周测5 化学平衡移动与图像分析-【蓝海启航·启航金卷周周测】2026-2027学年高中化学选择性必修第一册（人教版2019）

2N0(g)+0(g)-2N0(g） 周测5化学平衡移动与图像分析 起始/(mo1/L.)0.010.005 0 转化/(mol/1)0.00650.003250.0065 1,D解析：当强度一定时，仅近当增大压强，△H不变，A不正 平街/(mol/1.)0.00350.001750.0065 确：反应的温度，压强未知，消托的4.48LNO(g)的物质的 (NO.) 该反应的化学平衡常数K表达式为NO》X(O,) 量不一定是0.2mol,此时生成的NO(g)也不一定是 0.2ml.B不正确：孩反应的正反应为效热反应，权益当升 0.00652 高温度，平衡逆向移动，不利于提高O,的平街转化率，C不 0.0035×0.001751970.8 (2)①该反应通常月活性铁作催化剂，加活性铁会使图中B 正确：当”NO三1时·反应进行的方向相反，且NO、 点降低：理由是B点代表反应的活化能，正催化剂降低反应 NO表示的速率之比等于化学计量数之比，则境反应达到 的活化能。 平街，D正确， ②反应N(g)+3H(g)→2NH(g)的平街常数表达式为 2,D解析：5s内C的平均反应逸率为0.1mol·L1·s1. c(NH) (NH) 则C的物质的量变化量△n=△c·V=p·t·V=0.1mol· K=cN)·C(H)装时刻的，N)·C(H)即是反应 L.·s1X5s×2L=1ml,同时生成1molD,化学计量极 体系的浓度商Q,当Q>K时，反应逆向进行。 之比等于物质的量变化量之比，则x=2,故A正确：根搭方 2 18.(1√K (2)③⑤⑦(3)①40050%②> 程式可知，参与反应的A的物质的量为n(A)= 2(D) 解析：(1)该反应可由反应（②一①）/2得到，则平衡常数表 乞X1mol=1.5mol,则A的转化率为5mo ×100%= 2.5 mol 达式K√K 60%,故B正痛：混合气作的密度p=号，容器的客积V不 (2)①vx(NH)=2姓(CO2)说明正，逆反应速率相等，为 变，气体质量m变化，则气体密度不变时可以说明反应达到 平衡状态，故①不选：②密闭客器中氨气的物黄的量不变， 平衡状态，故C正确：再加入2.5molA和2.5molB,相当 说明正，逆反应速率相等，为平衡秋态，放②不速：③只要反 于增大压强，再次平衡后A的转化率减小，故D错误， 应发生，客器中C)2与NH的物质的量之比就是2：1，保 3.C解析：根据图像可知，改堂条件后，反应逸率加快，但是X 持不变，因此客器中NH,与C),的物质的量之比保持不 的转化率不变：①升高温度，反应速单加快·平街逆向移动， 变，不能判断是平衡我态，故③选：①密闭客器中总压强保 X的转化率辟低，①错误：②加大X的投入量，反应速率加 持不变，说明气体的总物质的量不变，即反应运平衡秋态， 快，平衡正向移动，X的转化率增大，②错误：①增加N的量， 故④不远：心只要反应发生，容琴中C)与NH的物质的 反应速率不变，平衡不移动，X的转化率不变，③错误：④端 量之比就是211，C0,(g)的体款分数始终为号，保持不 小容器的体积，气体压强增大，加快反应速单，平街不移动， X的转化率不变，④正确：⑤加入催化剂，加快反应速率，平 变，因此CO(g)的体积分数保持不变，不能判断是平衡状 街不移动，X的转化率不变，D正确：故选C 杰，故⑤选：①生成2moNH的可时消耗1 mol CO,,说 4,B解析：在其他条件不变时，增大压强，化学反应追率加快， 明正，逆反应这率相等，是平衡状态，故⑥不滤：⑦只委反应 适到平街所需时间端短，即02MPa时应先达到平衡，且增 发生，容器中C)与NH的物质的量之比就是2：1，气体 大压强，化季平街向气体体积减小的正反应方向移动，因此 的辛均相对分子质量就等于17X?