周测11 原电池-【蓝海启航·启航金卷周周测】2026-2027学年高中化学选择性必修第一册（人教版2019）

解析：(1)表示的离子浓度在减小，b表示的离子浓度在增 作时，Zn为负极，成性环境下，电极反应式为Zn一2e+ 大，故n表示的是M的一g与pH的关系。(2)先产生 2OHZn(OH):,D错溪. 沉淀，即MSO,与NaOH反应生成M(OH):,再沉淀消失， 7,D解析：由机理田可知，电池放电时(OH厂移向A板，A极 即M(OH):与NaOH反应生成Na.M(OH),其离子方程 为电池的负极，B极为正板：根据电池放电的慈方程式可知 式为M++20H—M(OH)2￥，M(OH):+2OH Fe(OH):失去电子生成FeO,,A极为Fe(OH):,别B极为 M(OH)。(3)=e(M)·c2(OH),由沉淀的最高 NO(OH)。由题干信息可知，A正确：由放电总反应可知正 点(8.0,5.0)，代入公式得到。=10·(10)2=107. 被为NiO(OH)得电子结合水生成Ni(OH),和OH,B正 (4)pH=10时，由图像可知，与a,b都没有交点，即M以M 确：电池中(OH通过离子交换膜移向A极，离子交换膜可 (()H):形式存在。(5)由图像可如，b线上·当横坐标为 为朝离子交换膜，正确：A极为电池的负极，电子从A极流 13.5时，纵从标为3，即pH=13.5时，M(OH)的浓度为 出沿外电路移向B极，D错误。 0.001mol·L.'。 8.C解析：丙烷燃料电池的慧反应式为CH十50， 3C)+4HO,电池工作时，两烷在夤极被氧化，电极方程式 周测11原电池 为CH一20e十10(0一3C0:+4H,0,氧气在正板被 1,A解析：原电池中，负极上失电子发生氧化反应，正极上得 还原，电极反应式为O一4e一20。固体电解质中0 电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极：内电路中， 由正极移向黄极，故A正确：电池的总反应即丙就燃烧的方 电解质踪液中的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，所 程式为C,H十5O2一3CO:十4HO,故B正确：没有说明 以形成了闭合曰路，产生了电流，划在原电池中发生氧化还 气体是否为标准默况，无法计算两烷体积，故C错误；丙皖在 原反应是原电池产生电流的本质原因。 负极被氧化，电极方程式为C2H,一20e+10)一3C)十 2,A解析：太阳能电池是一种将太能（光能）转化为电能的 4HO,故D正骑， 装置，A错误：氩氧燃料电池的产物为水，具有能量转化率 9.D解析：根挪题意可知，孩装置为原电池装置，由电池两极 高，清洁等优点，B正确：但离子电池放电时但离子向正极移 材料可加A1为负极，失电子发生氧化反应，故A正确：电解 动，C正确：理想的新能潭应具有资源丰富、可再生，对环境 质溶液中的阴子向负挺移动，铝为负极，因此OH向A 无污染等精点，D正确， 电极移动，故B正确：电解质溶液是K()H溶液，A与OH 3,C解析：该装置为原电池，Z为负极，失电子发生氧化反 反应，所以电极反应式为A一3e十4OH一[A1(OH),门， 应，质量减小，电极反应式为Zn一2e一Zn":Cu为正极， 故C正确：电子由负极通过外电路流向正极，A为负极，P1 C如得电子发生还原反应，质量增大，电极反应式为Cu十 电极为正极，因此电子由Al电极通过外电路流向P1电极， 2cCu,A,B正确：设电时，生桥中的K进入盛有 故D错误。 