周测4 化学平衡状态 化学平衡常数-【蓝海启航·启航金卷周周测】2026-2027学年高中化学选择性必修第一册（人教版2019）

周测4化学平衡状态化学平衡常数 〔时间，G0分钟舟猛，100分》 可能用到的相时复子重量：H1C12N1(U16P31T35.5 一、，选择整《本慧包括15小整，每小露4分，共秘分，帮题只有一个选项持合量意) L上，工业炼钱是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应有，①2C(焦美》十0，（室气1一2C): ②F,+3()2Fe十3C(,该墟线工艺中，对焦炭的实尽整用量要近远商于理论，其主要 航四是 A.C0过量 且.C0与铁矿石接触不克分 ,炼使高炉的高度不够 )与F(O,的反成有一定限度 2.一定温度下，在5L,容密精存器中，充人Q1mal门，(g),.1mdPL(g及8.1m(g),发 生反应，C1(g)+PC1g一(g,对于该反应，下列数合理的是 1 k反应进行到某时刻，混合气练中1，g)的物质的量分数可能为二×1四% C心若：mn后该反应达到平衡，此时n(Cl)十w1,)点，4ml D.者1mm后该反悦达到平衡.期0-1min内，(Cl)-004 mod·L·mim .TC时，商容积为2L的容网闭容器中相入1mcdC(s)和 之mlN:根烈酸动反定：C(w十M)〔装)4N,〔装)+ 20 C)g).测得N)的物质的量随时可的变化如图所示，下列说法 5 蜡误的是 A15mim时.容器内(N》=m((》) B10mm时，N(0的转化率W60% ,0-5min(N》=0,2m,·mim I平衡时，：N)=vm(N, 4.在某一寄用家器中，发生足度C0(g)十3H.4g)一CH OHIg)十H1》,该反成的平衡常数 节 表达式为 Ac(C0·eH c(C0)·c4H) (CH OHI B.,CHoH·rH.0 ￥CH.D) ncCH,ot·cH,o 霸5.征世国容的密阴家器中充人S0,CL.g和3C:)发生反应：5L,()十lg 5C1(x),下列示直阁正确且能说明/，时第反皮已沾到平衡代态的是 S01 .恒望框存条件下，下我可道反应达到平衡找泰的标志正确的超 样表 2H1H+1( 鞋介气体的面息不专 CH.Igi+H (oCl-1H.x 望合气体理度本变 续表 2ea(N0=,0. D A+1这g'g1+b1 容器中总压属不交 7.汽车尾气净化的主警解理为2N)(黑)十2C(g一C(g)十N(g1:H<0.若该反或在绝 炼何容的脚团体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在í，时刻达到平衡状态的是( sC0的 ND) 50d 0 A.S H②随国 二，①④项 1g④00 点一定语度下，在某一定存容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A《s》十B( C(1+D)已达到平向状态的个数有 少混合气体的压强：©混合气体的密度，岛B的物质的量度：①混合气体的总物质的慧， 合气体的平均相对分予魔量：（们当(D)的比氧：⑦限合气体的总质量：翼合气体的总体 积：①C,D的分子数之比为111 A.4个 战6个 C,6个 D7个 在一个相西国压的密闭容器中充人2mml),和1mal,,发生反应，230，()+)(g一 25(),视到X与时闻的关系如图所示。X可以是 AS.的体机分数 孔F值 (5默1 C.0x0) D混合气体的密度 a在体积为】1的恒夏妇容密闭幕善中，充人1mC山和3maH,一足条件下反京： C04g)+aH,(gC日.DH()+HO(g,测得C),和C日O1的浓度陆时可的变化如图 所常。下列叙述正确的是 A.9min内，平均这率(H■0,75md·1·mn 075 CH.OH B当误合气体的密度不变时反度达到平衡默态 0 心，达平衡时，H的转化和C)的找化率相等 25 D.3mn时，正反成的反儿迷率等干递反应的反点速车 11,已知H,g1+2N),〔》，N,《g1+C),(g》+2H0(g》,雀2L的密对容图中分别相人 0,3mlH,和1mlN(:保牌出度不变，湖得w《C日，)随时利变化的实验数围知表斯示。 