专题01 中和反应反应热的测定（重难点训练） 化学鲁科版2019选择性必修1

专题01 中和反应反应热的测定 建议时间：30分钟 突破一 中和反应热的概念，测定实验仪器、试剂选择 1．（24-25高二上·广东佛山·阶段练习）下列说法正确的是 A．测中和热若选用弱酸或弱碱，所测△H大于-57.3kJ·mol-1 B．已知2C(s)+O2 (g)=2CO(g)△H=-221kJ·mol-1，则C(s)的燃烧热为221kJ·mol-1 C．测定中和热时，要将NaOH溶液缓缓加入到盐酸中 D．已知H+(aq)+OH- (aq)=H2O(l)△H=−57.3kJ⋅mol-1，则浓硫酸与NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量 【答案】A 【解析】A．弱酸或弱碱在溶液中的电离是吸收热量的吸热过程，所以测中和热若选用弱酸或弱碱，所测反应△H大于—57.3kJ·mol-1，故A正确； B．碳的燃烧热为1mol碳完全燃烧生成二氧化碳放出的热量，则碳的燃烧热不可能为221kJ·mol-1，故B错误； C．测定中和热时，要将氢氧化钠溶液迅速加入到盐酸中，防止因热量散失而造成实验误差，故C错误； D．浓硫酸的稀释过程为放热过程，则浓硫酸与氢氧化钠溶液反应生成1mol水时，放出的热量大于57.3kJ ，故D错误； 故选A。 2．已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol 现有下列反应 （1）H2SO4（aq）+2NaOH （aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）； （2）H2SO4（aq）+Ba（OH）2 （aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）； （3）HCl （aq）+NH3•H2O （aq）=NH4Cl （aq）+H2O（l）； （4）CH3COOH （aq）+NaOH （aq）=CH3COONa （aq）+H2O（l）； 其中反应热符合△H=-57.3kJ/mol的是（　　） A．（1）（2） B．（2）（3） C．（3）（4） D．都不符合 【答案】D 【解析】(1)H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)，该反应中生成水的物质的量为2mol，则其焓变△H=-114.6kJ/mol，故(1)错误；(2)H2SO4(aq)+Ba(OH)2 (aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)，该反应中生成2mol水，且还生成了硫酸钡沉淀，则其焓变△H＜-114.6kJ/mol，故(2)错误；(3)HCl(aq)+NH3•H2O(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l)，氨水为弱碱，一水合氨电离时吸热，则该反应放出热量减少，即△H＞-57.3kJ/mol，故(3)错误；(4)CH3COOH(aq)+NaOH(aq) =CH3COONa(aq)+H2O(l)，醋酸为弱酸，醋酸电离吸热，则该反应生成1mol水放出热量小于57.3kJ，故(4)错误；故选D。 本题考查了反应热与焓变，明确中和热的概念为解答关键。反应热符合△H=-57.3kJ/mol，生成水的计量数必须为1，酸和碱溶液必须为稀的强酸和强碱溶液，生成物中没有沉淀或弱电解质。 突破二 中和反应反应热测定实验操作 3．（24-25高二上·河南郑州·阶段练习）关于中和热的测定实验，下列说法正确的是 A．酸碱混合后，要等温度计的读数稳定不变时，记录反应最终温度 B．强酸、强碱的稀溶液反应，当生成时放出的热量均相同 C．为了反应充分，溶液混合后，通常需要用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液 D．中和热数值的大小受实验时所用酸、碱稀溶液中溶质多少的影响 【答案】C 【解析】A．酸碱混合后，随着中和反应的进行，反应放热，温度在升高，应读取混合后反应时的最高温度并记录，A错误； B．强酸、强碱的稀溶液反应，当生成可溶性盐和时放出的热量均相同，若同时有沉淀产生，沉淀的生成也会放热，例如氢氧化钡和硫酸反应成硫酸钡沉淀和时放出的热量比稀盐酸和氢氧化钠溶液反应生成时的多，B错误； C．在测定中和热的实验中，溶液混合后，用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液，能使反应充分，C正确； D．强酸和强碱的中和热是一定条件下强酸和强碱的稀溶液反应生成可溶性盐和时放出的热量：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)，可见中和热数值的大小与实验时所用酸、碱稀溶液中溶质多少无关，D错误； 答案选C。 4．关于中和热测定实验的下列说法不正确的是（    ） A．烧杯间填满碎泡沫塑料是减少实验过程中的热量损失 B．向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢 C．使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计 D．测定酸后的温度计要用蒸馏水清洗干燥后再测碱的温度 【答案】B 【解析】中和热测定实验是定量实验，所以要注意减少误差，减少实验过程中的热量损失是其中的重点。 A. 烧杯间填满碎泡沫塑料可减少实验过程中的热量损失，减少误差，A选项正确； B. 向盛装酸的烧杯中加碱时要快速，以减少实验过程中的热量损失，减少误差，B选项错误； C. 使用环形玻璃棒可通过上下方向的搅拌避免损坏温度计，C选项正确； D. 测定酸后的温度计要用蒸馏水清洗干燥后再测碱的温度，防止温度计上沾的酸与碱反应，减少误差，D选项正确； 答案选B。 突破三 中和反应反应热测定改进实验 5．如图是某实验小组改进的中和热测定实验装置。在塑料瓶中事先加入50 mL 盐酸，然后通过注射器注入50 mL溶液，通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热。回答下列问题： (1)塑料瓶外泡沫板的作用是 。 (2)该实验中过量的目的是 。 (3)实验小组按课本装置和改进后的装置分别进行实验，测得实验数据如下： 实验次数 起始温度/℃ 终止温度/℃ 温度差()/℃ 平均值 改进前 改进后 改进前 改进后 改进前 改进后 改进前 改进后 改进前 改进后 1 19.1 19.0 21.1 21.2 20.1 20.2 23.4 23.6 3.3 3.4 2 19.0 19.2 21.0 20.8 20.0 20.0 23.2 23.5 3.2 3.5 3 19.2 19.2 21.2 21.0 20.2 20.1 23.6 23.4 3.4 3.3 表中记录的终止温度是指 ，根据改进后装置的实验数据计算中和热 (计算结果保留两位小数，近似认为盐酸和溶液的密度都是，中和后溶液的比热容) (4)有同学考虑注射器针筒中会有溶液残留(不超过0.5mL)，认为上述实验会导致所测得反应热偏小，请判断该观点是否正确并说明理由： 。 (5)如果用60 mL 盐酸与60 mL 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等”或“不相等”，下同)，所求中和热 。 (6)醋酸和的中和反应反应热数值与盐酸和的中和反应反应热数值相比， (填“醋酸”或“盐酸”)的较大，原因是 。 【答案】(1)减少实验过程中的热量损失 (2)保证盐酸完全被中和 (3) 温度计显示的最高温度 (4)不正确，实验中溶液过量，即使有残留，加入的也能保证盐酸完全反应 (5) 不相等 相等 (6) 醋酸 电离时吸热 【解析】（1）中和热的测定需要准确的测定温度，减少实验过程中的热量损失，所以泡沫板起到减少实验过程中的热量损失，故填：减少实验过程中的热量损失； （2）NaOH过量的目的是确保盐酸完全反应，故此处填：保证盐酸完全被中和； （3）终止温度是指反应过程中温度计显示的最高温度；根据表中数据℃，盐酸与溶液反应生成0.025mol的水，，，将以上数据代入，可得 kJ/mol，故此处依次填：温度计显示的最高温度、； （4）实验中使用的NaOH溶液过量，残留的0.5mL不会使测量结果偏小，故该同学观点不正确，理由是实验中NaOH溶液过量，即使有残留，加入的NaOH也能保证盐酸完全反应； （5）如果用盐酸与溶液进行反应，因为生成的水的物质的量增多，放出的热量也会增多，但是单位物质的量的热量不会变，所以中和热不会变，故填：不相等、相等； （6）由于中和过程中，醋酸会继续电离，电离吸热，故醋酸与NaOH对应中和热数值小于盐酸与NaOH反应的中和热数值，但由于中和反应为放热反应，故醋酸与NaOH反应对应的△H较大，故此处依次填：醋酸、醋酸电离时吸热。 突破四 中和反应反应热测定误差分析 6．下列有关对定量实验的误差分析正确的是 A．中和热测定实验中，缓慢地将NaOH溶液倒入测定装置中——测定结果无影响 B．酸碱中和滴定实验中，盛装标准溶液的滴定管滴定前无气泡而滴定后有气泡——测定结果偏高 C．用排水法收集气体并测定气体体积时，量筒中液面高于集气瓶中液面时——测定结果偏低 D．测定溶液pH的实验中，用干燥的pH试纸测定新制氯水的pH——测定结果无影响 【答案】C 【解析】试题分析：A.将NaOH溶液一次倒入，若缓慢倒入，导致热量散失，则会使测得中和热数值偏小，A项错误；B.滴定管中滴定前无气泡，滴定后有气泡，相当于读取的标准溶液的体积偏小，测定结果偏小，B项错误；C.所测气体的体积相当于加压压缩之后的体积，即结果偏小，C项正确；D.由于氯水中含有HClO，有漂白性，不能用PH试纸来测定氯水的pH，D项错误；答案选C。 考点：考查定量实验的误差分析。 7．（24-25高二上·山西阳泉·期中） 某实验小组用50mL0.55 mol∙L-1溶液和50mL 0.50mol∙L-1盐酸溶液进行中和反应反应热的测定，进行的三次实验数据如下表所示： 实验次数 反应前体系的温度/℃(50mL 0.50mol∙L-1盐酸和50mL0.55 mol∙L-1溶液) 反应后体系温度/℃ 温度差平均值/℃ 平均值 1 25.1 28.4 2 25.0 26.3 3 24.9 28.4 已知盐酸、溶液密度均近似为，中和后混合液的比热容，则该反应的中和热 。(保留到小数点后1位)上述实验结果数值与理论数值相比有偏差，产生偏差的原因可能是 (填字母)。 A．装置保温效果良好 B．量取盐酸时仰视读数 C．把量筒中的氢氧化钠溶液分多次倒入盐酸溶液中 D．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，立即测 溶液温度 【答案】 -56.8kJ/mol CD 【解析】三次实验的温差分别为3.3℃、1.3℃、3.5℃，第二次误差较大应舍去，两次平均温差为3.4℃，50mL0.55 mol∙L-1溶液和50mL 0.50mol∙L-1盐酸溶液反应生成0.025molH2O，则反应热Q=×100g×3.4℃=1.4212kJ，则中和热；放出的热量比理论值偏小，可能原因是 A．实验装置保温效果良好，不会导致热量损失多，故不选A； B．量取盐酸时仰视读数，量取的液体体积偏大，放出的热量偏多，故不选B； C．分多次加入NaOH溶液也会使热量散失，测得的热量偏小，故C选； D．操作中提前中和了一部分酸和碱，盐酸的起始温度偏高，测得的热量偏小，故D选； 故选CD。 突破四 中和反应反应热测定综合题 8．（24-25高二上·江苏无锡·期中）Ⅰ．中和反应的反应热测定 已知：。 将50mL0.50mol/L的盐酸与的NaOH溶液加入如图所示的装置中，测定中和反应的反应热。 (1)从实验装置图上看，量热器中缺少的一种仪器是 （填仪器名称）。 (2)将量筒中的NaOH溶液倒入内筒中的正确操作是 （填字母）。 a．缓慢倒入    b．分少量多次倒入    c．一次性迅速倒入 (3)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热应该 （填“相等”或“不相等”）。 (4)若实验中多次测得中和热数值总是偏小，可能的原因是 （答出一条即可）。 【答案】(1)环形玻璃搅拌器 (2)c (3)相等 (4)装置保温、隔热效果差（量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓或温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀H2SO4 测温度） 【解析】测定中和热，需要用的主要玻璃仪器有：两个大小相同的烧杯、两只大小相同的量筒、温度计、环形玻璃搅拌器。 （1）从实验装置图上看，量热器中缺少环形玻璃搅拌器，故答案为：环形玻璃搅拌器； （2）将量筒中的NaOH溶液倒入内筒中，实验过程中将NaOH溶液一次性快速倒入盛有盐酸的小烧杯中，防止热量损失，故答案为：c； （3）中和热指在稀溶液中强酸和强碱发生中和反应生成1mol液态水时所释放的热量，中和热计算结果与用反应物多少没有关系，应相等，故答案为：相等； （4）实验中热量散失，导致测得中和热数值总是偏小， 可能是装置保温、隔热效果差、量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓、温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀H2SO4 测温度，故答案为：装置保温、隔热效果差（量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓或温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀H2SO4 测温度）； 9．（24-25高二上·福建福州·期中）测定稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的中和热(实验装置如图所示)。 (1)图中尚缺少的一种仪器是 。 (2)实验时环形玻璃搅拌棒的运动方向是 。 a．上下运动       b．左右运动       c．顺时针运动       d．逆时针运动 (3)写出反应的热化学方程 (中和热为)。 (4)该同学每次分别取溶液和硫酸进行实验，通过多次实验测定中和热，与有偏差，产生偏差的原因不可能是 (填字母)。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．用量筒量取溶液的体积时仰视读数 c．分多次把溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d．用温度计测定溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度 (5)稍过量的原因是 。 (6)在测定中和热的实验中，下列说法正确的是_______(填字母)。 A．使用环形玻璃棒是为了加快反应速率，减小实验误差 B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触 C．用溶液分别与的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同 D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计 (7)用相同浓度和体积的氨水代替氢氧化钠溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会： ；(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 【答案】(1)温度计 (2)a (3)NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=- (4)b (5)保证盐酸完全反应生成水 (6)A (7)偏小 【解析】（1）测定稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的中和热，需要测定溶液温度，缺少的一种仪器是温度计； （2）测定中和热需要烧杯内液体温度上下一致，所以环形玻璃搅拌棒的运动方向是上下运动，故选a； （3）中和热为，即稀硫酸和氢氧化钠溶液反应生成1mol水放出57.3kJ的能量，反应的热化学方程为NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) △H=-； （4）a．实验装置保温、隔热效果差，热量损失较多，测得中和热数值偏小，故不选a； b．用量筒量取溶液的体积时仰视读数，氢氧化钠物质的量偏多，生成的水偏多，放出的热量偏多，测得中和热数值偏大，故选b； c．分多次把溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，热量损失较多，测得中和热数值偏小，故不选c； d．用温度计测定溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度，硫酸的初始温度偏高，测得温差偏小，则中和热数值偏小，故不选d； 选b。 （5）氢氧化钠和硫酸反应生成水，稍过量的原因是保证盐酸完全反应生成水。 （6）A. 使用环形玻璃棒，使酸碱充分混合，加快反应速率，减小实验误差，故A正确； B. 为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球不能与小烧杯底部接触，故B错误； C. 用溶液分别与的盐酸、醋酸溶液反应，醋酸是弱酸，弱酸电离吸热，如所取的溶液体积相等，则用醋酸测得的中和热数值偏小，故C错误； D. 在测定中和热实验中需要使用的仪器有量筒、烧杯、温度计，故D错误； 选A。 （7）氨水是弱电解质，电离吸热，用相同浓度和体积的氨水代替氢氧化钠溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小。 建议时间：15分钟 10．（24-25高二上·江苏南通·阶段练习）下列说法正确的是 A．与同浓度的溶液反应时，稀硫酸中和热的绝对值是盐酸的两倍 B．甲烷的燃烧热，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：   C．可能是吸热反应 D．中和热实验中，一次平行实验需测两次温度 【答案】B 【解析】A．酸碱反应生成1mol液态水时放出的热量为中和热，则稀硫酸和盐酸与同浓度的NaOH溶液反应时，中和热的绝对值相同，故A错误； B．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成指定的产物，甲烷的燃烧热，1mol甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出890.3kJ能量，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：  ，故B正确； C．该反应是气体体积减小的反应，体系混乱度减小，则∆S＜0，若反应能自发进行，∆H-T∆S＜0，则∆H必须小于0，该反应不可能是吸热反应，故C错误； D．中和热测定原理为Q=cm∆T，需要测定稀酸和稀碱的起始温度、最高温度，一次平行实验至少测定3次温度，故D错误； 故选：B。 11．（24-25高二上·浙江嘉兴·期中）下列热化学方程式书写正确的是 A．甲醇的标准燃烧热为，其燃烧热化学方程式为：   B．500℃、30MPa下，将0.5mol和1.5mol置于密闭容器中充分反应生成放热19.3kJ，其热化学方程式为   C．在101kPa时，2g完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为   D．和反应的中和热，则稀硝酸溶解在相同条件下的热化学方程式为   【答案】C 【解析】A．燃烧热要求生成物为指定产物，甲醇燃烧应生成液态水[]，而非气态[]，A错误； B．合成氨（）是可逆反应，0.5mol和1.5mol无法完全进行，题目中实际放热19.3kJ对应的是小于0.5mol反应，但ΔH应基于理论完全反应的焓变，故B中不准确、应小于-38.6kJ/mol，B错误； C．2g为1mol，完全燃烧生成液态水放热285.8kJ，方程式表示2mol H2燃烧，对应ΔH=−571.6kJ·mol⁻¹，与实验数据一致，C正确； D．中和热（）适用于强酸强碱反应生成可溶性盐。为弱碱，溶解时需额外吸收热量，总焓变的绝对值应小于2×57.3kJ/mol=114.6kJ/mol，故D中不准确，D错误； 故选C。 12．下列有关对定量实验误差分析正确的是 A．中和热测定实验中，缓慢地将NaOH溶液倒入测定装置中──测定结果无影响 B．酸碱中和滴定实验中，锥形瓶用待测液润洗──测定结果无影响 C．测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH ──测定结果无影响 D．