精品解析：陕西省咸阳市渭城区第二初级中学2024-2025学年九年级上学期期末化学试题

渭城区第二初级中学2024~2025学年度第一学期期末考试 九年级化学 注意事项： 1.本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）。全卷共6页，总分60分。考试时间60分钟。 2.领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名、班级和准考证号，同时用2B铅笔在答题卡上填涂对应的试卷类型信息点（A或B）。 3.请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。 4.考试结束，本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Ag-108 第一部分（选择题共18分） 一、选择题（共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列物质的用途主要由其物理性质决定的是 A. 稀有气体用作霓虹灯 B. 镁粉用于制造照明弹 C. 氮气用作焊接金属的保护气 D. 氢气用作高能燃料 2. 从分子、原子角度认识物质是化学科学的重要特征。下列物质中含有多种分子的是 A. 冰水 B. 空气 C. 氯化钠 D. C60 3. 规范操作是实验成功的保证。下列操作正确的是 A. 量取液体 B. 取用固体试剂 C. 添加酒精 D. 过滤 4. 化学让生活更美好，下列说法不正确的是 A. 制糖工业中用活性炭脱色，利用的是其吸附性 B. 制作计算机芯片的材料硅是一种非金属 C. 用干冰营造舞台意境时，看到的白雾是二氧化碳气体 D. 大量使用化石燃料不符合“低碳经济”理念 5. 我国古代四大发明之一黑火药爆炸的化学方程式为，下列说法不正确的是 A. 氧原子的结构示意图为 B. 的化学式为 C. ：表示3个二氧化碳分子 D. 读作硫酸钾 6. 实验是学习化学的重要手段，下列说法不正确的是 A. 实验一结束后，注射器内的气体体积减少约 B. 实验一过程中反复推拉两端注射器活塞，目的是使氧气充分反应 C. 实验二证明铁钉生锈与水有关 D. 实验二一段时间后可观察到U形管中红墨水液面左低右高 7. 实验室中有一瓶无色气体，点燃后能燃烧，可能是CH4、H2或CO中的一种或几种。点燃该气体，在火焰上方罩上干冷烧杯，内壁出现水雾；翻转烧杯倒入少量澄清石灰水，变浑浊。符合上述现象的气体组合可能有 A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种 8. 试管内盛有饱和硝酸钾溶液且底部有少量固体剩余，其上漂浮一小木块。如图所示，向烧杯中加入氢氧化钠固体，一段时间后，下列有关说法正确的是 A. 试管内溶液的质量不变 B. .试管内溶液可能变为不饱和溶液 C. 小木块浸入溶液内的体积变大 D. 将氢氧化钠固体换成硝酸铵固体，实验现象一样 9. 某电镀厂为减少水污染及节约成本，从含有、、的废水中回收和有关金属，有关该实验流程分析不正确的是 A. “操作1”和“操作2”的名称是过滤 B. 固体A的成分是Cu、Fe、Zn C. 滤液1和滤液2中均含有 D. 向固体B加入稀硫酸后，溶液变为蓝色 第二部分（非选择题共42分） 二、填空及简答题（共6小题，计24分） 10. 坚持“五育融合”，促进全面发展。 （1）劳育：小明劳动结束后，打开汽水瓶盖喝水时，发现汽水会自动喷出来，说明气体的溶解度与_____有关。 （2）美育：碳的多种结构美轮美奂，下图中表示金刚石的为_____（填字母）。 A. B. （3）体育：小明在体育课上不慎摔伤了手臂，校医从急救包中取出碘酒为他消毒，碘酒中的溶剂是_____。 11. 科技缔造生活，创新筑梦未来。 （1）“天问一号”探测器应用了新型镁锂合金。镁锂合金的硬度比锂的硬度_____（填“大”或“小”）。 （2）“鲲龙”AG600是我国自主研制的大型灭火、水上救援水陆两栖飞机。