CuS),溶液的烧杯中，向Cu电极（正极）方向移动，C错误： 10.B解析：根图知，该原电池中，C元煮化合价由0价变为 自发的氧化还原发生在Z知与C阳+之间，别原电池总反应的 十4价，所以b极失电子发生氧化反应，即舍有微生物的电 离子方程式为Zn十Cu+—Z如+十Cu,D正确. 极b是负极，a极(MnO2)是正极。原电池工作时，电流由 4.B解析：由方程式可知，反应开始时，甲中石墨电极为正越， 正极流向负极，即由a流句b,故A错误：左边Mn)的电 铁离子在正极得到电子发生还原反应生成亚铁离子，A错 极是正板，发生还原反应，则反应式为MnO十4H+ 误：反应达到化学平衡状态时，正递反应地率相等，正，逆反 2e一Mn十2HO,故B正确，原电池中阳离子向正极 应转移的电于数量相等，电流表指针为零，向甲池中加入氯 移动，所以放电过程中，H从负极区移向正极区，即向左侧 化亚铁溶液，平衡向递反应方向移动，乙中石墨电极为正极， 迁移，故C辑误：电子从负极沿着乎线迁移到正极，正极每 碘在正极得到电子发生还原反应生成确离子，B正碗：反应 消耗1 mol MnO:,就有2mole迁移至正极，故D错误 开始时，甲中石墨电规为正极，乙中石墨电极为负极，别盐桥 11.C解析：读装置为太阳能电池，把太阳能经化学物质的循 中的阴寄予会向乙池中移动，C错误：反应达到化学平衡状 环转化为电能，不是把化学能转化为电能，A错误：由图可 态时，正遂反应地率相等，正，逆反应转移的电子致量相等， 知：电板上铁元素的化合价升高，失去电子： 电流表指针为零，指针不再偏转，D错误。 [Fe(CN)a]-一e一[Fe(CN)a],#为夤板：电极b上 5.B解析：越装置为原电池，反应原理是Fe和Ag发生反应 铁元素的化合价降低，得到电子：[Fe(CN)]+e 生成Fe+和Ag,NO不参与反应，则y可以表示n(NO) [F(CN),],b为正极，K为阳离子，阳高子向正极定向 的变化，A正确：反应的离子方程式为Fe+2Ag—Fe+ 移动，故K移向电极b,B错误：电予由电板a(负极)经导 2Ag,析出银单赏的质量比铁溶解进入溶液的质量多，因此 线流向电极b(正极)，C正确：b为正极，发生还原反应 随着反应进行，溶液质量减小，则：不能表示溶液质量的变 [Fe(CN).]P-十e-[Fe(CN),',D错误 化，B错联：Ag作正极，Ag得电子生成Ag,正板的电极反： 12.B解析：该电池的电极反应式为4OH一4心一()，4 应式为Ag十e一Ag,C正确：a是负极，b是正极，电流 十2HO,a为负极，b的电极反应为(O2十4e十4H+ 由b棒经过导线流向指棒，D正确。 2HO,b为原电池的正规，A正确：电池工作时，KOH溶液 6,B解析：碱性锌锰电池不能充电，是一次电池，A错误：电池 中的K+通过阳离子交换膜进入K,S),落液，HS),溶液 工作时，OH通过隔模向负极(Zn)移动，B正确：电池工作 中的SO通过阴离子交换膜进入K,S)济液，则电池工 时，MO。为正极，得到电子，发生还原反应，C错误；电池工 作一段时间后，K:SO),溶液的浓度会变大，B错误：该反应 ·63· 答案全解全析 的总反应式为H十OH一HO,可将酸碱中和反应的 (3)①放电时，正极上F(O得电子发生还原反应生成 化学能转化为电能，C正确：酸性条件下发生反应O十4巴 Fe(OH):,电极反应式为FeO十3e十4H,O一 +4H2HO,藏性条件下发生反应4(O日广一4e Fe()H),十5OH.