时利/n季 下列说法错误的是 入在0一min内，N的反夜南率为0o125mod·L,·mm 且由实袋数据可知，0n时，正，逆反皮速率相等 心单控时同内，若生成1lN,同时生戒2lN(O,则反定沾到平衡 达到平简时，CH的转化事与N()的转化常之比为1t2 1三)是一种很好的销孝刑，具有高效，洁净，方复，经济等优点。O,可溶于水，在水中易分解，声 生的《)门为兽离氧原子，有银雪的杀南消岸能力，常围食压下发生反应：反应①：)，)，十 [门3H>0,K1:反成②，0]十4)(0H<0,K,:总反应：24)39△H0, 《,下列叙述正确的是 A.升高图度，总反皮N销大 乱.R=K,十X: C.适当升围，可现高消毒效率 D.压爱增大，K:减小 用测丰化学平齿代海优学平街常最 3.在一个州定容积的密用容器中酒入amlN与60日，保背温度不变，发生反虎，N,《g)十 3H,(g)2N日，)，反底达平商时，盟合气体的体积为48L.(标在状况)，其中NH,的含量 (体积分数》为25%，下其说法带误的是 A.若反底到某时刻t时，w(N:)一9mol,n(NH,=2ml,相a一10mo 我平衡时NH:的筒威的量5md C.混合气体平均摩宋质量不变时，反成达平衡状系 以.平衡时，混合气体的密度约为0.59g/1. 14.工业刺备合成气的工艺主要是水数气重整甲烧，CH,()+H(()三 ￥07 COg)+31,(g)dH>0,在一定条作下，向容积为1L的密阅容署小充1四u00 人1mdCH,g)和1mdH,(Kg),测得H((g)和日g)的浓度随加时司的 075 变化非线如图所示，下列说悲正确的是 A.达平衡时，CH,(c)的转化率为7石月 多0 我0-10mn内，n(CD)-0.07万mal·L.1·mim C该反应的化学平衡常数K-.1875 以.当C儿，(g的清托渔率与1（以）的清托建卡图等时，反应达到平衡 15.朝1,2二甲精环丙烷{》和反-1,2二甲基环丙蝶(x1可爱生如图所示转化，该反应的违卡方程 可表示为vE一止：·■和，=。+（度，其中：和止。分群为正，逆反应的渔率常数。T 时，止=，06：止。=0002.。下列说法情误的是 A.T时.反成的平衡常数K为3 , 民到度升高，女，和。均地大，几增大的程度相同 C若话化能E.(正)>E,逆)，该转化过程为服络反匠 D.在们容密闭容器中，若反应物和生暖物的浓度之比不再堂变，属反应达 科平衡我态 透择题苦档 超号 7 8 10 11121 答案 二，非选择题〈本题包括3小题，共40分) 16.《14分)利用反点2NNg)+C(一N(g)+C(g)可实现汽车尾气的无客化处理.回 答下列网题： 《D下列指地能加快反应施率的是 (镇字母)。 L国围何容下，充人C(g) 山.氧和氧容下，充人【Hg增太瓜强 比丹高出度 4.指C0.〔g)从体系中分离出来 《2》在恒显压容器中，下到可说明反成近到平商代态的是 [填学得》 气)的漆度不再皮变 k气体密度保持不变 6N).C0.CN的浓度之比为g:?8：1 d.v(C0》=2w(N.》 (3)一定出度下，在客期为21，的恒容素闭容容中加人物质的量均为 1ml的N(g)和C(然)，再得容器内压显(P)随时间(t)的变化如 图所房。 理点正反双成率 《填“>”“或“■“逆反成浦率。 04 随时间静移，容海内压盈逐有减个的原因最 网风测化学喜样性必物化季反位复用则 ·8 00-2mm内，pN) mal 1..min ④)的平测转化卡为 京半衡时，N:的体图分数为 17.(18分)川容下列问题： 1)s00飞时，在体积为2L的密闭容器中发生反成，2)(g)+O(g一2N((某)，e(N)同 时间的空化如下表： 时民/。 