现需90 mL 1.0 mol/LNaOH溶液，称取3.6 g NaOH 固体配制── 溶液浓度偏低 【答案】D 【解析】A项、缓慢地将NaOH溶液倒入测定装置中，会使热量损失，造成中和热测量数值偏小，故A错误； B项、锥形瓶用蒸馏水洗后，不能用待测润洗，否则待测液的物质的量增加，滴定时标准液所用体积增加，导致测定结果偏大，故B错误； C项、新制氯水中含有次氯酸，能漂白pH试纸，不可用pH试纸测定新制氯水的pH，故C错误； D项、实验室没有90mL容量瓶，配制90mL 1.0mol•L-1NaOH溶液，需要选用100mL容量瓶，需要氢氧化钠的物质的量为：1mol/L×0.10L=0.1mol，需要氢氧化钠的质量为：40g/mol×0.1mol=4.0g，称取3.6gNaOH固体配制，溶质偏小，溶液浓度偏低，故D正确。 故选D。 13．（24-25高二上·云南西双版纳·阶段练习）下列实验装置正确且能够实现对应实验目的的是 A．测定酸和碱反应的中和热 B．测定生成氧气的反应速率 C．用酸性KMnO4溶液滴定FeCl2溶液中Fe2+的浓度 D．挤压玻璃珠排出碱式滴定管中的气泡 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．由实验装置图可知，题给装置保温隔热条件具备，能达到测定酸和碱反应的中和热的实验目的，A正确； B．由实验装置图可知，长颈漏斗会使反应生成的氧气逸出，无法达到测定生成氧气的反应速率的实验目的，B错误； C．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，同时氯离子也会被酸性高锰酸钾氧化，所以不能达到用酸性KMnO4溶液滴定FeCl2溶液中Fe2+的浓度的实验目的，C错误； D．排出碱式滴定管中的气泡时，碱式滴定管尖嘴应向上倾斜，挤压玻璃珠快速放液达到排除气泡的目的，D错误； 故答案为：A。 14．（24-25高二上·福建厦门·阶段练习）下列说法正确的是 A．葡萄糖的摩尔燃烧焓是，则   B．在一定条件下将和置于密闭容器中充分反应，放出热量，则反应的热化学方程式为   C．已知稀溶液中，  ，则稀氨水与稀盐酸溶液反应生成水时放出的热量 D．已知和反应的中和热，则稀硫酸与氢氧化钠固体反应生成水的中和热为 【答案】A 【解析】A．葡萄糖的摩尔燃烧焓是，表示1mol葡萄糖完全燃烧生成CO2和液态H2O放热2800kJ，故0.5mol葡萄糖完全燃烧生成CO2和液态H2O放热1400kJ，热化学方程式  ，故A正确； B．和置于密闭容器中充分反应生成，放出热量，该反应是可逆反应，而热化学方程式是指完全反应时的热效应，故 ，故B错误； C．稀氨水电离要吸热，与稀盐酸反应生成1mol水时放出小于的热量，故C错误； D．稀硫酸与氢氧化钠固体反应时，NaOH固体溶解时放出热量，故则稀硫酸与氢氧化钠固体反应生成水时中和热小于，故D错误； 故选：A。 15．下列实验操作中一定会造成误差的是　 A．将pH试纸用蒸馏水湿润后测某溶液的pH B．在中和热的测定实验中用代替NaOH；代替HCl C．用碱石灰来干燥氨气 D．使用托盘天平称量时将药品放在天平的右盘与砝码放在天平的左盘 【答案】B 【解析】A．测定pH时试纸不能湿润，但湿润不一定造成误差，如测定NaCl溶液的pH，故A错误； B．生成硫酸钡的反应也放出热量，所以在中和热测定实验中用溶液代替NaOH溶液，硫酸代替盐酸，放出的热增大，一定会造成误差，故B正确； C．氨气为碱性气体，用碱石灰来干燥氨气，故C错误； D．托盘天平称量时左物右码，若游码为0，药品质量等于砝码质量，则使用天平称量时将药品与砝码的位置放反了，不一定造成误差，故D错误； 故答案为B。 16．将amL 溶液和bmL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后，测量并记录溶液温度，实验结果如图实验中始终保持。下列叙述正确的是 A．做该实验时，环境温度为22摄氏度 B．该实验表明化学能可能转化为热能 C．NaOH溶液的浓度约为 D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应 【答案】B 【解析】A. 从图示观察22℃为加入盐酸体积为5mL时温度，不是起始温度，故A错误； B. 由图示可以看出该反应过程放出热量，表明化学能可能转化为热能，故B正确； C. 恰好反应时参加反应的盐酸体积为30mL，则碱的体积为20mL，，故C错误； D. 此实验只能表明该反应为放热反应，其他有水生成的反应不一定为放热反应，故D错误； 答案选B。 17．（2025·四川内江·三模）下列实验装置或实验设计不能达到相应实验目的的是 A．蒸干制备胆矾 B．用分水器分出生成的水可提高反应物的转化率 C．用标准溶液测定未知浓度的醋酸溶液 D．测定稀硫酸和溶液发生中和反应的反应热 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．胆矾受热易失去结晶水，故应该采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法制备，不能直接蒸干，A错误； B．酯化反应是可逆的，可采用分离出水的方法使平衡正向移动，提高反应物的转化率，B正确； C．氢氧化钠溶液应装在碱式滴定管中，使用聚四氟乙烯活塞，可防止活塞粘连，C正确； D．测定中和反应的反应热时，内筒与外壳之间增加隔热层，两杯口与杯盖齐平，使用环形玻璃搅拌棒，都能很好地起到保温作用，D正确； 故答案选A。 18．（24-25高二上·新疆喀什·期中）某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应的反应热，将100mL0.5mol⋅L-1盐酸与100mL0.55mol⋅L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。回答下列问题： (1)从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是 ，其作用是 。 (2)简易量热计如果不盖杯盖，生成1mol时所测得中和反应的反应热()将 (填“偏大”“偏小”或“不变”)，判断的理由是 。 (3)实验中改用：80mL0.50mol⋅L-1盐酸和80mL0.55mol⋅L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，二者所求中和热数据 (填“相等”或“不相等”)。 (4)下列说法正确的是___________(填字母)。 A．向内筒中加入稀碱时，应当缓慢而匀速地加入 B．用温度计测完酸的温度后立即测量碱的温度 C．用量筒量取稀酸或碱时，视线必须与液体凹面最低处相平 D．