周测1 反应热-【蓝海启航·启航金卷周周测】2026-2027学年高中化学选择性必修第一册（人教版2019）

团稀盐酸、①稀醋酸。来硫酸溶于水放热，别放出的热量最 周测1反应热 高，培变最小，从中和角度讲，稀硫酸和稀硝酸都是强的稀 1.A解析：N,与O反应生成NO需要吸改热量，是吸热反 酸，所以氢氧化钡的量一定的条件下，二兼放出的热量相等， 应，A错误：反应的格变是指在等温等压条件下，反应过程中 但是硫酸很离子和领离子之间反应生成的硫酸钡是沉淀，生 吸收或桥放的热量，B正碗：催化剂只影响反应的速率，不影 成沉淀的过程放热，所以稀硫酸放热多，酷酸是弱酸，电离过 响反应的热效应，加入不同的催化剂，热化学方程式中△H 程要吸热，所以塘变最大，则塘变大小顺序为△H,<△H, 的值不变，C正确：若31g白磷(0,25mol)的能量比31g红 △H:C△H:,故答装为B. 醉(1ol)多bkJ,别常器常压下，白磷转化为红磷的热化学 9.C解析：中和反应为放热反应，故△H=一57.3kJ· 方程式为P,(白磷，s)—4P(红磷，)△H=一 mol',A错误：1molS),和0.5molO究全反应放热 0.25 mol 98.3k,该反应为可递反应，则2 mol SO,和1molO反应 一4bkJ·mol厂，D正骑。 生成2 mol SO,效出的热受大于196.6kJ.△H< 2,B解析：由图可知，读反应为吸热反应，可将热能转为化学 -196.6kJ·mol1,B错误：生成17.6gFeS(s)即0.2mol 能，A正确：自发的氧化还原反应才能设计成原电池，B错 时放出19,12kJ热量，则Fe(s)十S(s)一FeS(s》 误：吸热反应中断开化学健吸餐的总能量高于形成化学健放 △H=一95.6kJ·mol',C正确：燃烧热要求宽全燃烧，生 出的总能量，C正确：HCI和NnHC()反应为吸热反应，D 成指定产物，C应减生成C),(g),D错误， 正确。 10.C解析：催化剂不改变反应热，A错误：形成化学健的过程 3.D解析：过程1斯裂了反应物X:和O,中所有旧化学键， 释放能量，B错误；由于该反应为吸热反应，正反应活化能 该过程为吸热过程，过程Ⅲ所有X原子和O原子形成了生 大于100kJ·mol',C正确：AB(l)比AB(g)能量低，反应 成物中新化学健，该过程为放热过程，A,B,C项正确：请反 生成AB()吸收的能量更少，c<100,D错误。 应为燃烧反应，为放热反应，该反应的能量转化不是只能以 11.A解析：由题干信息可得热化学方程式：CH一CH(g)十 热能的形式进行，如还可以道过燃补电池以电能的形式进 H,(g)—CH(g)△H=-124.5kJ/mol,根摇反应热 行，D项错误。 为反应物的总健能减去生成物的总健能，可知△H 4,D解析：由图甲可知：生成物的常大于反应物的捻，正反应 E(C-H)+E(H-HD+E(C--6E(C-H)-E(C-C)= 吸热，诚反点△H>0,化学反点体系从环境中吸收热量，故 E(H-H)+E(C-C)-E(C-C)-2E(C-H)- A正确：由图乙可知：水的状态不同培不同，物质聚集状态改 -124.5kJ/mol.代入数据得E(C一C)-E(CC) 变，燎也改变，故B正确：由图丙可加：该反应为放热反应，断 266.3kJ/mol,故答案为A。 开化学键所吸收的能量小于形成化学健所释放的能量，故C 12,D解析：相网质量的同种物质，气态所其有的能量高于液 正确：由围丁可知：该反应放热，常变为负值，△H:>△H,,盒 态所具有的能量，周此NH,(1)比N,H,(g)能量低，故A 刚石的能量高于石是，石墨比金刚石稳定，故D错误。 错误：题给反应中反应物的总战能为391k」×1十161kJ+ 5.C解析：由图像可知，随着反应的进行，温度遥新升高，接反 498kJ=2223kJ,生成物的总键能为946kJ十463kJ×4 应为放热反应，故A正确：随着反应的透行，NOH逐新被 2798kJ.