周测7 电离平衡-【蓝海启航·启航金卷周周测】2026-2027学年高中化学选择性必修第一册（人教版2019）

周测7电离平衡 (时间：0分钟分值：00分) 可能用到的图对氨子爱量，H1C12)16 一，选择要《本题包括15小题，每小恩1分，共的分，每■只有一个选百杆合量意) L,下列备物质的分类正滑的星 小项 A D 电解爱 0 NCl 减H 毛电解是 1 乙朝 始制情 NH 强电解质 HCI B<O由 HC S 电解通 CH.TM用 花0 ColOE 缸本 2.下列说法正确的星 A易溶干水的电解魔一一定是强电解质，重溶于水的电解衡一定是刻电解质 代强电解质溶液的导电能力一定比斜电解质溶液到 C,液右H门不电，所以H(1不是电解质 D,同种电解质的溶浪，浓度大绿电使力不一定强 3,下列电解烦在水溶液中的电商方程式名可正确的是 A.HNO H+NO 且.NH,C一NH+CI C.H.CO-H+00 DNaH5以0-N+HT+5) 4,下列事实中一定能证明CH()H是网电解质的是 ①用C日C4H溶液做导电实验，灯泡叙醋 ☒0,1m·L CH COOH溶落的H)-001ml·L, ③等浓定等体积的盐酸和醒酸，分调与相同大小的锌粒反成，开始时反度重串：盐酸>醋酸 ④20ml.4,:ml,1.帽酸溶液恰好与20l.02ml,1,1NdH溶液烧全反2 00,1mcd·LCHC日靠线比0,1md·L1硝脸绿电能力写 A.05 队巴3 C.①2⑤L5 D.D 五.0.1moLN·H,0中存在电离平衡，NH·H,0一NH+0相。材下该平衡，下列叙 述正确的是 A如水，平斋角送反点方年移动 瓜温度升高，平衡闻正及应方向移请 C加人少量0,1mo/L,的氧氧化纳溶液，溶液中c(DH)减小 山相人少量NH1国体，平衡向正反应方问移动 路板.常黑下，0.1mcdL,眉陷帝液中存在电离平衡CH,COOH一H十CH,C0O0,下列叙述不正 确的是 1 A.溶流加水稀释或加热均可使CHC))的物暖的量增多 弘溶液中加人少量纯醇酸，平衡向右移动，电离程度晚小 C靠孩m本稀释，CH,CO0e甘不空 (CHCOOID cCH) n南液加水餐释后，溶液中，CK的比值将诚小 T.下列由找中，可以描述乙酸（甲，K.一1.8×101和一氢乙酸（乙，K.一1.4×10）在水中的电 离度与浓度关系的是 &,室温下，对氢离子浓度，体：均相同的止酸和CH((日溶液分阴采章以下当范：下列叙连正 确的是 4 A.加适量的CH,COONa福体，两滑液的氢离子浓度减小 且将害度升高0，两溶液的氢离子浓度不堂 C加水蜗释2倍，丙溶液的氢离千浓度问时变为原来的一半 D.知足量的Zm免分反应后，两溶液中产生的氨气一样老 或，高氯酸，成酸，脑酸和盐酸爸是强酸，其酸性在水容液中系料不大，某湿度下这四种腋在冰醋酸 中的电离常数如下： u H,So K。l.6×1nd·Lt元3×0md,LL4×性"m+L+七×1n”ml+L 下列说达不王确的是 人，在冰眉酸中这四种限都段有完全电离 B在冰精酸中高氯酸是这四种酸中酸性最强的酸 (二，在冰醋酸中藏酸的电离方程式为HS,一2H一5( D水对这四种酸的程到2有区分低力，们津眉能可以区分这四种限的著到 1Q眼据酸碱质子理论，给出质子（日）的将质是酸，给出质子的能力堪强，酸胜鹅强。已知 H+NH,一NH+NH,N,IH,+CH,OH一NH+CH,()。下列微轮酸性 盈则顺序至确的是 A.N HN H>NH N.H.CH COOHNH C NH>N.H.>CH.COO D.CH COON H>NH 11,相同围度下，限据三种酸的电离常数，下列列唐正确的是 HX HY 拉 电离含数X9买101×10+1×101 A.三种酸的强到关暴，HX>YHZ 且反成H2+Y一HY+么能够发生 相同围度下，Q1mnl/L,的HX,HY,HZ溶液，HX溶流酸性最强 D.