将盐酸换成同浓度、同体积的醋酸对实验结果没有影响 【答案】(1) 玻璃搅拌器 搅拌，使强酸和强碱充分反应 (2) 偏大 如果不盖杯盖，会有一部分热量散失，测得的中和热数值将会减小，但中和热焓变是负值，ΔH偏大 (3)相等 (4)C 【解析】（1）根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是玻璃搅拌器，作用是搅拌，使强酸和强碱充分反应； （2）简易量热计如果不盖杯盖，会有一部分热量散失，测得的中和热数值将会减小，但中和热焓变是负值，则生成1mol H2O时所测得中和反应的反应热(ΔH)将偏大； （3）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，实验中改用80mL盐酸和80mLNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量减少，所放出的热量更少，但中和热是计算出来的生成1mol水所放出的热量，与酸和碱用量无关，即所求中和热数据相等； （4）A．向内简中加入稀碱时，应当快速倒入内简中，以减少热量损失，故A错误； B．盐酸与氢氧化钠反应放热，温度计测量盐酸的温度后，立即测量碱的温度，会导致碱被提前中和掉一部分，使得测定放出的热量偏少，中和热偏大，故B错误； C．用量筒量取稀酸或碱时，眼睛必须与液体凹面最低处相平，保证量取的酸或碱的用量准确，实验操作规范，故C正确； D．醋酸为弱酸，电离时吸收热，则实验中不可以用等体积、等浓度的醋酸代替盐酸进行测定，否则会使得放出的热量偏少，中和热偏大，故D错误； 故答案为：C。 19．（24-25高二上·安徽马鞍山·期中）实验是科学研究的重要方法。 I.某实验小组用溶液与硫酸进行中和热的测定，装置如图所示，回答下列问题： (1)图中装置缺少的仪器是 。硫酸稍过量的原因是 。 (2)请填写下表中的平均温度差： 实验次数 起始温度T/℃ 终止温度/℃ 平均温度差 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 (3)近似认为溶液与硫酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容为，则上述实验测得的中和热 (取小数点后一位)。上述结果与有偏差，产生偏差的原因可能是 。 A．量取溶液时仰视读数 B．为了使反应充分，向酸中分次加入碱 C．实验装置保温隔热效果差 D．用铜丝代替玻璃搅拌器搅拌 【答案】(1) 玻璃搅拌器 使氢氧化钠溶液充分反应，减小实验误差 (2)4.0 (3) BCD 【解析】（1）为使反应充分进行，还需用环形玻璃搅拌器搅拌；硫酸稍过量可使氢氧化钠溶液充分反应，减小实验误差； （2）实验1 =30.1-26.1=4；实验2 =33.3-27.2=6.1；实验3 =29.8-25.9=3.9；实验4 =30.4-26.3=4.1；实验2数据差异较大应舍弃；则平均温度差=； （3）上述实验测得的中和热； 上述结果与相比，所测中和热偏大； A．量取溶液时仰视读数，导致NaOH溶液体积偏大，则实际反应物量增加，放出的热量增加，导致所测中和热偏小，故A不选； B．为了使反应充分，向酸中分次加入碱，导致热量损失，所测中和热偏大，故B选； C．实验装置保温隔热效果差，导致热量损失，所测中和热偏大，故C选； D．用铜丝代替玻璃搅拌器搅拌，铜丝导电，导致热量损失，所测中和热偏大，故D选； 故选：BCD。 20．（24-25高二上·河北石家庄·阶段练习）化学反应过程中既有物质变化，也有能量变化。中和反应是化学中的一种重要反应，酸、碱在互相交换成分的过程中，也产生了能量的变化。 (1)中和反应是放热反应，下列反应也属于放热反应的是_______（填标号）。 A．冰融化为水 B．与混合 C．碳酸氢钠分解 D．铝热反应 (2)中和热的理论数值为，若用与等体积、等浓度的氢氧化钠溶液混合，放出的热量 （填“大于”、“小于”或“等于”）。 (3)将盐酸和未知浓度的溶液混合均匀后测量并记录溶液的温度，实验结果如图所示，实验中始终保持。下列叙述正确的是_______（填标号）。 A．做该实验时环境温度低于 B．时，盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应 C．溶液的浓度约为 D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应。 (4)现使用盐酸与溶液在如图所示的装置中进行中和反应。 回答下列问题： ①若大烧杯上不盖杯盖，求得的焓变 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 ②实验中若改用盐酸跟原溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （忽略测量误差，填“相等”或“不相等”，后同），计算所得的中和热数值 。 ③关于中和热的测定实验，下列说法正确的是 （填标号）。 A．向内筒加入稀碱液时，应当缓慢分批加入 B．实验中，应记录初始温度与反应过程中达到的最高温度 C．实验中，测量酸液的初始温度后，可以使用同一支温度计直接测量碱液的初始温度 D．实验过程中，若使用铁质搅拌棒，会导致测得的中和热偏小 【答案】(1)D (2)小于 (3)AB (4) 偏大 相等 相等 BD 【解析】（1）冰融化为水的过程为吸热过程，不是放热反应；氯化铵与八水氢氧化钡的反应和碳酸氢钠受热分解的反应都为吸收热量的吸热反应，铝热反应是放出热量的放热反应，故选D； （2）醋酸在溶液中的电离是吸热过程，则用1L1mol/L醋酸溶液与等体积、等浓度的氢氧化钠溶液反应放出的热量小于57.3kJ，故答案为：小于； （3）A．22℃时加入了一定体积的氢氧化钠溶液，已反应后达到的温度，说明实验温度低于22℃，故正确； B．当盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应时，放出的热量最多，则由图可知，盐酸溶液体积为30mL时，反应温度最高，说明盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，故正确； C．由图可知，盐酸和氢氧化钠溶液恰好反应时参加反应的盐酸溶液的体积是30 mL，由V1+V2=50mL可知，消耗的氢氧化钠溶液的质量为20 mL，由方程式可知，氢氧化钠溶液的浓度为mol/L =1.5mol/L，故错误； D．该实验表明酸碱中和生成水是放热反应，但不能说明有水生成的反应都是放热反应，如碳酸氢钠的分解生成碳酸钠、二氧化碳和水的反应是吸热反应，故错误； 故选AB； （4）①若大烧杯上不盖杯盖会造成热量散失，导致求得的焓变△H偏大，故答案为：偏大； ②反应放出的热量与消耗的反应物的量成正比，题中盐酸过量，反应完的是氢氧化钠，若改用60mL0.55mol/L盐酸和50mL0.50mol/L氢氧化钠溶液进行反应，实际反应的量不变，则与上述实验相比，所放热量相等；中和热为该中和反应生成1mol水时的焓变，与实际消耗的反应物的量无关，所以所求中和热数值相等，故答案为：相等；相等； ③A．向内筒加入稀碱液时，应当缓慢分批加入会造成热量损失，故错误； B．实验中，应记录初始温度与反应过程中达到的最高温度，故正确； C．