周测2 反应热的计算-【蓝海启航·启航金卷周周测】2026-2027学年高中化学选择性必修第一册（人教版2019）

周测2反应热的计算 (时间，G0分种牙值，100分) 可能用列的相时额子重量：H1C12016 一、法择整《本腿包括15小费，每小露4分，共0分，题只有一个选项精合量意) L已知稿化学方程式：2H(g+(g) 2Hg)3刊二一82，十部分共价过的过 能如下表： 民伦性 -1川 1-0 域制A山nd 484 期20(g)0(g1的4H为 A.428kj·1mcl-1 -425k·al1 C.498 kl mol D.-498 kJ+mol 2.某反应由再步构戒A+B一→C一→D,该反应过程的能量变北如图所 示，下列氧连正绳的是 A.D比C定 玉两步反应均为吸热反应 C,A十B一+D的反成热△H=(E十E:+E一E,)kJ/mml ),反皮A+日一+C:一定€复加1热才挂发生 3已知以应：0H:(g+宁0g)一H:0 aH:4@2Ncg)+,(g)—N3(g》△H+ @N,(0+是比(g一NH,g)aH.则反位2NH,袋)+0(1—N9g)+ 3H0e)的△H为 A.2△H,十24H:-23H B,sH,十△H,-dH C3△H,十2△H:+23H D3△H,十2△H:-2△H 区：惟指能量变亿示意图判唐下到说法不正确的是( AN2N( mol esNa叶i3 K0,5ml和L5molH,发生此反点的活化能是 a k] I mod XHJgl C,1mNH从气体转为浪体需要释微ek)的热量 D2N日(1D一N4+3H()3H=2(h+e-u1k mol- 保史过应 i.已知(1CH1)+20,(g》一C0g3+2H01》△H,=-s90.3÷m@: (2C0g)-C0.(g)3.kJ mol 《a>H.e+20(g—H,0D△H,-25sW·a 期反应CH.g)+CO,m》一2CHg)+2日：(g)的AH为 A.一247,3kJ-md弘，一375,6k灯·ml1C,+247,35，l1,十37i,6kJ·l G.美限的晶体Nm(·1OHO)在干漫的空气中失水可得N,CD·H,O(sJ或N,C口()， ①NaC0·1HOs) -NaC0·HKs)十9HOg)sH,>0 ②Na,(0·1oHw)—Nn》()+10HHg)△H:0 下列说法错误的是 A向入、aC)(s)中滴加几滴水，湿度开高 我酸钠品体失水的过程属于化学变化 C,N:()中.Na和C数日之比大于 D,NCO·日，s—NCO=1+HO5w》aH=AH,-4H 1,热北学高不开实验，更离不开对反应热的研究，下列有关说法正确的是 A3 1 A.自周3可知，4：小干△H, 民将图1虚线根中的装置换为图2装置，若注射器的活襄右移，说明锌乾和解硫酸的反位为散 热反皮 C.向图1的试管A中加入某一同体和流体，若注射器的话塞右移，说用A中发生了较稳反应 D由图3可知：dH=3H,十△H 点不同聚紫态的确单质与氨气反应的能量变化不同，下列列斯正确的是 (I)L(s)+H(g1+一HI(g)(核反定完全发生时放热9,48k) (1)儿，(s)+H:(一2I(g)(淡反应完全发生材吸热2划.48) A.54g1《g)中道人？累H(g),反成放热身.48 且1malW态碘与1mo气态佛所含的能量朝差17.00kJ C,反应(1)的产物比反度(1)的产物隐定 以反应《目)的反应物总能量比反应()的反皮物总雀量面 .同面同压下，下列各组热化学方程式中热数家△H,<H:的 A.HS0,(a叫2+2Na(0H(3一NaS),《+H,OI》:4H H5,a0+2Na0H(s)-No:S),(胸)十2H.401D4H Sxg1+04(g)一804g)△H 仁，gH5以g)十30(g—25(x)+2日0(1》△H 2HSg)+03(g1一2以s)十2H01山4H: D.H:fg>+Br(D- -2HBr(g)H H《g)+B(g)—2日Br(x)3H 10假设反应体景的轴态为甲，中可志为乙，路态为内，它们之闻的变化如图 所示：下列说达迁确的是 四L州 A.3H一定大下引△月， 孔sH,<13H MIpn C.H:+HH 山SH=△H:+aH 11.