图同湿度下，Imo/LHX溶液的电离常数大于0.Imol/L.HX溶清韵电离常登 12二元厨酸日，X的电高过程是瑕稿的，某雪度下，其电离常数K4生5×10‘，K2×10“ 下列说法情误的是 A.升高温度后，K4,K均销大 B向日，X溶液中加人少量KHX国体，（日）减小 C.淡祖度下，Q.1mol+1.X混液中(Hw5×103od·L 山X溶流中短衣紧释的过程中，小 同测子电离平 13.已知G.3×10',5,6×10",东2×10=分别是下列有关的三种筱的电离常数，若已知下列反 应可以发生，NCN十HNO一HCN十NN):NaN(十HF一HNO+NaF,由此可判 高下列复连不正确的是 A.K,(HF)=6.3×10+ K.(HNg),1=6,?×10 C.三种酸的强弱丽序为HF>HN(>HCN D.K(HCN)KHNO,)K.(HE) 14常望下，将一定浓度的N)H溶服料氢本加本龄释，溶液的命电能力陆加人H)的体期的度 化能城如图所示，下判说法正确的是 A.两溶液和释旗的淮度相同 孔盐线1星氢氧化钠溶液，由线Ⅱ是氨东 Cn.b,e三点溶浪的c(H)由大到小的顺序为>c cN〉 几氨水弱释过程中，CNH:HO不断墙大 1面，Hg水溶浪中#在电离平衡：HSH+S,HS日+S.若向HS溶液中 A,加水，平右移动，溶液中氢商子漆度减小 武薄人过量SO,气体，平衡向左移动，溶液引培大 二，演加新料氯水，平衡网左移动，客液H增大 ).和入少量德酸期同体体积变化忽路不什〉，溶被中所有离子荣度霜减小 选择整答露栏 号1345878910111213145 苦案 二、非选择显《本题包括3小器，共分) 1,14分)1》实验室食用药品期E中摆教春儿种试制和西品：①浓盐酸②飞（日虞体I/, N川溶液①黑@冰M截（纯福酸》团I/L.C日COI溶液0酒精②1m威/L NaHO,溶液。四答下面阿越： 1,属于电解质的是 (填胖号) Ⅱ.A.B,C的三个试管分别颗20mL1mo/L CH COOH溶箱，在B试管中相人少量浓整 酸，在C试管中加人少量Na口H借体（不考速溶瓷体积怕变化）：三个试管中r《(HCH) 最大的是 (填字每，下同)，r(CHC))量大的是 ·(1H》最大的 是 42》已知群N:日，·2HO)是一种二元离碱，其电离方程式与氨水的电离相假，在卧的水南液 中xN,日·H.0 (填“大于“小于”设等干”：(N),写出群韵第一梦电离 方程式： 43》责料显示：某湿度下HC0的电离常数K,=4.7×10”:HC:韵电离常数K4=,3× 10.Ka=三5×10“。浓度相同的H)溶液和H.C)溶液：酸性较强的是 《填化学式， 网测化季这挥性必物1化季反代短用 ·16 17,〔12分)一定温度下，对冰等酸加水稀释的过醒中，溶液的导电能力阅加入水的体积V的变 化由线如图所示。情同答下列问题： (1)①稀过程中，电离平衡将 填”向电离方向一向生我醒酸分子方向或不” 移动 ④酯限的电离平衡常数K (填“增大“减小”或“不变”。 (2)a.b,e三点对成的溶液中.c(日1最小为 (3)a,b,c三点对成的溶液中.CH,COH的电离程度最大的足 (4)若使e点对成的溶液中修cCH《))增大，端下列精施中，可行的是 〔填 字绿 A.如热 乱加入NDH弱帝液C加人K,CO周体.加水 )常西下，有(H)相叫，体积相同的南酸和盐酸两种溶液，分湖与足址的锌轮发生反位，下杰 列关干氯气体积(V陆时闻？1变化的示意图正确的是 (填字导①表示盐酸， 否表示后和) 18.