第三章 第一节 铁及其化合物-【学霸黑白题】2025-2026学年高中化学必修第一册（人教版2019)

第三章铁 金属材料 第一节 铁及其化合物 课时1铁的单质及其氧化物、氢氧化物 白题 基础过关 限时：25mim 题型1铁及其性质 已略去)，虚线框处的装置用来检验生成的 1.下列关于铁的叙述错误的是 气体。 A.纯净的铁是光亮的银白色金属 非 铁粉 B.铁能被磁铁吸引，在磁场作用下，铁自身也 高混加热装超 能产生磁性 装 C.铁是地壳中含量最多的金属元素，分布在 地壳的铁有游离态也有化合态 (1)A装置的作用是 D.纯铁的抗腐蚀能力相当强，在干燥的空气 (2)B装置的铁粉常平铺在石棉丝上，其日的 里不易被氧化 是 :B装置发生反应的化学方 2.下列关于铁的性质的叙述，正确的是 程式为 ( (3)实验时先进行的是 (填“A”或 A.纯铁能在空气中燃烧生成黑色的Fe,O。 “B”)装置的加热设备。 B.铁和硫共热，反应生成硫化铁 (4)下列实验设计用来检验生成的气体。 C.铁跟盐酸反应生成氯化铁和氢气 ①实验时将螺旋状铜丝加热 点燃的火炎 D.铁能从硫酸铜溶液中置换出铜 变黑后再趁热迅速伸入 (填“甲”或“乙”) 一卓 3.(2025·山西太原高一月考)为了探究铁 单质与水蒸气在高温下的反应，某化学小组 试管中，可观察到铜丝由黑色变紫红色 设计了如图所示实验（某些夹持装置已略 ②加热一会儿后再将导管插人肥皂液下，观 去)。下列说法正确的是 ( 察到的现象是 题型2铁的氧化物 不夜 5.(2025·广东佛山高一期中)纳米氧化铁 在颜料、生物医学、催化剂及其他方面的应用 较为广泛，其粒子直径为20~50nm,纳米氧 化铁能催化火箭推进剂NH,CIO,的分解，下 A.实验时先点燃装置I中的酒精喷灯，再点 列说法错误的是 燃装置Ⅱ中的酒精灯 A.氧化铁俗称铁红 B.试管A中的铁粉会被水蒸气还原 B.纳米氧化铁中铁元素显+3价 C.试管C中收集的气体燃烧时火焰呈淡蓝色 C.纳米氧化铁常用作红色油漆和涂料 D.实验结束后，得到固体Fe,0 D.纳米氧化铁溶液不能产生丁达尔效应 4.(2025·广西玉林高一月考)某同学设计 6.(2025·江西宜春高一月考)下列有关铁 如图装置进行铁与水反应的实验（夹持装置 的三种氧化物的叙述正确的是 必修第一册·RJ黑白题070 A.铁的三种氧化物都能与盐酸反应生成盐和 水，所以都是碱性氧化物 B.四氧化三铁是由Fe,O3和Fe0按物质的量 落液 稀硫酸 之比1：1组成的混合物 小 Na.CO C.铁的三种氧化物都能与碘化氢溶液反应， 粉末 且都只生成盐和水 A.Na,CO3粉末可以生成二氧化碳，用来驱 D.铁的三种氧化物都能在高温下被焦炭还原 逐M中的空气 为铁，而焦炭可能被氧化为C0或CO, B.实验时先注入稀硫酸，再注入NaOH溶液 7.传统文化建筑用的红砖和青砖，其颜色 和FeSO,溶液 是由其中含有的不同价态铁的氧化物所致。 C.装置N的作用是液封，并判断装置M中的 我国古代砖瓦建筑能够保持到现在的，几乎 空气是否排尽 无一例外的是由青砖建成。有人提出以下可 D.该实验可以用铁粉代替Na,CO2粉末 能的原因： 10.(2025·内蒙古通辽高一月考)铁及其 ①青砖中含有Fe,0g 化合物在生产、生活中具有重要的应用。某 ②青砖中含有Fe0或Fe,0: 实验小组在如图所示的装置中，用钠粒、细 ③Fe,O,遇长期酸雨侵蚀会风化溶解，使砖瓦 铁丝和稀盐酸等试剂反应制备氢氧化亚铁。」 强度降低 实验步骤如下： ④Fe,O,性质更稳定 步骤1：按图示组装仪 铁丝 玻璃晋 ⑤FeO或Fe,O.更不容易被氧化 器，向一支小的具支试 果弹黄夹 你认为以上说法中有道理的是 的粒 管中加入2mL左右的 煤油 A.①③⑤ B.②③④ 稀盐酸，再加入2mL左 稀盐酸 C.3⑤ D.①23④⑤ 右的煤油，玻璃管下端粘住一小块钠粒（用 题型3铁的氢氧化物的性质及制备 滤纸吸干表面煤油，切去氧化层)。 8.*(2024·河北石家庄高一月考)下列有关 步骤2：将铁丝浸入稀盐酸，反应放出H2,待 铁的氢氧化物的说法中，错误的是 () 试管内空气排尽后，向上提拉铁丝，使铁丝 A.Fe(OH),是一种黑色固体，不稳定，在空气 脱离液面，并关闭弹簧夹：用另一根细铁丝 中易被氧化转变为红褐色固体 沿玻璃管内将钠粒捣入液体中。 B.Fe(OH),具有还原性，在空气中易被氧化 (1)该实验可以较长时间观察到氢氧化亚铁 为Fe(OH)3 沉淀，则该过程发生的反应除Fe+2H C.Fe(OH)2,Fe(OH),都具有不稳定性，受热 Fe2+H,↑以外，还有 能分解 (填离子方程式)。 D.Fe(OH),胶体呈红褐色、透明，能产生丁达 (2)捣入钠粒后，预测具支试管中的现 尔现象 象： 9.*(2025·天津高一月考)一种制备 (3)如果装置中空气未排净，则Fe(OH)2白 Fe(OH),的改进装置如图所示，下列说法错 色沉淀将被氧化为Fe(OH),请写出该过程 误的是 的化学方程式： 第三章黑白题071 黑题 应用提优 限时：35min 1.*铁元素是人体重要的微量元素，参与人 A.该制备反应类型不属于氧化还原反应 体血红蛋白的形成，Fe2易被人体吸收，下列 B.共沉淀法中FeS0,·7H20和FeCl,·6H,O 有关铁及其化合物的说法中正确的是( 的物质的量之比最好应为1：2 A.缺铁性贫血症可以服用维生素C将难吸收 C.若滤液进行焰色试验，火焰为黄色则说明 的Fe3还原为Fe2+,促进铁元素的吸收 氢氧化钠过量了 B.高温下红热的铁与水蒸气反应，可得到红 D.另一种水热法制备Fe,O,纳米颗粒的反应为 色的氧化铁 3Fe24+2S,03+02+x0H=Fe,0↓+ C.将过氧化钠投入氯化亚铁溶液中，最终生 S,0%+2H20,每消耗3mol0H,则有 成白色沉淀 l.5 mol Fe2*被氧化 D.