周测8 水的电离和溶液的pH-【蓝海启航·启航金卷周周测】2026-2027学年高中化学选择性必修第一册（人教版2019）

大，导致平衡逆向移动，电离程度诚小，故C错误：加少量冰 pH误差约为1，B正确：精密DH试旅在读数时要特确到小 醋酸，醋酿浓度增大，电离平衡正向移动，但电离程度减小， 数点后1位，可以判别0.2或0.3的pH差，C正确：PH计是 故D错误。 用电测法测定溶液H的一种仅器，可以用来精密测量溶液 ③常温下，在醋酸溶液中加入纯酷酸，酷酸波度增大，酷酸 的pH,其量程为0~14.D正确， 的电离度减小，在醋酸溶液中加入一定量的酯酸的品体，溶 7.C解析：由水电离出的c(H)=1×10:mol/1.的溶液可 液中醋酸裉离子浓及增大，电离平街逆向移动，醋酸的电离 能兰酸性也可能呈碱性，溶液中存在大受的H或OH, 度减小， Cu不能与(OH共存，CO不能与H共存，A错跃：常温 ④根据表中电薄平衡常数大小可知，醋酸酸性强于次氯酸， 下，将DH=2的一元酸HA落液与DH=12的一元碱BOH 发生强酸制弱酸的反应：CHC(OH+C1O一HC1O十 溶液等休积混合，弱酸强碱或强酸弱碱混合后，所得溶液的 CH COO H均不等于7，B错误：相同条件下，分别测定等物质的量浓 (3)食醋浸泡有水垢的水壶，可以清除其中的水垢，说明醋 度的HCO和CH COOH的导电能力，导电能力强说明电 酿能与碳酿钙反应，根据强酿制弱酿原理可扣醋酿酿性大 离程度大，溶液中氢离子浓度大，酸的酸性强，C正确：将冰 于碳酸 醋酸加水稀释，冰醋酸的电离度逐渐增加，似温度不变，电离 周测8水的电离和溶液的pH 常数K。不变，D错误。 8,D解析：眼晴应注视雏形瓶内落液瓶色的变化，从而判断 1,B解析：水的离子积常数仪是温度的函数，随温度的升高而 滴定终点，A错误：盐酸滴定氢氧化的溶液应使用酚酞或甲 增大，不随溶液中c(H)或((OH)的变化而变化，B错溪。 基橙作辑示剂，B错误：滴定管的0朝度在上方，故读数为 2,D解析：向纯水中通入氧气·平衡逆向移动，溶液中 11.80mL,C错误；挤压碱式滴宽管的檬胶管，挤压时尖嘴向 c(OH)增大，A辑误：水的电骞是吸热过程，升高温度，平 上，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，可将气体排出，D 衡正向移动，K。增大，(H)增大，则H减小，B错误：向 正骑。 水中加入少量冰酯酸，平衡逆向移动，(H)增大，C错误：：9，B解析，锻形瓶和容量新都是定量实脸仪器，洗净后自然晾 25℃时，0.1mol/L.NaOH溶液中c(OH)=10mol· 千，不能放进烘精中桃千，A错璞：酸碱中和谪定实验中，酸 L,水电离的c(OH)多=c(H)。=10mol·L.',D 式滴定管装桥准溶液前，要先用斌溶液涧洗，以免滴定管内 正确。 壁附着的水彩响标准液的浓度，B正确：酸碱滴定实验中，若 3.B解析：起始两种溶液中(H)相同，稀华至相同的pH, 维形瓶用待洲液润洗，则待测液的量变多，浦定时消耗标准 【加水的体积较大，说明L,代表较弱的酸即丙烯酿，A错 液增多，使计算出的待测液浓度偏大，C错误：用客量瓶配制 误：a点和b点的两溶液中，(H)主要来自酸的电离，削溶 溶液时，若加水挺过割度线，应重新配制，D错误。 液中c(OH)全部来自求的电离，都苹于1×10”mol/L,B 10.D解析：H:SO,+2NaOH一Na:S(),十2H20,在中和反 正确：C(H)=c()H》=c((OH),酸溶液在稀释过 应中，当酿和碱给好完金反应时放出的热量最多，溶液温度 程中水电离的离子浓度逐渐增大，故((H)和c(OH)￥ 最高，由图可知，V[Na(0H(ag)门=20ml时硫酸和氨氧化 不断增大，C错误：当酸电离的离子求度接近水的电离时，要 的始好完全反应，二者溶液体积相等，故氯氧化钠溶液的浓 考虑水的电高，无限稀释，酸溶液H接近7但不等于7，D 度是硫酸浓度的2倍，即为0,4m0l·1.,D项正确 错误。 