②由总反应式可得关系式Fe(): O,↑十2HO,所以酸性条件下(O,的氧化性强于碱性条件 3e,别放电时每转移3mol电子，正极有1molF(O被还 下0的氧化性.D正确。 原。(4)放电时，Pb作负极，失电子发生氧化反应，电极方 13C解析：燃料电池中，通入O,的电越为正板，因此电极电 程式为Ph一2e+S(O一PbS),,A错误：放电时，PhO 势：Y>X,A错溪：溶液为碱性，X的电极反应式为N,H, 作正极，电极反应式为Pb0,十2e十SO十4H 4e十4OH一N:+4H:O,B错误：Y的电极反应式为 PbSO,十2HO,结合选项A可知正，负电极质量均增大，B O十4e+2H,O4OH,生成的OH通过两离子交 正确：放电时，阳离子向正极移动，Pb作负板，PO作正 换膜进入X电极区溶液，但Y电极区消耗HO,国此溶液 极，日移向正极，C正确：站合选项B可知，放电时，消耗 硫性增强，pH增大，C正确：标准状况下，5.6L,O的物质 H可时生成水，正板区附近pH增大，D错误，(5)①通址 的量是0.25mol,则转移电子1mol,故电极X消耗 电子转移方向可知。电极为负极，故：电极通入的为甲烷， 0.25mol肼，质量为8g,D错误。 该装置为原电池装置，故溶液中的OH移向负极。②该电 1L.B解析：还原性：Ph>F2+.故Ph为电池的负极，电极反 池电解盾溶液为氢氧化钠溶液，则甲坑在负极失电子最终 应式为Ph-2e+S()一PbSO,,多孔碳为正极，电极 生成碳酸根离子，电极反应式为CH,一8e十10OH厂 反应式为下+十e-Fe+,电子从负极经外电路流向正 C0+7H0. 短，外电路中电子流向：P%/PSO,→用电器→多孔碳电极， 17.(1)0或氧气负极H,一2e-+20H一2HO0 A正确：Pb为负极，多孔碳为正极，阳离于由负极移向正 (2)①太阳（或光）②NO(OH)+e+HO一N(OH):+ 越，溶液中的H广由左侧经隔膜移向右解，B错误：多孔破为 0H减弱③Ag0+2e+H0一2Ag+20H 正极，电极反应式为Fe十eFe2,C正确：Ph为负 解析：(1)根据图示，电子由X极流出，Y极流入，则X是负 校，电极反应式为Pb一2e十SO片一PhS),,电路中转 极，Y是正极，正极发生还原反应，Y气体是O:,负极氢气 移0.1mol电子时，Pb/PbS)电规增加0.05molS),质 失电子生成水，为保证电解质溶液浓度不至于随着反应而 量增加了0.05mol×96g/mo1=4.8g,D正确. 变称，需要在负极添加冷凝装置排出多余水分，负极的电极 15.B解析：由恒离子的移动方向可如，电极a是原电池的负 反应式为H.一2e十2OH广—2H.0.(2)①飞船在光照 板，C。在负极失去电于发生氧化反应生成锂离于和碳， 区运行时，太阳能电池帆板的能童转化形式是太阳能转化为 电极反应式为Li,C一xe一xLi十6C.电极b为正极， 电能等，②铺镍蓄电池的工作原理为Cd+2NO(OH)+ 锂离子和I.-,FPO,在正极得到电子发生还原反应生成 2H0克 Cd(OH)2+2Ni((OH)2,Ni元素化合价降低发生 LiFePO,电规反应式为1i-,FeP)十xli十xe LiFePO,充电时，电极a与电原奥极连接作阴极，电极b 还原反应，Cd元素化合价升岛发生氧化反应：当飞船运行 与电源正极连接作阳极，故A正确：电极是原电池的负 到地影区时，龋镍蓄电池为飞船供电，正极发生还原反应， 极，LiC在负极失去电子发生还原反应生成锂离子和碳， 正极电板反应式是NiO(OH)+e+H(O一Ni(OH),+ 电极反应式为1i,C一xe一z十6C,则负极材料所 OH,负极发生反应Cd一2e十2OHCd(OH):,负极 1.4g×1 消耗氢氧根离子，负极附近溶液的碱性减弱。