反应物的总键能小于生成物的总键能，刷该反应 消耗，因此pH逐渐减小，即H浓度逐淅增大，故B正确：溶 是放热反应，故B错误，D正确：根据N一H键能和O一H 液温度升到最高时，Na(OH与HC拾好尤全反应，40s时溶 健能可知，O一H城比N一H健稳定，故C错。 液未到达最高温度，图此仍有部分NaOH未反应，溶质为 13.C解析：燃烧热的热化学方程式中产物应为液态水，A错 NaOH,NaC,故C错误；NaOH溶液与稀盐酸的反应是放热 误：卧方硫的燃烧为放热反应，因此梵变应为负值，B错误： 反应，反应放热是化学能转化为热能的过程，因此能证明两 HS的燃烧热为562.2kJ/mol,图此2 mol H2 S完全燃烧 者发生了反应，故D正确 生成S0和液态水时，放出热量1124.4kJ,C正确：白磷 6.C解析：反应过程中C一O键，C一S被断裂，S一H键， 转化为红硝为放热反应，就明相同质量的白碎的能量高于 C二O健形成，有极性健的断裂与形成，A正确：COS健能之 红磷，因此白磷和红磷在O中克分燃烧生成等量的 和为745十580=1325k」·mol,H:S的能能之和为339× P(O《￥)，白磷放出的热量更多，D错误. 2=678kJ·mol',故COS比HS稳定.B正确：断梨化学 14.B解析：①辛烷的燃烧热为5518kJ·mo',则2ml辛 健需要吸数能量，C错误：△H=∑（反应物键能）一∑（生成 烷完全燃烧生成CO,和H.O)时放出的热量为11036kJ: 物使能)=[(745+580+436)一(1076十2×339)门kJ· ①错误：④中和热的单位是kJ·mol',④错误：答案选B mol1=+7kJ·mol1.D正确。 15.D解析：CO,H:,CH,,CHOH的相对分子质量分别为 7.D解析：乙烷燃烧热是1malC,H(g)完全摇烧生成CO 28.2、16、32,所以1gC0,H,CH、CHOH完全燃烧时， 气体和液休水时效出的热量，3.0g乙烷的物质的量是 0,1mol,0,1mol乙烷气体在常温下完全燃烧放出的热量为 放出量分别为贺，.%，，别和 155.98kJ.别1mol乙烷完全燃烧产生C0,(g)、H:O(1)枚 可质量的四种燃料，完全燃烧时放出热量最多的是H,故 出的热量是159,8kJ,故D正确。 A错误：1m0lCO完全燃烧释放283.0kJ热量，则C0燃 8.B解析：强酸与强硫的稀溶液发生中和反应：H(g)十 烧的热化学方程式为2C0(g)+O:(g)2C0(g) OH(a)-H0)(1》△H=-57.3kJ/mol,分别向1L △H=一566.0kJ/mol.故B错误：25℃时甲醇燃烧热的数 0.5mol/L的Ba(OH):溶液中加入：①浓硫酸、②稀硫敢、 架指的是1ml甲醉完全燃烧生成C):和液态水释放姑漫 周周测化学选择性必修1化学反应原理RJ·38· 726.5kJ,若生成气态水且温度发生改变，释效的然量无法 (2)中和热测定实验成败的关键是保温工作，隔热层的作刷 计算，故C错误：标准快况下，相同体积的CO、H2,CH,的 是保温，隔热、减少热莹揖失：由量热计的构造可知接装置 物质的量相同，根据C元素守恒，完余燃烧的碳排放量： 缺少的仅器是玻璃挖拌器。 CO=CH>H:,故D正确。 (3)在实验操作时，若未用水把温度计上的酸冲洗干净，会 16.(1)吸收释放(2)②③④①⑤⑦(3)D(4)AC 使测得成溶液的初始温度偏高，实验测得的“中和热”教值 (5)(m十34-6b)kJ/mol(6)CH,(g)+20,(g) 将偏小，A错误：用玻璃搅拌器搅拌时应围绕温度计上下运 C0,(g)+2H(01D△H=-890.3kJ/mol 动，B错误：将一定量的浓氨氧化纳溶液、稀氨氧化每溶液 解析：(1)化学反应中断乳化学键需要吸救能量，形成化学 分别和1L1mol·L稀盐酸恰好完全反应，浓氢氧化的 健常要释放能量。 