11.C解析：锥形瓶用待测盐酸润洗，会导致待测液中常质的 4,B解析：在常温下pH=7的溶液呈中性，100℃，pH=7的 物质的量偏大，消耗梯准溶液的休积偏大，测定结果偏高， 常液基碱性，敌A不符合题意：(H)=K。的溶液，根据 故A错溪：滴定管50ml,以下爱有到度，可客纳盐酸，盐酸 K。=c(H)·e(OH),则c(H广)=r((OH),别常液奚中 全部放出后，会尊致待测液的休机大于20.00mL,故B错 性，故B特合题意：由酸碱中和反应得到的溶液不一定星中 误；滴定前盛装NOH溶液的滴定常中有气泡，满定后气 性，比如NOH与CH.COOH等物质的量反应后溶液呈碱 沧消失，导致消柜标准溶液的体积偏大，测定结果偏大，故 性，故C不符合题意：非电解质溶于水得到的溶液不一定里 C正确：滴定前平视滴定管读数，滴定终点时俯视液面读 中性，比如氯气溶于水的溶液呈碱性，故D不符合题意。 数，乎致消耗标准溶液的体积偏小，测定站果偏小，故D 5.D解析：由电离方程式可知，NH,与NH:的平衡浓度相 错误。 等，都为1×105m0l·1.,根据水的离子积得液氨的离子 (H) 积K=c(NH:)·c(NH)=1×10",A项正确：由钠与术 12.A解析： (OH10的溶液显碱性，回种高子相互 的反应可撤知，2NB十2NH,一2NaNH:十H:◆，B项正确： 之间不反应，也不与氧氧根反应，可以大量头存，A正确：水 加入NH,CI可使NH的浓度增大，使液氨的电离平衡逆句 电寄产生的c(H)=1×10口mol/L,的落液中水的电离 移动，C项正确：因为电寄是吸热过程，所以降低温度可使 受到抑制，可能是胶性或成性溶液，成性溶液中铁离于、快 NH+NH2NH,+NH平衡逆向移动，c(NH)和 离子分别转化为氢氧化铁，氢氧化铁沉淀，B错误：pH=1 c(NH)同等程度地减小，D项错误。 的溶液星酸性，酸性溶液中SO会与H庆应生成 6,A解析：H试纸是将试纸用多种酿碱指示利的混合液浸 HSO2,HSO3不稳定，会分解成HO和SO:,C错误： 连，再经鲸千后制成的，A错援；最常用的广泛H试纸的 F+与SCN会反应生成红色路台物，不能大量共存，D H范国是】一14，读：时应该读到整数位置，可以识别的 酷误。 周周测化学选择性必修1化学反应原理RJ·54· 13.B解析：酸性越强，加水稀释时溶液pH的变化越大，HF 20.o0ml,cNa0H)-0.15mol.L×20X103L= 酸性强于HC),所以曲线I代表HF稀释时pH的变化由 25×10F1. 线，A错误：H相同的两种酸，酸性越弱其求度越大，HF 0.12m0l·L.1 酸性强于HCO,所以分别中和相间休积、相问浓度的 (6)用待测溶液涧洗维形瓶，测n(NOH)偏大，消耗 NaOH溶液时，HF溶液浓度较小，其消艳的体积较大，B正 V(HCI)偏大，c(NOH)偏大，a特合题意：维形瓶洗净后还 确：pH越小，溶液酸性越强，对水电离的抑制程度越大，h 留有燕馏水，对标准溶液的用量泛有影响，c(NOH)不变， 点溶液中水的电离程度比©点溶液中水的电离程度大，C b不持合题意：部分棕准溶液滴出锥彩瓶外，荆V(HCI)偏 e(R) 大，(NaOH)偏大，e符合题意。 福读：溶液中eHR)·c(OH) c(R) K. K. K (7)pH为13时，c(H)=1×10口mal·1.1,则c(OH)= c(HR)· (H) 1×10'mol·L1,则有 温度不变，K,和K。不变，D错溪。 012md·1.1×25×1011.-0.15xl·L,×V(H)×1021 14,D解析：由图可知，b点对应的pOH=pH=6.5,则有 [25+V(HC1)]×103L e(H)=e(OH)=10mol·1.',K.=c(H)· =0.1ml·L1,解得V(IHC)=2ml c(0H)=1063×10=1×10-H>K.(25℃)，放b点 17.(1)6(2)降温(3)AB(4)①13②1×100.1 温度高于25℃，A项正确：在水中通入氯气·(((0H)增 解析：(1)由图可如，C点纯水的pH是6。 