十“且保持不变，调此气 达到平衡时反应物A的物质的量降低，A错误：升高温度， 3 反应速率加快，正方向是放热反度，温度升高平衡逆向移动， 体的平均相对分子质量保持不变，不能判断是平街状态，故 B正确：催化剂不能影响化学平衡移动，C错误：当反应物之 ⑦选：⑧混合气休的密度保持不变，说明气体的质量保持不 比与化学计量数相等时，转化率相等，故横坐标应接为2，D 变，说明是平衡欢态，故⑧③不选。 错误。 (3)①生成0,15 mol CH.OH消牦CO、H分刷为 5,D解析：在该反应体系中，只有S(g)为黄色气体，其他物 0.15mol,0.3mol,剩余C0,H2分别为0.15mol 质均无色，国此当客器内气体的颜色不再改变时，化学反应 0.1mol,则温度为T时的化学平衡常数K= 达到平衡秋态，A正确：域反应的正反应是气体体积增大的 0.15 mol 反应，在其他条件不变时，增大压强，化学平街向气体体积减 21. .15molx(心，mo） =40,C0的转化率为815m0× 0.3 mol 小的逆反应方向移动，因而会降低SO平衡去除平，B正唤： 21. 、21. HO(g)是生成物，在反应达到平衡后及时分离出HO(g), 100%=50%. 瞬间生成物浓度降低，反应物浓度不变，正反应速率大于逆 ②若以不网比例投料，测得某时削各物质的求度，CO为 反应递单，化学平衡向正反应方向移动，由于生成物浓度减 0.1mol/L.H:为0.2mol/L,CH,OH为0.2mol/L.Q= 小，生成物变为反应物的建率减小，因而导致正反应建率也 01mo/L,×(0.2mol/L=50<400,则反应正向进行，北 0.2mol/1 逐渐减小，C正确：该反应的化季平衡常数为K= c(S,)·e‘(CO)·c(H,0) ,D错误 时（正）>（逆）。 e(SO)·c(CH) ·45· 答案全解全析 6,C解析：由方程式可知，增大压强，平衡正向移动，即红> p(C)= 之P,用平衡分压代普平街浓度表示的化学平衙 ”,但平衡常数仅仪是温度的函数，即温度不变，平衡常数不 变，A错误：加入催化剂，反应速率改变，但平衡不移动，即平 (CO) 衡时CHCH,OH(g)的求度不变，B错误：恒压下，充入一定 常数K。 p(CO.) p。,故C错误：反应 量的H,相当于对原反应体系减小压强，平衡逆向移动，荆平衡 转化率减小，C正确：恤容下，充入一定量的CH一CH(g》,平 后气体物质的量增大，由于客器恒容，反应后压强更大，导 衡正向移动，H)的平衡转化率增大，但CH一CH(g)的平衡 数平衡逆向移动，故925℃平衡时，C0的体积分数小于 转化率减小，D错误。 96.0%,故D正确：故选D 7,D解析：化学平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数 11.D解析±向右拉活塞至16mL处，气体体积增大，压强减 不变，故A项错误，保持温度不变，编小容器容积，平衡向逆 小，平街向生成N)的方向移动，即平衡递向移动，A正 反应方向移动，刑Ca)物虞的量域小，CO:物质的量增大， 喷：向左推活塞至4mL处，气体体积域小，浓度增大，虽然 故B项错误，D项正确：平衡时，温度不变，平街常数不变，平 平衡正向移动，包NO的浓度仍比加压前大，所以最终旗 衡常数表达式为K=(O,),氧气浓度不变，总压强不变，故 色比开始时深，B正确：将该注射器置于热水中，温度升高， C项错误。 平衡逆向移动，混合气体的颜色变深，C正隋：该注射器再 8.D解析：啤酒中存在二氧化碳的溶解平衢，打开牢酒瓶时， 吸入5mL惰性气体，活塞移至13mL处，相当于减小反应 气体压蛋减小，平衡递向移动，逸出的二氧化碳气体会形成 混合气的浓度，平衡逆向移动，D错滨。 