专题04 物质结构与性质（广东专用）-【好题汇编】5年（2021-2025）高考1年模拟化学真题分类汇编

专题04 物质结构与性质 考点 五年考情（2021-2025） 命题趋势 考点01 化学用语 （5年4考） 2024·广东卷 2023·广东卷 2022·广东卷 2021·广东卷 1.广东有关化学用语的考查是历年高考的热门考点，不仅注重基础规范性，更强调在真实情境的灵活运用与学科思维融合。 2.广东卷有关元素周期律的考查为每年的必考考点，同时涉及对元素周期表的考查。在今后的备考中，学生要熟练掌握“三表一图”（原子结构、周期表分区、性质递变表、半径比较图），重点突破电离能、电负性等，同时建立“成键数→元素类型→空间构型”的快速推断模型。 3.广东卷2023年考查了化学与美学，以生活中的“化学美”韦载体，不仅强调了化学知识的应用，更注重挖掘学科内在的美学价值和人文内涵。 考点02 元素周期律 （5年5考） 2025·广东卷 2024·广东卷 2023·广东卷 2022·广东卷 2021·广东卷 考点03 化学与美学 （5年1考） 2023·广东卷 考点01 化学用语 1．（2024·广东卷）“极地破冰”“太空养鱼”等彰显了我国科技发展的巨大成就。下列说法正确的是 A．“雪龙2”号破冰船极地科考：破冰过程中水发生了化学变化 B．大型液化天然气运输船成功建造：天然气液化过程中形成了新的化学键 C．嫦娥六号的运载火箭助推器采用液氧煤油发动机：燃烧时存在化学能转化为热能 D．神舟十八号乘组带着水和斑马鱼进入空间站进行科学实验：水的电子式为 2．（2023·广东卷）科教兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。下列说法正确的是 A．“天舟六号”为中国空间站送去推进剂气，是第族元素 B．火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为 C．创造了可控核聚变运行纪录的“人造太阳”，其原料中的与互为同位素 D．“深地一号”为进军万米深度提供核心装备，制造钻头用的金刚石为金属晶体 3．（2022·广东卷）北京冬奥会成功举办、神舟十三号顺利往返、“天宫课堂”如期开讲及“华龙一号”核电海外投产等，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述正确的是 A．冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料为氧化性气体 B．飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子 C．乙酸钠过饱和溶液析出晶体并放热的过程仅涉及化学变化 D．核电站反应堆所用轴棒中含有的与互为同位素 4．（2021·广东卷）“天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤。腾飞中国离不开化学，长征系列运载火箭使用的燃料有液氢和煤油等化学品。下列有关说法正确的是 A．煤油是可再生能源 B．燃烧过程中热能转化为化学能 C．火星陨石中的质量数为20 D．月壤中的与地球上的互为同位素 考点02 元素周期律5．（2025·广东卷）元素a~i为短周期元素，其第一电离能与原子序数的关系如图。下列说法正确的是 A．a和g同主族 B．金属性： C．原子半径： D．最简单氢化物沸点： 6．（2024·广东卷）一种可为运动员补充能量的物质，其分子结构式如图。已知R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族，则 A．沸点： B．最高价氧化物的水化物的酸性： C．第一电离能： D．和空间结构均为平面三角形 7．（2023·广东卷）化合物可作肥料，所含的5种元素位于主族，在每个短周期均有分布，仅有Y和M同族。Y的基态原子价层p轨道半充满，X的基态原子价层电子排布式为，X与M同周期，E在地壳中含量最多。下列说法正确的是 A．元素电负性： B．氢化物沸点： C．第一电离能： D．和的空间结构均为三角锥形 8．（2022·广东卷）甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是 A．原子半径：丁＞戊＞乙 B．非金属性：戊＞丁＞丙 C．甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生 D．丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应 9．（2021·广东卷）一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，的原子核只有1个质子；元素、、原子序数依次增大，且均位于的下一周期；元素的原子比原子多8个电子。下列说法不正确的是 A．是一种强酸 B．非金属性： C．原子半径： D．中，的化合价为+2价 考点03 化学与美学 10．（2023·广东卷）化学处处呈现美。下列说法正确的是 A．舞台上干冰升华时，共价键断裂 B．饱和溶液可析出无水蓝色晶体 C．苯分子的正六边形结构，单双键交替呈现完美对称 D．晨雾中的光束如梦如幻，是丁达尔效应带来的美景 1．（2025·广东汕头二模）下列化学用语表述错误的是 A．甲酸的结构式： B．HF中的s-p键示意图： C．顺-2-丁烯的分子结构模型： D．3-甲基-1-丁醇的键线式： 2．（2025·广东肇庆二模）高铁酸钠是一种新型高效净水剂，其制备原理为。下列说法正确的是 A．NaOH中只含有离子键 B．