大，柳制了水的电离，则由水电离出的c(H)减小，B项正 (2)C点到A,成，水的电高程度减弱，水的离子积减小，其原 因是降温。 确：升高温度，水的电离平街正向移动，(H)、c()H)均 (3)T:℃时，pH=6星中性，别溶液pH=7时，溶液显减性， 增大，则pH、pOH均减小，且二者相等，故并高温度，可从b 放选AB. 点变为a,点，C项正扇：b点对应的K。=1×10口，0.1m0l· (4)①向水中滴加造量NOH落液可实现A点→D点的变 LKOH溶液中c(OH)=1×10-1mo·L,故 化，D点对应的溶液中c(H)-1×10口mol/L,pH为13。 c(H)=1×102mol·L1,则溶液的pH=12,D项 ②T,时水的离子积是1×10“，若莱盐酸中c(H广)=1× 错误。 10,别水电离产生的？(H)k=c(OH)s线 15,B解析：由于强电解质完全电焉，弱电解质部分电高，剥 1×104 温下H相同的①②两种溶液的浓度：①>②，团④两种溶 1X10一mol/L.=1X10“mol/L:T,℃时水的离子积为 液的求度：③>④，②④两种溶流的求度：②=④。溶液① 1×10u,pH=11的NaOH落液中e(OH)= ④等体职混合，由于①的浓度大于④，所以城过量，国此混 1×10 合之后溶液呈碱性，A正确：弱电解质在稀释过程中会能块 x1mol/L=1X10mol/L.=0.1 mol/L.. 电离，所以稀释相同的倍致后，四种溶液的pH:①>②> 18.(1)HO:H+HO:,HO一H十O ①③，B错误：醋酸钠落于水后，造成醋酸的电商向逆反 (2)①0.1②0.01 应方向移动，H增大，盘酸会与酷酸的反应生成醋酸，变成 (3)弱酸由于高酸溶液中c(H)与NaOH中r(OH) 弱电解质，电离程度减小，pH增大，C正确：aL溶液②和 相等，二者等体积混合后所得溶液呈酸性说明酸过量，即原 bL溶液④混合后，由于混合后溶液H■4，测溶液中氢离 高确酸溶液中只有一部分高碘酸分子发生了电离，所以高 子浓度c(H)=0.0016-A.01a=10,尉a:6=9:1L, 碘酸为弱酸 a十b (4)1:49 D正确。 解析：(1)忆H(),看成是二元弱酸，HO2在水中的电离是 16.(1)碱式(2)26.10 分步进行的，电离方程式为HO:一H十十HO:、 (3)锥形瓶内溶液颜色的变化 HO方H+O, (4)满人最后半滴标准溶液，溶液由红色变为无色，且半分 (2)益酸的pH=1,别c(HC)=0.1mol·1,1,滴定终点时 钟内不恢复原色 加入的Na(OH溶液中NaOH的物质的量为0.01mol。 (5)0.12mol·L.(6)ac(7)2 (3)pH=2的高碘酸(HIO,)溶液与pH=12的Na(OH溶 解析：(1)NaOH溶液用藏式满定管童取 液等体积混合，所得溶液呈酸性，由于高碘酸溶液中(H) (2)由图可知，滴定开始时读数为0，结来时读数为26.10， 与NaOH溶液中c()H)相等，二者等体积混合后所得溶 测消耗盐酸标准溶液的体积为26,10ml 液望酸性说明酸过量，即原高碘酸溶液中只有一部分高磷 (3)用盐酸标准溶液谪定待测NaOH溶液时，左手意动酸 酸分于发生了电离，所以高确酸为弱酸。 式滴定帝的活塞，右手摇动雏形瓶，眼睛始终注税雏形流内 (4)设B(OH),的体积为V1,NaHS),的殊柳为V:,pH= 溶液藏色的变化。 13的Ba((0H):的浓度为0.05mol·1':当溶液中的 (4)用盐酿标准溶液滴定待测N(OH溶液时，以酚酞作指 Ba+拾好完全沉淀时，m(NaHSO,)=0,05mol·L.'×V, 示剂，达到滴定终点的标志是滴入最后半滴标准溶液时，溶 溶液pH=11,忽略溶液体积变化，c(OH） 液由红色变为无色，且半分钟内不恢夏原色， V I (5)从表中数据可得出，三次实验所用盐酸的体积分别为 01V0,05y=10,解将亡-有则VT(0H]' V+V: 19.90mL,20.10mL,20.00ml,则平均所用生酸的体积为 VINaHSO]-1 49. ·55· 答案全解全析周测8水的电离和溶液的pH 〔时间，G0分钟牙值，100分》 可能用到的相时复子重量：H1C12016 一、法择體《本腿包括15小费，每小露4分，共0分，每题只有一个选项精合量意) 1.