气泡，附打开摩酒瓶时会从瓶口逸出气泡能用粉夏斯到原理 2.D解析：同一压强下，疆度升高，平均摩尔质量减小，气依 解释，故A不特合题意：氧气和水反应生成盐酸和次氧酸的 质量守战，即物质的量增大，说明平衡向递反应方向移动， 反应为可逆反应，饱和食盐水中氯离子可以使平衡左移，降 因此正反应是放热反应，△H<0,温度越高，平衡常数越小， 低氯气的溶解度，则用排饱和食我水的方法收集氯气能用粉 平衡常致：K(a)>K()>K(b),A,B项正确：增大压强， 夏特列原理解释，故B不符合题意：二氧化氮转化为四氧化 二氯的反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动， 平衡向气体分子数减小的方向移动，质量不变的情况下平 流合气体颜色变浅，则将盛有二氧化意和四氧化二意混合气 均摩尔质量增大，因此c点压强大于d点压强，c点(HF): 体的密闭客器置于冷水中，混合气体颜色变浅能用物夏特列 的体积分数更大，C项正确：正反应是气体分子数减小的放 原理解释，故C不符合题意：使用催化，反应的活化能降 热反血，测定H下的相对分子质量应使平街逆向移动，需要 低，二氧化硫转化为三氧化硫的反应速率加快，但化学平衡 在低压、高温条件下进行，以提高H下的她度，D项错误。 不移动，则使用催化剂加快二氧化硫转化为三氧化硫的反应 13.C解析：Q点之前，温度升高，S0)的舍量减小，Q点之后， 速座不能用釉夏特列原理解释，故D符合题意 温度升高，S)2的含童增大，曲线上最低点为平衡点，最低 9.A解析：达到平衡时，测得A的求度为0.5mol/L,在温度 点之前反应来达平衡，反应正向进行，最低点之后，各点为 不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，若平衡不移动，则 平衡点，升高搭度，S),的含量增大，平衡向逆反应方向移 A的浓度应为0.25mol/L.,现测得A的浓度为0.3mol/L, 动，A错误：W,M两点二氧化硫、氧气和三氧化硫浓度均相 说明平衡递向移动，即减小压强平街递向移动，所以左边气 等，M点的温度高于W点，故M点SO的正，逆反应速率 体化学计量数之和更大，即x十y>,故A正确，B错误：平 均更大，B错误：Q点为平衡点，升高温度平衡逆向移动， 衡逆向移动，C的物质的量减少而总物质的量增大，所以C S0。的转化率减小，所以Q意时，S0:的转化率是大，C正 的体积分数减小，故C错误：将容器的体积扩大到两倍，B的 扇：向M点的客器内充入SO1气休，相当于给反应休系加 求度醉间减小，随着平衡递向移动，B的浓度逐渐增大至不 压，故S0:的转化单增大，其体积分数9(S0)成小，D 变，根撼勒夏特列原理可知，达到新平衡时B的米度仍小于 错误 原平衡时B的浓度，故D错误。 14,B解析：容器体积相同，起始时乙中反应物CO):的浓度 10.D解析：体积可变的恒压密闭客等中发生反应，550℃时 大，故相同时间内，乙客器中的反应速率更大，A正确：甲客 若克入惰性气体，体秋增大，气体浓度都减小，2、即均减 悬内，M点时，c(C0)■0.08mol·L.',c(CO)=0.04mol· 小，平街发生移动，相当于减小压强，平衡正向移动，故A L,na(气体)=0.12mol:乙客器内，N点时.c(CO)= 错溪：由图可知，650℃时，反应达平街后C0的体积分数为 0.08mol·1.1,e(C0)=0.24ml·L',n8(气体)= 40%,设开始加入的二氧化碳为1mol,转化xmol,则有 0.32ol。