1.1物质的分类及转化 暑假初升高衔接练习 2025-2026学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

人教版（2019）化学必修第一册暑假初升高衔接练习 第一章第1节 物质的分类及转化 [基础巩固] 1．下列物质的化学式与名称、分类完全相符的是（ ） A．NaCl、食盐、盐 B．Fe3O4、氧化铁、氧化物 C．NaOH、纯碱、碱 D．NH3、铵气、氢化物 2．下列各组物质中按照混合物、氧化物、单质的顺序排列的是（ ） A．过氧化氢溶液、四氧化三铁、水银 B．稀有气体、氯酸钾、金 C．洁净的空气、高锰酸钾、氮气 D．冰水混合物、五氧化二磷、稀有气体 3．下列说法错误的是（ ） A．分解反应可能是氧化还原反应 B．置换反应一定是氧化还原反应 C．复分解反应可能属于氧化还原反应 D．化合反应不一定是氧化还原反应 4．下列物质间的转化能一步实现的是（ ） A．Na2CO3NaOH B．CaCO3Ca(OH)2 C．NaNO3NaCl D．FeSO4CuSO4 5．用Mg、MgO、稀盐酸、Mg(OH)2、CuCl2溶液两两混合，能得到MgCl2的方法有（ ） A．两种 B．三种 C．四种 D．五种 6．NH3．H2O（一水合氨）是一种重要的含氮化合物，它易溶于水、易分解，向其水溶液里滴入酚酞显红色。从物质化学性质来看，下列物质中可以与NH3．H2O归为一类的是（ ） A．NaOH B．H2SO4 C．CaCO3 D．Na2SO4 7．下列关于物质分类正确的组合是（     ） 分类 组合 碱 酸 盐 碱性 氧化物 酸性 氧化物 A Na2CO3 H2SO4 NaOH SO2 CO2 B NaOH HCl NaCl Na2O CO C NaOH CH3COOH CaF2 CO SO2 D KOH HNO3 CaCO3 CaO SO3 A．A B．B C．C D．D 8．当光束通过下列分散系，能产生丁达尔效应的是（ ） A．盐酸 B．泥浆 C．碘酒 D．淀粉溶液 9．下列装置可以用于相应实验的是（ ） A．制备O2 B．灼烧海带 C．制备Fe(OH)3胶体 D．测量O2体积 A．A B．B C．C D．D 10．下列物质可一步转化生成盐的组合是（ ） ①金属　②非金属　③碱性氧化物　④酸性氧化物 ⑤酸　⑥碱 A．只有①②④ B．只有②⑤⑥ C．只有③④⑥ D．全部 11．自第十一届奥运会以来，开幕式都要举行隆重的火炬接力仪式。火炬的可燃物是丁烷 （化学式为 C4H10），它燃烧时，火苗高且亮，即使在白天，二百米以外也能清晰可见。下列关于丁烷的叙述不正确的是（ ） A．丁烷由碳、氢两种元素组成 B．丁烷由 4 个碳原子和 10 个氢原子构成 C．丁烷中碳、氢元素的质量比是24∶ 5 D．丁烷分子由碳原子和氢原子构成 12．有下列两组物质，请把下左栏中的物质与下右栏中的物质类别之间进行连线 。 物质 所属类别 第一组 氧化物 碱 盐 有机化合物 第二组 含氧酸 无氧酸 一元酸 HNO3 二元酸 13．科学家研究化学物质时，常常对物质进行分类，以便对同类物质的组成和性能进行深入研究。下列各组物质中，有一种物质与其他物质不属于同一类，请将其挑选出来，说明理由。 (1)Mg   O2   N2   NO        (2)NaOH   Na2CO3    C12H22O11(蔗糖)   KCl       (3)Al   Fe   Mg   Hg(水银)        (4)C   Si   SiO2   S(硫磺)        (5)SO2   CO2   SiO2   NH3        14．无机化合物可根据其组成和性质进行分类，分类比较是研究物质性质常用的一类方法。 (1)下图所示的物质分类方法名称是 。 (2)根据氧化物与酸碱反应的性质，可以对氧化物再分类：能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，如CO2、SO3；能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，如Na2O、CuO。下列有关说法正确的是 。(填序号) A．在化合物中，只要含有氧元素就属于氧化物 B．SO2既是非金属氧化物，又是酸性氧化物 C．