已知：④H(q》+H(网)一H)dH=-57.3k·m6d”(期)→5x(an》 一构5S以)，(s》△H:=一6：多·mo,下列有关说法正确的是 4 人】11m心d·1陵酸与品量Xa0H稻溶清完全反应，放出的热最为5,3灯 B稀盐酸与(H:溶液反应生成18H,O(1,较出的热量为57,3划 C,鹅丽酸和KOH弱溶液反皮生成11(1》，较出的热量为5.k灯 D.H,s),(胸)+a(0H》.(aq-BS)(s)+2H4(I4H--140.9kJ·mol 12.常酒下，C5,(》和CS0·5H)(s)溶于水及Cu5· ，(1受热分解的能基变化如图所示，下判说法正输针 CUSSHSHD 的是 A.41-△且，-aH OPTSO.INHSH.O BC5以》·5HK)受热分解是放热反应 C.将Cu),(s)辩干水会快绵清温度降 CS0阳0 D△H,>3H 双过有 蝇游1反度格的计取 3.丙烯可将汽车尼气中的NO,还原为N:,梦及的主要反应为 反应1：2C,日，x)+1sNO(g -C0.(g)+9N(g1+6HKg)△H,--5202kJ/m6l 反应Ⅱ：4C日(g)+18N0,(g)-12C0(g1+gN,g)+12H,g)△H,=一1s90/ma 反应Ⅲ：2CH,1g1十0《g)8C((g+6HKg△H 反应W,2N(g)+:g一2N0,g)4l,--17kJ/mal △H为 A.-2 595 kl/mol B.3 141 lJ/mol C.-4 029 kl/mol D.-765/mod 14,根据图示判离下列有关及应热的说法销误的是 A.C(石.s)+C0,(g)23)(g)3H-一10.5kJ/ml A△H:>3H C石墨比金刚石稳定 1,1m阳l石墨和1md()分料完全燃绕，石墨放出的热量多 Af,s+1.9 1 mel IHXIp AN. →H4g 第15道何 15.氢商酸的能量关系如图断示，下列说法正确的是 A已知HF气体溶于水放热，WHF的H:>0 我图0条件下，HB的△H:比H的小 C,相同条作下，H1的(4H.+△月，1比HI的大 D,3H-△月1-H-△H,-△H-3H0 透择题答驱栏 题号 8 0111g1a 答率 二，非选择题《本驱包括名小驱，其40分) 18,《1后分》碳是息成化合物种类最多的元常，其单质及化合物是人类生产，生活的主要能源物质， 国等下判闻题： 《1有机物1经过太阳光光解可转化规N,度转化过程如下： △H=+然，5+m回 M,N相比，较稳定的是 填“或“N) 2已知CH,(H)的塔绕挡3H=-238,6灯·'，CHH()+三0(g一(C),+ 2HOg△H-一2k·m',ww (填“<”域“✉72884.185C日(0H) 毫全感绕，转稼电子的数日为 (投N:为阿伏加德罗常数的值，放出 的热量 佐化闲氨可以到取乙烯：0，(W+.()一2CH,十 2H((g)H,该反底体承的能量随反皮过程的变化如图断 示，雨△H一 划·阿（用含a,的代数式表常） 4》T业上用C(,和H,反应合成二甲腿CHH》。已知： COAJH C)(e)+3H(g)一CH,OH(g)+HO(g》△H, 一一H/02 -53.7kJ·mml' 比过酸 CHCI(g1+HKg》-2CH(日g)△H-+23.4kJ+mal 闱2((g1+6H(-CH,(CHx)十3H(书1点H:= kJ real 国风测化季建择性必物1化季反皮复用因 17,〔10分)1)甲修原是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气（主要成分为(，C和 日)在解化剂作用下合成甲圈，发生的主整反《如下： C0g+2H,(CH.OHR)△H,: ②CU:‘g)+3H,(g)C日，OHc1+H,O(g)△H: CCO (+H(gC0()+H0(g 3H. 已知反以心中相关化学排的键统数摆如下。 化学准 H-时化0 此计算△H:一 k·m已知31--58k·m,期4l-k· (2)28K时，已知热化学为程式： 【.2H(g)+0g一21(0sl,--57l.6kJ·mml Ⅱ.CH,(g1+20g)(0),(W1+2HD△H,--890.3k灯+mml 目.