从空中洒水灭火的原理是_____。 （3）我国在超深层采气方面已有了新的突破，通过这种钻探技术主要得到的是天然气，天然气的主要成分是_____。 （4）5G通信技术是一大科技亮点，制造5G芯片的氮化镓（GaN）材料可由氯化镓（）制取，中元素的化合价为_____。 12. 跨学科小组进行如下实践活动，请回答问题。 （1）小组同学在“水质检测及自制净水器”的跨学科实践活动中，制作的简易净水器如图1所示。净水时水最先流经_____（填序号）；将活性炭和石英砂的位置调换，净水效果_____（填“相同”或“不同”）。 （2）小组同学用图2装置完成电解水的实验并收集产生的气体。_____（填“c”或“d”）试管中的气体先收集满。 （3）调查家用燃料。煤作为家用燃料时，常将煤饼制成蜂窝状使用（如图3），这样做的优点是，_____。 13. 化学是一门以实验为基础的学科。 （1）用图1装置探究质量守恒定律，将稀硫酸注入锥形瓶中，一段时间后，天平示数变小，原因是_____（用化学方程式解释）。 （2）用图2装置探究可燃物燃烧的条件。仅Ⅲ中白磷燃烧，I、II中无明显现象。 ①对比II和III，说明可燃物燃烧的条件之一是_____。 ②为探究可燃物燃烧的另一条件，I中试管内气体为_____（填“”或“”）。 14. 实验小组用图1装置验证二氧化碳有关性质。 【实验步骤】 ①连接好装置，向外拉动任一注射器的活塞，一段时间后松开手，活塞回到原处； ②注射器a中吸入澄清石灰水，注射器b中吸入盐酸，连接在如图位置，再从中间瓶口通入二氧化碳气体将瓶装满，最后塞上带压强传感器的橡胶塞； ③先后将两注射器中试剂快速全部推入三颈烧瓶中，并保持注射器活塞在注射器底部，振荡三颈烧瓶，压强传感器测得三颈烧瓶中压强变化如图2。 （1）第①步操作的目的是_____。 （2）第②步中检验三颈烧瓶中已充满二氧化碳气体的方法是_____。 （3）第③步中最先推入三颈烧瓶的试剂发生反应的化学方程式为_____。 （4）第③步中第二次推入试剂后，三颈烧瓶中压强变化对应图2中的_____（填“AB”或“CD”）段。 15. 下表是和在不同温度时的溶解度，回答问题。 温度/℃ 20 30 40 50 60 70 80 溶解度/g NaCl 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 （1）两种物质中，溶解度受温度影响变化较小的是_____。 （2）30℃时，向固体中加入水，充分溶解后升温至40℃，此时溶液中溶质与溶剂的质量比为_____（填最简整数比）。 （3）20℃时，进行如下图操作： ①_____。 ②乙中溶液是_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 三、实验及探究题（共2小题，计13分） 16. 根据下列实验装置图回答问题。 （1）仪器①的名称为_____。 （2）与B装置相比，选用C装置制取的优点是_____，发生反应的化学方程式为_____。 （3）实验室收集和均可使用的装置是_____（填字母）。 （4）实验G中，几分钟后观察到_____，可证明分子在不断运动。 17. 某校化学兴趣小组的同学为验证、、、四种金属的活动性，进行了如图所示的实验。 【实验分析】 （1）实验乙中发生反应的化学方程式是_____。 （2）实验后，试管中溶液的质量比实验前增大的是_____（填“甲”、“乙”或“丙”）。 （3）柯柯发现甲、乙、丙三个实验无法得出四种金属的活动性顺序，于是补充了丁实验。则丁实验中A和B的组合可能是_____（填序号，只写一组）。 ①银粉②铁粉③铜粉④稀盐酸⑤硫酸铜溶液 【实验拓展】完全反应后，悦悦将甲、乙两支试管中的物质全部倒入一个洁净的烧杯中，充分反应后发现烧杯内溶液蓝色消失。过滤，得到滤液和滤渣。 【反思交流】 （4）实验结束后，烧杯内的滤液中一定_____（填“存在”或“不存在”）。 【提出问题】滤渣的成分是什么? 【作出猜想】 （5）猜想一：铜、银；猜想二：________。 