不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应 (3)砷有多种化合物，其中As2O5溶于水缓慢化合生成一种三元酸(H3AsO4)。某工业废渣中含有As2O5、Fe2O3和MgO三种物质。现要分离提取出砷元素，有同学建议用NaOH溶液，理由是 ，写出反应的化学方程式 。 (4)As2O3俗称砒霜，是宫廷剧中“鹤顶红”的有效成分，可以用马氏试砷法来检测砒霜。具体方法是：用Zn、盐酸和试样混在一起，将生成的气体导入热玻璃管，若试样中有砒霜，就会在热玻璃管中产生As，As积集而成亮黑色的“砷镜”。生成“砷镜”过程中共发生两个反应，① ；②2AsH3=2As＋3H2。 [能力提升] 15．物质的类别，决定物质的性质。下列各选项中，不能满足如图一步关系选项是（ ） A．X为铜、Y为氧化铜、Z为硫酸铜 B．X为二氧化碳、Y为一氧化碳、Z为碳酸钠 C．X为碳酸钙、Y氧化钙、Z为氢氧化钙 D．X为氧化铁、Y为氯化铁、Z为氢氧化铁 16．经测定，一瓶气体中只含有C、O两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是（ ） A．一种化合物 B．一种单质和一种化合物的混合物 C．两种化合物 D．两种单质 17．分别向不同试剂中滴加6滴饱和溶液得到分散系： ①滴加到5mL20℃的稀盐酸中； ②滴加到5mL沸水中并加热至溶液呈红褐色； ③滴加到5mL20℃蒸馏水中，然后再向其中加入少量0.1mol/L的NaOH溶液。 下列关于所得分散系的说法正确的是（ ） A．分散质粒子直径：③>②>① B．分散系稳定性：③>②>① C．用激光笔照射分散系，仅①中观察到光亮的通路 D．分别向三个分散系中加入酸性AgNO3溶液，只有①中会产生白色沉淀 18．NaHSO4在水溶液中能够电离出H+、Na+和SO42-。下列对于NaHSO4的分类中不正确的是（ ） A．硫酸盐 B．酸式盐 C．钠盐 D．酸 19．对于化学反应 A+B=C+D，下列说法中正确的是（ ） A．若生成物 C、D 中有一种为单质，则该反应一定是置换反应 B．若生成物 C 和 D 分别为两种沉淀，A、B 有可能为盐和碱 C．若 C、D 是盐和水，A、B 一定是酸和碱 D．若 A、B 为两种化合物，C、D 也一定为化合物 20．晾晒海水获得的粗盐中含有可溶性杂质、、等。粗盐提纯的工艺流程如下，下列说法正确的是（ ） A．“步骤Ⅰ”中试剂1为溶液，试剂2为溶液 B．“步骤Ⅰ”生成的沉淀只能一次性过滤，不能分步过滤 C．“步骤Ⅱ”试剂3可能是稀硫酸 D．“步骤Ⅱ”从滤液中获得精盐的方法是蒸发结晶 21．现有下列物质：①氯酸钾 ②硫酸铜 ③二氧化硅 ④镁 ⑤氧气 ⑥氢氧化钠 ⑦硫酸　 ⑧甲烷。请将上述物质按下列要求分类，并将其序号填入空白处： (1)按组成分类，属于有机物的是 (填序号)。 (2)属于化合物的有 (填序号)；属于单质的有 (填序号)。 (3)从上述物质中选出1种或2种为反应物，按下列反应类型各写1个化学方程式： ①化合反应 ；       ②分解反应 ； ③置换反应 ；       ④复分解反应 。 22．下图中的每条连线表示两端的物质可以发生化学反应，甲、乙、丙、丁分别为Mg、、、HCl中的一种。 (1)写出下列反应的化学方程式： 甲和乙： ； 丙和丁： 。 (2)图中反应①属于基本反应类型中的 反应。 23．中国承诺在2060年前实现“碳中和”，CO2的捕集与资源化利用是目前化学研究的热点。 (1)“碳中和”与“碳达峰”中的“碳”指的是 。 (2)实验室用澄清石灰水检验CO2也是“捕捉”CO2的过程。但根据溶液知识，不宜采用澄清石灰水“捕捉”CO2，原因是 。 (3)氢氧化钠溶液吸收CO2并没有明显现象，利用图1装置进行实验，先后将溶液全部快速推入，即可判断两物质发生了反应。同时用压强传感器测得一段时间内压强变化如图2所示。下列说法正确的是___________(填序号)。 A．先推入的是盐酸 B．C点表示CO2与NaOH反应恰好停止 C．D点压强比初始瓶内压强大，此时瓶内二氧化碳气体的量比初始多 D．若盐酸足量，最终压强比初始压强小，原因可能是有部分二氧化碳溶于水 (4)近年来，我国研究人员在“甲烷、二氧化碳重整和Ni基催化剂”的研究方面取得突破。