的VSEPR模型为 C．NaClO的电子式为 D．基态铁原子的价层电子轨道表示式为 3．（2025·广东清远二模）“新能源技术”是我国实现“双碳”目标的重要支撑。下列说法正确的是 A．生物柴油制备：将地沟油制成生物柴油，其成分与柴油成分相同 B．锂硅电池：硅(Si)的电子排布式为 C．氢燃料电池：氢气与氧气反应生成水，同时释放电能，化学能转化为电能 D．“光伏发电”技术：太阳能电池板中硅原子的电子跃迁属于化学变化 4．（2025·广东湛江二模）科技是国家强盛之基，创新是民族进步之魂，下列有关说法不正确的是 A．“奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金，钛元素位于元素周期表的区 B．“祖冲之二号”量子计算机中的半导体存储器的主要成分为硅单质 C．“华龙一号”核电项目所用铀棒含有的和互为同位素 D．“天宫一号”空间站中太阳能电池的主要材料GaAs属于合金 5．（2025·广东大湾区二模）我国科研人员在Li-O2电池电解液中添加NBSF，能明显延长电池的循环寿命。NBSF的结构如图所示。其中短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的基态原子p轨道半充满，Y、W同族，Y的价电子排布式为nsnnp2n，Z的氢化物可用于刻蚀玻璃。下列说法正确的是 A．酸性：HXO3＜H2WO3 B．第一电离能：Y＞X＞W C．构成NBSF的原子中，X的半径最小 D．XZ3和的空间结构均为三角锥形 6．（2025·广东佛山二模）某物质是重要的有机原料，结构如图所示。W、X、Y、Z、Q为原子序数递增的短周期主族元素，前三周期均有分布。基态X的价电子排布式为；基态X和Z同周期，未成对电子数相同。下列说法正确的是 A．原子半径： B．电负性： C．键角： D．甲中X和Y原子均达稳定结构 7．（2025·广东广州二模）一种有机除草剂分子含有X、Y、Z、W、R五种原子序数依次增大的短周期主族元素，已知X的原子核只有1个质子，Y的基态原子s轨道上的电子数是p轨道上的电子数的2倍，Z与R同族，Z的基态原子价层p轨道半充满，W的基态原子价层电子排布式为。下列有关说法正确的是 A．第一电离能： B．元素电负性： C．沸点： D．的空间结构为直线形 8．（2025·广东茂名二模）一种杀菌剂的结构式如图所示，元素X、Y、Z、W、T、Q原子序数依次增大且在前四周期均有分布，Y、Z、W在同一周期，和在同一主族，的价层电子排布式为，下列说法正确的是 A．的空间结构为平面三角形 B．元素的电负性大小： C．元素的第一电离能： D．最高价氧化物的水化物的酸性： 9．（2025·广东二模）如图所示物质烘焙时可生成具有香味的化合物。已知W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Z原子和基态R原子最外层电子数相同。下列说法正确的是 A．第一电离能：X<Y<Z B．简单氢化物的沸点：X<Z<R C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y<X D．XW4、YW3和W2R的VSEPR模型名称均为四面体形 10．（2025·广东清远二模）如图是原子序数依次增大的五种短周期元素X、Y、Z、W、M组成的化合物的结构式，已知只有Y、Z、W处于同一周期，图中、、为键角。下列有关说法错误的是 A．原子半径： B．键角： C．电负性： D．第一电离能： 11．（2025·广东汕头二模）某化合物常用于生产化妆品，其结构如图所示。已知W、X、Y、Z、M为原子序数依次递增的短周期主族元素，其中的氢化物常用于刻蚀玻璃，和在元素周期表的位置相邻，基态原子的价电子中，在不同形状原子轨道运动的电子数之比为，下列说法正确的是 A．非金属性： B．的氧化物既能与强酸又能与强碱反应 C．该化合物中所有原子均满足8电子稳定结构 D．的单质分子均为由非极性键构成的非极性分子 12．（2025·广东深圳二模）化合物可作催化剂，所含的5种主族元素在每个短周期均有分布，W与Z同族，X、W、Y同周期且原子序数依次递增。X与W的基态原子未成对电子数相同，W的基态原子p能级电子数与s能级电子数相等。下列说法正确的是 A．第一电离能：W>Y B．最高价氧化物的水化物的酸性：X>Z C．简单氢化物的沸点：Z>W D．和的VSEPR模型均为四面体形 13．（2025·广东湛江二模）“嫦娥三号”带回来的“嫦娥石”中含的一种物质结构如图所示，W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中与同主族，的基态原子价层轨道半充满。则下列叙述正确的是 A．简单氢化物的稳定性： B．和的空间结构均为正四面体 C．第一电离能： D．与形成的化合物中一定只含有离子键 14．（2025·广东大湾区二模）化学之美无处不在。下列说法正确的是 A．绚丽的焰火与电子跃迁时产生的吸收光谱有关 B．水可形成晶莹剔透的晶体，可燃冰中存在氢键 C．手性分子互为镜像，能在三维空间里叠合 D．呈现规则多面体外形的金刚石为分子晶体 15．（2025·广东清远二模）下列有关物质结构和性质的说法，正确的是 A．与的中心原子杂化轨道类型均为杂化 B．和都是单质，在中溶解度几乎一样 C．可燃冰()中甲烷分子与水分子之间并没有氢键 D．分子晶体都存在分子间作用力和共价键 16．（2025·广东广州天河区一模）化学用语是化学学科特有的语言。下列叙述正确的是 A．中子数为1的氦核素： B．SiO2的晶体类型：分子晶体 C．PCl3的空间结构：平面三角形 D．F2中存在键，其轨道重叠示意图： 17．