(14分)如表是几醉常见霜酸的电离平衡常数(25心)，回客下列各题， CHCOOH HNO HEN HCX) 电离平南章数(K,L多×10” 4.6×10 5×10 3发量” 1)因度升高时，K,值 〔填"增大减小”减”不变”》 (2)①上述四种酸中，酸性量到、量强的破分湖是 《用化学式表示 少下列操作能使蘭酸溶液中CH,COO日的电两程度增大·罪电离平衡常散不变的是 (填字得) A,升高围度 队加水稀释 C相今量的CH COONa图体 D.加少量冰帮酸 ①常出下，在酯酸常浅中加人纯萄酸，蕾酸的电离度 《填”增大“减小“减”不变“，盛 下同)：在酯限溶瓷中川人一定量的醋酸的品体，醒酸的电离度 ①依据麦中数据判斯南酸和次玺酸钠溶液能否反皮，指果不雀反应说明拜由，如果能发生 反皮请军出相应的离子方限式 (3)用食椭浸泡有水垢制水旅，可以请弹其中的水垢，通过该事实 填·能”成”不能”) 化较情酸与缓酸的酸性强弱(4)0:(CO)=2w(H,)时不能说明正，逆反应速率相等， 不能说明反应达到平衡状态：诚反应过程中气体的总质量 不变，总体积减小，混合气体的密度增大，当客器内混合气 体的密度不再改变时说明反应达到平衡：C)和H:按照物 质的量之比1：2授料，二者的比值是定值，C)和H,的物 质的是之比不再散变不能说明反应达到平衡状态：反应前 后部是气体，反应后气体的物质的量减小，所以泥合气体的 平均相对分子质量保持不变时，反应达到平衡状态：故 选bd. (5)A点C0的平荷转化半为0.5，列三段式： CO(g)+2H (g)=CH,OH(g) 起始/mol 5 10 0 转化/mol 2.55 2.5 平街/mol 2.55 2.5 若适到平衡找态A时，客器的容积为5L,K。 2.5 零×() =1,B点C0的平街转化率为0.8，列三段式： CO(g)+2H,(g)=CH:OH(g) 起始/mal 6 10 0 转化/mol 8 4 平街/mol 1 2 4 K、=K,设B点时容器的容积为VL,Kn= 1,解得V=1. (6)C,点时，若再充入5 nol CH()H(g),在恒温领压下再 次平衡时建立等效平衡，C)的物质的量分数不变， 周测7电离平衡 1,C解析：钢是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故A 错误：C)2是非电解质，故B错误：氨水是混合物，既不是电 解质，也不是非电解所，故D错误。 2.D解析：易溶于水的电解质不一定是强电解质，如醋酸是 弱电解质，难溶于水的电解质不一定是弱电解质，如氨化银、 硫酸钡都是强电解质，故A错误：电解质溶液导电能力与离 子浓度成正比，与电解质磁弱无，故B错误：液态HC1不 导电，但落于水能导电，所以HC1是电解质，故C错误：相同 条件下，离子浪度越大，离子所带电荷数越多，导电能力越 强，仪仅是电解质溶液浪度大并不能等问于离子浓度大，离 子所带电荷数多，如浓硫酸滚度很大，但电离出：来的离子却 很少，导电能力弱，故D正确。 3,B解析：HNO,为强酸，在水溶液中发生完全电离，其电离 方程式为HNO2一H十NO,,A错误：NH,CI为可溶楼 盘，在水溶液中完全电离，其电离方程式为NH,C1 NH十CI,B正确：HC()1为二元萄酸，分步发生部分电 离.其电高方程式为HC(O一H+HCO行，HCO方 H十CO,C错误：亚硫酸数纳为强电解质，完全电离出亚 硫酸氢报离子和钠离子，电离方程式为NaHSO—N十 HSO,,D错误 周周测化学选择性必修1化学反应原理RJ·52 1,B解析：醇电解质与强电解质最大的区别就是弱电解质存 在电离平衡，而强电解黄不存在电离平衡，国此只要证明有 电离平衡存在，就证明是弱电解质。