周测3 化学反应速率-【蓝海启航·启航金卷周周测】2026-2027学年高中化学选择性必修第一册（人教版2019）

周测3化学反应速率 〔时间，G0分种好值，100条 可能用到的相对复子重量：H1C12()16 一，选择题《本题包括15小题，每小题4分，共0分，每题只有一个选项特合题意) .研宽一个化学反皮时，往管需要关往反应韵快慢，历程，反应连平阳反应机理，下列说法情离 的是 入，对于附钱的棋的：减缓其舆法速李对人免有造 我化学反应中，反应物分子的每次碰道都为有效健帽 制壶锋窝煤时人生石灰，与化学反成速率无关 山.不使通过将盐般美为等能度的硫粮来提高块状大理石与盐截的反应速李 菱物之生活中来变化学反应速平下到像法材强利的通了 A.南制品敌冰箱中保存 且洗衣粉出制更易除左奶德干浪 C医月罚精适常比白酒燃烧更旺 D.青皮香蕉中知一个熟草果，可靠熟香蕉 3.已知1，反点2X(g)十5Y(g1一4Zg)十2W(g).若反成逾率分鲜用(X).v(Y),0Z.(W)表 承，喇下列关系错误的是 A.2(Y)=(W7 B.4ulY)Gv(Z) C.v(X)-20Y D.z(Z-(W) 4,在客积不变的密用容器中，A灯B及夜生成C挥，其化学反成建率分别用(A),(),(C)。 (D)表示。已知v()-3eA),3C)=2v(B,2(A)=(D1,期此反应耳表示为 A.3A十B -2℃+2D B.A+SB-C+D 3A十23C+2 DA+3B2C+20 5.反应A(g)+3以g)一2心g)+2D()在不同情况下两得的反应速书如下，其中反应速事最复 的是 A.(D)=0.48mlL.·min h,(B》=0,6malL. C.A》-0.15mcd·L.·s DucC=0.4m·s 6,将4mA气体和2aB气体在2L的密闭存若中据合并在一定条件下发生反成：2A(某)十 以g)一Cg)+4D(》,若经2后到裂C的度为0,9ml·L',则下列儿种说法中正确 的是 用物爱A表示的平均反应这率为0,3m·1,·: ②用物质B表示的平均反应遭率为0,6m·1.·￥ 2时，物质A的转化率为0% ④用A,B、C来表示反应违率，其卓之比为2313 A.① k.①3① C.①③ D.I8① 7.下列多组物质足应，反应南开始时，放出H的速率量大的是 这全属（末 蓝的洛度 醒的体阳 及只起针售害 4,1dn 含d▣15H0 10 ml. 知无 I mad Fe 8 m-L H.S in nL 国t a,ltd乙n 4·,1HN0 20 ml. ME 远，1d有 20 t 8.对于有气体参知的化学反克来说，下判说法不正确的是 A.丹高度，话化分子百分数增大，化学反皮逸率端大火 瓜辰留容替靠积，增大压强，高化分子百分数不整，化学反度速率增大 C,使用雀化制，保低反应所需的话化能：活化分子石分数增大，化学反应速省增大 D,知入反皮物，话化分千百分数增大.化学反意述平增大 9.科用臭氧可以实现鲜气脱明.反应N),(g)+口(#}一N(为《g)+ 430的eL3 O《g》在体阳湖定的密闭客器中进行，及成过程中测想)，(g》的浓度固 时同上的变化自线如图所不。下列叙述误的是 《 A反成连常，一6段>心一d段 B,若向容器内充人一定体园的(，，化学反成速事加快 4 二谈脱硝技术还可以将N)转化为NO,并通过藏蓝服收后得到按，摆 武判断N)是酸性氧化将 D2-一8mm的化学反度违常N:)-0,(mu·1.·mn 10.下列说法正确的是 4 A.用肤片与解德酸反应制取氢气时，数用芾硫酸可以加快产生氢气的速率 且对于反应2H.),一2H十(·，加人M(或升高出度都图快)：的生成速率 C雪温下钠与是量D反应生或N),随湿度升高生或N口的毫率蓬新相使 D.对于可道反应儿(g+L、一→2HI(,Hg的消耗速率与Hg的生成速率之比为241 11.如周为可逆反度A+D(g)一E需)H<0的逆反应建率随时可的 变北况。根据图中化线判患下列说达中不正的是 A,时刻可能果取的折饭是减小(D) B:时刻可能采取的背隐是降和 6466 C,1,时刻可能采取的辑范是减小压强 A:一，时闻段军衡向延及应方向移动 12可通反定：桥A(g)十w以g)一C(g十后D×g)的v4m像如图甲所网，若其德条件都不变，贝 是在反皮们加入合适的围化闲，其世：图像如图乙所示， 。