关系如图所示（气体体积 已横算或标准状况下的体积)，（电解前后阁液的体积变化关系忽 略不计)原据合溶液中N试幻的物盾的量浓度 mol L. (4)若C装餐中等液为八N)且足量，总反应的离子方程式为 电解结束后，为了使帘液核复原 师，则可以在反院后的溶液中人 《填化学式1的负极为甲电杖，负板上原素被氧化生成二氧化碳和象气， 液中通过，故C错误：湾旅b点，发生反应为2C一2e 可传导离子为H,则甲的电板反应式为CO(NH),十 C,↑，产生的象气能将碘离子氧化为碘单质，碘单质遇到淀 HO-6eCO,4+N↑十6H,乙电极为正极，酸性 静溶液会变蓝，故D正确。 条件下氧气被还原生成水，电极反应式为()，十4e十 6,B解析：放电时Na为负极，反应式为Na一e一Na,充 4H一2H,0,由得失电子守恒可知，电池工作时，理论上 电时，阴极反应式为Na十e一N,故A正确：放电时碳 每净化1mol尿意，消耗标准我泥下兼气的体积为 钠来管为正颜，电极反应式为3C02十e一2CO十C,由 1mol×6×22.4L/mol=33.6L. 于碳酸纳和C均沉积在碳钠来管，当转移0.4mol电子时， 沉积0,1molC和0,2mol碳酸的，总质量为0.1×12g+ 周测12电解池 0.2×106g=22.4g,数B错误：充电时右侧为阳极，则b为 正极，NH向的箔电板（阴极）移动，故C正确：放电时Nn为 1.C解析：原电池中负极失电于，电解池中，阳极失电子，A错 负极，反应式为Nm一e一Na,正极吸收C()2,反应式为 误：原电池将化学能转化为电能，电解池将电能转化为化学 3C0.+4e一2C0十C,则慈反应方程式为3C0+ 能，B错误：原电池中的负视发生氧化反应，电解池中的阳极 4Na—2Na:C02+C,故D正痛. 发生氧化反应，C正响：原电池中常液中的阳离子移向正极， T.D解析：石是为情性电极，电解NaOH溶液实境是电解水， 电解池中溶液中的前离子移向阳极，D错误， Na()H浓度增大，pH增大，故A错误：电解球酸银溶液，X 2.D解析：如采用铜作电极电解稀硫酸时，阳极上钠失电子 为正极，则a极为阳极，b极为朋板，朋规发生反应：Ag十 发生氧化反应，钢逐渐变轻，故A正确：用惰性电极电解某 e一Ag,故B错误；X为正极，则m极为阳极，a极发生反 溶液时，发现两杖只有H,和(2生成，实质上是电解水型装 应：2H:)一4e一)↑十4日，粉近溶液显酸性，酸遇酚 置，电解时溶液中的溶质为强碱、含氣的强酸或强酸强碱盐， 酞不变色，故C错误：X为负机，则n板为阴杖，b权为阳极，b 若原溶液为不饱和溶液，一段时问后浓度增大，若原溶液为 极反应式为2C1一2e一Cl↑，b管中有气体逸出，故D 饱和溶液，一段时间后浓度不变，故B正扇：两金属单减，电 正确。 解质溶液形成原电池，负极材料在金属活动性顺序表中不一 8,D解析：右侧连接电源负极，右侧电极为阴极，氧离子放电 定更靠前，如铝、镁和氢氧化钠溶液，负极为锚，放C正确：在 生成意气发生还原反应，故A正确：左侧电极与电薄正极相 电解钢工艺中，阳极钢失去的电子不一定等于阴极上Cù 连，该极为阳极，左边电极上氯离子失电子生成氯气，期出口 得到的电子·如粗钢中有锌，则锌先失电子，则不相等，故D 敢集到的物质是氯气，放B正确：电解池中阳离子向朋树 不正确 移动，则Na由左宣移向右宣，故C正痛：右侧电极与电源负 3,D解析：根据电流方向可知，n为正极，b为负极，则c为阳 极相连，为阴极，b口通入水（加入少量N(OH增弦界电性同 极，d为丽极，A,B错误：电解过程中，d电极上铜离子得到电 时不引入新的奈质)，水得电子发生还原反应产生H,同时 子变为钢单质，并附着在d电极上，所以d电极质量增加，C 生成OH,所以通电一段时间后，OH浓度增大，故D 错误：电解过程中，《电极上氟离子失去电子变为氯气，因此 错误 C滚度诚小，D正确。 9,B解析：工业上以含SnSiF,HSiF。