下图是甲烷与二氧化碳反应的微观示意图(图中的微粒恰好完全反应)。 ①构成C物质的粒子是 (填“分子”“原子”或“离子”)。 ②写出该反应的化学方程式： 。 24．Ⅰ.下表有三组物质，每组均有甲、乙、丙三种物质(酸、碱、盐均为溶液)。 第I组 第Ⅱ组 第Ⅲ组 甲 BaCl2 HCl Cu(NO3)2 乙 Fe2O3 K2SO4 H2SO4 丙 Mg NaOH MgCl2 根据该表回答问题： (1)第Ⅱ组物质中与第Ⅰ组任何物质都不发生反应的是 。 (2)第Ⅱ组物质中与第Ⅲ组任何物质都能发生反应的是 。 (3)第Ⅲ组中与其他两种物质不同类的是 。 (4)第Ⅲ组中有一种物质能与第 组中的所有物质反应，这种物质是 。 Ⅱ．某无色溶液中可能含Mg2+、Cu2+、Ba2+、CO、Cl−、、NO中的几种，现进行如下实验： ①取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀。 ②过滤，向实验Ⅰ所得的滤液中加入足量溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验回答下列问题。 (5)溶液中一定不存在的离子是 ； (6)为了验证溶液中是否存在Cl−、NO，某同学提出下列假设： ①只存在Cl−；②Cl−、NO同时存在；③ ； 已知实验提供的试剂只有稀盐酸，溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸馏水。 实验方法： ； 实验现象： 。 实验结论：假设③正确。 25．某学校在做铁和硫酸铜溶液反应实验时，产生大量的含硫酸铜和硫酸亚铁的废液，对水体和土壤危害很大，查阅资料知难溶性碱加热分解生成金属氧化物，某化学兴趣小组在探索铜离子转化路径时，有两种转化为氧化铜的方案。流程如下： 方案一： 方案二： (1)操作Ⅰ的名称 。 (2)液体C中的溶质是 ，用化学方程式表示反应②中滴加稀硫酸的目的 。 (3)请你表明对两个方案的观点并说明理由 。 参考答案 1．A 【详解】A.NaCl是氯化钠，其结构符合盐（金属离子与酸根离子或非金属离子结合的化合物）的概念，属于盐，故A正确； B.Fe3O4是四氧化三铁，氧化铁是三氧化二铁，故B错误； C.纯碱是Na2CO3，NaOH俗称火碱、烧碱、苛性钠，故C错误； D.NH3是氨气，属于氢化物，故D错误； 答案选A。 2．A 【分析】不同物质组成的为混合物，一种物质组成的为纯净物，两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物为氧化物，同种元素组成的纯净物为单质，不同元素组成的纯净物为化合物。 【详解】A． 过氧化氢溶液、四氧化三铁、水银分别属于混合物、氧化物、单质，故A符合； B． 稀有气体、氯酸钾、金分别属于单质、盐、单质，故B不符； C． 洁净的空气、高锰酸钾、氮气分别属于混合物、盐、单质，故C不符； D． 冰水混合物、五氧化二磷、稀有气体分别属于氧化物、氧化物、单质，故D不符； 故选A。 3．C 【详解】A．如高锰酸钾的分解属于氧化还原反应，A正确； B．所有酯化反应，都是氧化还原反应，B正确； C．复分解反应没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，C错误； D．如Na2O＋H2O=2NaOH，没有化合价的变化， 不属于氧化还原反应，D正确； 故选C。 4．A 【详解】A．碳酸钠和氢氧化钙反应生成NaOH，反应的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，能一步实现转化，故A选； B．碳酸钙和碱不反应，所以不能一步实现转化，可以煅烧碳酸钙制取CaO，CaO再和水反应制取Ca(OH)2，故B不选； C．硝酸盐和大多数氯化物都易溶于水，所以硝酸钠和氯化物不反应，不能一步实现转化，故C不选； D．铁的还原性大于铜，硫酸亚铁不能一步转化为硫酸铜，故D不选； 故选A。 5．C 【详解】由所给的物质中选择两两之间的反应可知： a．镁可以和盐酸发生置换反应生成氯化镁； b．氧化镁可以和盐酸发生反应生成氯化镁； c．氢氧化镁可以和盐酸发生置换反应生成氯化镁； d．