足2速平 化州 ①，：a,<a,Cb,-6:①A,@1>1:@,-11②图甲图乙中阴影那分的童积 相等：②周乙中阴影富分而积更大， 以上用述正确的组合为 43 A.④①5D 找的①m .0同0 D①①向@ 3多相曜化反度是在图化我表面通过量附，解吸附过程进行的，T时（各物质均为气态，甲 种CHOH)与水在黑催化剂上的反皮机理和佬量图图，下列说法不正喻的是 州准北州 技吃过肩 A,反皮【和反良Ⅱ相比，反应Ⅱ建率更棱 且反定Ⅱ是放热反应，但是反烹」和Ⅱ急的反应过程是暖热的 C解催化料不参与反应过程，国是会影响反成成率 D.CO在反应中生最又请耗，目C0并不是化制 州测1危学反应连香 14乙绿氢化的化学方程式为C日：g)十H{)一=CHg△H,使用不同含Aa的催化剂的 反应进罂知阁断承，下判说法错误的是 催党网，A时 得免制A作 正为 置位过 A.1 mol C H,(g)当1mmlH(g)的总抽能比1moC,H(g)的总键能大 相可条件下，使用不闻雏化利的反应速率：AuPF:>AF C,过技老物质的色定性：过艘态1<过度志2 D.若原反成作成CHD,则反成的△H减小 15.一定条作下，H(Hg)在某量化剂表面上发生分解反度生 规日：和4，测得的实稳结果知图衡示。下列说法正确 的是 A.H:《(e)在支能化剂表面的分解反成是位热反应 长在该程化刺表面HOHg)分解反应先快后慢 CH,()的车延期（将反成指筑托一车所用的时闻）与 24 起始浓度意正比 ,山段((g》的平将生成速常为1,0×0ml I..min “00动0面的而0而 选择题答露栏 7 91口21145 二，非选择题（本题包括3小愿，共40分） 16.《12分》舒究化学反应蕴率对星进生产具在重要的登又。回答下列同题 1》在新显我很化剂作用下，日门北为C,的反应为HC(g+。《g一HKg)+ C1(g)。一定条性下在1L幽团容器中测得反应过限中()的数据如下 2/mi 044 /01.87直.4.2 计算？行mn内以H表示的平均反夜率率是■ mol.min (2》一定条件下铁可以和C0发生反度：下e()十C0(g) 更作F0()+C0(g,滨反欣为 放格反功 一定和度下，向某幻容密闭浮碧中加人是最铁粉并充人一定量韵C)气体，下 判条件的改变能诚复该及皮渔率的是 0字得)。 机阵低围度 上成少铁龄的质量 保特压系不变，充人H和使容器的体增大 d.保持体积不变，究人1e使体系强增大 3》在容积为21，的密用客器中进行反应：A()十2(x一3《g1+D(],开始时通人 4mA和6 mol B.5min末时测每C的物质的量为3mo.v(D)为02md·1,· min'。计算： ①D5mn末A的将质的量依度为 mol L @截5mn内平均反应速米(》羽 nl.【,t,mm。 团化学方程式中了的值为 国风测化学建择性必物1化季反皮复用因 ·6 17,〔1辱分)某蛋究小组利用日C.第被和截性K).溶液的反应米探究外界条件政变对化学 反皮速的整南，实验如下 参如区成饰物质 房速短色园业无 实序号 发校围反K H,仁)，溶餐 时所蓄时同年 V/al. 4d·L41 Vint. frl.L V/aL 20 g 0.1 0,经 .1 316 1 .1 1 同容下列同题 (1)通过实袋心②，可探究 的改变对反点液率的影响，其中V (2)通过实装 (填实验序号》可探究温度变化对反成速率的態响，由实验心中数据可知 v(H C.0.) (结果绿冒两悦小数) (3)实段过程中发现，反以开始一夏时可游液糖色不明银，不久后远速调色。甲同学认为是反 成改热中致溶液高度升高斯致，重做实验③，测得反成过程中不国时间的温度智下： 时同。 1 度K 291 心结合实象目的与表中数据，得出的结论是 忽能超可能是 的影响。若证明猜塑正确，除了酸性高注酸押溶液和草酸 溶液外，还需墨选择钓最住试剂是 《填子母。 A质酸即 C.二氧化国 D陵腰摆 1器(12分)日答下列问题： (1)对于在一个密闭容器中进行的反应：C)+日(》 U(度)+H,下列条斜的改变 对反皮违率儿平登有影响的是 (填序号》 ①增加C的量，增加C0的量，心将荐整的体积端小一半，④保 特体租不变，充人日每以增大辰强：⑤升高反应体系的基度：面保 背压猫不变，充人H和以增大体积. 