实验中，测量酸液的初始温度后，应该用水洗涤温度计，并用滤纸吸干温度计的水，再测量碱液的温度，故错误； D．铁易导热，实验过程中，若使用铁质搅拌棒，会导致热量散失较多，导致测得的中和热偏小，故正确； 故选BD。 建议时间：15分钟 21．（2025·湖北·高考真题）下列化学实验目的与相应实验示意图不相符的是 选项 A B 实验目的 用量热计测定反应热 分离乙酸乙酯和饱和食盐水 实验示意图 选项 C D 实验目的 在铁片上镀镍 转移热蒸发皿至陶土网 实验示意图 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．隔热层可防止热量散失，温度计测定反应前后的温度，玻璃搅拌棒可使反应完全反应，图中中和反应的反应热测定装置合理，A不符合题意； B．乙酸乙酯与饱和食盐水不互溶，饱和水盐水在下，乙酸乙酯在上，可通过分液进行分离，B不符合题意； C．在铁片上镀镍，待渡金属做阴极，镀层金属做阳极，图中两个电极放反，不能达到实验目的，C符合题意； D．转移热蒸发皿至陶土网，需要用坩埚钳夹取蒸发皿，操作合理，D不符合题意； 故选C。 22．（2024·海南·高考真题）下列实验装置或操作不能达到实验目的的是 选项 A B 目的 提纯含砂的粗碘 观察气体扩散现象 装置或操作 选项 C D 目的 制取少量乙酸乙酯 测定中和反应的反应热 装置或操作 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．碘易升华，加热可使碘固体升华成为碘蒸气，碘蒸气遇到冷的容器，又凝华成为碘固体，该装置可以提纯粗碘，A不符合题意； B．该装置中盐酸易挥发，挥发出的HCl气体遇到甲基橙溶液，会使甲基橙溶液变色，故该装置可观察气体扩散现象，B不符合题意； C．实验室用乙醇和乙酸以及浓硫酸在加热条件下制取乙酸乙酯，乙酸乙酯在饱和碳酸钠中的溶解度很小，可以通入饱和碳酸钠溶液来收集，导管要伸到溶液的上方，该装置可用来制取乙酸乙酯，C不符合题意； D．该装置是开放装置，与外界存在热交换，不能进行中和反应反应热的测定，D符合题意； 故选D。 23．（2009·重庆·高考真题）下列热化学反应方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确) A．C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g) △H=-1367.0kJ/mol  (燃烧热) B．NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=+57.3kJ/mol     (中和热) C．S(g)＋O2(g)=SO2(g) △H=-296.8 kJ/mol                   (反应热) D．2NO2=O2＋2NO △H=+116.2kJ/mol                       (反应热) 【答案】C 【解析】A．燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成指定稳定的物质(水为液态水)过程放出的热量，故乙醇燃烧热的热化学方程式为：C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l) H=-1367.0kJ/mol，A错误； B．中和反应是一个放热反应，故热化学方程式为：NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H=-57.3kJ/mol，C错误； C．硫燃烧是一个放热反应，故其燃烧的热化学方程式为：S(g)＋O2(g)=SO2(g) H=-296.8 kJ/mol，C正确； D．热化学方程式书写时需注明各物质的状态，故该反应的热化学方程式为：2NO2(g)=O2(g)＋2NO (g) H=+116.2kJ/mol，D错误； 故答案为：C。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题01 中和反应反应热的测定 建议时间：30分钟 突破一 中和反应热的概念，测定实验仪器、试剂选择 1．（24-25高二上·广东佛山·阶段练习）下列说法正确的是 A．测中和热若选用弱酸或弱碱，所测△H大于-57.3kJ·mol-1 B．已知2C(s)+O2 (g)=2CO(g)△H=-221kJ·mol-1，则C(s)的燃烧热为221kJ·mol-1 C．测定中和热时，要将NaOH溶液缓缓加入到盐酸中 D．已知H+(aq)+OH- (aq)=H2O(l)△H=−57.3kJ⋅mol-1，则浓硫酸与NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量 2．已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol 现有下列反应 （1）H2SO4（aq）+2NaOH （aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）； （2）H2SO4（aq）+Ba（OH）2 （aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）； （3）HCl （aq）+NH3•H2O （aq）=NH4Cl （aq）+H2O（l）； （4）CH3COOH （aq）+NaOH （aq）=CH3COONa （aq）+H2O（l）； 其中反应热符合△H=-57.3kJ/mol的是（　　） A．（1）（2） B．（2）（3） C．（3）（4） D．都不符合 突破二 中和反应反应热测定实验操作 3．（24-25高二上·河南郑州·阶段练习）关于中和热的测定实验，下列说法正确的是 A．酸碱混合后，要等温度计的读数稳定不变时，记录反应最终温度 B．强酸、强碱的稀溶液反应，当生成时放出的热量均相同 C．为了反应充分，溶液混合后，通常需要用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液 D．中和热数值的大小受实验时所用酸、碱稀溶液中溶质多少的影响 4．关于中和热测定实验的下列说法不正确的是（    ） A．烧杯间填满碎泡沫塑料是减少实验过程中的热量损失 B．向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢 C．使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计 D．测定酸后的温度计要用蒸馏水清洗干燥后再测碱的温度 突破三 中和反应反应热测定改进实验 5．如图是某实验小组改进的中和热测定实验装置。在塑料瓶中事先加入50 mL 盐酸，然后通过注射器注入50 mL溶液，通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热。回答下列问题： (1)塑料瓶外泡沫板的作用是 。 (2)该实验中过量的目的是 。 (3)实验小组按课本装置和改进后的装置分别进行实验，测得实验数据如下： 实验次数 起始温度/℃ 终止温度/℃ 温度差()/℃ 平均值 改进前 改进后 改进前 改进后 改进前 改进后 改进前 改进后 改进前 改进后 1 19.1 19.0 21.1 21.2 20.1 20.2 23.4 23.6 3.3 3.4 2 19.0 19.2 21.0 20.8 20.0 20.0 23.2 23.5 3.2 3.5 3 19.2 19.2 21.2 21.0 20.2 20.1 23.6 23.4 3.4 3.3 表中记录的终止温度是指 ，根据改进后装置的实验数据计算中和热 (计算结果保留两位小数，近似认为盐酸和溶液的密度都是，中和后溶液的比热容) (4)有同学考虑注射器针筒中会有溶液残留(不超过0.5mL)，认为上述实验会导致所测得反应热偏小，请判断该观点是否正确并说明理由： 。 (5)如果用60 mL 盐酸与60 mL 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等”或“不相等”，下同)，所求中和热 。 (6)醋酸和的中和反应反应热数值与盐酸和的中和反应反应热数值相比， (填“醋酸”或“盐酸”)的较大，原因是 。 突破四 中和反应反应热测定误差分析 6．下列有关对定量实验的误差分析正确的是 A．中和热测定实验中，缓慢地将NaOH溶液倒入测定装置中——测定结果无影响 B．酸碱中和滴定实验中，盛装标准溶液的滴定管滴定前无气泡而滴定后有气泡——测定结果偏高 C．用排水法收集气体并测定气体体积时，量筒中液面高于集气瓶中液面时——测定结果偏低 D．测定溶液pH的实验中，用干燥的pH试纸测定新制氯水的pH——测定结果无影响 7．（24-25高二上·山西阳泉·期中） 某实验小组用50mL0.55 mol∙L-1溶液和50mL 0.50mol∙L-1盐酸溶液进行中和反应反应热的测定，进行的三次实验数据如下表所示： 实验次数 反应前体系的温度/℃(50mL 0.50mol∙L-1盐酸和50mL0.55 mol∙L-1溶液) 反应后体系温度/℃ 温度差平均值/℃ 平均值 1 25.1 28.4 2 25.0 26.3 3 24.9 28.4 已知盐酸、溶液密度均近似为，中和后混合液的比热容，则该反应的中和热 。(保留到小数点后1位)上述实验结果数值与理论数值相比有偏差，产生偏差的原因可能是 (填字母)。 A．装置保温效果良好 B．量取盐酸时仰视读数 C．把量筒中的氢氧化钠溶液分多次倒入盐酸溶液中 D．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，立即测 溶液温度 突破四 中和反应反应热测定综合题 8．（24-25高二上·江苏无锡·期中）Ⅰ．中和反应的反应热测定 已知：。 将50mL0.50mol/L的盐酸与的NaOH溶液加入如图所示的装置中，测定中和反应的反应热。 (1)从实验装置图上看，量热器中缺少的一种仪器是 （填仪器名称）。 (2)将量筒中的NaOH溶液倒入内筒中的正确操作是 （填字母）。 a．缓慢倒入    b．分少量多次倒入    c．一次性迅速倒入 (3)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热应该 （填“相等”或“不相等”）。 (4)若实验中多次测得中和热数值总是偏小，可能的原因是 （答出一条即可）。 9．（24-25高二上·福建福州·期中）测定稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的中和热(实验装置如图所示)。 (1)图中尚缺少的一种仪器是 。 (2)实验时环形玻璃搅拌棒的运动方向是 。 a．上下运动       b．左右运动       c．顺时针运动       d．逆时针运动 (3)写出反应的热化学方程 (中和热为)。 (4)该同学每次分别取溶液和硫酸进行实验，通过多次实验测定中和热，与有偏差，产生偏差的原因不可能是 (填字母)。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．用量筒量取溶液的体积时仰视读数 c．分多次把溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d．用温度计测定溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度 (5)稍过量的原因是 。 (6)在测定中和热的实验中，下列说法正确的是_______(填字母)。 A．使用环形玻璃棒是为了加快反应速率，减小实验误差 B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触 C．用溶液分别与的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同 D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计 (7)用相同浓度和体积的氨水代替氢氧化钠溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会： ；(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 建议时间：15分钟 10．（24-25高二上·江苏南通·阶段练习）下列说法正确的是 A．与同浓度的溶液反应时，稀硫酸中和热的绝对值是盐酸的两倍 B．甲烷的燃烧热，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：   C．可能是吸热反应 D．中和热实验中，一次平行实验需测两次温度 11．（24-25高二上·浙江嘉兴·期中）下列热化学方程式书写正确的是 A．甲醇的标准燃烧热为，其燃烧热化学方程式为：   B．500℃、30MPa下，将0.5mol和1.5mol置于密闭容器中充分反应生成放热19.3kJ，其热化学方程式为   C．在101kPa时，2g完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为   D．和反应的中和热，则稀硝酸溶解在相同条件下的热化学方程式为   12．下列有关对定量实验误差分析正确的是 A．中和热测定实验中，缓慢地将NaOH溶液倒入测定装置中──测定结果无影响 B．酸碱中和滴定实验中，锥形瓶用待测液润洗──测定结果无影响 C．测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH ──测定结果无影响 D．现需90 mL 1.0 mol/LNaOH溶液，称取3.6 g NaOH 固体配制── 溶液浓度偏低 13．（24-25高二上·云南西双版纳·阶段练习）下列实验装置正确且能够实现对应实验目的的是 A．测定酸和碱反应的中和热 B．测定生成氧气的反应速率 C．用酸性KMnO4溶液滴定FeCl2溶液中Fe2+的浓度 D．