③乙十Ag:O 量成少1.4g时，特移电子的物质的量为7gm +H,O老惠2Ag+Za(OH,ZA元素化合价升高发生氧化 0.2mol,故B错误：电极b为正极，锂离子和Li1-,FePO 数电 在正极得到电子发生还原反应生成【iFPO,,电极反应式 反应，Ag元素化合价降低发生还原反应，电池工作时，正极 为Li1-FeP),十xLi十xe一LiFePO,,故C正确；锂能 发生还原反应，正板电板方程式为Ag:)十2e+H,) 与水反应生成氢氧化锂和氢气，则电池进水会使恒与水反 2Ag+20H. 应而消耗，将会大大棒低其使用寿命，故D正确 18.(1)负NO2+N0)-e一N,O5(2)CHCH:OH+ 16.(1)②④(2)C(3)①Fe(0十3e+4HO H,0-4e-CHCOOH+4H 0,+4e+4H- Fe(OH),+5OH②1(4)BC(5)①甲烷负 2H0(3)甲C0(NH)2+H.O-6e一C(O:↑+ ②CH,-8e+10OHCO+7H0 N4+6H33.6 解析：(1)原电池构成条件之一：有能够自发进行的设热的 解析：(1)由图可如，通入()的石墨Ⅱ作正极，则通入二氧 氧化还原反应，其中②④属于自发进行的效热的氧化还原 化意的石墨「为原电池的负极，该电池在使用过程中石墨 反应，可通过原电池装置直接将化学能转化为电能。(2》太 I电极上生成氧化物Y,即二氧化氨被氧化生成五氧化二 阳光位化分解水制氢气能节约电能，比电解水制氢气更为 意，可传导离子为NO:,则电极反应式为NO2+N) 科学，A正确：氮氧燃料电池作为汽车动力，产物为水，不产 e一一N,O,(2)由图可知，右边铂电极上O:被还原生成 生污崇，更能保护环境，B正确：氧氧燃料电池中，以稀 H(,作正极，则呼入乙醇的铅电极作原电池的负极，负极 HS(),KOH为介质，负额电机反应式分别为H一 上乙醇检氧化生成乙酸，可传导离子为日，则负极反应为 2e2H和H2-2e十20H—2H0,二者反应式 CHCH OH+H,O-4e-CH COOH+4H:正板上 不相同，C错误：以稀H:S),KOH为介质的氩氧据料电 O枚还原生成HO,可传等离子为H,正极反应为(O:十 池的总反应式相同，均为2H十O,一一2HO.D正确。 4e十4H—2H,O。(3)由氢离子移动方向可知，电池中 周周测化学选择性必修1化学反应原理RJ·64· 的负极为甲电杖，负板上原素被氧化生成二氧化碳和象气， 液中通过，故C错误：湾旅b点，发生反应为2C一2e 可传导离子为H,则甲的电板反应式为CO(NH),十 C,↑，产生的象气能将碘离子氧化为碘单质，碘单质遇到淀 HO-6eCO,4+N↑十6H,乙电极为正极，酸性 静溶液会变蓝，故D正确。 条件下氧气被还原生成水，电极反应式为()，十4e十 6,B解析：放电时Na为负极，反应式为Na一e一Na,充 4H一2H,0,由得失电子守恒可知，电池工作时，理论上 电时，阴极反应式为Na十e一N,故A正确：放电时碳 每净化1mol尿意，消耗标准我泥下兼气的体积为 钠来管为正颜，电极反应式为3C02十e一2CO十C,由 1mol×6×22.4L/mol=33.6L. 