N点对应的气体总物盾的量更大，温度更高，根 C(s)+C0(g)-2C0(g) pV=RT可知，N点对应的气体总压强更大，B错误：平 起始/mmol 1 0 衡常数只受温度影响，N点和)点温度相同，平衡常数相 转化/no 同，C正确：温度越高，反品选率越快，N点温度高于M点， 平荷/mol 1-x 2x 故N点的逆反应速率大于M点，D正确 2x 所以-十2×100%=40%，x=0.25,则C0,的转化率 15.C解析：由图可知客器1体系的压强先升高后降低，该反 为025m×100%=25.0%,故B错误1T℃时，反应达平 应气体分子数减少，则容暑【为绝热容署，且滨反应是救热 1 mol 反应，A项错误：容器I内温度高，平衡常数低，所以平衡 街后CO,和C()的体积分数都为50%，p(C):》■ 数：K(I)<K(Ⅱ)，B项错误：客器I的温度高，平衡逆向 周周测化学选择性必修1化学反应原理RJ·46· 移动，反应物来度增大，正反应速率增大，心顶正确：容器1 18.aeCH,OH)·cH.O 中温度发生变化，无法通过压强变化表示转化率，D项 c(C0)·c3(H) 错误。 (2)<从210一290℃，甲醇产*逐新降低，即升高温度， 16.(1)不变(2)增大(3)升高温度使用催化剂域小压 平衡逆向移动，则正反应为放热反应 强1~1。(4)正向 (3)>(4)be(5)2(6)逆反应方向 解析：(1)容器容积围定，气体总质受中恒，混合气体密度始 终不变。 解析：I)平衡常数表达式K=e(CH,OH)·c(,O c(CO)·e3(H) (2)反应达到平衡后，再充入O,平衡正向移动，S)。转化 (2)由图可知，从210290℃，甲醇产率逐新降低，即升高 率增大。 温度，平衡逆向移动，别正反应为放热反应，△H<0。 (3)北，时刻，正、递反应建单同时增大，几逆反应建率大于正 (3)被反应为放热反应，刷升高温度平衡逆向移动，平衡常 反应追率，说明平衡左移，改变的条件为升高温度：1，时刻， 经K减小。 正、逆反应速率阿等幅度增大，改变的条件为使用催化剂： (4)持续升高温度，则平街逆向移动，CO转化率下降，故 ,时朝，正，逆反应速率问时减小，且遂反应速率大于正反 不选：缩小容器容积，增大压强，平衡正向移动，C),转化率 应逸率，就明平衡左移，改变的条件为诚小压强。，一：时 增大，故b选：催化剂能加快化学反应速率，但不能提高 射，升高温度，平衡左移，S)休积分数减小贞至1，时达到 C):转化率，故c不选：增大C():和H。的初始授料比， 平衡：1一-1：时创，平衡不移动，SO体积分数不变：1，~1 CO:初始浓度增大，则CO:转化率下降，故d不选：适当增 时刻，减小压强，平衡再次左移，故S0体积分数最小的平 大H,的浓度，可以提高C),转化率，故e选 衡时间段为一(4。 (5)20s内H2的浓度变化为0.15m0l/(L·s)×20s= (4)若反应达到平衡后，将c(S),).((02),c(S03)同时增 大1倍，可视为将常器容积缩小一半，相当于增大压强，平 3m0l/L.则这20s内消耗C0,的物质的量是3molL× 3 街正向移动。 2 L-2 mol. 17.(1)①<②>8③加热(2)C(3)①>②0.75m0l 4×4 0.05mol/(L.·min） (6)Q=2× =8>2.6,则被反应逆向移动 解析：(1)①A、C两点都在等温线上，压强越大，反应追平越 快，所以反应速弹：AC。 周测6化学反应的方向与调控 ②A,C两点射在等温线上，压强增大，平衡向气体体积减少 1.B解析：化学平衡理论是研完物质的转化单，即怎样使用有 的方向移动，即逆反应方向移动，N(O的转化率减小，所以 限原料多出产品，故A项正确：化学反应速单理论是研究反 A,C两，点NO,的转化率：A>C. 总的快慢程度问题，即怎样在一定时间内快出产品，故B项 ③斌反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动， 错误，C项正扇：化学平衡现论是研究怎样使原料尽可能多 N(),的体积分数增大，所以由状态B到我态A,可以用加 地转化为产品，从而投高原斜的利用率，故D项正痛。 热的方法。 