（2025·广东江门一模）高铁酸钠是一种新型高效净水剂，其制备原理为。下列说法正确的是 A．NaOH中只含有离子键 B．的VSEPR模型为 C．NaClO的电子式为 D．基态铁原子的价层电子轨道表示式为 18．（2025·广东汕头一模）下列化学用语使用不正确的是 A．的模型为 B．乙烯的空间填充模型为 C．的电子式为 D．基态的价层电子轨道表示式为 19．（2025·广东一模）一种可提高电池整体性能的电解液添加剂的结构如图所示。该添加剂所含的5种元素均为短周期元素，其中基态的核外电子只有1种空间运动状态，X仅与M、E、Z位于同一周期。下列说法正确的是 A．简单氢化物的沸点： B．X单质与M单质加热时反应生成 C．结构中所有原子均满足8电子稳定结构 D．和的空间结构均为正四面体形 20．（2025·广东广州天河区一模）一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述不正确的是 A．该化合物中W、X、Y之间均为共价键 B．X的原子核外电子排布式为1s22s22p2 C．Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸 D．Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题04 物质结构与性质 考点 五年考情（2021-2025） 命题趋势 考点01 化学用语 （5年4考） 2024·广东卷 2023·广东卷 2022·广东卷 2021·广东卷 1.广东有关化学用语的考查是历年高考的热门考点，不仅注重基础规范性，更强调在真实情境的灵活运用与学科思维融合。 2.广东卷有关元素周期律的考查为每年的必考考点，同时涉及对元素周期表的考查。在今后的备考中，学生要熟练掌握“三表一图”（原子结构、周期表分区、性质递变表、半径比较图），重点突破电离能、电负性等，同时建立“成键数→元素类型→空间构型”的快速推断模型。 3.广东卷2023年考查了化学与美学，以生活中的“化学美”韦载体，不仅强调了化学知识的应用，更注重挖掘学科内在的美学价值和人文内涵。 考点02 元素周期律 （5年5考） 2025·广东卷 2024·广东卷 2023·广东卷 2022·广东卷 2021·广东卷 考点03 化学与美学 （5年1考） 2023·广东卷 考点01 化学用语 1．（2024·广东卷）“极地破冰”“太空养鱼”等彰显了我国科技发展的巨大成就。下列说法正确的是 A．“雪龙2”号破冰船极地科考：破冰过程中水发生了化学变化 B．大型液化天然气运输船成功建造：天然气液化过程中形成了新的化学键 C．嫦娥六号的运载火箭助推器采用液氧煤油发动机：燃烧时存在化学能转化为热能 D．神舟十八号乘组带着水和斑马鱼进入空间站进行科学实验：水的电子式为 【答案】C 【解析】A．破冰过程无新物质生成，是物理变化，A错误； B．天然气液化的过程是气态变为液态，是物理变化，无新的化学键形成，B错误； C．燃烧放热，是化学能转化为热能，C正确； D．水是共价化合物，每个H原子都与O原子共用一对电子，电子式为，D错误； 本题选C。 2．（2023·广东卷）科教兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。下列说法正确的是 A．“天舟六号”为中国空间站送去推进剂气，是第族元素 B．火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为 C．创造了可控核聚变运行纪录的“人造太阳”，其原料中的与互为同位素 D．“深地一号”为进军万米深度提供核心装备，制造钻头用的金刚石为金属晶体 【答案】C 【解析】A．化学符号Xe，原子序数54，在元素周期表中处于第5周期0族，故A错误； B．赤铁矿的主要成分是Fe2O3，不是FeO，故B错误； C．与具有相同的质子数，不同的中子数，互为同位素，故C正确； D．金刚石是共价晶体，故D错误； 故选C。 3．（2022·广东卷）北京冬奥会成功举办、神舟十三号顺利往返、“天宫课堂”如期开讲及“华龙一号”核电海外投产等，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述正确的是 A．冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料为氧化性气体 B．飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子 C．乙酸钠过饱和溶液析出晶体并放热的过程仅涉及化学变化 D．核电站反应堆所用轴棒中含有的与互为同位素 【答案】D 【解析】A．H2作为燃料在反应中被氧化，体现出还原性，故A项说法错误； B．玻璃纤维是一种性能优异的无机非金属材料，故B项说法错误； C．乙酸钠饱和溶液中析出晶体的过程中无新物质生成，因此属于物理变化，故C项说法错误； D．与是质子数均为92，中子数不同的核素，因此二者互为同位素，故D项说法正确； 综上所述，叙述正确的是D项。 4．（2021·广东卷）“天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤。腾飞中国离不开化学，长征系列运载火箭使用的燃料有液氢和煤油等化学品。下列有关说法正确的是 A．煤油是可再生能源 B．燃烧过程中热能转化为化学能 C．火星陨石中的质量数为20 D．月壤中的与地球上的互为同位素 【答案】C 【解析】 A．煤油来源于石油，属于不可再生能源，故A错误； B．氢气的燃烧过程放出热量，将化学能变为热能，故B错误； C．