【进行实验】 （6） 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量滤渣于试管中，加入足量稀硫酸 _____ 猜想二正确 四、计算与分析题 18. 化学小组在实验室中取混有杂质的高锰酸钾固体样品加热制取氧气，实验中固体质量随时间的变化如下表。（杂质不发生反应，也不发生物理变化） 时间/s 试管内剩余固体质量/g 9.80 9.58 9.36 9.36 请分析并计算： （1）时，固体种类为_____种。 （2）计算该样品中高锰酸钾的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 渭城区第二初级中学2024~2025学年度第一学期期末考试 九年级化学 注意事项： 1.本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）。全卷共6页，总分60分。考试时间60分钟。 2.领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名、班级和准考证号，同时用2B铅笔在答题卡上填涂对应的试卷类型信息点（A或B）。 3.请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。 4.考试结束，本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Ag-108 第一部分（选择题共18分） 一、选择题（共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列物质的用途主要由其物理性质决定的是 A. 稀有气体用作霓虹灯 B. 镁粉用于制造照明弹 C. 氮气用作焊接金属的保护气 D. 氢气用作高能燃料 【答案】A 【解析】 【详解】A、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，则可用作霓虹灯，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，该选项符合题意； B、镁粉可制造照明弹，是因为镁燃烧会发出耀眼的白光，利用的为化学变化，该选项不符合题意； C、氮气可作保护气，是因为氮气化学性质不活泼，该选项不符合题意； D、氢气可作燃料，是因为氢气具有可燃性，可燃性属于化学性质，该选项不符合题意。 故选A。 2. 从分子、原子角度认识物质是化学科学的重要特征。下列物质中含有多种分子的是 A. 冰水 B. 空气 C. 氯化钠 D. C60 【答案】B 【解析】 【详解】A、冰水是由水一种物质组成的，水是由水分子构成的，只含有一种分子，故A错误； B、空气是由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等组成的，氮气由氮气分子构成，氧气由氧气分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，所以空气中含有多种分子，故B正确； C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故C错误； D、C60是由C60分子构成的，只含有一种分子，故D错误。 故选B。 3. 规范操作是实验成功的保证。下列操作正确的是 A. 量取液体 B. 取用固体试剂 C. 添加酒精 D. 过滤 【答案】A 【解析】 【详解】A、使用量筒读数时，视线与凹液面最低处保持水平，选项正确； B、取用固体试剂时，不能用手直接接触药品，选项错误； C、禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，以免失火，选项错误； D、过滤时，应遵循“一贴二低三靠”的规则，需使用玻璃棒引流，图中未用玻璃棒引流，选项错误； 故选A。 4. 化学让生活更美好，下列说法不正确的是 A. 制糖工业中用活性炭脱色，利用的是其吸附性 B. 制作计算机芯片的材料硅是一种非金属 C. 用干冰营造舞台意境时，看到的白雾是二氧化碳气体 D. 