镁比铜活泼，镁可以和氯化铜溶液反应生成氯化镁并置换出铜； 由以上分析可知，五种物质两两混合，能得到MgCl2的方法有4种，故合理选项是C。 6．A 【详解】NH3．H2O属于碱类． A、氢氧化钠属于碱，故A正确； B、硫酸属于酸，故B错误； C、碳酸钙属于盐，故C错误； D、硫酸钠属于盐，故D错误． 7．D 【详解】A．Na2CO3是盐不是碱，NaOH是碱不是盐，SO2是酸性氧化物，而不是碱性氧化物，故A错误； B．CO不是酸性氧化物，也不是碱性氧化物，而是不成盐氧化物，故B错误； C．CO不是酸性氧化物，也不是碱性氧化物，而是不成盐氧化物，故C错误； D．KOH为碱，HNO3为酸，CaCO3为盐，CaO为碱性氧化物，SO3为酸性氧化物，故D正确； 故答案为D。 8．D 【分析】胶体能形成丁达尔效应。 【详解】A．盐酸是溶液，不能产生丁达尔效应，故不选A； B．泥浆为悬浊液，不能产生丁达尔效应，故不选B； C．碘酒是溶液，不能产生丁达尔效应，故不选C； D．淀粉溶液属于胶体，能产生丁达尔效应，故选D； 选D。 9．D 【详解】A．固体和液体反应制取氧气是过氧化氢的分解反应，该反应不需要加热，A错误； B．灼烧海带应该在坩埚中进行，不能在烧杯中进行，B错误； C．饱和氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀，无法制得氢氧化铁胶体，C错误； D．氧气不易溶于水，测量氧气体积时，装置选择量气筒，测量时要恢复到室温，量气筒和水准管两边液面高度相等时，氧气排开水的体积与氧气的体积相等，即可用如图装置测量氧气的体积，D正确； 故选D。 10．D 【详解】①金属单质与酸反应生成盐，如Fe、Zn等与硫酸反应生成硫酸盐，故①正确；②非金属单质和金属单质可以反应生成盐，如钠和氯气反应生成氯化钠为盐，故②正确；③碱性氧化物与酸或酸性氧化物反应生成盐，如Na2O与硫酸反应生成硫酸盐，故③正确；④酸性氧化物与碱或碱性氧化物反应生成盐，如二氧化碳与NaOH反应生成Na2CO3，故④正确；⑤酸与碱或碱性氧化物反应生成盐，如NaOH与HCl反应生成NaCl，故⑤正确；⑥碱与酸或酸性氧化物反应生成盐，如NaOH与HCl反应生成NaCl，故⑥正确；所以正确的有①②③④⑤⑥，故选D。 11．B 【详解】试题分析：A、根据化学式可判断丁烷是由碳、氢两种元素组成的，A正确；B、根据化学式可判断1分子丁烷是由 4 个碳原子和 10 个氢原子构成，B错误；C、根据化学式可判断丁烷中碳、氢元素的质量比＝48：10＝24∶ 5，C正确；D、根据化学式可判断丁烷分子由碳原子和氢原子构成，D正确，答案选B。 12． 【详解】酸是电离出的阳离子都是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物；盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物； 氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物； 单质是由一种元素组成的纯净物；化合物是由多种元素组成的纯净物；有机物为除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐以外的含碳化合物； 乙醇、次氯酸钠、氧化铁、氢氧化亚铁分别为有机物、盐、氧化物、碱； 硫酸能电离出2个氢离子，且含氧为含氧二元酸；硫化氢为无氧二元酸；氯化氢电离出1个氢离子，为无氧一元酸；硝酸为含氧一元酸；故图示为： 。 13． NO 是化合物，其他是单质 C12H22O11 是有机化合物，其他是无机化合物 Hg 为液态金属，其他是固态金属 SiO2 是氧化物，其他是非金属单质 NH3 是气态氢化物，其他是氧化物 【详解】(1)Mg、O2和N2为单质，NO为化合物，故答案为：NO；是化合物，其他是单质； (2)NaOH、Na2CO3和KCl为无机化合物，而C12H22O11(蔗糖)是有机化合物，故答案为：C12H22O11；是有机化合物，其他是无机化合物； (3)Al、Fe和Mg常温下为固态，而Hg(水银)常温下为液态，故答案为：Hg；为液态金属，其他是固态金属； (4)C、Si和S(硫磺)为非金属单质，SiO2为氧化物，故答案为：SiO2；是氧化物，其他是非金属单质； (5)SO2、CO2和SiO2是酸性氧化物，而NH3是气态氢化物，故答案为：NH3；是气态氢化物，其他是氧化物。 