过量的铁与Cl,反应生成FeCl, 4.(2025·江苏无锡高一月考)Fe,04是一 2.(2025·山西太原高一月考)某化学兴趣 种非常重要的磁性材料，同时也可用作催化 小组利用药品：铁粉、稀硫酸、氢氧化钠溶液， 剂载体和微波吸收材料。FeO.有下列两种 然后用下图装置制备氢氧化亚铁并观察其颜 制法，请回答问题。 色。下列有关说法错误的是 I.方法一：甲同学查阅资料发现，温度高于 570℃时铁与水蒸气反应的氧化产物只有 Fe,0,:该同学利用如图装置进行“铁与水蒸 气反应”的实验，并检验产物 还原铁粉和石棉绒 化 A.连接好装置后，需检查装置的气密性 B.左侧三颈烧瓶可制取FSO,溶液并排尽装 置内空气 C.实验时先打开A、关闭B和C,再打开B和 (1)仪器D的名称是 装置E的作用 C、关闭A 是 ,其中的现象 D.实验时为防止仪器2中铁粉通过导管进人 为 仪器3中，可将仪器2中的铁粉改成铁钉 (2)B中反应的化学方程式为 3.(2025·湖南长沙高一期末)纳米级四氧 化三铁是应用最为广泛的软磁性材料之一。 Ⅱ.方法二：乙同学查阅资料发现FeOOH可以 共沉淀法是目前制备纳米四氧化三铁的重要 在碱性溶液中和FCL,溶液共沉淀最终得到 方法，其流程如图所示： 纳米Fe,O,:该同学利用如下实验流程制备纳 洗涤 米Fe04e FS07TI,0→滚液A NuOH深液 干 过滤 ,钠米F:D 环丙胺 Fe00H FC16H,0→溶液B 70-90气 FeCl,·6H,0 ①0 滤液 NaO川，FeCl,溶液共沉淀 下列说法错误的是 Fe,O4悬浊液 2 必修第一册·RJ黑白题072 过滤，洗涤、干燥 fe30a 制得白色Fe(OH),沉淀，且沉淀能持续一段 周 (3)写出第②步反应的离子方程式： 时间不变色。白色沉淀能一段时间不变 色的原因是 (4)第③步中洗涤Fe,0,固体，检验固体已洗 【C组实验】经查阅文献，该小组用如图3装置 净的具体操作是 设计：将一支三通管分别连接三支50mL的注 射器，在相应的连接处加玻璃活塞，实现装置 压轴挑战 的可控与密闭，以完成“一体三管装置” 5.格|创断实验(2024·云南昭通高 一期末)氢氧化亚铁用于制颜料、 药物，并用于催化剂、吸收剂和砷解毒剂等。 制备Fe(OH)2时，最初产生的Fe(OH)2不 稳定，易被空气中的氧气氧化最终生成红褐 图3 色的Fe(OH)3,因而影响了实验效果。某化 按图连接好装置，并检查装置的气密性。向 学兴趣小组同学设计出以下实验改进装置 注射器A中加入适量铁粉，并吸入少许蒸馏 探究能较长时间观察到白色氢氧化亚铁 水：将输液管及注射器B吸入煮沸后冷却的 沉淀。 稀硫酸，确保排尽空气：注射器C中吸入过 【A组实验】已知：苯是一种密度小于钠的液 量的新制的NaOH溶液。重新连接好装置。 体，空气不能溶解在苯中，且反应过程中苯 打开活塞1和活塞2，关闭活塞3，将注射器 不参加反应。（装置如图1） B中稀硫酸挤入装有铁粉的A中，观察到有 稀硫 气泡产生。 文纳决 (3)待其反应完毕后. (描述活塞开闭情况)，将生成的FSO,压入 m一 色-e,浓液 「液 注射器C新制的NaOH溶液中，这时就可以 图1 图2 看到有白色沉淀生成。接着还可取下注射 (1)苯的作用为 将钠块加 器A,接上注射针头，在酒精灯上点燃收集到 入试管中，可以观察到的现象为 的氢气。 (4)对比A、B两组实验装置，C组实验装置改 【B组实验】选用稀硫酸，铁粉、NaO溶液进 进后的优点除操作简单，现象更加明显，能长 行实验，装置如图2。 时间看到白色Fe(OH)2沉淀的存在外，该装 (2)实验时，先 (填“打开”或“关 置还可以演示Fe(OH)2转化成Fe(OH)3的 闭”)止水夹K,然后打开分液漏斗的玻璃塞 过程，具体操作方法是 和活塞，使稀硫酸与铁粉反应，一段时间后， 该过程发生反应的化学方程 (填“打开”或“关闭”)止水夹K, 式为 第三章黑白题073 课时2铁盐、亚铁盐 白题 基础过关 限时：25min 题型1Fe2、Fe3*的性质 选项 实验操作 实验现象 离子反应 实验结论 1.为了验证Fe*的性质，某化学兴趣小组设 向氯化亚铁 浅绿色溶液2Fe2+Cl, 计了如图所示的一组实验，其中实验方案设 Fe2“具有 溶液中通入变成棕黄色 -2Fe 计错误的是 ( 还原性 氯气 溶液 +2CI Fe KSCN济液CS()客液AgN(O,溶液NaOΠ济液 在氯化亚铁浅绿色溶液 Fe2++Zn 溶液中加入变成无色 Fe具有 Fe+Zn24还原性 锌片 溶液 X姿整成 成 ①出现白⑤出见红 在氯化铁溶棕黄色溶液 无 色沉淀 褐色沉淀 Fe"+Fe 铁单质具 液中加入变成浅绿色 A.④ B.③ 2fe24 有还原性 铁粉 溶液 C.③④ D.①②3④5 在氯化铁溶 蓝色溶液变2Fe”+Cu 2.下列关于Fe+、Fe2·性质实验的说法错误 Fe"具有 液中加入成棕黄色 2Fe24 的是 ( 氧化性 铜粉 溶液 +Cu2 A.FeCL,既有氧化性又有还原性 B.向FeCl,溶液中滴加KSCN溶液会生成红 题型2 Fe2、Fe3的检验 色沉淀 5.(2025·广东揭阳高一月考)下列各组物 C.向FεCL,溶液中加少量铁粉是为了防止 质充分反应后，滴入KSCN溶液一定显红色 Fe2+被氧化 的是 D.实验室用硫酸亚铁和氢氧化钠来制备 A.Fe粉加入过量硫酸中 Fe(OH)2沉淀 B.FeCL,、CuCl,溶液中加入过量的铁粉 3.(2024·北京高一月考)下列关于FeCl C.生了锈的铁块加入稀硫酸中 和FeCL,的叙述中，不正确的是 ( D.Fe,O4加人稀盐酸中 A.二者溶液的相互转化均可通过化合反应 6.证明某溶液中只含有Fe2+而不含有Fe 实现 的实验方法是 () B.