湖北省孝感市新高考协作体2024-2025学年高一下学期期末考试 化学试题

高一化学试卷（共 8 页）第 1 页 2024-2025 学年度下学期高一期末考试 高一化学试卷 本试卷共 8页，19题。全卷满分 100分。考试用时 75分钟。 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1. 答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并认真核 准准考证号条形码上的以上信息，将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2. 请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答 题区域均无效。 3. 选择题用 2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上 作答；字体工整，笔迹清楚。 4. 考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32 Ba-137 一．选择题：本题共有 15小题，每小题 3分，共 45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1. 化学与生活、生产密切相关，下列说法错误的是 A．氯化镁和亚硝酸钠均能用作食品添加剂 B．缓释药物可以减少每天吃药的次数 C．太阳能电池是一种将化学能转化为电能的装置 D．裂解为化工原料是废旧塑料制品的恰当处理途径 2. 氮化硅是一种结构陶瓷材料。氮原子和硅原子通过共价键构建连续三维网络结构，这种结构 赋予氮化硅优异的力学性能（如高硬度、高熔点）和化学稳定性，但生产成本较高。下列关 于氮化硅用途的推测不合理的是 A．制作坩埚 B．用作建筑陶瓷 C．制作耐高温轴承 D．制作切削刀具 3. 下列有关化学用语的说法中错误的是 A．乙烯的结构简式： 2 2CH =CH B．聚丙烯的链节：—CH2—CH2—CH2— C．丙烷的球棍模型： D．甲烷的空间填充模型： 高一化学试卷（共 8 页）第 2 页 4. 设 AN 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A． 411.2LCH 和 244.8LCl (均为标准状况下)在光照下充分反应后的分子数为 2.5NA B．28g乙烯和丙烯的混合气体中，含有的原子数目为 A2N C．0.1mol六六六( Cl Cl Cl Cl Cl Cl )中所含共价键数目为 1.2 AN D．7.8g苯分子中含有的碳碳双键的数目为 A0.3N 5. 关于物质的检验与鉴别，下列说法正确的是 A．鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯的方法: 分别加入 Na2CO3溶液 B．判断蔗糖在稀酸催化下水解产物中是否有葡萄糖的方法：向水解液中直接加入新制的Cu(OH)2 C．区分 NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2SO4三种物质的稀溶液：分别加入 Ba(OH)2溶液 D．鉴别加碘食盐和不加碘食盐：加水溶解后分别加入淀粉溶液 6. 日常生活中的下列做法，与调控反应速率无关的是 A．在糕点包装内放置除氧剂 B．在铁制品表面刷油漆 C．向门窗合页中注油 D．谷物酿酒时加入酒曲酶 7. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ不具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A CaF2与浓硫酸糊状混合物可用于刻蚀玻璃 氢氟酸能与 SiO2反应 B 工业生产中选择铁做罐体材料盛装大量浓硫酸 常温下，铁被浓硫酸氧化， 生成致密的氧化物薄膜 C 锌与稀硫酸反应制取氢气时，滴加少量硫酸铜溶 液加快反应速率 反应物的接触面积是影响 化学反应速率的因素之一 D 石油裂解气能使溴的 CCl4溶液褪色 石油裂解可得到乙烯等不 饱和烃 8. 一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如下，其 中b、d代表MgO或Mg(OH)Cl中的一种。研究发现NH4Cl 颗粒的大小对总反应速率几乎无影响，MgO颗粒的大小 对总反应速率影响较大。下列说法正确的是 A．a为 HCl，c为 3NH B．d既可以是MgO，也可以是Mg(OH)Cl C．物质转化过程总反应需要吸收的热量小于氯化铵直接分解所需热量 D．两步反应中对总反应速率影响较大的是第②步 高一化学试卷（共 8 页）第 3 页 9. 下列图示装置能达到实验目的的是 A．形成红色喷泉 B．比较 Fe3+和 Cu2+催化效果 C．制备并收集 2SO D．铝热反应冶 炼金属铁 10. 