下列关干水的离子积席数的额运错品的是 A.水的高子月常数的表达式是K。=rH·(H) 弘水的离子积席数K。随者溶被中H)成：(OH>的变化有变化 二水的离子常数仪是温度的希数 ),代的离子积常敷K。随温度的升高面带火 知2.25℃时，纯水中存在平雨：H0一H十(H,下列叙述正确的 入向浅水中薄入氨气，平衔运向移动，酒液中((OH席低 丝将纯水加热，K。增大，日不变 C向水中闻入少量冰裙酸，平衡道向移动，：()厚既 山，25气时.0,1mal/LN(H常被中水电离的，(H)=10口m·1.- 3.丙场酸(CH:一CHCOOH)和威氰酸(H5CN)是两种一无想且 + K.HSCN)>K.CH一(CHO0H山，室温下，pH为3.u的两a8 种酸溶波加水稀释，溶液H的变化如图所买，下列氨迷正痛 的是 A.由就代表德氰粮溶液川与V(1川O》的关系 长路点特：点溶液水的电离程度相门 C.加水稻释过程中r(H)e·(OH)t不变 山相水无限解释可以使a点移至c点 4,下列落藏-定呈中性的是 A.H=7的溶液 B,(H=√R。的溶液 C由酸碱中和反应得列的滑液 D.非电解质游于术得别的滑液 路五，已知线氨的性暖与水相、丁2时，NH十NH:NH+NH,NH的 10l·1。下列说法带风的是 A.在北温度下液氨的真子积为1×10 长在清氢中加人金钠，可生或NNI C.屈马下，在被氨中加人NH,可使液氮的电高平衡通向移动 D.群低祖度，可使液氨的电离平衡逆向移动，且：4NH)Cc〔NH) 6,下列有关日试：和日计的说法管误的是 A日试派是将试派用多种酸藏指示到的混合溶液浸透，再经高湿块干制成 B最常用的广泛p日试纸的pH范雨是I一1，可以识测的翼差的为1 C精帝H试纸的日范国数窄，可以判别0,2或0,3的H差 .nH计又纠酸度计，可以用案精密测量溶流的H t,下列说法正确的是 A由客电离由的c(H)一1×10“m/L,的溶液中可大景存在C,2+Nm'、☐D,) 丘常温下，将日一2的一元帮HA辩液与H一2的一元碱以川溶液等体积要合，所得游液 H-定等于7 C相同条件下，分黑测定等物面的量浓度的HC()和CH,C()H的导电黄力可比较两种酸的 酸性强写 入将冰酷酸加水稀释，沐醋酸的电离度蓬新墙加，电离常数K,增大 &利用下列实转装置或择作能达司朝应实典日的的是 实检扫的 入湖堂某盐根的成霍 L海定某容流的装度 实赖装置 风极作 实验日的 C记读裤定终A线路，么DaL 五.推路消定行内气指 实种整置 成换作 1 ,下列有关仪图的使用方达实验操作正确的是 面浓度为1× A瓷净的雄形压和容量熊可以放进烘箱中姓干 且酸式滴定膏装标津溶减衡，要先用该溶雅润洗 C,酸碱肉定实验中，用待询定溶液陶洗锥形寇以或小实验误差 D用算量瓶配的溶流时，若都水超过刻度线，文即用整头滴管爱出多余流体 10在一地热体系中，向0L02l·L'镜酸中满知r·LN(0州溶液，溶液温度(T> 与面人H溶查体积的关系细图断示。下列推断正请的是 A-0 e=0.1 C.c=0.5 Dc=0.4 ·17 间测8水的电离和路流的用 1L,用0,1n阳0ml/LNaH标准溶报擒定20,00mL未知旅度的盐截（滴人2滴阶餐溶浪）。下 列有关该荷定实验的说法正确的是 A病定能，雷用待测盐酸润洗管形南 队在S0ml,截式演定管中装人降满盐能.测整制始读数为，风m山，防，将刹余妆酸收人匪彩围 C衡定衡接装、H溶液的演定管中有气泡，滴定后气泡酒失。立异数测定结果偏大 以，滴定而平视商觉膏读数，滴定境点时俯视液面读数，会导垃测定结果篇大 【3.常墨下，下列客组离千在指定溶液中一定能大禁共存的是 AH-10的溶藏中NaN0CH,C00Cg 我由水电离产生的x(OH)=I×I0用mcl/1的溶液中：Mg”,Fe.C,S<) CH=1的溶被中，Na,Mg,NO,S( D.O,1mml/1.F路中：K,1g.5以、SCN 13.