元素符号左上角数字为质量数，所以火星陨石中的 20Ne 质量数为20，故C正确； D．同位素须为同种元素，3He 和 3H的质子数不同，不可能为同位素关系，故D错误； 故选C。 考点02 元素周期律 5．（2025·广东卷）元素a~i为短周期元素，其第一电离能与原子序数的关系如图。下列说法正确的是 A．a和g同主族 B．金属性： C．原子半径： D．最简单氢化物沸点： 【答案】B 【分析】同周期中第一电离能中第IIA族和第VA族比相邻元素的第一电离能大，0族元素的第一电离能在同周期中最大，可以推断a~i分别是B、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al。 【解析】A．a是B，g是Na，二者不同主族，A错误； B．Na、Mg、Al属于同周期，从左到右金属性依次减弱，B正确； C．e、d、c分别是N、O、F，属于同周期元素，同周期从左到右原子半径依次减小，原子半径c>d>e，C错误； D．b为C，c为N，NH3分子间存在氢键，沸点高，沸点NH3>CH4，D错误； 答案选B。 6．（2024·广东卷）一种可为运动员补充能量的物质，其分子结构式如图。已知R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族，则 A．沸点： B．最高价氧化物的水化物的酸性： C．第一电离能： D．和空间结构均为平面三角形 【答案】D 【分析】Y可形成5个共价键，Z可形成3个共价键，Z和Y同族，Y原子序数比Z大，即Z为N元素，Y为P元素，W可形成4个共价键，原子序数比N小，即W为C元素，R可形成1个共价键，原子序数比C小，即R为H元素，X可形成2个共价键，原子序数在N和P之间，即X为O元素，综上：R为H元素、W为C元素、Z为N元素、X为O元素、Y为P元素。 【解析】A．由于NH3可形成分子间氢键，而PH3不能，因此沸点：NH3＞YH3，故A错误； B．W为C元素、Z为N元素，由于非金属性：C＜N，因此最高价氧化物的水化物的酸性：H2CO3＜HNO3，故B错误； C．同周期元素从左到右第一电离能有增大趋势，ⅡA族、ⅤA族原子第一电离能大于同周期相邻元素，即第一电离能：，故C错误； D．的中心原子价层电子对数为，属于sp2杂化，为平面三角形， 的中心原子价层电子对数为，属于sp2杂化，为平面三角形，故D正确； 故选D。 7．（2023·广东卷）化合物可作肥料，所含的5种元素位于主族，在每个短周期均有分布，仅有Y和M同族。Y的基态原子价层p轨道半充满，X的基态原子价层电子排布式为，X与M同周期，E在地壳中含量最多。下列说法正确的是 A．元素电负性： B．氢化物沸点： C．第一电离能： D．和的空间结构均为三角锥形 【答案】A 【分析】E在地壳中含量最多为氧元素，X的基态原子价层电子排布式为，所以， ，X为镁或者 ，X为锂，Y的基态原子价层p轨道半充满所以可能为氮或磷，Y和M同族所以为氮或磷，根据X与M同周期、化合价之和为零，可确定Z为氢元素、M为磷元素、X为镁元素、E为氧元素、Y氮元素。 【解析】A．元素电负性：氧大于氮大于氢，A正确； B．磷化氢、氨气、水固体均是分子晶体，氨气、水固体中都存在氢键沸点高，磷化氢没有氢键沸点低，所以氢化物沸点：冰大于氨大于磷化氢，B错误； C．同周期第一电离能自左向右总趋势逐渐增大，当出现第ⅡA族和第ⅤA族时比左右两侧元素电离能都要大，所以氮大于氧大于镁 ，C错误； D．价层电子对为 ，有一对孤电子对，空间结构为三角锥形，价层电子对为，没有孤电子对，空间结构为平面三角形，D错误； 故选A。 8．（2022·广东卷）甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是 A．原子半径：丁＞戊＞乙 B．非金属性：戊＞丁＞丙 C．甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生 D．丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应 【答案】C 【解析】甲～戊是短周期元素，戊中的最高价氧化物对应水化物为强酸，则可能是硫酸或高氯酸，若是高氯酸，则戊为Cl，甲为N、乙为F、丙为P、丁为S，若是硫酸，则戊为S，甲为C、乙为O、丙为Si、丁为P。 A．根据层多径大，同电子层结构核多径小原则，则原子半径：丁＞戊＞乙，故A正确； B．根据同周期从左到右非金属性逐渐增强，则非金属性：戊＞丁＞丙，故B正确； C．甲的氢化物可能为氨气，可能为甲烷、乙烷等，若是氨气，则遇氯化氢一定有白烟产生；若是甲烷、乙烷等，则遇氯化氢不反应，没有白烟生成，故C错误； D．丙的最高价氧化物对应的水化物可能是硅酸、也可能是磷酸，都一定能与强碱反应，故D正确。 综上所述，答案为C。 9．（2021·广东卷）一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，的原子核只有1个质子；元素、、原子序数依次增大，且均位于的下一周期；元素的原子比原子多8个电子。下列说法不正确的是 A．是一种强酸 B．非金属性： C．原子半径： D．中，的化合价为+2价 【答案】C 【分析】 题给化合物结构中X、W、E均形成1个共价键、Y形成4个共价键、Z形成2个共价键。 的原子核只有1个质子，则X为H元素；元素、、原子序数依次增大，且均位于的下一周期，即第二周期元素，则Y为C元素，Z为O元素，W为F元素；元素的原子比原子多8个电子，则E为Cl元素，综合以上分析可知，X、Y、Z、W、E分别为H、C、O、F、Cl元素。 据此分析解答。 