1 ①图所示，A点处《正 (填<-”或>”（通） +- 雪图中表示)，的变化请线的是 心下列不雀使该反应的反应瑤率增大的是 《填字母) A及时分离出NO气体 认适当开高祖度 C增大)的浓度 D连择高效的厘北剂 ④该反皮的化学平衡常数K表达式为 :该祖度 下.N= 〔结装保但1位小数) (2)工业合成氢N:(g)十3H(一2NH(H)反应过程中的能量变化如图所示 ①该反成通常用话性使作值化制，加话性铁会使图中B点 “升高或“降低”)，理由是 ©该反皮的平衡常数为K,当某时射 (NH) N.).c(H) 屋日设程 >”或一)K时，反皮道向进行， 15(0分)1)已每：反成①CH(H(R-CH OCH(g)+H0[g2K,4反成2C((g)十 4目(g=CH,OCH.(g)+HOXg)K:,则CO(g)+2H(g)一CH,OHg)的.K (用含K:K:的代数式表示》。 )将一定量神净的氢基甲酸酸(N日CONH,》置干特朝的密闭真空容器中（假设容器体积不 变，国体试样体积氢略不计)，在丽定型度下楚其达到分解平衡：NH(H)一 2NH,()十C(g),下列不能判断该分解反成达到化学平衡优声的量 (填 序号). ①，(NHJ=8w.C1 ①胸闭容露中N日的物质的量不变 心容墨中NH,与C)的物质的量之比保持不变 ④南闭容翠中气体总风离保持不变 ()《g)的体积分数保持不变 公生成含maNl,的同时消耗1mlCO 气体的平均相财分子缓量保持不变 念混合气体的密度保持不变 3)工业上使用水煤气C)与H的混合气体)合成甲醇：2日，(1+g:=H)H(g,在 喜度为T时向一存积为星L的密闭存普中克人O.smC)与1moH:发生反度生规 ClH,平衡时，测得CH.(01物断的量为0,15mnl。 小该山度下化学平面常数K .C)的转化率为 零保背盟度不变，若以不口比例投料，测得某时刻各将质的策，CO为心.1m/1,H为 02mml/1C日《0日为.2mal,t,此时（正） 填><或"=”（道1周测4化学平衡状态化学平衡常数 1.D解析：由于CO与FeO的反应有一定很度，存在平街状 态，因此反应物不能完全转化为生成物，所以焦炭的实际使 用量要远远高于理论，故D持合；CO过量，可以促使反应② 发生，提高钱矿石的转化率，工业生产中铁矿石静碎，且从高 炉下方就入强大的空气流，C()和铁矿石的摄触比校充分，炼 铁高炉的高度并不能段变可逆反应的性质，不能进行到底， 则A、B、C均不特合 2.B解析：0.1molC(g),0.1nolP1(g>及0.1 nol PCL(g)混 合，依据元素守极定徘，”P 0.1 mol+0.1 mol n(C1)0.2mol+0.3no+0.5ol 了·剥mP1 m(C卡方，A不合理：若反应向右进行，且参加反应 的PC引(g)的物质的量为0,06mol,达平衡时，三种气体的 物质的量分别为0.04molC:(g)、0.04 mol PCl(g)及 0.16 nol PC1(g),则混合气体中PCL(g)的物质的量分数 可能为号×100%.B合理：若1min后n(C)+n(PCL) 0.4ml,则此时n(C12)=n(PCL2)=0.2mol,此时PC1全 都转化为反应物，该反应为可逆反应，C不合理：若tmin后 接反应达到平街，若u(PCl)-L04 mol·L.1·min',划 PCl的物质的量的变化量为0,04mol·【,×5【. 0,2mol,C(g).PCl(g)的起始投入量只有0,1mol,所以 不可能存在v(PC)=00创 mol·L1·min,D不合理。 3.C解析：由方程式计量数关系可知15min时，容器内 n(N2)=n(C)2》,A正确：由图可知，10min时，n(N0)= 0.8m0l.N0的转化率为2mol一08m0l×1O0%=60%.B 2 mol I mol 正待：0~5mi,v(N0)=2LX5mn=0.1mal·L· min'.C错设；平街时，vx(NO)="￥(NO)=204(N),月 物质的正逆反应逢单相等，不可物质的反应速与化学计量 成正比，可以判断为平衡状态，D正确。 