溶液稀锋放热，其反应热分别为△H,,△H:,则△H, (2)①火药堪昨是放热反应：②Ba(OH),·8HO品休与 △H,,C正确：塑朴材质导热性差，可用耐破碱的塑料材质 NH,C品休的反应是吸热反应：③碳酸钙分解是吸热反 的搅拌器代替玻璃搅拌君，D正确。 应：④碳和二氧化碳反应生成一氧化碳是吸热反应： (4)中和热是强酸和强碱的稀溶液反应生成1m。l水时放 ⑤HO:分解是放热反应：①千冰升华是物理麦化，病于吸 出的热，中和热与酸硫的用量无关，所以两次别得中和热的 热过程，不属于吸热反应：⑦氯氧化钠溶解是物理变化，属 数位相等 于放热过程，不病于热反应。 (5)氨水为弱藏，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀 (3)A十B-C(放热)，即A+B的总能量高于C:分两步遗 氢氧化钠溶液反应，测得的中和热的数值会偏小 行①A十B·X(吸热)，A十B的慈能量低于X:②X· C(放热)，X的能量高于C。故答案为D。 周测2反应热的计算 (4)通过原电池装置，可实现化学能走接转化为电能的反应 1,D解析：△H=反应物的健能之和一生成物的能能之和，设 是放热的氧化还原反应：A,C是放热的氧化还原反应，B,D 氧分子中氧氧战键能为xk·m',即△日=一482k· 是非氧化还原反应：故符合题意的选项是AC。 mo1=(2×436+x一4×463)kJ·mol-1,则x=498.氣原 (5)反应热=反应物总能能一生成物总键能，S(s)十3F,(g) 子结合生成氧分子的过程需要释放能量，国此2)(g) SF。(g)△H=mkJ/mol+3×akJ/mol-6× )(g)的△H=一498kJ·mol,D项正确 b kJ/mol-(m+3a-66)kJ/mol. (6)25℃，101kPa时，1 mol CH,完全燃烧生成液态水和 2,A解析：能量越低物质越稳定，削D比C稳定，A项正确： 由围像可加，第一步反应为吸热反应，第二步反应为放热反 CO:气体，放出890,3k」的热量，则该反应的热化学方程 式为CH,(g)+2O2(g)一CO2(g)+2H20(1)△H= 庶，B项错溪：A+B一→D的反应热△H=(E,一E:十E:一 -890.3kJ/mol. E,)kJ/mol,C项错误：A+B→C燕然是吸热反应，但是吸 17.(1)①大于②放出6.759③N4或6.02×10 热反应不一定需要加热才能发生，D项错误。 (2)①H(g)+C.(g)一2HC1(g》△H=-184.6kJ· 3,D解析：根据盖斯定律，①X3+②×2-③×2得2NH(g)+ mol②大于2 mol HCI(g)转化为2 mol HC1(1)要放 之0，(g)—2N0,(g)+3H,0(g),刚△H=3AH,+ 出热量，故放出的热量大于184,6kJ(或其他合理客案) 2△H:一2△H1,故选D 解析：(1)①被反应△H0,为放热反应，放热反应中反应 4.B解析：山图可知，N:(g)十3H(g)一2NH(g) 物的慈能量大于生成物的慈能量 △H=-一2(b一4)kJ·mol,A正确：技条件下，0,5mglN ②根据热化学方程式，1m0l氧气反应，放出67.59kJ热 和L.5molH断键的键能是akJ,B铬误：1 mol NH从气体到 量，每断裂0.1molC1一C1战时，即0.1mol氯气参与反 液体释放ckJ能量，C正确：N(g)+3H《g)2NH(1) 应，总反应放出的热量为6.759k」. ③放出67.59kJ热量时，1m0l氯气参与反应，转移2mol △H=2(a一b一c)kJ·mol,互为遂反应时，烙变的数值相 电子，故产生33.795k灯热量时，反应0,5mol氧气，转移 同，符号相反，则2NH(1)一N,(g)十3H,(g)△H= 1mal电子，即N或6.02×10个电子， 2(b十c-a)k·mol,D正确. (2)①1mol气态H与1mol气态Cl2反应生成2mol气 5.C解析：根据盖斯定律，(1)一(2)×2一(3)×2即得目标反 态H1时，放出184.6kJ热量，孩反应的热化学方程式为 点，即△H=△H,-2△H:-2△H:=[-890.3-(一283.0× H(g)+CL2(g)一2HC1(g)△H=-184.6kJ·mol'. 