14． 树状分类法 B As2O5可以与水化合生成酸，说明它是酸性氧化物，可以和NaOH溶液反应；而Fe2O3和MgO是碱性氧化物，不与NaOH溶液反应 As2O5+6NaOH=2Na3AsO4+3H2O As2O3+6Zn+12HCl=2AsH3↑+6ZnCl2+3H2O 【详解】(1)对同类事物按照某种属性进行分类的方法叫树状分类法，则如图所示的物质分类方法名称是树状分类法； (2)A．氧化物是指由两种元素组成，其中一种元素是氧，所以含有氧元素的化合物不一定属于氧化物，如HNO3等就不是氧化物，A说法错误； B．SO2是由非金属元素构成的氧化物，能与碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，B说法正确； C．不能与酸反应的氧化物也不一定能与碱反应，如CO既不与酸反应也不与碱反应，C说法错误； 答案选B； (3)根据As2O5溶于水缓慢化合生成一种三元酸(H3AsO4)，说明As2O5是酸性氧化物，As2O5可以和NaOH溶液反应生成Na3AsO4和H2O，反应方程式为：As2O5+6NaOH=2Na3AsO4+3H2O，而Fe2O3和MgO是碱性氧化物，不与NaOH溶液反应，所以可用NaOH溶液分离提取砷元素； (4)依据Zn、盐酸和试样混在一起生成气体可知反应物为Zn、盐酸和试样(As2O3)，而热玻璃管中产生As的反应为2AsH3=2As＋3H2，可知第一步反应有AsH3生成，根据得失电子守恒和质量守恒，反应方程式为：As2O3+6Zn+12HCl=2AsH3↑+6ZnCl2+3H2O。 15．B 【详解】A．X为铜、Y为氧化铜、Z为硫酸铜时，铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，可以实现转化，故A不选； B．X为二氧化碳、Y为一氧化碳、Z为碳酸钠时，CO2与C反应生成CO，CO不能转化为碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成CO2，不能实现转化，故B选； C．X为碳酸钙、Y氧化钙、Z为氢氧化钙时，碳酸钙受热分解生成氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，CO2通入氢氧化钙溶液中生成碳酸钙，可以实现转化，故C不选； D．X为氧化铁，Y为氯化铁，Z为氢氧化铁时，氧化铁与盐酸生成氯化铁，氯化铁溶液与氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，氢氧化铁受热分解生成氧化铁和水，可以实现转化，故D错误； 故选：B。 16．D 【详解】A．一瓶气体中只含有C、O两种元素，若为纯净物，可能是化合物CO、CO2中任意一种，A不符合题意； B．由于C单质在室温下为固体，O元素的单质O2或O3呈气态，则若该气体是一种单质和一种化合物的混合物，只能是O2与CO或O2与CO2的混合物；或O3与CO或O3与CO2的混合物，B不符合题意； C．只含有C、O两种元素的气体若是两种化合物，则该气体是CO、CO2的混合物，C不符合题意； D．若为一种单质一种化合物，由于C元素的单质是固体，O元素的单质可能是O2或O3，O2或O3在常温下呈气态，因此一瓶气体中若只含有C、O两种元素，不可能是两种单质，D符合题意； 故合理选项是D。 17．A 【分析】①不发生反应、互溶，形成的是溶液，②形成的是氢氧化铁胶体，③产生氢氧化铁沉淀和氯化钠溶液、形成浊液，据此判断。 【详解】A．分散质微粒直径大小为浊液＞胶体＞溶液，分散质粒子直径：①＜②＜③，A符合题意； B．分散系的稳定性溶液＞胶体＞浊液，分散系稳定性：①＞②＞③，B不符合题意； C．胶体具有丁达尔效应，则用激光笔照射分散系，仅②中观察到光亮的通路，C不符合题意； D．①、②、③中均含有氯离子，盐酸和氯化铁溶液均能与硝酸银溶液生成氯化银白色沉淀，氢氧化铁胶体遇到硝酸银溶液聚沉生成红褐色沉淀，同时与氯离子生成氯化银沉淀，氢氧化铁沉淀和氯化钠溶液的混合体系中，也是有红褐色沉淀、银离子与氯离子生成的氯化银沉淀，D不符合题意； 故选A。 