4,C解析：依据平衡常数的定义，平衡常数等于平衡时生成物 求度的化学计量数次派的乘积，除以反应物求度的化孕计量 数次幂的乘积。但雾注意，反应中只有HO呈液态，其他物 质都是气态，所以H)不能出现在平街常数表达式中，故 c(CH OH) K=ec0·eH)t选C 5.D解析：反应：S02CL(g)+SC1(g)-2SOC1(g)是反应 前后气体分子数不变的反应，故恒温恒客的密闭客器中压强 一直不变，故A错误：恒温容的密闭家器中气体的密度一 直不变，故不能判断，时刻反应是否达平衡状态，故B错 误：t1时刻后S()CL:,SCl:的物质的量发生变化，1时刻反应 未达到平街状态，故C蜡误；时射逆反应速牵不更，故反应 达到平衡状态，故D正确。 6.A解析：反应2HI(g)高二H,《g)+十1(g,混合气体的瓶色 不变，说明】的求度不变，反应达到平街秋态，故选A:反应 CH,(g)十H(O(g)CO(g》十3H(g),拉温径客条件下， 气体密度是饭量，混合气体密度不变，反应不一定平衡，故不 ·43 速B:反应2NO,(g)NO,(g),2v2(NO,)=Ve(N,O) 时，正递反应追率之比不等于计量数之比，反应没有达到平 街获态，故不选C:反应A(s》十3B(g)一2C(g)十D(g)离于 反应首后气体分于处不变的反应，恒温恒容条件下压强一直 不变，故客器中慈压强不变不能说明反应达列平街秋态，故 不选D ·A解析：①1，时正反应速率仍然在变化：反应未达到平街 状态：四正反应放然，绝热客器中，反应未达平衡时温度会变 化，平衡常数受温度影响1时平衡常数不再变化，则温度不 吏，说明反应达到平衡找态：③1时二氧化碳和一氧化碳的 物质的童不再发生变化，但CO、C0:的物质的量的变化量 之比不是1：1，该图示错误；④11时一氧化氨的质量分数不 再变化，则NO的浓度不变，表明正逆反应逸率相等，反应达 到平衡秋态：③正反应放热，绝热容器中反应未达平衡时温 度会变化，则温度不变，说明反应达到平衡状态：①反应的培 变是个定值，耸变不变，反应不一定达到平衡状态：故选A。 ,A解析：①该反应的反应前后气体体积不变，所以无论该 反应是否达到平衡找态，混合气体的压强始终不变，①不达： ②A为固休，随着反应的进行，气休质量改变，体机不变，故 当混合气体的密度不变时，该反应达到平衡状态，②速：③B 的物质的量浓度不变时，B的物质的量不变，反应达到平街， ③选：④该反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应， 混合气体的总物质的量始终不变，④不选：⑤A为周体，随着 反应进行，混合气体的质量改变，混合气体的物质的量始终 不变，故该反应是一个反应前后是合气体的平均相对分子质 量改变的反应，当混合气体的平均相对分子质量不变时，该 反应述到平衡状态，⑤速：⑤正逆反应速率相等时，反应达到 平街，虽然(C)与(D)的比值不变，但由于未说明二者表 示的是正反应速率还是逆反应速率，所以不能判断是否近到 平撕状态，①不选：⑦A为圆体，随着反应进行，混合气体的 质量改变，当混合气体的慈质量不变时，反应达到平衡状态， ⑦选：⑧客器的容积不变，混合气体的总体积始终不变，故混 合气体的总体积不变时不能说明反应达到平衡，⑧不选： ⑨C,D的分于数之比为1：1，无法判断各组分的求度是否 不再变化，则无法判斯是否站到平街状态，⑨不选：特合题意 的是②⑧③⑤⑦，故答案法A. .B解析：随着反应的进行，SO的体积分数减小·直至达到 平衡，体积分数不变，A错误：K值只随温度变化而变化，B r2(S0) 正确：Q=(S0,)X0):升始时反应正向进行，Q增大， 直至等于K值，C错送：颜压的密闭容器，随着反应的进行 体积减小至平衡时不再改变，气体的质量不变，故混合气得 的密度增大至平衡时不再变化，D错误。 