将铁粉加入氯水中，最终可能得到FeCl, ①先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色 溶液 ②先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氣水 C.酸性高锰酸钾溶液可作为鉴别二者溶液的 后显红色 试剂 ③滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰 D.分别向盛有FeCL,溶液和FeCl,溶液的试 绿色，最后呈红褐色 管中加人NaOH溶液，最终可得相同物质 ④只需滴加KSCN溶液 4.「教材变式为了探究铁及其化合物的氧化 A.①② B.②③C.③④D.①④ 性和还原性，某同学设计了如下实验方案，其 7.选择合适试剂完成甲、乙两组实验。 中符合实验要求且完全正确的是 甲组：检验含Fe·的溶液中是否含有Fe2·: 必修第一册·RJ黑白题074 乙组：检验含Fe2*的溶液中是否含有e+。 化合价 下列试剂及加人试剂顺序能达到实验目的 6 的是 ( ￥3 上e.O,--Fc(OIT) ① 12 选项 甲组 乙组 Keo Fe(OH), 下 A 新制氯水，KSCN溶液 NaOH溶液 单氧化物 造物质 B 酸性KMnO,溶液 KSCV溶液 英别 KOH溶液 氯水 A.铁在高温条件下与水蒸气反应不能实现 稀氯水 酸性KMnO,溶液 转化① B.酸性FeS0,溶液敞口放置在空气中发生 题型3Fe2+、 Fe3的除杂问题 反应的离子方程式为4e2++02+4H 8.为了除去硫酸亚铁溶液中的硫酸铁和硫 酸铜，最好选用的试剂是 ( —4Fe3++2H20 A.烧碱溶液 B.浓氨水 C.由图可预测高铁酸盐(FeO子)具有强氧 C.铁粉 D.硫酸 化性 9.下列叙述不正确的是 ( D.Fe(OH)2生成Fe(OH)3不可通过化合 选项被提纯物质 杂质 除杂试剂或方法 反应制得 12.铁及其化合物的转化关系如图所示 A FeCL,溶液 FeCl2 通入适量Cl2 B FeCl,溶液 FeCl, (图中①②③各代表一种物质)。回答下 加入过量铁粉并过滤 列问题： 铜粉 铁粉 加入过量盐酸并过滤 铁粉，P溶液 D Fe(OH)3 Fe(OH)2 在空气中灼烧 (空气J滴VaIT溶液 ① 重难聚焦 Fl,器波 cOH),浊液 题型Fe、Fe2+、Fe3+间的相互转化 水 10.下列物质间的转化不能通过一步化 (1)Fe,O,与物质①反应的化学方程式 为 合反应实现的是 ( (2)FeCl,溶液与铁粉反应的离子方程 A.Fe→fe0a B.Fe→FeCl 式为 C.FeCl2→Fe(OH)2 D.FeCl,→FeCl. (3)FeCl,溶液→Fe(OH),浊液的过程 11,*(2024·山西长治高一期 中，观察到的实验现象是 末)元素的价类二维图是我们 学习元素及其化合物相关知识的重要模 此过程中发生氧化还原反应的化学方程 式为 型和工具，它指的是以元素的化合价为纵 (4)将FeCl,饱和溶液滴入沸水中，并继 坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二 续煮沸至红褐色，制得的分散系③是 维平面图像。如图为铁元素的价类二维 ,它与FeCl,溶液、 图，其中的箭头表示部分物质间的转化关 Fe(OH),浊液的本质区别是 系，下列说法错误的是 第三章黑白题075 黑题 应用提优 限时：35min 1.情境创新(2025·天津高一期末)“铁 A.滴入浓盐酸，发生的离子反应为CO°+ 肥”（主要含FeS04·7H,0)常用于解决植物 CI+2HCL2↑+H,0 叶面变黄问题，通过溶于水配制成溶液喷施 B.当H管中充满红棕色烟时，拉注射器3， 在叶面上。下列有关“铁肥”说法错误的是 KSCN溶液变红，则说明生成了FeCl ( C.若铁丝用量过大，可能会导致有FeCl, A.“铁肥”易因保存不当被空气氧化变质为 生成 硫酸铁 D.气球有调节反应装置气压和收集过量C1, B.可用KSCN溶液检验“铁肥”中的Fe 的作用 C.为保证“铁肥”的效果，可向配制后的溶液 4.从某含有FeCl2、FeCl、CuCl2的工业废液 中加入少量铁粉 中回收铜并制备氯化铁品体(FeCl3·6H,0) D.可用酸性高锰酸钾溶液检验“铁肥”是否 的流程如下。下列说法正确的是 完全失效 试剂 过受试剂a 金属饲 2.为了验证Fe“与Fe2能够相互转化，按下 操作 滤渣 表操作进行实验，下列分析中不合理的是 工业操作 试剂c 废液 操作氯化铁 滤液X 溶液m品休 A.用酸性KMnO,溶液可检验溶液W中是否 操作顺序 对应现象 含有Fe ①向FeCl溶液中加入过 ①溶液由黄色变为浅 B.试剂a、b分别是铁粉和稀硫酸 量铁粉 绿色 C.加人试剂a过程中，有红色固体析出后，说 ②滴加KSCN溶液 ②溶液无明显变化 明溶液中Fe3+已经反应完全 ③再滴加几滴氣水 ③溶液变红 D.若操作Ⅱ前后周体质量减少28g,则理论 下列分析中不合理的是 ( 上该步骤应产生11.2L气体 A.解释现象①的反应为2Fe3·+Fe =3Fe2+ 5.#(2025·湖南长沙高一期末)将19.2gCu B.操作②可说明操作①后的溶液中无Fe4 和Fe,0,的混合物完全溶解在500mL稀硫酸 C.溶液变红涉及的反应有CL,+2Fe24 中，然后向溶液中加铁粉，剩余固体质量与加 2C1+2Fe3 入铁粉质量的关系如图所示，则下列说法 D.比较氧化性：Fe>Cl>Fe 不正确的是 ( 3.创新实验(2025·福建三明高一月考) 下图为探究氯气与铁反应并验证产物的微型 3.2 封闭实验装置。下列说法错误的是 0 11.2 m/g KSC溶液 A.B→C段发生的离子反应为Fe+2H 浓盐酸 球 Fe2++H21 B.