2)-(-285.8X2)]kJ·mol1=+247.3kJ·mol1:答案 ②HC1(g)一HC1()△H<0,数生成2mol液态HCl,该 选C, 反应放出的热量大于184.6kJ. 6,C解析：两个反应中NCO1·10HO失水都是吸热反应， 18.(1)5.0(2)保温.减少热量散失玻璃搅拌器(3)CD 别N:C()(s)与水的化合反应是放热反应，放热使溶液温度 (4)相等(5)偏小 升高，A正确：碳酸钠品体失水是分解反应，属于化学变化，B 解析：(1)欲用N(OH固体配制0,5mol·L1的Na()H溶 正确：N,CO(s)中CO不水解，Na和CO数目之比等 液240mL.,应选捧250mL.容量瓶，需要氢氧化钟的流 于2.C错误：反应NaCO,·HO(s)—NaC(O1(s)+ 量m=M=cVM=0.5mal·L1×0.25L×40g· HO(g)等于反应②减去反应①，故△H=△H:一△H1,D mol=5.0 g. 正确。 ·39· 答案全解全析周测1反应热 〔时间，G0导钟牙值，100分) 可能用到的相时复子斯量：H1C12()16Nn23P3】5纪Fe56 一，选择题《本题包括15小题，每小题4分，共0分，每题只有一个选项杆合题意) .下列有关化学反应及反应热的说法错深的是 入单质与氧气生成氧化物的反夜一定是放热反夜 弘等温等压下，反应过程中吸收或释故的热量山为反皮的哈变 C.如人不同的倒化刚，热亿学方程式中△H的值不会爱生数变 以，若多]g白醉的图量比3！装红薛多6k」，用密出食压下，白南转化为红商的结北学方程式为 P(白，=)一4P红确1△H=一46k灯·d 粉己.已知某反应的能量在化如图所示◆下列说法不正矿 A该反应可将稿能转为化学能 从度2行1特十有 C反规中断谓展收的总能量高干成键放出的总能量 2 山该图可以表常：H箱NHC)反点时的能量交化 袋a.气体X:在0：中燃烧的过型用模型表示如图“”表示化学德，下判说法不正裤的是 g06o60909 A.过程【是成热过程 长该反应过程所有阳化学键郭斯裂，且形成了新化学健 C.过醒一辽是放格过程 ,减反庞的能量转化只健以热使的形式进行 4,下列说法不正确的是 手M 生物 2“物 生 C09 观位有 水的象焦就态交化州灯变景Q 霞皮钢 A由图甲可知，该反应△山>0，化学反皮体系从环境中吸收核量 我由图乙可知：物盾聚集状5改变，焰业改套 C.由图内可知：该反应惠开亿学懂断限收的能量小于形成化学桩所释故的使最 卫由图丁可知：3H,<△H:,金摔石比右里D定 丘，某实验小组用图1装置探究餐N)H溶浪与弱绘酸的反度。用注射普发取稀盐酸，连滴滴加判 缓有N川溶液的绕杯中，测得溶液温度葡时司变化的曲铁如阳2所示，下说法不正确的是 国度传感越 色友痕作盖 时 A.由用2可知该反皮是成执反应 且滴加过程烧杯里溶液中钓日浓度逐浙增大 .的s时溶液中的溶质是N门和H 实食说明NOH溶液与弱盐形发生了反园 (,碳基硫()一5)是一种粮套期落例，捷防止某些害虫和真菌的意害，服基硫的氢解反成为 C5)十H(g)一H(g+CNg》,涉及过建知表所示.下列说法木正稀的是 化学情 IH C-% C- 形一8 =0 /·4 4 745 129 1074 A,反应过程中有侵性健的斯裂与形成 队C(发比HS2定 C.