,H,SO,的混合液作电 L.D解析：由题干铅蓄电池的工作原理可知，放电时，Pb为负 解液，以含Fe、Zn、Pb.C等杂质的粗锡为阳极进行电解，阳 极，电极反应式为Pb一2e十SO一PbSO,，,镀有 极上Sn,Fe,Zn失去电子被氧化，Pb,C不放电，阴极上Sm Pb(),的Pb板为正极，电板反应式为P(O十4H+十S)+ 得电子发生还原反应，Sn++2e一一Sn,可得到精锡，据此 2e一PbS0:↓+2HO,充电时，Pb连接电源的负极，作 分析解答，肌极发生得电于的还原反应，故为S”十 阴极，电规反应式为PhS),十2e一P%十S).Pb(O,一极 2e一Sn,A正确：阳极Fc,Zn杂质参与反应，故电解一授 与电源正极相连，作阳极，电极反应式为PhSO,十2HO 时间落液中Sn浓度减小，B错误：阳极材料中Ph和C比 2e一P),十4H十S),撼此分析解题。由分析可知， 锡不活泼，不参与氧化反应，在电解槽底部可形战阳极泥，C 效电时，负板电极反应式为Pb一2e十SO一PbS),￥， 正确：当阴极质量增加11,9灭，即生成0.1 nol Sn,则电路中 正极电极反应式为P%bO,十4H十SO+2e一PhS),,十 通过电子为0,2mol,D正确。 2H(O,则正，负电极质量均增大，A正确，放电时，消耗溶液中 10.D解析：桃据装置图可知，在右边KOH溶液中的十1价 的HSO,故溶液的pH增大，B正确：克电时，Pb为别短， H得到电予被还原产生H魂出，右边为电解池的朋视，电 PO,为阳板，故H移向Pb板，C正确：充电时，朋板电极 极反应式为2HO十2e一2OH十H:◆，反应产生 反应式为PbS),+2ePb+S(),阳极电极反应式为 OH,为雏持电荷守恒，落液中OH向左移功，故溶剂量 PS0,+2H0-2e一Pb02+4H++S0,故每消耗 减少，碱溶液求度变大，溶液pH变大，A,B正确：装置左边 2 mol PbS0.,转移电子数为2×6.02×10，D错溪。 为阳极，阳被上NH,失去电子被氧化为N,,电极反应式为 5.D解析：从装置图中看，两烧杯装置构成原电池，结合滤纸 2NH1一6e十6OHN:十6H:O,C正痛：未注明是否 构成电解池。Zn为负极，期a为阴极，b为阳极，Cu为正极。 是标准状况下22.4L的NH,无法确定共物质的量，也就 根据分新可扣，1极为阴极，发生还原反应，故A错误：Z和为 无法计算溶液中物质质量的变化，D错误。 负短，明离子向负极移动，因此是盐桥中的C1向Zn极移 11.B解析：烧杯A中有自发进行的氧化还原反应：Fe十 动，故B错误：电子沿Zn·a,b·Cu路径流动，在a,b河，通 2H一Fe十H·,所以A为原电池，且Fe为负极，石 过离子在电解质溶液中的定向移动传导电流，电子不能从溶 墨为正板，烧杯B为电解池，左侧C棒与原电池负极相连为 ·65· 答案全解全析 阴极，右侧石墨棒与原电池正极相连为阳枝。根据分析可 解析：(1)A池是燃补电池属于原电池，B池是电解池，道氧 知烧杯B为电解池，阳极上CI效电生成Cl,阴极C▣放 气的一规是正极，发生还原反应，电极反应式为O2十4e 电生成Cu单质，B晓杯中溶液的质量减小，A正确：将右侧 2H0一4OH。(2)电镀时，饺件作阴极、贷层金属作相 石墨电规换成Cu电极后，Cu为活性电校，在阳机会发生氧 极、含有镀层金属的盐溶液作电解质，X与正极相连，X是 化反应，其电极反应式废为Cu一2e一Cu+,B错误：烧 相极，所以X电极材料为C:Y与负极相连，作丽极，电极 杯A中产生0.1mol氢气时，转移0.2mol电子，B烧杯阳 反应式为Cu2+十2eCu。(3)电解法精炼钢，粗铜作阳 极上发生2C1一2e一C◆，阴极不产生气体，所以也产 极、精钢作朋极，粗钢中钢及活泼性大于铜的金属失电予， 生0.】mol气休，C正确：烧杯A中石墨棒为正极，电极反 活泼性小于朝的金属不能失电子，X是阳极，所以在X极周 应式为2H+十2eH.