大量使用化石燃料不符合“低碳经济”理念 【答案】C 【解析】 【详解】A、活性炭具有疏松多孔的结构，因此具有吸附性。在制糖工业中，活性炭能吸附糖液中的色素，从而达到脱色的目的，该说法正确，不符合题意； B、硅元素属于非金属元素，硅是制作计算机芯片的重要材料，该说法正确，不符合题意； C、干冰是固态二氧化碳，干冰升华时吸收大量的热，使周围空气温度降低，空气中的水蒸气遇冷液化形成小水滴，我们看到的白雾是小水滴，而不是二氧化碳气体，二氧化碳气体是无色无味的，肉眼看不见，该说法不正确，符合题意； D、化石燃料燃烧会产生大量的二氧化碳气体，大量使用化石燃料会导致空气中二氧化碳含量增加，不符合 “低碳经济” 理念，该说法正确，不符合题意。 故选C。 5. 我国古代四大发明之一黑火药爆炸的化学方程式为，下列说法不正确的是 A. 氧原子的结构示意图为 B. 的化学式为 C. ：表示3个二氧化碳分子 D. 读作硫酸钾 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧原子的质子数、核外电子数均为8，核外电子层数为2，其电子排布分别是2、6，故氧原子的结构示意图为，说法正确，不符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有1个硫原子、2个钾原子、2个氮原子、6个氧原子和3个碳原子，反应后有2个钾原子、1个硫原子、1个X分子、3个碳原子和6个氧原子，则1个X分子中含有2个氮原子，故X的化学式为，说法正确，不符合题意； C、位于化学式前的数字表示几个分子，故表示3个二氧化碳分子，说法正确，不符合题意； D、根据化学式前读后写的原则，读作硫化钾，说法错误，符合题意。 故选：D。 6. 实验是学习化学的重要手段，下列说法不正确的是 A. 实验一结束后，注射器内的气体体积减少约 B. 实验一过程中反复推拉两端注射器活塞，目的是使氧气充分反应 C. 实验二证明铁钉生锈与水有关 D. 实验二一段时间后可观察到U形管中红墨水液面左低右高 【答案】D 【解析】 【详解】A、实验一中铜在加热的条件下消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，则注射器内气体体积减少，减少的体积就是消耗氧气的体积，氧气约占空气体积的，则减少的体积为：，不符合题意； B、实验一过程中反复推拉两端注射器，目的是使铜与氧气充分接触，使氧气充分反应，不符合题意； C、实验二中左边铁钉与氧气和水接触，生锈，右边铁钉与氧气接触，不生锈，说明铁钉生锈与水有关，不符合题意； D、实验二中左侧铁钉生锈，右侧铁钉不生锈，铁钉生锈消耗氧气，装置内压强减小，故一段时间后可观察到U形管中红墨水液面左高右低，符合题意。 故选D。 7. 实验室中有一瓶无色气体，点燃后能燃烧，可能是CH4、H2或CO中的一种或几种。点燃该气体，在火焰上方罩上干冷烧杯，内壁出现水雾；翻转烧杯倒入少量澄清石灰水，变浑浊。符合上述现象的气体组合可能有 A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种 【答案】C 【解析】 【详解】点燃该气体，在火焰上方罩上干冷烧杯，内壁出现水雾，说明气体燃烧生成了水，翻转烧杯倒入少量澄清石灰水，变浑浊，说明气体燃烧生成了二氧化碳。甲烷燃烧生成二氧化碳和水，氢气燃烧生成水，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，故该气体可能是甲烷；可能是一氧化碳、氢气；可能是甲烷、氢气；可能是甲烷、一氧化碳；可能是甲烷、一氧化碳、氢气，共五种组合。 故选C。 8. 试管内盛有饱和硝酸钾溶液且底部有少量固体剩余，其上漂浮一小木块。如图所示，向烧杯中加入氢氧化钠固体，一段时间后，下列有关说法正确的是 A. 试管内溶液的质量不变 B. .试管内溶液可能变为不饱和溶液 C. 小木块浸入溶液内的体积变大 D. 