断裂1mlH一H甚收出4门4kJ的隆量 D该反庆的络变△H=十7k·m 7,已用从0：乙烷在含祖下定全燃烧放出的热量为1百98kJ,期表示该条件下乙烷燃烧结的热化 学方程式的是 A.2CH《)+7(g4C04g)+6日4(g)3H=-3119.5·mo1 1CHg2+三0g)—233(g)+3H,0Kg>△H=一155B,8kJ·ml CH,)+206g1一2，+aH,8 H=-155g,8 DCA,(g+0,(g—2C0,(g+3H,0D△H-1i9.8M·m &分黑向【L.0.5mo/L(OH):溶厦中相人：①浓质限，少弱随限.稀丽限.①陷醋酸，恰好 完金反成时的热发度分用为3H,.△H:,凸刊，，△H,。下列关系中正确的是 A.dH>3H>△H,>3H △H,<3H△H<dH CdH<sH,△H<dH 且sH>△H=AH,>sH 9.下列热化学方程式书写正喻的是 A.翰德酸与0.1mOl·1.Na(H溶液反应：日《4g)+日《aq)一1H:O(1》△H- +37,3kj+ma1 且，1ml0,g)与0,5mal)(g充分反应生成0()做出热量8,3，期20，g)+OH》 250(g)△H--196:6k1·mo C.已知6g随船与L.2x铁粉混合加热生成17,8g下Ss)时饮出10,12划热量，财Fe(》十 s)F5以).3H=-95,6kJ+ml 以.已知CH0H)的燃绕热为一726.8k·a,期该条件下，CH(HI)+(【) C0(g>+2H(1)△H--726.8kJ·mal ·能U与 10已知北学反：A(g)十3(g)—2ABg)dH=+100kJ·m" 的使量变化如周所示。下列餐连正确的是 A相人催化相，该反应的反应热变小 年形成2lA-日键，吸收Nk能量 上mdAB的 C:谈反皮正反皮的话化能大下10k· Imal Adghel reul Bod! D.A.(g)+B (g)- -2AB(D AH-+e kJ.mol.c>100 正同 1】.已知：Im乙话与是量氢气发生相议反成放出热量124.5k划，已知键能：E(C一H) 4134/mo,(H一H)=36Q/m。CC健的桂能与CC健的量能相慕约4 L.265,3t世a 找iG0,GkJ/mal C.268,77 kJ/mol 0533.32k/md 1之日，N一NH是一件高能选料，其价健的键能与热化学方型式信赵如表 共骨键 NN 大H 键道·3 144 4展 94M 关于反成NH,(g+O:需)一N(g)十H:Kg)的说法正魂的是 A,N1ID比N:H(g)能量高 弘该反应是吸热及应 C,N一H键比)一H健趋定 山反皮物总健健小于生城物总健建 则期上反度焦 3.下列说法正瑞的是 A日的燃棱热为25.8/m,期热化学方程式：H(g》+((g一2H(()H -571,6 kJ/mol 其料方硫的远绕热为2到7k/m.期热化学方程式：5，料方威)+)(g)一S)(t △H=+97kJ/md CH5的远饶结为配2J/mn.则热化学方程式：2日5以g)+30(g1一23(g1+2HO1) △H--1124.4kJ/mo 以.白商和1预相互转化的热化学方程式为xP,(白筒，一P.(红臂，)5H<0,期白请和 虹磷在中充分感烧生成等量PO《s),红南微出的热量更多 14.已知5七，101kP■时辛烧的燃烧结为5引8k灯·m,望酸与蓬碱的弱溶液发生反成时的 中和结为57.3k)·m0',则下判热化学方程式书写正确的是 ①2C日.(1)十25(g1一16C0,g)+1H0(114H--5518J+ma ②CH(D+20,4g一80，g+9H,0K4H=-5ia·md H'(a4》+0H(a4—H.H)△H=-5.3k3+ma ④-H,50,《m+0Ha9 N50.(am+:0K)△H=-7,3切 A.① 且西的 ,① ①① 1,在25七，101kP时，儿种燃料的燃烧热如下表： CTHO H.tul CH.