2,A解析：碳酸，自发分解，是因为依系由于气气和二氧化 (2)正反应是放热反应，温度升高，反应追率加快，达到平街 破气体的生成而使熵增大，A项正确：碳酸铵在宝温下就能 所用时间减少，但是平衡向逆反应方向移动，NO的含量诚 自发地分解，不需要外界给予能量，B项错误：有些吸热反应 小，A正确，C错误：增大压强，反应速率加快，达到平衡所 也可自发进行，焓变不是自发反应的唯一因素，所以不能只 用时间减少，正反应为气体体积增大的反应，增大压强，平 衡向逆反总方向移动，NO的含量减小，B正确：催化剂对平 用培判据判嘶反应能否自发避行，C项错误：有些破酸盐比 衡没有影响，只是加快反应逸率，缩短选到平衡所用的时 较稳定，不脆自发分解，如加碳酸钙，D项错误。 间，D正确 3,A解析：反应C(s)十H(O(g)一C()(g)十H,(g)的△H> (3)①N(g)十3H(g)一2NH2(g)为放热反应，升高温 0、△S>0,由△G=△H一T△S<0可知，在高温下能自发进 度，平衡递向移动，平衡常数减小，所以K>K, 行，A特合题念：反应N(g)十3H2(g),2NH(R)的 ②一定温度下，在1L密闭客器中充入1molN和3molH △H<0、△S<0,由△G=△H一T△S<0可知，在低温下能自 并发生反应，设氮气的变化量为rml,列三段式： 发进行，B不符合题意：反应2H(g)+O(g)一2H:O(g) N(g)+3H(g),一2NH(g》 的△H<0,AS<0,由△G=△H一T△S<0可知，在欲温下 初始/mol 1 3 0 隐自发进行，C不符合题意：反应2C(s)十(O(g)一2CO(g》 榜化/mal 3r 2x 的△H<0、△S>0,由△G=△H一T△S<0可知，在任何条 平衡/mol 1-x3-3x 2.x 件下都能自发进行，D不符合题意。 10min达到平衡时，气体总物质的量为原来的8·则 4,C解析：放热反应不一定是自发的，如△H0,△5<0的反 应在高温下是非自发进行的反应，吸热反应不一定是非自发 1-x+3-3r+2x 8,解得r=025m0l,别反应后剩会 的，AH>0、△S>0的反应在高强下可自发进行，A项错误： 的n(N)=0.75mo,以NH表示球过程的平均反应地率 同一种物质的嫡值：气态>液态>国态，即相同物质的量的 (NH）-w2-a65a/L·mim 同种物质，气态时璃值最大，国态时城值最小，B项错误：反 应NH(g)十HCI(g)=NH,CI(s)的△S<0,室温下可自 ·47· 答案全解全析周测5化学平衡移动与图像分析 (时间，G0分钟舟猛，100分) 可矩用到的相时复子质量：H1C1216 一，选择题本题包括15小题，每小丽4分，就0分，每丽只有一个选项料合题意) 1,在容积不变的密闭容馨中，酒人一定量的N0和（发生反应2NO(H)+4),()这NO,() △H0,下列说达王确的是 A仅话当增大压强，△H血话当增大 玉每游托4.8Lg),此时生成Q.2 mol NO,g) 口，仅适当升高显度，有利于提高（的平衡钟化率 卫-1时，黄豆安清平有 2:一定温度下，把2：5mA和名，五l飞程合知人容剧为21，的恒容密闹容器里，发生反： 1A{g)十B图)一C(g)七2D(),量5s反应达到平南，在此5s内C的平均反应违平为 0,1m©d·L·',同时生成1mlD.下列叙述中不正确的是 A.才=2 飞反应达到平青状素时A的转化率为0% C若调合气体的密度不再变化，期该可楚反应达到化学平衡状态 山，再加人25mlA和2,5mmlB,平衡正向移动，再次平衡后A的转化靠增大 .如图新示曲线n表示收热反RXg+Yg十N一2g十M(g遗行过X 程中X的转化系随时何变化的关系。在其他条件不变时，D丹高酒度：巴如男 大X的段人量：③增加N的量：①嘴小容墨的体积：③加人僧化剂。上述条用 能使反应过竖按北线进行的是 A.①的 h.②$ C.④扇 D由唐 者4，精于可送反应Ag+2以g一2C)△H<0,下列图像正确的是 +A成W的转化率 4AW化有 人 徒用量化州 D.2 MP 01 SEV 不用配化养 B C 条板五破及就化合物有着广泛的作鼎，合理应州和处赛含硫的化合物，在生产，生活中有重紧意文。