将氢氧化钠固体换成硝酸铵固体，实验现象一样 【答案】B 【解析】 【分析】氢氧化钠溶解放热，溶液温度升高，而硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，则未溶解的硝酸钾固体会继续溶解。 【详解】A、由于未溶解的硝酸钾固体会继续溶解，溶质质量增大，则溶液质量增大，该选项说法不正确； B、由于硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，则溶液可能由饱和溶液变为不饱和溶液，该选项说法正确； C、由于溶质质量增大，溶液的溶质质量分数增大，则溶液的密度增大，小木块受到的浮力会增大，则浸入溶液内的体积会变小，该选项说法不正确； D、硝酸铵溶解吸热，溶液温度降低，则硝酸钾的溶解度会减小，溶液中的溶质会析出，该选项说法不正确。 故选B。 9. 某电镀厂为减少水污染及节约成本，从含有、、的废水中回收和有关金属，有关该实验流程分析不正确的是 A. “操作1”和“操作2”的名称是过滤 B. 固体A的成分是Cu、Fe、Zn C. 滤液1和滤液2中均含有 D. 向固体B加入稀硫酸后，溶液变为蓝色 【答案】D 【解析】 【详解】A、“操作1”和“操作2”均实现了固液分离，均是过滤，不符合题意； B、废液中含硫酸铜、硫酸锌、硫酸亚铁，加入过量锌，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，锌过量，故固体A的成分是Cu、Fe、Zn，不符合题意； C、废液中含硫酸铜、硫酸锌、硫酸亚铁，加入过量锌，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，锌过量，硫酸铜和硫酸亚铁完全反应，则滤液1中的溶质为硫酸锌，将固体A用磁铁吸引，除去铁，则固体B中含锌和铜，加入足量稀硫酸，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜与稀硫酸不反应，故滤液2中一定含硫酸锌，故滤液1和滤液2中均含有硫酸锌，不符合题意； D、由以上分析可知，固体B中含锌和铜，加入稀硫酸，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜与稀硫酸不反应，故溶液不变色，符合题意。 故选D。 第二部分（非选择题共42分） 二、填空及简答题（共6小题，计24分） 10. 坚持“五育融合”，促进全面发展。 （1）劳育：小明劳动结束后，打开汽水瓶盖喝水时，发现汽水会自动喷出来，说明气体的溶解度与_____有关。 （2）美育：碳的多种结构美轮美奂，下图中表示金刚石的为_____（填字母）。 A. B. （3）体育：小明在体育课上不慎摔伤了手臂，校医从急救包中取出碘酒为他消毒，碘酒中的溶剂是_____。 【答案】（1）压强 （2）A （3）酒精 【解析】 【小问1详解】 小明劳动结束后，打开汽水瓶盖喝水时，发现汽水会自动喷出来，说明气体的溶解度与压强有关； 【小问2详解】 A、该图表示金刚石的结构，符合题意； B、该图表示石墨的结构，不符合题意。 故选：A； 【小问3详解】 碘酒中的溶剂是酒精。 11. 科技缔造生活，创新筑梦未来。 （1）“天问一号”探测器应用了新型镁锂合金。镁锂合金的硬度比锂的硬度_____（填“大”或“小”）。 （2）“鲲龙”AG600是我国自主研制的大型灭火、水上救援水陆两栖飞机。从空中洒水灭火的原理是_____。 （3）我国在超深层采气方面已有了新的突破，通过这种钻探技术主要得到的是天然气，天然气的主要成分是_____。 （4）5G通信技术是一大科技亮点，制造5G芯片的氮化镓（GaN）材料可由氯化镓（）制取，中元素的化合价为_____。 【答案】（1）大 （2）降低温度至可燃物的着火点以下 （3）甲烷## （4）+3 【解析】 【小问1详解】 合金的硬度比组成的纯金属硬度大，则镁锂合金的硬度比锂的硬度大，故填：大； 【小问2详解】 从空中洒水灭火原理是：水蒸发时会吸收大量的热，使可燃物的温度降低到着火点以下，达到灭火的目的，故填：降低温度至可燃物的着火点以下； 【小问3详解】 天然气的主要成分是甲烷，故填：甲烷或； 【小问4详解】 中氯元素的化合价为-1，根据化合物中正负化合价代数为0，则元素的化合价为+3，故填：+3。 