0.C解析：9min内，△n(H)=3△n(C)2)=3×(1.00 0.25)mol=3×0.75mol=2.25mol.t(H,) n(H:)÷Y_2.25mol÷1L=0.25mol11·mim,A 9 min 错溪：气体的总质量不变，恒客条件下体积不变，混合气体 的密度始终不变，当混合气体的密度不变时不能说明反应 达到平衡状态，B错误，充入1moCO:和3molH,两者 物质的量之比为113，等于两种物质的化学计量数之比， 两种物质变化的物虞的量之比为13，平衡时，H2的转化 答案全解全析 率和CO的转化率相等，C正确：3min时，各组分物质的 量仍在变化，此时反应正向进行，正反应的反应追率大于递 反应的反应速率，D错误。 11.D解析：由表中数据可知，在0一20min内，NO:的反应 美奉为pN0,)-2如(CH)-2× 0.0125mol·L1·min1,A正确：反应在40min时已经 达到平衡，则在50min时，也处于平衡状态，即正，逆反应 速率相等，B正确：根据反应方程式可知，生成1molN,同 时生成2 mol NO2,分别代表正，逆反应，且与化学计量数 成正比，则正、逆反应逸率相等，反应达到平衡，C正痛：加 入0.5 mol CH,和1 mol NO)2,二者加入的物黄的量之比 为1：2，消耗的物质的量之比也为1￥2，则转化率相等，D 错误. 12,C解析：总反应的△H<0,升高温度，芯反应逆向移动，K 减小，A项蜡误：总反应=反应①十反应②，刑K=K,X K:,B项错误：O可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为 游离氧原予，有很强的杀菌消毒能力，适当升高温度，反应 ①正向移动，产生的游离原子增多，可提高消毒效率，C 项正确：平衡常数与压强无关，压强增大，K:不变，D项 错误。 13,D解析：若反应到某时刻4时，n(NH2)一2mol,剿参加反 应的N的物质的量为1mol,剩余n(N2》=9mol,所以 a=1mol十9mol=10mol,A正确：反应达平衡时，混合气 体的体积为448L(标准找况)，物质的量为22.41L/m0 4481. 20mal,其中NH:的含量（体积分数）为25%，则n(NH) 20mol×25%=5m0l,B正确；反应前后混合气的质量不 变，但平衡前混合气的总物质的量不断改变，平均相对分子 质量不断改变，当混合气体平均摩尔质量不变时，反应达平 衡状态，C正确：平衡时，混合气体的体积为48L+总物质 的量为20mol.但质量无法计算，所以密度无法计算，D 错误 14,C解析：由图可知，在10mim时反应达到平衡，平街时水 复气浓度均为0.75m0l·L,列“三段式”： CH,(g)+H:O(g)CO(g)+3H:(g) 起始/(mol·L,)1 1 0 0 转化/(mol·【.1)0,25 0.25 0.25 0.75 平衡/(mol·11)0.75 0.75 0.25 0.75 子嘴时.CH的特化幸为点：×10%=5%。 放A错误；0一10mim内，p(C0)=0.025mol·1.-1. (H)·c(C0) min,故B错溪：平衡常致K= (HO)·c(CH) 0.75×0.25 0.75×0.75 =0.1875,数C正确：CH(g)的消耗逸率与 HO(g)的消耗速率相等，描速的都是v江，故D错误， 15.B解析：T℃平衡时=a,反应的平衡常数K= 得告-公器=3A医有：强度升有：层送反应 k 速率均增大，别k。和k:均增大，因升温平街会发生移动， 周周测化学选择性必修1化学反应原理RJ·44 k:,k增大程度不同，B错误：若活化能E(正)>E,(逆)， 减反应的△H=E,(正)一E,(逆)>0，则该转化过程为吸热 反应，C正确：在恒客密闭客器发生演反应，反应过程中反 应物和生成物的滚度之比为变量，若反应物和生成物的浓 度之比不再政变，则反应达到平衡我态，D正确。 6.