挤压玻璃珠排出碱式滴定管中的气泡 A．A B．B C．C D．D 14．（24-25高二上·福建厦门·阶段练习）下列说法正确的是 A．葡萄糖的摩尔燃烧焓是，则   B．在一定条件下将和置于密闭容器中充分反应，放出热量，则反应的热化学方程式为   C．已知稀溶液中，  ，则稀氨水与稀盐酸溶液反应生成水时放出的热量 D．已知和反应的中和热，则稀硫酸与氢氧化钠固体反应生成水的中和热为 15．下列实验操作中一定会造成误差的是　 A．将pH试纸用蒸馏水湿润后测某溶液的pH B．在中和热的测定实验中用代替NaOH；代替HCl C．用碱石灰来干燥氨气 D．使用托盘天平称量时将药品放在天平的右盘与砝码放在天平的左盘 16．将amL 溶液和bmL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后，测量并记录溶液温度，实验结果如图实验中始终保持。下列叙述正确的是 A．做该实验时，环境温度为22摄氏度 B．该实验表明化学能可能转化为热能 C．NaOH溶液的浓度约为 D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应 17．（2025·四川内江·三模）下列实验装置或实验设计不能达到相应实验目的的是 A．蒸干制备胆矾 B．用分水器分出生成的水可提高反应物的转化率 C．用标准溶液测定未知浓度的醋酸溶液 D．测定稀硫酸和溶液发生中和反应的反应热 A．A B．B C．C D．D 18．（24-25高二上·新疆喀什·期中）某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应的反应热，将100mL0.5mol⋅L-1盐酸与100mL0.55mol⋅L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。回答下列问题： (1)从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是 ，其作用是 。 (2)简易量热计如果不盖杯盖，生成1mol时所测得中和反应的反应热()将 (填“偏大”“偏小”或“不变”)，判断的理由是 。 (3)实验中改用：80mL0.50mol⋅L-1盐酸和80mL0.55mol⋅L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，二者所求中和热数据 (填“相等”或“不相等”)。 (4)下列说法正确的是___________(填字母)。 A．向内筒中加入稀碱时，应当缓慢而匀速地加入 B．用温度计测完酸的温度后立即测量碱的温度 C．用量筒量取稀酸或碱时，视线必须与液体凹面最低处相平 D．将盐酸换成同浓度、同体积的醋酸对实验结果没有影响 19．（24-25高二上·安徽马鞍山·期中）实验是科学研究的重要方法。 I.某实验小组用溶液与硫酸进行中和热的测定，装置如图所示，回答下列问题： (1)图中装置缺少的仪器是 。硫酸稍过量的原因是 。 (2)请填写下表中的平均温度差： 实验次数 起始温度T/℃ 终止温度/℃ 平均温度差 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 (3)近似认为溶液与硫酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容为，则上述实验测得的中和热 (取小数点后一位)。上述结果与有偏差，产生偏差的原因可能是 。 A．量取溶液时仰视读数 B．为了使反应充分，向酸中分次加入碱 C．实验装置保温隔热效果差 D．用铜丝代替玻璃搅拌器搅拌 20．（24-25高二上·河北石家庄·阶段练习）化学反应过程中既有物质变化，也有能量变化。中和反应是化学中的一种重要反应，酸、碱在互相交换成分的过程中，也产生了能量的变化。 (1)中和反应是放热反应，下列反应也属于放热反应的是_______（填标号）。 A．冰融化为水 B．与混合 C．碳酸氢钠分解 D．铝热反应 (2)中和热的理论数值为，若用与等体积、等浓度的氢氧化钠溶液混合，放出的热量 （填“大于”、“小于”或“等于”）。 (3)将盐酸和未知浓度的溶液混合均匀后测量并记录溶液的温度，实验结果如图所示，实验中始终保持。下列叙述正确的是_______（填标号）。 A．做该实验时环境温度低于 B．时，盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应 C．溶液的浓度约为 D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应。 (4)现使用盐酸与溶液在如图所示的装置中进行中和反应。 回答下列问题： ①若大烧杯上不盖杯盖，求得的焓变 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 ②实验中若改用盐酸跟原溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （忽略测量误差，填“相等”或“不相等”，后同），计算所得的中和热数值 。 ③关于中和热的测定实验，下列说法正确的是 （填标号）。 A．向内筒加入稀碱液时，应当缓慢分批加入 B．实验中，应记录初始温度与反应过程中达到的最高温度 C．实验中，测量酸液的初始温度后，可以使用同一支温度计直接测量碱液的初始温度 D．实验过程中，若使用铁质搅拌棒，会导致测得的中和热偏小 建议时间：15分钟 21．（2025·湖北·高考真题）下列化学实验目的与相应实验示意图不相符的是 选项 A B 实验目的 用量热计测定反应热 分离乙酸乙酯和饱和食盐水 实验示意图 选项 C D 实验目的 在铁片上镀镍 转移热蒸发皿至陶土网 实验示意图 A．A B．B C．C D．D 22．（2024·海南·高考真题）下列实验装置或操作不能达到实验目的的是 选项 A B 目的 提纯含砂的粗碘 观察气体扩散现象 装置或操作 选项 C D 目的 制取少量乙酸乙酯 测定中和反应的反应热 装置或操作 A．A B．B C．C D．D 23．（2009·重庆·高考真题）下列热化学反应方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确) A．C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g) △H=-1367.0kJ/mol  (燃烧热) B．NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=+57.3kJ/mol     (中和热) C．S(g)＋O2(g)=SO2(g) △H=-296.8 kJ/mol                   (反应热) D．2NO2=O2＋2NO △H=+116.2kJ/mol                       (反应热) / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$