几位同学以相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池，得到的实验数据如下表所示： 实验编号 水果种类 电极间距离/cm 电流/μA 1 番茄 1 98.7 2 番茄 2 72.5 3 苹果 2 27.2 下列说法错误的是 A．该实验的目的是探究水果种类和电极间的距离对水果电池电流的影响 B．该实验所用装置中，负极的材料是铜片 C．编号是 2和 3的实验能表明水果种类对电流大小有影响 D．电极材料的横截面积、电极插入水果的深度均可能影响电池电流大小 11. 将一定量纯净的氨基甲酸铵  2 4NH COONH 置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变， 固 体 试 样 体 积 忽 略 不 计 )， 在 恒 定 温 度 下 使 其 达 到 分 解 平 衡 ： 2 4 )NH COO H (sN 2NH3(g)+CO2(g)。下列不能判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是 A．密闭容器中氨气的物质的量不变 B．密闭容器中总压强保持不变 C．生成 4个 NH3的同时消耗 2个 CO2 D．气体平均相对分子质量不变 12. 某有机物的结构如下图所示，下列说法错误的是 A．该有机物中有 3种官能团 B．该有机物能发生取代反应、加成反应和氧化反应 C．该有机物中所有碳原子可能共平面 D．该有机物能使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色且反应原理相同 高一化学试卷（共 8 页）第 4 页 13. 海水资源综合利用过程中，下列有关说法错误的是 A．海水提镁的转化为 2 2 2 2 Ca(OH)MgCl (aq) Mg(OH) (s) MgCl (aq) Mg  盐酸 电解 B．将 I氧化为 2I 时，加入过量的 2 2H O 会使 2I 的产率降低 C．用 2 3Na CO 溶液吸收溴，离子方程式为 22 3 3 23Br +3CO BrO 5Br 3CO      D．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法等 14. 将22.4 g的Mg、Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的X气体，再向所得溶液 中加入足量的NaOH溶液，产生42.8 g沉淀。根据题意推断气体X的成分可能是 A．0.3 mol NO B．0.2mol NO、0.2 mol NO2 和 0.1mol N2O4 C．0.4 mol NO2 和 0.1 mol N2O4 D．0.3 mol NO2 和 0.3 mol NO 15. 废电池中的黑色粉末包含碳粉、Fe、Cu和MnO2等物质，从中回收、精制MnO2的工艺流程如图。 下列说法错误的是 A．“酸浸”过程中Cu和稀硝酸反应生成NO的离子方程式为 23 23Cu 8H 2NO 3Cu 2NO 4H O       B．“灼烧”的主要目的是利用碳粉高温下还原MnO2 C．“溶解”时 H2O2的实际消耗量比理论值高的原因是MnO2催化 H2O2分解 D．“沉锰”后检测MnCO3是否洗净，可使用检验试剂盐酸和 BaCl2溶液 高一化学试卷（共 8 页）第 5 页 二．非选择题：本题共 4小题，共 55分。 16. （14分）硫酸是十分重要的化工原料，用途广泛。 （1）工业上用黄铁矿制备硫酸的工艺如下图所示： ①将Ⅰ中反应的化学方程式补充完整： 2FeS  _______ 3 4 2Fe O SO 高温 。若反应中消耗了 2molFeS2，则生成 SO2的物质的量为 。 ②为加快反应速率，步骤Ⅰ中需将黄铁矿粉碎；工业生产中，步骤Ⅱ中选择的压强是 （填 “高压”、“常压”或“低压”）；步骤Ⅲ中的吸收剂为 。 （2）以硫酸工业的二氧化硫尾气、氨水、石灰石、碳酸氢铵和氯化钾等为原料，可以制备 有重要应用价值的硫酸钾、亚硫酸铵等物质，制备流程如下图。 ①反应 III的化学方程式为 。 ②pH对石灰石浆液的脱硫效率产生一定影响。当烟气通入速度一定时，石灰石浆液的脱硫 率与浆液 pH的关系如下图所示。 石灰石浆液 pH>5.7时，烟气脱硫效果降低的原因是可能是 ； ③反应Ⅱ发生时，为了更好的得到亚硫酸铵晶体，可向溶液中加入适量对苯二酚。由此推测 对苯二酚应具有的性质是 。 （3）工业生产过程中的尾气需要测定 2SO 的含量符合标准才能排放。已知有 V L(已换算成标 准状况)尾气，通入足量 2 2H O 溶液吸收再加入足量 2BaCl 溶液充分反应后(不考虑尾气中其它成分的 反应)，过滤，洗涤、干燥、称量得到m g沉淀。尾气中 2SO 含量(体积分数)的计算式是 (用 含 V、m的代数式表示)。 高一化学试卷（共 8 页）第 6 页 17. （14分） 近年来，我国化工技术获得重大突破。