混合物中Fe,03的物质的量为0.1mol 下(：)固体 C.将足量A点溶液滴入酸性高锰酸钾溶液 中，溶液紫色褪去 必修第一册·RJ黑白题076 D.硫酸的物质的量浓度为0.4mol·L- D.实验Ⅲ中反应的离子方程式为4Fe2+0,+ 6.#热点考向(2025·甘肃兰州高一月考) 4H=4Fe3++2H20 铁是人体必需的微量元素，严重缺铁时需要 压轴挑战 服用补铁剂。实验小组为研究某补铁剂中铁 7.#|开放式题 元素的价态，设计并进行了如下实验： 某兴趣小组同学 为探究黑木耳中的含铁量，进行 【查阅资料】KSCN中的硫元素为-2价。 实验I.检验该补铁剂中铁元素的价态。 如下实验。 已知：ⅰ.黑木耳富含蛋白质、糖类、卵磷脂 1片 艰碎足堂稀盐酸接近无色kSC溶液 补铁剂 过滤 的滋液A 铁及一些还原性物质（如雏生素）等。每 浅红色H,0,浮液深红色深液C,后 浮液B 变为无色溶液山 100克黑木耳含铁量高达185毫克。 (1)根据以上实验现象，溶液A中铁元素的存 iⅱ.紫色的KMnO,溶液在酸性条件下具有 在形式为 (填微粒符号)。 强氧化性，其还原产物是无色的Mn2+。 (2)探究“红色褪去”的原因，进行实验Ⅱ：将 I.为确定黑木耳中含有铁元素，甲同学设 褪色后的溶液分三份分别进行实验。 计实验方案如下。 ③K,[FeVN] D薄加上Cl,落液，无明显现象 沉淀 分三份 2裤加kSCN溶液，溶液变红 100g:动烧100L 1 红多 L3薄加长液和BaC溶液，产生白色沉淀 黑木耳②H 滤液A) 56a小l.-客液 浸取 NaOH 款小时 海色后的液 白色 沉波 不变色 实验Ⅱ得出的结论是：红色褪去的原因是 (1)步骤②得到滤液A的操作是 (2)步骤④检验Fe“所用试剂是 溶液 (3)为进一步探究“红色褪去”的原因，进行了 (3)下列有关上述实验得出的结论是 实验Ⅲ。 (填字母)。 实验Ⅲ 现象 a.黑木耳中一定含Fe2*和Fe+ 足登0 b.滤液A中一定含Fe2+和Fe 2滴0.1ml1, 溶液变红，一段时 KSCN溶液 间后不褪色 c.白色沉淀中一定含Fe(OH), 4 mI.0.I mol-I.! FcCl,溶液（酸性溶液） Ⅱ.为测定黑木耳中铁元素的含量，乙同学 取上述反应后的溶液，滴加 设计实验方案如下。 无白色沉淀产生 盐酸和BaCL,溶液 10nL足量B 10 mL 分K VnO./H+ 发A 漆液( 设置实验Ⅲ的目的是 (4)可选作试剂B的物质是 (填字母)。 (4)分析上述三个实验，下列叙述不正确的是 a.Na b.Zn c.Fe d.Cu (填字母)。 (5)步骤⑦中观察到的实验现象是 A.通过实验I无法确定补铁剂中铁元素的 反应的离子方程式是 价态 B.实验I溶液C中产生O2,说明H,O2被 (6)若同学实验操作规范，但测得含铁量远 Fe+氧化 大于实际的含量，其可能的原因是 C.实验I中溶液B→C中反应的离子方程式 为4Fe2++H,02=4Fe3+20H 第三章黑白题077的密度大于水，饱和食盐水与水互溶，只有A项符合题意， 故选A。(2)实验前检验该装置气密性的方法：关闭止水 夹，向长颈漏斗中加水至长颈漏斗中的液面高于试管中的 液面.若长时间保持该高度差不变，表明该装置不漏气 (3)【提出假设】Na,0和Na,C0均为白色物质，所以白色 物质可能是Na,0和Na,CO,的混合物。【思考与交流】 ①不同意，若白色物质是氢氧化钠.需要反应物中含有氢元 素，实验是钠在二氧化碳中燃烧，反应体系中无氢元素存 在。②酚酞遇碱性溶液变红，N,CO,溶液显碱性，也会使 酚酞变红：由方案2可知，Na在CO,中燃烧反应生成 Na,CO,和C单质 19.(1)Mn0,+4HC(浓)△MnC,+C,↑+2H,0平衡气压， 防止后续装置堵塞(2)足量KOH周体用无水乙醉洗 涤2-3次(3)4Fe0片+20H一10H,0+4Fe+302↑ (4)提供反应物，便于C102逸出(5)液化C02,分离C1 和C10,(6)3C,+60H+6C+0元+3H,0 解析：(3)高铁酸钾在酸性条件下会生成F·与氧气。 (5)冰水浴可降低温度，防止挥发，可用于液化C0,分离 C,和CO,。(6)Cl,与K0HKI反应生成KIO,与KCI。 第二章 真题演练 黑题 直题体 题号 1 2 3 4 5 答案AB CCC 1.A解析：利用浓盐酸和二氧化锰反应制氯气需要加热，图 中缺少加热装置，且分液漏斗内应盛装浓盐酸，A不能达到 预期目的 2.B解析：漂白液中的次氯酸钠在空气中久置会变质为氯化 钠，B错误。 3.C解析：CaH2中的Ca为+2价，则H为-1价，A错误：①中 水的各元素化合价没有发生变化，不涉及氧化还原反应 2中水发生还原反应，B错误：Na,O,由Na和O构成，阴 阳离子个数之比为1：2，CaH2由C:2和H构成，阴、阳离子 个数之比为2：1，C正确：①中每生成1个氧分子转移2个 电子，②中每生成1个氢分子转移1个电子，转移电子数相 第三章 铁 第一节 铁及其化合物 课时1铁的单质及其氧化物、氢氧化物 白题 基础过关 题号 2 35 6 7 8 9 1.C解析：纯净的铁是光亮的银白色金属，A正确：铁是强题 性物质，在磁场作用下被磁化，B正确：铝是地壳中含量最多 的金属元素，铁排第二位，C错误：干燥的空气中没有水蒸 气，铁不易生锈，D正确。 2.D解析：纯铁能在纯氧中燃烧生成黑色的四氧化三铁，在 空气中不燃烧，故A错误：铁是变价金属，与氧化性较弱的 硫单质共热反应生成硫化亚铁，故B错误：铁跟盐酸反应生 成氯化亚铁和氢气，故C错误：铁的金属活动性强于铜.能 与硫酸铜溶液发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，故D正确。 