18．D 【详解】A. 硫酸氢钠属于硫酸盐，A正确；B. NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋和SO42－，属于酸式盐，B正确；C. 硫酸氢钠属于钠盐，C正确；D. 硫酸氢钠属于盐，不是酸，D错误，答案选D。 19．B 【详解】A. 若生成物C、D中有一种为单质，则该反应不一定是置换反应，例如CO+H2O=CO2+H2，A错误； B. 若生成物C和D分别为两种沉淀，A、B有可能为盐和碱，例如CuSO4+Ba(OH)2＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓，B正确； C. 若C、D是盐和水，A、B不一定是酸和碱，例如Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O，C错误； D. 若A、B为两种化合物，C、D不一定为化合物CO+CuO＝Cu+CO2，D错误；答案选B。 20．D 【详解】A．粗盐中首先加入溶液，除去，试剂是碳酸钠溶液；加入NaOH溶液，除去；则加入溶液除去、，试剂是碳酸钠。过滤得到、、、。过滤后溶液中含有的NaOH、杂质用盐酸除去，再加热蒸发，除去盐酸，试剂是盐酸，溶液在溶液后加入，A项错误； B．既可以分步过滤，也可以一次性过滤，B项错误； C．用硫酸代替盐酸，则引入新的硫酸根，无法除掉，C项错误； D．氯化钠随着温度变化溶解度变化不大，则获得精盐的方法是蒸发结晶，D项正确； 故选D。 21． ⑧ ①②③⑥⑦⑧ ④⑤ 2Mg+O22MgO 2KClO32KCl+3O2↑ Mg+CuSO4=MgSO4+Cu或Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4或H2SO4+2NaOH=2H2O+Na2SO4 【详解】(1)含有碳元素的化合物属于有机物，则属于有机物的是甲烷；(2)由两种或两种以上元素组成的纯净物是化合物，因此属于化合物的有氯酸钾、硫酸铜、二氧化硅、氢氧化钠、硫酸、甲烷；由一种元素组成的纯净物是单质，属于单质的有镁和氧气；(3)①镁在氧气中燃烧是化合反应，方程式为2Mg+O22MgO；②氯酸钾分解是分解反应，方程式为2KClO32KCl+3O2↑；③镁和硫酸铜溶液或稀硫酸发生置换反应，方程式为Mg+CuSO4=MgSO4+Cu或Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；④酸碱盐之间的反应一般是复分解反应，方程式为CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4或H2SO4+2NaOH=2H2O+Na2SO4。 22． (1)BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ (2)复分解 【详解】（1）甲为BaCl2，乙为Na2CO3，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，化学方程式为：Na2CO3 +BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；丙为HCl，丁为Mg，镁和HCl溶液反应生成氯化镁和氢气，化学方程式为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑； （2）反应①为酸碱中和，属复分解反应。 23． (1)二氧化碳 (2)氢氧化钙微溶于水，溶液过稀吸收效果不好 (3)D (4) 分子 CH4+CO22H2+2CO 【详解】（1）“碳中和”与“碳达峰”中的“碳”指的是二氧化碳； （2）氢氧化钙微溶于水，溶液过稀吸收效果不好，不能充分吸收二氧化碳，故不宜采用澄清石灰水“捕捉”CO2； （3）由题图2可知，先推入的溶液能使瓶中压强减小，后推入的溶液能使瓶中压强增大，故先推入的是NaOH溶液、后推入的是盐酸； A．由分析可知，先推入的是NaOH溶液，A错误； B．B→C段瓶中压强不变，说明此段CO2与NaOH的反应基本停止，B点时CO2与NaOH的反应恰好停止，B错误； C．