①用CH COOH溶液 发导电实验，没有与同求度的强电解质树比，灯泡很暗不能 证明CH COOH是否完全电离，可能是溶液离子求度较小， 故①不特合题意：②0,1ml·1.CH,COOH溶液中 c(H十)=0,001m0l·L,说明普酸没有完全电离，可以证 明CH COOH是弱电解质，故②符合题意：③等求度等体积 的盐酸和醋酸，盐酸完全电离，醋酸部分电离，酷酸氢离子浓 度小，分别与相可大小的锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于 醋酸，能证明CH,COOH是弱电解质，故③符合题意：④醋酸 常液与NOH溶液反应，反应量与其是否完全电南无关，与其 总物质的量有关，20ml.0.2ml·【,醋酿溶液恰好与 20ml.0.2m0l·【N()H溶液完全反应，不能说明醋酸是 否完全电离，即不能证明CHC()OH是弱电解质，故④不替合 题意：⑤等浓度的CH COOH溶液的导电性弱于硝酸证明 CH COOH是弱电解质，故⑤特合题意，答案选B。 ,B解析：加水时，溶液依积增大，离子浓度减小，平衡正向移 动，A错误：一水合氢的电离是吸热反应，故温度升高，平街 向正反应方向移动，B正确：加入少量0.1mol/L意氧化钠 常液，溶液中(OH)增大，导致电离平衡逆向移动，根泻粉 夏特列原理可知，溶液中c(OH)增大，C错：加入少量 N日C1围体，溶液中：桃离子浓度增大，平衡向逆反应方向 移动，D错误。 ,D解析：加水稀释或加热均可使CHC(OH的电毒平衡正 向移动，促进CH,COOH电离，则0.1mol/I.CH,COOH溶 液加水稀释或加热均可使CH.COO的物质的量增多，A正 确：醋酸溶液浪度越大其电离程度越小，向0,1mol/L CH,COOH溶液中加入少量纯酷酸，电离平衡向右移动，但 (CH,COOH)增大程度更大，导致电离柱度成小，B正确： 温度不变，电离平衡常数不变，C正确：溶液加水稀释， CHCO)H一CHCO)十H的平衡正向移动，水的电 离平衡H0一H”+OH也正向移动，放c(H)增大的 程度大于c(CHC(OO),D错误：故速D。 ,B解析：酸的电离平衡常处越大，酸的电离程度越大，乙酸 (甲)电离平衡常数小于一氯乙酸（乙），则相同浓度时甲的电 离度小于乙：同一种酸，酸的求度越大其电离程度越小，则这 两种酸的电离度随着求度的增大而域小，故答案为B. ,A解析：醋酸钠能种斜醋酸电离，醋酸钠和HC度良生成 醋酸，醋酸是弱电解质，在水溶液里部分电离，所以加造量的 CH,CO()Na品体，两溶液的氢离子浓度都减小，滤项A正 确醋酸电离是吸热反应，升高温度，促进醋酸电离，所以醋 酸溶液中c(H)增大，选项B错议：加水稀释2倍，常液中 醋酸电离平街正向移动，氢离干浓度没有降为原来浪度的一 半，选项C错溪：室溢下，c(H广)棉等的盐酸和CH COOH 溶液，c(HCI)<:(CH,COOH),所以等体积的两种路液中 n(HI)n(CH COOH》,加入足量的锌充分反应后，两种 溶液中产生的氨气与酸的物质的量成正比，所以醋酸生成 气的量多，遮项D错溪。 ,C解析：由电离常数知，在冰酷酸中这四种酸都没有完全 电离，A正确：由电离常数可如，在冰醋酸中高氟酸的电离常 数最大，是这四种酸中酸性最强的酸，B正确：在求醋酸中硫 酸没有完全电离，应该为HS),一H+HSO,.C错误： 在水溶液中四种酸均为强酸，水对这四种酸的强药没有区分 能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱，D正确。 10,D解析：根据复分解反应的规律，强酸能制得弱酸，根据酸 硫质子理论，给出质子(H)的物质是酸，则反应NH七 CHC)H一一NHE+CH(CO)中，酸性：CH COOH NH,反应N,H十NH一NH十NH中，酸性： NH>NH,故酸性：CH,COOH>N,H>NH,答案 达D 11,B解析：相同温度下，酸的电寄平衡常数越大，酸的酸性越 强，电离平衡常数：HX<HY<HZ,则酸性：HX<HY< HZ,A,C错误，强酸能和弱酸盘反应生成骑酸，酸性：HZ> HY,则反应HZ+Y一一HY+Z能够发生，B正确：电离 平衔常数只与温度有关，温度不变，电离平衔常数不变，D 错误。 