已知常里时1C0的K,一3.0×10·，P的.一3.5父10，现将日和体积均相同的次氧 酸和复氟酸答落分制加薰留水挥释，溶液的H陆加人薰帽本的体积的变化如图断示，下列叙 述正确的是 人.角线Ⅱ为氢氟酸稀释时H的变亿值线 4-1 氏和点的丙种险溶流，分别中和相同体积，相同浓度的NOH溶液，清托氢 氟融溶益的体黑校大 C,点溶液中本的电离程度比亡点溶液中本的电离程度小 CR 五从b点到d点：帝孩中，cR:O阳的值雯小(Hk代表H0或 WHO) HF) 14,某国度下，水中H1与(H)的美氛如图所示，WH=一gr(H, 下列说法不正澜的是 A.点画厦高干2药U 队在水中道人氢气，由本电离出的(H减小 C,仅升高显度，可从b点变为a点 D.h点所处祖度下，A.1ml·1K川溶液的H一a 15,常黑下，国种溶液：①H一11的年水多H一11的复氧化钠溶液@pH一多的福酸 GH=3的盐酸。下列说法措头的是 A.将溶被①④等体积显合，所得溶液复蓝性 (四种游清分期取1m山.随释至10mL,种剂兼的H,否>①>④>@ C到溶流心④中分别如人适量的醋酸钠品练后，两种溶液的H均增大 D将a1溶浅⑧和h1溶液④混合后，若新得溶液H=4,则4：b=9311 选择愿答靈栏 题号12345678B10112111 答案 二、非选择要（本蓝包括3小器，共1分） 16,《14分》某鲜究性学习小组排成度为0，百m·1.的盐酸标准溶液离定未舞成度的氢氧化钠 第城。同答下列间图： 1》量取25.阳mL待测液需要使用的仪翠是25m山 (填“限式”或 “藏式”)满定管 《?》若演定开始和结束时，滴定管中的液面如饵所示，削消耗盐酸标准溶液的 体积为 L 网风测化学喜样性必物化季反位复用则 ·18 (3)滴定过程中，左下轻轻旋动南定管中的话套，右不摇动簸形激，鼠睛始您注视 4)若以屑凰为帝示剂，离定达到馋点的标志是 (5)滴定情读数及药定后读数如下表所示 .5ml·上.酸体积/ml. 流宏次数 持网维体1/ 离定的读草 商定日成章 第一濛 五6 8,m 机0 第上次 66 4.0 t4.16 第民次 系角 L.10 1L10 由实段数据计算氢氧化钠游清的物质的量策度为 ()下列操作会导致所测NOH育液准度偏大的是 (填子等) 通，用特测简酒润洗雅彩面 人锥形程法净后还葡有蕉醒水 ,部分标准溶液滴出最形瓶外 (7)利用5)测定值计算.25,0用ml传测溶液中加1人 m,盐酸标准溶液，充分反点后溶 波H空为13。 17,(1口分)已知水的地离平衡出找如图所示，同签下利阀题 (1)C点纯水的H是 +()mal- (2)水的离千积从C点到A点变化的原因是 (3)T,℃，游液日一7的游液可能是 (填子导。 ANOH溶流 乱.氨水 C氧北钠南流 D弱硝酸 ()①科水中南加NaOH游液潭实现A点D点的变化 0时110+ 10r amol 1 则D点对（溶液的P日为 它T,时，若某垫腔中((H)=1X10于，期由本电离产生的etH)= ml/1. T:时，H=II的N(H溶液的浓度为 mol/I.. 1&(14分)可答下列判题 1)H),和水希是极可的电解质，若把H,O,看成是二无弱酸，清灯出其在水中的电离方程 式， (2)向00但L盐酸中逐商加人NaOH游时，裤液H随框入NO日的物质的量的变化如图 所不 ①盐酸的初始物质的量浓度为 mal·L' 雪正的值为 (3)已印nH一2的高璃酸H).》溶液与pH=1?的NOH溶减等 8 体积提合时所得要合溶减星酸性，山，1·L的碘酸(HO) 6 或高插酸(HMnO.)溶液与p日一L2的Na(UH溶液等体积混合时 所得溶液呈中性，高确险是 (填“强酸”或”弱限”，理由 是 国人飞KH有适首星d (4)5甘，一定体积H一13的幽(H》:溶液中逐南加人一定 物质的量浓度的NaH5),溶液，当溶液中面“蜂好完全沉淀时，溶液H一11，忽略溶流体 积的变北.则[()HD:]a气HS),]为