程应1 (2)新国的米材料氧缺位高快雅盐(ZnFe0,)能将期气中5)，像去， 该反隧扇理右图所示，该过程中转化的S以)和前程的H体周： 之比为 (3)我国学者结合实验与什算机模报结果，纤究了在金罹化剂表真上水煤气变换的反应历程如 图所不，其中餐羽在金图化闲表面上的物种用·标注 19125 16 kFi-01.0o 可知水煤气变换的△H 《填“大于等于”或“小干)0。该折型中大能（活传 佳)E: V,可出演步程的化学方程式18.(1)-206kJ/mol(2)-1627(3)+247 (4)+41-165 00375molL·s',p()=号v(B)=0.2mol. 解析：(1)反应1一反应Ⅱ可得反应Ⅲ，故△H= L.1·s'C.v(A)=0.15mol·L1·s':D.v(A)= -165 kJ/mol-41 kJ/mol=-206 kJ/mol. 2u(C)=0,2mol·L1·s:故选A (2)根据盖斯定律，反应①一4×反应②可得到：4NH,(g)+ 6.D解析：①若经2s后测得C的求度为0,9mo1·L.',根据 4NOg)+O(g)-4N(g)+6HO(g)△H=(-905.0 浓度变化量之比等于化学计量数之比得到A的浓度改变量 4×180.5)kJ/mol=-1627kJ/mol. 为0.6m0·L,用物质A表示的平均反应速率为(A》 (3)反应Ⅲ一反应N即得到反应1，△H,=△H一△H,= 0.6mol·L.- [+75-(-172)kJ/mol=+247kJ/mol. =0.3m0l·1.1·s.故①正确：②根搭①分 28 (4)由国可知，存在热化学方程式：.C0(g)+之0，(g》 析类奴得到B的米度改变量为0.3m0l·L,用物质B表 c0,(g)△H=-283k/mol:.H(g)+20,(g)一 示的平均反盘选年为知(B)=0.3m0l,L =0.15mol· 【·s,故②错误：③2s时，物质A的转化单为 HO(g)△H=-242kJ/mol:Ⅲ.C(g)+2H2(g) CH (g)H =-75 kJ/mol:N.C(g)+((g)- 0.6mol·L. 一×100%=30%，故③正确：①速率之比等于化 4 mol CO:(g)△H=一394kJ/mal.根据盖斯定律，Ⅱ一I 21 ①，则△H,=[-242-(-283)]kJ/mol=+41kJ/mol: 学计量数之比，即月A,B,C来表示反应速率，其递率之比为 Ⅱ×2+Ⅲ-W=②，则△H,=[-242×2+(-75) 2:1￥3，故④正确：固此①③④正确，故D正确。 (-394)]kJ/mol=-165 kJ/mol. 7,A解析：从金属看，金属越活泼，放出H:的选单越快。该 周测3化学反应速率 反应实质是金属和H反应，日浓度越大反应诡平越快 Zn比Fe活波，放出H:更快，而对比A、C,D三个选项，A和 1,B解析：钢铁的腐蚀是一个管遍存在的问题，不仅会导致材 C的H均为6mol/L比3mol/L大，但HNO,与金属反应 件性能下降，还会增加单护成本，影响工业生产和日雪生活， 产生NO,无法产生H,所以放出H,速率最大的是A, 所以减缓其腐做速率对人类有盖，故A正确：化学反应中， 8.D解析：升高温度，更多分于成为活化分子，活化分子百分 能够发生化学反应的强撞为有效难撞，反应物分子的每次碰 数增大，化乎反应速平增大，A正确，增大压强，单位体积内 拉不一定都是有效碰撞，故B错误：制造蜂窝谋时加入生石 活化分子数目增多，活化分子百分数不变，化学反应违单增 灰，是为了减少二氧化硫的排放，减少酸雨的影成，与化学反 大，B正确：加入催化剂，降低了反应所需的活化能，更多普 应逸率无关，故C正确：硫酸与碳酸钙反应生成的徵溶的硫 通分子成为活化分子，活化分子百分数增大，化学反应速率 酸钙附着在碳酸钙表面会阻碍反应雏续遗行，所以不能将盐 增大，C正确：加入反应物，反应物的浓度增大，单位体积活 酸换为等求度的硫酸，故D正确。 化分子的数目增大，活化分子的百分数不变，D错溪：故答案 2.A解析：冰箱中温度低可减慢反应速率，属于温度对化学 为D. 