3.C解析：Fe与空气中的O,加热时会发生反应，为验证Fe 正本参考答察 同时，生成氧气和氢气的物质的量之比为1：2，D错误 4.C解析：反应2F,+2NaOH=0F,+2NaF+H,0中F的化合 价由0价转化为-1价.0的化合价由-2价变为+2价，转移 电子数为4e,若消耗44.8L(标准状况)F2即 44.8L -=2mol,则转移的电子数为4N,,A正确：每消 22.4L·mol 耗2molF2,生成的NaF质量为2mol×42g·mol=84g, B正确：反应生成的氧化产物为OF,.每消耗2mlF,,生成 的氧化产物OF2分子数为N,C错误：根据反应2F2+2NaOH 一OF,+2NaF+H,0可知，每消耗2malF2,生成H,0的物 质的量为1ml.又知1个H,O分子中含有2个H原子，即 生成的H,0含有H原子数为2V,,D正确。 5.C解析：由题中信息可知，利用CH,OH可将废水中的NO 转化为对环境无害的物质X后排放，NO,仍然是大气污染 物，划X表示N,A错误：反应过程中C元素的化合价由 -2价升高到+4价，CH,0州是该反应的还原剂，0，有强氧化 性，通常不能用作还原剂.故不可用0，替换CH,OH,B错 误：该反应中，还原剂CH,OH被氧化为CO,C元素的化合 价由-2价升高到+4价，升高6价，氧化剂N0,被还原 为N2,N元素的化合价由+5价降低到0价，降低5价，由电 子转移守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：5， C正确：反应过程中C元索的化合价由-2价升高到+4价， 升高6价，若生成标准状况下的C0,气体11.2L,即生成 0.5olC02.反应转移的电子数为0.5×6=3N、.D错误 6.(1)5.0(2)C 解析：(1)溶液稀释过程中，溶质的物质的量不变，设需 5mol·LHc溶液的体积为V,因此250mL× 0.1mal·L=V×5mol·L,解得V=5.0mL。(2)容量瓶使 用过程中，不能用手等触碰瓶口，以免污染试剂，A错误：定 容时，视线应与溶液凹液面和刻度线“三线相切”，不能仰视 或俯视，B错误：向容量瓶中转移液体，需用玻璃棒引流，玻 璃棒下端位于刻度线以下，同时玻璃棒不能接触容量瓶口， C正确：定容完成后，盖上瓶塞，将容量瓶来回顿倒.将溶液 摇匀，颠倒过程中，应使用双手，左手食指抵住瓶塞，防止瓶 塞脱落，右手扶住容量瓶底部，防止容量瓶从左手掉落， D错误 金属材料 与水森气的反应，在实验时应该先点燃装置Ⅱ中的酒精灯 待水蒸气将装置中的空气排出后，再点燃装置】中的酒精喷 灯，A错误：在高温下试管A中的铁粉会被水蒸气氧化为 下e,0,水蒸气被Fe还原为H,B错误：试管C中收集的气 体是H,H,是可燃性气体，在燃烧时火焰呈谈蓝色C正确： 实验结束后，反应得到的周体是eO,而不是Fe0, D错误 4.(1)加热水，提供水蒸气(2)增大铁粉与水蒸气的接触面 积3Fe+4H,0(g)商温e,0,+4H,(3)A(4)①乙 ②产生大量的气泡，点燃后能听到“噗”的声音 解析：(3)实验时先加热A装置，防止先加热B时铁与氧气 发生反应。(4)①铜丝加热变黑转化为氧化铜，氢气的密度 比空气小，故趁热迅速伸入乙试管中，氧化铜被还原为紫红 色的铜。 5.D解析：氧化铁是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作油 漆，涂料，油墨和橡胶的红色颜料，A、C正确：纳米F,O,中 0元素显-2价，根据化合物中各元素化合价代数和为0可 黑白题33 知，Fe元素显+3价，B正确：将纳米氧化铁粉末均匀分散到 蒸馏水中，形成胶体，可以产生丁达尔效应，D错误 6.D解析：FeO、Fe,O,都能与盐酸反应生成一种盐和水，均为 碱性氧化物，而F心，0.和盐酸反应生成FeCl,FCl,和水，生 成的盐不只一种，所以F,O不是碱性氧化物，A错误；四氧 化三铁可以看作是由Fe,O,和FO按物质的量之比1：1组 成的化合物，Fe,0,不是混合物，是纯净物，B错误；F0和碘 化氢溶液发生复分解反应生成FI,和水，但由于Fe具有 氧化性，I「具有还原性，Fe0,、Fe,0,和H溶液会发生氧化 还原反应生成L,C错误：铁的三种氧化物都能在高温下被 焦炭还原为铁，若焦炭少量，则生成C0,若焦炭过量，则生 成C0,D正确。 7.B解析：F,0,为红棕色，存在于红砖中，①不符合题意：根 据青砖颜色可知含有F0或Fe,O,②符合题意：Fe,O,为碱 性氧化物，能与酸反应，使砖瓦强度降低，③符合题意：根据 题中所述，古代砖瓦能够保持到现在，几乎无一例外的是由 青砖建成，说明Fe,0,性质更稳定，④符合题意：FeO性质不 稳定，易被氧化.⑤不符合题意：故答案为B 8.A解析：Fe(0H)2是一种白色固体，不稳定.在空气中易被 氧化转变为红橱色固体Fe(0H),:4Fe(0H)2+02+2H,0 一4Fe(OH),A错误。 9.D解析：氢气的密度比空气小，用铁粉代替Na,C0,粉末 不能排尽空气，D错误 10.(1)2Na+2H,0+Fe2Fe(0H)2↓+2Na+H2↑(2)钠 不停地上下移动，并有气泡产生，很快有白色沉淀出现 (3)4Fe(0H),+0,+2H,0=4Fe(0H): 画技巧点拨 因为亚铁离子的还原性较强，所以氢氧化亚铁很容易被氧 气氧化成氢氧化铁，制备时最重要的是进免氢氧化亚铁与 空气中的氧气接触。常用的防止氢氧化亚铁被氧化的方 法有：①将配制溶液的蒸馏水煮沸，除去溶液中的氧气： ②将盛有氢氧化钠溶液的股头滴管的尖端插入盛有亚铁 盐溶液的试管底部，并慢慢挤出氢氧化的溶液；③在亚铁 盐溶液上面加保护层，如苯、植物油等 里题 应用提优 题号 2 3 答案 A C C 1.A解析：维生素C具有还原性，将难吸收的下e还原为 Fe,促进铁元索的吸收.