某 黑瘦下，在恒存密闭容器中，利用甲烷军以障去山，该反现为83，(e)十C日(g18{g)十 0(g)十12H(Kg。已知5(g)为黄色，下列说法不正确的是 A当容器内气体的顾色不再政变时，反应达到平衡状态 氏其佐条件不变，增大压强会库年财)草街去除率 C及时分离出Hx),正反院出事逐新戏小，平衡向正反应方民移动 D,化学平衡拿数N r(5）·e"(C0) '48D》·C日) 6.某固度下，反皮CHCH,(以)+HKg)CHC,(H)在密周容墨中达到平离，下判说 达正确的是 A增大压强，，>，平衡常数增大 B加人雁北剂.平角时CH,CH)H(g的浓度潜大 C,们压下，充人一定量的日e,平断转化率减小 D.恒存下，充入一定量的CH:CHg),CH:CH(g的平衡转化率蜡大 7.将整入密闭的真空容器中，发生反皮C《s)2C()+O(出井达到早新，民特 国度不变，留小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正跳的是 A,平衡骨数减小 县C)物质的量不变 C,处压强增大 包《心)：指质的量增大 &下列事实中，不图用粉夏特列娇理解释的是 A,延天，打开碑酒服对会从银口逸出气泡 B用饱和直盐本降去氯气中的氯化复气体 C特盛有二氧化氯和国氧化二氯混合气体的密同容器餐干冷水中，混合气体儒色变没 D.使用程化刺可加快，传化为为的违率 9某密闭容器中一定量视合气体发生反应：A《)+y以)：C(g,达到平衡时，测得A的市 度为Q.3/L.,在祖度不变的条料下，将容暑的体积扩大到原来的生倍，使反应再次达到平衡， 侧？A的浓度降低为(3L,下列有关判唐正确的是 A,r十y>a 私平衡向正反应方向修动 (C的体积分数蜡大 口，B的浓度增大 。一定量的C),与足量的碳在体积可变的压密闭弃器中发体附你袋 生反皮C(s十(CO,(g一2C0g,平商时，体菜中气体体回 积分数与西度的关系如周所示（已短，气体分瓜(P,》一气体 CD/ B压(P。)×体积分数)。下列说法正确的是 入，50气时，若充人指性气体，，均成小，平衡不移动 且对0工时，反应达平衡后C(山.的转化餐为0,0% 4 (丁℃时，用平分压代势早衡成座表承的化学平商寄常数 好070西产 U K,-p过 D.若得家器改为氧存，其勉条件均不变，5℃平衡时，)的体机分数小干98.0 11.微用实的装置对干学习和研究来说那是不情的选释，可靠的或本，减少河串，操作方便，有的还 可反复使用。已知反过，2)累=，()△H=-QkJ·mal'(Q>01。常国下，注 射累质取了8mLNO和N,O,的混合气体，用豫皮案封闭晋头（如图）。下列说法槽风的是 A,向右拉活卷至6mL处，平衡通向移动 且向左推活塞至4世L.处，最终颜色比开所深 m中封 《二，将该注射器置于热水中，颜色变深 B该注射善再吸入5m1惰性气体，年寒移至13mL处。化学半衡不移动 12已知HF分子在一定条件下发生二聚及应：HF(g一(HF)(g1。经实验测幕，不同压丝下， 体系的平均辱尔质量M一)随雪度(T的变化由线如用而示，下列说法蜡风的是 A,该反成的△H0 B半衢常数：F(a)>K6)>K(b Cc点(HF):的体肌分数比d点大 D漏定HF的相对分子质最要在高压，低温条件下 成 圆测百化学平衡除动与图像》析 13.在容积为2L的图容密闭容渴中充人2m阳l0和1阳lO,使其在不同 温度下发生可一个反应280，(x1十0‘一250(g)4H0,反应相 可的时间后，测得5以)的体积分数(S0)与湿度的关装如图解示。下判 聪法正瑞的是 A.曲就上的点均达别化学平衡快态 玉W友与M点代表的状态内，以的反应速率相等 Q点代表的状态对应的以)的结化卓最大 山.向M点的容器内充入(%气体，重新达到平商后，年()，)比原平衡大 14.在体积均为11的甲.乙两个国存南闭容器中分螺知人足量的类 ,再分别充人0,1mol)和，8mlC0,在不同温度下发生反 C0,(g)+C(,2g,反皮达到平时，C0,的物质的量u2 浓发陆湿度的变化关系如图所示，下列说法蜡翼的是 A.