于碳酸纳和C均沉积在碳钠来管，当转移0.4mol电子时， 沉积0,1molC和0,2mol碳酸的，总质量为0.1×12g+ 周测12电解池 0.2×106g=22.4g,数B错误：充电时右侧为阳极，则b为 正极，NH向的箔电板（阴极）移动，故C正确：放电时Nn为 1.C解析：原电池中负极失电于，电解池中，阳极失电子，A错 负极，反应式为Nm一e一Na,正极吸收C()2,反应式为 误：原电池将化学能转化为电能，电解池将电能转化为化学 3C0.+4e一2C0十C,则慈反应方程式为3C0+ 能，B错误：原电池中的负视发生氧化反应，电解池中的阳极 4Na—2Na:C02+C,故D正痛. 发生氧化反应，C正响：原电池中常液中的阳离子移向正极， T.D解析：石是为情性电极，电解NaOH溶液实境是电解水， 电解池中溶液中的前离子移向阳极，D错误， Na()H浓度增大，pH增大，故A错误：电解球酸银溶液，X 2.D解析：如采用铜作电极电解稀硫酸时，阳极上钠失电子 为正极，则a极为阳极，b极为朋板，朋规发生反应：Ag十 发生氧化反应，钢逐渐变轻，故A正确：用惰性电极电解某 e一Ag,故B错误；X为正极，则m极为阳极，a极发生反 溶液时，发现两杖只有H,和(2生成，实质上是电解水型装 应：2H:)一4e一)↑十4日，粉近溶液显酸性，酸遇酚 置，电解时溶液中的溶质为强碱、含氣的强酸或强酸强碱盐， 酞不变色，故C错误：X为负机，则n板为阴杖，b权为阳极，b 若原溶液为不饱和溶液，一段时问后浓度增大，若原溶液为 极反应式为2C1一2e一Cl↑，b管中有气体逸出，故D 饱和溶液，一段时间后浓度不变，故B正扇：两金属单减，电 正确。 解质溶液形成原电池，负极材料在金属活动性顺序表中不一 8,D解析：右侧连接电源负极，右侧电极为阴极，氧离子放电 定更靠前，如铝、镁和氢氧化钠溶液，负极为锚，放C正确：在 生成意气发生还原反应，故A正确：左侧电极与电薄正极相 电解钢工艺中，阳极钢失去的电子不一定等于阴极上Cù 连，该极为阳极，左边电极上氯离子失电子生成氯气，期出口 得到的电子·如粗钢中有锌，则锌先失电子，则不相等，故D 敢集到的物质是氯气，放B正确：电解池中阳离子向朋树 不正确 移动，则Na由左宣移向右宣，故C正痛：右侧电极与电源负 3,D解析：根据电流方向可知，n为正极，b为负极，则c为阳 极相连，为阴极，b口通入水（加入少量N(OH增弦界电性同 极，d为丽极，A,B错误：电解过程中，d电极上铜离子得到电 时不引入新的奈质)，水得电子发生还原反应产生H,同时 子变为钢单质，并附着在d电极上，所以d电极质量增加，C 生成OH,所以通电一段时间后，OH浓度增大，故D 错误：电解过程中，《电极上氟离子失去电子变为氯气，因此 错误 C滚度诚小，D正确。 9,B解析：工业上以含SnSiF,HSiF。,H,SO,的混合液作电 L.D解析：由题干铅蓄电池的工作原理可知，放电时，Pb为负 解液，以含Fe、Zn、Pb.C等杂质的粗锡为阳极进行电解，阳 极，电极反应式为Pb一2e十SO一PbSO,，,镀有 极上Sn,Fe,Zn失去电子被氧化，Pb,C不放电，阴极上Sm Pb(),的Pb板为正极，电板反应式为P(O十4H+十S)+ 得电子发生还原反应，Sn++2e一一Sn,可得到精锡，据此 2e一PbS0:↓+2HO,充电时，Pb连接电源的负极，作 分析解答，肌极发生得电于的还原反应，故为S”十 阴极，电规反应式为PhS),十2e一P%十S).Pb(O,一极 2e一Sn,A正确：阳极Fc,Zn杂质参与反应，故电解一授 与电源正极相连，作阳极，电极反应式为PhSO,十2HO 时间落液中Sn浓度减小，B错误：阳极材料中Ph和C比 2e一P),十4H十S),撼此分析解题。