可以治疗缺铁性贫血症，A正确： 高温下红热的铁与水蒸气反应，可得到黑色的四氧化三铁， B错误：Na,02与水反应生成02，且Na,02具有强氧化性，所 以将过氧化钠投人氯化亚铁溶液中，最终生成红褐色沉淀 Fe(OH):,C错误：CL2是强氧化剂，能将变价金属氧化为高 价态，故过量的Fe与CL2反应生成FCl,D错误。 2.C解析：该实验是有气体生成的实验，在连接好装置后，首 先要检查装置的气密性，A正确：铁和稀硫酸反应生成硫酸 亚铁和氢气.关闭A.打开B和C.氢气能排尽装置中的空 气，所以左侧三颈烧瓶可制取下S0,溶液并排尽装置内空 气，B正确：根据B项的分析，应先关闭A,打开B和C.使氢 气排尽装置中的空气，一段时间后再关闭B,打开A,将 FSO,溶液压人NaOH溶液中，C错误；实验时为防止仪器2 中铁粉通过导管进人仪器3中，可在仪器2底部放上一块吸 铁石或将铁粉改成铁钉，D正确 3.C解析：溶液A和溶液B混合后加入NaOH发生反应 Fe2+2Fe+80H一Fe,0,↓+4H,0,没有化合价变化，因 必修第一册·RJ 此该制备反应类型不属于氧化还原反应，A正确：e,O,可以 看成Fe0·Fe,03,N(Fe2):N(Fe)=1:2,则共沉淀法中 FeSO,·7H,0和FCl,·6H,0的物质的量之比最好应为 1:2,B正确：滤液中始终有钠离子，无论NaOH溶液过量还 是少量，滤液进行焰色试验，火焰星黄色，C错误：另一种水 热法制备Fe,0,纳米颗粒的反应为3Fe“+2S,0+0,+:x0H F,0.!+S,O2+2H,0.根据电荷守恒得到OH前面化 学计量数为4，根据离子方程式知每消耗4olOH,有2ol Fe被氧化，当每消耗3ml0H,则有1.5mlFe2被氧化 D正确 4.(1)球形干燥管检验生成的氢气黑色固体变红 (2)3Fe+4H,0(g)商温Fe,0.+4H,(3)2F00H+Fe+ 20H—Fe,0,+2H,0(4)在试管中取最后一次洗涤液， 滴加硝酸酸化的硝酸银，若无白色沉淀，则说明固体已洗净 解析：(1)根据仪器构造可知，仪器D的名称是球形干燥管， E装置中的氧化铜可以和氢气反应生成铜，固体颜色由黑变 红，可以检验生成的氢气。(2)装置B中水蒸气和铁反应生 成Fe,O,和氢气。(3)第②步是F:0OH在碱性溶液中和 FeC,溶液反应生成Fe,O,。(4)洗涤Fe,O,的目的是将其 表面的可溶性Na,C等洗掉，检验最后一次洗涤液中是否 有C即可。 压轴挑战 5.(1)隔绝空气中的氧气钠块在苯层与硫酸亚铁溶液分界 处上下跳动且产生气泡，最后钠块消失，下层溶液中有白色 沉淀生成，且能持续一段时间不变色(2)打开关闭稀 硫酸与铁粉反应产生的H,排出了装置中的空气(3)关闭 活寨2，打开活塞1、活塞3(4)将产生Fe(0H):沉淀的注 射器取下，吸人空气4Fe(0H)2+0,+2H,0一4Fe(0H): 解析：(1)苯的密度比水小，作用为隔绝空气中的氧气：将钠 块加入试管中，钠与FeS0,溶液中水反应生成NOH和氢 气.NaOH与FeS0,反应生成白色Fe(0H):沉淀，产生氢气 会推动钠在溶液中跳动。(2)实验时，先打开止水夹K,铁粉 和稀硫酸反应生成氢气，将装置内的空气排尽，一段时间后， 关闭止水夹K,利用氢气造成试管内的压强增大，将FeSO 溶液压至NaOH溶液中反应制得白色Fe(OH),沉淀，该装 置能较好地隔绝氧气 课时2铁盐、亚铁盐 白题 题号 1 23456 7 891011 容案CBCADBBCDCD 1.C解析：③不反应，实验方案及现象均错误：④检验的是 C,与Fe“的性质无关。 2.B解析：FCl,中的亚铁离子为中间价态，因此既有氧化性 又有还原性，故A正确：向FCl,溶液中滴加KSCN溶液会变 成红色没有沉淀生成，故B错误：亚铁离子易被氧化为侠 离子，铁可与铁离子反应生成亚铁离子，向下C,溶液中加 少量铁粉是为了防止F:2*被氧化，故C正确：实验室可用硫 酸亚铁和氢氧化钠来制备F:(OH)2沉淀，反应原理为 FS0,+2NaOH—Fe(OH),↓+Na,S0,D正确。 3.C解析：酸性高锰酸钾溶液不可作为鉴别二者溶液的试 剂，溶液中的氯离子能被酸性高锰酸钾氧化而褪色，C错误。 4.A解析：向氯化亚铁溶液中通人氯气，浅绿色溶液变成棕 黄色溶液，发生的离子反应为2Fe“+CL,=2Fe+2C1,说 明F·具有还原性，故A正确：在氯化亚铁溶液中加入锌片， 浅绿色溶液变成无色溶液，发生的离子反应为F2·+Zm 黑白题34 Fe+Zm2“,说明e2具有氧化性，故B错误：题给离子方程式 电荷不守恒，正确的离子方程式应为2Fe”+Fe一3Fe”,故 C惜误：在氯化铁溶液中加人铜粉，溶液颜色应由棕黄色变 成蓝色，故D错误 5.D解析：Fe粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，滴入KSCN溶 液不显红色，A错误：FeC,CuC,溶液中加人过量的铁粉， 铁粉先与FCl,反应生成亚铁离子，再与CuCL,反应生成铜 和亚铁离子，因此滴人KSCN溶液不显红色，B错误：生了锈 的铁块加人稀硫酸中，开始生成铁离子，铁离子和铁又反应 生成亚铁离子，因此滴入KSCN溶液不一定显红色，C错误： Fe,O,与稀盐酸反应生成FCl、,FC,因此滴人KSCN溶液 一定显红色，D正确。 6.B解析：先滴加氯水，氯气将Fe氧化成Fe·,即使原溶液 不含Fe,滴加KSCN溶液后也显红色，无法证明原溶液是 否含有Fe,故①错误：KSCN与Fe作用使溶液显红色，与 F+作用无此现象，先滴加KSCN溶液，不显红色，说明原溶 液不含有F“,再滴加氯水后显红色，说明滴加氯水后溶液 中有Fe3·,证明原溶液含有Fe2“,故②正确：滴加NaOH溶 液，利用先产生白色沉淀，后变灰绿色，最后变为红褐色，说 明原溶液含有Fe2·,e·和氢氧化钠溶液反应立即生成氢氧 化铁沉淀，所以只能观察到红褐色沉淀，所以该实验能证明 某溶液只含有Fe而不含Fe”,故③正确：只滴加KSCN溶 液，根据溶液是否显红色，能检验出溶液中是否含有Fe”,无 法验证F2*的存在，故④错误：故选B。 