【解析】 A．氯元素非金属性较强，其最高价氧化物的水化物HClO4是一种强酸，故A正确； B．同一周期元素从左到右非金属性逐渐增强，所以非金属性：F>O>C，故B正确； C．同一周期从左到右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，电子层越多半径越大，所以原子半径：Cl>C>F，故C错误； D．OF2中，F为-1价，则O的化合价为+2价，故D正确； 答案选C。 考点03 化学与美学 10．（2023·广东卷）化学处处呈现美。下列说法正确的是 A．舞台上干冰升华时，共价键断裂 B．饱和溶液可析出无水蓝色晶体 C．苯分子的正六边形结构，单双键交替呈现完美对称 D．晨雾中的光束如梦如幻，是丁达尔效应带来的美景 【答案】D 【解析】A．舞台上干冰升华物理变化，共价键没有断裂，A错误； B．饱和溶液可析出的蓝色晶体中存在结晶水为五水硫酸铜，B错误； C．苯分子的正六边形结构，六个碳碳键完全相同呈现完美对称，C错误； D．晨雾中由于光照射胶体粒子散射形成的光束如梦如幻，是丁达尔效应带来的美景，D正确； 故选D。 1．（2025·广东汕头二模）下列化学用语表述错误的是 A．甲酸的结构式： B．HF中的s-p键示意图： C．顺-2-丁烯的分子结构模型： D．3-甲基-1-丁醇的键线式： 【答案】D 【解析】 A．甲酸的分子式为CH2O2，其中含有羧基，甲酸的结构式：，A正确； B．HF中H-F键可视作H的1s轨道与F的2p轨道头碰头重叠形成的σ键，示意图为：，B正确； C．顺-2-丁烯中2个甲基位于碳碳双键的同一侧，结构模型为：，C正确； D．3-甲基-1-丁醇中主链应为4个碳，且羟基在1号碳上，甲基在3号碳上，键线式：，D错误； 故选D。 2．（2025·广东肇庆二模）高铁酸钠是一种新型高效净水剂，其制备原理为。下列说法正确的是 A．NaOH中只含有离子键 B．的VSEPR模型为 C．NaClO的电子式为 D．基态铁原子的价层电子轨道表示式为 【答案】C 【解析】A．中含有离子键和共价键，故A错误； B．的价电子对数为，其VSEPR模型为四面体形，不是V形，故B错误； C．NaClO为离子化合物，其电子式为，故C正确； D．Fe为26号元素，价电子排布式为，价层电子轨道表示式为，故D错误； 故选：C。 3．（2025·广东清远二模）“新能源技术”是我国实现“双碳”目标的重要支撑。下列说法正确的是 A．生物柴油制备：将地沟油制成生物柴油，其成分与柴油成分相同 B．锂硅电池：硅(Si)的电子排布式为 C．氢燃料电池：氢气与氧气反应生成水，同时释放电能，化学能转化为电能 D．“光伏发电”技术：太阳能电池板中硅原子的电子跃迁属于化学变化 【答案】C 【解析】A．地沟油的主要成分是甘油三酯，生物柴油的主要成分为脂肪酸甲酯或脂肪酸乙酯，二者成分不同，A项错误； B．硅为14号元素，电子排布式为，可简化为，B项错误； C．氢燃料电池中，氢气失电子、氧气得电子后生成水，同时释放电能，变化过程中化学能转化为电能，C项正确； D．太阳能电池板中硅原子的电子跃迁属于物理变化，D项错误； 答案选C。 4．（2025·广东湛江二模）科技是国家强盛之基，创新是民族进步之魂，下列有关说法不正确的是 A．“奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金，钛元素位于元素周期表的区 B．“祖冲之二号”量子计算机中的半导体存储器的主要成分为硅单质 C．“华龙一号”核电项目所用铀棒含有的和互为同位素 D．“天宫一号”空间站中太阳能电池的主要材料GaAs属于合金 【答案】D 【解析】A．钛元素为22号，位于元素周期表第四周期IVB族，属于区，A正确； B．硅单质是半导体，可以用作半导体存储器，B正确； C．质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子互称同位素，和互为同位素，C正确； D．GaAs(砷化镓)是一种重要的半导体材料，不属于合金，D不正确 答案选D。 5．（2025·广东大湾区二模）我国科研人员在Li-O2电池电解液中添加NBSF，能明显延长电池的循环寿命。NBSF的结构如图所示。其中短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的基态原子p轨道半充满，Y、W同族，Y的价电子排布式为nsnnp2n，Z的氢化物可用于刻蚀玻璃。下列说法正确的是 A．酸性：HXO3＜H2WO3 B．第一电离能：Y＞X＞W C．构成NBSF的原子中，X的半径最小 D．XZ3和的空间结构均为三角锥形 【答案】D 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y的价电子排布式为nsnnp2n，则Y为O元素；X的基态原子p轨道半充满，则X的价电子排布式为2s22p3，X为N元素；Y、W同族，则W为S元素；Z的氢化物可用于刻蚀玻璃，Z为F元素。从而得出X、Y、Z、W分别为N、O、F、S。 【解析】A．X、W分别为N、S，HNO3的非羟基氧原子数为2，H2SO3的非羟基氧原子数为1，非羟基氧原子数越多，酸性越强，所以酸性：HNO3＞H2SO3，A不正确； B．X、Y、W分别为N、O、S，N、O同周期且左右相邻，但N的2p轨道半充满，原子的稳定性强，第一电离能大于O，S与O 同主族，且非金属性弱于O，所以第一电离能：N＞O＞S，B不正确； C．构成NBSF的原子为N、O、F、S，N、O、F为同周期相邻元素，原子半径依次减小，S比它们多一个电子层，原子半径最大，则F的半径最小，C不正确； D．