12. 跨学科小组进行如下实践活动，请回答问题。 （1）小组同学在“水质检测及自制净水器”的跨学科实践活动中，制作的简易净水器如图1所示。净水时水最先流经_____（填序号）；将活性炭和石英砂的位置调换，净水效果_____（填“相同”或“不同”）。 （2）小组同学用图2装置完成电解水的实验并收集产生的气体。_____（填“c”或“d”）试管中的气体先收集满。 （3）调查家用燃料。煤作为家用燃料时，常将煤饼制成蜂窝状使用（如图3），这样做的优点是，_____。 【答案】（1） ①. ① ②. 不同 （2）c （3）增大煤与氧气（或空气）的接触面积，促进煤的燃烧 【解析】 【小问1详解】 净水流程的基本过程是先除去不溶物，再利用活性炭吸附可溶性的有毒有色物质，故先流经小卵石，故填：①； 活性炭和石英砂的作用不同。活性炭主要用于吸附水中的色素和异味，而石英砂主要用于过滤较大的悬浮颗粒。如果将活性炭和石英砂的位置调换，活性炭既要过滤较大的悬浮颗粒，又要吸附色素和异味，则活性炭的孔洞会很快被堵塞，影响净水速度与效果； 【小问2详解】 电解水正极产生氧气，负极产生氢气，生成氧气和氢气的体积比为1:2，氢气密度比空气小，用向下排空气法收集，故c中收集的气体是氢气，氧气密度比空气大，用向上排空气法收集，故d中收集的气体是氧气，则c试管中的气体先收集满； 【小问3详解】 蜂窝状结构增大了煤的表面积，使煤与氧气（或空气）的接触面积增大，促进煤的充分燃烧。 13. 化学是一门以实验为基础的学科。 （1）用图1装置探究质量守恒定律，将稀硫酸注入锥形瓶中，一段时间后，天平示数变小，原因是_____（用化学方程式解释）。 （2）用图2装置探究可燃物燃烧的条件。仅Ⅲ中白磷燃烧，I、II中无明显现象。 ①对比II和III，说明可燃物燃烧的条件之一是_____。 ②为探究可燃物燃烧的另一条件，I中试管内气体为_____（填“”或“”）。 【答案】（1） （2） ①. 与氧气接触 ②. 【解析】 【小问1详解】 镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，产生的氢气沿导管逸散到空气中，造成装置内总质量减轻，天平示数变小，方程式为：； 【小问2详解】 ①Ⅱ中的白磷与氮气接触，温度虽然达到了着火点，但也没有燃烧；Ⅲ中的白磷既与氧气接触，温度也达到了白磷的着火点，发生了燃烧；说明可燃物燃烧需要氧气，故填：与氧气接触； ②探究可燃物燃烧的另一个条件，Ⅰ中试管内气体是氧气，将I和Ⅲ进行对比可知，燃烧需要温度达到可燃物的着火点，故填：。 14. 实验小组用图1装置验证二氧化碳有关性质。 【实验步骤】 ①连接好装置，向外拉动任一注射器的活塞，一段时间后松开手，活塞回到原处； ②注射器a中吸入澄清石灰水，注射器b中吸入盐酸，连接在如图位置，再从中间瓶口通入二氧化碳气体将瓶装满，最后塞上带压强传感器的橡胶塞； ③先后将两注射器中试剂快速全部推入三颈烧瓶中，并保持注射器活塞在注射器底部，振荡三颈烧瓶，压强传感器测得三颈烧瓶中压强变化如图2。 （1）第①步操作的目的是_____。 （2）第②步中检验三颈烧瓶中已充满二氧化碳气体的方法是_____。 （3）第③步中最先推入三颈烧瓶的试剂发生反应的化学方程式为_____。 （4）第③步中第二次推入试剂后，三颈烧瓶中压强变化对应图2中的_____（填“AB”或“CD”）段。 