由分析可知， 锡不活泼，不参与氧化反应，在电解槽底部可形战阳极泥，C 效电时，负板电极反应式为Pb一2e十SO一PbS),￥， 正确：当阴极质量增加11,9灭，即生成0.1 nol Sn,则电路中 正极电极反应式为P%bO,十4H十SO+2e一PhS),,十 通过电子为0,2mol,D正确。 2H(O,则正，负电极质量均增大，A正确，放电时，消耗溶液中 10.D解析：桃据装置图可知，在右边KOH溶液中的十1价 的HSO,故溶液的pH增大，B正确：克电时，Pb为别短， H得到电予被还原产生H魂出，右边为电解池的朋视，电 PO,为阳板，故H移向Pb板，C正确：充电时，朋板电极 极反应式为2HO十2e一2OH十H:◆，反应产生 反应式为PbS),+2ePb+S(),阳极电极反应式为 OH,为雏持电荷守恒，落液中OH向左移功，故溶剂量 PS0,+2H0-2e一Pb02+4H++S0,故每消耗 减少，碱溶液求度变大，溶液pH变大，A,B正确：装置左边 2 mol PbS0.,转移电子数为2×6.02×10，D错溪。 为阳极，阳被上NH,失去电子被氧化为N,,电极反应式为 5.D解析：从装置图中看，两烧杯装置构成原电池，结合滤纸 2NH1一6e十6OHN:十6H:O,C正痛：未注明是否 构成电解池。Zn为负极，期a为阴极，b为阳极，Cu为正极。 是标准状况下22.4L的NH,无法确定共物质的量，也就 根据分新可扣，1极为阴极，发生还原反应，故A错误：Z和为 无法计算溶液中物质质量的变化，D错误。 负短，明离子向负极移动，因此是盐桥中的C1向Zn极移 11.B解析：烧杯A中有自发进行的氧化还原反应：Fe十 动，故B错误：电子沿Zn·a,b·Cu路径流动，在a,b河，通 2H一Fe十H·,所以A为原电池，且Fe为负极，石 过离子在电解质溶液中的定向移动传导电流，电子不能从溶 墨为正板，烧杯B为电解池，左侧C棒与原电池负极相连为 ·65· 答案全解全析周测11原电池 〔时间，G0分钟每值，100拿) 可能用到的相时额子f量：H1157C12N1401每S32C口355Cu时 一，法择蓝《本整但括15小慧，每小露4分，共的分，每题只有一个选项桥合量章) L.算电法产生电直的本置夏因园 A察电港中发生了氧化还原反应 玉有两个话溪性不同的电极 C异线将电似，电解爱解清连接，思成了用合国路 上，原电泡中，电解质溶液使电离出自由移动的离子 至知二道车来我能家大业刊新了连妆交。下说法错误的是 A太阳能电法是一种将化学能转化为电假的装置 孔氢氧燃料电边具有能量转化率高.清洁等优友 C甲离子电流收电时得离子流其正极 D.理想的新衡厚皮具有蜜圈丰富，可再生，对环境无问染等特点 3.某实验小组可学授计源电地装置虹图所示，下列说法蜡误的是 A(u般为正股，发生还原反应 弘Zn极厦量减小，u提质量增大 二，位电时：数桥中的K向盛有溶液的烧杯中移动 长 山.原电泡总反皮的离子方程式为：+亡”一一2n+Cu 4,适合的条作，将反应2++212Fe+L设计成如图所标的原 风电计 电法，下网说法正确的是 八.反成开始时，甲中石墨电极上爱生氧化反度 我电流表指针为零时，若向甲注中加人FC溶液，则乙中石果电 极为正母 C反立开的时，盐桥中的阴离予会向印抛中移动 山该反皮达到平衡我态到，电德表带针仍会偏岭 节五，按下图装登实验，若，箱表示负放出的电子的物质的量，下列觉法舒风的是 A心用 A.y可以表示u(NO) B,夏可以表承溶藏质量 C正极的电极反应式为Ag十：一Ag D电流由与伟经过导找流向”棒 6,藏性锌筐电泡的总反皮为乙n十2MM)+H,1一Mm(DH》十 Z(H》:,电港构造示意图如图所示。