(+(0(g)(C0t》△H.=-383,5k划，ml i.H0(》一HKg)△H,=+44,0划， 少通过计算说明等质量的日，C,C日，完全烟绕时或出热量最多的是 心C(十2H:(g》一H,《g)的常变△H= ①试写出甲嫁增烧生成二氧化裹和水翼气的热化学方程式， 1发（小这分）完成下列问题 (1)口，雷化加氢合成甲笼的过程中发生下列反成： 【.COg)+4H,(g)C日.)+2日0g)4H==1的kJ/md: 重.C0g3+H(g)一(g1+H,0(g△H.=+4k/mml 目.CO(g1+3H,(g—C1H(g)+11,0g)4H 期△H. (2)已知.①4N日(g)+50g》一4N0Hx)+G日0(g)H=一G3.0k/mol,④N.(g1+ )(g一NKg》△H一+105/m.有氧条件下，NH与N)反应生成，度反 促的热化学方程式为4N日g)+4O(g》+0g)一4N,g)+6H,(H)△H= kJ/mol. (3)心H,):重整反应的热化字方程式虹下： 反度I:CH,(g)+C0.e)200g)+2H(g)AH 反RⅡ：日(g)+C0{g)一(g)+H0(g)4H,=+41/m % 反成目CH,(e)C(》十2Hg)△月=十75J/mal 反底N:0(g1一C()+((gaH,=一7江k/md 则△H,= kJ/mol. 4)相差C0转北为合气(C)和H,再转化为经类及含 氧化合物等高用加值化学品，有利于实观联循环利用，排 D里 集0沙及以下反应： HIAI ①Cg)+H:(g)C21十日0(g△H CO)+4H{g)(CH(g)十H(g1△H2. 有关物质的能量变化如图所示，录稳定单重的峰(H)为 0.则3H= kJ/mo.H kJ/mol.726.5kJ,若生成气态水且温度发生改变，释效的然量无法 (2)中和热测定实验成败的关键是保温工作，隔热层的作刷 计算，故C错误：标准快况下，相同体积的CO、H2,CH,的 是保温，隔热、减少热莹揖失：由量热计的构造可知接装置 物质的量相同，根据C元素守恒，完余燃烧的碳排放量： 缺少的仅器是玻璃挖拌器。 CO=CH>H:,故D正确。 (3)在实验操作时，若未用水把温度计上的酸冲洗干净，会 16.(1)吸收释放(2)②③④①⑤⑦(3)D(4)AC 使测得成溶液的初始温度偏高，实验测得的“中和热”教值 (5)(m十34-6b)kJ/mol(6)CH,(g)+20,(g) 将偏小，A错误：用玻璃搅拌器搅拌时应围绕温度计上下运 C0,(g)+2H(01D△H=-890.3kJ/mol 动，B错误：将一定量的浓氨氧化纳溶液、稀氨氧化每溶液 解析：(1)化学反应中断乳化学键需要吸救能量，形成化学 分别和1L1mol·L稀盐酸恰好完全反应，浓氢氧化的 健常要释放能量。 溶液稀锋放热，其反应热分别为△H,,△H:,则△H, (2)①火药堪昨是放热反应：②Ba(OH),·8HO品休与 △H,,C正确：塑朴材质导热性差，可用耐破碱的塑料材质 NH,C品休的反应是吸热反应：③碳酸钙分解是吸热反 的搅拌器代替玻璃搅拌君，D正确。 应：④碳和二氧化碳反应生成一氧化碳是吸热反应： (4)中和热是强酸和强碱的稀溶液反应生成1m。l水时放 ⑤HO:分解是放热反应：①千冰升华是物理麦化，病于吸 出的热，中和热与酸硫的用量无关，所以两次别得中和热的 热过程，不属于吸热反应：⑦氯氧化钠溶解是物理变化，属 数位相等 于放热过程，不病于热反应。 (5)氨水为弱藏，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀 (3)A十B-C(放热)，即A+B的总能量高于C:分两步遗 氢氧化钠溶液反应，测得的中和热的数值会偏小 行①A十B·X(吸热)，A十B的慈能量低于X:②X· C(放热)，X的能量高于C。故答案为D。 