利用合成气(主要成分为 2CO CO、 和 2H )在催化剂的作 用下合成甲醇  3CH OH 是其中的一个研究项目，该研究发生的主要反应有： 反应 I CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)； 反应 II CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g)； （1）反应 I中每摩尔相关气态物质的相对能量如下表所示： 物质 CO(g) H2(g) CH3OH(g) 相对能量(kJ/mol) 175.2 0 84.3 ①据此分析，反应 I属于 (填“吸热”或“放热”)反应。 ②根据以上结论， (填“能”或“不能”)得出 I2(s) +H2(g) 2HI(g)反应与反应 I同为吸热反应或放热反应这一结论。 （2）一定温度下，向 3 L恒容密闭容器中加入 1 mol CO(g)和 2mol H2(g)，发生反应 I。CH3OH 的物质的量随时间的变化如图所示。 ①0～5min 内的平均反应速率υ(H2) = 。 ②保持其它条件不变，若起始时通入适量的 N2（不参与反应），则达到平衡所需要的时 间 （填“大于”“小于”或“等于”）5min。 （3）向甲、乙两个体积相同的恒容密闭容器中均充入 1mol 2CO 和 3mol 2H 的混合气体发生 反应 II，分别在 1T 、 2T 温度下进行反应并达到平衡，反应过程中甲、乙两容器中  3CH OHn 随时 间的变化情况如下表： t/min 0 3 6 12 24 36 甲容器( 1T )/mol 0 0.36 0.60 0.78 0.82 0.82 乙容器( 2T )/mol 0 0.34 0.55 0.71 0.85 0.85 ①两容器的温度大小关系为 1T 2T 。( 填“＞”“＜”或“＝”) ②甲容器中，反应到达平衡时的 CO2的转化率为 。(已知：转化率是指已被转化的反 应物的物质的量与其初始的物质的量之比)。 ③乙容器中反应达平衡时容器内气体压强与起始时容器内气体压强之比为 。 （4）有学者提出的 2CO 催化加氢合成 3CH OH的机理如图(其中吸附在催化剂表面的物种用* 标注)所示。 高一化学试卷（共 8 页）第 7 页 催化剂的使用会 （填“降低”或“提高”）逆反应速率；反应机理表明 2H O （填 “参与”或“没参与”） 2CO 催化加氢合成 3CH OH的反应。 18. （14分）肼是一种无色的高度吸湿性的可燃液体，可用作火箭和燃料电池的燃料。 I．实验室用下图装置制备水合肼(N2H4·H2O)。 已知：Cl2和 NaOH溶液的反应是放热反应，在低温下主要生成 NaClO，加热条件下主要生 成 NaClO3。 实验步骤如下：步骤 1：关闭 K2、K3，打开 K1，制备 NaClO；步骤 2：关闭 K1、K2，打开 K3，通入 N2一段时间；步骤 3：关闭 K3，打开 K2，点燃酒精灯。回答下列问题： （1）盛放 30%NaOH 溶液的仪器的名称为 。 （2）步骤 2中通入 N2一段时间的原因是 。 （3）水槽中放入冷水的目的是 。 （4）NH3与 NaClO反应生成 N2H4·H2O的离子方程式为 。 II.将制得的 N2H4·H2O分离提纯后，进行性质实验。 （5）实验流程如下： 【查阅资料】AgOH不稳定，易分解生成黑色的 2Ag O， 2Ag O可溶于氨水和硝酸。 【提出假设】黑色固体可能是 Ag、 2Ag O中的一种或两种。 【实验验证】设计如下方案，进行实验。 高一化学试卷（共 8 页）第 8 页 操作 现象 结论 ①取少量黑色固体于试管中， 加入足量氨水，振荡 黑色固体部分溶解 黑色固体中有 （填化学式） ②取少量黑色固体于试管中， 加入足量 ，振荡 黑色固体全部溶解，产生无色气 体，无色气体迅速变为红棕色 黑色固体是 Ag 和 2Ag O ③肼在此实验中体现的化学性质是 。 III.某固体氧化物为电解质的新型燃料电池是以液态肼(N2H4)为燃料，氧气为氧化剂构成，其 原理示意图如图所示。 （6）电极甲为该电池的 (填“正极”或“负极”)；负极反应式为 。 19. （13分）丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料。一种制备丙烯酸乙 酯的合成路线如下： 回答下列问题： （1）B的官能团的电子式为 。写出 B的同分异构体的结构简式 。 （2）写出 B→C的化学方程式 。 （3）E的系统命名是 。 （4）写出 B+E→F的化学方程式 ，该反应反应类型为 。 （5）久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，所得聚合物具有较好的弹性，可用于生产织 物和皮革处理剂。请写出其聚合产物的结构简式 。 （6）下列说法错误的是 (填字母)。 a．淀粉分子式为  6 10 5C H O n，属于天然有机高分子 b．C→D的反应为氧化反应 c．B、D、E均可与金属 Na反应 d．D、E互为同系物