下列有关说法正确的是( A.电法为二次电造 K电流工作时.OH通过隔箱向Z极移动 C,电准工作时，Mn)发生氧化反应 MO花KC相 D.角颠的电极反成式为乙n一2e一乙n 7,二次水礼视基电泡的放电机理细图所示，以(H》,为正极桥性材料，F()为鱼假活性材料 以在水泥)辈中加人少量板发并维和一定量的就性溶液混合的水彩砂策为电解液，电泡较电的 以反说为3下e(0H,+2NO1DHD一下e,十2Ni(OH),十2H,O,下列说法0视的是4 AA吸为F,D,角极活柱材料，B板为Ni(H:正极站性材料 B正慑的电极反应式为2NO(0D+2L,0+2e -2Ni(OH+20H C,电泡中的离子受换璃可W用斜离子交换簧 以电子从品板流出沿外电路移向A极 A 下四体电解质 h电 0 总通同 &科学家成功开发出便携式圆体氧化物燃料电辣，它以丙烷(CH,)气体为燃料，工作夏用如图所 公，下列对该燃料电法钓说法不正确的是 人，在电解质中，)由正慢移向负极 L该电德的总反宣是CH+0一一C,+4日0 C.电路中每语过5m阳电子，的有5.61丙候被完全氧化 D辑人丙笼的电极为电池负板，发牛的电极反成式为CH一20e十10行 9,一种A.H(燃料电老的工作鲸型如用所示。下列说法情误的是 A.A电极为负极，爱生氧化反应 B电解质溶液中《OH向A电极移雨 CA1电慢发牛的电极反应式为A一3e十4OH—「A(H》.] )电子由A!电段通过电解成溶益流利内电极 1Q如周为一的微生物燃料电法结构示意阁，关于该电勉氨连正确修是 A.电泡工作料电流由：瓷向 B左边电极反度式为MnO十4H+2e一Mm+十21HO 二战电过程中，日穿过质子交换腹向右侧迁移 D.正极母箭托1 mol Mn:,就有2moe迁移至负极 第10图 第1 第12 11,一仰太用能电泡工作原理的示意图如周所示，其中电解质溶滚为K,F:(CN)门和 K,[F(CN),3的混合溶浪，电泡工作时，下列精述E确的是 A,使装置把化学值转化为电健 私K向电极ā移动 二电子山电极4经导线植向电假 D电极b上发生氧化反成 12近期，科学家研发了“全氧电法”，其工作期里示意图如图所示。下到说法不正晓的是(》 A.电最通是负按 B电泡工作一段时间后，K:50溶液的浓度会变小本 ,该装置可将酸碱中和反成的化学能转化为电能 ).酸性条件下的氧化性荡P碱性条作下的氧化性 W测1非短电准 3,群，日一空气进料电造是一静碱性电泡，无污染：健量高，有广泛的 应用前，工作原理如图所示，下列说法正确的是 A.电极电势，XY 民电极X的电顾反使式%风H一e一N,十H C二电极Y附近溶液PH增大 山，当电极Y消能五，61，（标准代花）时，理上电极X消托具 1GH明 妇项 14.某斯显电法装阶如图所示。下列说法情风的是（已年：还原性P刊>Fe”,隔侧只允作H通 过》 A.外电路中电子近到：h/S0·用电器·多孔质电极 ■ 线右划溶液中的H通过隔装移向左测 C多孔电极区电极反应式为Fe十e一Fe D.电驿中移01mcd电子时，Ph/Ph),电极质量增闻 48 5.新能源汽车是国家或略产业的意要国成部分，L,F),电注是能幕汽车关裙富件之一，电泡工 作时的总泛院为+C绕，O,十1C,成工作原电 理知图所示，下判说法错灵的是 A.充电时，电极■与电源负般莲核，电假山与电源正殷速接 我电港工作时，负楼材料质量减少工.4属，较移.4m电于 C.