周测2反应热的计算 (4)通过原电池装置，可实现化学能走接转化为电能的反应 1,D解析：△H=反应物的健能之和一生成物的能能之和，设 是放热的氧化还原反应：A,C是放热的氧化还原反应，B,D 氧分子中氧氧战键能为xk·m',即△日=一482k· 是非氧化还原反应：故符合题意的选项是AC。 mo1=(2×436+x一4×463)kJ·mol-1,则x=498.氣原 (5)反应热=反应物总能能一生成物总键能，S(s)十3F,(g) 子结合生成氧分子的过程需要释放能量，国此2)(g) SF。(g)△H=mkJ/mol+3×akJ/mol-6× )(g)的△H=一498kJ·mol,D项正确 b kJ/mol-(m+3a-66)kJ/mol. (6)25℃，101kPa时，1 mol CH,完全燃烧生成液态水和 2,A解析：能量越低物质越稳定，削D比C稳定，A项正确： 由围像可加，第一步反应为吸热反应，第二步反应为放热反 CO:气体，放出890,3k」的热量，则该反应的热化学方程 式为CH,(g)+2O2(g)一CO2(g)+2H20(1)△H= 庶，B项错溪：A+B一→D的反应热△H=(E,一E:十E:一 -890.3kJ/mol. E,)kJ/mol,C项错误：A+B→C燕然是吸热反应，但是吸 17.(1)①大于②放出6.759③N4或6.02×10 热反应不一定需要加热才能发生，D项错误。 (2)①H(g)+C.(g)一2HC1(g》△H=-184.6kJ· 3,D解析：根据盖斯定律，①X3+②×2-③×2得2NH(g)+ mol②大于2 mol HCI(g)转化为2 mol HC1(1)要放 之0，(g)—2N0,(g)+3H,0(g),刚△H=3AH,+ 出热量，故放出的热量大于184,6kJ(或其他合理客案) 2△H:一2△H1,故选D 解析：(1)①被反应△H0,为放热反应，放热反应中反应 4.B解析：山图可知，N:(g)十3H(g)一2NH(g) 物的慈能量大于生成物的慈能量 △H=-一2(b一4)kJ·mol,A正确：技条件下，0,5mglN ②根据热化学方程式，1m0l氧气反应，放出67.59kJ热 和L.5molH断键的键能是akJ,B铬误：1 mol NH从气体到 量，每断裂0.1molC1一C1战时，即0.1mol氯气参与反 液体释放ckJ能量，C正确：N(g)+3H《g)2NH(1) 应，总反应放出的热量为6.759k」. ③放出67.59kJ热量时，1m0l氯气参与反应，转移2mol △H=2(a一b一c)kJ·mol,互为遂反应时，烙变的数值相 电子，故产生33.795k灯热量时，反应0,5mol氧气，转移 同，符号相反，则2NH(1)一N,(g)十3H,(g)△H= 1mal电子，即N或6.02×10个电子， 2(b十c-a)k·mol,D正确. (2)①1mol气态H与1mol气态Cl2反应生成2mol气 5.C解析：根据盖斯定律，(1)一(2)×2一(3)×2即得目标反 态H1时，放出184.6kJ热量，孩反应的热化学方程式为 点，即△H=△H,-2△H:-2△H:=[-890.3-(一283.0× H(g)+CL2(g)一2HC1(g)△H=-184.6kJ·mol'. 2)-(-285.8X2)]kJ·mol1=+247.3kJ·mol1:答案 ②HC1(g)一HC1()△H<0,数生成2mol液态HCl,该 选C, 反应放出的热量大于184.6kJ. 6,C解析：两个反应中NCO1·10HO失水都是吸热反应， 18.(1)5.0(2)保温.减少热量散失玻璃搅拌器(3)CD 别N:C()(s)与水的化合反应是放热反应，放热使溶液温度 (4)相等(5)偏小 升高，A正确：碳酸钠品体失水是分解反应，属于化学变化，B 解析：(1)欲用N(OH固体配制0,5mol·L1的Na()H溶 正确：N,CO(s)中CO不水解，Na和CO数目之比等 液240mL.,应选捧250mL.容量瓶，需要氢氧化钟的流 于2.C错误：反应NaCO,·HO(s)—NaC(O1(s)+ 量m=M=cVM=0.5mal·L1×0.25L×40g· HO(g)等于反应②减去反应①，故△H=△H:一△H1,D mol=5.0 g. 正确。 ·39· 答案全解全析 ?,A解析：气态硫的能量比国态硫的高，故反应①放出的热 △H:,故A错误：根据盖斯定律：△H:=△H,十△H,, 童比反应②的多，即△H,小于△H,,A正确：由于锌粒与稀 △H,一△H:=△H,>0,则△H,>△H,,故B正确：C(石 硫酸反应生成了H,使注射器的活塞右移，故将图1虚线框 员，s)一C(会刚石，s)△H=十1.9kJ/mol,则石琴的能 中的装置换为图2装置，若注射器的活富右移，不能就明排 量低于金刚石，根据能量越低越稳定，剥石墨比金刚石德 粒和稀硫酸的反应为放热反应，B错溪：很多物质溶解过租 定，故C正确：由图可知，1mol石墨和1mol一氧化碳完全 也是放热的，故向图|的试管A中加入某一圈体和液体，若 燃烧生成二氧化碳时放出的热量分别是△H:= 注射器的活室右移，不能说明A中发生了放热反应，C错误： -393.5kJ/mol和△H,=一283kJ/mol,剩1mol石墨和 由图3可知，△H=△H十△H1,D错误。 1m0lCO分别完全燃烧，石墨放出的热量多，故D正确。 8.D解析：反应(1)为可逆反应，故254g1(g)与2gH2(g) 15,A解析：已知HF气体溶于水放热，别HF气体溶于水的 反应不完全，放热小于9,48k,A错溪：根据盖斯定律， 逆过程吸热，即HF的△H,>0,故A正确：HX(g) (1)-(1)即1(s)I(g)△H=十35.96kJ/mal.则 H(g)十X(g)代表化学键断裂过程，孩过程吸热，△H,>0, 1mol固态碘与】mol气态晓所含的能量相差35.96k」，B错 HBr的热稳定性强于HI,则相网条件下，HBr的△H:比 误：反应(1)的产物与反应(i)的产物均为H1(g),秋态相 H1的大，故B错误：相同条件下，（△H,十△H,)表示 同，具有的能量相同，稳定性一样，C错误：对于同一物质，因 H(g)》→H(aq),则二者的（△H,+△H,)相问，故C错 态时的能量比气态时能量低，故反应()的反应物感能量比 溪：△H-△H,-△H。-△H-△H,-△1，=△H:, 反应（「）的反应物总能量低，D正确。 △H:>0,故D错误. 9.C解析：N(OH国体溶于水是一个放热过程，则后者放出 16.(1)M(2)<3N.119.3(3)-(h-a)(4)-130.8 的热量更多，即△H,>△H:,A不符合题意：已知气态S变 解析：(1)物质能量越低她稳定，该反应吸热，M的能量低于 为固态S是一个救热过程，则后者放出的热量更多，即 N,较稳定的是M △H,>△H,B不符合题意：已知S燃烧是一个放热反应，后 (2)燃烧热是指1m物质完全燃烧生成指定产物放出的热 者为不完全燃烧，则后者效出的热量更少，即△H,<△日：，C 量，甲醇燃烧生成HO(g)属于不完全燃烧，效出的热量小于 符合题意：已知气态淚转化为园态澳是一个放热过程，刚后 燃晓热，刑a<238,6:根据反应方程式，1 mol CH.OH(D完 者放出的热量更多，即△H>△H:,D不将合题意。 全反应转移6mol电子，16 g CH,OH(1)的物质的量为 10,B解析：根据盖斯定律，△H=一（△H,十△H2),而 16g △H:和△H,大小无法确定，故A情溪：图为△H: 32g·m0=n.5mal,特移电子的数目为3N,放出 一（△H1十△H:),且△H,<0、△H:<0,所以|△H:< 0.5mo×238.6kJ·mol=119.3kJ能量。 △H,,故B正确：因为△H,=一（△H,十△H),所以 (3)由图可知，该反应为放热反应，放出的热量为(b一“)k灯· △H+△H:=一△H,故C,D错误 mol厂，则该反应的△H=一(b一a)kJ·ma厂 11.D解析：1L1mol·L硫酸与是量NaOH稀溶液完全反 (4)由盖斯定律可知，△H,=2AH1-一H:=2(-53.7) 应生成2molH0(1),放出的热量为2×57.3kJ= (+23.4)kJ·mol1=-130.8kJ·mol', 114.6kJ,数A项错误：稀盐酸与Ba(OH),溶液反应生成 17.(1)-99+41(2)①H②-74,8kJ·mo 1g,0,就出的热量为，故B项格溪：稀酪毯和 ③CH.