NF3中，中心N原子的孤电子对数为=1，形成3个σ键，发生sp3杂化，空间结构为三角锥形，的中心S原子的孤电子对数为=1，形成3个σ键，发生sp3杂化，空间结构为三角锥形，D正确； 故选D。 6．（2025·广东佛山二模）某物质是重要的有机原料，结构如图所示。W、X、Y、Z、Q为原子序数递增的短周期主族元素，前三周期均有分布。基态X的价电子排布式为；基态X和Z同周期，未成对电子数相同。下列说法正确的是 A．原子半径： B．电负性： C．键角： D．甲中X和Y原子均达稳定结构 【答案】D 【分析】W、X、Y、Z、Q为原子序数递增的短周期主族元素，前三周期均有分布，W为H元素；基态X的价电子排布式为，X为C元素；基态X和Z同周期，未成对电子数相同，Z为O元素，Y为N元素，Q为有-1价离子，且位于第三周期，为Cl元素。 【解析】A．同周期从左到右，原子半径逐渐减小，原子半径O<N<C，A错误； B．非金属性越强，元素的电负性越大，非金属性O>N>C>H，电负性O>N>C>H，B错误； C．NH3和H2O的中心原子均为sp3杂化，H2O的中心原子O孤电子对数为2，NH3的中心原子N的孤电子对数为1，孤电子对对成键电子对斥力大，H2O中的键角小于NH3，HCHO中C原子为sp2杂化，键角大于NH3和H2O的键角，故键角大小为HCHO>NH3>H2O，C错误； D．X为C元素，Y为N元素，C最外层有4个电子，甲中C原子周围形成四个键，达到8电子稳定结构，N最外层为5个电子，失去1个电子后也形成4个 ，达到稳定结构，D正确； 答案选D。 7．（2025·广东广州二模）一种有机除草剂分子含有X、Y、Z、W、R五种原子序数依次增大的短周期主族元素，已知X的原子核只有1个质子，Y的基态原子s轨道上的电子数是p轨道上的电子数的2倍，Z与R同族，Z的基态原子价层p轨道半充满，W的基态原子价层电子排布式为。下列有关说法正确的是 A．第一电离能： B．元素电负性： C．沸点： D．的空间结构为直线形 【答案】C 【分析】X的原子核只有1个质子，X为H；Y的基态原子s轨道上的电子数是p轨道上的电子数的2倍，Y为C；Z与R同族，Z的基态原子价层p轨道半充满，Z为N，R为P；W的基态原子价层电子排布式为，n=2，W为O。 【解析】A．Y为C，W为O，Z为N，同周期从左往右第一电离能呈增大趋势，N的2p能级半满，第一电离能最大，故第一电离能：N>O>C，A错误； B．X为H，W为O，Z为N，同周期从左往右电负性增大，同主族从上往下电负性减小，元素的非金属性越强、电负性越大，故电负性O>N>H，B错误； C．X为H，W为O，Z为N，R为P，H2O、NH3、PH3均为分子晶体，H2O和NH3中均存在分子间氢键，相同情况下水中氢键数目多，沸点最高，故沸点：H2O>NH3>PH3，C正确； D．W为O，Z为N，中N原子的价层电子对数为：，的空间构型为V形，D错误； 故选C。 8．（2025·广东茂名二模）一种杀菌剂的结构式如图所示，元素X、Y、Z、W、T、Q原子序数依次增大且在前四周期均有分布，Y、Z、W在同一周期，和在同一主族，的价层电子排布式为，下列说法正确的是 A．的空间结构为平面三角形 B．元素的电负性大小： C．元素的第一电离能： D．最高价氧化物的水化物的酸性： 【答案】A 【分析】X、Y、Z、W、T、Q原子序数依次增大且在前四周期均有分布，Y、Z、W在同一周期，和在同一主族，的价层电子排布式为，n=3，T是Cl，则Q是Br；W能形成2个共价键、Y形成4个共价键、Z形成3个共价键、X形成1个共价键，则Y是C元素、Z是N元素、W是O元素、X是H元素。 【解析】A．中C原子价电子对数为3，无孤电子对，空间结构为平面三角形，故A正确；     B．元素非金属性越强，电负性越大，元素的电负性大小：，故B错误； C．同周期元素从左到右第一电离能有增大趋势，N原子2p能级半充满，结构稳定，N原子第一电离能大于同周期相邻元素，元素的第一电离能：，故C错误； D．同周期元素从左到右，最高价氧化物的水化物的酸性依次增强，最高价氧化物的水化物的酸性：，故D错误； 故选A。 9．（2025·广东二模）如图所示物质烘焙时可生成具有香味的化合物。已知W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Z原子和基态R原子最外层电子数相同。下列说法正确的是 A．第一电离能：X<Y<Z B．简单氢化物的沸点：X<Z<R C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y<X D．XW4、YW3和W2R的VSEPR模型名称均为四面体形 【答案】D 【分析】W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Z原子和基态R原子最外层电子数相同，为同族元素，W形成一条共价键，X形成四条共价键，Z形成两条共价键，可推知Z为O，R为S，X为C，Y为N，W为H，据此分析； 【解析】A．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一电离能大于相邻元素，故第一电离能：X<Z <Y，A错误； B．X简单氢化物为CH4，Z简单氢化物为H2O，R简单氢化物为H2S，H2O、H2S结构相似，H2O含有氢键，沸点高于H2S，均属于分子晶体，因H2S的相对分子质量大于CH4，范德华力较大，所以沸点较高，简单氢化物的沸点：X<R<Z，B错误； C．同周期从左到右元素非金属性依次增强，同主族从上到下元素非金属性依次减弱，则非金属性：Y>X，最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>X，C错误； D．