电潮工作时，正板的电极反度式为，，F十xLi十e -1.iFePO. 几，电泡透本后将金大大降低其使用寿食 选择整答题担 题号1845678910111211145 二，非达择题《本题包括3小驱，其40分1 16.14分》某研究小组探究原电滤的原凭并选行买整。 1)下列反应中，可道过总电激装置实理化李能直报转化为电能的是 (填序号 Cato,- 0+C0,↑的Zn十Cw+一Cu+Zn③Fe,0,十6H-Fe2++ 3H0④CH.+20C1+2日) 《2》氢氧燃料电生汽车作为上海量树固中的交酒工具之一，下刻不正确的是 入太阳允图化分解水制氢气比电解水制氢气更为科学 我氧氧燃料电池作为汽车动力更衡保护环境 C,以稻日：8O,,K(日为介质的氯氧燃料电熟的负极电极反应式相同 几.以期H50,,KOH为食质的氢氧燃转电油的B反度式相司 43)纯电动车采用了高数耐用的一种新型可充电电池，该电缝的总反应式为Z+2F(+ HZ(),+ZFe(),+o ①该电就放电时正板反应武为 ©放电时每转移3m减电子，正极有 mo下（被还螺. 《)加蓄电生内其电压位定、佳用方短安全可靠、价格：麋，当前在燃 街车上应用信然占主导地位：电色及风式为Ph+(+日以 受是2PLs0+2H0,下列有关提法正稀的是 A%.为电油的舞股，发生氧化反应，电极有限式为Pb一2 Ph 我铅蓄电边放电时，正，负电极衡景均蜡大 国风测化平喜择性必物1化季反皮复用灯 GC,错著电泡战电时，H定向移动去P段 放电过程中，正极区阳蓬H碱小 ()如阁为甲烷燃料电注的结构示意图，电解版溶液为NOH溶 液，电极材料为适松多孔的石墨棒。答下列问题： ①a任通人的物质为 填物盾名常)，电解威剂液中的 OH移向 (填负”或正”)级。 香写出此甲院增料电港工作时负投的电极反应 N希液 电相 电圆2 17,(11分202年10月30日神升十九号载人龙船成功发射，像人航天工程时科学研宽及太空资到 厚开发有重婴章义。 (1)氢氧炒料电德（如图所示》反点生成的水可作为航天员的饮用水，由图示的电子转移方问判 斯￥气体是 ,为保证电解衡溶液做度不至于随着反成面空酚，治爱在 (填 “正量或“值极”)语加冷凝装置排出多余水分，蛋板的电最反点式为 (2)我同一神外飞船的电源系统有太阳能电她航服，制解蓄电德和 皮急电油等。 ①飞相在光所区运行时，太阳健电能帆板的能量转化彩式是 使转化为电捷等。 ②相德蓄电他的工非原理为4十N00D十H,0器 Cd(U,+2NO州)：·当飞的瑞行到粒能这时，辐掉若电泡0 为飞船供电，此时在正极电经反应方程式是 ,负极用近隋流的碱柱（填一端程”“流”设不麦”） ①应急电搭在紧急秋混下会白动启励，工作原理为2A+A0+H0器2Ag士 Z(《OI)1,时，正段电段方型式为 18(12分)填空. (1)),、(,和运融N,N)可制作远料电泡，其原弹如阁(1)，石墨1为电准的 俊，核 电泡在使用过程中石累I电极上生规氧化物Y,其电慢反成式为 甲电乙电 0。 德是理要蔬品显厚 多几属电所 (2) ■(8 (2)如图含)所示是一种酸性燃料电法酒精棕测仅，具有自动政气流量校测与控制的功能，非常爸 适合进行观场钢精检测，测该电塘的负极反应为 正极反皮为 (3)北学家壬在研宽尿素动力燃料电法。用这种电准直核去脉城市度水中的尿素，低能产生净 化的本，义建发电：尿素选料电泡结构如闭3)所示，电范中的负极为 (填"甲”成 “乙)电极，甲的电慢反成式为 ,电油工作 时，理论上每净化1m深素，消耗0：的体朝《标准状况下)约为