推入第一种溶液后发生反应CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O，推入第二种溶液后发生反应Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑，根据质量守恒定律，D点时瓶内二氧化碳气体的量不会多于初始时的量，D点压强比初始时瓶内压强大，原因为反应放热，使瓶中压强增大，C错误； D．盐酸足量，说明Na2CO3完全反应，但最终压强比初始时小，可能原因是部分CO2溶于水，D正确； 故选D； （4）由图，该反应的反应物是CH4和CO2，一种生成物为CO，根据化学反应前后原子种类和数量不变，可知该反应的化学方程式为，C物质为H2，由氢分子构成。 24．(1)NaOH (2)NaOH (3)H2SO4 (4)Ⅰ H2SO4 (5)Cu2+、CO、 (6)只存在NO 取少量溶液于试管中，滴入硝酸银溶液和稀硝酸，若没有沉淀生成，则说明不含Cl−，则假设③正确 无沉淀生成 【详解】（1）第Ⅱ组中盐酸与第Ⅰ组中的镁反应生成氯化镁和氢气，与第Ⅰ组中的氧化铁反应生成氯化铁和水，第Ⅱ组中的硫酸钾与第Ⅰ组中的氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钾，第Ⅱ组中的氢氧化钠与第Ⅰ组中的物质均不反应，故答案为:NaOH。 （2）第Ⅱ组中的氢氧化钠与第Ⅲ组中的硝酸铜反应生成氢氧化铜和硝酸钠，与硫酸反应生成硫酸钠和水，和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，故答案为:NaOH。 （3）第Ⅲ组中，硝酸铜和氯化镁属于盐类，硫酸属于酸，则第Ⅲ组中与其它两种物质不同类的是H2SO4，故答案为：H2SO4。 （4）第Ⅲ组中硫酸与第Ⅰ组中氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，与氧化铁反应生成硫酸铁和水，与Mg反应生成硫酸镁和氢气，则第Ⅲ组中H2SO4能与第Ⅰ组中的所有物质反应，故答案为:H2SO4。 （5）溶液是无色的，所以溶液中一定不存在Cu2+，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，可以推测溶液一定含有Mg2+，如有Mg2+，就一定不存在CO。过滤，向实验Ⅰ所得的滤液中加入足量溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定存在Ba2+，存在Ba2+，则原溶液中一定不存在，这样溶液中一定存在的阳离子有Mg2+、Ba2+、一定存在的阴离子是Cl−或NO或两者都有。故溶液中一定不存在的离子是Cu2+、CO、。 （6）为了验证溶液中是否存在Cl−、NO，某同学提出下列假设①只存在Cl−；②Cl−、NO同时存在，则③只存在NO。根据实验结论假设③正确，根据提供的试剂稀盐酸，溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸馏水，则验证方法是取少量溶液于试管中，滴入硝酸银溶液和稀硝酸，若没有沉淀生成，则说明不含Cl−，则假设③正确。 25． (1)过滤 (2)硫酸钠和氢氧化钠 (3)方案一较好，最终能得到纯净的氧化铜，方案二得到的氧化铜中会混有氧化亚铁，不纯 【详解】（1）经过操作Ⅰ能得到固体和液体，分离固体和液体的方法是过滤；故答案：过滤； （2）废液中含有硫酸铜和硫酸亚铁，能与加入的氢氧化钠发生复分解反应，生成氢氧化铜固体、氢氧化亚铁固体和硫酸钠溶液，因为氢氧化钠是过量的，会有剩余，液体C是硫酸钠和氢氧化钠的混合溶液，液体C中含有氢氧化钠，也会使溶液呈碱性，导致污染，加入稀盐酸能将氢氧化钠反应成硫酸钠和水，使溶液呈中性；故答案为：硫酸钠和氢氧化钠； （3）方案一是将硫酸铜反应成固体铜，再与铁分离后对铜加热转化为氧化铜； 方案二是将硫酸铜转化为氢氧化铜，利用氢氧化铜分解产生氧化铜；但方案二中过量的氢氧化钠会与硫酸亚铁反应生成对应的氢氧化亚铁，加热时也会分解生成金属氧化物，会导致氧化铜中混有氧化亚铁； 故答案为：方案一较好，最终能得到纯净的氧化铜，方案二得到的氧化铜中会混有氧化亚铁，不纯。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$