反应逸单的影响，A符合题席：薛是催化剂，属于催化剂对化 9,C解析：一b段与c一d段相比，反应进行的时间短，氧气 学反应建率的影响，B不符合断意：医用酒精束度比白酒更 浓度的麦化量大，故反应递率：ab段>ed段，故A正确： 高，属于求度对化学反应逸率的影响，C不精合题意：熟苹采 若向容器内充入一定体机的)，增大了反应物的求度，化学反 释放的乙烯会催熟香蕉，属于催化制对化学反应违率的影 应速率加快，故B正确：二氧化氯与碱反应，得到硝酸盐和亚销 响，D不精合题意。 盐，发生了氧化还原反应，二氧化氮不是酸性氧化物，故C 3.A解析：同一化学反应用不同物质表示的速率之比等于化 错溪：28min内，氧气浓度的变化量为1.2mol·L,则 学计量教之比。(Y)1(W)=512,脚号(Y)=(W), (0,)=L.2mol.L- =0.2mol·1.1·min,根据化学 6 min 故A项错误：v(Y)t0(Z)=54,期4u(Y)=5u(Z),故B 反应速单之比等于化学计量数之比可得，(NO)=0.4mol· 项正确：(X)；v(Y)=2:5,则5u(X)=2u(Y),数C项正 【.1·min1,故D正骑。 (W)=412=21.则70(Z)=( 10,B解析：铁在常温下遇浓硫酸发生钝化，A错误：使用催化 剂，升高温度均可加快反应速率，则加入M(O:或升高温度 正确。 都能加快氧气的生成速单，B正确：加然时N阳与氧气反应 4,D解析：由同一化学反应，各物质的反应速率之比等于化 生成过氧化钠，测升高温度不能加快生成N)的递率，C 学计量数之比可知，A与B反应生成C和D的化学计量数 错误：化学反应逸率之比等予化学计量数之比，则H(g)的 之比为v(A)1(B)1(C)(D)=1:3t212,则该反应 消耗速率与H1(g)的生成速率之比为1：2，D错误。 方程式为A十3B一2C十2D,故选D。 5.A解析：在比较同一化学反应在不同情况下的反应速单大 1山D解析：由图可知，时刻v是减小，且是在原来的基础上 减小，是改变物质的浓度引起的，可能是减少(D),A正 2(D) 小时，应途用同一种物质作为标准。A.(A) 确，妇时刻，逆反应选率突然减小，可能是降低温度所致，B 正确：时刘，道反应递率减小，：之后，逆反应速率不再登 0.25mo0l.L1·mim1=60×0.25m0l.L1·81 变，反应达平衡，反应为气休体积分数不变的反应，所以可 ·41· 答案全解全析 能是减小压强所致，C正确，时到，逆反应逸率突然减小， 期cA)-3,m0-1.5mol·L 之后在一时间段内，逆反应速率迎渐增大，说明平街正 21 向移动，D错误. △H2mol △V2. 12,A解析：加入维化剂的结果一是正、递反应速率都增大， ②x(B) △5mim =0.2molL.1·min' 二是缩粒了达到平衡的时间，由此可得：a1<a:,b1<b:、 ③根据阿一反应，可同一时问段内，各物质的反应论牵之比等 1>(,,由于催化剂不影喻平街移动，则两图中朗影部分面 于化学计量处之比，所以v(B):u(D)=0.2mdl·1.1· 积相等，故读A。 min1t0.2mol·L1·min=2:x,x=2. I3.C解析：由图可知，反应I的活化能大于反应Ⅱ，所以反应 17.(1)反应物浓度1 川反应速事更快，故A项正确：反应L是吸热反应，反应 (2)②③2.08×10-1mol·L1·s 是放热反点，由圈可知，反应Ⅱ生.成物的总能量离于反应 中反应物的总能量，则反应1和Ⅱ总的反应这租是吸热的， (3)①温度不是反应速率突然加快的原因②催化 故B项正确：催化剂会参与反应过程，能加快反应速摩，故 剂(Mn+)D C项辑误：C)在反应中生成又消耗，划孩物盾为中问产物， 解析：(1)通过观察实验①②的数据可知T,、V,未知，但实 不是催化剂，故D项正确 验①②中所用的HC(),溶液的体积不同，根据拉制变量 14,A解析：由图可知，该反应为设热反应，△H<0,故 法的原则，T,应为290K,变量为HC)溶液的浓度，此 1molC:H(g)与1molH2(g)的慈键能比1 mol C2 H(g】 外两组实验溶液的总体积应保特一致，为确保两组实验中 的总能能小，A路误：由因可知，催化剂AuF、APF的活 其他溶液的浓度相同，故V=1。 