CH4的价层电子对数，NH3的价层电子对数，H2S的价层电子对数，VSEPR模型名称均为四面体形，D正确； 故选D。 10．（2025·广东清远二模）如图是原子序数依次增大的五种短周期元素X、Y、Z、W、M组成的化合物的结构式，已知只有Y、Z、W处于同一周期，图中、、为键角。下列有关说法错误的是 A．原子半径： B．键角： C．电负性： D．第一电离能： 【答案】B 【分析】原子序数依次增大的五种短周期元素X、Y、Z、W、M，只有Y、Z、W处于同一周期，X形成1对共用电子对，则X为H；Y形成4对共用电子对，Z形成3对共用电子对，W形成2对共用电子对，则Y、Z、W依次为C、N、O，M形成5对共用电子对，则M为P元素，以此分析解答。 【解析】A．同周期从左向右主族元素原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：Y＞Z＞W，故A正确； B．图中键角α中的N、β中的C、γ中的O的价层电子对数都为4、都采取sp3杂化，孤电子对数依次为1、0、2，由于斥力：孤电子对—孤电子对＞孤电子对—成键电子对＞成键电子对—成键电子对，故键角：β＞α＞γ，故B错误； C．同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，所以电负性：O＞N＞P，即W＞Z＞M，故C正确； D．同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但N原子2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于O，所以第一电离能：N＞O＞C，即Z＞W＞Y，故D正确； 故选：B。 11．（2025·广东汕头二模）某化合物常用于生产化妆品，其结构如图所示。已知W、X、Y、Z、M为原子序数依次递增的短周期主族元素，其中的氢化物常用于刻蚀玻璃，和在元素周期表的位置相邻，基态原子的价电子中，在不同形状原子轨道运动的电子数之比为，下列说法正确的是 A．非金属性： B．的氧化物既能与强酸又能与强碱反应 C．该化合物中所有原子均满足8电子稳定结构 D．的单质分子均为由非极性键构成的非极性分子 【答案】B 【分析】W、X、Y、Z、M为原子序数依次递增的短周期主族元素，其中的氢化物常用于刻蚀玻璃，X为F元素，基态原子的价电子中，在不同形状原子轨道运动的电子数之比为，结合Y3+，可知Y原子价电子排布式为3s23p1，Y为Al元素，M形成6个共价键，M为S元素，W形成2个共价键，W为O元素，Z形成4个共价键，Z为Si元素，X形成1个共价键，以此解答。 【解析】A．同周期主族元素，从左往右，非金属性增强，同主族元素，从上往下，非金属性减弱，则非金属性：，A错误； B．Al的氧化物Al2O3是两性氧化物，既能与强酸又能与强碱反应，B正确； C．该化合物中，S形成6个共价键，不满足8电子稳定结构，C错误； D．O的单质中O3为由极性键构成的极性分子，D错误； 故选B。 12．（2025·广东深圳二模）化合物可作催化剂，所含的5种主族元素在每个短周期均有分布，W与Z同族，X、W、Y同周期且原子序数依次递增。X与W的基态原子未成对电子数相同，W的基态原子p能级电子数与s能级电子数相等。下列说法正确的是 A．第一电离能：W>Y B．最高价氧化物的水化物的酸性：X>Z C．简单氢化物的沸点：Z>W D．和的VSEPR模型均为四面体形 【答案】D 【分析】W的基态原子p能级电子数与s能级电子数相等，在短周期主族元素中符合该条件的是O：1s22s22p4或Mg：1s22s22p63s2，又X与W的基态原子未成对电子数相同，Mg没有未成对电子，故W是O，有2个未成对电子，X与W的基态原子未成对电子数相同，且X、W、Y同周期且原子序数依次递增，则X是C，Y是F，W与Z同族，则Z是S，又所含的5种主族元素在每个短周期均有分布，则E是H，综上X是C，Y是F，Z是S，W是O，E是H，据此解题。 【解析】A．同周期主族元素第一电离能呈增大趋势，故第一电离能O<F，A错误； B．X和Z的最高价氧化物的水化物分别是H2CO3和H2SO4，酸性：H2CO3<H2SO4，B错误； C．Z和W的简单氢化物分别是H2S和H2O，H2O分子间存在氢键，沸点高于H2S，C错误； D．的价层电子对数为，OF2的价层电子对数为二者价层电子对数均为4，VSEPR模型均为四面体形，D正确； 故选D。 13．（2025·广东湛江二模）“嫦娥三号”带回来的“嫦娥石”中含的一种物质结构如图所示，W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中与同主族，的基态原子价层轨道半充满。则下列叙述正确的是 A．简单氢化物的稳定性： B．和的空间结构均为正四面体 C．第一电离能： D．与形成的化合物中一定只含有离子键 【答案】B 【分析】根据题干信息可以推断出为，为，为，为，为S； 【解析】A．简单氢化物的稳定性：，选项A不正确； B．和的空间结构均为正四面体，选项B正确； C．因为的基态原子价层轨道半充满，第一电离能：，选项C不正确； D．与可以形成，既有离子键又有共价键，选项D不正确 答案选B。 14．（2025·广东大湾区二模）化学之美无处不在。下列说法正确的是 A．绚丽的焰火与电子跃迁时产生的吸收光谱有关 B．水可形成晶莹剔透的晶体，可燃冰中存在氢键 C．手性分子互为镜像，能在三维空间里叠合 D．呈现规则多面体外形的金刚石为分子晶体 【答案】B 【解析】A．