7.B解析：甲组：检验含Fe·的溶液中是否含有Fe·,Fe“具 有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，F+不能使酸性高 锰酸钾溶液褪色，所以检验是否含有下2·可以选用酸性高锰 酸钾溶液：乙组：检验含Fe“的溶液中是否含有Fe”,Fe“遇 到KSCN溶液会变红色，而Fe·不能使KSCN溶液变色.所 以检验是否含有Fe·,可以选用KSCN溶液。 四归纳总结 检验铁离子和亚铁离子的常见方法： Fe Fe 溶液的颜色 浅绿色 棕黄色 滴加KSCN溶液 无明显现象 溶液变红色 利用含有F”的盐溶液遇到 结论 KSCN溶液时变成红色，可检验 Fe“的存在 8.C解析：根据离子反应方程式：2Fe++Fe一3Fe2、e十 Cu2一Fe2·+Cu.除去FSO,溶液中的硫酸铁和硫酸铜杂 质，可以向硫酸亚铁溶液中加人过量的铁粉，将铁离子，铜离 子杂质除去，没有引进新的杂质，操作简单，C正确 四技巧点拨 注意除杂的原则：①若同时有多种方法能除去杂质，要远择 简单易行、除杂彻底的方法：②应尽量选择既可除去杂质， 又可罐加保留物质的方法，即“一举两得”：③先考虑物理 方法，再用化学方法。 9.D解析：杂质FeCl,与通人的Cl发生反应：2FeCl,+Cl 一2FcCl,能够达到除杂净化的目的，A正确：杂质FcC,与 过量铁粉发生反应：2FeCl,+Fe一3FCL,然后过滤，得到 纯净的FCl,溶液，可以达到除杂净化的目的，B正确：由于 金属活动性：Fe>Cu,Fe可以与HC反应产生可溶性FeCl1, 而Cu不能反应，然后过滤、洗涤就得到纯净的铜粉，能够达 到除杂净化的目的，C正确：在空气中灼烧，Fe(OH)3、 正本参考答案 Fe(OH),都会发生反应，最后固体变为Fe,0,不能达到除 杂净化的目的，D错误 重难聚焦 10.C解析：Fe和氧气发生化合反应生成Fe,04,能通过一步 化合反应实现：铁与氯气发生化合反应生成氯化铁，能通过 一步化合反应实现：FC,和可溶性碱发生复分解反应得到 Fe(OH),和盐，不能通过一步化合反应实现：FeCl,和铁发 生化合反应生成FC,能通过一步化合反应实现。综上所 述，C项符合题意 11.D解析：铁在高温条件下与水蒸气反应生成四氧化三铁 和氢气，不能实现转化①，A正确：FS0,具有还原性，易被 空气中的氧气氧化，敞口放置在空气中发生反应的离子方 程式为4Fe+0,+4H一4Fe+2H,0,B正确：Fe0中 Fe的化合价为+6价，推测高铁酸盐（含F0)具有强氧化 性，C正确：Fe(OH),生成Fe(OH),可通过化合反应制得： 4Fe(0H),+02+2H,0一4Fe(0H)3,D错误。 12.(1)Fe20,+6HC—2FeCl,+3H,0(2)2fe+Fe 3F2(3)先生成白色沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变 成红褐色 4Fe(0H)2+02+2H,0-4Fe(0H), (4)Fe(OH),胶体分散质粒子直径不同 四归纳总结 “铁三角”转化关系 F 还康钱) 还系剂？m e 还原洲 (乳化性) 、e.Cu.H5.53l.u.s0 2 区原生为主：：从，0山，.kn0, 第，化池 算氧化剂 里题 应用提优 题号1 2 3 45 答案BDC 1,B解析：KSCN可用于检验Fe”,故可用KSCN溶液检验“铁 肥“中是否含有Fe,B错误 四归纳总结 Fe+,Fe”的检验可能出现的千扰问题 (1)溶液中加入KSCN溶液，溶液变红色，只能说明溶液中 含有Fe”,无法证明是否含有Fe” (2)当溶液中含有Fe”时，只能利用Fe·的还原性证明 下e2·的存在，如加入KMO,溶液，现象为紫色变浅或 礼去 (3)某溶液中加入碱溶液后，直接得到红褐色沉淀，并不 能断定该溶液中一定只含有F”,也可能含有Fe” 2.D解析：向FCl,溶液中加入过量铁粉，铁与Fe#反应生成 F2“,溶液由黄色变为浅绿色，A正确：滴加KSCN溶液后，溶 液不变色，说明无Fe·,B正确：滴入氯水后，Fe2被氯气氧化 生成e”,C正确：由实验现象和反应方程式可知.氧化性的 强弱顺序为CL>Fe“>Fe2”,D错误。 3.C解析：氯气与铁在加热时反应生成氯化铁，与二者相对 量多少无关.且Fe+2Fe*=3Fe2是在溶液中进行的离子 反应，C错误。 黑白题35 4.C解析：工业废水中加人的试剂a为过量的铁，操作I为过 滤，得到滤渣Y为Fe、Cu,滤液X为氯化亚铁溶液，滤渣Y 中加入的试剂b为盐酸，溶解过量的铁生成氯化亚铁溶液， 铜不溶，操作Ⅱ过滤得到铜和滤液乙，Z为氯化亚铁溶液，滤 液乙和X合并后通人氯气，把亚铁离子氧化为铁离子，蒸发 结品，过滤、洗涤、干燥得到氯化铁品体。亚铁离子、氣离子 都可以被高锰酸钾溶液氧化，用酸性KMO,溶液不能检验 溶液W中是否含有Fe2”,A错误：根据分析可知，a,b分别为 铁粉，盐酸，B错误：铁离子的氧化性强于铜离子，故当红色 固体析出后，说明溶液中F“已经反应完全，C正确：未告知 是否为标准状况，无法计算生成气体的体积.D错误 5.D解析：将19.2gCu和Fe0,的混合物完全溶解在500mL 稀硫酸中，发生Fe0,+6H一2Fe·+3H,0,2Fe+Cu 2Fe·+Cu2反应，0点溶液中含有Fe,(S0,),、FeS0,、CuS0 和过量的H,S0,然后向溶液中加铁粉，由于离子氧化性： Fe>C2+,O→A段无固体生成.发生的反应为2Fe++F —3Fe2+,A点溶液中含有FeS04.CuS0和过量的HS0, 由于离子氧化性：C>H,A→B段固体质量增加.