↑，所以石墨电极有气泡产生但 国有固体沉积成阳板泥。(4)清性电极电解NCI溶液的方 石盖电极不参与反应，D正确。 程式为2NaC1+2H,0道电CL↑+H.↑十2NaOH,则电解 12.B解析：电解精炼铜时，祖钢作相极，纯钢作阴极，根据装 后溶液pH增大：根据方程式可如，电解NC溶液的实质 置图可知，电机A为粗铜，电极B为纯钢，A正确：粗铜中 为电解HC,羽要使该溶液恢复到原来的状态，窝加入HC 含其他活泼金隔杂质，也会失电子被溶解，当电路中通过 气体。(5)根据题日信惠，X极发生氧化反应，钢失电子生 1m0l电子时，落解的粗钢质量不确定，B错误：根据电解原 成Cu,O.电被反应为2Cu十2OH-2eCuO+H0。 理，SO向阳极（电极A)移动，C正确：膜A为过滤脱，阻 17.(1)正0：+2H0+4e一4OH(2)电能化学能 止阳极泥及杂质进入阴极区，膜B为阳离子交换膜，D (3)氢气2H0+2e-20H+H,4(4)D 正确。 (5)①1.6②2.24 13,A解析：料用电解原理从铅蓄电池中回收铅，左侧电极为 解析：由图可知，左边是燃料电池，右边是电解池：通入氧气 阳极，电极反应式为2HO一4e一4H十(O,阳极附近 的电极I是电池的正极，电极反应式为()，+2HO+ H明显减小，A错误：右谢电极为阴极，PC得电于生 4e一4OH,与电权I相连的电极W是电解池的阳极， 成Pb和C1,电极反应式为PC1+2e一Ph+4CI,B 则电极N上HC1电离产生的CI被氧化为CL2,电极反应式 正确：由PbC十2e一Pb十4C1可知，每转移0.2mol 为2CI厂一2e—C,↑，电极Ⅲ是电解池的朋被，溶液中氢 电子，极生战0,1 mol Ph,质量增加0.1molX 离子在阴极被还原为H2,电极反应式为2HO十2e 207g/ol=20.7g,C正确：阴校电解一救时间后溶液为 HC1和NaCI的混合溶液，根撼题意向阴极区加PbO粗品， 2OH厂十H4,所以气体X是氧气，电板Ⅱ的电极反应式 与H、C反应生成PC,可恢复其求度且实现物质的 为H,十2)H一2e一2H().据此分折解答。(1)由分 循环利用，D正确。 析可得，电极【为然料电池的正极，该电规上的反应式为 14,B解析：电板与电源的正极相连，故电板为阳极，发生 O,十2H.0十4e一4(OH。(2)右侧电池为电解池，能量 氧化反应，电极反应式为4OH一4c一()2↑+2H:O.A 的转化形式主要为电能转化为化学能。(3)由分析可知，气 正确：该装置工作时阳极无CL,生成且K)H浓度不变，阳 体X为氢气，电极Ⅲ为朋极，阴极发生还原反应产生H:电 极发生的电极反应式为4OH一4eO,◆十2H,O,为 极Ⅲ上的电极反应式为2日O+2e一2(OH+日2◆。 保持OH浓度不变，则阴极产生的OH耍通过离子交换 (4)电极Ⅲ为朗极，电极反应式为2HO十2e一一2OH十 膜进入阳极室，即离子交换膜应为阴离子交换藏，B错误： H4,I电极的反应式为O2+2H0+4e一4OH,Ⅱ 电解时电解槽中不断有水被消耗，海水中的动能高的水可 电极的反应式为H,+2OH一2e一-2H(O.则1电极附 穿过PTFE膜，为电解池补水，C正确：由电解总反应可知， 近始终生成KOH并且不消耗，所以%>b%,Ⅱ电极不断 每生成1molH要消耗1molH,O,生戒H,的速率为 消耗OH,所以b%>a%,故KOH溶液的质量分数大小 rmol·h',则补水的速率也应是xmol·h,D正确。 关系为c%>b%>a%,故选D,(5)①由电子得失中恒可 15.D解析：根据电流方向可知，b电极为阳极，阳极始终是生 m(0.) 知，32gmm×4-0.2m0l.则m(0,)=1.6g:②由电子得 成氧气，A错误1a电极为阴极，先是钢离子得电子生成铜， V(CL) 然后是溶液中的氢离子得电子生成氢气，电极反应式为 失中拉可知，22.4ma×2=0.2m0,期V(C,)= Cu++2e一2Cu,2H+2e—H↑，B错溪：据分 2.24L. 