12.D解析：二元弱酸HX的电离过程吸热，温度升高，平衡 正向移动，K,Ke均增大，A项正确：H:XHX十 H,加入KHX,平街向左移动，c(H)减小，B项正确： K-eX)Xc=2.5X10,总略HK的电离， r(H:X) c(HX)sc(H),c(HX)0.1mol·L则c(H+) √2.5X10×0.1=5×103m0l·L1,C项正确：加水稀 释过程中，HX的电离程度增大，n(HX)减小，程(H广)增 c(H)n(H) 大，H,飞nH增大，D项错误， 13.B解析：根据强酸制弱酸的原理，由方程式可和，酸性： HF>HN)2>HCN,电离平衡常数的大小与酸性强弱成正 比，周此HF,HNO,,HCN三种酸的电离常数分别为6.3X 104、5.6×10·、6.2×100,A,C.D正碗，B错溪 14.D解析：稀释之前，两种溶液导电能力相等，说明离子浓 度相等，由于一水合氨为弱电解质，不能完全电离，则氢水 浓度大于NOH,故A错误：开始时两种溶液的导电能力 相同，加水稀释促进一水合氢的电离，所以氨水中斋子浓度 大于Na(OH,则稀释后导电能力强的为氢水，所以曲线1表 示氨水，曲线Ⅱ表示NOH溶液，故B错误；导电能力抛 强，说明离子浓度越大，硫法越强，((OH)越大，则、b,C 三点溶液的c(OH)大小顺序为c>a>b,故C错提：氨水 稀释址程中，K,=cNH)·c(OH) c(NH·HO)不变，而c(OH)减 c(NH) K。 小，所以(NH,H,O(OH不断增大，故D正骑. 15,A解析：加水促班HS的电高，但氢离于求度减小，A正 确：通入过量S0:气体发生反应：2HS十50一35◆十 2HO,当S02过量时，溶液显酸性，而且H,S0的酸性比 HS强，故溶液H减小，B错误：滴加新制氯水，发生反应： CL十H,S一2H十2CI+S￥，溶液骏性增强，pH诚小.C 错误：加入少量硫酸钢固休，发生反应：HS十Cu CuS,+2H,H浓度增大，D错误。 16.(1)1.②⑤Ⅱ.BCB (2)大于NH·2H.0N.H·H0+OH (3)HC01 ·53 解析：(1)I,在馆融状态下或水溶液中能导电的化合物属 于电解质，溶液均为混合物，铜为单質，酒精为非电解盾，故 属于电解质的是②⑤。 Ⅱ.CHC()OH溶液中存在电离平街CH COOH一H十 CHC00,A,B.C的三个试管分别取20ml.1mal/1. CH COOH溶液，在B试管中加入少量浓盐酸，氢离子浓 度增大，平衡逆向移动，在C试管中加入少量N(OH固体 (不考虑溶液体积的变化)，氢氧根离子消耗复离子，平衡正 向移动，故三个试管中r(CHC()()H)最大的是B: c(CHC)))最大的是C:c(H)最大的是B. (2)期(NH·2H()是一种二元骑碱，其电离方程式与 求的电离相做，故卧的第一步电离方程式为N2H,· 2HO一NH·HO十OH与弱酸相欲，弱碱的第 步电离远大于第二步电离，故在的水溶液中((N:H· HO)大于c(N:H)。 (3)因为HCO的电离常数K大于HCO的电寄常数 K。,故浪度相同的HCI)溶液和H(CO,溶液比较，酸性较 强的是HCO%。 7.(1)①向电离方向②不变 (2)e(3)c(4)AC(5)C 解析：(1)醋酸为弱酸，存在电离平衡，醋酸的电离方程式可 以写成CH COOH+H)CHCO()+HO,和水 6释，电离平衡向电离方向移动：电离平衡雪数K,只与温 度有关，温度不变，K。不变。 (2)导电能力越强，溶液中离子浓及越大，由图可知，，b,C 三点中，e,点导电能力最药，则c(H)最小， (3)弱电解瘡电离的规律为越稀越电离，即加水稀释，平衡 向电离方向移动，电离程度增大，a,b,C三，点中，心点加入水 的体积最大，剥©点电离程度最大。 (4)加热可以使CH COO日的电离平衡右移， c(CHC(OO)增大，A选：加入NaOH稀溶液，OH与H 反应，电离平衡正向移动，CHCO)厂数目增加，但溶液体 积增大，c(CHC()))减小，B不选：加入K,C)周体， C)与H反应使平衡正向移动，c(CH COO)增大，C 选：加水虽然会使平衡正向移动，但(CH,COO)减小，D 不选。 (5)醋酸溶液中H被消托会促进酷酸的电离，反应过程中 酯酸溶液中c(H)大于盐藏，醋酸与Zm反应的逸率比盐 酸与Zn反应的速率快：等c(H),等体积的酵酸落液和盐 酸中，醋酸提供的H总物质的量大于盐酸，醋酸与是量Z 反应放出的H,大于盐酸与足量Z反应救出的H:。故 逃C。 8.(1)增大(2)①HCN HNO,②B③减小减小 ④CH COOH+CIO-HC1O+CHCO)(3)能 解析：(1)肠酸的电离是吸热过程，所以升高温度促进酸的 电离，电离平衡常数K,增大。 (2)①酸性楂强，电离程度越大，电离平衡常数越大对比表 格中数据可知酸性最弱的是HCN,酸性最强的是HN(O, ②升高温度，电离程度更大，电离平衡常数增大，故A错 溪：加水稀释，促进醋酸电离，但温度不变，电离平衡常数不 吏，故B正确：加少量CH COONa固体，CH COO浓度增 答案全解全析 大，导致平衡逆向移动，电离程度诚小，故C错误：加少量冰 pH误差约为1，B正确：特密DH试旅在读数时要特确到小 醋酸，醋酿浓度增大，电离平衡正向移动，但电离程度减小， 数点后1位，可以判别0.2或0.3的pH是，C正确：PH计是 故D错误。 用电测法测定溶液H的一种仅器，可以用来精密测量溶液 ③常温下，在醋酸溶液中加入纯酷酸，酷酸浓度增大，酷酸 的pH,其量程为0~14.D正确. 的电离度减小，在醋酸落液中加入一定量的酯酸的品体，溶 7.C解析：由水电离出的c(H)=1×10:mol/1.的溶液可 液中醋酸裉离子浓及增大，电离平街逆向移动，醋酸的电离 能生酸性也可能呈碱性，溶液中存在大受的H或OH, 度减小， Cu不能与OH共存，CO不能与H共存，A错误：常温 ④根据表中电薄平衡常数大小可知，醋酸酸性强于次氯酸， 下，将DH=2的一元酸HA落液与DH=12的一元碱BOH 发生强酸制弱酸的反应：CHC()H+C1O一HC1O十 溶液等休积混合，弱酸强碱或强酸弱硫混合后，所得溶液的 CH COO H均不等于7，B错误：相问同条件下，分别测定等物质的量浓 (3)食醋浸泡有水垢的水壶，可以清除其中的水垢，说明酵 度的HCO和CH COOH的导电能力，导电能力强说明电 酿能与碳酿钙反应，根据强酿制弱酸原理可扣耐酿酿性大 离程度大，溶液中氢离子浓度大，酸的酸性强，C正确：将冰 于碳酸。 醋酸加水稀释，冰醋酸的电离度逐渐增加，似温度不变，电离 周测8水的电离和溶液的pH 常数K。不变，D错误。 8,D解析：眼睛应注视雏形瓶内落液瓶色的变化，从而判断 1,B解析：水的离子积常致仪是温度的函数，随温度的升高而 滴定终点，A错误：盐酸滴定氢氧化钠溶液应使用酚酞或甲 增大，不随溶液中c(H)或((OH)的变化而变化，B错溪。 基橙作辑示剂，B错误：滴定管的0朝度在上方，故读数为 2,D解析：向纯水中通入氧气·平衡逆向移动，溶液中 11.80mL,C错误；挤压碱式滴宽管的檬胶管，挤压时尖嘴向 c(OH)增大，A辑误：水的电离是吸热过程，升高温度，平 上，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，可将气体排出，D 衡正向移动，K。增大，(H)增大，则H减小，B错误：向 正确。 