化能分别为109.31kJ·mo厂，26.3kJ·mo厂，则催化刻 (2)根据控刺变量法的原则，V,=1,所以可通过实验②③探 AuF的活化能大于催化剂AuPF,活化能施大，反应造率 完温度查化对化学反应逸单的影响，反应原理为2M),十 越授，故不同锥化剂的反应捷率：AuP℉时>AuF,B正确：由 5HC:(O,+6H-2Mn+10C02↑+8HO,实验②中 图可知，过渡态1的能量大于过渡态2的能量，麓量越低越 所用的KMnO,溶液的物赏的量为0.02mol·L1×(2× 稳定，期稳定性：过戏态1<过渡态2，C正确：CH。(1)比 10)1=4×10mol,H,CO,溶液的物质的量为 CH(g)能量低，故生成C,H(1)放出的能量更多，△H减 0.1mol·1.1×(3×10-2)L.=3×10+mol,HC(0滚液 小，D正确。 过量，8s内消耗的HC(0,溶液的物质的量为 15.C解析：日(O(g)发生分解反应生成H2和O2是吸热反 4×10-×5 应，故A错误：由图像可知，两直线的斜单相间，HO(g》的 m0l=10mol,此时落液的总体积为6× 2 分解建率在各时间段内相等，故B错误；由因像可知， 10 mol 10L,所以8s内(H,C0,)-6×10L×8s 2.08× HO(g)起始求度为0.1mol·L1时，半袭期为50min,起 龄求度为0.05mol·L1时，半表期为25min,则H20(g) 10mol·L.1·s 的半衰期（反应物消托一半所用的时间》与起始激度成正 (3)不同时间下，温度升高的程度银小，所以温度不是反应 比，故C正确：根据反应速率之比等于化学计量数之比，b 逸单突然加快的原因，随着反应的近行，锰斋子的浓度逐淅 投0，(@的年均生成建率为u(0,)=号(H,0)- 增加，可能催化该反应，为了验证低离子的催化效果，但又 △ 不引进其他的杂质离子，可选染的最佳试剂是硫酸锰 (7-4)×10mol·L1 18.(1)①④(2)1：2 (60-30)min ×-0x10ml· (3)小于2.02C(00H°+H°+H(0°C0OH°+ min',故D错误 16.(1)1,8×103(2)ac(3)①1.5②0.2⑤2 2H+OH(或HO-H”+OH°) 解析：(1)2一6mim内，△n(Cl:)=3.6×103mol,2HC1- 解析：(1)①碳为固体，增加C的量，不改变反应地率，正确： ②增加C)的量，反应逸率增大，错误：③将客器的体积缩 C,则dn(HC)=7.2×10'mol,g(HC)=△n(HG V·△ 小一半，各气体浓度增大，反应速埠增大，错溪：④保持体积 7.2x10mol=l.8×10*molL1·min 不变，充入H以增大压强，各反应气体求度不变，反应逸 1L×4min 率不变，正确：⑤升高反应体系的温度，增大反应建牵，错 (2)降低温度可以减侵反应追率，丑特合题意：铁粉是国体， 溪：的保持压强不变，充入H以增大体积，各反应气体浪 诚少铁粉的质量，不会改变反应速率，b不符合题意：保持 度减小，反应速单减小，错误：故选①④ 压强不变，充入H使名器的体积增大，会减少气体组分的 求度，减慢反应逸率，e符合题意：依积不变，充入He使体 (2》总反应为2H,十S0,维化对S十2H,0.则该过程中转 系压强增大，浓度不变，逸率不变，d不持合题意：故选心。 化的SO和消耗的H的体积之比为12 (3)①根据题意列“三段式”： (3)△H=产物能量之和一反应物能量之和=一0,72eV,即 A(g)+2B(g)-3C(8)+D(g) △H小于0：由图可知，该历程中最大能垒（活化能）E。= 起始/mal 4 mol 6 mol 0 0 (1.86十0.16)eV=2.02eV,演步聚的化学方程式： 转化/mol 1 mol 2 mol 3 mol mol C()OH·+H+HO-COOH'+2H”+OH我 5min末/mol 3 mol 4 mol 3 mol r mol H.O-H'+OH' 周周测化学 选择性必修1化学反应原理RJ ·42·