斯，曲线0一P段表示O2的体积变化，曲线P一Q段表示 18.(1)CH,+10OH-8e一C0+7H0(2)负c端 H和()，混合气体体积的变化，C错误：根据图②中P,点 收集到的是氧气体积为1.12L,对应物盾的量为0.05mol, 试纸变红(30.1(4)4Ag+2H,0电解4Ag+0,↑+ Q点收集到的是氢气和氧气的混合气，慈体积为3.36L,对 4HAg:O或AgCO3 应混合气体的物质的量为0.15m0,曲线PQ孜表示H 解析：(1》甲烷燃林电池中，在碱性条件下，甲烷失去电子发 和(O混合气体物质的量之比为2；1：故曲线0一Q段其中 生氧化反应生成碳酸根需子和水，为负极，电械反应式为 氧气和氢气都是0.1m0l,则混合气的平均摩尔质量为(2十 CH.+10)H一8eC)+7H(O,(2)关闭K,,打开 32)g·mo1÷2=17g·mol1,D正确。 K2,燃料电池A和电解池B组成串联电路，电解池中朗离 16.(1)原电池正O,十4e+2H,0一40H(2)Cu 予向阳短迁移，通电后，B的KM()紫红色液滴向d端移 C2++2eCu(3)X(4)增大HC气体 动，则d为阳极，心为阴板，与心相逃的为电源的负极：阴 (5)2Cu+20H-2eCu0+H,0 极C上水放电发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，碱碰 周周测化学选择性必修1化学反应原理RJ ·66· 溶液能使酚砥试液变红色，故滤纸“端出现的现象是试：：6，D解析：当、b间用导线连接时形成了原电池，铁需要被保 变红，(3)D装置中有200mL一定浓度的N1与CuS0 护，削铁作正极，X作负极，X需要的是一种活泼滩比铁强的 的混合溶液，初始剖极上铜离子得到电子发生还原反应生 金属，可以是锌，故A,B正确：者，b与外接电源相连时，铁 成钢单质，无气体产生，阳极上氯离子首先放电发生氧化反 需要被保护，期铁作朋极，日应连接电源的负极，故C正确 应生成氯气，站合坐标图可知，生成氣气0,224【÷ 当a,b与外接电源相连时，利用电解原理保护金属铁，其方 22.4L/mol=0.01mol,根据氯元素守恒可加，原混合溶液 法是外加电流法，数D错误。 中NC1的物賣的量求度0.01mol×2÷0.21=0.1mol· 7,B解析：铁在潮湿环坑中易发生电化学腐蚀，会加快铁的锈 L',(4)若C装置中溶液为AgN(),且足量，则湖规上银 他，因此铁制品放在干燥环境中，入正确：铁制品表面（氯化 钠溶液，更有刮于形成原电池，会加逃铁制品的垮蚀，B错 离子得到电子发生还原反应生成银单质，阳极水放电发生氧 误：铁中加入银，铬等金属制成合金，能改变金属的内韩站 化反应生成氧气和氢离于，惑反应的离于方程式为4Ag十 构，从而可防止扶扁蚀，C正确：铁制品表面烧制糖壳，采用 2H0也解4Ag+0.+十4H。电解过程减少的是银，氧无 加履盖层的方式隔绝铁与空气中的氧气和水接触，从而起到 素，故为了使溶液恢复原样，则可以在反应后的溶液中加入 防腐饮作用，D正确。 Ag:0或AgCO. 8.B解析：钢铁输水管与镂块相连形成原电池，镁作负极，发 生氧化反应被腐蚀，钢铁输水管作正极，电流由氧扶制品经 周测13金属的腐蚀与防护 过导线流向Mg,A错误：侯作负极，Mg失去电子生成 L,A解析：生铁比纯铁更容易被腐似，是国为生铁中含有杂 Mg,Mg+在潮温的环境中会水解转化为Mg(OH)2,B正 质C,易形成原电池，发生电化学高蚀，使腐偏速卓加快，A 域：Mg为活泼金属，可作为特牲阳极，别将Mg与钢铁输水 正响：钢缺表而水膜呈中桂时，易发生吸氧腐蚀，B错误：铁 管相连是用栖牲阳极法保护钢铁恰水管，C错误：F比Ag 的金属性比铜活浅，将铜块安装在钢铁设备上，快作负板，铜 活浅，若滤月Ag作为导体，Ag与钢铁制品形成原电池，钢 铁制品作负极会被腐做，D错误。 