(1)ac(2)ab(3)①>②随着反应的进行，气体物质的 量逐新减小，压强遂渐减小③0.1④80%⑤25% 解析：(1)恒温位容下，充入CO(g),即增大反应物浓度，能 加快反应達率，n项正确：恒温益客下，充入H(g),虽然压 强增大，但是参与反应的物质浓度没有变化，周此反应速率 不变，b项播误：升高温度能加快反应速率，C项正确：将 C):(g)从体系中分离出来，减小了生成物浓度，反应速率 减慢，d项错误， (2)C0的家度不再数变，符合化学平衡的基本特征，a项正 确：恒置恒压容器中，气体密度保持不变，说明该反应已达 到平衡状态，b项正确：NO、C),CO,N的求度之比为 2:2￥2：1的状态不一定是平衡状态，其与反应物的起始 量和转化率有美，心项错误：v(CO)=2(N),比例正确，但 没有指明反应方向，d项错误， (3)点反应正向进行，期正反应速率大于逆反应递率。随 时同推移，容器内压强逐渐减小的原围是随着反应的进行 气体物质的量逐渐诚小，压强逐渐减小。根据题意列“三 段式”： 2N0(g)+2C0(g)-N,(g)+2C0(g) /mol 1 1 0 0 △n/mo 2.x 2x 2x n车/mol 1-2x1-2x 2min术，客器的压强变为初始时的0.9停，即气体的物质 的受变为初始时的0.9倍，可得关系式：2一x=1,8,x 0.2,周此v(N0)=0.4mol÷2L÷2min=0.1mol· L,1·mim,平衡时，客器的压强变为初始时的0,8倍，即 气体的物质的量变为初始时的0.8倍，可得关系式：2一x= 1.6,解得x=0,4,达到平街时消耗0.8molC),该条件下， C0的平街转化率为，°×100%=80%。平衡时，，的你 0,4 积分数为，6×100%=25%， 7.1①>b③A①2No)×c(0) (NO) 1970.8 (2)①降低正催化剂降低反应的话化能②> 解析：(1)①图中A点仅表示a和c浓度相等，反应还没有 达到平衡秋态，（正》>（逆）。 ②根据一氧化氯物质的量的变化可知，馆反应向正反应方 向进行，则二氧化氯的物的量在不断增大，几可一时间段 内，一氧化意减少的物质的量等于二氧化象增加的物质的 量，所以表示NO变化的尚线是b。 ③及时分离出NO气休，平衡向右移动，但反应地率诚小， 故A选：造当升高温度，反应速率增大，故B不速：增大O 的求度，反应速单增大，故C不选：选排高效饿化剂能增大 反应速率，故D不选 ④平衡时n(NO)=0.007mol,浓度为0.0035mol/L,由光 列“三段式”： 2N0(g)+(02(g)-2N0(g】 周测5化学平衡移动与图像分析 起始/(mo1/L)0.010.005 0 转化/(mol/1.)0.00650.003250.0065 1.D解析：当强度一定时，仅近当增大压强，△H不变，A不正 平街/(mol/1.)0.00350.001750.0065 确：反应的温度，压强未知，消托的4.48LNO(g)的物质的 (NO.) 该反应的化学平衡常数K表达式为2(NOXr(O,) 量不一定是0.2mol,此时生成的NO(g)也不一定是 0.2ml.B不正确：孩反应的正反应为效热反应，权益当升 0.00652 0.0035×0.00175]970.8. 高温度，平衡逆向移动，不利于提高O,的平街转化率，C不 (2)①该反应通常用活性铁作催化剂，加活性铁会使图中B 正确：当O三1时，反应进行的方向湘反，且N0、 点降低：理由是B点代表反应的活化能，正催化剂降低反应 N)表示的速率之比等于化学计量数之比，则孩反应达到 的活化能。 平街，D正确。 ②反应N(g)+3H(g).2NH(g)的平街常数表达式为 2.D解析：5s内C的平均反应逸率为0.1mol·L1·s1, c(NH) (NH) 则C的物质的量变化量△n=△c·V=p·t·V=0.1mol: KcN),C(H)装时刻的N)·C(H 即是反应 L.·s1X5s×2L=1ml,同时生成1molD,化学计量极 体系的浓度商Q,当Q>K时，反应逆向进行。 之比等于物质的量变化量之比，则x=2,故A正确：根搭方 2 3 18.