(g)+202(g)一CO(g)+2H0(g)△H= -802.3kJ·mol1 KOH稀溶液反应生成1molH,O(I)时，因为酷酸是弱酸， 解析：(1)△H=反应物的总键能一生成物的总能能，则 醋酸电离吸热，所以放出的热量小于57.3k,故C项错误： △H1=E(C(O)+2E(H一H)-3E(C-H)-E(C一O) HS),(aq)+B班(OH)2(aq)BaSO,(s)+2H:O(I),反 E(0H)=(1076+2×436-3×413-343一465)kJ· 应生成了2 mol H.O(I)与1 mol BaS).(s),放出的热量为 mol1=一99kJ·ol:由盖斯定律可知，反应③=反应 (57.3×2+26.3)kJ=140.9kJ,故D项正舟 12.D解析：根据盖斯定律，△H=△日十△H:,A错误， ②-反应①，△H,=△H,一△H,=-58kJ·mol1 (-99kJ·mol)=+41kJ·mol'. CuSO,·5HO(s)交热分解是吸热反应，B错误CuS0(s) 溶于水放出热量，会使溶液温度升高，C错误：由图可如， (2)①设H、CCH,的质量都为mg,根据热化学方程式可 知质童均为刚g的H,C、CH,完全燃烧时，放出的热量分 △H>0,△H:<0,则△H:>△H:,D正痛. 13.B解析：根摇盖斯定律：反应Ⅱ+反应W×9一反应1得到 别是71.6k×m、16 4 890.3W×m 393.5×m,由北可知 12 反应Ⅲ，p△H,=△H,+9△H,-△H1=-3141kJ/mol, 效出热量最多的是H:, 答案选B ②由盖斯定律可知，【十Ⅲ一Ⅱ可得C(s)十2H(g)一 14.A解析：①C(石墨，)+20：(g)一C0(g)△H, CH(g)△H=△H1十△Ha-△H:=-74.8kJ·mo. ③根据盖新定律，Ⅱ+N×2可得CH,(g)+2O,(g) ②C0g)+20,(g)一C0(g)△1：，根据盖斯定排： CO(g)十2HO(g)△H=△H:十2△H.■-802.3kJ· ①一②得C(石墨，s)+C0,(g)一2CO(g)△H=△H:- mol 周周测化学选择性必修1化学反应原理RJ·40· 18.(1)-206kJ/mol(2)-1627(3)+247 (4)+41-165 00375molL·s',p()=号v(B)=0.2mol. 解析：(1)反应1一反应Ⅱ可得反应Ⅲ，故△H= L.1·s'C.v(A)=0.15mol·L1·s':D.v(A)= -165 kJ/mol-41 kJ/mol=-206 kJ/mol. 2u(C)=0,2mol·L1·s:故选A (2)根据盖斯定律，反应①一4×反应②可得到：4NH,(g)+ 6.D解析：①若经2s后测得C的求度为0,9mo1·L.',根据 4NOg)+O(g)-4N(g)+6HO(g)△H=(-905.0 浓度变化量之比等于化学计量数之比得到A的浓度改变量 4×180.5)kJ/mol=-1627kJ/mol. 为0.6m0·L,用物质A表示的平均反应速率为(A》 (3)反应Ⅲ一反应N即得到反应1，△H,=△H一△H,= 0.6mol·L.- [+75-(-172)kJ/mol=+247kJ/mol. =0.3m0l·1.1·s.故①正确：②根搭①分 28 (4)由国可知，存在热化学方程式：.C0(g)+之0，(g》 析类奴得到B的米度改变量为0.3m0l·L,用物质B表 c0,(g)△H=-283k/mol:.H(g)+20,(g)一 示的平均反盘选年为知(B)=0.3m0l,L =0.15mol· 【·s,故②错误：③2s时，物质A的转化单为 HO(g)△H=-242kJ/mol:Ⅲ.C(g)+2H2(g) CH (g)H =-75 kJ/mol:N.C(g)+((g)- 0.6mol·L. 一×100%=30%，故③正确：①速率之比等于化 4 mol CO:(g)△H=一394kJ/mal.根据盖斯定律，Ⅱ一I 21 ①，则△H,=[-242-(-283)]kJ/mol=+41kJ/mol: 学计量数之比，即月A,B,C来表示反应速率，其递率之比为 Ⅱ×2+Ⅲ-W=②，则△H,=[-242×2+(-75) 2:1￥3，故④正确：固此①③④正确，故D正确。 (-394)]kJ/mol=-165 kJ/mol. 7,A解析：从金属看，金属越活泼，放出H:的选单越快。该 周测3化学反应速率 反应实质是金属和H反应，日浓度越大反应诡平越快 Zn比Fe活波，放出H:更快，而对比A、C,D三个选项，A和 1,B解析：钢铁的腐蚀是一个管遍存在的问题，不仅会导致材 C的H均为6mol/L比3mol/L大，但HNO,与金属反应 件性能下降，还会增加单护成本，影响工业生产和日雪生活， 产生NO,无法产生H,所以放出H,速率最大的是A, 所以减缓其腐做速率对人类有盖，故A正确：化学反应中， 8.D解析：升高温度，更多分于成为活化分子，活化分子百分 能够发生化学反应的强撞为有效难撞，反应物分子的每次碰 数增大，化乎反应速平增大，A正确，增大压强，单位体积内 拉不一定都是有效碰撞，故B错误：制造蜂窝谋时加入生石 活化分子数目增多，活化分子百分数不变，化学反应违单增 灰，是为了减少二氧化硫的排放，减少酸雨的影成，与化学反 大，B正确：加入催化剂，降低了反应所需的活化能，更多普 应逸率无关，故C正确：硫酸与碳酸钙反应生成的徵溶的硫 通分子成为活化分子，活化分子百分数增大，化学反应速率 酸钙附着在碳酸钙表面会阻碍反应雏续遗行，所以不能将盐 增大，C正确：加入反应物，反应物的浓度增大，单位体积活 酸换为等求度的硫酸，故D正确。 化分子的数目增大，活化分子的百分数不变，D错溪：故答案 2.A解析：冰箱中温度低可减慢反应速率，属于温度对化学 为D. 反应逸单的影响，A符合题席：薛是催化剂，属于催化剂对化 9,C解析：一b段与c一d段相比，反应进行的时间短，氧气 学反应建率的影响，B不符合断意：医用酒精束度比白酒更 浓度的麦化量大，故反应递率：ab段>ed段，故A正确： 高，属于求度对化学反应逸率的影响，C不精合题意：熟苹采 若向容器内充入一定体机的)，增大了反应物的求度，化学反 释放的乙烯会催熟香蕉，属于催化制对化学反应违率的影 应速率加快，故B正确：二氧化氯与碱反应，得到硝酸盐和亚销 响，D不精合题意。 盐，发生了氧化还原反应，二氧化氮不是酸性氧化物，故C 3.A解析：同一化学反应用不同物质表示的速率之比等于化 错溪：28min内，氧气浓度的变化量为1.2mol·L,则 学计量教之比。(Y)1(W)=512,脚号(Y)=(W), (0,)=L.2mol.L- =0.2mol·1.1·min,根据化学 6 min 故A项错误：v(Y)t0(Z)=54,期4u(Y)=5u(Z),故B 反应速单之比等于化学计量数之比可得，(NO)=0.4mol· 项正确：(X)；v(Y)=2:5,则5u(X)=2u(Y),数C项正 【.1·min1,故D正骑。 (W)=412=21.则70(Z)=( 10,B解析：铁在常温下遇浓硫酸发生钝化，A错误：使用催化 剂，升高温度均可加快反应速率，则加入M(O:或升高温度 正确。 都能加快氧气的生成速单，B正确：加然时N阳与氧气反应 4,D解析：由同一化学反应，各物质的反应速率之比等于化 生成过氧化钠，测升高温度不能加快生成N)的递率，C 学计量数之比可知，A与B反应生成C和D的化学计量数 错误：化学反应逸率之比等予化学计量数之比，则H(g)的 之比为v(A)1(B)1(C)(D)=1:3t212,则该反应 消耗速率与H1(g)的生成速率之比为1：2，D错误。 方程式为A十3B一2C十2D,故选D。 5.A解析：在比较同一化学反应在不同情况下的反应速单大 1山D解析：由图可知，时刻v是减小，且是在原来的基础上 减小，是改变物质的浓度引起的，可能是减少(D),A正 2(D) 小时，应途用同一种物质作为标准。A.(A) 确，妇时刻，逆反应选率突然减小，可能是降低温度所致，B 正确：时刘，道反应递率减小，：之后，逆反应速率不再登 0.25mo0l.L1·mim1=60×0.25m0l.L1·81 变，反应达平衡，反应为气休体积分数不变的反应，所以可 ·41· 答案全解全析