发生的反 应为Fe+C,一Fe2+Cu,B点溶液中含有FeS0,和过量的 H,S04,B→C段周体质量不增加，发生的离子反应为F +2T一Fe2+H2↑，C点溶液中含有下eS0,。由分析知，B →C段周体质量不增加，发生的离子反应为Fe+2H' Fe2*+H2↑，A正确：3.20g即为溶液中全部铜元素的质量 再由原混合物共计19.20g,可知Fe0,的质量为16.008，分 别求出Cu和Fe,0、的物质的量为n(Cu)=0.05mol n(Fe,03)=0.10mol,B正确：A点溶液中含有FeS0,具有还 原性，滴入酸性高锰酸钾溶液中，发生氧化还原反应，溶液紫 色褪去，C正确：当加入铁粉的质量为11.2g时，此时溶液中 的溶质，只有FeO,溶液中Fe·的物质的量是由两部分组 成的，一部分来自原混合物中的F,0,,另一部分来自加入 的Fe粉.即n(Fe2)=2xn(Fe,01)+n(Fe)=2×0.10+0.20 0.40mol,又因为溶质是FeS0,由n(S0)=n(Fe2)= 0.40ml,则稀硫酸的浓度c(H,s0,)=n(S0)_040mml 0.50L 0.80l·L-,D错误 6.(1)Fe、Fe2(2)SCN[或Fe(SCN),]被氧化为S0 (3)对照实验，验证氧化SCN[或F(SCN)1]的为H,O,而 非0，(4)BC 解析：实验【：补铁剂碾碎后加入足量稀盐酸溶液溶解并过 滤，得到接近无色的溶液A,A中加人KSCN溶液后变为浅 红色，说明含F:”,浅红色溶液B中加入HO,溶液后，变为 深红色溶液.说明存在下2，深红色溶液后变为无色溶液D, 后续实验探究D褪色的原因。实验Ⅱ：探究D褪色原因： ①滴加FC,溶液后无明显现象，②滴加KSCN后溶液变红， 说明D中不存在SCNˉ[或Fe(SCN),】,3滴加盐酸和氯化 钡溶液后，产生白色沉淀，说明含硫酸根离子，踪上红色褪去 的原因是SCN[或Fe(SCN),]被氧化为SO.(3)实验Ⅲ 中将氧化剂换为0，，并没有褪色，设置该实验的目的是：对 照实验，验证氧化SCN「或Fe(SCN),]的为H,O,而非O, (4)根据分析，实验I只能说明溶液A中铁元素的存在形式 为Fe”,Fe2”,由补铁剂转化为溶液A的过程中Fe+可能被 氧化为F“,不能说明补铁剂中铁元素的价态，A正确：实验 I溶液C中产生O,可能是在Fe·催化作用下H,O,分解产 生氧气，不能说明H,O,被Fe"氧化，B错误：实验I中溶液 B→C中反应在酸性环境中进行，离子方程式为2Fe”+ 必修第一册·RJ H,02+2H'一2Fe“+2H,0,C错误：实验Ⅲ中氧气将Fe2氧 化为Fe”,反应的离子方程式为4Fe”+0,+4H'一4Fe”+ 2H,0,D正确 压轴挑战 7.(1)过滤(2)KSCN(3)be(4)d(5)酸性高锰酸钾溶 液褪色5Fe2+Mn0+8H'—5Fe”+Mn”+4H,0(6)黑 木耳中含有其他还原性的物质（或含维生素C) 解析：(1)不溶性固体和液体的分离需要过滤，因此步骤② 得到滤液A的操作是过滤。(2)一般用KSCN溶液检验铁 离子，实验现象是溶液显红色，则步骤④检验所用试剂是 KSCN溶液。(3)根据步骤3中产生蓝色沉淀以及步骤⑥中 产生白色沉淀可知滤液A中含有亚铁离子：根据步骤④可 知滤液A中含有铁离子，由于在灼烧过程中亚铁离子可能 被氧化为铁离子，所以黑木耳中不一定含有铁离子，n错误， hc正确。(4)由于滤液A中含有铁离子，需要利用还原剂转 化为亚铁离子，且不能再引入铁元素，也不能与干扰亚铁离 子与高锰酸钾的反应：金属钠在溶液中与铁离子反应生成沉 淀，得不到亚铁离子，a错误：金属锌与铁离子和亚铁离子均 反应，b错误：金屈铁和铁离子反应生成亚铁离子，但引人了 铁元素，©错误：金属铜与铁离子反应生成亚铁离子和铜离 子，且不会影响亚铁离子与高锰酸钾的反应，d正确。(5)酸 性高锰酸钾溶液与亚铁离子反应生成铁离子、锰离子和水， 则步骤⑦)中观察到的实验现象是酸性高锰酸钾溶液褪色，反 应的离子方程式是5Fe2+Mn0+8H'=5Fe+Mn2+ 4H,0。(6)由于黑木耳中含有其他还原性的物质（或含维 生素C),导致消耗高锰酸钾溶液的体积增加，所以测得含铁 量远大于实际的含量。 第一节阶段综合 黑题 阶股强化 题号12 3 4 5 答案C 1,C解析：Fe与H,O(g)高温下生成四氧化三铁和氢气， C错误。 2.B解析：试管1中应当加入稀硫酸和铁粉，产生氢气的同 时也产生F”,利用产生的氢气再配合止水夹适当地开闭， 就可以实现对整套装置内空气的排出，试管Ⅱ中加入的试剂 为NaOH溶液，NaOH与FesO,在试管Ⅱ中反应生成 Fe(OH),。由上述分析可知，Ⅱ中加人的试剂是NaOH溶 液，A正确：I中发生的离子反应为Fe+2一Fe2+H2↑， B错误：实验过程中应先打开止水夹，利用氢气排尽装置中 的空气，C正确：试管1中生成的硫酸亚铁被氢气压入盛 有NaOH溶液的试管Ⅱ中，两者反应生成Fe(OH),沉淀， D正确.故选B 3.B解析：Zn和FeCl,溶液反应生成FeCL,和ZnCl2,溶液由黄 色变成浅绿色，离子方程式为2e”+Zm—2F2+ Z”,A正确：步骤②改为滴入少量氨水，对应的现象是立即 产生白色沉淀Fe(OH)2,B错误：若步骤①中FeCl,溶液与锌 粉反应后还有锌粉剩余，Zm会继续和FCl,反应生成Fe和 ZC2,则对应的现象是溶液由黄色变成无色，C正确：由【 现象可知，Zn和FeC,溶液反应生成FeC,和ZnCl,则还原 性：Zn>Fe2,D正确。 4.D解析：铁与水蒸气反应生成的气体是H,该反应中H 由+1价变成0价，被还原，体现了H,0的氧化性，A错误：滴 加新制氯水，Fe被氧化产生Fe“.再加人KSCN溶液，变成 黑白题36