相同时间内，乙室等中的反应速率更大 0 队N点对应的气体急压堡等于M点 C入点对应的平衡常数与()点相寥 D.N点的通反成速率大于M点 15,光气是一种重要的有机中间体，其制备服理为)(g)十1(g)一 ,(g)△H。分向体积均为0,1L的地热虹容容器和祖恒容 容器中充人0,01mCD和.1mcC1:发生反位，再释程的辰强图川4 间的变化曲线缩新示。下并说法正确的是 A.容容Ⅱ为沧热容落 且，平商常数：N(11>K《Ⅱ C.正反应速*，(Y)>七(Z D容器【达到平衡时，C0的转化本为4网 选择蓝答墓栏 号 1145 答案 二，非选择题〈本题包括3小题，共0分) 16.14分》一定温度下，在何容的密闭容器内，将250和1mol0混合发生反应， 2S),(g)十(0(g1一20(g)△H<0.国答下列问道： 1》升奔是度，2合气体的密度（填”麦大变小“设不变） 42)若反应达到平衡后，再充人适量0,80的转化毕 (填“增大”减小”或不变”) (3》如图表示合表5以)，反应在，，时间内反度速率与时间的鞋线肆 图14时划改变的外界条件依次为 :)体积分数量小的平黄时间登是 44》若反点达到平衡后，将(S),c()).《5D,)同时增大1倍，半 衡将 《坑”正向“逆向“成”不“)移动 17,14分)复是地球上含量丰有的一种元素，就元素的单暖芝其化合物在工农，加然体学管 止生产，生话中有着重要作用。国答下列问题： 41D反点N),(g一2N(g)4H>0,在覆度分别为T,丁：时，平衡体 系中(，的体积分数随压强雯北的由线如图所示， ①AC两点的反度速率：A 填“>"“<”或“-”C 国风测化季喜样性必物1化季反皮复用则 ·10 ④A,C两点N,,的粮北率：A填>“”或”=“C。 ②由我卷B列状态A可以采章的推施是 (3)4NH,(g1+50g)一N(g)+6日O其g)dH=一1025k·m.若反克物起的物 质的量相同。下列关于该反应的示意图不正端的是 (填字每)。 1N0含氧 +0含量 +WD合禁 M0含量 1660无有套化前 -I×学 30写 1ox la'Pa -40 商 对 A B D (3)一定售度下，在一恒客密闭客蓉中发生反应，N()+H(x)2N日()△H0。 ①该反世平面常数式与程度T的关系如表所示，试列断K, 填“>”<”或 4u“)Kt 率青章数K4,×1本， 必若在1L的密刚容指中充人1m刷N:和3mH发生反成，并维持荐容阴但定，杰 1Omm达到学资时，气体的放指衡的绿为原案的夏财反定后颗条的n(N:) ,以 NH表示淡过程的平均反皮速率o(NH) 15(分)甲醇是重登的化工期料，皮用将景广铜，纤究表明，二氧化澳与氧气反成可以合成甲 静，C)g》+3H,(g),C日OHx)+H(g,诗问答下刘间题 (1)用平衡时各组分的浓度表示反应的平需常数表达式为K一 ()砖究雪度对甲醇产率的响时发现，在1一的气，保特1原料气中 0:和H:的投料比不变，得到平衡时甲修的产率与温度的美系如周 凭示，则该反世的△1 (算>“<”凌“一”)，依据是 0用2有2 型置 (3)试比较该反应在2I0和20℃时的平衡常数大小：K(210) 《填>m“<”成-")K(20) (4)下列情临有利干规高半衡时()转化率的程 〔第字母) ,持续升高但度 ,喻小容器容积，帽大 C,使用靠化彩 4填大《C和H:的初始段科比 .适当增大的漆度 5)在2L帝国容整中道人C0和H,使其发生上述反应，在0内用H:的浓度变化表示 的化学反应速常为0,15l/(L.·),荆这20内请花》，的物质的是是 (6)已知2O0℃时，反应，十lg)CH:O1H)+日(g)的K为之6，在某时到反回 提合物中C、且C日OH、H,0的浓度分料为多m4L,1m1.mmlL,4m/L-则此时 上述反应的平德移动方向为 (填“正夏成方向“道反应方向或”系移动“1。