(8> CH.OHI 3r·1 一】.0 -254 -0,3 -28,5 下列说法正确的是 A相司质量的上述四种燃料完全感烧时，甲烧放出的热量最多 长该条件下.C0燃能的热化学方程武为2X×g十0(g一2气g)△H--28.0/m C常温常医下，Lmo甲醇液体完全楼饶生成C),气体和水算气较出模量7265k划 D.标滑援况下，相同体积的CD.H.C1L.完全燃烧的该推放量，C(-C日>H 达择题答愿栏 赠号 346674101121114 着案 二，非选择蟹《本题包括3小哑，共40分) 16,14分)化学反点伴硅能量变化，所究化学反应中的能量空化，可以智世我门保刻地认识化学夏 成，更好地为生产和生活服务，诗根据所学每头问客下列门题： (1》化学反应中断裂化学健雷要 (填“题收”或“释收”，下同)控量，形成亿学日装要 能量 (2①火药爆炸，②a()HD,·8H,)品体与NH,C1品体反点：读酸钙分解：①碳和二氧化碱 反应，01H:O,中加人MG0:@干冰升华：0氧氧化销帝解，属下吸共反应的是 《填序号，下同，属于较热过程的是 (3》反应A+B一C《放热」分再步进行①A十B一X(餐热)：巴X一+C(较热)。下列示意图 中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 (填学得)。 国风测化季喜样性必物1化季反皮复用则 发2湿剂 发过减 板忠过 ()下列反底通过惊电德装置：可实现化学能直接转化为电能的是 (填字每). ACH,+20C0+2H0 B.Ca0H:0-Ca(OH C.FeCa-Cu+Fe D.HCI+NHOH-NC+H:O (5)sF,是一种优良的地楼气体，分子结构中只存在$一P娃。已知：1md()转化为S(g碳 敢能量wJ,新裂1mu于一F证.S一F过看妻暖枚的能量分别为：kJ,bk」.膳S()十 3F(g—F,《g)的反应格△H为 ()实验酬得：监℃，1D1kP时，I☑CH,觉全燃烧生成液态水和C):气体，拉出0.3kJ湿 热量，国出该反底的路化学方程式： 17.(14分)氢气是一肿重警的基图化工原科，广泛应用于含氧化工产品的生产， 〔1)硫酰氯常用作氯化剂和氯溪化湖，工业上其财备原理为，(》十C()+一以)C1(R 4H=-67.59k划+mal ①该反应中反应物的总使量 《填“大于”或“小于”)生成物的总能量 心该反度中，每断裂.1m们C1过时，总反度 《填放出”线“吸收”)的热量为 k ③蜂产生3795k灯热量时.转移的电子数为 (2)北学反这一般都有反这格Lmol气态H:与1m气态C反应生度多mm气点HC时： 线指184.4k热禁 ①该反底的热化学方程式为 若1ml气态H:与1mal气5C反院生成2m流态HC,此时t出的路量 (填大于”或”个下)84.目k,判斯的厘由为 1&(12分)某学习个厘月0mL0.50d·LNH指液和30m1.0.50nl+1魔酸进f行中 和热的测定实数 (1)实验中大约要使用2mL.NO日溶液，配制游液时至少雷所量N日周 体 买。 (2)隔热层的作用是 ,从实险装置上看，图中架少的仅器 硅有 是 (3)下列说法正确的是 《填字母》 在在实验操作(，若未用水把温度计上的脸冲洗干净，直被测城的湿度 实帮测厚的中和反应反热的数值将偏大 且用暖璃悦牢容搅非时应用经氢度计旋转做属周运功 C将一定绘的浓氢氧化钠溶液，龄氢氧北与溶液分别和11.1m以，1，稀盐酸恰好完全反密 说，其反说药分界为△H,.△H:,黑H,△月 B.可用耐酸碱的楚料材质的视护器代替破璃视撑忍 (4)如装用60ml.0,0mml·1,独酸与0ml.055ml·L.H溶藏进行反度，与上述 实段相比，测得的中和反应反应热的数值 《填“相等”或“不相等”)， ()如果用相同浓度和体积的氨水代替NOH溶浪注行上述实控，测得的中和反应反应热的数 值金 馆“银大“偏小减“无影响)。