绚丽的焰火是电子由高能级跃迁到低能级时，将能量以光的形式释放出来，从而形成发射光谱，A不正确； B．水分子间通过氢键相结合，形成晶莹剔透的晶体，可燃冰(CH4∙nH2O)中，CH4分子与H2O分子间不能形成氢键，但H2O分子间可形成氢键，B正确； C．手性分子互为镜像，但互为镜像的分子在三维空间里不能叠合，C不正确； D．呈现规则多面体外形的金刚石具有非常高的熔沸点和硬度，为共价晶体，而不是分子晶体，D不正确； 故选B。 15．（2025·广东清远二模）下列有关物质结构和性质的说法，正确的是 A．与的中心原子杂化轨道类型均为杂化 B．和都是单质，在中溶解度几乎一样 C．可燃冰()中甲烷分子与水分子之间并没有氢键 D．分子晶体都存在分子间作用力和共价键 【答案】C 【解析】A．中N原子的价层电子对数为，N为sp2杂化，的中心原子S原子的价层电子对数为，为sp3杂化，A错误； B．氧气为非极性分子，臭氧分子具有弱极性，水为极性分子，根据相似相溶，在中溶解度臭氧大于氧气，B错误； C．因C元素的电负性不大，非金属性较弱，原子半径较大，不能形成氢键，则可燃冰中甲烷分子与水分子之间不能形成氢键，C正确； D．分子晶体存在分子间作用力，但不一定存在共价键，例如稀有气体形成的分子晶体中不存在共价键，D错误； 故选C。 16．（2025·广东广州天河区一模）化学用语是化学学科特有的语言。下列叙述正确的是 A．中子数为1的氦核素： B．SiO2的晶体类型：分子晶体 C．PCl3的空间结构：平面三角形 D．F2中存在键，其轨道重叠示意图： 【答案】D 【解析】A．中子数为1的He核素其质量数为1+2=3，故其表示应为He，A错误； B．SiO2晶体中只含有共价键，为共价晶体，B错误； C．PCl3的中心原子存在1对孤电子对，其VSEPR模型为四面体型，PCl3的空间结构为三角锥型，C错误； D．两个F原子的2p轨道电子以头碰头方式相互重叠形成p-p σ键，D正确； 故选D。 17．（2025·广东江门一模）高铁酸钠是一种新型高效净水剂，其制备原理为。下列说法正确的是 A．NaOH中只含有离子键 B．的VSEPR模型为 C．NaClO的电子式为 D．基态铁原子的价层电子轨道表示式为 【答案】C 【解析】A．中含有离子键和共价键，故A错误； B．的价电子对数为，其VSEPR模型为四面体形，不是V形，故B错误； C．NaClO为离子化合物，其电子式为，故C正确； D．Fe为26号元素，价电子排布式为，价层电子轨道表示式为，故D错误； 故选：C。 18．（2025·广东汕头一模）下列化学用语使用不正确的是 A．的模型为 B．乙烯的空间填充模型为 C．的电子式为 D．基态的价层电子轨道表示式为 【答案】C 【解析】A．SO2的中心原子为S原子，价层电子对为，有一对孤电子对，模型为平面三角形，A正确； B．乙烯有碳碳双键，是平面结构，碳原子半径大于氢原子半径，空间填充模型为，B正确； C．是离子化合物，电子式为，C错误； D．Ti是22号元素，基态的价层电子排布式为3d24s2，轨道表示式为：，D正确； 答案选C。 19．（2025·广东一模）一种可提高电池整体性能的电解液添加剂的结构如图所示。该添加剂所含的5种元素均为短周期元素，其中基态的核外电子只有1种空间运动状态，X仅与M、E、Z位于同一周期。下列说法正确的是 A．简单氢化物的沸点： B．X单质与M单质加热时反应生成 C．结构中所有原子均满足8电子稳定结构 D．和的空间结构均为正四面体形 【答案】D 【分析】基态的核外电子只有1种空间运动状态，其核外价电子排布为1s2，故X为Li，X仅与M、E、Z位于同一周期，位于第二周期，根据原子的成键个数可知，E为C，M为O，Z为F，整个阴离子显-1价，故Y为P。 【解析】A．根据分析，E为C，M为O，Z为F，简单氢化物分别为：，H2O和HF中均存在氢键，1个H2O中含2个氢键，氢键数目多，沸点最高，A错误； B．X为Li，M为O，两者加热时生成Li2O，B错误； C．如图所示，Y形成6根键，不满足8电子结构，C错误； D．E为C，Z为F，Y为P，CF4和的价层电子对数均为4，空间构型均为正四面体，D正确； 故选D。 20．（2025·广东广州天河区一模）一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述不正确的是 A．该化合物中W、X、Y之间均为共价键 B．X的原子核外电子排布式为1s22s22p2 C．Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸 D．Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应 【答案】B 【分析】从结构式及题干信息可知，W的原子序数最小，且只形成1个共价键，则其为氢元素；Y能形成3个共价键，则其最外层电子数为5，其为氮元素；X获得1个电子后可形成4个共价键，则其最外层电子数为3，其为硼元素；Z易失去1个电子形成阳离子，则其为钠元素，四种元素的原子序数和刚好为24。从而得出W、X、Y、Z分别为H、B、N、Na。 【解析】A．从结构式可以看出，该化合物中W(H)、X(B)、Y(N)之间均用短线表示，则表明它们之间形成共价键，A正确； B．X为5号元素硼，原子核外电子排布式为1s22s22p1，B不正确； C．Y的最高化合价氧化物的水化物为HNO3，在水溶液中发生完全电离，其为强酸，C正确； D．Z为Na，钠单质与水反应生成NaOH和氢气，与甲醇反应生成甲醇钠和氢气，D正确； 故选B。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$