作正极，会加快扶的腐做，C错误：铁与CL反应病于化学腐 9.C解析：制板打上铁锦钉后，彩成原电池，铁铆钉作原电池 蚀，D错误， 的负极，金属铜板作原电池的正板被保护，属于妈牲阳校法， 2.A解析：根据高蚀速率：电解池中阳板铁>原电池负极 所以金属铜板不易被腐做，A正确：暖气片表面刷油漆可将 铁>原电池正极铁>电解池中朗极铁，据此分析：b构戒原 金属和空气隔绝，防止金属高蚀，B正确：连接锌棒后，形成 电池，铁作负极被快建腐蚀，也构成原电池，属于快的吸氧 原电池，铁章道作原电池的正极，锌棒作原电池的负极，铁管 局做，腐做媛慢，d中构成原电池，铁作正极，被保护，心构成 道发生反应：O2+4e十2H2()4OH,C错误：图4连接 电解池，铁作阴视，被更好地保护。所以铁的腐蚀境率由换 废铁后，废钱与电源正极相连，电解池中电子从电漂负极流 到慢的是b>>d>C故选A。 出，流向铁常道，电子由废铁流四电源正极，D正确。 3.D解析：铁生绮条件是有水和氧气·刚生铁在潮湿环境中 10,C解析：图B中，根据题中条件可知，形成原电池，铁为正 比在干操环境中更易被腐蚀，A正确：锌比快活泼，在海水中 极，锌为负视，是牺性阳极法，A正确：该装置形成原电池， 锌铁可以组成原电池，转作负极可以保护铁，则在船体上镶 原电池内电路阳离子向正板定向移动、阴离子向负极定向 嵌锌块，可避免船体遭受腐饮，B正骑：铁闸门中的铁和碳在 移动，泥合了饱和食盐水，酚酞和铁氰化钾溶液的琼脂起电 电解液中构成原电池，产生高蚀电流，钢问门外接电源负板， 解质溶液的作用，所以离子在丰凝国态的琼脂内可定向移 保护铁，铁不易被氧化而失去电子，铁的腐蚀电流降至零或 动，B正确：图B中铁作正极，铁钉上的电极反应式为O,+ 接近零，C正扇：铁制品上镀钢，铜作阳极，铁作阴规，CuS() 4e十2H(0一4OH,C辑误：图A中铁作负极，发生氧 溶液作电健液，D错误 化反应，生成亚铁离子，亚铁离子与铁氯化钾反应生成蓝色 4B解析：钱币是钢合金，钱币表面绿色物质是钢绿，主要成 沉淀，何作正极，产物为氩氧银离子，铁钉中阅为红色，图 分是碱式碳酸铜，其化学式是C山(OH)CO,故A说法正 B中锌皮作负极生成锌离子为无色，铁作正极，产物为氧氧 确：或氧篇蚀正极反应式O:十2H2O十4e一4OH,析氢 根离于，通酚酰变红，荆图B铁钉两端红色中间无色，D 正确。 腐做是电解质落液显酸性，正极反应式为2H十2 11.B解析：在发生原电池反应的过程中，铁片作负极，发生氧 H,◆，根摄金属活动源序表，铜没有氢活波，不能置换出数 化反应，失去电子生成F,液滴边缘是正极区，(O2得到 气，即不能发生吸氢偏蚀，故B说法错误：在潮湿环境会发生 电子与水反应生成OH,两极生成的Fe和OH相互吸 电化学腐蚀，钢作负极，发生氧化反应，故C说法正确：保护 引，发生迁移接融后生成Fe(OH),方程式为2Fe十2H:O 钱币，应防止铜发生腐做，可采取的猎施有保持千燥环境、涂 +O,一2Fe(OH),,继而发生反应4Fe(OH),+O+ 保护层等，故D说法正确。 2HO一4Fe(OH)3和2Fe(0H)1—Fe(O·xH2O+ 5,D解析：解铁表面吸附的水膜酸性猥弱或显中性，此时主 (3一x)HO,则铁轿环的主要成分是FeO·xHO,A正 要发生吸氧局蚀·A错误：金病与O:直接反应引起的扁蚀种 确：铁片作负极，发生氧化反应，电极反应式为Fe一2e 为化学腐蚀，B错误ī疏松的铁轿覆盖在钢铁制品表面，不能 Fε”，B错误：溶液覆盖的铁片主要发生吸氧高蚀，正极区 阻止钢铁继续发生腐蚀，C错误：金属活动性：锌大于铁大于 )在液滴边缘得到电子被还原：0，十2H0十4e一 锡，故形成原电池后，锡会加速铁锈蚀，而锌会保护铁，D 4OH,C正确：铁片骨做最严重的区城不是生锈最多的区 正确。 域，而是液滴魔盖的国周中心区，D正确。 ·67· 答案全解全析