【答案】（1）检查装置气密性 （2）将燃着的木条置于中间瓶口，若木条熄灭，则已充满二氧化碳 （3） （4）CD 【解析】 【小问1详解】 连接好装置，向外拉动任一注射器的活塞，一段时间后松开手，活塞回到原处，说明该装置气密性良好，故第①步操作的目的是检查装置气密性； 【小问2详解】 第②步中检验三颈烧瓶中已充满二氧化碳气体的方法是：将燃着的木条置于中间瓶口，若木条熄灭，则已充满二氧化碳； 【小问3详解】 由图2可知，AB段瓶中压强减小，说明二氧化碳被消耗，二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以最先推入三颈烧瓶的试剂是澄清石灰水，发生反应的化学方程式为； 【小问4详解】 由第（3）小问分析可知，最先推入三颈烧瓶的试剂是澄清石灰水，则第二次推入的试剂是盐酸，盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，气体增多，所以瓶中压强增大，故三颈烧瓶中压强变化对应图2中的CD段。 15. 下表是和在不同温度时的溶解度，回答问题。 温度/℃ 20 30 40 50 60 70 80 溶解度/g NaCl 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 （1）两种物质中，溶解度受温度影响变化较小的是_____。 （2）30℃时，向固体中加入水，充分溶解后升温至40℃，此时溶液中溶质与溶剂的质量比为_____（填最简整数比）。 （3）20℃时，进行如下图操作： ①_____。 ②乙中溶液是_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 【答案】（1）NaCl##氯化钠 （2） （3） ①. 100 ②. 不饱和 【解析】 【小问1详解】 由表中数据可知，两种物质中，溶解度受温度影响变化较小的是：NaCl； 【小问2详解】 30℃时，向固体中加入水，充分溶解后升温至40℃，40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，即该温度下，100g水中最多可溶解63.9g硝酸钾，则该温度下，50g硝酸钾可完全溶解，则此时溶液中溶质与溶剂的质量比为：50g：100g=1:2； 【小问3详解】 ①80℃时，硝酸钾的溶解度为169g，即该温度下，100g水中最多可溶解169g硝酸钾，则mg=169g-69g，m=100； ②60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，即该温度下，100g水中最多可溶解110g硝酸钾，则该温度下，向100g水中加入100g硝酸钾，硝酸钾完全溶解，则乙溶液是不饱和溶液。 三、实验及探究题（共2小题，计13分） 16. 根据下列实验装置图回答问题。 （1）仪器①的名称为_____。 （2）与B装置相比，选用C装置制取的优点是_____，发生反应的化学方程式为_____。 （3）实验室收集和均可使用的装置是_____（填字母）。 （4）实验G中，几分钟后观察到_____，可证明分子在不断运动。 【答案】（1）铁架台 （2） ①. 可以控制反应的发生与停止 ②. （3）E （4）a烧杯中的溶液由无色变为红色 【解析】 【小问1详解】 仪器①的名称为铁架台； 【小问2详解】 B、C装置均为固液常温型发生装置，其中装置C能将固体药品放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗加入，关闭活塞，反应生成的气体增多，使得装置内压强增大，液体被压入长颈漏斗内，固液分离反应停止，打开活塞，气体导出，使得装置内压强减小，液体重新流入试管内，固液接触反应发生，故与B装置相比，选用C装置制取的优点是可以控制反应的发生与停止； 实验室制取二氧化碳的原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为； 【小问3详解】 二氧化碳密度比空气大、能溶于水且与水反应，应采用向上排空气法收集；氧气密度比空气略大、不易溶于水且不与水反应，可采用向上排空气法或排水法收集，故实验室收集和均可使用的装置是E； 【小问4详解】 浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子运动到a烧杯中，与水结合形成氨水，氨水显碱性，能使酚酞溶液变红，故实验G中，几分钟后观察到a烧杯中的溶液由无色变为红色，可证明分子在不断运动。 17. 