水中加入少量冰酯酸，平衡逆向移动，(H增大，C错误：：9，B解析，锥形瓶和容量新都是定量实脸仪器，洗净后自然晾 25℃时，0.1mol/L.Na0H溶液中c(OH)=10mol· 千，不能放进烘精中桃千，A错璞：酸碱中和谪定宾验中，酸 L,水电离的e(OH)多=c(H)。=10mol·L.',D 式滴定管装桥准溶液前，要先用斌溶液涧洗，以免滴定管内 正确。 壁附着的水彩响标准液的浓度，B正确：酸碱滴定实验中，若 3.B解析：起始两种溶液中(H)相同，稀华至相同的pH, 维形瓶用待洲液润洗，则待测液的量变多，浦定时消耗标准 【加水的体积较大，说明L,代表较弱的酸即丙烯酸，A错 液增多，使计算出的待测液浓度偏大，C错误：用客量瓶配制 误：a点和b点的两溶液中，(H)主要来自酸的电离，削溶 溶液时，若加水超过割度线，应重新配制，D错误。 液中c(OH)全部来自求的电离，都苹于1×10mol/L,B 10.D解析：H:SO,+2NaOH一Na:SO十2H0在中和反 正确：C(H)=c()H)=c((OH),酸溶液在稀释过 应中，当酿和碱龄好完全反应时放出的热量最多，溶液温度 程中水电离的离子浓度逐渐增大，故((H)￥和c(OH)￥ 最高，由图可知，V[Na(0H(ag)门=20ml时破酸和氨氧化 不断增大，C错误：当酸电离的离子浓度接近水的电离时，要 的治好完全反应，二者溶液体积相等，故氯氧化钠溶液的浓 考虑水的电高，无限稀释，酸溶液H接近7但不等于7，D 度是硫酸浓度的2倍，即为0.4m0l·1.1,D项正确 错误。 11.C解析：维形瓶用待测盐酸润洗，会导致待测液中常质的 4,B解析：在常温下pH=7的溶液呈中性，100℃，pH=7的 物所的量偏大，消耗稀准溶液的休积偏大，测定结果偏高， 溶液里碱性，敌A不符合题意：(H)=K。的溶液，根据 故A错溪：滴定管50ml以下爱有到度，可客纳盘酸，盐酸 K.=C(H+)·e(OH),则c(H+)=r((OH),别落液呈中 全部放出后，会等致待测液的休积大于20.00mL,故B错 性，故B特合题意：由酸碱中和反应得到的溶液不一定星中 误；滴定前盛装NOH溶液的滴定常中有气泡，滴定后气 性，比如N(OH与CH.COOH等物质的量反应后溶液呈碱 泡消失，导致消艳标准溶液的体积偏大，测定结果偏大，故 性，故C不符合题意：非电解质溶于水得到的溶液不一定里 C正确：滴定前平视滴定管读数，滴定终点时俯视液面读 中性，比如氯气溶于水的溶液呈碱性，故D不符合题意。 数，乎致消耗标准溶液的体积偏小，测定站果偏小，故D 5.D解析：由电高方程式可知，NH,与NH:的平衡浓度相 错误， 等，都为1×10ml·1.,根据水的离子积得液氨的离子 c(H) 积K=c(NH:)·c(NH)=1×10",A项正确：由钠与术 12.A解析： (OH10的溶液显碱性，回种高子相互 的反应可撤知，2NB十2NH,一2NaNH:十H:4,B项正确： 之间不反应，也不与氧氧根反应，可以大量共存，A正确：水 加入NH,CI可使NH的浓度增大，使液氨的电离平衡逆句 电寄产生的c(H)=1×10口mol/L,的落液中水的电离 移动，C项正确：因为电寄是吸热过程，所以降低温度可使 受到抑制，可能是腋性或成性溶液，成性溶液中铁离于、快 NH+NH1NH,+NH平衡逆向移动，e(NH)和 离子分别转化为氢氧化铁，氢氧化铁沉淀，B错误：H=1 c(NH)同等程度地减小，D项错误。 的溶液星酸性，酸性溶液中SO会与H庆应生成 6,A解析：H试纸是试纸用多种酿碱指示利的混合液浸 HSO2,H.SO2不稳定，会分解成HO和SO:,C错误： 连，再经鲸千后制成的，A错援；最常用的广泛H试纸的 F+与SCN会反应生成红色络台物，不能大量共存，D H范国是】一14，读：时应该读到整数位置，可以识别的 酷误。 周周测化学选择性必修1化学反应原理RJ·54·