(1)√K (2)③⑤⑦(3)①40050%②> 程式可知，参与反应的A的物质的量为n(A)= n(D) 解析：(1)该反应可由反应（②一①）/2得到，则平衡常数表 乞X1mol=1.5mol,则A的转化率为5mo ×100%= 2.5 mol 达式K=√K 60%,故B正痛：泥合气作的害度p=号，容器的客积V不 (2)①vx(NH)=2姓(CO2)说明正，逆反应速率相等，为 变，气体质量m变化，则气体密度不变时可以说明反应达到 平衡状态，故①不选：②密闭客器中氨气的物质的量不变， 平街状态.故C正确：再加入2.5m0lA和2.5molB,相当 说明正，逆反应速率相等，为平衡状态，放②不速：③只要反 于增大压强，再次平衡后A的转化率减小，故D错误。 应发生，客器中C)2与NH的物质的量之比就是2：1，保 3.C解析：根据图像可知，改堂条件后，反应逸率加快，但是X 持不变，因此客器中NH,与C),的物质的量之比保持不 的转化率不变：①升高温度，反应速平加快，平街逆向移动， 变，不能判断是平衡我态，故③选：①密闭客器中总压强保 X的转化率辟低，①错误：②加大X的投入量，反应速率加 诗不变，说明气体的总物质的量不变，即反应送平衡秋态， 快，平衡正向移动，X的转化率增大，②错误：①增加N的量， 改①不远：③只要反应发生，容琴中CO与NH的物质的 反应速率不变，平衡不移动，X的转化率不变，③错误：④端 量之比就是211，C0,(g)的体款分数始体为号，保持不 小容器的体积，气压强增大，加快反应速单，平街不移动， X的转化率不变，④正确：⑤加入催化剂，加快反应速率，平 变，因此CO(g)的体积分数保持不变，不能判断是平衡状 街不移动，X的转化率不变，D正确：故选C 杰，故⑤选：①生成2moNH的可时消耗1molC),,说 4,B解析：在其他条件不变时，增大压强，化学反应追率加快， 明正、逆反应遮牌相等，是平衡状态，故⑥不滤：⑦只委反应 适到平街所需时间端短，即0,2MPa时应先达到平衡，且增 发生，容器中C)与NH的物质的量之比就是2：1，气体 大压强，化季平街向气体体积减小的正反应方向移动，因此 的辛均相对分子质量就等于17X?十“且保持不变，调此气 达到平衡时反应物A的物质的量降低，A错误：升高温度， 3 反应速率加快，正方向是放热反度，温度升高平撕逆向移动， 体的平均相对分子质量保持不变，不能判断是平街状态，故 B正确：催化剂不能影响化学平衡移动，C错误：当反应物之 ⑦选：⑧混合气体的密度保持不变，说明气体的质量保持不 比与化学计量数相等时，转化率相等，故横坐标应读为2，D 变，说明是平衡欢态，故⑧不选。 错误。 (3)①生成0,15 nol CH.OH消牦CO、H分刷为 5,D解析：在该反应体系中，只有S(g)为黄色气体，其他物 0.15mol,0.3mol,剩余C0,H2分别为0.15mol、 质均无色，国此当客器内气体的颜色不再改变时，化学反应 0.1mol.则温度为T时的化学平衡常数K= 达到平衡状态，A正确：填反应的正反应是气体体积增大的 0.15 mol 反应，在其他条件不变时，增大压强，化学平街向气体体积减 21. .15molx(0,mol） =40,C0的转化率为%15m0× 0.3 mol 小的逆反应方向移动，国而会降低SO平衡去除平，B正唤： 21. 、21. HO(g)是生成物，在反应达到平衡后及时分离出H2O(g), 100%=50%. 瞬间生成物浓度降低，反应物浓度不变，正反应速率大于逆 ②若以不网比例投料，测得某时削各物质的求度，C0为 反应递单，化学平衡向正反应方向移动，由于生成物浓度减 0.1mol/L.H:为0.2mol/1.,CH,OH为0.2mol/L.Q= 小，生成物变为反应物的建率减小，因而导致正反应建率也 01mol/1X(0.2ml/L7=50<400,则反应正向进行，北 0.2mol/1. 逐渐减小，C正确：该反应的化季平衡常数为K= c(S,)·e‘(CO)·c(H0) ,D错误 时（正）>（逆） e(SO)·c(CH) ·45· 答案全解全析