某校化学兴趣小组的同学为验证、、、四种金属的活动性，进行了如图所示的实验。 【实验分析】 （1）实验乙中发生反应的化学方程式是_____。 （2）实验后，试管中溶液的质量比实验前增大的是_____（填“甲”、“乙”或“丙”）。 （3）柯柯发现甲、乙、丙三个实验无法得出四种金属的活动性顺序，于是补充了丁实验。则丁实验中A和B的组合可能是_____（填序号，只写一组）。 ①银粉②铁粉③铜粉④稀盐酸⑤硫酸铜溶液 【实验拓展】完全反应后，悦悦将甲、乙两支试管中的物质全部倒入一个洁净的烧杯中，充分反应后发现烧杯内溶液蓝色消失。过滤，得到滤液和滤渣。 【反思交流】 （4）实验结束后，烧杯内的滤液中一定_____（填“存在”或“不存在”）。 【提出问题】滤渣的成分是什么? 【作出猜想】 （5）猜想一：铜、银；猜想二：________。 【进行实验】 （6） 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量滤渣于试管中，加入足量稀硫酸 _____ 猜想二正确 【答案】（1） （2）丙 （3）②⑤##③④ （4）不存在 （5）铜、银、铁##Cu、Ag、Fe （6）固体部分溶解，有气泡产生，溶液变为浅绿色 【解析】 【小问1详解】 实验乙中铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2； 【小问2详解】 实验前后，试管中溶剂质量不变，改变溶液质量的是溶质质量； 甲中铁粉与氯化锌不反应，试管中溶液的质量不变； 乙中化学方程式为Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2，可知340份质量AgNO3生成188份质量Cu(NO3)2，所以反应后溶液质量比反应前减小； 丙中化学方程式为 Fe+2HCl=H2↑+FeCl2，可知73份质量HCl生成127份质量FeCl2，所以反应后溶液质量比反应前增大； 【小问3详解】 甲中铁粉与氯化锌不反应，说明锌比铁活泼，乙中铜置换出银，说明铜比银活泼，丙中铁置换出酸中的氢，说明铁在氢之前，要得出四种金属的活动性需要比较铁和铜的金属活动性，故选②⑤(铁置换出铜，说明铁比铜活泼)或③④(铜不能置换出酸中的氢，说明铜在氢之后，没有铁活泼)； 【小问4详解】 将甲、乙两支试管中的物质全部倒入一个洁净的烧杯中，充分反应后发现烧杯内溶液蓝色消失，说明铜已经被完全置换出来，则硝酸银已经完全反应； 【小问5详解】 将甲、乙两支试管中的物质全部倒入一个洁净的烧杯中，充分反应后发现烧杯内溶液蓝色消失，说明铜已经被完全置换出来，则硝酸银已经完全反应，所以滤渣中一定含有银和铜，可能含有铁，所以猜想二为铜、银、铁； 【小问6详解】 实验结论为：猜想二正确，说明含有铁，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以实验现象为：固体部分溶解，有气泡产生，溶液变为浅绿色。 四、计算与分析题 18. 化学小组在实验室中取混有杂质的高锰酸钾固体样品加热制取氧气，实验中固体质量随时间的变化如下表。（杂质不发生反应，也不发生物理变化） 时间/s 试管内剩余固体质量/g 9.80 9.58 9.36 9.36 请分析并计算： （1）时，固体种类为_____种。 （2）计算该样品中高锰酸钾的质量分数。 【答案】（1）四##4 （2） 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成氧气的质量为：10g-9.36g=0.64g 解：设该样品中高锰酸钾的质量分数为x x=63.2% 答：该样品中高锰酸钾的质量分数为63.2%。 【解析】 【小问1详解】 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，t1时，高锰酸钾部分分解，故此时固体有高锰酸钾、锰酸钾、二氧化锰、杂质共四种； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $